题型01 以物质的量为中心的化学计算-备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

题型01 以物质的量为中心的化学计算 1．（2023-2024高一上·江苏·期中）某盐的混合物中含有0.6 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则为 A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol 2．（2023-2024高一上·江苏宿迁·期中）下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是 A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16 B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1 C．等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1 D．等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4 3．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）下列叙述正确的是 A．NaCl溶液与淀粉溶液的本质区别是后者有丁达尔效应 B．干燥的氯气不能使鲜花褪色 C．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2 a%的NaCl溶液 D．将1体积c1 mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol·L-1 4．（2023-2024高一上·江苏·期中）世界卫生组织今日宣布，地塞米松(C22H29FO5)仍是新冠肺炎重症患者唯一有效药物。下列对地塞米松相应的计算方法不正确的是 A．地塞米松分子中碳、氢、氟、氧原子的个数比：  22：29：1：5 B．地塞米松相对分子质量：  12 × 22 + 1 × 29 + 19 × 1 + 16 × 5 C．地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比：(12 × 22)：(1 × 29)：(19 × 1)：(16 × 5) D．地塞米松中氧元素的质量分数：  × 100% 5．（2023-2024高一上·江苏常州·期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．现有46 g NO2与N2O4混合气体，其中氧原子为2NA B．量取2 L 的0.5 mol·L-1 NaOH溶液，其中氧原子数目为NA C．取33.6 L的H2在足量O2中完全燃烧，生成的水分子数目为0.75NA D．标准状况下，2.24 L N2和O2混合气体中分子数为0.2NA 6．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．7.1 g被 NaOH 溶液完全吸收，转移电子数为0.2 B．标准状况下，22.4L水中含有10个质子 C．在1 L 1 mol / L 的盐酸中，含有1个氯化氢分子 D．常温常压下，32g氧气中含有个氧分子 7．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）下列物质中含原子个数最多的是 A．0.4mol氧气 B．4℃时， C．标准状况下5.6L二氧化碳 D．个 8．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．参加反应转移电子数一定为2NA B．标准状况下，中含有的原子数目为2NA C．常温常压下，中含有质子数为3NA D．在常温常压下，氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA 9．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的物质的量之比为，则X可能为 A． B． C． D． 10．（2022-2023高一上·江苏无锡·期中）下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 11．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．常温常压下，17gNH3所含的电子数为10NA B．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA C．常温常压下，5.6gFe 在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.2NA D．0.1mol/L的硫酸钠溶液中含有的钠离子数目为0.2NA 12．（2023-2024高一上·江苏·阶段练习）下列说法正确的是 A．常温常压下，将20gNaOH溶于500mL水中，所得溶液物质的量浓度约为1.0mol·L-1 B．石墨和金刚石均互为同位素 C．相同物质的量的D2O和H2O含有的电子数之比为1：1 D．12C和14C互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同 13．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取6.08g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量氢氧化钡溶液把生成的气体充分吸收，产生沉淀19.7g。则该粉末的组成可能是 A．只有Fe3O4 B．等物质的量的FeO和Fe2O3 C．等物质的量的FeO和Fe3O4 D．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 14．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含分子数约为 B．常温常压下，中所含电子数约为 C．0.1L3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子数为2NA 15．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的数为 B．常温下，溶液中的数目为 C．常温常压下，和混合气体中含有的N原子数一定为 D．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 16．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）下列指定量不相等的是 A．等质量的与所含的硫原子数 B．相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数 C．相同质量的分别与足量的盐酸和完全反应时转移的电子数 D．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数 17．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）某无土栽培用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。 下列判断不正确的是 A．图甲中X离子是 B．图乙中 C．营养液中与的物质的量之比为 D．营养液中的浓度是 18．