第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是 A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．液氨达到电离平衡时 C．T℃时1L溶解有0.001molNH4Cl的液氨溶液，其pN=3 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 2．已知H3PO4的pKa1=2.1，pKa2=7.2，pKa3=12.7，则0.10mol·L-1Na2HPO4水溶液的pH值约为 A．4.65 B．9.95 C．7.40 D．7.33 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将红棕色NO2压缩体积后颜色变深 B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 C．新制氯水在光照条件下变浅 D．热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强 4．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离产生的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．0.1的溶液中：、、、 6．无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．Na＋、Al3＋、、 B．、Cl-、Mg2＋、K＋ C．、Na＋、CH3COO-、 D．Na＋、、ClO-、I- 7．下列说法正确的是 A．t℃时，某溶液，则该溶液一定为酸性 B．常温下，某溶液，则该溶液一定为酸溶液 C．常温下，的与的氨水等体积混合后 D．常温下，水电离出的为，此溶液的pH一定为1 8．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示： 实验编号 c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 混合液的pH ① 0.2 0.1 pH>7 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.1 0.1 pH＝9 下列说法中，不正确的是 A．由实验①可知，HA为弱酸； B．实验①所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．实验②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－) D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH－的浓度为1×10－9mol·L－1 9．根据表提供的数据，下列判断正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-6 3.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×l0-11 A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(CH3COO-) B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度 C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．常温下，在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L－1 NaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5:9时，此时溶液pH=5 10．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)： 物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ksp 1.1×10-11 2.3×10-3 1.8×10-10 1.9×10-12 下列有关说法不正确的是 A．浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀 C．0.11 mol·L-1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)增大 11．能正确描述其反应过程的离子方程式是 A．乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OH B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+=3I2+3H2O D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3++2+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 12．某些过氧自由基可以将NO氧化为NO2，反应机理如图所示，已知标*的为自由基。下列说法错误的是 A．一个C3H7*中含有25个电子 B．C3H7OO*具有强氧化性 C．HO2*可由H2O2电离产生 D．X的分子式为C3H6O 13．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．检验装置气密性 B．测定醋酸浓度 C．制取无水氯化镁 D．比较碳酸和硅酸的酸性 A．A B．B C．C D．D 14．[2016天津]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 A．A B．B C．C D．D 15．用0.1000溶液滴定待测溶液，下列说法正确的是 A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，加入溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数 B．用待测溶液润洗锥形瓶后，准确滴入25.00待测溶液于锥形瓶中 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定 D．其他操作正确，滴定过程中，有部分溶液滴在锥形瓶外，测定结果偏大 16．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是 A． B． C． D． 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，100 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA B．一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NA C．等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA D．1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为NA 18．常温下，下列溶液中c(H+ )最小的是 A．pH=4 B．c(H+)=1×10-3 mol·L-1 C．c(OH-)=1×10-11 mol·L-1 D．c(OH-)= 1×10-14 mol·L-1 19．某温度下，Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp[MgCO3][注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L，不同pH下c(CO)由图1得到]。 下列说法正确的是 A．上述Na2CO3体系呈中性时，一定是10-3.25 B．符合c()>c()>c(H2CO3)的pH范围：6.37<pH<10.25 C．pH=9，c(Mg2+)=0.01mol/L时，溶液中只存在MgCO3沉淀 D．pH=8，c(Mg2+)=0.1mol/L时可发生反应：Mg2++2=Mg(OH)2↓+CO2↑ 20．室温下，已知，，向二元弱酸溶液中滴入NaOH溶液，的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的数量级为10-2 B．在pH=4.3的溶液中： C．等体积、等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中 D．