2024年中考化学高频考点特训---综合应用题

2024年中考化学高频考点特训综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指 。 (2)我国古代书画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下单质碳 （填字母）。 a．化学性质不活泼     b．硬度高     c．吸附能力强     d．具有还原性 (3)如图是CO还原Fe2O3的部分实验装置。 ①写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 (4)实验室制取常见气体的相关装置如下图所示。 ①图B中标有①的仪器名称是 。 ②如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）导管通入。实验室制取CO2应该选用的发生装置和收集装置是 （填字母）。 (5)某同学用10g石灰石样品与足量的稀盐酸充分反应，生成3.3g的二氧化碳气体，请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 2．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对硫酸的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。 联系实际，解决问题： (1)稀硫酸在生活中常用来 。 (2)在实验过程中我们常常需要将浓硫酸稀释，在稀释时应将 并用玻璃棒不断搅拌。 (3)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心，如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上应立即 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 (4)稀硫酸与稀盐酸有相似的化学性质，鉴别这两种物质可以使用的试剂是 （写一种）。 (5)向稀硫酸中加入铁钉发生反应的化学方程式是 。 3．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。 已知：其生产过程中有下列反应： ①；② (1)氨厂的原料来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。 (2)写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式 。 (3)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填 “”或 “”）。 (4)操作1的名称是 。 (5)关于“侯氏制碱法”有关说法，其中错误的是 。 A．生产中可循环利用 B．副产品可作氮肥 C．流程中包含置换反应 (6)若反应温度为结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是 。 (7)纯碱中含少量氯化钠，可选 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。 (8)现欲从，含有水的母液中回收，若向母液中加入足量的盐酸，可得 （结果精确到整数）。 4．据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。 I辨识材质 (1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的 性。 (2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究： ①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是 、 。 ②化学方法： （填写一种操作、现象和结论）。 Ⅱ铁罐回收 兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积的硫酸溶液，测得硫酸亚铁的产率如表： 序号 产率/ 1 74.63 2 76.74 3 87.85 4 95.14 5 92.36 (3)至少加入 g的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。（写出计算过程） (4) 时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。 Ⅲ．铝罐回收 科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（）和牙科材料勃姆石，工艺流程如图： 为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的和在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图所示： (5)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价 （选填“不变”、“升高”或“降低”）。 (6)由上图可知反应①的最佳实验条件为 、 、 。 5．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2，A、B两种物质的溶解度曲线如图3。请结合如图所示回答下列问题： (1)图1中一定为饱和溶液的是 (填“A”或“B”)。 (2)图2中A、B两种饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A (填“＞＜”或“=”)B。 (3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_______。 A．图3中表示物质A的溶解度曲线是甲 B．60℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到80g甲溶液 C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．将甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙 6．“84消毒液”常用于环境和物体表面的消毒，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。 (1)次氯酸钠中质量分数最高的元素为 ， (2)次氯酸钠可通过水解等途径生成次氯酸。次氯酸的化学式为 。 (3)某“84消毒液”的标签上标有“有效氯含量为：”。为测定该消毒液中有效氯（即次氯酸钠中所含氯元素）的含量是否与标签相符，进行如下实验： 步骤一：取该消毒液于锥形瓶中，加入足量溶液： （反应原理：） 步骤二：充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，测得其质量为。 ①若未将滤渣洗涤、干燥，测定结果将上 （填“大于”、“小于”或“等于”）理论值。 ②通过计算说明该品牌“84消毒液”中有效氯含量是否与标签相符。 （将计算过程写在答题纸上） 7．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。 (一)设计对比实验是科学探究的重要方法。 (1)完成下列表格 实验操作 实验分析及结论 加热片刻，观察到棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。 