第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．已知25℃时醋酸的Ka=1.76×10-5(lg1.76≈0.25)，在100mL0.10mol·L-1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa•3H2O晶体得“溶液X”(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．溶液X的pH约为4.7 B．溶液X中c(CH3COOH)<c(CH3COO-) C．溶液X加蒸馏水稀释至200mL，溶液pH基本保持不变，略有增大 D．向溶液X中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，逐渐增大 2．现有的HCl和的混合溶液10mL，常温下用的NaOH标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随［］的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．点a： B．由点b数据推知约为 C．点c： D．溶液中水的电离程度：点d<点e 3．用pH试纸测下列溶液的酸碱性，明显不同其他溶液的一种是(　　) A．NH4Cl B．CH3COOK C．Al(NO3)3 D．CuSO4 4．下列说法错误的是 A．pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为1：10 B．浓度分别为0.2 mol∙L−1与0.1 mol∙L−1的醋酸溶液中，c(H+)之比等于2：1 C．同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大 D．100mL0.1 mol∙L−1的醋酸溶液与10mL1.0 mol∙L−1的醋酸溶液中H+的数目，前者多 5．由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是 选项 实验 现象或测定的数据 结论 A 向溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并微热一段时间，再向所得溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 没有红色沉淀产生 淀粉没有水解 C 向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀 D 等体积、等的和两种酸分别与足量的反应 放出的氢气多 酸的强弱： A．A B．B C．C D．D 6．下列事实不属于盐类水解应用的是（    ） A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 7．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是(　　) ①碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性 ②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性 ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应 A．只有② B．①② C．①③ D．②③ 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某无色溶液中：、、、 B．加入足量过氧化钠后的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 9．已知：[FeCl4(H2O)2]为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是 (注意：溶液中有少量的时，溶液颜色呈浅黄色：加热为微热且忽略体积变化) ① ② ③ ④ 溶液 酸化的溶液 酸化的溶液 溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量 B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，加热，可逆反应：正向移动 D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动 10．用相同浓度的盐酸分别中和等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液时消耗的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系正确的是 A．V1=V2＜V3 B．V1>V2=V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2=V3 11．对溶液进行一系列的实验，根据现象得出的结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 往溶液中逐滴滴加溶液 溶液变浑浊 与反应生成，说明酸性强于 B 溶液与溶液混合 产生沉淀并有气体冒出 和能分别与水电离产生的和反应，且水解相互促进 C 向溶液中加少量水稀释 溶液的碱性增强 稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强 D 将饱和溶液加热 一段时间后有固体析出 分解且生成的溶解度比小而析出 A．A B．B C．C D．D 12．钌(Ru)广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。自然界中钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收金属钌具有很强的现实意义。某科研小组设计了一种从含金属钌单质的废料中分离提纯金属钌的工艺，其流程图如下： 已知：“碱浸”工序中Ru单质生成了Na2RuO4；“沉淀”工序中滤渣的主要成分为RuO2。下列说法中错误的是 A．为提高“碱浸”时钌的浸出率，可采取延长浸取时间、适当提高温度的措施 B．“碱浸”时生成Na2RuO4的方程式中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1：3 C．在实验室进行操作X时，必须要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“沉淀”时加入草酸的目的是还原Na2RuO4 13．下列说法正确的是 A．浓度为0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，则增大 B．