专题09 沉淀溶解平衡-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

专题09 沉淀溶解平衡 内容概览 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1．（2023-2024高二上·海南·期中）已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO(aq)  ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2＋)变化正确的是 A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2＋) 不变 B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小 C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大 D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大 2．（2023-2024高二上·浙江·期中）用溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的，再用酸除去。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．加入溶液充分反应后的上层清液中存在： C．转化为的离子方程式： D．充分反应后的上层清液中存在： 3．（2023-2024高二上·浙江嘉兴·期中）已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是 A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣) D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 4．（2023-2024高二上·广东深圳·期中）下列现象未涉及到沉淀溶解平衡的是 A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度 B．浓溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 C．自然界地表层原生铜矿变成溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 5．（2023-2024高二上·辽宁大连·期中）向50mL0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol/L盐酸生成沉淀，已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为 A．1.8×10-7mol/L，2 B．1×10-8 mol/L，2 C．1.8×10-7 mol/L，3 D．1×10-8 mol/L，3 6．（2023-2024高二上·内蒙古赤峰·期中）有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 7．（2023-2024高二上·北京顺义·期中）下列生活中常用的方法，其原理与沉淀溶解平衡有关的是 A．用明矾净水 B．用酒精进行环境消毒 C．用的溶液清洗伤口 D．用白醋清洗水壶中的水垢 8．（2023-2024高二上·北京朝阳·期中）下列化学用语对事实的表述正确的是 A．将装有的玻璃球浸入热水中颜色加深： B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C．溶液与方铅矿(PbS)反应生成铜蓝(CuS)： D．去除废水中的： 9．（2023-2024高二上·重庆北碚·期中）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行 C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了 D．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式： 10．（2023-2024高二上·上海金山·期中）下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A．的溶度积常数与温度有关 B．难溶于水，溶液中没有和 C．升高温度，的溶解度增大 D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 11．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期中）某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2 D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 12．（2023-2024高二上·江西宜春·期中）室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定盐酸酸化的0.02mol·L-1 FeCl3溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：①室温时Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38② A．Fe3+的水解平衡常数为2.5×1024 B．若b点c(Fe3+)=10-5mol·L-1，则x=3.2 C．ab段仅发生反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ D．从a到c点，水的电离程度一直减少 13．（2023-2024高二上·河北保定·期中）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下溶液pH与或的物质的量浓度的对数的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：常温下，。 A．常温下， B．a点溶液中，存在反应 C．往b点溶液中通入过量的，发生反应的离子方程式为 D．固体不导电，故其为非电解质 14．（2023-2024高二上·安徽·期中）一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为 C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D．P点溶液中 15．（2023-2024高二上·重庆·期中）AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是 A．T1>T2 B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C．T1下Q点溶液无AlPO4固体析出 D．图中Ksp：a=c=d<b 16．（2023-2024高二上·四川成都·期中）25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10－9.96，下列说法不正确的是 A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．b点溶液中：c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移 D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ 17．（2023-2024高二上·广东茂名·期中）已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是 A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动 C．该难溶性物质的Ksp=c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c() D．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动 18．（2023-2024高二上·河北邢台·期中）25℃时，往蒸馏水中加入()粉末(足量)，经过后往溶液中加入粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液的导电率和随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．