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d•xH2O]是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10g样品进行灼烧至恒重，生成CO21.12L(标准状况)。分析测得残留物中MgO为12.00g，Al2O3为5.10g。下列说法不正确的是 A．镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O B．样品中n(Al3+)=0.10mol C．样品中结晶水的质量为3.6g D．b∶c=8∶1 19．（2023-2024高一上·江苏·期中）按要求填空 (1)23.75g某＋2价金属的氯化物MCl2中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量为 ，M的相对原子质量为 。 (2)标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量是 。 (3)在标准状况下把11.2 LCO2通入足量的石灰水中，可得沉淀的质量为 。 (4)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则SO42-的物质的量为 。 20．（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）按要求填写下列空格。 I．下列物质中： ①  ②Fe  ③乙醇  ④盐酸  ⑤熔融NaCl  ⑥固体 (1)属于电解质的是 (只填序号，下同)。 (2)所给状态下能导电的是 。 II．请回答： (3)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (4)现有11g，其中含中子数为 mol，电子数为 个。 (5)含的溶液100mL，的物质的量浓度为 ，取出1mL溶液，的物质的量浓度为 。 21．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的A1杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：(已知步骤②中加入足量H2O2的目的是将Fe2+转化为Fe3+) (1)步骤①中发生的化学方程式为： 。步骤④为灼烧，该过程在 (填仪器名称)中进行。 (2)实验中需配制480mL0.2500 mol∙L−1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.85 g∙mL−1的浓硫酸 mL；若在量取浓硫酸时俯视，则配制的稀硫酸的浓度将 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 (3)硫酸铁铵晶体组成的测定 步骤1：准确称取质量为4.820g晶体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A； 步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀； 步骤3：取25.00L溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2g固体(Fe2O3) 通过计算确定该晶体的化学式(写出计算过程) 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 以物质的量为中心的化学计算 1．（2023-2024高一上·江苏·期中）某盐的混合物中含有0.6 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则为 A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol 【答案】B 【解析】根据溶液呈电中性可知：n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n()，则：2n()=n(Na+)+2n(Mg2+)-n(Cl-)=0.6mol+0.2mol×2-0.4mol=0.6mol，解得：n()=0.3mol，故本题选B。 2．（2023-2024高一上·江苏宿迁·期中）下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是 A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16 B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1 C．等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1 D．等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4 【答案】A 【解析】A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是：=17:16，A正确； B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是16g/mol：17g/mol=16:17，B错误； C．题干未告知CH4和NH3所处的温度和压强是否相同，无法比较等物质的量的CH4与NH3的体积，C错误； D．已知1分子CH4和1分子NH3中均含有10个电子，故等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是1:1，D错误； 故答案为：A。 3．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）下列叙述正确的是 A．NaCl溶液与淀粉溶液的本质区别是后者有丁达尔效应 B．干燥的氯气不能使鲜花褪色 C．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2 a%的NaCl溶液 D．将1体积c1 mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol·L-1 【答案】D 【解析】A．NaCl溶液与淀粉溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故A错误； B．干燥的氯气能使鲜花褪色，原因是氯气和鲜花中水反应呈次氯酸，次氯酸使鲜花褪色，故B错误； C．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，会系数晶体，溶液依然是饱和溶液，则NaCl溶液质量分数为 a%，故C错误； D．将1体积(假设1L)c1 mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积(假设5L)，则稀溶液的浓度为，故D正确。 综上所述，答案为D。 4．（2023-2024高一上·江苏·期中）世界卫生组织今日宣布，地塞米松(C22H29FO5)仍是新冠肺炎重症患者唯一有效药物。下列对地塞米松相应的计算方法不正确的是 A．地塞米松分子中碳、氢、氟、氧原子的个数比：  22：29：1：5 B．地塞米松相对分子质量：  12 × 22 + 1 × 29 + 19 × 1 + 16 × 5 C．地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比：(12 × 22)：(1 × 29)：(19 × 1)：(16 × 5) D．地塞米松中氧元素的质量分数：  × 100% 【答案】D 【解析】A．