浓度为0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 C．浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，浓度也增大 D．浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，通入少量氯气，pH会增大 14．常温下，向盛有10 mL 1 mol·L-1 NH2OH[NH2OH+H2ONH3OH＋+OH-]的溶液中加水稀释，所得曲线如图所示[V/mL表示溶液的总体积]，已知：羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，下列叙述正确的是 A．NH2OH的电离常数为10-9 B．lgV=5时，溶液pH<7 C．用同浓度的稀盐酸滴定溶液，溶液中始终存在c(NH3OH＋)<c(NH2OH) D．稀释过程中，溶液中水的电离程度增大 15．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下，向溶液中先滴加过量溶液，再继续滴加少量溶液 先后生成白色沉淀和黄色沉淀 常温下， B 用精密试纸测定浓度均为的溶液、溶液的 分别为7.8、10.0 电离出的能力比的强 C 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有 D 将某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，再向所得澄清溶液中滴加溶液 澄清溶液中出现白色沉淀 该盐为 A．A B．B C．C D．D 16．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 已知：lgX=或，lg2=0.3，lg3=0.5。下列叙述正确的是 A．曲线m表示pH与的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c() C．M点的溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+) D．25℃时，+H2O + OH-的平衡常数为2.0×10-4 17．下列实验不能达到目的的是 A．用溴水除去CH4中混有的C2H4 B．用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体 C．用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3 18．下列化学用语的表述对应正确的是 A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO B．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓ C．硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- D．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4 +(x+2)H2O(过量)=TiO2·x H2O↓+ 4HCl 19．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl B．NaCl C．NH4Cl D．SO3 20．下列说法正确的是 A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5 B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸 C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多 D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸 二、非选择题（共5题） 21．维生素C(C6H8O6，M=176)具有重要生理调节功能，在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化。维生素C通常用I2标准溶液进行滴定，反应原理是：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣。回答下列问题： (1)I2标准溶液的配制与标定 ①配制：配制一定浓度的I2标准溶液。碘水见光易分解，配制好的I2标准溶液应保存在 色试剂瓶中。 ②标定：标定碘液的Na2S2O3溶液在酸性条件下不稳定，溶液容易出现浑浊，该反应的离子方程式为 ，因此配制时往往调溶液至碱性。用Na2S2O3标准溶液标定①中配制的I2标准溶液，计算得I2标准溶液浓度为0.05000mol•L﹣1。 (2)维生素C含量的测定 准确称取2.000g维生素C药片，磨成粉末，配制成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶，用I2标准溶液进行滴定，用淀粉作指示剂。 ①维生素C很容易被氧气氧化，因此需往该待测液中加入 来保存。 A．醋酸溶液    B．硝酸溶液    C．碳酸钠溶液    D．烧碱溶液 ②确定时应选择 (填“酸式“或“碱式”)滴定管盛装I2标准溶液。滴定终点的现象是 。 ③维C含量的计算 实验过程中测得数据如表： 编号 1 2 3 4 V(I2标准溶液)/mL 20.80 20.81 21.70 20.79 根据以上数据可得，该药片中维C的质量分数为 。 (3)实际测得药片中维生素C含量比说明书中的含量更高，可能的原因是___________(填标号)。 A．盛I2标准溶液的酸式滴定管未进行润洗 B．滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出 C．滴定结束时仰视读数 D．用I2标准溶液滴定时操作过慢 22．请回答下列问题： (1)写出稀氨水中的电离方程式 ；若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化) (填字母)。 A．适当升高温度            B．加入NH4Cl固体        C．通入NH3            D．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有pH相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施： ①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+) (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+) 。 ②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+) (填“>”、“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。 ③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液 (填“＞”、“=”或“”、“＜”)HCl溶液。 ④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+) (填“>”、“＜”或“=”)HCl溶液中。 (3)将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多 23．一定温度下，有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸：(用a、b、c、<，=，>号填写作答) (1)当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是 。 (3)当三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的充分反应，开始产生H2的速率大小顺序是 ；反应结束时(相同状况下)产生气体的体积由大到小的顺序是 。 24．完成下列问题。 (1)水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)： 。 (2)室温时，的溶液中由水电离出的 。 (3)室温时，的Ba(OH)2溶液， 。 (4)室温下pH=3的水溶液水电离的c(H+) 。 (5)常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH= 。 (6)常温下0.1的NH3·H2O，pH=11，则Kb= ，常温下0.1的CH3COOH溶液pH=3 ，则Ka= 。 25．回答下列问题 (1)向0.1mol·L-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的的浓度 。 (2)25℃，在0.10H2S溶液中，通入HCI气体或加入固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= 。 ②某溶液含0.020Mn2+、0.10H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：=2.8×10-13] (3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ①0.10NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序为 。 ②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B C B D D D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B D A D D D C B 1．D A．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由醋酸的电离常数Ka=可得，溶液中c(H+)= Ka=1.76×10-5，则溶液pH约为4.7，故A正确； B．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸根离子的水解常数Kh==＜Ka=1.76×10-5，说明等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，故B正确； C．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，加蒸馏水稀释至200mL时，溶液中醋酸和醋酸根以同等程度减小，溶液中c(CH3COOH)≈c(CH3COO-)，醋酸的电离常数和醋酸根离子的电离常数都不变，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液X稀释时水解程度变化大于电离程度，所以溶液的pH基本保持不变，略有增大，故C正确； D．向溶液X中逐滴加入0.10mol/L氢氧化钠溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都增大，醋酸的电离常数不变，溶液中=，则溶液中减小，减小，故D错误； 故选D。 2．C NaOH溶液与HCl和CH3COOH的混酸反应时，先与HCl反应，再与CH3COOH反应，由滴定曲线可知，b点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；c点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COONa和CH3COOH；d点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；e点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。 A．a点存在物料守恒：，故A错误； B．由分析得，点b溶质成分为NaCl和CH3COOH，此时体积为20mL，CH3COOH的浓度为0.01mol/L，H+浓度为10-3.4mol/L，，故B错误； C．c点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COONa和CH3COOH，存在，故C正确； D．d点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；e点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，即d点水的电离程度更大，故D错误； 故选C。 3．B NH4Cl、Al(NO3)3、CuSO4水解显酸性，而CH3COOK水解显碱性，因此B明显不同其他溶液，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 4．B A．pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为0.01 mol∙L−1：0.1 mol∙L−1=1：10，故A正确； B．浓度分别为0.2 mol∙L−1与0.1 mol∙L−1的醋酸溶液中，根据越稀越电离，因此c(H+)之比小于2：1，故B错误； C．同温时，pH=10的KOH溶液，抑制水的电离，pH=10的KCN溶液，促进水的电离，因此由水电离的OH－浓度后者大，故C正确； D．