专题02 物质的量-备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

专题02 物质的量 内容概览 考点01 物质的量 考点02 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 考点01 物质的量 1．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为 A．10 B．18g C．10g·mol-1 D．18g·mol-1 2．（2023-2024高一上·江苏·期中）下列数量的各物质中，含原子个数最多的是 A．1 mol HCl B．3.01 × 1023 个氯分子 C．12g 12C D．0.5 mol CH4 3．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际七个基本物理量之一 B．1分子硫酸的质量是98g C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 D．以g·mol-1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等 4．（2022-2023高一上·江苏常州·期中）已知1.4g某气体中所含分子数为，此气体的摩尔质量为 A．28g B．28g/mol C．2.8g/mol D．2.8mol 5．（2022-2023高一上·江苏常州·期中）第26届国际计量大会(GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM)通过了修改摩尔定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩尔”定义是：1摩尔包括个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为。下列有关“摩尔”的说法中，正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量 C．摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D．国际上新定义：1摩尔是的所包含的碳原子数 6．（2022-2023高一上·江苏扬州·期中）回答下列问题： (1)标准状况下，2molNH3与 gCO2的体积相等。 (2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为 ，密度之比为 ，质子数之比 。 考点02 气体摩尔体积 7．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）两个容积相同的瓶子，同温同压时，一个装有C2H4气体，另一个装有N2气体，则两气体不相等的是 A．原子总数 B．压强 C．密度 D．质量 8．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）现有下列三种气体：a． 32 g CH4，b． 约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c． 标准状况下33.6 L NH3。下列排列顺序一定正确的是 A．质量：a>b>c B．氢原子数目：a>c>b C．分子数：b>a>c D．体积：c>a>b 9．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体不可能是 A． B． C． D． 10．（2023-2024高一上·江苏·期中）下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是 A．在常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为2NA C．标准状况下任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA 11．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是，若甲气体是，则乙气体可能是 A． B． C． D． 12．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA B．标准状况下，11.2L水中含有氧原子的数目为0.5NA C．常温常压下，32gO2和O3混合气体中含有的原子数为2 NA D．Na2O2和水反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA 13．（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含有的原子数为 B．常温常压下，和的混合气体中所含氧原子数为 C．溶液中含有个 D．2.4gMg与足量盐酸反应转移的电子数为 14．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是 A．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶m B．等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶m C．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n D．同温同压下，等体积的X气体与Y气体质量比为m∶n 考点03 物质的量浓度 15．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）下列溶液中与1000.1的溶液中含有的物质的量浓度相等的是 A．1000.2溶液 B．2000.2溶液 C．1000.2溶液 D．1000.1溶液 16．（2023-2024高一上·江苏常州·期中）定量分析是化学研究的一个重要手段，下列说法正确的是 A．中和100g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 8 g B．在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液浓度为0.4 mol · L-1 C．配制400 mL浓度为0.500 mol·L-1的CuSO4溶液，需要称取62.5 g胆矾 D．标况下6.72 L的氯气溶于水配成1 L的溶液，H+的浓度为0.3 mol·L-1 17．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）由KNO3、Zn(NO3)2和ZnSO4组成的混合溶液中c( K+ ) = 0.2 mol·L-1 、c( SO ) = 0.4 mol·L-1、c( NO ) = 0.4mol·L-1，则c( Zn2+ )为 A．0.3 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 D．0.6 mol·L-1 18．（2022-2023高一上·江苏常州·期中）20℃时，的溶解度为1.48g，则该温度下，饱和溶液的浓度为(假设溶液的密度为1.0148g/mL) A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．0.02mol/L D．0.2mol/L 19．（2023-2024高一上·江苏宿迁·期中）营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示： 离子种类 R离子 浓度(mol·L) ______ 0.06 0.06 0.02 该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是 A． 0.04 mol⋅L B． 0.08 mol⋅L C． 0.06 mol⋅L D． 0.06 mol⋅L 20．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 (1)配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量 gNaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中， ，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同) 。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是 。