由地塞米松分子式可知，碳、氢、氟、氧原子的个数比为22：29：1：5，故A项正确； B．地塞米松相对分子质量为各元素质量之和，即12 × 22 + 1 × 29 + 19 × 1 + 16 × 5，故B项正确； C．地塞米松中各元素质量为各元素相对原子质量×相应元素的原子个数，即碳、氢、氟、氧元素的质量比：(12 × 22)：(1 × 29)：(19 × 1)：(16 × 5)，故C项正确； D．地塞米松中氧元素的质量分数：，故D项错误； 故本题选D。 5．（2023-2024高一上·江苏常州·期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．现有46 g NO2与N2O4混合气体，其中氧原子为2NA B．量取2 L 的0.5 mol·L-1 NaOH溶液，其中氧原子数目为NA C．取33.6 L的H2在足量O2中完全燃烧，生成的水分子数目为0.75NA D．标准状况下，2.24 L N2和O2混合气体中分子数为0.2NA 【答案】A 【解析】A．NO2与N2O4的最简式均是“NO2”，46 g NO2和N2O4的混合气体中的“NO2”物质的量是1mol，含有氧原子总数为2NA，A正确； B．2 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是1mol，由于水分子中还含有氧原子，其中氧原子数目大于NA，B错误； C．氢气所处的状态不确定，无法计算氢气的物质的量，因此不能确定生成的水分子数，C错误； D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，含有的分子数为0.1NA，D错误； 答案选A。 6．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．7.1 g被 NaOH 溶液完全吸收，转移电子数为0.2 B．标准状况下，22.4L水中含有10个质子 C．在1 L 1 mol / L 的盐酸中，含有1个氯化氢分子 D．常温常压下，32g氧气中含有个氧分子 【答案】D 【解析】A．7.1 g物质的量为，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应时，氯气既是氧化剂，又是还原剂，转移的电子数为0.1NA，A错误； B．标准状况下水不是气体状态，22.4L水物质的量不是1mol，B错误； C．1L1mol/L盐酸中n(HCl)=cV=1L×1mol/L=1mol，HCl在溶液中完全电离，不存在氯化氢分子，C错误； D．32g氧气物质的量为，由N=n∙NA=NA，含有个氧分子，D正确； 故选D。 7．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）下列物质中含原子个数最多的是 A．0.4mol氧气 B．4℃时， C．标准状况下5.6L二氧化碳 D．个 【答案】B 【分析】物质中所含原子的物质的量最多，即物质中含原子数量最多。 【解析】A．0.4mol氧气中所含原子为0.8mol； B．4℃时，中所含原子为； C．标准状况下5.6L二氧化碳所含原子为； D．个物质的量为； 综上，所含原子个数最多的是4℃时，， 故选B。 8．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．参加反应转移电子数一定为2NA B．标准状况下，中含有的原子数目为2NA C．常温常压下，中含有质子数为3NA D．在常温常压下，氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA 【答案】D 【解析】A．氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为：，此时参加反应转移电子数一定为NA，故A错误； B．CCl4标准状况下为液态，22.4LCCl4物质的量不是1mol，故B错误； C．物质的量为：，含有的质子数为10NA，故C错误； D．气和臭氧的混合气体只含有O原子一种原子，氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是，故D正确； 故选D。 9．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的物质的量之比为，则X可能为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据溶液呈电中性，即溶液中正电荷和负电荷物质的量相等，设X所带电荷为a，因为，则正电荷总物质的量为3×1+1×3=6，负电荷总物质的量为2×1+2×3=8，则a=+2，据此分析。 【解析】A．电荷数为+2，但具有还原性，与溶液中的不能共存，A错误； B．电荷数为+2，且与其他离子可以共存，B正确； C．电荷数为-1，不符合题意，C错误； D．电荷数为+2，但与溶液中的不能共存，D错误； 故选B。 10．（2022-2023高一上·江苏无锡·期中）下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【分析】20 mL 2 mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度c=2 mol/L×1=2 mol/L。 【解析】A．10 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中物质的量浓度c=2 mol/L×2=4 mol/L，选项A不符合题意； B．5 mL 0.4 mol/L Al(NO3)3溶液中物质的量浓度c=0.4 mol/L×3=1.2 mol/L，选项B不符合题意； C．10 mL2 mol/L AgNO3溶液中物质的量浓度c=2 mol/L×1=2 mol/L，选项C符合题意； D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液中物质的量浓度c=0.5 mol/L×1=1 mol/L，选项D不符合题意； 故选C。 11．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．常温常压下，17gNH3所含的电子数为10NA B．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA C．常温常压下，5.6gFe 在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.2NA D．0.1mol/L的硫酸钠溶液中含有的钠离子数目为0.2NA 【答案】A 【解析】A．常温常压下，17gNH3的物质的量为1mol，所含的电子数为10NA，A正确； B．标准状况下水为液态，22.4L水所含分子数大于NA，B错误； C．常温常压下，5.6gFe 在足量Cl2中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算离子个数，D错误； 故选A。 12．（2023-2024高一上·江苏·阶段练习）下列说法正确的是 A．常温常压下，将20gNaOH溶于500mL水中，所得溶液物质的量浓度约为1.0mol·L-1 B．石墨和金刚石均互为同位素 C．相同物质的量的D2O和H2O含有的电子数之比为1：1 D．12C和14C互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同 【答案】A 【解析】A．常温常压下，将20gNaOH的物质的量为：=0.5mol，溶于500mL水中，所得溶液的体积约为500mL，故所得溶液的物质的量浓度约为=1.0mol·L-1，A正确； B．