如果蘸水的棉球加热时间足够长，判断能否观察到燃烧现象并说明原因 。 观察到A试管中的固体全部消失，B试管中的固体未完全消失，说明了影响物质溶解性的因素是 。 用手轻轻触摸两试管外壁，感觉发烫的是 。(填“试管A”或“试管B”)    若要探究酸的种类对反应速率的影响，则X为 ，Y为 。 (二)定量实验使科学探究更具有严谨性和可靠性。    (2)实验一中，待装置冷却后发现天平指针向左倾斜，可能的原因是 。 (3)为了使实验结果更加准确，一定需要红磷过量的是实验 (填“一”“二”或“一和二”)。 (4)下列关于两个实验异同点的说法中，正确的是___________(填字母)。 A．实验一中，玻璃管上的气球先膨胀，后缩小 B．实验一中的热玻璃管和实验二中燃着的红磷均要快速伸入 C．两个实验均采用了定量的方法 D．在不改变装置的情况下，两个实验中用木炭代替红磷均可得到相同的结论 (三)证据推理是科学思维的重要组成部分， (5)用“-”进行连线。 证据 推理 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 原子的排列方式不同 金刚石和石墨的物理性质不同 该物质中一定含有氢元素和碳元素 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 水溶液中都含有大量氢离子 8．酸和碱在日常生活、工农业生产和科学实验中有着了泛的应用。 (1)有关常见的酸和碱，下列说法错误的是： a.因为稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，所以两种溶液有相似的化学性质。 b.浓硫酸和氢氧化钠固体都可以做干燥剂。 c.熟石灰可以改良酸性土壤。 d.碱溶液能使无色酚酞变红，Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红，所以Na2CO3是碱。 (2)小颜同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色；她再将另一朵紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是 。 (3)常用稀硫酸除铁锈，请写出该化学方程式 。 (4)浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会减小，请解释原因 。 (5)如下图1所示，若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。当V2时（稀盐酸过量）所得溶液中的溶质为 。（写化学式） (6)如下图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 (7)某实验室用56g，10%的KOH溶液和50g的稀盐酸反应，反应后的溶液呈中性，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 9．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 (1)步骤一：去除粗盐中的泥沙 ①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；②过滤去除泥沙得溶液A； 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 。 (2)步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质 ①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式 。 ②下列说法错误的是 。 A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸 C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．溶液B可能只有一种溶质 ③理论上用过量的 溶液(填一种物质)代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 ④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入 (填试剂)，若 (填实验现象)，则证明盐酸已过量。 (3)步骤三：获得产品 将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 操作。在不断搅拌下加热，观察到 ，停止加热，最终得到精盐9.4g。 步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。 【结果与反思】 (4)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是 。 (5)将氯化钠配制成一定浓度的溶液100克和硝酸银溶液102.87克恰好完全反应，生成沉淀2.87克，求反应后溶液中溶质的质量分数 ？ 10．淄博烧烤自3月初在全网走红之后，已成为名副其实的“网红顶流”。大量游客涌入这座小城，感受：小葱、小饼和小炉子，“灵魂三件套”。烧烤架是生铁制成，串肉的签子是不锈钢制成的，烧烤时，通常会用到“锡纸(贴有铝箔的金属纸)”。 学习金属后，同学们对此产生了兴趣，开展了对金属的项目式学习。 (1)金属的冶炼：高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来，写出该反应的化学方程式 。 (2)金属的物理性质：铝做成铝箔用于烧烤，据此推测铝的性质是 (回答一点即可)。 (3)金属的防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈原理是 。 (4)金属的化学性质：在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 (用化学式表示)。 (5)金属的回收：为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾()。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。(反应中部分生成物已略去) 已知：，回答下列有关问题： ①操作a的名称是 。 ②途径Ⅱ与途径I相比较，其显著的优点是 (回答一点即可)。 (6)金属的应用： ①生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为 。 ②取钢板样品5.65g，加入足量稀盐酸，完全反应后产生气体0.20g，则该钢样含碳量为 。(写出计算过程，计算结果保留0.1%) 11．酸、碱、盐都是化学研究的重要对象。 (1)除去银粉中混有的锌粉，可将混合粉末加入足量的稀硫酸，该过程发生的化学方程式是 。 (2)如图1所示，将充满CO2的试管放入氢氧化钠溶液中，会出现的现象是 。导致该现象发生的化学方程式是 ；若要确定反应后溶液的溶质还有氢氧化钠，请你设计实验进行验证(简要写出实验步骤及现象即可) 。 (3)利用铵盐与碱可以生成氨气的原理，实验室采用如图2所示装置制取氨气。 ①图示的加热装置试管口略向下倾斜的原因是 。 ②根据图示收集氨气的方法，可推知氨气一定具备的一个物理性质是 。 ③根据图示，该反应的化学方程式是 。 (4)如图3所示为探究燃烧条件的实验。