专题08 盐类的水解-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

专题08 盐类的水解 内容概览 考点01 盐类水解的原理及应用 考点02 盐类水解的影响因素 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较 考点01 盐类水解的原理及应用 1．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．CH3COONa溶液 B．HF溶液 C．AlCl3溶液 D．NaHSO4溶液 2．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）下列事实与盐类水解无关的是 A．实验室制氢气时加入 CuSO4 可加快反应速率 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．CH3COONa 溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) D．实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸 3．（2023-2024高二上·上海金山·期中）下列关于盐类的水解，说法不正确的是 A．盐类水解是吸热反应 B．利用铝盐的水解可进行净水 C．常温下，等物质的量浓度的和溶液，前者更易水解 D．所有盐在一定条件下都可以发生水解 4．（2023-2024高二上·湖北·期中）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀。这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO3 5．（2023-2024高二上·广西柳州·期中）下列说法不正确的是 A．明矶能水解生成胶体，可用作净水剂 B．焊接时用溶液除锈与盐类水解有关 C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了抑止的水解 D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强 考点02 盐类水解的影响因素 6．（2023-2024高二上·黑龙江哈尔滨·期中）25℃时，关于溶液的分析，说法错误的是 A．溶液对水的电离起促进作用 B．的溶液中，水电离产生的浓度为 C．升高温度，促进的水解 D．向溶液中加入少量NaOH固体，抑制的水解 7．（2023-2024高二上·河南商丘·期中）将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 8．（2023-2024高二上·上海·期中）漂白粉在溶液中存在平衡：，下列措施能增强漂白能力是 A．加稀释 B．加少量纯碱 C．通入 D．滴加适量食醋 9．（2023-2024高二上·四川南充·期中）下列关于盐类水解的说法错误的是 A．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解 B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 C．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 D．滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，溶液颜色会变深 10．（2023-2024高二上·北京海淀·期中）下列0.1mol/L的溶液中，浓度最大的是 A．NH4HSO4 B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．NH3•H2O 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较 11．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期中）0.1mol/L的下列溶液，①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaCl溶液⑤NaHSO4，按pH由大到小的顺序，排列正确的是 A．①②⑤④③ B．②①③④⑤ C．③④②①⑤ D．①②④③⑤ 12．（2023-2024高二上·广西玉林·期中）25℃时，在等体积的①pH=1的溶液、②0.005mol/L的溶液、③pH=12的溶液，④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A． B． C． D． 13．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的 A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO) 14．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是 A．②③①④ B．④①③② C．③②①④ D．③②④① 15．（2023-2024高二上·辽宁葫芦岛·期中）25℃时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的溶质可能为 A． B． C． D．NaCl 16．（2023-2024高二上·福建三明·期中）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) C．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4) 17．（2023-2024高二上·福建三明·期中）叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 18．（2023-2024高二上·广东·期中）已知，。下列关于溶液和NaHS溶液的说法正确的是 A．在溶液中： B．在溶液中： C．两溶液等体积混合的溶液中： D．向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液 19．（2023-2024高二上·陕西宝鸡·期中）回答下列问题： (1)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。 (2)下列盐溶液中能发生水解，用离子方程式表示水解方程式。 ①Na2CO3 。 ②(NH4)2SO4 。 ③泡沫灭火器里盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当灭火时，这两种溶液混合立即喷出大量泡沫，写出水解离子方程式 。 (3)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②K2CO3、③KHCO3、④H2SO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2，pH由大到小的顺序为： (填数字代号)。 (4)写出NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 考点01 盐类水解的原理及应用 1．（2023-2024高二上·辽宁葫芦岛·期中）下列关于明矾[化学式为]溶液的说法正确的是 A．25℃时，明矾溶液呈酸性 B．25℃时，明矾溶液呈碱性 C．25℃时，明矾溶液呈中性 D．明矾溶液中钾离子的数目与铝离子的数目相等 2．（2023-2024高二上·山东济南·期中），下列说法正确的是 A．溶液呈酸性，可以推测 为强酸 B．可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐 C．的醋酸溶液的电离度分别为 ，则 D．的溶液中水电离出 物质的量为 。 3．（2023-2024高二上·陕西渭南·期中）合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A．配制FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe粉 B．沸水中加入饱和的氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．热碱水清洗厨房里的油污 4．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）下列有关各溶液说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+水解，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度 B．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干所得产物相同 C．相同条件下，同浓度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c(NH)前者大于后者 D．