若两者电离程度相等，则100mL0.1 mol∙L−1的醋酸溶液与10mL1.0 mol∙L−1的醋酸溶液中H+的数目相同，由于“越稀越电离”，0.1 mol∙L−1的醋酸电离程度大于1.0 mol∙L−1的醋酸，因此两者溶液中电离出的H+的数目是前者多，故D正确。 综上所述，答案为B。 5．C A．，该反应发生的原因是产生了沉淀，故不能说明酸性：，A项错误； B．淀粉水解后显酸性，检验产物应在碱性条件下，则滴加到新制氢氧化铜悬浊液中并加热，未见红色沉淀生成，是因没有加碱至碱性，导致实验失败，B项错误； C．向饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液，、平衡逆向移动产生和，由得到沉淀可知，原饱和溶液浓度更大，故，C项正确； D．等体积、等的和两种酸分别与足量的反应，放出的氢气多，说明等的和的更大，电离程度更小，酸性更弱，D项错误； 故选C。 6．B A．明矾、氯化铁晶体常用于净水，是由于Al3+、Fe3+发生水解生成的胶体具有吸附水中悬浮颗粒物并使之沉降的能力，A不合题意； B．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液，主要是Zn与Cu2+反应生成的Cu与Zn、稀硫酸形成原电池，加快Zn与稀硫酸反应的速率，B符合题意； C．草木灰中水解生成的OH-能与铵态氮肥中的结合生成NH3，造成肥分的损失，所以不能混合施用，C不合题意； D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，可抑制Fe3+的水解，D不合题意； 故选B。 7．D ①碱性溶液能使无色酚酞变红色，能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故类推正确； ②氯化钠的水溶液显中性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，类推错误； ③酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，类推错误； ②③类推错误，故选D。 8．D A．有颜色，不符合无色溶液，A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，B错误； C．的溶液是碱性溶液，不能大量共存，C错误； D．由水电离的的溶液可能是酸性也可能是碱性，、、、均可大量共存，D正确； 故选D。 9．D A．实验①中，0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，说明升高温度水解程度增大，颜色加深，故Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3 ，选项A正确； B．实验②中，酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化，说明温度升高几乎不能引起变化，则酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，选项B正确； C．实验③中，酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，则氯离子影响平衡移动，加热后溶液颜色变深，则存在可逆反应： ，且加热平衡正向移动，选项C正确； D．实验④，加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深，水解平衡或平衡均可能使颜色变深，故不可证明升高温度， Fe3+水解平衡正向移动，选项D不正确。 答案选D。 10．A 等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O中，c(OH-)相同，氢氧化钠和氢氧化钡为强电解质，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V2=V1，但NH3·H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V3＞V2，所以消耗酸的体积关系为V1=V2＜V3； 故选A。 11．D A．与反应生成，离子方程式为，是强酸制弱酸的反应，说明酸性强于，A正确； B． 水解反应的离子方程式为；碳酸氢根发生水解反应的离子方程式为，和能分别与水电离产生的和反应，且水解相互促进，故彻底双水解：，产生沉淀并有气体冒出，B正确； C． 增大，水解产生的氢氧根浓度增大、碱性增强，C正确； D．溶解度比大，D不正确； 选D。 12．B A．“碱浸”工序中，为提高钌的浸出率，可采用延长浸取时间、适当提高温度的措施，选项A正确； B．金属钌在“碱浸”工序中被NaClO氧化为Na2RuO4，ClO-的还原产物为Cl- ，根据化合价升降相等可知，生成Na2RuO4的反应方程式中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3： 1，选项B错误； C．操作X为过滤，实验室进行过滤操作时必须用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，选项C正确； D．加入盐酸调节pH的同时，加入草酸的目的是将Na2RuO4还原为RuO2，选项D正确。 答案选B。 13．B A．浓度为0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H+)增大，但Ka不变，则=减小，A不正确； B．CH3COOH在溶液中的电离过程需要吸收热量，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更多，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，B正确； C．浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，加水稀释，虽然亚硫酸的电离程度增大，的物质的量增大，但溶液体积增大占主导地位，所以浓度减小，C不正确； D．浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，通入少量氯气，发生反应H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4，所以溶液的pH减小，D不正确； 故选B。 14．D A．根据NH2OH+H2ONH3OH＋+OH-，1mol/LNH2OH的pH=9，即c(OH-)=c(NH3OH＋)=10-5mol/L，电离程度很小，c(NH2OH)≈1mol/L，电离常数为，故A错误； B．