2024年中考化学二轮专题复习----综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 2．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 3．人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。 (1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。 (2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 (3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 。 (4)在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是 ，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。 4．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如: 石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。” 硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。” (1)文中石灰指氧化钙，请写出水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为 。 (2)硝石(硝酸钾)属于 (选填“酸”“碱”或“盐)类物质，用洁净的铂丝蘸取硝酸钾溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰为 色。 (3)下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 100 溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 246 I.溶解度受温度的影响较大的物质是 （选填“KNO3”或“NaCl”）。 II.20℃时，在50 g水中投入20 g NaCl，待充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 III.现有含49gKNO3和7.2gNaCl的样品，某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验步骤： i.滤液B中，KNO3 （选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ii.上述过程中采用的结晶方法是 。 iii.步骤Ⅱ中蒸发ag水适宜的量为多少并结合相关数据说明理由。 5．两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验。 【实验一】溶液酸碱度的检验 （1）如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”“B”或“C下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。    【实验二】金属回收的探究 从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程。    （2）滤液b 中所含阳离子的符号为 。 （3）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有① ；② 。 （4）已知A的硫酸盐中A元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式 。 6．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。“碳中和”即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。 (1)“碳”排放：化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图-1所示。据下图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。 (2)“碳”吸收：自然界有多种途径吸收CO2。绿色植物通过 吸收CO2。风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 。 (3)“碳”捕捉：利用NaOH捕捉CO2化学方程式为 。 (4)“碳”利用：将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。CO2和H2在一定条件反应生成C2H5OH和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为 。 (5)“碳”制取：用图-2装置探究石灰石制取较为纯净CO2的实验。 ①仪器名称：a 。 ②实验室制取CO2的化学方程式为 ，A装置制取气体的优点是 。 ③装置B中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 。 7．萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采、浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。 【萤石浮选】萤石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。 (1)如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是 。 【纯度测定】萤石的主要成分为氟化钙（CaF2）。 已知：CaF2+H2SO4（浓）CaSO4+2HF↑ (2)为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取10克样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重4.4克，计算样品中氟化钙的质量分数。 【项目评估】萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。 (3)请选出你认同的一种观点______（填字母）。 A．我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目 B．在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目 C．萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目 8．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 （填序号）。 A．氯化铜 B．汽油 C．面粉 D．酒精 E．硝酸铵 (2)定边盐湖是西北地区的主要产盐地，薄薄的水层下面铺满了盐粒，走在上面就像走在沙滩上一样。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 ①从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 。 ②实验室欲配制50g质量分数为6％的NaCl溶液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该 。 (3)如图1所示，t1℃时将相同质量的NaCl和KNO3分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌。图2为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是 （填字母）。 A．甲烧杯中的溶质为NaCl B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．将t3℃时NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3 D．将t2℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：KNO3＞NaCl 9．食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 (1)应用I为利用NaCl配制生理盐水。主要步骤为：计算→称量→量取→ →装瓶存放。 (2)应用II为以NaCl为原料，制备烧碱的过程，由NaCl转变为NaOH。物质的元素组成发生了变化，还需要补充含有 元素的原料(填写元素符号)。 (3)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，应用III为氨碱法生产纯碱的第一步反应，请从酸碱反应的角度进行分析，先通NH3，再通CO2的原因是 。 (4)某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，设计了以下方案： 取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 (填写离子符号)。 ②当加入CaCl2溶液100g时(即图中B点)。恰好完全反应，试利用测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。(用化学方程式进行计算，结果精确至0.1%) 10．为测定氧化铜和铜混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。反应①、反应②均恰好完全反应。