1.2-1电解质的电离（第一课时） 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 身边的化学，发现问题 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，不能湿手操作。这是为什么呢？ 1、向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。 【实验1-2】 2、将少量硝酸钾固体和氯化钠固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的导电性实验，观察小灯泡是否发光。 实验探究 实验现象及结论 药品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 盐酸、NaOH溶液等都能导电。 将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。 实验探究 氯化钠固体不导电 氯化钠水溶液导电 熔融氯化钠导电 为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？ 问题探究——物质导电的原因 已知NaCl固体由Na+和Cl-组成，实验中却不导电 说明这些离子可以自由移动 NaCl水溶液或液态NaCl能导电 导电的微观本质（如铜、石墨导电）： NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动 原因探析：什么原因使固体中Na+和Cl-变成了自由之身呢？阅读教材P15~16及图示，概括这一过程为____________ 存在自由移动的带电粒子（电子） 说明： 氯化钠溶于水的过程 氯化钠固体加入水中 水分子与氯化钠固体作用 氯化钠固体溶解并形成水合离子 氯化钠溶液导电 电解质溶于水时，在水分子作用下，解离为可以自由移动的水合离子 电解质的电离 氯化钠熔融 氯化钠固体不导电 某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以自由移动的离子 熔融氯化钠导电 电解质的电离 1、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的 离子的过程 注意：电解质的电离，不用通电！ 电解质电离 2、电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。 注意：（1）拆分要准确（原子团不可拆分）。 （2）原子个数守恒，电荷守恒。 （3） 酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。 电离方程式 【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。 HNO3 HCl H2SO4 HNO3 ==H+ + NO3- HCl == H+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- 电解质的电离 【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，从电离的角度总结碱和盐的本质。 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(NO3)2 Na2CO3 Al2(SO4)3 NaOH == Na+ + OH- (NH4)2SO4 == 2NH4+ + SO42- KOH == K+ + OH- Ba(NO3)2 == Ba2+ + 2NO3- Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- Na2CO3 == 2Na+ + CO32- Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH- Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42- 电解质的电离 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 化合物 补充： 非电解质：溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除电解质以外的化合物 非电解质： 电解质： 酸、碱、盐、水、活泼金属的氧化物 非金属氧化物、大多数的有机物 酸碱盐是电解质的主要类型，除此还有金属氧化物、水等 1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？ 不是，电解质不可以是混合物，必须是化合物。 电解质必须是化合物！ 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 电解质取并集！ 3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 它们在熔融状态下可以导电，注意或字。 5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电，它们 是电解质吗？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为电解质必须 本身发生电离。它们导电的物质实质是它们和水反应后 的物质。 电解质必须是物质本身！ 1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。 非电解质必须是化合物！ 3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？ 非电解质取交集！ 不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。 ①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。 ②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。 ③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。 ④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，溶解度太小，水溶液几乎不导电，但它们在熔融状态能够导电，它们是电解质。 ⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属氧化物（Na2O 、Al2O3）都是电解质；其余化合物都是非电解质（多数有机物和非金属氧化物等）。 温馨提示：易混淆的几点认识 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？ 是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。 （1）全部电离成离子的电解质 1.强电解质 问题 （2）范围： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 大多数的盐及金属氧化物 补充：（2）强电解质和弱电解质 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 补充：弱电解质 （1）只有部分电离成离子的电解质 （2）范围： 弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱： [NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等] H2O 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 小结：电解质溶液导电的原因 1．电解质溶于水电离产生自由移动离子，自由移动离子在外加电场作用下定向移动形成电流。 2.自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。   3.同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 1：浓相同度的NaCl溶液和FeCl3溶液的导电能力相同吗？ 浓相同度NaCl溶液和MgSO4溶液的导电能力相同吗？ 2.同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为 。 思考讨论： 24 归纳总结 电解质 强电解质：在水溶液或熔化 强酸 强碱 大部分盐 活泼金属氧化物 弱电解质：在水溶液或熔化 状态下部分电离 弱酸 弱碱 水 状态下完全电离 课堂总结 ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： 电解质： 非电解质： 巩 固 ⑷ ⑸ ⑹ ⑻ ⑼ ⑽ ⑾ ⒂ ⒄ ⑺ ⒃ ⒅ ⑴ ⑵ ⑾ ⑿ ⒁ ⒄ 1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ 学 2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质(　　) (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质(　　) (3)电解质发生电离需要通电才能进行(　　) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42-（ ） (5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸 ( ) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 返回 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$