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。 (2)实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为 。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至 为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为 。 1．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 B．282 g青蒿素中含有15个碳原子 C．1 mol青蒿素的质量为282g/mol D．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g 2．（2023-2024高一上·上海·期中）（2022-2023高一上·江苏常州·期中）对于4℃时1000mL水中溶解了22.4LHCl气体(标况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是 A．所得溶液的体积为23.4L B．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C．根据所给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 3．（2023-2024高一上·四川成都·期中）（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．物质的量浓度为的溶液中，含个 B．常温常压下，含有个Cl原子 C．标准状况下，水所含分子数为 D．常温常压下，中含有的分子数为 4．（2023-2024高一上·山东枣庄·期中）（2023-2024高一上·江苏宿迁·期中）化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g⋅cm A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制100 mL 1.00 mol⋅L的稀盐酸需该盐酸8 mL C．该盐酸物质的量浓度为12 mol⋅L D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中 5．（2023-2024高一上·江苏苏州·阶段练习）现有下列四种溶液：①400 mL 2.5 mol⋅L HCl溶液，②250 mL 4.0 mol⋅L HCl溶液，③200 mL 2.0 mol⋅L 溶液，④600 mL 1.0 mol⋅L 溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5∶6 D．标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① 6．（2022-2023高一上·江苏无锡·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1的MgCl2溶液中离子总数为1.5NA B．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA C．65gZn与足量H2SO4完全反应生成的H2所含原子数目为2NA D．足量的Na在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为0.5NA 7．（2022-2023高一上·江苏扬州·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7gNH3中所含电子的数目约为6.02×1022 B．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子物质的量为1mol C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，失去电子的物质的量均为1mol D．0.5mol·L-1K2SO4溶液中含K+的物质的量为1mol 8．（2021-2022高一上·江苏无锡·期中）4℃时，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是（ ） A．该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 9．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，一定条件下使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是 A．开始时左、右两室分子数相同 B．最终容器内还有Cl2存在 C．反应前后H2室压强相同 D．最终容器内密度与原来相同 10．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0--27.3 mg/L；Mg2+：0.1--4.8 mg/L，下列说法不正确的是 A．NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B．c(K+)最大值为7×10-4 mol/L C．1 L该饮料中含MgSO4的最大质量为12 mg D．若该饮料中c(Cl-)=1×10-3 mol/L，则c(Na⁺)的最小值为3.0×10-4 mol/L 11．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是 A．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 B．将40 g NaOH溶解于1 L水中 C．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 D．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 12．（2022-2023高一上·江苏南通·期中）现有相同温度下0.1molSO2和0.2molO2两种气体，下列有关说法正确的是 A．两种气体质量相等 B．体积比： C．分子数目比： D．两种气体中所含氧原子物质的量相等 13．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是 A．某气体在常温常压下的密度为1.429 g·L-1，则该气体的相对分子质量为32 B．在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为44 C．在一定条件下，16g某双原子分子中含有原子数为NA，其相对分子质量为32 D．假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为4：1，则空气的平均相对分子质量约为29 14．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）t℃时，NaCl的溶解度为ag。取t℃密度为ρg•cm-3的饱和NaCl溶液VmL，，下列表达式中正确的是 A．n(NaCl)=mol B．M(NaCl)= C．c(NaCl)=mol•L-1 D．w(NaCl)=% 15．（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液的说法正确的是 A．一定不存在CO B．一定存在Ba2+ C．一定存在K+ D．c(SO)=0.02mol•L-1 16．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）黄铵铁矾是硫酸体系中除铁的常用试剂，化学式可表示为(其中铁为+3价)，摩尔质量为480g/mol。依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。 Ⅰ．称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入是量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。 Ⅱ．对黄铵铁矾样品进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300~575℃之间只有NH3和H2O放出，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。