加入粉末后，溶液中存在 B．加入粉末后，溶液pH上升的原因为 C．加入粉末，溶液中的水解程度减弱 D．200s时，溶液中 19．（2023-2024高二上·四川成都·期中）25°C时，向10mL0.05mol·L－1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH－)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，p(X)=－lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是 A．a点溶液满足：c()>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH－) B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生 C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl－) D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10－11 20．（2023-2024高二上·浙江·期中）25℃时,向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是 A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定,则恰好反应点由b移至a D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液,则曲线变为Ⅰ 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1．（2023-2024高二上·江西抚州·期中）已知某温度下，，，下列叙述正确的是 A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的减小 B．将0.001的溶液逐滴滴入0.001的KCl和0.001的的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 C．将一定量的AgCl和固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中的物质的量浓度最大 D．向的溶液中加入等体积的溶液，则有沉淀生成 2．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期中）下列说法正确的是 A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀很难实现 B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 3．（2023-2024高二上·河北邢台·期中）25℃时，的，该温度下，将足量的投入等体积的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列顺序是 ①溶液  ②溶液    ③溶液  ④饱和溶液 A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．③>④>①>② D．④>①=③>② 4．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 5．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）现进行实验： （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含 C．实验（3）表明转化为 D．实验可以证明 6．（2023-2024高二上·江苏连云港·期中）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．反应的平衡常数 D．“沉锰”后的滤液中： 7．（2023-2024高二上·河北石家庄·期中）某小组模拟成垢一除垢过程如图。 100 mL 0.1 mol⋅L-1 水溶液 …… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法错误的是 已知：， A．经过步骤①，溶液中 B．②中沉淀转化的离子方程式为 C．②中和共存的悬浊液中， D．经过步骤③，溶液中 8．（2023-2024高二上·辽宁葫芦岛·期中）现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A． mol⋅L B． mol⋅L C． mol⋅L D． mol⋅L 9．（2023-2024高二上·北京西城·期中）为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。 已知： 下列关于该实验的分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．充分反应后①中浓度为 C．③中产生黄色沉淀可证明向沉淀转化 D．②中加入KI溶液后一定发生了反应 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 10．（2023-2024高二上·吉林长春·期中）用某浓度的钠盐溶液处理一定量的固体，测得加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A．a、b两点均为MA的饱和溶液 B．c点表示MA还未溶解完全 C．   D．该溶液的浓度约为 11．（2023-2024高二上·广西南宁·期中）难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．I代表与的变化曲线 B．常温下，HF的 C．Z点的坐标为(0，3.2) D．Y点的溶液中存 12．（2023-2024高二上·贵州六盘水·期中）下图为常温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，图中；[可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是 A．a点时， B．由b点可求得 C．浓度均为的和可以通过分步沉淀进行分离 D．在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 13．（2023-2024高二上·湖南·期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节：浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线N代表随的变化趋势 B．Y点溶液中存在 C．氢氟酸的 D．难溶盐的溶度积 14．（2023-2024高二上·湖北恩施·期中）常温下，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。已知：；常温下。下列说法正确的是 A．常温下，溶液的(Kh2为二级水解常数) B．G点溶液中 C．常温下，的数量级为 D．其他条件相同，用溶液替代溶液，F点向G点迁移 15．（2023-20244高二上·辽宁沈阳·期中）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol•L﹣1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与﹣lgc关系如图所示，c为HS﹣、S2﹣、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol•L﹣1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是 A．Ksp(NiS)=10﹣26 B．0.1mol/LH2S的单一溶液中粒子浓度大小关系为c(H2S)>c(H+)>c(HS﹣)>c(S2﹣)>c(OH﹣) C．④为pH与﹣lgc(S2﹣)的关系曲线 D．Ka1(H2S)=10﹣7.1 16．（2023-2024高二上·山东烟台·期中）某温度下，向100.1溶液和100.1溶液中分别滴加0.1溶液。滴加过程中［或］与所加溶液体积之间的关系如图所示。已知为红棕色沉淀，下列说法错误的是 A．b、d、e三点所示溶液中，的浓度大小关系为 B．若将上述溶液浓度改为0.05，则b点会平移至a点 C．