第四章 物质结构元素周期律 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．金属性强弱：Na＞Mg B．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 C．碱性强弱：KOH＞NaOH D．热稳定性：HF＜HI 2．下列有关化学用语表示正确的是（    ） A．钾离子结构示意图： B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．水合氢离子电子式： D．中子数为18的硫原子：S 3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（  ） A．中子数为10的氧原子：O B．Na2S的电子式： C．乙酸的球棍模型： D．次氯酸的电子式： 4．下列互为同素异形体的是 A．35Cl与37Cl B．白磷与红磷 C．H2O与H2O2 D．正丁烷与异丁烷 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径：Z＞W＞Y＞X B．最简单氢化物的稳定性：W＞Y C．X与Z可形成离子化合物ZX D．W的氧化物对应的水化物为强酸 6．下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A FeO HClO 烧碱 B 漂白粉 NaCl C CuO 纯碱 胶体 MgO D 自来水 A．A B．B C．C D．D 7．下列各物质中，既含有离子键又含有共价键的物质是 A．N2 B．CH4 C．NaOH D．MgF2 8．一种由短周期元素组成的有机化合物(如图所示)，常用作分析试剂。元素 X、Y、Z、V、W原子序数依次增大，V的单质为黄色固体，该分子中的Y、Z、W原子均为8电子稳定结构。下列有关叙述一定正确的是 A．原子半径r(Z)>r(Y) B．Y元素形成的单质只有两种 C．非金属性：W>V D．W氧化物的水化物为强酸 9．下列有关金属的描述正确的是 A．金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性 B．含金属元素的离子不一定都是阳离子 C．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 10．符合下图的化学反应是 x轴 y轴 A 向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液 氢氧化钠的物质的量 生成沉淀的质量 B 向碳酸钠溶液中加入稀盐酸 盐酸的体积 产生气体的体积 C 向溴化亚铁溶液中通入氯气 氯气的体积 生成Br2的物质的量 D 向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳 二氧化碳的体积 生成碳酸氢钙的质量 A．A B．B C．C D．D 11．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的说法正确的是（    ） A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X中只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 12．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D．混合物：空气，纯净矿泉水，水煤气，84消毒液 13．下列物质中，含有共价键的化合物是 A．H2 B．Al C．KI D．CO2 14．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推测正确的是 A．由O2+2H2S=S+2H2O可发生；推测F2+2KBr= 2KF+Br也可发生 B．由Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高；推测Na、K、Rb的熔沸点也逐渐升高 C．由Fe与S在加热条件下反应生成FeS；推测Cu与S在加热条件下生成Cu2S D．Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取 15．原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、，、同主族，比多一个电子，比多一个电子。含%化合物的水溶液称为生理盐水。下列说法正确的是 A．非金属性： B．原子半径： C．有多种含氧酸 D．、、组成的化合物一定属于共价化合物 16．具有消毒杀菌效率高、二次污染小的优点，冷却至11.0℃时变成红色液体，人们在抗击新冠病毒时常用它作为水处理剂实验室可通过以下反应制得：，下列说法正确的是 A．当生成1 mol 时，有1 mol电子转移 B．标准状况下0.5 mol 的体积为11.2 L C．在分子中只存在极性共价键 D．在反应中得到电子，发生氧化反应 17．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有离子键被破坏 C．化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用 D．非极性键属于一种化学键 18．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，。下列说法正确的是 A．14C和14N互为同位素 B．1mol14N2的中子数为14NA C．14C与C60互为同素异形体 D．当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子()的质量约为6.021023g 19．卤族元素I的原子核内中子数与核外电子数之差是 A．21 B．53 C．127 D．74 20．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y和W同族，Z和Y同周期，Z的核外电子数比Q少8个，下列有关说法正确的是 A．最简单气态氢化物的沸点：Y<X B．Z2能把同主族元素从其盐的水溶液中置换出来 C．简单离子半径：Z<W<Q D．W的最高价氧化物的水化物能与X发生反应 二、非选择题（共5题） 21．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。 请按要求回答下列问题： (1) 写出②的元素名称 ； (2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是 （填元素符号）； (3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ； (4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。 22．砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题： (1)砷只有一种稳定的同位素，其原子核内的中子数比核外电子数多 (填数值)。 (2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A．沸点： B．等物质的量浓度溶液的酸性： C．分解温度： D．