已知放在薄铜片上白磷与红磷的质量均为0.31g，则燃烧结束后，反应掉的氧气质量是多少？ 12．回答问题 (1)按要求从盐酸、氢气、氢氧化钙、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可燃性的气体单质 。 ②用于除铁锈的酸 。 ③一种微溶于水的碱 。 ④水溶液显碱性的盐 。 (2)春节是中国的传统节日，年夜饭是每年新年前的重头戏，不但丰富多彩而且讲究很多寓意。 ①鲈鱼中DHA含量居所有淡水鱼之首。但DHA不耐高热，因此对于富含DHA的鱼类，最好的做法就是清蒸或炖汤。DHA是补脑佳品，因此多吃鲈鱼比其他鱼类都更加补脑。DHA(化学式：C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，属于 (填“混合物”“氧化物”“化合物”之一)，碳和氧元素的质量比的是 (填最简整数比)。 ②宾客到来，热茶奉上。如图是自来水厂净水过程示意图，图中投药消毒过程中发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化，利用吸附池中活性炭的 性，可以除去一些溶解的杂质和臭味。泡茶用水以软水为佳，硬水为次，生活中常用 的方法来降低水的硬度；    ③韭菜馅饺子也是很多家庭年夜饭必备美食。在生长过程中，为使韭菜生长茂盛，叶色浓绿，常需要施加氮肥。硝酸铵(NH4NO3)就是一种重要的氮肥，在硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为 。 13．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属冶炼 《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤。鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” (1)鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 (2)“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ．金属的活动性 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了图1实验： (3)试管C中发生反应的化学方程式为 。 (4)小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ．金属的锈蚀与防护 对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 (5)“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (6)“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 Ⅳ．金属的回收再利用 某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (7)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 (8)溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 （填物质名称）。 14．对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。 (1)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径(SO2与水反应类似于CO2)。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。 写出曝气池中释放SO2的化学方程式 。 (2)向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。 ①由此可知NaHSO3溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②M点溶液含有的溶质主要为 (填化学式)。 ③溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为 。 (3)某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。 ①计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量 (要求过程)。 ②“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是 。 ③温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 。 15．金属材料及金属化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为 （用化学方程式表示）； (2)镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域．已知镓在化合物中常为价，金属活动性顺序： ①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 ； ②根据上述信息，下列预测不合理的是 （填字母） A．镓具有导电性    B．氧化镓的化学式为 C．镓能与氯化镁溶液发生置换反应    D．或在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓 (3)二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等．通过焙烧可制取,发生反应的化学方程式为：） ①实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于 ℃； ②随着焙烧温度的升高，固体中锰元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）； ③若把反应温度控制在充分反应后管内剩余固体的质量为 g； (4)化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验，请选择下列试剂设计两种制备铜的方案（要求含铜原料分别属于不同的物质类别）； 限选试剂：溶液 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 方案一 具有还原性的物质能与某些氧化物反应 方案二 16．宋代名作《千里江山图》是中华文化瑰宝之一。 (1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”） (2)矿石颜料之一赭石（主要成分为）属赤铁矿，赤铁矿 （填“是”或“不是”）金属材料，从物质分类来看，赤铁矿是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)金属铁的应用范围非常广泛。北宋张潜的《浸铜要略序》中有“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁。数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，即通过将铁浸入硫酸铜溶液的方法冶炼金属铜。若要炼得128kg金属铜，请计算理论上需要的铁的质量。