下列说法中不正确的是     A．根据实验可知，z=2 B．300~575℃之间完全释放出气体后，残留固体中估计存在Fe、O、S三种元素 C．2.400g样品中铁元素的质量为0.84g D．根据计算可得，x=2，w=6 17．（2022-2023高一上·江苏无锡·期中）填空。 (1)2molO3和3molO2的分子数之比为 ，原子数之比 。 (2)某氯化物MCl219g，含有0.4molCl-，M的摩尔质量为 。 (3)同温同压下，同体积的CH4气体和CO气体质量之比为 ，质子数之比为 。 (4)从溶液中取出10mL，则10mL溶液中物质的量为 。的物质的量浓度是 。 18．（2022-2023高一上·江苏常州·期中）在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示： (1)500K时，剩余固体中已不含氢元素，计算剩余固体中含有的物质成分 。 (2)500K~700K之间分解产生的气体是 。(填化学式) (3)800K后剩余固体质量略有增加的原因是 。 19．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 (1)其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。 (2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。 (3)写出⑥在水中的电离方程式 ；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式 。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 刻度处。 20．（2023-2024高一上·江苏宿迁·期中）Ⅰ．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 (1)固体中含少量NaCl，提纯固体的操作方法是加水溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥。 (2)图乙所示为的溶解度随温度的变化曲线．常温下由稀溶液获取固体的方法是 。 Ⅱ．硫酸钠-过氧化氢加合物()的组成可通过下列实验测定： ①准确称取17.700 g样品，配制成100.00 mL溶液A ②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g。 ③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50 mL 0.2 mol/L 溶液恰好完全反应。 (3)已知与反应的化学方程式如下：，通过计算确定样品的组成 （写出计算过程）。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 物质的量 内容概览 考点01 物质的量 考点02 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 考点01 物质的量 1．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为 A．10 B．18g C．10g·mol-1 D．18g·mol-1 【答案】D 【解析】H2O的相对分子质量为1+1+16=18，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：D 2．（2023-2024高一上·江苏·期中）下列数量的各物质中，含原子个数最多的是 A．1 mol HCl B．3.01 × 1023 个氯分子 C．12g 12C D．0.5 mol CH4 【答案】D 【解析】A．1mol HCl含有原子物质的量为：1mol×2＝2mol； B．3.01×1023个Cl2的物质的量为：，含有氯原子物质的量为：0.5mol×2＝1mol； C．12g的物质的量为：，含有1mol 原子； D．0.5mol CH4含有原子物质的量为：0.5mol×5＝2.5mol， 原子的物质的量越大，含有原子数越多，根据分析可知，含有原子数目最多的为D；故选D。 3．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际七个基本物理量之一 B．1分子硫酸的质量是98g C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 D．以g·mol-1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等 【答案】D 【解析】A．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．1mol硫酸的质量是98g，1分子硫酸物质的量为mol，质量是：m=nM=，故B错误； C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，6.02×1023并不是阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数有单位，故C错误； D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，g•mol-1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，故D正确； 故选：D。 4．（2022-2023高一上·江苏常州·期中）已知1.4g某气体中所含分子数为，此气体的摩尔质量为 A．28g B．28g/mol C．2.8g/mol D．2.8mol 【答案】B 【解析】1.4g某气体中所含的分子数为3.01×1022，则物质的量为=0.05mol，则此气体的摩尔质量为1.4g÷0.05mol=28g/mol， 答案选B。 5．（2022-2023高一上·江苏常州·期中）第26届国际计量大会(GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM)通过了修改摩尔定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩尔”定义是：1摩尔包括个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为。下列有关“摩尔”的说法中，正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量 C．摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D．国际上新定义：1摩尔是的所包含的碳原子数 【答案】C 【解析】A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量单位，A错误； B．摩尔是个单位，B错误； C．摩尔是个单位，是国际单位制7个基本单位之一，C正确； D．国际上新定义：1摩尔包括个基本单元，数值上是的所包含的碳原子数，D错误； 故选C。 6．（2022-2023高一上·江苏扬州·期中）回答下列问题： (1)标准状况下，2molNH3与 gCO2的体积相等。 (2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为 ，密度之比为 ，质子数之比 。 【答案】(1)88 (2)111g/moL (3) 11：7 7:11 1：1 【解析】（1）根据阿伏伽德罗定律，标准状况下，2molNH3与2molCO2的体积相等，二氧化碳质量为2mol×44g/mol=88g。 （2）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的物质的量为0.3mol，摩尔质量为33.3g÷0.3mol=111g/mol； （3）根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，等质量的CO和CO2，其物质的量之比为44:28=11:7，体积之比为物质的量之比11:7，密度之比为其摩尔质量之比28:44=7:11；1分子CO、CO2中质子数分别为14、22，则质子数之比(11×14): (7×22)=1:1。 考点02 气体摩尔体积 7．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）两个容积相同的瓶子，同温同压时，一个装有C2H4气体，另一个装有N2气体，则两气体不相等的是 A．原子总数 B．