用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂 D．该温度下，反应趋近于完全 17．（2023-2024高二上·江苏连云港·期中）含镉()废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、、、、、。 (1)沉淀效果最佳的试剂是 (填编号)。 a．CaO b． c． (2)若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中 。 (3)若加入替代实现沉淀转化。 ①写出碳酸钙处理的离子方程式： 。 ②工业常选用的主要原因是 。 ③若反应前溶液中的为0.05，反应后溶液中为0.5，则原溶液中的去除率为 。 (4)若通入气体使其饱和[]，调节溶液的pH沉淀。欲使沉淀的溶液中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准(即)，计算沉淀时应控制溶液的最低pH为多少？(写出详细计算过程) 。 18．（2023-2024高二上·辽宁大连·期中）完成下列问题 (1)现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为 可使恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时 (填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，) (2)已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为 (保留两位有效数字)。 (3)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则 。 (4)常温下，向(二元弱酸)溶液中滴加的KOH溶液 ①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系： 10(填“>”、“<”或“=”)。 ②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：，则溶液中溶质为 ，V 10(填“>”、“<”或“=”)。 ③当时，混合后的溶液中 mol/L。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 沉淀溶解平衡 内容概览 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1．（2023-2024高二上·海南·期中）已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO(aq)  ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2＋)变化正确的是 A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2＋) 不变 B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小 C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大 D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大 【答案】C 【详解】A．由Ksp可知，碳酸铅更难溶，加入少量Pb(NO3)2固体，使得碳酸钙沉淀向碳酸铅转化，CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO(aq)正向移动，导致c(Ca2＋) 发生改变，A错误； B．Ksp(CaCO3)为定值，CaCO3的悬浊液加入少量蒸馏水，CaCO3溶解平衡向右移动c(Ca2+) 不变，B错误； C．加入少量盐酸，碳酸根离子和氢离子反应消耗碳酸根离子，导致平衡正向移动，c(Ca2+) 增大，C正确； D．焓变小于零，则CaCO3溶解时会放出热量，当温度升高时，CaCO3溶解平衡向吸热的方向移动，即平衡向左移动，c(Ca2+) 会减小，D错误； 故选C。 2．（2023-2024高二上·浙江·期中）用溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的，再用酸除去。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．加入溶液充分反应后的上层清液中存在： C．转化为的离子方程式： D．充分反应后的上层清液中存在： 【答案】C 【详解】A．Na2CO3溶液显碱性的原因：，故A错误； B．加入Na2CO3溶液充分后的上层清液为碳酸钙的饱和溶液，，故B错误； C．微溶CaSO4转化为难溶CaCO3的离子方程式，故C正确； D．充分反应后的上层清液中含碳酸钠和硫酸钠，根据物料守恒可知，故D错误； 故选C。 3．（2023-2024高二上·浙江嘉兴·期中）已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是 A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣) D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 【答案】D 【详解】A．Ksp只受温度影响，常温下AgCl在纯水中的Ksp和AgNO3溶液中的Ksp一样大，故A错误； B．Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)，则饱和溶液中氯离子浓度大于碘离子浓度，加入足量浓AgNO3溶液后生成AgCl沉淀的物质的量大于AgI，故B错误； C．通入HCl后溶液中氯离子浓度增大，银离子浓度减小c(Ag+)＜c(Cl-)，故C错误； D．向AgI 与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变，故D正确； 故选D。 4．（2023-2024高二上·广东深圳·期中）下列现象未涉及到沉淀溶解平衡的是 A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度 B．浓溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 C．自然界地表层原生铜矿变成溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 【答案】B 【详解】A. 氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，则相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度，与沉淀溶解平衡有关，选项A错误； B. 浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体属于氢氧化铁胶体的生成，与沉淀溶解平衡无关，选项B正确； C. 沉淀容易向更难溶的方向转化，所以自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS），与沉淀溶解平衡有关，选项C错误； D. 由于胃酸的酸性较强(pH为0.9~1.5)，如果服下碳酸钡，H+可与反应生成二氧化碳和水使溶解平衡BaCO3(s) Ba2+(aq)+ (aq)向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒，胃酸不能溶解BaSO4，Ba2+其浓度可以保持在安全浓度标准以下，因此硫酸钡可用作"钡餐"，与沉淀溶解平衡有关，选项D错误； 答案选B。 5．（2023-2024高二上·辽宁大连·期中）向50mL0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol/L盐酸生成沉淀，已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为 A．1.8×10-7mol/L，2 B．1×10-8 mol/L，2 C．1.8×10-7 mol/L，3 D．1×10-8 mol/L，3 【答案】A 【详解】硝酸银溶液与盐酸反应的化学方程式为AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3，则50mL0.018 mol/L硝酸银溶液与50mL0.020 mol/L盐酸反应时，盐酸过量，则反应后溶液中的氯离子浓度为=0.001 mol/L，由Ksp(AgCl)=1.8×10-10可知，溶液中银离子浓度为=1.8×10-7mol/L，反应后溶液中氢离子浓度为=0.01 mol/L，溶液的pH为2，故选A。 