（写出计算过程） 17．金属是生产、生活中重要的材料。 青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。 (1)如图中标示的各种部件中，不属于金属材料的是 （填序号）。 (2)某兴趣小组将废旧台灯的插头在燃气火焰上加热，结果插头变黑，用化学方程式表示其变黑的原因 。 (3)为探究台灯部件中Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，该兴趣小组又做了如下实验探究： ①甲实验中反应的化学方程式为 ，乙实验中可观察到的现象为 。 ②一位同学发现利用甲、乙方案无法探究出两种金属的活动性强弱，并提出利用丙实验，即可探究得出Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中A、B、C分别是 。 ③该小组同学突发奇想，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质为 ，该滤液的质量 混合前两支试管中溶液的质量之和（填“>”“=”或“<”）。 (4)为充分利用金属资源，该小组同学还用台灯上的铁螺丝钉与废硫酸反应制取了硫酸亚铁。现有废硫酸98g（硫酸的质量分数为20%），与足量的铁螺丝钉反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 18．我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)矿产资源。海洋中不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式为 。 (2)海水淡化。可以采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水，下列说法中正确的是 (填字母序号)。 A．膜分离法的原理是依据各组分沸点的不同 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法也是一种分离混合物的方法 D．该分离法的目的是除去海水中的不溶物 (3)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程。下列分析正确的是 (填序号)。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 (4)以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图，该过程可实现太阳能向 能转化。过程I中Fe3O4转化为FeO的化学方程式为 。 (5)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。 ①配制氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 ，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 ，该仪器的作用是 。 ②室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 g。 19．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小浩和小铭同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 (1)①小浩同学从下列三种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据出现的明显现象成功鉴别了上述两种无色溶液。则小浩所选的这种试剂是 (填选项序号之一)。 A．酚酞试液         B．Na2CO3溶液       C．稀盐酸 ②小铭同学各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的溶液是 (填选项序号之一)。 A．NaOH溶液        B．Ca(OH)2溶液 C．无法判断 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E的化学式为 ，白色沉淀G的化学式为 。 ②无色气体B的水溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 ③混合物A中肯定存在的物质是 (填化学式)。 ④写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。 ⑤在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 (填化学式)，理由是 。 20．人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。 小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。       资料：①湖泥灰主要成分是石灰石  ②铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题。 (1)图1中工匠们在炼铁过程中不断鼓入空气的目的是 。 (2)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量（填写元素符号）；钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 （填写“高”或“低”）易于加工。 (3)工业上进行高炉炼铁时，通常加入石灰石，石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物，生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 。 (4)金属与酸反应会放出热量，为探究金属和酸反应的特点，小明用如图所示的装置进行实验：在烧瓶内加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160s内气压变化，然后小明对锌、铁也做了类似实验，得到相关曲线如图乙。      ①图乙中，能支持锌比铁的金属活动性强的证据是 。 ②解释镁与稀盐酸反应，0~80s内瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。 ③实验中，若0.48g镁恰好完全反应，需要稀盐酸多少克？ （写出计算过程） 21．实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学为探究该NaOH溶液是否变质，进行了一系列实验探究。 (1)①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚酞试液，看到溶液变红。 结论：该NaOH溶液没有变质。 反思与评价：由方案一实验现象得出的结论是 （填写“正确错误”之一）的。 ②方案二：取样，向其中滴加足量 （填写一种物质的化学式）溶液，观察到有大量气泡产生。 结论：该NaOH溶液已经变质。 ③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有 生成。 结论：该NaOH溶液已经变质。 (2)已知某固体混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E具有 气味，白色沉淀F为 （填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为 。 ③在无色滤液G中一定含有 种溶质。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是 （填化学式）。 ⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中一定不含有的物质及理由分别是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)二氧化碳/CO2 (2)a (3) 将尾气点燃/用气球收集 (4) 锥形瓶 b BC (5)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则 解得x=7.5g则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 2．(1)除铁锈（合理即可） (2)浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中 (3)用大量水冲洗 (4)氯化钡溶液 (5) 3．(1)沸点 (2) (3)NH3 (4)过滤 (5)C (6)40℃时NaHCO3的溶解度最小 (7)降温结晶 (8)20°C时，碳酸氢钠的溶解度为10g，110 kg母液是碳酸氢钠的饱和溶液，则100 kg水的母液中含有碳酸氢钠的质量为：， 设向母液中加入足量的盐酸，可得到二氧化碳的质量为 答：现欲从20℃110kg母液中回收二氧化碳，若向母液中加入足量的盐酸，可得二氧化碳的质量为5kg。 4．(1)导热或良好的导热 (2) 铝/Al 铁/Fe 取少量罐体材料打磨后，分别放入稀盐酸中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡并且比较慢，溶液颜色变为浅绿色的是铁（合理即可） (3)解：设能使5.6g铁屑完全反应，所需的的稀硫酸的质量为x 解得    答：需要的硫酸溶液的质量为 (4) (5)降低 (6) 温度为 反应时间为 5．(1)A (2)= (3)BD 6．(1)Cl (2)HClO (3) 大于 解：设次氯酸钠的质量为x x=0.745g 次氯酸钠中氯元素的质量为 有效氯含量为：=35.5g/L，在规定的范围内，故该品牌“84消毒液”中有效氯含量与标签相符。 7．(1) 有可燃物 能，因为加热时间较长，水被蒸发，剩余的棉花为可燃物，与氧气接触，并且加热达到了棉花的着火点，所以发生了燃烧 溶质的种类 试管A 锌片 5mL5%稀盐酸 (2)左边装置漏气 (3)二 (4)ABC (5)   8．(1)d (2)醋或食醋 (3) (4)浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使浓度减少 (5) 溶液由无色先变红，再变无色 NaCl、HCl (6) (7)解：KOH的质量为：。 设50g稀盐酸中HCl的质量为x。 该稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 9．(1)引流 (2) ABC 氢氧化钡/Ba(OH)2 碳酸钠溶液 产生气泡 (3) 蒸发/蒸发结晶 蒸发皿中有较多固体析出时 (4)除杂过程中，生成了新的氯化钠 (5)解：设反应生成硝酸钠的质量为x x=1.7g 故反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为0.85% 10．(1) (2)延展性和导热性 (3)隔绝氧气和水 (4)Al2（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 (5) 过滤 不产生有毒气体二氧化硫，更环保（合理即可） (6) 2%~4.3% 解：设该钢样含铁的质量为x， 解得x=5.6g 则该钢样含碳量为 答：该钢样含碳量为0.9%。 11．(1) (2) 试管内液面上升，直至充满整个试管 取少许反应后的溶液于试管中，加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红(合理即可) (3) 防止生成的水冷凝后回流，炸裂试管 密度比空气小 (4)设反应掉的氧气的质量为x， 答：反应掉的氧气的质量为0.4g。 12．(1) H2 HCl Ca(OH)2 Na2CO3 (2) 化合物 33：4 化学 吸附 煮沸 35% 13．(1)使木炭充分反应，放出热量 (2)合金的熔点低 (3) (4)C (5)化学 (6)隔绝氢气和水 (7) (8)硝酸铜 14．(1)H2SO3H2O+SO2↑ (2) 酸性 NaHSO3、Na2SO3 H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O (3) 设每脱除32gSO2产生的硫酸的质量为x。 = 解得：x=49g 答：脱除32gSO2产生的硫酸的质量为49g。 脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，则FeSO4溶液的浓度增大 温度升高，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低 15．(1) (2) C (3) 300 升高 14.2 (4) 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来 16．(1)稳定 (2) 不是 混合物 (3)解：设理论上需要的铁的质量为x。 解得：x=112kg 答：理论上需要的铁的质量为112kg。 17．(1)③ (2) (3) 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Al2(SO4)3、CuSO4 、Fe（合理即可） 硫酸铝/Al2(SO4)3 < (4)解：设生产硫酸亚铁的质量为x， x＝30.4g     答：生产硫酸亚铁的质量为30.4g。 18．(1) (2)BC (3)AC (4) 化学 (5) 溶解 玻璃棒 搅拌，加快溶解速率 不饱和 100 19．(1) B B (2) CO2 BaSO4 > Na2CO3、(NH4)2SO4 2HCl+BaCO3 =BaCl2+H2O+CO2↑ Na2SO4 硫酸钠和氢氧化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀、氨气和水，反应都有白色沉淀产生，故不能确定是否有Na2SO4 20．(1)提高炉温 (2) 碳/C 低 (3) (4) 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大 镁与盐酸反应产生氢气，同时放出热量，0~40s时装置中气压不断增加；40s时反应停止，瓶中热量不断散失温度逐渐降低至室温，故瓶内压强逐渐减小，但是由于产生的氢气未散失，所以瓶内气压仍然高于初始气压 解：设参与反应的氯化氢质量为x 解得：x=1.46g 稀盐酸的质量为1.46g÷14.6%=10g 答：需要稀盐酸10g。 21．(1) 错误 白色沉淀 (2) 刺激性 AgCl 2/两/二 BaCl2 一定不含有CuO和MgCl2，理由：氧化铜与氢氧化钠不反应，加入氢氧化钠后氧化铜依旧是黑色粉末，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，若存在与实验现象不符，所以一定不存在。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$