2.2氧化还原反应和离子反应 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册2.2氧化还原反应和离子反应 一、单选题 1．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A．Cu2+、Ba2+、Na+、Cl- B．K+、Na+、、Cl- C．Ca2+、K+、OH-、 D．Mg2+、Na+、、Cl- 2．下列各组离子，能大量共存的是 A． NH、Ba2+、Cl-、OH- B．Na+、K+、CO、SO C．Na+、Mg2+、OH-、HCO D．K+、Fe3+、SO、I- 3．下列关于图示的叙述正确的是 A．固体不含离子 B．b离子是 C．在通电条件才发生电离 D．熔融可导电 4．下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液：、、、 B．无色透明溶液中：、、、 C．可与Mg反应放出氢气的溶液中：、、、 D．pH>7的溶液中：、、、 5．“起泡酒”是指在20℃时，二氧化碳压力大于1巴的葡萄酒，山西是中国起泡酒的产地。起泡酒的各种成分中，属于电解质的是 A．酒精 B．柠檬酸 C．葡萄糖 D．二氧化碳 6．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是 A．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液放到酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B．加入水中后，产生能使带火星的木条复燃的气体 C．白色沉淀在空气中放置最终变成红褐色 D．氯水在空气中久置，最终转化为稀盐酸溶液 7．下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．CuO→Cu B．C→CO2 C．Cl2→HClO D．(NH4)2SO4→NH3 8．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 9．某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是    A．1mol MCl中所含分子数目为 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 10．下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．向中加入溶液： C．向溶液中通入少量 D．澄清石灰水与过量溶液反应： 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L 气体所含分子数为0.5 C．标准状况下，32g 和的混合气体含有的氧原子数为2 D．71g 所含原子数目为 12．下列反应中，作还原剂的是 A． B． C． D． 13．下列离子方程式书写正确的是 A．稀盐酸滴在铜片上： B．氧化镁与稀盐酸混合： C．石灰石上滴加稀醋酸： D．铜片插入硝酸银溶液中： 14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．与Mg反应能放出的溶液中：、、、 B．能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．能使酚酞试液变红的溶液中：、、、 15．同学利用如图装置试验物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，将石墨电极插入其中连好电路，打开电源，小灯泡能发光的是 试剂X NaCl固体 水 酒精 稀硫酸 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．以下为中学化学常见的物质：①NaOH 溶液 ②铜丝 ③蔗糖晶体 ④无水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3 ⑦氨水⑧液态H2S⑨硫酸钡晶体 ⑩熔融 NaCl⑪干冰⑫HCl气体⑬FeSO4溶液 (1)上述状态下的电解质不能导电的是 (填序号，下同)上述状态下属于非电解质的是 。 (2)在酸性条件下，向含铬废水中加入⑬FeSO4溶液可将还原为Cr3+，自身变为 Fe3+，该过程离子方程式为 。 (3)已知可将B2-氧化为B单质，则被还原为 A3+，又知n个与3n个B2-恰好完全反应，则中的n值为 。 (4)Se元素具有抗氧化防衰老和抗癌的作用，可有 SeO2、KI 和 HNO3发生如下反应制备，SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O，请配平上述反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移情况 。 17．按用量要求书写下列离子方程式 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 ，此时溶液呈 性； n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。 18．我国科学家用电化学装置实现了二氧化碳的资源化利用，反应的化学方程式为：CO2+NaClCO+NaClO (1)作还原剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每生成 ，消耗 的物质的量是 ，转移电子的物质的量是 。 (3)是一种常见的消毒剂，因在空气中转化成次氯酸而发挥消毒功能补全该反应的化学方程式 19．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 (1)如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉)，可以发生反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 (填写金属元素符号)。 (2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 三、计算题 20．回答下列问题： (1)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，金属A的相对原子质量是 。 (2)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 mol。 21．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3. 00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250 mol，NaClO的物质的量为0.0300 mol。 (1)所得溶液中NaClO3的物质的量为 。 (2)所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式 。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ： n(H2) = 。 22．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空： (1)Na久置于空气中最终变为 (填化学式)； (2)NaHCO3俗称 ；写出NaHCO3用于焙制糕点时发生反应的化学方程式 ； (3)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。OA段发生反应的离子方程式为 、 。原溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D D B A B D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B B D 1．D 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．D 9．D 10．D 11．C 12．D 13．B 14．B 15．D 16．(1) ⑧⑨⑫ ③④⑥⑪ (2)6Fe2+++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O (3)7 (4) 17． Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 碱 Ba2＋＋2OH-＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O 中 ＋Ba2＋=BaSO4↓ 18．(1) 降低 (2) 1 2 (3) 19． OH- Cl- K+ 铁粉 Fe＋2Ag+=2Ag＋Fe2+ Ag Ag+＋C1-=AgC1↓ Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓ KNO3 20．(1)24 (2)1.5 21．(1)0.02mol (2) (3)5∶2 22．(1)Na2CO3 (2) 小苏打 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (3) H++OH-=H2O 2:1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$