6．（2023-2024高二上·内蒙古赤峰·期中）有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 【答案】C 【详解】A．AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl饱和溶液中银离子浓度和氯离子浓度相同，则，A正确； B．AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，B正确； C．AgCl悬浊液中加入少量水，则可能仍为AgCl饱和溶液，c(Ag+)不变，C错误； D．，，两者电离方程式相似，Ksp越大，溶解度越大，D正确； 故答案选C。 7．（2023-2024高二上·北京顺义·期中）下列生活中常用的方法，其原理与沉淀溶解平衡有关的是 A．用明矾净水 B．用酒精进行环境消毒 C．用的溶液清洗伤口 D．用白醋清洗水壶中的水垢 【答案】A 【详解】A．用明矾净水，是利用明矾中所含Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附水中悬浮颗粒物并使之沉降的能力，使水体发生净化，选项A符合题意； B．用酒精进行环境消毒，是利用酒精能使细菌表面蛋白质发生变性，从而杀死细菌，选项B不符合题意； C．用3%的H2O2溶液清洗伤口，是利用H2O2具有强氧化性，能够杀死细菌而达到给伤口消毒的目的，选项C不符合题意； D．用白醋清洗水壶中的水垢，是利用醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，能溶解水垢，从而达到去除水垢的目的，选项D不符合题意； 答案选A。 8．（2023-2024高二上·北京朝阳·期中）下列化学用语对事实的表述正确的是 A．将装有的玻璃球浸入热水中颜色加深： B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C．溶液与方铅矿(PbS)反应生成铜蓝(CuS)： D．去除废水中的： 【答案】D 【详解】A．将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：可知平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，△H＜0，故A错误； B．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，离子方程式为：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，故B错误； C．CuS的溶解度小于PbS，硫化铅可以转化为硫化铜，离子方程式：PbS(s)+Cu2+(aq)+(aq)PbSO4(s)+CuS(s)，故C错误； D．硫离子与汞离子的反应生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，故D正确； 答案选D。 9．（2023-2024高二上·重庆北碚·期中）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行 C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了 D．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式： 【答案】B 【分析】将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)用稀硫酸酸浸，发生反应ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，加入ZnO消耗稀硫酸而调节溶液的pH，并将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，然后向溶液中加入过量的ZnS，得到CuS沉淀，过滤后电解得到Zn,以此解答该题。 【详解】A．酸浸时加入稀硫酸过量，导致酸浸后的溶液呈酸性，加入ZnO消耗稀硫酸来增大溶液pH值，从而将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+，故A正确； B．温度较高时，净化I中双氧水易分解，导致双氧水氧化能力降低，则Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀不彻底，故B错误； C．表达式相同的难溶性硫化物中，溶度积常数大的难溶物能转化为溶度积常数小的难溶物，ZnS能除去溶液中的Cu2+，说明CuS比ZnS更难溶，则Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故C正确； D．ZnFe2O4溶于稀硫酸生成硫酸锌、硫酸铁和水，离子反应方程式为ZnFe2O4+8H+═Zn2++2Fe3++4H2O，故D正确； 故选：B。 10．（2023-2024高二上·上海金山·期中）下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A．的溶度积常数与温度有关 B．难溶于水，溶液中没有和 C．升高温度，的溶解度增大 D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少 【答案】B 【详解】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在，根据溶度积数学表达式，Ksp与温度有关，A正确； B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2+和，B错误； C．，溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，C正确； D．BaSO3悬浊液中存在，加入Na2SO3固体，溶液中增大，平衡逆向进行，Ksp不变，c(Ba2+)减少，BaSO3溶解的量减少，D正确； 答案为B。 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 11．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期中）某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2 D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 【答案】D 【详解】A．对于MS沉淀，溶度积常数为Ksp=c(M2+)c(S2-)，所以有lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，则三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-35，A错误； B．向MnS的悬浊液中加入少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和溶液，饱和溶液中c(S2-)是一定的，B错误； C．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)，同类型沉淀溶度积越大，溶解度越大，溶解度大的自发转化为溶解度小的，不能用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2，C错误； D．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，所以向浓度均为1×10-5 mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀，D正确； 故答案为：D。 12．（2023-2024高二上·江西宜春·期中）室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定盐酸酸化的0.02mol·L-1 FeCl3溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：①室温时Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38② A．Fe3+的水解平衡常数为2.5×1024 B．若b点c(Fe3+)=10-5mol·L-1，则x=3.2 C．