压强 C．密度 D．质量 【答案】A 【分析】两个容积相同的瓶子，同温同压时，所含气体的物质的量相同。 【解析】A．两种气体的物质的量相同，所含原子总数不同，A符合题意； B．根据题意，两气体的压强相同，B不符合题意； C．两种气体的相对分子质量相同，物质的量相同，则质量相同，容器体积相同，故密度相同，C不符合题意； D．两种气体的相对分子质量相同，物质的量相同，则质量相同，，D不符合题意； 故选A。 8．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）现有下列三种气体：a． 32 g CH4，b． 约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c． 标准状况下33.6 L NH3。下列排列顺序一定正确的是 A．质量：a>b>c B．氢原子数目：a>c>b C．分子数：b>a>c D．体积：c>a>b 【答案】B 【解析】a．32 g CH4的物质的量为，b．约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体物质的量为，c． 标准状况下33.6 L NH3物质的量为； A．1molHCl的质量为m=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，1.5mol NH3质量为m=nM=1.5mol×17g/mol=25.5g，则质量：b>a>c，A错误； B．含氢原子的物质的量分别为2 mol×4=8mol，1 mol×1=1mol，1.5 mol×3=4.5mol，氢原子数目：a>c>b，B正确； C．由N=n∙NA，物质的量越大则分子数越大，分子数：a>c>b，C错误； D．由V=n∙Vm，相同条件下，物质的量越大气体的体积越大，则体积：a>c>b，D错误； 故选：B。 9．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体不可能是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1L某气体的质量为1.25g，则：，解得M=28g/mol，则该气体摩尔质量为：28g/mol，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为28，故该气体不可能是氧气； 故选A。 10．（2023-2024高一上·江苏·期中）下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是 A．在常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为2NA C．标准状况下任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA 【答案】C 【解析】A．没有指明是在标准状况下，11.2L的N2的物质的量不一定是0.5mol，所含有分子数不一定是0.5NA，故A错误； B．氖为单原子分子，1 mol氖气含有的原子数为NA，故B错误； C．标准状况下任意比例混合的甲烷与二氧化碳的混合物22.4L，混合气体的总物质的量为1mol，所含有的分子数为NA，故C正确； D．铁与盐酸充分反应生成氯化亚铁和氢气，0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.2NA，故D错误； 答案选C。 11．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是，若甲气体是，则乙气体可能是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据阿伏加德罗定律可知，等温等压等体积，物质的量相同，质量之比等于二者的摩尔质量之比，所以该气体的摩尔质量是28，可能是CO气体，答案选A。 12．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA B．标准状况下，11.2L水中含有氧原子的数目为0.5NA C．常温常压下，32gO2和O3混合气体中含有的原子数为2 NA D．Na2O2和水反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】A．未说明氯化钠溶液的体积，不能计算出钠离子个数，A错误； B．标准状况下水不是气体，则11.2L水中的氧原子数目不是0.5NA，B错误； C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中氧原子个数，C正确； D．与水反应方程式为，反应生成氧气，转移电子数为0.1NA，D错误； 故选C。 13．（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含有的原子数为 B．常温常压下，和的混合气体中所含氧原子数为 C．溶液中含有个 D．2.4gMg与足量盐酸反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】A. 标准状况下，为液态，的物质的量小于1mol，含有的原子数小于，故A错误； B. 常温常压下，和的混合气体，利用通式法：~，所含氧原子的物质的量为，故含有的氧原子的数目为，故B正确； C. 溶液，体积未知，无法计算含有的个数，故C错误； D. 2.4gMg的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应转移的电子数为0.，故D错误。 答案为：B 。 14．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是 A．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶m B．等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶m C．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n D．同温同压下，等体积的X气体与Y气体质量比为m∶n 【答案】A 【分析】标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同即m g气体X和n g气体Y的物质的量相同，即，得两者的相对分子质量比为； 【解析】A．同温同压下X 与Y两气体的密度之比等于摩尔质量之比为m∶n，A错误； B．等质量气体X 与Y摩尔质量与物质的量成反比，故所含分子数之比为n∶m，B正确； C．由分析可知，X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n，C正确； D．同温同压下，等体积的X与Y质量比等于摩尔质量之比为m∶n，D正确； 故选A。 考点03 物质的量浓度 15．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）下列溶液中与1000.1的溶液中含有的物质的量浓度相等的是 A．1000.2溶液 B．2000.2溶液 C．1000.2溶液 D．1000.1溶液 【答案】B 【解析】Cl-的物质的量浓度与溶液体积大小无关，1000.1的溶液中含有的物质的量浓度为0.1=0.2mol/L； A．溶液中不含有Cl-，故A错误； B．0.2溶液物质的量浓度为0.2=0.2mol/L，故B正确； C．0.2溶液物质的量浓度为0.2=0.4mol/L，故C错误； D．0.1溶液物质的量浓度为0.1=0.3mol/L，故D错误。 答案选B。 16．（2023-2024高一上·江苏常州·期中）定量分析是化学研究的一个重要手段，下列说法正确的是 A．中和100g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 8 g B．在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液浓度为0.4 mol · L-1 C．配制400 mL浓度为0.500 mol·L-1的CuSO4溶液，需要称取62.5 g胆矾 D．标况下6.72 L的氯气溶于水配成1 L的溶液，H+的浓度为0.3 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．