请回答问题: (1)反应①的化学方程式为 . (2)列出求解混合物中发生反应的物质质量(X)的比例式 。 (3)混合物中氧元素与铜元素质量的最简比为 。 (4)若用98%的浓硫酸配制反应①所用稀硫酸，需要浓硫酸质量为 . (5)反应①、②结束后，过滤，将滤液蒸发56.2g水，则所得溶液的溶质质量分数为 . 11．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任 （1）下列物质溶于水，能形成溶液的是 (填序号). A 淀粉 B 蔗糖 C 面粉 D 高锰酸钾 （2）用如图甲装置进行电解水的实验，中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的. （3）电解水实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是 若将质量分数为的溶液进行电解，当溶液中 的质量分数升高到时停止电解，则生成的的质量为 。 （4）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 （5）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： ①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写字母序号）. ②时，将物质加入到水中不断搅拌，形成的溶液质量为 . ③将时，A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到，此时这三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是 . 12．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识。请回答下列有关问题： （1）下列关于酸和碱的说法中不正确的是 （填字母代号）。 A 酸和碱都含有氢元素        B 中和反应一定有水生成 C 多数酸和碱有腐蚀性        D 酸和碱能与所有的盐发生复分解反应 （2）因稀盐酸和稀硫酸中都含有 （填写离子符号），故它们具有相似的化学性质。 （3）用氢氧化钠溶液和稀盐酸做酸碱中和反应实验。 ①a点所示溶液中溶质的成分是 。 ②b点时用去稀盐酸的质量为mg，者改用等质量同质量分数的稀硫酸代替，反应后溶液显 性。 （4）某同学想确定一瓶久置的氢氧化钠溶液中溶质的成分，他应该先向溶液中加入足量的 溶液，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞不变色，该瓶溶液的溶质为 。 （5）某实验小组将未打磨的3g铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中充分反应： ①请用化学方程式表示刚开始没有气泡产生的原因 （写出一个即可）。 ②已知最终产生0.3g氢气，请计算出该铝片中单质铝的质量分数。 13．对人类有着重大影响，同学们对的制取及相关知识进行如下探究。 (1)配制10%的稀盐酸 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185g10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为 。 ②配制：用量筒取浓盐酸时，仰视读数会导致所配制的稀盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 (2)的实验室制取（可供选择的部分装置如图）      ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，上述装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是 （填字母）。 ②若用E装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，则E中盛放的试剂为 。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 (3)的性质探究：实验结束清洗仪器，某同学发现“试管中变浑浊的石灰水又澄清了”这一现象。 【查阅资料】 a．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。 b．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如上图所示。 【分析推理】 ①实验中0~10s澄清石灰水变浑浊，溶液的电导率降低；10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升是因为 （用化学方程式表示）； ②与原澄清石灰水相比，15s后的溶液中，浓度降低的离子是 （填离子符号）。 14．利用实验现象推断物质是常用的实验手段 （1）联欢会上，小欢表演了一个化学魔术﹣﹣变色纸花。她向白色小花A、紫色小花B、红色小花C上分别喷洒无色的M溶液，三朵纸花分别变成了红色、蓝色和紫色。则溶液M可能是： （填化学式）。 （2）小花查阅资料得知，牵牛花所含花青素与紫色石蕊具有相似的性质。将一朵紫色的牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，将另一朵牵牛花浸泡在家庭厨房里的某种常用调味品中，牵牛花变成了红色，根据上述现象回答： ①肥皂水的pH 7（填“＞”“＝”或“＜”）。 ②小红选用的调味品可能是 （填名称）。 （3）一包白色粉末可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。 请根据如图实验现象帮助小刚判断： ①操作X为 。 ②白色粉末中可能含有的物质是 。 ③写出C→E的化学方程式 。 ④向红色溶液F中加入足量硝酸钡的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 2．(1)白色固体，易溶于水 (2)T2 (3)解：碳酸钙的质量为30.0g 设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。 x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 (4)26.4 3．(1)能在氮气中燃烧 (2)氧气的浓度 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4) K、Ca、Mg 电子层数 4．(1)CaO + H2O = Ca(OH)2 (2) 盐 紫 (3) KNO3 68 达到 冷却结晶 蒸发80g水，因为20℃时，7.2g氯化钠在20g水中恰好全溶，确保氯化钠全部溶解且降温到20℃时不析出，同时得到最多量的硝酸钾 5． B C Cu2+ A＞B＞C 利用金属和酸的反应判断金属活动性 利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性 Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ 6．(1) 石油 不可再生 放热多、二氧化碳排放量低 (2) 光合作用 CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 (3) (4)22:3 (5) 分液漏斗 可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率从而控制反应速率 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 7．(1)选择捕收剂A及pH＝8.5左右 (2)碱性溶液增加的质量就是生成的HF的质量。设样品中CaF2的质量为x。 样品中氟化钙的质量分数为：＝85.8% 答：样品中氟化钙的质量分数为85.8% (3)B 8．(1)DE (2) 蒸发结晶 向左盘添加NaCl至天平平衡 (3)BD 9．(1)溶解 (2)H、O (3)氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而增加二氧化碳的吸收 (4) Cl-、 设消耗的碳酸钠的质量为x，则解得x=10.6g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 10． CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 160/80=16g/X（或80/80=8g/X） 4：21 10g 10% 11． BD 氢气 氢元素和氧元素 增强水的导电性 5 肥皂水 煮沸 吸附色素和异味 B＞C＞A 65 B＞C＞A 12． D H+ 氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl） 碱 氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液（写化学式也可） 碳酸钠（或Na2CO3） 或 解：设该铝片中含单质铝的质量为x 解得x=2.7g 该铝片中单质铝的质量分数为：。 答：该铝片中单质铝的质量分数为90%。 13．(1) 50g 偏大 玻璃棒 (2) A 饱和碳酸氢钠溶液（或硝酸银溶液） 将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收满 (3) 和 14． NaOH ＞ 食醋 过滤 硫酸钠和氯化钠 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 排除碳酸钠对氢氧化钠是否存在的干扰 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$