2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．氧化镁是重要的工业原料，研究团队用MgSO4和CO制备MgO，同时用软锰矿(含MnO2)吸收SO2，可获得MnSO4产品，其工艺如图。 (1)制取MgO i．传统方法：2MgSO42MgO+2SO2↑+X↑，X的化学式为 ，该反应的基本类型是 ，反应前后硫元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ii．现代工艺：如反应器I中反应的化学方程式为 ，与传统方法相比，其优点是 。 iii．根据图中所示，在反应器中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为 mL·min-1。 (2)制取MnSO4 i．如图所示，在反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是 。 ii．对于反应器Ⅱ的说法正确的是 (填字母)。 a．反应器Ⅱ内不需要对MnSO4溶解 b．过滤把不溶性杂质与MnSO4溶液分离 c．反应器Ⅱ中SO2吸收率低会加剧酸雨形成 2．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题： 资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 资料2：回收铜的两种实验方案。 (1)方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式： 。 (2)方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是 ，该操作中使用玻璃棒的作用 。 (3)方案二中步骤IV加入过量铁粉的主要目的是 ，步骤IV中发生的两个化学反应分别是： 、 （用化学方程式表示）。 3．燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。 请回答下列问题： (1)操作A的实验操作名称是 。 (2)写出干冰的一种用途 。 (3)溶液X中的溶质主要是 。 (4)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式 。 (5)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。 4．铍有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分有BeO、Al2O2、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知：①流程中所加物质均足量；②“氧化”时发生反应： (1)在空气中铍具有优良抗腐蚀性的原因是 。 (2)“酸浸”后的滤液中含有的阳离子有和 。 (3)高温灼烧分解生成HF气体、BeF2和另一种有刺激性气味的气体，该气体的化学式是 。 (4)BeF2与Mg反应的化学方程式是 。 5．粉条在我国已有千年的历史，全国各地均有生产，它是以豆类、薯类和杂粮为原料加工制成的丝状或条状的干燥淀粉制品。一种制作粉条的传统工艺主要流程如下图所示，结合图文，分析思考，解决问题。 (1)将红薯切块进行研磨的目的是 。 (2)芡糊经过漏勺漏入热水中成型，之后还需继续煮沸，该过程发生的变化是 。 (3)制作粉条的过程中加入少量明矾或纯碱可增加粉条的韧性，在实验室中验证某白色粉末是纯碱的方法是 (用化学方程式表示)。 (4)湿粉条经过晾晒变成干粉条，此过程中发生变化的微观实质是 。粉条可以为人体提供的营养素主要是 。 6．钇是一种灰黑色金属，化学符号Y，它是第一个被发现的稀土金属元素，其氧化物（）广泛应用于航空航天涂层材料。富钇稀土（含约70%，含、CuO，等约30%）生产大颗粒氧化钇的工艺流程如图： (1)金属钇是由 构成。 (2)加入稀盐酸后稀土中的金属氧化物会与其反应，写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式： 。 (3)酸溶后分离提纯YCl₃，需除去滤液中的 （填化学式）。 (4)碳酸钇加热还会产生 。 (5)你觉得航空航天涂层材料还需什么性质： 。 7．西凤酒酿造技艺是国家级非物质文化遗产代表性项目之一，酿制工艺的部分流程如下，请回答问题： (1)发酵是酿酒的关键一步，此过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，此溶液中的溶质是 。 (3)打开酒瓶，能闻到酒香，是因为分子在 。 8．氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用的催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 (1)在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是 。 (2)高温条件下硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为 。 (3)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。 (4)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。所得的滤液是硫酸亚铁的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 9．某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)加入氢氧化钠溶液得到固体A．该反应的化学方程式为 ；操作②时，当 时即可停止加热。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，该反应的化学方程式为 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。 10．p型透明导电化合物（）具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备（）的工艺流程。    【资料】 Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物， 完全分解的温度分别为： 和 ； II 高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。 