加水稀释，碱性溶液只能无限接近pH为7，不能小于7，故B错误； C．同浓度盐酸滴定，H+消耗OH-，不断促进平衡NH2OH+H2ONH3OH＋+OH-正向移动，c(NH2OH)减小，c(NH3OH＋)增大，则c(NH3OH＋)>c(NH2OH)，故C错误； D．越稀越电离，稀释过程中，会促进水的电离，故D正确； 故选：D。 15．A A. 常温下，向溶液中先滴加过量溶液，再继续滴加少量溶液，先后生成白色沉淀和黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，即，故选A； B．用精密试纸测定浓度均为的溶液、溶液的，分别为7.8、10.0，由于溶液中的铵根离子也会水解产生氢离子，所以不能根据pH判断和的水解能力，也不能判断和电离出的能力，故B错； C．向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液，溶液变为红色，可能为溶液中的亚铁离子被氯水氧化成铁离子，也可溶液中本身存在铁离子而使KSCN溶液变红，故C错； D．将某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，再向所得澄清溶液中滴加溶液，澄清溶液中出现白色沉淀，则该钠盐既可能为也可能为，故D错。 答案选A。 16．D 根据H2CO3H++，H++可知，Ka1=，Ka2=，则=，=，据此解答。 A．lg=lg=lgKa2+pH，同理lg=lg=lgKa1+pH，Ka1＞Ka2，当pH相同时，lg＜lg，即m＜n，所以m表示pH与lg的变化关系，故A错误； B．当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()+c(Cl-)，则c(Na+)＞2c()+c()，故B错误； C．由题中图象可知，M点时lg=-1，pH=9.3，则c()=c()，即c()＞c()，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，由题意知c(Na+)最大，其离子大小顺序为c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误； D．由题中图象可知，M点时lg=-1，pH=9.3，即lg=lg=lgKa2+pH，则lgKa2+pH=-1，lgKa2=-10.3，Ka2=1×10-10.3，则+H2O+OH-的平衡常数为K=====10-3.7，因为lg2=0.3，则K=2.0×10-4，故D正确； 答案为D。 17．D A．乙烯和溴水反应生成二溴乙烷，甲烷不反应，可以除去甲烷中的乙烯，故A正确； B．Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水，蒸干得到碳酸钠固体，故B正确； C．苯不溶于水，碘易溶于苯，苯萃取碘水后分成两层，可以用分液漏斗分离，故C正确； D．NH4Cl受热易分解，将原物质除掉，达不到提纯的目的，故D错误； 故选D。 18．D A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，故A错误； B．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++HS-=Ag2S↓+H+，故B错误； C．硫化钠水解S2-分步水解，第一步水解的离子方程式：S2-+H2O⇌HS-+OH-，故C错误； D．利用TiCl4的水解制备TiO2，方程式为：TiCl4 +(x+2)H2O(过量)=TiO2·x H2O↓+ 4HCl，故D正确； 故答案为：D 19．C A．HCl溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，A不符合； B．NaCl溶于水电离出钠离子和氯离子，溶液显中性，B不符合； C．NH4Cl溶于水电离出铵根离子和氯离子，铵根水解，溶液显酸性，C符合； D．SO3溶于水生成硫酸，硫酸是二元强酸，电离出氢离子，溶液显酸性，D不符合； 答案选C。 20．B A．pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸中氢离子浓度相同，都是10-5mol/L，等体积混合后，氢离子浓度不变，故pH为5，A错误； B．等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数后其浓度依然相同，醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度较小，pH大，B正确； C．等体积、等pH的盐酸与醋酸，其中醋酸的浓度大，用氢氧化钠中和时消耗的氢氧化钠较多，C错误； D．混合后溶液呈酸性，说明酸的浓度较大，则酸HA为弱酸，MOH是相对较强的碱，但是不一定是强碱，D错误； 故选B。 21．(1) 棕 S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O (2) A 酸式 溶液变蓝色，且半分钟内不变色 91.52% (3)AC （1）①碘水见光易分解，应避光保存，可放在棕色试剂瓶中； ②Na2S2O3在酸性条件下性质不稳定，发生歧化反应得到S和二氧化硫，反应为：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O； （2）①维生素C在酸性介质中较为稳定，可加入醋酸，但不能较弱强氧化性较强的硝酸，故答案为：A ②确定时应选择酸式滴定管盛装I2标准溶液，锥形瓶中加入淀粉作指示剂，滴定终点的现象是溶液变蓝色，且半分钟内不变色； ③第三次实验误差较大，应舍去，平均体积为20.80mL，则n（I2）=0.0208L×0.05000mol•L-1=0.00104mol，则25.00mL中n（C6H8O6）=0.00104mol，该药片中维C的质量分数为×100%=91.52%； （3）A．盛I2标准溶液的酸式滴定管未进行润洗，则标准液浓度偏低，所用体积偏大，测定结果偏高，故A正确； B．滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出，则所用标准液体积偏小，测定浓度偏低，故B错误； C．滴定结束时仰视读数，导致体积读数偏大，测定结果偏高，故C正确； D．用I2标准溶液滴定时操作过慢，氧气可氧化维C，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故D错误。 故答案为：AC。 22．(1) NH3·H2O+ OH- BD (2) 减小 减小 ＞ ＞ ＞ (3)AB （1）在氨水中存在电解质NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离产生、OH-，存在电离平衡，电离方程式为：NH3·H2O+ OH-； A．