向溶液中加入少量溶液，发生反应的离子方程式是 二、非选择题（共5题） 21．根据提供的情境书写指定反应的方程式 (1)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图： ①“氧化”一步中发生反应的离子方程式为 。 ②轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为 。 (2)双氧水是重要的化学试剂，一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O2-)，并实现如图一所示的转化：写出图示转化总反应的化学方程式： 。 (3)在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应(反应均放热)。生成物中含Cl-、ClO-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图二所示。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为： 。 22．请根据所给的方程式写出离子方程式． （1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓ （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O （4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 23．电离平衡常数是衡量弱电电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表数据所示(25℃)： 化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.9×10-7 K2=4.7×10-11 (1)25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为 (填字母)。 (2)25°C时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。 (3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH等体积混合后测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 (填字母)。 A．c(H+)>c(OH-)                B．c(H+)＜c(OH-) C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)        D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L (4)浓Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理： 。 (5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序： ；该溶液中的电荷守恒表达式为 。 24．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡 (1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-，向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH-的浓度 ，向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。 (2)氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。 (3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象 ，原因为 25．有以下6种生活中常见的物质：①纯碱；②铁红；③漂白粉；④小苏打；⑤铝合金；⑥烧碱，回答下列问题： (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号下同)；属于碱的是 ，属于盐的是 。 (2)①在水中电离的方程式为 。 (3)②与稀盐酸反应的离子方程式为 。 (4)写出工业上制备③的化学方程式 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A C C C D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B C D A A A C D 1．C A．其他条件不变，增加液氨的量，但不改变液氨的浓度，则电离平衡不发生移动，A不正确； B．从液氨的离子积常数看，液氨只有极少量发生电离，所以液氨达到电离平衡时，，B不正确； C．T℃时，1L溶解有0.001molNH4Cl的液氨溶液，c()=0.001mol/L，=3，C正确； D．平衡常数只受温度变化的影响，一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，虽然电离平衡逆向移动，但K值不变，D不正确； 故选C。 2．B 0.10mol·L-1Na2HPO4水溶液中的水解常数Kh2=，的电离程度和水解程度都很小，溶液中c()≈c()，Ka2Ka3= = ，c(H+)= ，pH=-lgc(H+)=( pKa2+ pKa3)=(7.2+12.7)=9.95，故选B。 3．A A．增大压强，气体体积减小，导致二氧化氮浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．新制氯水在光照条件下变浅，氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，使化学平衡正向进行，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．纯碱水解为吸热反应，升高温度促进纯碱水解，导致溶液碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特列原理解释，故D不选。 答案选A。 4．A A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误； C．溶液中镁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误； D．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A。 5．C A．的溶液为强酸性溶液：、反应生成S、水、而不能大量存在，A不符合题意； B．由水电离产生的，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸性或碱性溶液，在碱性条件下不能大量共存，B不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、可以大量共存于酸性溶液中，C符合题意； D．与发生水解，，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6．C A．Al3＋和发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，A错误； B．和Mg2＋发生双水解生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，B错误； C．、Na＋、CH3COO-、离子之间不能发生反应，可以大量共存，C正确； D．ClO-可以与I-发生氧化还原反应，D错误； 答案选C。 7．C A． 在100℃时，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH约为6的纯水呈中性，故A错误； B． 若溶液为强酸弱碱盐，如AlCl3，Al3+水解呈酸性，故B错误； C．pH=2的HNO3，C(HNO3)=10-2mol/L，常温下，pH=12的氨水，氨水浓度大于10-2mol/L，则等体积混合后，混合物为NH4NO3和，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确； D．常温下，当水电离出的1×10−13mol/L时，水的电离被抑制，加入酸或碱抑制水的电离，则溶液可以为酸溶液也可以为碱溶液，故D错误； 故选C。 8．D A．由实验①可知，酸的物质的量大于碱，酸过量，溶液显碱性，这说明该酸是弱酸，生成的盐水解，溶液显碱性，A正确； B．