2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题_

2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。 (1)原理分析：图②装置实验室制取O2的化学方程式为 。不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是 。 (2)发生装置：图①装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图 （填序号）发生装置。 (3)收集装置：实验室收集NH3（极易溶于水）应采用的方法是 。收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从 （填字母）端通入。 (4)黄石市华新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表。 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150g 12g 157.6g ①根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 ②求该石灰石中碳酸钙的质量分数 。 2．实验一：根据下图回答问题。    (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气应该选择的气体发生装置是 (填写编号)。若选择 F 装置收集 氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)口进入。实验室用 B 装置制取二氧化碳气体 的优点是 。 (3)图 C  为实验室用 5% 的过氧化氢溶液制取氧气的装置，装置内发生反应的化学方程式 为 ，装置中小试管的作用是 。为配制 300g 溶质质量分数为 5%的过氧化 氢溶液需要溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液的质量是 g。 实验二：鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是 CaCO3， 里面覆盖一层蛋壳膜。嘉宝化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：    【提出问题】蛋壳中的 CaCO3 含量是多少？ 【查阅资料】a.蛋壳经过科学检测其中含 CaCO3的质量分数约为 82%~85%，含蛋白质质量分数 14-17%。b.蛋壳膜中蛋白质含量约为 90%~93%。 【设计方案】 方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。 方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。 【进行实验】(实验步骤略) 方案一：称取 12.0 g 蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量 为 7.16 g。 方案二：用下图所示的连接实验装置，称取 12  g 蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与 HCl 反 应，装置内试剂均足量。)    (4)该实验装置的主要缺陷是 。 【数据处理】 (5)方案一：产生的 CO2 质量 g，蛋壳中的 CaCO3的质量分数为 %。(保留一位小数) (6)方案二：根据方案二的实验内容，请用文字或图表说明该方案的数据处理方法： 。 【评价反思】 (7)方案二中装置 C 的作用是 。 (8)方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是 。 3．碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)下列关于金刚石、石墨的说法，正确的是_______（填字母）。 A．都很软，可作润滑剂 B．都能导电 C．完全燃烧后的产物都是CO2 D．石墨转变为金刚石属于物理变化 (2)在书写档案时规定必须使用碳素墨水，原因是 ，使档案能长久保存。 (3)煤、石油和天然气（其主要成分的化学式为 ）等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，造成温室效应。科学家发现了一种固定和利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成化肥尿素【CO（NH2）2】，30g尿素可以为植物提供 g氮元素。 (4)某实验小组进行碳的性质实验，将2.4g木炭粉与一定量的氧化铜充分混合装入试管中，使其充分反应。依据化学方程式计算，若使2.4g木炭粉完全反应，至少需要氧化铜的质量是多少？（写出完整的计算过程） 4．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，为世界制碱技术作出了巨大贡献。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某工厂纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了图所示实验。（提示：碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，实验过程中不考虑水的挥发）    （1）实验前打开弹簧夹K先通一会儿氮气后，称量C装置的质量，实验结束时再次打开弹簧夹K通一会儿氮气，其目的是 ，然后再次称量C装置的质量。 （2）A装置使用注射器而不使用长颈漏斗的原因是 ？若将稀硫酸改为盐酸，对测定结果有 影响？ （3）B装置的作用是 。 （4）C装置中发生反应的化学方程式为 ；请设计实验证明反应后C装置中的氢氧化钠有剩余 。 （5）D装置的作用是防止空气中的 （写化学式）进入C装置中。 （6）若取5g纯碱样品进行实验，测得C装置的质量增加了1.76g，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。 5．蜡烛，燃烧了自己，照亮了别人。很多古诗词中都有蜡烛的身影，其中也蕴含着丰富的化学知识。 【古诗中的蜡烛】 (1)“红蜡烛前明似昼”，这句诗体现了我们使用蜡烛主要是将蜡烛燃烧产生的化学能转化为 能。 (2)“马上风吹蜡烛灭”，体现的熄灭蜡烛的原理是 。 (3)“何当共剪西窗烛”，蜡烛燃烧久了，烛芯露出过长易分叉、炭化，古人会将过长的烛芯剪掉，其原因是 。 (4)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这句诗体现了蜡烛的奉献精神。“蜡炬成灰”是因为蜡烛燃烧生成 扩散到空气中。 【化学实验中的蜡烛】 (5)完成下列表格 实验内容 实验操作 现象 结论 1.探究铜的性质 铜有良好的导热性 2.探究二氧化碳的密度 二氧化碳密度大于空气 3.探究蜡烛各层火焰温度高低 与 (填“a”或“b”或“c”)接触的部分火柴炭化最严重 外焰温度最高 4.