硫酸的质量为100g×19.6%=19.6g，硫酸的物质的量为19.6g÷98g/mol=0.2mol，中和硫酸需要n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.2mol×2=0.4mol，需要NaOH的质量为0.4mol×40g/mol=16g，故A错误； B．NaOH溶液的密度不是1g/mL，加入50mL水所得的溶液的体积不是60mL，无法计算稀释后的浓度，故B错误； C．配制400mL溶液，需要选择500mL的容量瓶，硫酸铜的物质的量为0.5L×0.5mol/L=0.25mol，需要胆矾的质量为0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正确； D．氯气溶于水部分和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的氯气的量未知，且次氯酸是弱酸，不能求出氢离子浓度，故D错误， 故选C。 17．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）由KNO3、Zn(NO3)2和ZnSO4组成的混合溶液中c( K+ ) = 0.2 mol·L-1 、c( SO ) = 0.4 mol·L-1、c( NO ) = 0.4mol·L-1，则c( Zn2+ )为 A．0.3 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 D．0.6 mol·L-1 【答案】C 【解析】混合溶液中c( K+ ) = 0.2 mol·L-1 ，则有的0.2mol/L的KNO3，c( NO ) = 0.4mol·L-1，则有0.1mol/L的Zn(NO3)2，c( ) = 0.4 mol·L-1，则有的0.4mol/L的ZnSO4，故c( Zn2+ )为； 故选C。 18．（2022-2023高一上·江苏常州·期中）20℃时，的溶解度为1.48g，则该温度下，饱和溶液的浓度为(假设溶液的密度为1.0148g/mL) A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．0.02mol/L D．0.2mol/L 【答案】D 【解析】20℃时，碳酸锂的溶解度为1.48g，则溶液的质量分数为，则溶液中碳酸锂的浓度为c=mol/L=0.2mol/L， 故选D。 19．（2023-2024高一上·江苏宿迁·期中）营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示： 离子种类 R离子 浓度(mol·L) ______ 0.06 0.06 0.02 该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是 A． 0.04 mol⋅L B． 0.08 mol⋅L C． 0.06 mol⋅L D． 0.06 mol⋅L 【答案】D 【解析】根据电荷守恒，溶液中阳离子浓度等于阴离子浓度，阳离子电荷浓度，阴离子电荷浓度，则R离子为阳离子，且电荷浓度为，综上所述，D项符合题意， 故选D。 20．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 (1)配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量 gNaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中， ，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同) 。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是 。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。 (2)实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为 。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至 为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为 。 【答案】(1) 2.0 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解 baedc b、c 重新配制 (2) 静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀 【解析】（1）①配制450mL溶液，使用450mL容量瓶，； 故答案为：2.0g； ②将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解，冷却； 故答案为：加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解； ③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为：baedc； 故答案为：baedc； ④a．容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意； b．仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意； c．定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意； 故答案为：bc； ⑤如果水加多了，需要重新配制； 故答案为：重新配制； （2）①； 故答案为：11.9mol/L； ②取盐酸，加AgNO3溶液，静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀，则盐酸被完全消耗；，，； 故答案为：静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀；10.0mol/L。 1．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 B．282 g青蒿素中含有15个碳原子 C．1 mol青蒿素的质量为282g/mol D．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g 【答案】D 【解析】A．根据青蒿素的分子式可知，青蒿素的相对分子质量为282，故青蒿素的摩尔质量为282g/mol，A错误； B．1个青蒿素分子中含有15个碳原子，282 g青蒿素为1mol，则含有15mol碳原子，为15NA个碳原子，B错误； C．1 mol青蒿素的质量为282g/mol×1mol=282g，C错误； D．6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1mol，其质量约为282g/mol×1mol=282g，D正确； 故选D。 2．（2023-2024高一上·上海·期中）（2022-2023高一上·江苏常州·期中）对于4℃时1000mL水中溶解了22.4LHCl气体(标况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是 A．所得溶液的体积为23.4L B．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C．根据所给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 【答案】C 【解析】A．气体溶解在水中，溶液的体积不是气体和水的和，A项错误； B．1000mL水中溶解了22.4LHCl气体，溶液的体积不是1L，B项错误； C．因为没有密度，无法计算溶液的体积，所以该溶液物质的量浓度无法求得，C项正确； D．该溶液的质量分数=[溶质的质量÷(水的质量+溶质的质量)]×100%，根据题干数据，水和HCl的质量能够求得，进而求得溶液的质量分数，D项错误； 答案选C。 3．（2023-2024高一上·四川成都·期中）（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．物质的量浓度为的溶液中，含个 B．常温常压下，含有个Cl原子 C．标准状况下，水所含分子数为 D．常温常压下，中含有的分子数为 【答案】B 【解析】A．溶液的体积未知，无法计算得具体数目，故A错误； B．的物质的量为1mol，含有2mol的Cl原子，Cl原子的数目为，故B正确； C．标准状况下，水是固液混合物，水远大于1mol，所含分子数远大于，故C错误； D．