实验①所得混合溶液是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液显碱性，水解水解程度大于电离程度，则c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B正确； C．液呈中性，则c（OHˉ）＝c（H+），根据电荷守恒得c（Aˉ）+c（OHˉ）＝c（H+）+c（Na+），则c（Aˉ）＝c（Na+），C正确； D．等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c（OHˉ）＝10-5mol/L，D错误； 答案选D。 9．D A．根据电荷守恒规律，等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合一定有c(Na+)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO-)+ c(HCO)+2 c(CO)，故A错误； B． H2A为二元弱酸，HA-的水解常数为 ，HA-的水解小于电离程度，则NaHA溶液呈酸性，所以NaHA溶液中水的电离程度小于纯水中水的电离程度，故B错误； C． 根据电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以同浓度的醋酸钠与次氯酸钠的混合液中次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中离子的浓度关系是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)，故C错误； D．常温下，在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L－1 NaOH的溶液发生反应，当 c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9时，根据醋酸的电离常数K=1.8×10-5= ，则c(H+)=1×10-5mol/L，所以溶液的pH=5，故D正确。 答案选D。 10．D A．浓度均为0.2的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1 mol·L-1，此时c(Ag＋)·c(CH3COO-)=0.01>2.3×10-3，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A正确； B．根据氯化银和铬酸银的溶度积常数可知在氯离子和铬酸根离子浓度均为0.001 的条件下开始出现沉淀时银离子的浓度分别为1.8×10-7、4.4×10-5，所以先产生AgCl沉淀，B正确； C．根据氢氧化镁的溶度积常数可知0.11 mol·L-1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液中氢氧根的浓度为，因此氢离子浓度是10-9，则溶液的pH为9，C正确； D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，Ksp(AgCl)不变，D错误； 故选D。 11．A A．乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热，离子方程式为： ，故A正确； B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸反应的离子方程式为：2NO＋6I−＋8H＋═3I2＋2NO↑＋4H2O，故B错误； C．用醋酸和淀粉−KI溶液检验加碘盐中的IO，离子方程式为：IO＋5I−＋6CH3COOH＝3I2＋3H2O＋6CH3COO−，故C错误； D．铝离子转化成偏铝酸根离子，发生反应的离子方程式为：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH−═2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，故D错误； 故答案选A。 12．C A．一个碳原子含有6个电子，一个氢原子含1个电子，则一个C3H7*中含有25个电子，A正确； B．C3H7OO*和NO反应生成C3H7O*和NO2，NO被C3H7OO*氧化为NO2，则C3H7OO*体现氧化性，B正确； C．H2O2电离产生H+和HO，不会产生HO2*，C错误； D．C3H7O*和O2反应生成HO2*和X，依据原子守恒，得出X的分子式为C3H6O，D正确； 答案选C。 13．B A．检验气密性时注射器活塞运动方向应该向左，A错误； B．用标准NaOH溶液滴定醋酸，滴定终点溶液先碱性，用酚酞作指示剂，B正确； C．蒸发结晶会导致完全水解，C错误； D．盐酸有挥发性，会与硅酸钠反应，D错误； 故选B 14．C A、制备乙炔应该用饱和食盐水和分液漏斗，A错误； B、蒸馏时锥形瓶不能用瓶塞，B错误； C、二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠，可利用饱和亚硫酸氢钠和HCl反应除去SO2中的少量HCl，C正确； D、重铬酸钾会腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液，D错误， 答案选C。 15．D A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，要用0.1000mol/L的NaOH 溶液润洗2~3次，然后再加入NaOH溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数，故A错误； B．锥形瓶不能润洗，润洗锥形瓶会造成最终盐酸浓度偏高，故B错误； C．用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变浅红色且摇动半分钟颜色不褪去时停止滴定，故C错误； D．其他操作正确，滴定过程中，有部分 NaOH 溶液滴在锥形瓶外，导致标准NaOH溶液体积偏大，则测定结果偏大，故D正确； 故选D。 16．A 分液漏斗、容量瓶和酸式滴定管都带有活塞或瓶塞，所以使用前均需要检查是否漏水，漏斗使用前不需要检查是否漏水，故选A。 17．A A．pH=1的醋酸溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，100 mL该溶液中含有的氢离子数目为0.01NA，A项正确； B．一定量的钠与8 g氧气反应，且两者均无剩余，若生成Na2O，则转移电子数为NA，若生成Na2O2，则转移电子数为0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的数目在0.5NA～NA之间，B项错误； C．未指明二者物质的量的具体值，C项错误； D．1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有1 mol C=C键、1 mol C=O键，故含有双键的数目为2NA，D项错误； 综上所述答案为A。 18．A A．pH=4的溶液中氢离子浓度为1×10-4mol•L-1； B．c(H+)=1×10-3mol•L-1； C．c(OH- )=1×10-11mol•L-1的溶液中氢离子浓度为：1×10-3mol•L-1； D．c(OH-)= 1×10-14 mol·L-1的溶液中氢离子浓度为：1mol•L-1； 氢离子浓度越大，溶液酸性越强，各选项中氢离子浓度最小的为A，综上所述，故选A。 19．C 图1中pH越大，碳酸根物质的量分数越大，碳酸物质的量分数越小，碳酸氢根物质的量分数先增大后减小；图2中已知曲线Ⅰ代表的是氢氧化镁，曲线Ⅱ代表的是碳酸镁。 A．温度不一定是常温，因此中性体系pH不一定是7，也就不确定，故A错误； B．由图1可知，，，，若符合c()>c()>c(H2CO3)，则满足下列两个关系：①，②，将①代入表达式，可得c(H+)＞10-10.25mol/L，即pH＜10.25；将②代入表达式，可得c(H+)＜10-8.31mol/L，即pH＞8.31，因此，符合条件的8.31＜pH＜10.25，故B错误； C．分析图2，pH=9， c(Mg2+)=0.01mol/L时，对数函数纵坐标为-2，在氢氧化镁曲线下面，MgCO3曲线上面，所以溶液中只存在沉淀MgCO3，故C正确； D．分析图1和图2，pH=8时，溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，镁离子浓度为0.1 mol/L时，对数函数纵坐标为-1，此点在氢氧化镁曲线下面，MgCO3曲线上面，即只有碳酸镁沉淀，因此可以发生Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑，故D错误； 答案选C。 