相对分子质量： (3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让：分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。 ①的电子式为 。 ②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为 。 (4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池工作时的能量转化形式为 。 23．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为 ，C为 。（填元素名称） (2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为 。 (3)A、B两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。 (4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为 (5)写出物质甲的电子式 ，用电子式表示物质乙的形成过程： 。 (6)E的最高价氧化物的化学式为 。 (7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 24．原子是化学反应中不可再分的基本微粒，自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构，能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。 (1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ (2)一种元素有质量数分别为35，37的两种核素，该元素的近似相对原子质量为35.5，则两种核素的丰度之比为 。 (3)下列微粒中，具有相同的电子层数与最外层电子数的是___________。 A．He与Li B．与 C．与 D．与Ar 25．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑩ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 回答下列问题： (1)①、③、⑨按原子个数比 1：1：1  组成的分子的电子式为 ； 由②、⑧两种元素组成的一种化合物是常见溶剂，该化合物的结构式为 。 (2)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。 (3)②和⑨两种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序 (用化学式表示)。 (4)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是： 。 (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为： 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B C C C C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D C C A B B A D 1．D A．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性强弱：Na＞Mg，故A正确； B．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故B正确； C．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性强弱：KOH＞NaOH，故C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性：HF>HI，故D错误； 选D。 2．D A．K是19号元素，K原子失去最外层1个电子变为K+，钾离子结构示意图为 ，A错误； B．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为：CH3CH2OH，B错误； C．水合氢离子中O原子还含有一对孤电子对，其电子式为 ，C错误； D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：S，D正确； 故答案选D。 3．C A. 中子数为10的氧原子的质量数是10+8＝18，可表示为，A错误； B. Na2S是离子化合物，电子式为，B错误； C. 乙酸的结构简式为CH3COOH，球棍模型为，C正确； D. 次氯酸分子中只有共价键，电子式为，D错误； 答案选C。 4．B A．35Cl与37Cl互为同位素，不是单质，不属于同素异形体，故A不选； B．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B选； C．H2O与H2O2不是单质，不互为同素异形体，故C不选； D．正丁烷与异丁烷不是单质，不互为同素异形体，故D不选； 故选B。 5．C 首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。 根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。 A.根据分析，四种简单离子半径的大小为，A项错误； B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：W＜Y，B项错误； C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确； D.硫只有最高价氧化物对应的水化物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）是一种弱酸，D项错误； 答案选C。 6．C A．烧碱是NaOH的俗称，不是盐，是碱；FeSO4⋅7H2O是纯净物；CO2是非电解质，A错误； B．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．各项物质都符合，C正确； D．Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物，不是酸，D错误； 故选C。 7．C A．N2只含有非极性键，故A不符合题意； B．CH4只含极性键，故B不符合题意； C．NaOH既含有离子键又含有共价键，故C符合题意； D．MgF2只离子键，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8．C 几种元素均为短周期元素，V的单质为黄色固体，则V为S元素，W的原子序数大于S，则W为Cl元素，分子中的Y、Z、W原子均为8电子稳定结构，Z可以和S形成双键，应为O元素，X可以形成1个共价键，原子序数小于O，则X为H元素，Y可以形成4个共价键，原子序数小于O，则Y为C元素。综上所述X为H、Y为C、Z为O、V为S、W为Cl。 A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以C原子半径较大，即r(Z)<r(Y)，故A错误； B．