ab段仅发生反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ D．从a到c点，水的电离程度一直减少 【答案】B 【详解】A．Fe3+的水解平衡常数为，故A错误； B．若b点c(Fe3+)=10-5mol·L-1，，，则，则pH=，则x=3.2，故B正确； C．盐酸酸化的0.02mol·L-1 FeCl3溶液，因此ab段发生反应：H++OH－= H2O、Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓，故C错误； D．刚开始是酸碱中和反应，酸性减弱，水的电离程度增大，故D错误。 综上所述，答案为B。 13．（2023-2024高二上·河北保定·期中）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下溶液pH与或的物质的量浓度的对数的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：常温下，。 A．常温下， B．a点溶液中，存在反应 C．往b点溶液中通入过量的，发生反应的离子方程式为 D．固体不导电，故其为非电解质 【答案】B 【详解】A．由图可知，在pH=7.3，lgc(Zn2+)=x，所以，，，A错误； B．pH=8.0时，Zn2+的浓度为10-5mol/L，Zn2+完全转化为沉淀，则7.3＜pH＜8.0，溶液中存在Zn2+，，B正确； C．往b点溶液中通入过量的CO2，，C错误； D．Zn(OH)2熔融状态下导电，则为电解质，D错误； 故答案为：B。 14．（2023-2024高二上·安徽·期中）一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为 C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D．P点溶液中 【答案】B 【详解】A．X点是溴化银饱和溶液，由图可知，该温度下，A正确； B．从Y点到Z点发生的离子反应为，B错误； C．由题图可知当时，开始有AgCl生成，AgCl的溶度积，，由图可知，AgBr可以转化为AgCl，相比而言，同类型的物质，向溶度积常数小的方向更容易转化，C正确； D．P点溶液中，整理可得，D正确； 故选：B。 15．（2023-2024高二上·重庆·期中）AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是 A．T1>T2 B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C．T1下Q点溶液无AlPO4固体析出 D．图中Ksp：a=c=d<b 【答案】A 【详解】A．温度越高AlPO4的溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，所以T1＜T2，故A错误； B．沉淀溶解平衡为吸热反应，升高温度时，AlPO4溶解度增大，所以AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故B正确； C．Ksp=c(Al3+)∙c()，曲线上的点都为沉淀溶解平衡状态，T1 温度下，Q点的Qc<Ksp，则溶液无AlPO4固体析出，故C正确； D．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图像中四个点的Ksp：a=d=c＜b，故D正确； 故选：A。 16．（2023-2024高二上·四川成都·期中）25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10－9.96，下列说法不正确的是 A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．b点溶液中：c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移 D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ 【答案】B 【详解】A．b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，c(Ba2+)•c()=10-4.29mol/L，则Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-4.29×10-4.29=10-8.58，故A正确； B．b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，溶质为NaCl,存在BaCO3溶解平衡，则溶液中c()+c()+c(H2CO3)=c(Ba2+)＜c(Na+)，故B错误； C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，消耗V(Na2CO3)=5mL，饱和溶液中c(Ba2+)不变，则恰好反应点由b向左平移，故C正确； D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则滴定终点不变，但c()减小，-lgc(Ba2+)增大，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ，故D正确； 故选：B。 17．（2023-2024高二上·广东茂名·期中）已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是 A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动 C．该难溶性物质的Ksp=c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c() D．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动 【答案】C 【详解】A．加入饱和NaOH溶液，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，c(Mg2+)减小，沉淀溶解平衡右移，故A不符合题意； B．加入饱和碳酸钠溶液，和Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，c(Ca2+)减小，沉淀溶解平衡右移，故B不符合题意； C．根据难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中的沉淀溶解平衡知，Ksp=c2(Ca2＋)·c2 (K＋)·c(Mg2＋)· c4 ()，C符合题意； D．由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大；升高温度，c(K+)增大，即平衡正移，D不符合题意； 故选C。 18．（2023-2024高二上·河北邢台·期中）25℃时，往蒸馏水中加入()粉末(足量)，经过后往溶液中加入粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液的导电率和随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．加入粉末后，溶液中存在 B．加入粉末后，溶液pH上升的原因为 C．加入粉末，溶液中的水解程度减弱 D．200s时，溶液中 【答案】C 【详解】A．在溶液中存在沉淀溶解平衡：，故A正确； B．溶解产生的碳酸根离子在水溶液中发生水解，使溶液的pH上升，水解的离子方程式为，故B正确； C．加入增大c(Ca2+)，使沉淀溶解平衡逆向移动，造成碳酸根离子浓度减小，故C错误； D．200s时溶液的导电率不变即离子浓度不再变化，此时沉淀的溶解和生成速率相等，溶液中，故D正确； 故选C。 19．（2023-2024高二上·四川成都·期中）25°C时，向10mL0.05mol·L－1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH－)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，p(X)=－lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是 A．