石墨和金刚石均为碳元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，B错误； C．已知一分子D2O和H2O中均含有10个电子，故相同物质的D2O和H2O含有的电子数之比为=9：10，C错误； D．12C和14C的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，同位素化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D错误； 故答案为：A。 13．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取6.08g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量氢氧化钡溶液把生成的气体充分吸收，产生沉淀19.7g。则该粉末的组成可能是 A．只有Fe3O4 B．等物质的量的FeO和Fe2O3 C．等物质的量的FeO和Fe3O4 D．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 【答案】C 【分析】19.7gBaCO3的物质的量为=0.1mol，n(CO2)= 0.1mol，则铁的氧化物中O原子的物质的量为0.1mol，质量为1.6g，Fe的质量为6.08g-1.6g=4.48g，物质的量为=0.08mol，则铁的氧化物中n(Fe):n(O)= 0.08:0.1=4:5。 【解析】A．Fe3O4中，n(Fe):n(O)=3:4，A不符合题意； B．等物质的量的FeO和Fe2O3中，n(Fe):n(O)=3:4，B不符合题意； C．等物质的量的FeO和Fe3O4中，n(Fe):n(O)=4:5，C符合题意； D．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4中，n(Fe):n(O)=5:7，D不符合题意； 故选C。 14．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含分子数约为 B．常温常压下，中所含电子数约为 C．0.1L3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子数为2NA 【答案】D 【解析】A． 标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误； B． 常温常压下，中所含电子数约为，故B错误； C． 0.1L3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×2×6.02×1023，故C错误； D． 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子数为=2NA，故D正确； 故选D。 15．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的数为 B．常温下，溶液中的数目为 C．常温常压下，和混合气体中含有的N原子数一定为 D．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 【答案】C 【解析】A．氯气溶于水发生反应，因此1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的数小于，故A错误； B．硝酸铵溶液的体积未知，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含有的N原子数一定为，故C正确； D．氦气为单原子分子，含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故D错误； 故选C。 16．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）下列指定量不相等的是 A．等质量的与所含的硫原子数 B．相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数 C．相同质量的分别与足量的盐酸和完全反应时转移的电子数 D．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数 【答案】C 【解析】A．与都是由S原子构成的，两者质量相等，则硫原子数相等，故A不符合题意； B．Na2O和Na2O2中钠元素的化合价都是+1价，所以相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数相等，故B不符合题意； C．Fe与盐酸反应生成Fe2+，与氯气反应生成Fe3+，相同质量的分别与足量的盐酸和完全反应时转移的电子数不相等，故C符合题意； D．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相等，故D不符合题意。 答案选C。 17．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）某无土栽培用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。 下列判断不正确的是 A．图甲中X离子是 B．图乙中 C．营养液中与的物质的量之比为 D．营养液中的浓度是 【答案】C 【分析】由图乙可知，取200mL样品加水稀释至1L时，的浓度为1.6mol/L，则稀释前的浓度为=8mol/L，图甲中X的浓度为4mol/L，则X离子为，由Cl元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，据此分析。 【解析】A．由分析可知，X离子为，故A正确； B．原溶液中的浓度为8mol/L，则图乙中c1=8.0，故B正确； C．由N元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，K2SO4的浓度为4mol/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为1：4，故C错误； D．由Cl元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，故D正确。 答案选C。 18．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d•xH2O]是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10g样品进行灼烧至恒重，生成CO21.12L(标准状况)。分析测得残留物中MgO为12.00g，Al2O3为5.10g。下列说法不正确的是 A．镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O B．样品中n(Al3+)=0.10mol C．样品中结晶水的质量为3.6g D．b∶c=8∶1 【答案】D 【分析】CO2为1.12L(标准状况)、MgO为12.00g、Al2O3为5.10g，n(CO2)==0.05mol，n(MgO)==0.3mol，n(Al2O3)==0.05mol，则n()=0.05mol，n(Mg2+)=0.3mol，n(Al3+)=0.1mol，依据电荷守恒，可求出n(OH-)=0.8mol，再依据质量守恒，可求出m(H2O)=30.1g-0.05mol×60g/mol-0.3mol×24g/mol-0.1mol×27g/mol-0.8mol×17g/mol=3.6g，n(H2O)==0.2mol。