20．D A．pH=1.3时，和的浓度相等，，数量级为，A正确； B．在pH=4.3的溶液中，结合电荷守恒，，B正确； C．等体积、等浓度的NaOH溶液与溶液混合后得到溶质为NaHR的溶液，NaHR的水解常数；根据pH=4.3时，，得，所以的水解程度小于其电离程度，，C正确； D．根据电离常数可知酸性强弱的顺序为，故向溶液中加入少量溶液，发生反应的离子方程式是，D错误； 故答案为：D。 21． ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O 2Mg2++4HCO+2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+3CO2↑ +O2+H2O2 10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+10H2O (1)①根据工艺流程可知，“氧化”目的是将Fe2+氧化物为Fe3+，再通过调节pH值除去，氯酸根具有强氧化性，将Fe2+氧化物为Fe3+，自身被还原为Cl-，同时生成H2O，反应离子方程式为：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O； ②据图可知加入碳酸氢铵后“热解”操作中Mg2+、HCO转化为MgCO3•Mg(OH)2•3H2O沉淀，同时生成CO2，故反应方程式为：2Mg2++4HCO+2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+3CO2↑； (2)据图可知总反应的反应物为氧气和 ，产物为 和H2O2，根据元素守恒可得化学方程式为+O2+H2O2； (3)据图可知t2时，生成的Ca(ClO3)2和Ca(ClO)2的物质的量之比为应为1：2，再结合元素守恒和电子守恒可得化学方程式为10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+10H2O。 22． Ba2++CO= BaCO3↓ CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ CO2+2OH-═CO+2H2O； Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O (1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓中Na2CO3、BaCl2、NaCl均属于可溶性盐，都要拆成离子形式，沉淀不拆，离子方程式为：Ba2++CO= BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO= BaCO3↓； (2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中，CaCO3、H2O、CO2不拆，HCl和CaCl2要拆，离子方程式为：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑； (3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O中，只有NaOH和Na2CO3要拆，离子方程式为：CO2+2OH-═CO+2H2O，故答案为：CO2+2OH-═CO+2H2O； (4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O中，HCl和FeCl3要拆，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。 23． b＞a＞c NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN BCD Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑ c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-) c(OH-)+c(HC2O)+2c (C2O)=c(H+)+c(Na+) (1)电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案为：b＞a＞c； (2)NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN； (3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L-1，CN-的浓度小于0.005mol•L-1， A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，故A错误； B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B正确； C．由质子守恒可知c(H+)+c(HCN)=c(OH-)，故C正确； D．由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正确； 故答案为：BCD； (4)铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑， (5)草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，由于氢离子来自水的电离和HC2O的电离，HC2O4-的电离程度较小，则c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)，所以溶液中各离子浓度大小为c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)，由电荷守恒可知：正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则溶液中的电荷守恒为：c(OH-)+c(HC2O)+2c (C2O)=c(H+)+c(Na+)； 24．(1) 右 减小 左 有刺激性气体产生 (2) Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+ CaCO3+ 2H＋= Ca2++ H2O +CO2↑ 碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀 (3) 浊液逐渐溶解 溶液中存在平衡 Mg(OH)2(S) Mg2＋(aq)+2OH-(aq) ，加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解 【解析】（1） 向氨水中加入MgCl2固体时，Mg2+和OH-结合成Mg(OH)2沉淀，OH-浓度降低，平衡向右移动；向浓氨水中加入少量NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向左移动，氨气会逸出，能闻到刺激性气味。 （2） 氯化铁在水中电离出的Fe3+能结合水电离产生的OH-生成弱电解质Fe(OH)3，促进水电离产生更多的H+，水解的离子方程式为：Fe3++ 3H2O ⇌ Fe(OH)3+ 3H+。向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙和H+反应生成CO2，可以看到碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为：CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2O +CO2↑。碳酸钙消耗了H+，使Fe3+的水解平衡正向移动，使水解产物Fe(OH)3大量生成，生成Fe(OH)3红褐色沉淀。 （3） Mg(OH)2悬浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，能结合OH-生成弱碱NH3▪H2O，OH-浓度降低，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，从而使Mg(OH)2沉淀溶解。 25． ③⑤ ⑥ ①④ (1)漂白粉、铝合金属于混合物；烧碱属于碱；纯碱和小苏打属于盐； 故答案为：③⑤；⑥；①④。 (2)纯碱在水中的电离方程式为：； 故答案为：。 (3)铁红与稀盐酸反应的离子方程式为：； 故答案为：。 (4)工业上制备漂白粉的化学方程式为：； 故答案为： 学科网（北京）股份有限公司 $$