a点溶液满足：c()>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH－) B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生 C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl－) D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10－11 【答案】C 【详解】A．a点溶液c(OH-)═10-3mol/L，c(Mg2+)═10-5.25mol/L，此时＜2，说明Mg2+过量，溶液中存在Mg(OH)2、MgCl2、NH4Cl,c(Mg2+)＞c()，故A错误； B．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由c点计算Ksp[Mg(OH)2]═c(Mg2+)•c(OH-)2═1×10-5.25×(10-3)2═1×10-10.25，b点上，c(Mg2+)和c(OH-)都大于直线上的点，即Qc═1×10-3.25×(10-3)2═1×10-9.25＞Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀产生，故B错误； C．c点溶液存在电荷守恒：2c(Mg2+)+c()+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-)，c点c(OH-)═10-4mol/L，常温下c(H+)=mol/L=10-10mol/L，c(H+)＜c(OH-)，则2c(Mg2+)+c()＞c(Cl-)，故C正确； D．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由a点计算Ksp[Mg(OH)2]═c(Mg2+)•c(OH-)2═1×10-5.25×(10-3)2═1×10-11.25，数量级是10-12，故D错误； 故选：C。 20．（2023-2024高二上·浙江·期中）25℃时,向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是 A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定,则恰好反应点由b移至a D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液,则曲线变为Ⅰ 【答案】B 【详解】A．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：，，则，故A正确； B．NH4HA溶液中，HA－电离程度和水解程度无法判断，故B错误； C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定, Na2CO3溶液消耗体积减半，恰好反应点由b移至a，故C正确； D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液, 向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：，，，，则曲线变为Ⅰ，故D正确； 答案选B。 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1．（2023-2024高二上·江西抚州·期中）已知某温度下，，，下列叙述正确的是 A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的减小 B．将0.001的溶液逐滴滴入0.001的KCl和0.001的的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 C．将一定量的AgCl和固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中的物质的量浓度最大 D．向的溶液中加入等体积的溶液，则有沉淀生成 【答案】B 【详解】A．温度不变氯化银的不变，A错误； B．将0.001的溶液逐滴滴入0.001的KCl和0.001的的混合溶液中，根据题目所给的溶度积常数，AgCl开始沉淀需要的Ag+浓度更小，则先产生AgCl沉淀，B正确； C．将一定量的AgCl和固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，二者均产生Ag+，上层清液中Ag+的物质的量浓度最大，C错误； D．向的溶液中加入等体积的溶液时， ，小于，不会有沉淀生成，D错误； 故选B。 2．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期中）下列说法正确的是 A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀很难实现 B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 【答案】D 【详解】A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，故A错误； B．Ag2CrO4、AgCl 结构不同，不能根据Ksp大小之间判断Ag2CrO4、AgCl的溶解度大小，故B错误； C．溶度积常数Ksp与温度有关，一般温度越高，溶解度越大，溶度积越大，但氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，所以溶度积也变小，故C错误； D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中离子浓度减小，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小，故D正确； 选D。 3．（2023-2024高二上·河北邢台·期中）25℃时，的，该温度下，将足量的投入等体积的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列顺序是 ①溶液  ②溶液    ③溶液  ④饱和溶液 A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．③>④>①>② D．④>①=③>② 【答案】C 【详解】①足量的投入等体积溶液，增大，平衡逆向移动，减小； ②足量的投入等体积溶液，大于①溶液，所以小于①溶液； ③足量的投入等体积溶液，增大； ④足量的投入等体积饱和溶液，不变； 所以由大到小的顺序为：③>④>①>②； 故选C。 4．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 【答案】A 【详解】A．恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH-)不变，溶液的pH不变，A错误； B．该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．向溶液中加入溶液，生成碳酸钙沉淀，固体质量增加，C正确； D．向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量溶解，溶液仍然是的饱和溶液，pH不变，D正确； 故选A。 5．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）现进行实验： （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含 C．实验（3）表明转化为 D．实验可以证明 【答案】B 【详解】A．将溶液和溶液等体积混合，两者恰好完全反应，向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，滤液b中含Ba2+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含Ba2+，B错误； C．向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色，表明转化为，C正确； D．一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，转化为可以证明，D正确； 故选B。 6．（2023-2024高二上·江苏连云港·期中）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．反应的平衡常数 D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【分析】用含少量的，加入NaF，生成MgF沉淀，滤液加入碳酸氢钠沉锰，离子反应为。 