弱电解质电离过程需吸收热量，适当升高温度，电离平衡正向移动，导致溶液中c()、c(OH-)都增大，A不符合题意； B．加入NH4Cl固体，导致c()增大，电离平衡逆向移动，最终使溶液中c(OH-)减小，B符合题意； C．通入NH3会使c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，最终导致溶液中c()、c(OH-)都增大，C不符合题意； D．加入少量浓盐酸，H+与溶液中OH-发生中和反应产生H2O，电离平衡正向移动，c()增大，但c(OH-)减小，D符合题意； 故合理选项是BD； （2）HCl是一元强酸，在水中完全电离产生H+、Cl-；CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，主要以电解质分子存在。所以当两种溶液pH相同、体积相同时，c(CH3COOH)＞c(H+)=c(HCl)，n(CH3COOH)＞n(HCl)。 ①分别加适量醋酸钠晶体后，c(CH3COO-)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，最终达到平衡后c(H+)减小，而向盐酸中加入适量醋酸钠晶体后，发生反应：CH3COO-+H+=CH3COOH，最终导致溶液中c(H+)也减小； ②分别加水稀释10倍后，HCl中c(H+)是原来的；稀释使CH3COOH溶液中的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)比原来的大一些，故稀释10倍后CH3COOH溶液中c(H+)大于盐酸中的c(H+)； ③由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以等pH、等体积的HCl与CH3COOH溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)＞n(HCl)，二者都是一元酸，等物质的量的碱中和等物质的量的酸，故二者分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液大于盐酸反应消耗NaOH溶液的体积； ④醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，温度升高20℃，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，CH3COOH溶液中c(H+)增大；而HCl是强酸，完全电离，升高温度，c(H+)不变，故温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)大于HCl溶液中的c(H+)； （3）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。 A．加水稀释，电离平衡正向移动，导致电离的CH3COOH增多，故醋酸的电离程度增大，A正确； B．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COO-、H+数目增多，故溶液中离子总数增多，B正确； C．加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液中CH3COO-、H+数目增多，但稀释使溶液的体积增大，最终溶液中离子浓度c(CH3COO-)、c(H+)都减小，因而溶液导电性减弱，C错误； D．加水稀释，电离平衡正向移动，导致更多的CH3COOH发生电离作用，因而溶液中未电离的CH3COOH数目减少，D错误； 故合理选项是AB。 23． b＞a＞c b＞a=c a=b=c c＞a=b （1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c； （2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c； （3）反应速率与氢离子浓度有关，当pH相同、体积相同时，即氢离子浓度相同，反应速率相等，所以开始时反应速率的大小关系为a=b=c，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：a=b=c；c＞a=b； 24．(1) (2)1×10-13 (3)13 (4)1×10-3 (5)12.7 (6) （1）是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性，溶液呈酸性的原因是； （2）抑制水电离，水电离产生的氢离子浓度小于1×10-7，室温时，的溶液中氢离子完全由水电离，由水电离出的c(H+)=1×10-13。 （3）室温时，的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L，13。 （4）水解促进水电离，水电离产生的氢离子浓度大于1×10-7，室温下pH=3的水溶液中氢离子完全由水电离产生，水电离的c(H+)=1×10-3。 （5）常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶呈碱性，，pH=12.7。 （6）常温下0.1的NH3·H2O，pH=11，c()=c(OH-)=1×10-3mol/L，则Kb=；常温下0.1的CH3COOH溶液pH=3 ，c(H+)=c(CH3COO-)=1×10-3mol/L，则Ka=。 25．(1)增大 (2) 0.043 5 (3) （1）氨水中存在电离平衡：，加入少量的明矾，其铝离子与氢氧根离子结合，促进电离正向移动，溶液中的的浓度增大； （2）①根据物料守恒：c(S2-)+c(HS-) + c(H2S)＝0.10 mol·L-1，故c(HS-) + c(H2S)＝0.10 mol·L－1－c(S2-)＝0.10 mol·L-1－5.7×10-2mol·L-1＝0.043 mol·L-1； ②当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，所以c(S2-)=mol/L=1.4×10-11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀； （3）①NaHSO3溶液中存在电离平衡Ka2=6.3×10-8，也存在水解平衡，则电离程度大于水解程度，故离子浓度大小关系为； ②由表中电离平衡常数可得如下关系：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应可放出CO2气体，同时生成，离子方程式为：SO2+H2O＋=＋CO2↑＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$