2024年中考化学二轮复习重难点提分专训综合应用题

2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题 1．在中医诊所里，王同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃。医生告诉她：酒精体积分数较大(即度数较高)的白酒才能被点燃。王同学用体积分数为75%的酒精溶液(指每100L酒精的水溶液中含75mlL酒精)代替白酒进行了系列探究。 【提出问题】能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少? 【查阅资料】①酒精(C2H5OH)是一种无色液体，易挥，易燃烧，可与水以任意比例互溶。②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，忽略不计。 【实验探究】实验用品：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(50mL、20mL、10mL)蒸发皿、玻璃棒、火柴。 (1)用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。实验时，最好选用 mL量筒，使用量筒量取液体读数时应 。 (2)在室温(20℃)时，王同学按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10mL，分别倒入蒸发皿中，点燃,观察。实验结果如下表 酒精体积分数 50% 40% 30% 20% 观察到的现象 可燃 可燃 不可燃 不可燃 酒精完全燃烧的化学方程式为 。 (3)室温(20℃)，张同学在王同学实验探究的基础上，认为35%的酒精溶液不能被点燃，李同学则不同意张同学的观点，你认为李同学的不同意的理由是 。 (4)拓展应用 ①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不易被点燃。其原因是 。 ②乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。国家决定推广使用乙醇汽油。下列叙述中，正确的是 (选填字母序号)。 A．乙醇汽油是一种新型化合物；    B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放； C．每个乙醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为C：H：O=12：3：8 2．化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献，真理的取得又建立在科学的实验上，请结合所学知识回答下列问题。 (1)18世纪末，法国科学家 确定了空气中氧气的含量。 (2)1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。请从原子的角度解释化学反应遵循质量守恒的原因： 。 (3)1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中铝元素的相对原子质量是 ，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是 。 (4)如图是实验室制取气体的常用装置。 ①采用A装置制取气体二氧化碳，需要的药品是 。 ②用B装置制取气体时试管口要略向下倾斜，其原因是什么？ 。 ③写出选用BC组合装置（气体由a口进入）制取气体的化学方程式 。（写1个） (5)1942年，中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有少量含有氯化钠的碳酸钠样品，将其放入干净的烧杯中，加入适量水使其完全溶解。向所得溶液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算样品中碳酸钠的质量。 3．（1）下列试剂：①氧化铜粉末、②石灰石块、③锌粒、④试剂瓶中的盐酸，要用药匙取用的是 ，用滴管取用的是 。 （2）地壳中含量最多的元素是 ，写出它组成的单质与磷反应的化学方程式是 。 （3）无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。 （4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取50.4kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？ 4．（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 ①西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜 （填“强”“弱”之一）。 ②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于 （填“有机物”“氧化物”“合金”之一）。 （2）现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 ②求该固体混合物中NaCl的质量 。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g） 5．（一）下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 (1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。 (2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。 (3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。 （二）在实验室中可选择下图装置制取气体。 (4)若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。 (5)制取CO2的化学方程式为 ；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么 。 (6)若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？(写出一套即可) (7)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。 6．请回答下列问题。 (1)按要求从氢氧化钡、氯化锌、一氧化碳、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体单质 ； ②一种非金属氧化物 ； ③一种可溶性的碱 ； ④一种可溶性的盐 。 (2)人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答： ①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是 （填选项序号之一）。    A．玻璃啤酒瓶    B．金属易拉罐    C．废弃水果皮    D．塑料饮料瓶 ②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为 （填最简整数比）。 ③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。在二氧化硫（）中，硫元素和氧元素的质量之比为 （填最简整数比）。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 （填选项序号之一）。    A．生成的属于单质     B．生成的和都不属于空气污染物 C．生成的属于氧化物     D．生成的和都不能燃烧 ④“碳达峰”“碳中和”是我国重大发展战略。“碳达峰”是指整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为 亿吨（结果精确至0.1亿吨），“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。下列有关碳循环和碳中和的说法中，不合理的是 （填选项序号之一）。 A．大力植树造林，控制在空气中的含量 B．开发和使用可再生能源，控制二氧化碳排放量 C．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，适当控制温室效应 D．每个人都是碳循环的参与者，碳循环中的“碳”是指碳单质 7． 化学实验是进行科学探究的重要途径。 【水的组成】人类从未停止过对水的探究： (1)实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“可燃空气”成分是 （填化学式）。 (2)实验2：1785 年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管（高温条件），生成氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为 。该反应若生成1g氢气，则理论上铁管应增重 g。 (3)实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图所示装置进行模拟，则M极与N极管中产生气体体积之比约为 。 (4)上述3个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是 。 A．实验1、2 B．实验1、3 C．实验2、3 D．实验1、 2、3 【气体的制取与性质】 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，结合下列装置回答问题： Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气： (5)可以选择A和 （填字母序号）来制取并收集氧气，选择该收集装置的理由是 。 (6)用高锰酸钾制取氧气的过程有多步操作，部分操作如下：a.当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体：b .实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。其中相对合理的是 （填“a”或“b”）。 (7)点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时伸入到图E的集气瓶中（刚收集满氧气），实验后发现集气瓶底炸裂，其原因可能是 。 Ⅱ.用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应） 和稀盐酸制取二氧化碳： (8)反应原理 （用化学方程式表示）。 (9)B装置中的长颈漏斗下端管口要伸入液面以下， 目的是 。 (10)若用C装置收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是 。 8．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题： (1)如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是 ；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为 ；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是 （填序号）。 a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用 b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥 c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化 (2)洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是 ； (3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为 ；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁 t。(结果保留1位小数) 9．化学与人类的生产生活密切相关。 (1)实验小组的同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。 ①写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②该装置还需要尾气处理装置吗？为什么 ？ ③请设计实验，探究反应后B装置溶液中的溶质成分 。(简要写出实验步骤、现象和结论) (2)下图是海水晒盐的过程。 ①母液一定是 (填溶质的化学式)的饱和溶液。 ②为除去粗盐中的泥沙和(杂质，某化学兴趣小组的同学将粗盐加水溶解后，又设计了下图所示的流程。 a．溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 b．写出一个加入溶液时所发生反应的化学方程式： 。 c．上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？ (泥沙不与稀盐酸反应) (3)取12.5g石灰石于烧杯中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，烧杯中固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 10．(I)下图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验。请回答： (1)甲装置中，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到 ，说明该装置气密性良好。 (2)乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 。 (3)丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，分液漏斗中的液体可以是 。 (II)实验室配制50g16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。 ①中玻璃棒的作用是 ；称量的食盐质量为 ；该实验的正确操作顺序为 （填序号）。 (Ⅲ)某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验。 （1）研究CO2与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接，A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为 ；观察到 ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。 （2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、 D装置连接，A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为 ；A液体为冷水，C中液体为热水；观察到 ，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。 11．金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)某研究小组为验证铝、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。    ①一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 色，这说明铜比银的金属活动性 (填“强”或“弱”)。 ②甲同学认为通过实验A和C可比较铝和锌的金属活动性，他依据的实验现象是 。 ③乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属 ，Y是 溶液。 (2)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：    结合流程中提供的信息回答： ①流程Ⅱ废水中含有的物质有 ； ②流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有 ； ③流程Ⅲ中发生的化学反应基本类型是 。 12．我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程如图2： (1)①制碱原理为向饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl）；NaHCO3加热分解即制得纯碱。请写出NaHCO3热分解的化学方程式为 。 ②饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2后，先析出的NaHCO3晶体的原因是 （填序号）。 A．溶剂质量减少 B．相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl C．相同反应时间，生成NaHCO3的质量大于NH4C1质量 ③向饱和食盐水中先通入氨气再通二氧化碳的原因是 。 (2)工业制取的纯碱样品中常含有少量氯化钠杂质，现取11g该样品将其放入干净的烧杯中，缓缓滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入稀盐酸溶液80g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的阳离子为 （写离子符号）。 ②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （计算结果精确至0.1%）。 13．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题：    （1）实验一配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如上图所示： ①写出图中标号a仪器的名称： 。 ②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量 g，量取水的体积选择仪器a的规格为 mL。（填“50”或“100”） ③对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号） A 称量时，药品与砝码放反了 B 量取水的体积时，仰视读数 C 装瓶时，有少量溶液洒出 D 砝码生锈了 ④把100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成4%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 （2）实验二探究铁的腐蚀条件 ①该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 mL刻度处。 ②小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响。 有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因 。 14．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。 A 铂金饰品           B 铁锅           C 铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 （填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。 （4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 （5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式 。 （6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL） mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有 。 （7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。 15．空气是一种重要资源． （1）如图1所示装置可测定空气中氧气的含量，用注射器抽取30mL空气，硬质玻璃管的体积为50mL，在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球，点燃酒精灯，反复推拉注射器，待反应结束后，冷却值室温． ①实验时，铜粉过量的目的是 ②冷却后，理论上注射器内剩余气体的体积约为 mL （2）利用空气制取氮肥（尿素）的流程如图2所示 ①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ，请你写出Ⅲ中反应的化学方程式（煤的主要成分是碳） ②已知常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 （3）汽车尾气催化转化器的投入使用，大大缓解了空气污染，请在图Ⅰ和图Ⅱ方框中，把转化器中某种转化反应（4CO+2NO24CO2+N2）的微观粒子补充完整． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$