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，故A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为MgF的饱和溶液，有，故，故B错误； C．反应的平衡常数为K=====，故C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，故D错误； 故选C。 7．（2023-2024高二上·河北石家庄·期中）某小组模拟成垢一除垢过程如图。 100 mL 0.1 mol⋅L-1 水溶液 …… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法错误的是 已知：， A．经过步骤①，溶液中 B．②中沉淀转化的离子方程式为 C．②中和共存的悬浊液中， D．经过步骤③，溶液中 【答案】A 【详解】A．，步骤①中0.01 mol和0.01 mol发生反应: ，生成0.02molNaCl和0.01mol，微溶则溶液中含有和溶液中存在，，A错误；                                                  B．与反应生成更难溶的，离子方程式为，B正确； C．和共存的悬浊液中，，C正确；    D．根据物料守恒可知，，D正确； 故选A。 8．（2023-2024高二上·辽宁葫芦岛·期中）现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A． mol⋅L B． mol⋅L C． mol⋅L D． mol⋅L 【答案】A 【详解】该温度下的，因为是等体积混合则，此时的最小浓度为9.8×10-2mol·L-1； 故选A。 9．（2023-2024高二上·北京西城·期中）为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。 已知： 下列关于该实验的分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．充分反应后①中浓度为 C．③中产生黄色沉淀可证明向沉淀转化 D．②中加入KI溶液后一定发生了反应 【答案】C 【详解】A．向硝酸银溶液中滴加硫氰化钾，银离子浓度与硫氰根离子浓度幂之积大于硫氰化银的溶度积，生成白色沉淀，A正确； B．生成沉淀后溶液中剩余的银离子的浓度为，则溶液中浓度为，B正确； C．反应①后，银离子过量，加入以后，碘离子与银离子发生反应生成，不是向的转化，C错误； D．加入KI后，有一半与过量的银离子反应，产生黄色沉淀一定发生Ag++I-=AgI↓，还有过量的KI与AgSCN发生沉淀转化，D正确； 故选C。 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 10．（2023-2024高二上·吉林长春·期中）用某浓度的钠盐溶液处理一定量的固体，测得加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A．a、b两点均为MA的饱和溶液 B．c点表示MA还未溶解完全 C．   D．该溶液的浓度约为 【答案】B 【详解】A．a、b点发生由MA转化为MB的反应，a点MA没有完全溶解，b点恰好溶解，因此a、b均为MA的饱和溶液，A正确； B．c点MA已完全溶解，B错误； C．该平衡常数，C正确； D．根据可知，每消耗1 molB2-就会生成1 mol的A2-，设Na2B的浓度为x mol/L，b点时存在，则x≈1，D正确； 答案选B。 11．（2023-2024高二上·广西南宁·期中）难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．I代表与的变化曲线 B．常温下，HF的 C．Z点的坐标为(0，3.2) D．Y点的溶液中存 【答案】D 【分析】温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，=lg增大，则c(F-)减小，-lg(F-)增大，所以I表示-lgc(F-)与的变化曲线，则Ⅱ表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，I代表与的变化曲线，A正确； B．由题干图像X点坐标可知，=1，即=10，=4.2，则c(F-)=10-4.2，常温下，HF的，B正确； C．由B项分析可知，Ka(HF)=10-3.2，故Z点的坐标为(0，3.2)，C正确； D．由图像可知，Y点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)，结合电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，即有：c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，此时lg＞0，即c(HF)＜c(H+)，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故有 c(Cl-)＞c(Ca2+)，D错误； 故答案为：D。 12．（2023-2024高二上·贵州六盘水·期中）下图为常温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，图中；[可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是 A．a点时， B．由b点可求得 C．浓度均为的和可以通过分步沉淀进行分离 D．在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 【答案】C 【分析】根据b点，可知；根据c点，可知的Ksp=。 【详解】A．根据图示，a点时，，故A错误； B．由b点可求得，故B错误； C．浓度均为的和，完全沉淀时c(OH-)= ，此时，没有沉淀生成，和可以通过分步沉淀进行分离，故C正确； D．在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为，故D错误； 选C。 13．（2023-2024高二上·湖南·期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节：浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线N代表随的变化趋势 B．Y点溶液中存在 C．氢氟酸的 D．难溶盐的溶度积 【答案】B 【分析】HF的电离常数Ka=，-lgc(F-)=lg-lgKa，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)，温度不变，Ka和Ksp都不变，则-lgc(F-)随着lg的增大而增大，即为曲线M，c(F-)随着lg的增大而减小，则c(Mg2+)随着lg的增大而增大，-lgc(Mg2+)随着lg的增大而减小，即为曲线N。 【详解】A．根据分析可知，曲线M代表随的变化关系，曲线N代表随的变化关系，A错误； B．Y点溶液中，物料守恒为，有，B正确； C．由X点可知，C错误； D．，，根据，得出，的溶度积常数，D错误； 故答案选B。 14．（2023-2024高二上·湖北恩施·期中）常温下，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。已知：；常温下。下列说法正确的是 A．常温下，溶液的(Kh2为二级水解常数) B．G点溶液中 C．常温下，的数量级为 D．其他条件相同，用溶液替代溶液，F点向G点迁移 【答案】B 【详解】A．，，，A错误； B．由，G点c（）=0.05mol/L，则 =，B正确； C．20mL 0.1mol. L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol.L -1Na2CO3溶液，当加入10mL Na2CO3溶液时, Ba2+和恰好完全反应生成BaCO3，此时溶液中c(Ba2+)≈c()，F点pBa=4.5，c(Ba2+)=10-4.5 mol/L，，C错误； D ．BaCO3难溶于水，MgCO3微溶于水，若用溶液替代溶液，当恰好完全反应时，溶液中c(Mg2+)＞ c(Ba2+)则pMg＜pBa，F点向下移动，D错误； 故选B。 15．（2023-20244高二上·辽宁沈阳·期中）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol•L﹣1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与﹣lgc关系如图所示，c为HS﹣、S2﹣、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol•L﹣1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是 A．