a:b:c:d:x=0.3:0.1:0.8:0.05:0.2=6:2:16:1:4，从而得出镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O。 【解析】A．由分析可知，镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O，A正确； B．样品中，n(Al2O3)==0.05mol，则n(Al3+)=0.05mol×2=0.10mol，B正确； C．m(H2O)=30.1g-0.05mol×60g/mol-0.3mol×24g/mol-0.1mol×27g/mol-0.8mol×17g/mol=3.6g，则样品中结晶水的质量为3.6g，C正确； D．由分析可知，n(Al3+)=0.1mol，n(OH-)=0.8mol，则b∶c=1∶8，D不正确； 故选D。 19．（2023-2024高一上·江苏·期中）按要求填空 (1)23.75g某＋2价金属的氯化物MCl2中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量为 ，M的相对原子质量为 。 (2)标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量是 。 (3)在标准状况下把11.2 LCO2通入足量的石灰水中，可得沉淀的质量为 。 (4)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则SO42-的物质的量为 。 【答案】(1) 95g·mol-1 24 (2)32g·mol-1 (3)50g (4)1.1mol 【解析】（1）Cl-的物质的量为：，MCl2的物质的量为0.5mol×=0.25mol，则MCl2的摩尔质量为：；MCl2的相对分子质量为95，设M的相对原子质量为x，则x+35.5×2=95，解得x=24； （2）设这种气体的摩尔质量是M，则有，求得M=32g·mol-1； （3）在标准状况下把11.2 L(0.5mol)CO2通入足量的石灰水中，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，可得沉淀CaCO3的物质的量为0. 5mol，质量为：0.5mol×100g/mol=50g； （4）溶液中阴阳离子总的带电量之和等于0，设硫酸根的物质的量为amol则有3mol×(+1)+1.5mol×(+2)+3.8mol×(-1)+amol×(-2)=0，解得a=1.1。 20．（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）按要求填写下列空格。 I．下列物质中： ①  ②Fe  ③乙醇  ④盐酸  ⑤熔融NaCl  ⑥固体 (1)属于电解质的是 (只填序号，下同)。 (2)所给状态下能导电的是 。 II．请回答： (3)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (4)现有11g，其中含中子数为 mol，电子数为 个。 (5)含的溶液100mL，的物质的量浓度为 ，取出1mL溶液，的物质的量浓度为 。 【答案】(1)⑤⑥ (2)②④⑤ (3) 32 (4) 6 (或) (5) 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。电解质属于化合物应为纯净物；电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是自身电离出自由移动的离子。 【解析】（1）水溶液导电是因为氨气与水反应生成一水合氨电离的自由移动离子，因此氨气不是电解质属于非电解质。Fe是单质不属于电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质；熔融的氯化钠是纯净物属于电解质；氯化铜溶于水电离出自由移动离子，氯化铜固体属于电解质；故答案为：⑤⑥； （2）Fe是金属单质，能导电；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，该溶液中氯化氢电离出自由移动的氢离子和氯离子能导电；熔融NaCl 有自由移动的钠离子和氯离子，能导电； 固体无自由移动离子不导电；故答案为：②④⑤； （3）氧化物标准状况下的体积为448mL即，。已知氧化物化学式为，所以，故答案为：；32； （4），，，电子的个数：，故答案为：6；； （5），，，取出1mL溶液，的物质的量浓度和原来100mL溶液中浓度相同，故答案为：；。 21．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的A1杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：(已知步骤②中加入足量H2O2的目的是将Fe2+转化为Fe3+) (1)步骤①中发生的化学方程式为： 。步骤④为灼烧，该过程在 (填仪器名称)中进行。 (2)实验中需配制480mL0.2500 mol∙L−1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.85 g∙mL−1的浓硫酸 mL；若在量取浓硫酸时俯视，则配制的稀硫酸的浓度将 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 (3)硫酸铁铵晶体组成的测定 步骤1：准确称取质量为4.820g晶体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A； 步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀； 步骤3：取25.00L溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2g固体(Fe2O3) 通过计算确定该晶体的化学式(写出计算过程) 。 【答案】(1) 坩埚 (2) 6.8 偏小 (3)NH4Fe(SO4)2·12H2O，100.00mL溶液A中，，根据电荷守恒：，，，化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。 【分析】废铁屑主要成分为Fe和少量的A1杂质，加足量氢氧化钠溶液除铝，滤渣为Fe，滤液中含有偏铝酸钠，滤液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，加热灼烧氢氧化铝分解为氧化铝；铁粉加硫酸溶解得硫酸亚铁溶液，加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，再加硫酸铵得到硫酸铁铵。 【解析】（1）步骤①中铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的化学方程式为。在坩埚中灼烧固体，步骤④为灼烧，该过程在坩埚中进行。 （2）质量分数为98%，密度为1.85 g∙mL−1的浓硫酸，物质的量浓度为，实验中需配制480mL0.2500 mol∙L−1的硫酸，选用500mL的容量瓶，设需要量取浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后硫酸物质的量不变0.5L×0.25 mol∙L−1=18.5V，V=6.8mL；若在量取浓硫酸时俯视，量取浓硫酸体积偏小，则配制的稀硫酸的浓度将偏小。 （3）100.00mL溶液A中，，根据电荷守恒：，，，化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$