Y为C元素，其单质有金刚石、石墨、足球烯等多种，故B错误； C．同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性Cl>S，即W>V，故C正确； D．W为Cl元素，其氧化物的水化物有多种，不都是强酸，如HClO为弱酸，故D错误； 综上所述答案为C。 9．B A．金属不都是银白色，如铜是紫红色，A错误； B．含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子，偏铝酸根离子，B正确； C．根据分散质粒子直径的大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误； D．金属还原性强弱，与金属原子失电子多少无关，而与金属原子失电子容易程度有关，D错误； 答案选B。 10．C A．向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH-+Al(OH)3= +H2O，先生成沉淀，后沉淀溶解，A项错误； B．向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，首先发生反应CO+H+=HCO，继续滴加稀盐酸溶液，发生反应HCO+H+=CO2↑+H2O，生成NaHCO3消耗的HCl与NaHCO3产生CO2消耗的HCl应该相等，B项错误； C．向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，当亚铁离子完全反应后，氯气再和溴离子反应，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，设溴化亚铁为1mol，则二价铁为1mol，消耗氯气为0.5mol，而溴离子为2mol，消耗氯气为1mol，所以通入1份氯气先氧化二价铁物溴单质生成，再通入2份氯气氧化溴离子才生成溴单质，C项正确； D．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，首先发生反应：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，若继续通入二氧化碳，过量的二氧化碳会与碳酸钙、水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2，所以先产生沉淀后溶解，D项错误； 答案选C。 11．B 由题意知阴、阳离子可能均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3-、O2-、F-、OH-等，阳离子：、Na+、Mg2+、Al3+等，所以符合条件的离子化合物X有很多，如、、NaF、、、MgO、、、NaOH等 A.当阴、阳离子所带电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子所带电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故A错误； B.离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、NH4F等，故B正确； C. 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同主族的只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，故C错误； D.对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以该化合物中阳离子半径小于阴离子半径，如的半径小于的半径，故D错误； 答案选B。 12．B A．干冰(CO2)、冰水混合物(H2O)、烧碱(NaOH)、小苏打(NaHCO3)，它们都属于化合物，A 正确； B．乙醇、四氯化碳、葡萄糖都属于非电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确； C．活性炭、C60、石墨烯、金刚石都属于碳单质，它们互称同素异形体，C正确； D．空气(由氮气、氧气等构成)，纯净矿泉水(由水及矿物质构成)，水煤气(由CO、H2等构成)，84消毒液(由NaCl、NaClO等构成)，都由两种或两种以上的物质所构成，都属于混合物，D正确； 故选B。 13．D A．氢气含有共价键，但氢气不是化合物，A不符合题意； B．Al是金属单质，不是化合物，B不符合题意； C．KI是由钾离子和碘离子构成的离子化合物，只含有离子键，C符合题意； D．二氧化碳是含有共价键的化合物，D不符合题意； 故选C。 14．C A．氧化性O2>Br2>I2，氧化性F2>Cl2>Br2，所以由O2+2H2S=S+2H2O可发生；推测F2+2KBr=2KF+Br2也可发生，生成物为溴单质，A错误； B．Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大，Na、K、Rb的熔沸点也逐渐降低，是因为金属键逐渐减弱，B错误； C．由Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测Cu与S在加热条件下生成Cu2S，C正确； D．Al(OH)3可以通过化合反应制取，，Fe(OH)3也可以通过化合反应制取，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D错误； 故选C。 15．C 0.9%YW化合物的水溶液为生理盐水，则Y为Na，W为Cl，W比Z多了一个电子，则Z为S，X，Z同主族，则X是O，X比M多了一个电子，则M是N，所以，M、X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S、Cl。 A．根据分析，Z为S，X是O，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：X＞Z，故A错误； B．Y为Na，W为Cl，同周期主族元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，原子半径：W＞Y，故B错误； C．M是N，有多种含氧酸，例如HNO3、HNO2等，故C正确； D．Y为Na，X为O，Z为S，三种元素组成的化合物如Na2SO4、Na2SO3等，均为离子化合物，故D错误； 综上所述，正确的是C项，故答案为C。 16．A A．氯元素由+5价降低到+4价，生成1 mol时，有1 mol电子转移，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．在分子也存在C-C非极性共价键，C错误； D．氯元素化合价降低，在反应中得到电子发生还原反应，D错误； 故选A。 17．B A．化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，故A正确； B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中H原子和Cl原子形成的共价键断裂，故B错误； C．化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，故C正确； D．非极性键是同种元素之间形成的共价键，属于化学键，故D正确； 综上所述答案为B。 18．