探究蜡烛燃烧所需最低氧气浓度 蜡烛刚开始正常燃烧，过一会儿火焰变小并有黑烟冒出，最后熄灭 蜡烛燃烧所需氧气的体积分数最少是 反思与评价： (6)有同学对实验3的结论产生质疑，他质疑的理由是 。 6．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 （填序号）。 A．氯化铜 B．汽油 C．面粉 D．酒精 E．硝酸铵 (2)定边盐湖是西北地区的主要产盐地，薄薄的水层下面铺满了盐粒，走在上面就像走在沙滩上一样。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 ①从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 。 ②实验室欲配制50g质量分数为6％的NaCl溶液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该 。 (3)如图1所示，t1℃时将相同质量的NaCl和KNO3分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌。图2为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是 （填字母）。 A．甲烧杯中的溶质为NaCl B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．将t3℃时NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3 D．将t2℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：KNO3＞NaCl 7．氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究： (1)将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时 （填“吸收”或“放出”）热量。 (2)取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。 (3)在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好 时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。 (4)按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 ，说明CO2和NaOH可以发生反应。 (5)探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应 【进行实验I】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。 【查阅资料】 （白色）； Fe（OH）2容易被氧气氧化： （红褐色）。 【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？ 【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。 【交流反思1】 ①装置中煤油的作用是 。 【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。 【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。 【交流反思2】 ②具支试管A中发生反应的化学方程式为 。 ③H2的作用有： A．排出装置中溶液上方的空气； B．排出装置内溶液中溶解的氧气； C． 。 【归纳总结】 NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。 8．钢铁在生产生活中有广泛应用。 I.实验室模拟炼铁 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。请回答有关问题：        (1)A中仪器a的名称为： ，A装置中反应的方程式为 。 (2)CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是： ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； ② ；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。 (3)若将B装置改成C虚线方框内装置,则C还起到的作用是 。 (4)若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为多少？（写出计算过程）    Ⅱ.工业炼铁方式 (5)一种工业炼铁方法如图所示。      ①催化反应室中，CH4与CO2或H2O在高温下均能发生反应，产物相同。写出其中一个反应的化学方程式： 。 ②流程中CH4除产生还原性气体外，还有的作用是 。 9．如图所示是工业上炼铁高炉：    (1)高炉中“CO2→CO”的反应主要发生在 区域（填字母）。 (2)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生的反应的化学方程式为 ，能观察到的现象是 。 (3)炼铁厂用含氧化铁 480 吨的赤铁矿为原料炼铁，求得到单质铁的质量。（请写出计算过程） 10．硫酸是一种性质活泼、用途广泛的酸。实验室常用的浓硫酸溶质质量分数为98%，密度约为1.84g·mL-1.请根据相关内容回答下列问题。 实验一：“黑面包实验” 已知：浓硫酸具有强烈的吸水性，脱水性和强氧化性。 实验步骤 实验示意图 实验现象 解释及原因 (1)将一定量的蔗糖固体加入至烧杯中          (2)利用胶头滴管在蔗糖表面滴加少量水    固体表面潮湿 水的作用是 (3)沿着烧杯内壁倒入适量浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌    浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到蔗糖表面颜色变深，最终变为 色。 有关化学方程式为： (4)静置一段时间    反应放出大量的热，固体逐渐膨胀，并产生大量水雾及刺激性气味的气体。 有关化学方程式为： 实验二：稀释浓硫酸 (5)若实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，则需要溶质质量分数为98%浓硫酸的质量为 g，水的质量为 g。 实验三：测定氢氧化钠溶液浓度 (6)向试管中加入2mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g·mL-1)，逐滴滴入溶质质量分数为15%的稀硫酸(密度为1.1g·mL-1)，并测定溶液的pH数值。试列式计算：理论上至少需要加入上述稀硫酸多少滴可使pH数值变为7？(已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL，写出计算过程，结果保留到整数位) 。 (7)某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀硫酸为35滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是 。(填序号) A使用的浓硫酸露置在空气中时间太长 B使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质 C滴入稀硫酸过程中，试管没有充分振荡 11．从微观和宏观两方面研究质量守恒定律对化学科学发展具有重大意义。 （1）通过称量下列各组试剂在烧杯内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号）。 A 蔗糖和水                                        B 石灰石和稀盐酸 C 铁屑和硫酸铜溶液                                D 生石灰和水 （2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。 ①燃烧条件分析，固体质量在前没有发生变化的原因是 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③参加反应的氧气质量为 g。 （3）某反应的微观示意如图2所示： ①反应所属的基本反应类型为 。 ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。 （4）用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。 ①称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，是否该反应不遵循质量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”），我的理由是 。 ②用如图（3）所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。对黄色固体进行探究。自学资料：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请设计实验，验证黄色固体是。 实验操作 实验现象 有关的化学方程式及结论 ③空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，为什么呢？请给出合理的解释： 。 （5）应用质量守恒定律探究镁条与盐溶液的反应，实验组合及现象如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 与镁条反应的溶液 溶液 溶液 溶液 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡很少 加热后，实验现象 气泡明显增多，可闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 ①分别收集各组实验产生的气体，均可点燃产生淡蓝色火焰，这种可燃性气体是 。 ②实验4的目的是 ；镁条与热水反应的化学方程式是 。 ③实验1中可闻到氨味的原因是（用化学方程式表示） 。 ④根据上表中的实验现象，还能获得的两条结论是 。 12．有如图所示的仪器和KClO3、MnO2、稀H2 SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验，请按要求回答下列问题。    （1）仪器A的名称是 ； （2）若选择上述原有的仪器和药品制取并收集O2，需补充的仪器是 ； （3）若制取9.6gO2，至少需要 g的KClO3完全分解； （4）若制取并用排空气法收集CO2气体，除了A、G、H、I、J、O外，还应选择的仪器是 （填字母序号），检验CO2已满的方法是 。 13．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。 (1)高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的 （填字母）。 A．生铁 B．纯铝 C．黄铜 D．铝合金 (2)锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易 （填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号 。 (3)图3中的元素与锂元素位于同一周期的是 。（填序号） 14．水是生命之源，也是化学实验中的重要物质（常态下水的密度约为1g/cm3）。 (1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是 。活性炭用于净水是利用活性炭的 性。 (2)配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有 。 (3)20℃，将固体物质X溶于水并进行如下实验，如图所示。回答下列问题。 ①物质X的溶解度随温度升高而 （“增大”或“减小”）。 ②20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图所示。 a．20℃时，该物质的溶解度是 g。 b．溶液A、B、C、D中溶质质量分数由大到小的关系是 。 c．20℃时，将溶液A转化为溶液C的方法有 。 15．碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下： 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 溶解度 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验探究】探究1：NaHCO3溶液的酸碱性 用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上，并于标准比色卡对照，读出pH约为10，由此得出结论： (1)NaHCO3溶液显 。（填“酸性”、“中性”或“碱性”） 探究2：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应 室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。 (2)实验中配制的NaHCO3溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。 (3)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水 （填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是 。 探究3：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定 将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。 (4)①计算样品中NaHCO3的质量分数 （结果精确至0.01%）。 ②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$