Ksp(NiS)=10﹣26 B．0.1mol/LH2S的单一溶液中粒子浓度大小关系为c(H2S)>c(H+)>c(HS﹣)>c(S2﹣)>c(OH﹣) C．④为pH与﹣lgc(S2﹣)的关系曲线 D．Ka1(H2S)=10﹣7.1 【答案】D 【分析】随着 pH 的增大，H2S 的电离程度增大，HS-的浓度增大，S2-的浓度增大，则有﹣lgc(HS﹣)和﹣lgc(S2﹣)随着 pH 增大而减小，且 pH 相同时，HS-的浓度大于 S2-，即﹣lgc(HS﹣)＜﹣lgc(S2﹣)，K(NiS)>K(CdS)，即当 c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+),则-lgc(Ni2+ )和-lgc(Cd2+)随着 pH 增大而增大，且有-lgc(Ni2+ )＜-lgc(Cd2+)，由此可知曲线①代表 Cd2+，②代表 Ni2+，③代表 S2-，丝代表HS-，由此分析： 【详解】A．由图示曲线②③交点可知，此时c(Ni2+)=c(S2﹣)=10﹣9.2mol/L，则有，A错误； B．据上述分析结合图像各点数据可得到：0.1mol/L H2S单一溶液中，粒子浓度大小关系为c(H2S)>c(H+)>c(HS﹣)>c(S2﹣)>c(OH﹣)，B错误； C．③为pH与﹣lgc(S2﹣)的关系曲线，C错误； D．由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10﹣1.6mol/L时，c(HS﹣)=10﹣6.5mol/L，或者当c(H+)=10﹣4.2mol/L时，c(HS﹣)=10﹣3.9mol/L，，D正确； 故选D。 16．（2023-2024高二上·山东烟台·期中）某温度下，向100.1溶液和100.1溶液中分别滴加0.1溶液。滴加过程中［或］与所加溶液体积之间的关系如图所示。已知为红棕色沉淀，下列说法错误的是 A．b、d、e三点所示溶液中，的浓度大小关系为 B．若将上述溶液浓度改为0.05，则b点会平移至a点 C．用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂 D．该温度下，反应趋近于完全 【答案】A 【分析】向10 mL 0.1mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l 溶液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO3溶液。当滴加10 mL0.1 mol·L-l AgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol·L-l AgNO3溶液时，恰好反应，结合图像突变可知，b所在曲线为氯化钠，de所在曲线为； 【详解】A．d、e两点所示溶液中，d中加入硝酸银的量更多，则d点的浓度大于e点，A错误； B．若将上述溶液浓度改为0.05，则需要硝酸银溶液的体积减小一半为5mL，故b点会平移至a点，B正确； C．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，滴入溶液，氯离子先沉淀析出，当全部析出后，铬酸根离子结合银离子生成红棕色沉淀，指示氯离子沉淀完全，可用溶液作指示剂，C正确； D．上述分析可知，d所在曲线为，当加入硝酸银溶液体积为20mL时，与AgNO3恰好完全反应，d点pM =3.0，即，，则 c(Ag+)=2×10- 3mol/L，；同理，由b点可知，，该温度下，反应的，则趋近于完全，D正确； 故选A。 17．（2023-2024高二上·江苏连云港·期中）含镉()废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、、、、、。 (1)沉淀效果最佳的试剂是 (填编号)。 a．CaO b． c． (2)若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中 。 (3)若加入替代实现沉淀转化。 ①写出碳酸钙处理的离子方程式： 。 ②工业常选用的主要原因是 。 ③若反应前溶液中的为0.05，反应后溶液中为0.5，则原溶液中的去除率为 。 (4)若通入气体使其饱和[]，调节溶液的pH沉淀。欲使沉淀的溶液中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准(即)，计算沉淀时应控制溶液的最低pH为多少？(写出详细计算过程) 。 【答案】(1)c (2) (3) 原料易得且经济便宜 98% (4)1.1。 当c(Cd2+)达到国家II类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10-7.4mol·L-1时，c(S2-)==10-18.7mol·L-1，又，即，解得c(H+)=10-1.1mol·L-1，pH=1.1，则沉淀时最低pH=1.1。 【详解】（1）加入CaO可以使Cd2+沉淀为Cd(OH)2，加入碳酸钠使Cd2+沉淀为CdCO3，加入硫化钠使Cd2+沉淀为CdS，其中CdS的Ksp最小，沉淀最完全，故选c。 （2）常温下，pH=11时，c(OH-)=10-3mol/L，根据Ksp[Cd(OH)2]= 3.2×10−14，c(Cd2+)==3.2×10−8mol⋅L−1。 （3）①碳酸钙与Cd2+反应生成碳酸镉和钙离子，离子方程式为。②碳酸钙碳酸钠相比，原料易得且便宜。③的平衡常数K===，反应后溶液中c(Ca2+)=0.5mol/L，则c(Cd2+)=10-3mol/L，Cd2+的去除率为=98%。 （4）当c(Cd2+)达到国家II类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10-7.4mol·L-1时，c(S2-)==10-18.7mol·L-1，又，即，解得c(H+)=10-1.1mol·L-1，pH=1.1，则沉淀时最低pH=1.1。 18．（2023-2024高二上·辽宁大连·期中）完成下列问题 (1)现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为 可使恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时 (填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，) (2)已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为 (保留两位有效数字)。 (3)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则 。 (4)常温下，向(二元弱酸)溶液中滴加的KOH溶液 ①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系： 10(填“>”、“<”或“=”)。 ②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：，则溶液中溶质为 ，V 10(填“>”、“<”或“=”)。 ③当时，混合后的溶液中 mol/L。 【答案】(1) 2.8 无 (2) (3) (4) < KHR = 0.025 【详解】（1）当，根据溶度积公式可知，溶液中，此时，，因，所以无沉淀生成； （2）和的溶度积常数分别为和，在浓度均为的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，计算此时，则的浓度为； （3）反应的平衡常数为，， ， 则； （4）①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：，根据电荷守恒可知，，结合溶液呈碱性可知，加入的KOH溶液的体积V＜10mL； ②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：，根据物料守恒可知，溶液中溶质为，说明和KOH的物质的量相等，加入的KOH溶液的体积V=10mL； ③当时，反应后溶质为等浓度的和KOH，根据物料守恒可知，① 根据电荷守恒可知，② ①×2+②×3可得， 则，。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$