常温常压下，的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于，故D错误。 答案选B。 4．（2023-2024高一上·山东枣庄·期中）（2023-2024高一上·江苏宿迁·期中）化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g⋅cm A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制100 mL 1.00 mol⋅L的稀盐酸需该盐酸8 mL C．该盐酸物质的量浓度为12 mol⋅L D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中 【答案】C 【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误； B．，配制100 mL 1.00 mol⋅L的稀盐酸需该盐酸，故B错误； C．该盐酸物质的量浓度为，故C正确； D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。 综上所述，答案为C。 5．（2023-2024高一上·江苏苏州·阶段练习）现有下列四种溶液：①400 mL 2.5 mol⋅L HCl溶液，②250 mL 4.0 mol⋅L HCl溶液，③200 mL 2.0 mol⋅L 溶液，④600 mL 1.0 mol⋅L 溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5∶6 D．标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① 【答案】C 【解析】A．溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。①中c(H+)和c(Cl-)均为2.5mol⋅L-1，②中c(H+)和c(Cl-)均为4.0mol⋅L-1，故离子浓度：①<②，溶液的导电能力：①<②，A错误； B．③200 mL2.0 mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0mol⋅L-1×2=0.8mol，④600 mL1.0 mol⋅L-1CuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0mol⋅L-1×2=1.2mol，故Cl-的物质的量：③<④，B错误； C．②250 mL4.0mol⋅L-1HCl溶液中加入足量的铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe的物质的量为0.25L×4.0mol⋅L-1×=0.5mol，④600 mL1.0mol⋅L-1CuCl2溶液加入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，消耗Fe的物质的量为0.6L×1.0mol⋅L-1=0.6mol，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确； D．将标况下22.4L(1mol) HCl溶于400 mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为2.5 mol⋅L-1，故不可得①，D错误； 故选C。 6．（2022-2023高一上·江苏无锡·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1的MgCl2溶液中离子总数为1.5NA B．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA C．65gZn与足量H2SO4完全反应生成的H2所含原子数目为2NA D．足量的Na在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为0.5NA 【答案】C 【解析】A．未知溶液的体积，故无法计算MgCl2溶液中离子总数，A错误； B．标准状况下，水是液体，无法用公式计算水的分子数，B错误； C．65g(1mol)Zn与足量H2SO4完全反应生成的1molH2，H2所含原子数目为2NA，C正确； D．未知氯气的温度与压强，无法计算氯气的物质的量，故无法计算转移电子数，D错误； 故选C。 7．（2022-2023高一上·江苏扬州·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7gNH3中所含电子的数目约为6.02×1022 B．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子物质的量为1mol C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，失去电子的物质的量均为1mol D．0.5mol·L-1K2SO4溶液中含K+的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】A．1.7gNH3的物质的量为0.1mol，含有的电子数为1mol，约6.02×1023个，A错误； B．标准状况下，水不是气态，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，含有氢原子的物质的量大于1mol，B错误； C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或者Na2O2，失电子的只有Na，且Na2O或者Na2O2中Na的化合价均为+1价，Na失去的电子数均为1mol，C正确； D．选项中并未说明硫酸钾的体积，无法计算出钾离子的物质的量，D错误； 故答案选C。 8．（2021-2022高一上·江苏无锡·期中）4℃时，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是（ ） A．该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 【答案】A 【解析】标准状况下33.6LHCl的物质的量为：=1.5mol， m(HCl)= 1.5mol×36.5g/mol=54.75g； 所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1，故所得盐酸的体积为=131mL； A. 该盐酸的物质的量浓度为=11.45mol·L﹣1，选项A不正确； B. 该盐酸溶质的质量分数为35.4%，选项B正确； C. 常温下HCl的溶解度是1：500，气体溶解度随温度降低而增大，故该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)，选项C正确； D. 盐酸密度大于水，相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大，选项D正确； 答案选A。 9．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，一定条件下使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是 A．开始时左、右两室分子数相同 B．最终容器内还有Cl2存在 C．反应前后H2室压强相同 D．最终容器内密度与原来相同 【答案】D 【分析】左、右两室(容积相同)内气体密度相同，则两室内气体的质量相同，H2、Cl2的相对分子质量分别为2、71，则二者的物质的量之比为71:2。 【解析】A．由分析可知，开始时左、右两室气体的物质的量之比为71:2，则二者的分子数不相同，A不正确； B．提供条件发生完全反应后，最终容器内Cl2没有剩余，还有H2存在，B不正确； C．反应前两容器内的压强不同，打开活塞后，H2室压强减小，C不正确； D．打开活塞前两室气体的密度相同，打开活塞后，混合气的质量变为原来的二倍，体积变为原来的二倍，则最终容器内密度与原来相同，D正确； 故选D。 10．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0--27.3 mg/L；Mg2+：0.1--4.8 mg/L，下列说法不正确的是 A．NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B．c(K+)最大值为7×10-4 mol/L C．1 L该饮料中含MgSO4的最大质量为12 mg D．