请回答下列问题： (1)滤液 A 中的溶质为 。(写化学式) (2)在滤液 A 中加入硫酸铝和适量氢氧化钠溶液后，煮沸过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是 。 11．近年来三星堆遗址新出土了很多重要文物，有着“月光宝盒”之称的龟背形网格青铜器是前所未见的稀世之珍。生活中铜制品长期露置在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为]。 【查阅资料】 (1)，为 （填化学式）。青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于 （填“金属”或“合成”）材料。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质），操作如图所示。 完成下列问题： (2)气体为 （填化学式），溶液A滤中所含的阳离子有、 （填离子符号）。 (3)操作Ⅰ的名称是 ，滤渣1和渣2中相同的成分为 。 (4)写出②中发生反应的化学方程式： （写一个即可），该反应的基本反应类型为 反应。 12．乐山盛产茶叶，茶叶中含有少量的咖啡因，喝茶能起到提神的效果。咖啡因易溶于水和乙醇，乙醇的沸点为78.3℃，咖啡因在100℃以上开始升华。实验小组从茶叶中提取咖啡因的主要流程如图所示。 【资料】茶叶中除咖啡因外，还含有3%-10%的单宁酸(易溶于水、乙醇)和纤维素等。    (1)操作I的名称是 ；操作I和II都要用到相同的玻璃仪器是 。 (2)“蒸馏浓缩”操作会除去大部分溶剂。与水相比，用乙醇作为溶剂的优点是 。 (3)向浓缩液中加生石灰的作用是中和单宁酸并吸水，吸水过程中发生反应的方程式为 。 13．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括： ①反应 I是粗盐除杂； ②反应 II是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3； ③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 工艺流程如图， (1)二氧化氯（ClO2）中Cl的化合价为 。 (2)加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式： 。 (3)该流程中可循环利用的物质是水和 。 14．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。 I.用高锰酸钾制备 资料一： ①3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O ②K2MnO4易溶于水 (1)实验室加热高锰酸钾制氧气，将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。 Ⅱ.用硫酸锰制备 (2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 。 Ⅲ.用废锂电池制备 资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如图： 请回答下列问题： (3)“滤液”中除水外，主要成分一定还含有 （填化学式）。 (4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (5)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2： ①2MnO2+C2MnO+CO2↑ ②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4 上述涉及元素化合价变化的反应有 （填序号）。 IV.软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备二氧化锰，流程如图： (6)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。 (7)“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，加热温度不能过高的原因是 。 (8)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如下图所示。已知酒精灯外焰的最高温度可达600°C以.上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是 。 15．芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生的含铁污泥，主要成分为和等。用芬顿铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。 已知：能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。 (1)酸溶过程中，加入的酸为 。 (2)写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式： 。 (3)还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。 A．0→+2 B．+2→+3 C．+3→+2 16．芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 (1)操作1的名称是 ，进行操作1之前发生的化学方程式为 。 (2)为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有 。 (3)上述流程中，可循环利用的物质是 （填物质名称）。 (4)滤液中含有的阳离子为 。 (5)写出SiCl4制备高纯硅的化学方程式 。 17．某固体样品中含有的离子由Na+、Ca2+、Ba+、、、、中的若干种组成，取适量该固体进行如下实验： 实验中气体均全部逸出，固体A、D、E均为纯净物。 【查阅资料】 标准状况下1mol气体的体积为22.4L。 回答下列问题： (1)固体E中所含物质的化学式为 。 (2)可用 检验气体C，现象是 。 (3)1.97gBaCO3在空气中高温充分灼烧得到1.69g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发生反应的化学方程式： 。 (4)100mL无色溶液A中c（）= mol/L，固体样品中n（）= mol。 (5)当m> g时，100mL无色溶液A中会含有，此时c（）= mol/L（用含m的代数式表示）。 18．《天工开物》是我因古代一部科技巨著。书中介细了锌的冶炼方法：将炉甘石(主要成分是ZnCO3)和煤炭讲裴入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图，请回答下列问题： (1)流程中“粉碎”属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 ，碳酸锌中碳元素的化合价为 。 (3)碳酸锌中锌元素的质量分数为 。 19．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿（MoS2）制备钼的步骤如下： ①将钼精矿在高温下焙烧、使MoS2转化为MoO3。 ②用氨水浸取，将MoO3转化为可溶性的钼酸铵；钼酸铵与盐酸反应，析出钼酸固体，把钼酸加热又得到MoO3。 ③在加热条件下，利用H2的还原性，将MoO3还原得到Mo。 根据以上信息，回答问题。 (1)步骤①的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4X，则X的化学式是 。 (2)钼酸铵的化学式为（NH4）2MoO4，其中，钼元素的化合价为 。 (3)钼酸的化学式为 。 (4)步骤③的化学方程式为 。 (5)利用置换反应湿法冶金是在溶液中进行的。向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中只有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 ，写出在溶液中发生的其中一个反应方程式 。 20．我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。      (1)磷酸铁锂 中Fe和O 的原子个数比为 。 (2)“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，  “酸浸”前，先将材料粉碎目的是 。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为 (任写一条)，该反应属于 (填反应类型)。 (3)“除杂”中，除铁主要发生反应： , 该反应中，铁元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液pH ，影响除铁效果。 “除杂”后得Li₂SO₄溶液，加 (写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是 (写一点)。 21．制取甲醇是甲烷化工利用的主要途径。如图为研究人员设计的天然气氢炭联产并合成“零碳甲醇”的简易生产工艺流程。 (1)CH3OH属于 （选填“有机物”或“无机物”）。“零碳甲醇”是指甲醇制取时消耗的CO2质量 （选填“>”、“=”或“<”）燃烧时产生的CO2质量。 (2)“精馏塔”中依据各组成物质的沸点不同将主要产物进行分离。下列物质的分离提纯采用相同原理的是 。 a.分离液态空气制O2         b.粗盐提纯      c.KNO3和NaCl混合物中分离KNO3 (3)“反应器”中，催化剂不同，生成的碳单质不同。当产物为炭黑时，CH4高温下催化分解的化学方程式为 。 (4)天然气催化分解技术的工艺核心在于保障催化剂的活性。 ①“积炭”：反应器中催化剂表面会堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率的本质原因是 。 ②“消炭"：将“积炭"的催化剂置于高温CO2气流中可除去表面堆积的C单质，使催化剂再生。该反应的化学方程式为 。 (5)研究人员控制合成塔进口处压力为8MPa时，测得进口处温度与合成塔内的最高温度以及甲醇的产率关系如下图所示。合成塔内无加热设备，可推测合成塔内反应为 （选填“放热”或“吸热”）反应；生产时控制合成塔进口处最佳温度为 。 22．K2SO4是含硫钾肥。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：    (1)反应釜I中的反应包括：，X的化学式为 。 (2)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。操作a的名称是 。 (3)反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。下图为几种盐的溶解度曲线。    ①反应釜Ⅲ中能生成K2SO4的原因是 。 ②为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为 （填序号）。 a.0~10℃                    b.30~60℃                c.80~90℃ (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。 (5)施用含硫钾肥会提高某些农作物的产量和质量，使其淀粉含量丰富、糖分增多。则适宜用K2SO4为钾肥的农作物是 （选填“棉花”或“葡萄”）。 23．是一种重要化工原料，自然界中分布广泛，在日常生产生活中也有广泛应用。 (1)①易溶于水，难溶于酒精（），这一事实表明固体物质的溶解能力与 有关。 ②化学兴趣小组同学用图1装置测定水的组成。水中滴加少量稀硫酸可增强水的导电性。随着反应进行，装置内溶液的逐渐 （填“升高”或“降低”） 。检验a管中产生的气体的方法是 。 (2)淡化海水所得的浓盐水中含大量可用来制备金属镁，制备流程如图2所示： ①步骤1中分离出的主要操作为 。写出步骤2的反应方程式 。 ②电解时需要在特殊的真空环境下进行，原因是：防止形成污染、 。 (3)用固体配制质量分数为0.9%的生理盐水 ①需要用到的玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管；配制中需称取 g的固体。 ②若量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （填“>”或“<”）0.9%。 (4)电解饱和食盐水可生成和。工业上用此电解法制备烧碱。 制得的烧碱中常含有少量碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯化钠，请设计实验检验是否存在氯化钠： （写出具体的实验方案）。 24．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 (填化学式)；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。 (3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 (4)上述流程涉及到的基本反应类型有 。 25．回答下列问题。 (1)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀盐酸和氯化钡溶液。小雪同学用下列方法进行了鉴别： ①取适量两种溶液分别加入两个试管中，分别加入适量镁粉，观察到其中一个试管中有气体产生,则此试管中加入的是 (写化学式)溶液。 ②她还选用了下列试剂进行鉴别，其中可行的是 (填选项序号之一)。 A．石蕊试液   B．铜粉    C．硝酸银溶液    D．碳酸钾固体    E．硫酸钠溶液 (2)已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、K2SO4、NH4NO3、NaNO3、CuO五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），试根据实验过程和发生的现象做出判断,并填写以下空白： ①气体B的化学式为 ，溶液G的颜色为 色； ②沉淀E的化学式为 ； ③溶液F中肯定存在的金属阳离子为 （写离子符号）； ④实验过程④中发生反应的化学方程式为 。 ⑤固体混合物A里，一定不存在的物质是 （写化学式），理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) O2 分解反应 降低 CO+MgSO4MgO+CO2+SO2 节约能源 30 (2) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 bc/cb 2．(1) 还原 (2) 过滤 引流 (3) 将溶液中的硫酸铜完全反应 Fe + CuSO4 =Fe +CuSO4 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 3．(1)过滤 (2)人工降雨或做制冷剂 (3)NaOH/氢氧化钠 (4) (5)CaO/氧化钙 4．(1)金属铍的表面有一层致密的氧化膜，阻止了金属铍与氧气的进一步反应 (2)、、 (3) (4) 5．(1)加快研磨速率(合理即可) (2)化学变化 (3)(合理即可) (4) 湿粉条上的水分子运动到空气中(合理即可) 糖类 6．(1)原子 (2) (3)FeCl3和CuCl2 (4)二氧化碳/CO2 (5)耐高温、耐腐蚀、抗氧化 7．(1)化学 (2)酒精 (3)在不断地运动 8．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)增大 (4) 引流 饱和 9．(1) 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 析出大量晶体 (2) (3)NaCl、Na2SO4 10．(1)CuSO4、 H2SO4 (2) (3)防止高温下 CuAlO2被分解和被氧化 11．(1) H2O 金属 (2) H2 H+、Cu2+ (3) 过滤 Cu/铜 (4) / 置换 12．(1) 过滤 玻璃棒 (2)乙醇沸点低，浓缩时更易除去 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 13．(1)+4 (2) (3)氯化钠（或者） 14．(1)使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰 (2) (3)NaAlO2 (4)玻璃棒 (5)①③ (6)将软锰矿粉碎 (7)防止温度过高，碳酸氢铵受热分解 (8)温度高于450℃时，MnO2 会分解成 Mn2O3 15．(1)稀硫酸 (2)（或） (3)AC 16．(1) 过滤 MgO+2HCl=MgCl2+H2O (2)将粗硅原料粉碎 (3)氯气、氯化氢 (4)Mg2+、H+ (5) 17．(1)CaO (2) 湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 (3)、（或） (4) 0.1 0.02 (5) 3.38 18．(1)物理 (2) ZnCO3ZnO+CO2↑ +4价 (3)52% 19．(1)SO2 (2)+6 (3)H2MoO4 (4) (5) Ag+ / 20．(1)1:4 (2) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 / 置换反应 (3) 不变 降低 Na2CO3 (4)污染环境、浪费能源 21．(1) 有机物 = (2)a (3) (4) 隔开了甲烷和催化剂，减小了接触面 (5) 放热 210℃ 22．(1)CO2 (2) 过滤 (3) (NH4)2SO4能与KCl反应生成溶解度较小的K2SO4和溶解度较大的NH4Cl c (4)碳酸钙/CaCO3 (5)葡萄 23．(1) 溶剂种类 降低 将带火星的木条伸到管口，带火星的木条复燃，证明是氧气 (2) 过滤 防止镁氧化 (3) 量筒 9 < (4) 取少量待测样品溶液，先加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明样品中存在氯化钠 24．(1)BC (2) NaCl、NaOH、Na2CO3 使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 (3)NH3 (4)复分解反应、分解反应 25．(1) HCl ADE (2) NH3 蓝 AgCl Ba2+、Na+ K2SO4 步骤③中生成白色沉淀，说明有氯化钡，若存在硫酸钾会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进入沉淀D中，步骤④加入稀硫酸沉淀不会全部溶解，与题意不符 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$