B A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，14C和14N质子数不同，不互为同位素，A错误； B．1个14N2分子中有14个中子，故1mol14N2的中子数为14NA，B正确； C．14C是一种核素, C60是一种单质，两者不互为同素异形体，C错误； D．中，当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1mol，1mol中子的质量约为1g，D错误； 故选B。 19．A I中的中子数可由关系式计算：质量数=质子数+中子数，而核外电子数=质子数，由此可以求出核内中子数与核外电子数之差。 I中质子数是53，质量数是127，中子数=质量数-质子数=127-53=74，核外电子数=质子数=53，则中子数与核外电子数之差为74-53=21。 答案选A。 20．D 根据题意，X、Y、Z、W、Q分别为C、O、F、S、 Cl。 A．由于Y的最简单氢化物H2O能形成分子间氢键，而X的最简单氢化物CH4不能，故沸点H2O>CH4， A错误； B．F2通入到氯、溴、碘的盐溶液中，F2直接和溶液中的水反应，不能置换出氯、溴、碘的单质，B错误； C．简单离子半径：F-<C1-<S2-，C错误； D．W的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸加热条件可与C发生反应，D正确； 答案选D。 21． 碳 Na HNO3 NH3+ HCl = NH4Cl 六种元素分别对应为：H、C、N、Na、Al、Cl； （1）②的元素为碳元素； （2）将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是钠元素即为Na； （3）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3； （4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，其化学反应方程式为：NH3+ HCl = NH4Cl； 22．(1)9 (2)BC (3) (4) 1：4 太阳能→电能 【解析】（1） 砷元素的原子序数为33，质子数和核外电子数都为33，则的中子数为75—33=42，所以原子核内的中子数与核外电子数之差为42—33=9，故答案为：9； （2） A．元素的非金属性与氢化物的沸点大小无关，则砷化氢的沸点小于氨气不能说明砷元素的非金属性弱于氮元素，故错误； B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则砷酸的酸性弱于硝酸能说明砷元素的非金属性弱于氮元素，故正确； C．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，则砷化氢的分解温度小于氨气能说明砷元素的非金属性弱于氮元素，故正确； D．元素的非金属性与氢化物的相对分子质量大小无关，则砷化氢的相对分子质量大于氨气不能说明砷元素的非金属性弱于氮元素，故错误； 故选BC； （3） ①砷化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：； ②由题意可知，Gutzeit试砷法发生的反应为砷化氢与溶液中的银离子反应生成三氧化二砷、银和氢离子，反应的离子方程式为，故答案为：； （4） 由题意可知，反应中砷化镓中砷元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，过氧化氢中氧元素化合价降低被还原，是氧化剂，由得失电子数目守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4；太阳能电池工作时的能量转化形式为太阳能转化为电能，故答案为：1：4；太阳能→电能。 23． 碳 钠 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 共价 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cl2O7 H+ + OH— = H2O A原子的最外层上有4个电子，则A应为碳元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，可知B为氧元素、C为Na元素，甲为Na2O2，乙为Na2O，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，则E为氯元素； (1)A为碳，C为钠； (2)CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； (3)C、O两元素形成的化合物CO或CO2均属共价化合物； (4)碳和浓硫酸混合加热生成二氧化硫和二氧化碳的反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ； (5)Na2O2的电子式为，用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程为； (6)Cl的最高价为+7价，其氧化物的化学式为Cl2O7 ； (7)NaOH溶液和HClO4发生中和反应的离子方程式为H+ + OH— = H2O。 24．(1)B (2)3:1 (3)BC （1）行星模型由卢瑟福在提出、道尔顿模型原子是一个坚硬的实心小球、约瑟夫·约翰·汤姆森生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干蛋糕模型故顺序为：③①②，故答案为：B； （2）设两种核素的丰度分别为：x、y；则35x+37y=35.5，x+y=1；x：y=3:1；故答案为：3：1； （3）He与Li核外电子层数分别为：2和3，A不符合题意；与都是10电子结构，具有相同的电子层数与最外层电子数，B符合题意；与都是18电子结构，具有相同的电子层数与最外层电子数，C符合题意；与Ar的核外电子层数分别为2和3，D不符合题意；故答案为：BC； 25． S=C=S C HClO4>H2CO3 Ne 从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为氧(O)，④为氟(F)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。据此分析解答。 (1) ①、③、⑨按原子个数比 1：1：1形成的物质为HClO，电子式为：；②、⑧两种元素组成的一种化合物是常见溶剂，为CS2，其结构式为S=C=S，故答案为：；S=C=S； (2)形成化合物种类最多元素是C，其能形成大量的有机化合物，故答案为：C； (3)②和⑨两种元素分别为Cl和C，非金属性越强的元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>C，则酸性：HClO4>H2CO3，故答案为：HClO4>H2CO3； (4)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ne，得电子能力最强的单质是F2，其与水反应的方程式：，故答案为：Ne；； (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝，两者反应产生偏铝酸钠和水，离子方程式为：，故答案为：； 学科网（北京）股份有限公司 $$