若该饮料中c(Cl-)=1×10-3 mol/L，则c(Na⁺)的最小值为3.0×10-4 mol/L 【答案】C 【解析】A．NaCl、KCl和MgSO4都是盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此三种物质均为电解质，A正确； B．根据已知信息可知K+浓度范围为：1.0--27.3 mg/L，结合物质的量浓度定义式可知c(K+)最大值为：，B正确； C．由于Mg2+：0.1--4.8 mg/L，则1 L该饮料中含Mg2+的质量是4.8 mg ，则根据MgSO4中Mg的含量计算方法可知MgSO4的最大质量为m=4.8 mg×=24 mg，C错误； D．要使Na+浓度最小值，由于Mg2+和浓度相同，使K+浓度最大即可，根据选项B计算可知c(K+)最大值为7.0×10-4 mol/L，由于该饮料中c(Cl-)=1×10-3 mol/L，则根据溶液呈电中性，c(Na+)的最小值为1.0×10-3 mol/L-7.0×10-4 mol/L =3.0×10-4 mol/L，D正确； 故合理选项是C。 11．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是 A．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 B．将40 g NaOH溶解于1 L水中 C．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 D．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 【答案】A 【解析】A．0.5 mol Na2O加入适量水中，发生反应生成1molNaOH ，溶解后配成1L的溶液，其浓度为1 mol•L-1，故A正确； B．将40gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L，溶液浓度小于1 mol•L-1，故B错误； C．将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，温度压强不知，溶质氯化氢物质的量不是0.5mol，所以溶液浓度不是1mol/L，故C错误； D．将1L10 mol•L-1的盐酸与9L水混合，混合溶液体积小于10L，溶质浓度大于1 mol•L-1，故D错误； 故选：A。 12．（2022-2023高一上·江苏南通·期中）现有相同温度下0.1molSO2和0.2molO2两种气体，下列有关说法正确的是 A．两种气体质量相等 B．体积比： C．分子数目比： D．两种气体中所含氧原子物质的量相等 【答案】AC 【解析】A．0.1molSO2的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，0.2molO2的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，两种气体质量相等，故A正确； B．同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，，若只是温度相同，不一定成立，故B错误； C．由N=nNA可知，分子数目比等于物质的量之比，，故C正确； D．0.1molSO2中含有0.2mol氧原子，0.2molO2中含有0.4mol氧原子，故D错误； 故选AC。 13．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是 A．某气体在常温常压下的密度为1.429 g·L-1，则该气体的相对分子质量为32 B．在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为44 C．在一定条件下，16g某双原子分子中含有原子数为NA，其相对分子质量为32 D．假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为4：1，则空气的平均相对分子质量约为29 【答案】A 【解析】A．常温常压下，l mol气体的体积大于22.4 L，则该气体的摩尔质量M>22.4L·mol-1×1.429g/L=32g/mol，故其相对分子质量大于32，故A错误； B．该气体的摩尔质量为22×M(H2) =22×2g/mol=44 g/mol，其相对分子质量为44，故B正确； C．该双原子分子的物质的量为0.5 mol，所以其摩尔质量，其相对分子质量为32，故C正确； D．由氮气和氧气的体积之比可以求出氮气和氧气的体积分数分别为80%、20%，所以空气的平均相对分子质量=28×80%+32×20%=29，故D正确； 故选A。 14．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）t℃时，NaCl的溶解度为ag。取t℃密度为ρg•cm-3的饱和NaCl溶液VmL，，下列表达式中正确的是 A．n(NaCl)=mol B．M(NaCl)= C．c(NaCl)=mol•L-1 D．w(NaCl)=% 【答案】A 【解析】A．VmL氯化钠溶液的质量为：ρg/cm3×VmL=ρVg，溶液中氯化钠的质量分数为，则溶液中含有氯化钠的物质的量为，故A正确； B．结合A分析可知，，，故B错误； C．结合A分析可知，c(NaCl)=mol•L-1，故C错误； D．该饱和氯化钠溶液的质量分数为，故D错误； 故选A。 15．（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液的说法正确的是 A．一定不存在CO B．一定存在Ba2+ C．一定存在K+ D．c(SO)=0.02mol•L-1 【答案】C 【分析】加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀剩余，沉淀质量减少，所以溶液中一定含有SO、CO；加入足量NaOH的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，所以溶液中一定含有NH；由于含有SO、CO都能与、Ba2+反应产生白色沉淀，所以无法确定是否含有Cl-，一定不存在Ba2+； 由以上分析与数据可得：，，；此时电荷不守恒，所以一定存在K+。 【解析】A．由以上分析可知，一定存在CO，故A错误； B．由以上分析可知，一定不存在Ba2+，故B错误； C．由以上分析可知，根据电荷守恒能确定一定存在K+，故C正确； D．由以上分析可知，，故D错误； 故选C。 16．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）黄铵铁矾是硫酸体系中除铁的常用试剂，化学式可表示为(其中铁为+3价)，摩尔质量为480g/mol。依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。 Ⅰ．称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入是量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。 Ⅱ．对黄铵铁矾样品进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300~575℃之间只有NH3和H2O放出，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。下列说法中不正确的是     A．根据实验可知，z=2 B．300~575℃之间完全释放出气体后，残留固体中估计存在Fe、O、S三种元素 C．2.400g样品中铁元素的质量为0.84g D．根据计算可得，x=2，w=6 【答案】D 【分析】2.400g黄铵铁矾的物质的量为=0.005mol，BaSO4的物质的量为=0.01mol，则z=2。480g黄铵铁矾的物质的量为1mol，红棕色粉末为Fe2O3，质量为240g，物质的量为=1.5mol，则y=3。依据质量守恒可得：18x+17w=480-2×96-3×56=120，依据电荷守恒可得：x+3×3=2×2+w，解方程得：x=1、w=6，从而得出黄铵铁矾的化学式为。 【解析】A．由分析可知，z=2，A正确； B．670℃以上得到Fe2O3，575℃前只得到NH3和H2O，则575℃后残留固体中一定存在Fe、O、S三种元素，B正确； C．480g黄铵铁矾中含有3molFe，则2.400g样品中铁元素的质量为=0.84g，C正确； D．根据计算可知，x=1，w=6，D不正确； 故选D。 17．（2022-2023高一上·江苏无锡·期中）填空。 (1)2molO3和3molO2的分子数之比为 ，原子数之比 。 (2)某氯化物MCl219g，含有0.4molCl-，M的摩尔质量为 。 (3)同温同压下，同体积的CH4气体和CO气体质量之比为 ，质子数之比为 。 (4)从溶液中取出10mL，则10mL溶液中物质的量为 。的物质的量浓度是 。 【答案】(1) 2：3 1：1 (2)24g/mol (3) 4：7 5：7 (4) 2×10-3mol 0.3 mol/L 【解析】（1）由N=nNA可知分子数之比为2：3，原子数之比2×3：3×2=1：1； （2）19g MCl2中含有0.4mol Cl-，则MCl2的物质的量为=0.2mol,ACl2的摩尔质量是，则M的相对原子质量为95-35.5×2=24，M的摩尔质量为24g/mol； （3）根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，同体积的甲烷CH4气体和CO气体的物质的量相等，二者质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：28g/mol=4：7；二者质子数之比等于质子的物质的量之比=(1×10)：(1×14)=5：7； （4）10mL溶液中物质的量为n=c∙V=0.1mol/L×2×10×10-3L=2×10-3mol，物质的量浓度与溶液体积无关，则的物质的量浓度是0.1mol/L×3=0.3 mol/L。 18．（2022-2023高一上·江苏常州·期中）在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示： (1)500K时，剩余固体中已不含氢元素，计算剩余固体中含有的物质成分 。 (2)500K~700K之间分解产生的气体是 。(填化学式) (3)800K后剩余固体质量略有增加的原因是 。 【答案】(1)NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO (2)CO2 (3)NiO被氧化成更高价态的镍氧化物 【解析】（1）根据题中所给信息，剩余固体中已不含氢元素，则发生的反应可能是NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3+2NiO+4H2O，此时固体质量分数降低值==21.1%，符合图像500K时固体质量分数降低值，因此剩余固体是NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；故答案为NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO； （2）700K时发生的反应为NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2↑+3NiO+4H2O，此时固体质量分数降低值==34.0%，符合图像700K时固体质量分数降低值，则500K～700K之间分解产生的气体为CO2；故答案为CO2； （3）700K后，反应完成，剩下的固体为NiO，在氧气气氛中加热，NiO被氧化成更高价态的镍氧化物，导致800K后剩余固体质量略有增加；故答案为NiO被氧化成更高价态的镍氧化物。 19．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 (1)其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。 (2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。 (3)写出⑥在水中的电离方程式 ；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式 。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 刻度处。 【答案】(1) ①②⑦ ③④ (2) 2∶1 1∶3 (3) NaHCO3=Na++ NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O (4)2 【解析】（1）含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能导电的是石墨，钠，氢氧化钡溶液；属于非电解质的是酒精，氨气； （2）根据n=可知，相同质量的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的物质的量之比为：：=2：1，分子的数目之比也为2：1，若④NH3和⑤H2S中含氢原子数相等，则氢原子物质的量相同，则二者的物质的量比为2：3，则④和⑤的质量之比2×17：3×34═1：3； （3）⑥碳酸氢钠固体在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++；少量碳酸氢钠固体加入足量氢氧化钡溶液中，生成碳酸钡、氢氧化钠和水，化学方程式为NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O； （4）假设氢气的物质的量为x mol，氧气的物质的量为y mol，则根据图可知，x+y═2，2x+32y═34，解x═1，y═1，反应后氧气有剩余，剩余1-0.5═0.5mol,恢复到室温时两边压强相同，体积比等于物质的量比，所以AB两侧体积比为0.5：1═1：2，则活塞停在2处。 20．（2023-2024高一上·江苏宿迁·期中）Ⅰ．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 (1)固体中含少量NaCl，提纯固体的操作方法是加水溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥。 (2)图乙所示为的溶解度随温度的变化曲线．常温下由稀溶液获取固体的方法是 。 Ⅱ．硫酸钠-过氧化氢加合物()的组成可通过下列实验测定： ①准确称取17.700 g样品，配制成100.00 mL溶液A ②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g。 ③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50 mL 0.2 mol/L 溶液恰好完全反应。 (3)已知与反应的化学方程式如下：，通过计算确定样品的组成 （写出计算过程）。 【答案】(1) 蒸发浓缩 冷却结晶 (2)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤 (3) 【解析】（1）由图甲可知，KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，则提纯含少量NaCl的KNO3固体的操作方法是：将固体加水溶解，所得溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，形成KNO3的饱和溶液，冷却结晶后有KNO3固体析出，而NaCl不析出，经过滤、洗涤、干燥可得较纯净的KNO3固体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。 （2）由图乙可知，温度高于34℃时，Na2SO3的溶解度较小，有利于析出Na2SO3，因此常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，故答案为：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。 （3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.05mol，根据H2O2与KMnO4反应的化学方程式可知，n(H2O2)=×0.2mol/L×0.05L=0.025mol，于是有m(Na2SO4)=0.05mol×142g/mol=7.1g，m(H2O2)=0.025mol×34g/mol=0.85g， 则n(H2O)==0.05mol，所以x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=0.05mol:0.025mol:0.05mol=2:1:2，硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O，故答案为：2Na2SO4·H2O2·2H2O。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$