浓NH4Cl溶液可作金属焊接的除锈剂 考点02 盐类水解的影响因素 5．（2023-2024高二上·江苏南通·期中）常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 6．（2023-2024高二上·山东聊城·期中）在较稀溶液中，存在如下水解平衡：，以下叙述不正确的是 A．通入氯化氢气体，数目增多，体系颜色变浅 B．升温，平衡右移，体系颜色变深 C．加水，数目增多，pH减小 D．加入溶液，生成红褐色沉淀 7．（2023-2024高二上·河南商丘·期中）将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 8．（2023-2024高二上·吉林长春·期中）溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是 A．通入，溶液pH减小 B．升高温度，平衡常数增大 C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D．加入固体，减小 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较 9．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示，为HCN的电离常数，下列说法错误的是 A．N点时， B．点过程中，水的电离程度逐渐增大 C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时 D．该溶液中， 10．（2023-2024高二上·福建三明·期中）电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 电离常数（25℃） HX Ka=10-9.2 H2Y Ka1=10-6.4   Ka2=10-10.3 H2Z Ka1=10-1.9   Ka2=10-7.2 下列说法正确的是 A．三种酸的强弱关系：H2Z < H2Y < HX B．在水溶液中结合H+的能力：Y2﹣<Z2﹣ C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣ D．25℃时，浓度均为0.1mol∙L﹣1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z 11．（2023-2024高二上·湖北·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A．水电离出的：①=②=③=④ B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D．若将溶液④和溶液②混合后，则 12．（2023-2024高二上·山东临沂·期中）肼(，无色液体)具有广泛用途，它是二元弱碱，在水中的电离与氨气相似，其电离平衡常数、。室温下，肼的水溶液中含氮的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线代表 B．曲线和曲线的交点对应的pH=8 C．的平衡常数 D．在溶液中的离子浓度大小： 13．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）向中分别加入10mL蒸馏水和，下列说法中错误的是 A．加入蒸馏水后，溶液中的数目增大 B．加入蒸馏水后，溶液中减小 C．加入HCl后，溶液中减小 D．加入HCl后，溶液中 14．（2023-2024高二上·浙江·期中）下列说法正确的是 A．使甲基橙变黄的溶液中，一定能大量共存 B．常温下，的溶液中，不能大量共存 C．相同条件下，相同浓度的溶液：①溶液，②溶液，③溶液中①>②>③ D．相同条件下，相同的溶液：①溶液，②溶液中①>② 15．（2023-2024高二下·四川德阳·期中）常温下，向20mL 0.1的HA溶液中逐滴加入0.1的烧碱溶液，溶液中水所电离的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知的水解平衡常数约为 B．C． E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性 C．B点的溶液中离子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 16．（2023-2024高二上·陕西·期中）25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．的溶液中： B．25℃时醋酸的电离平衡常数为 C．的溶液中： D．W点所表示的溶液：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 17．（2023-2024高二上·湖北·期中）常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．滴定时用酚酞作指示剂 B．①点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．②点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D．③点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 18．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）二元酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知常温下，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如下表所示。 二元酸 H2SO3 H2CO3 Ka1 1.5×10-2 4.5×10-7 Ka2 6.0×10-8 4.7×10-11 (1)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)常温下0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=a，则a (填字母)。 A．大于7     B．小于7      C．等于7     D．无法确定 该溶液中，水电离出的H+浓度为 mol/L(用a表示)。 (3)浓度为均为0.1mol/L Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO、②CO、③HSO、④HCO浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 (4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 盐类的水解 内容概览 考点01 盐类水解的原理及应用 考点02 盐类水解的影响因素 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较 考点01 盐类水解的原理及应用 1．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．CH3COONa溶液 B．HF溶液 C．AlCl3溶液 D．NaHSO4溶液 【答案】C 【详解】A．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，故A错误； B．HF溶液为酸溶液呈酸性，不是盐的水解，故B错误； C．AlCl3溶液中铝离子水解，结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，溶液显酸性，故C正确； D．NaHSO4溶液中硫酸氢钠完全电离，溶液显酸性，无盐的水解反应，故D错误； 故选：C。 2．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）下列事实与盐类水解无关的是 A．实验室制氢气时加入 CuSO4 可加快反应速率 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．CH3COONa 溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) D．实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸 【答案】A 【详解】A．实验室制氢气时加入CuSO4，是为了形成原电池，加快铁或锌与酸反应生成氢气的速率，与盐类水解无关，A符合题意； B．加热促进盐类的水解，热的纯碱溶液碱性更强，去除油污效果更好，B不符合题意； C．CH3COONa 溶液中，由于醋酸根离子发生水解，存在 c(Na+)>c(CH3COO-)，C不符合题意； D．实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸是为了抑制铁离子的水解，D不符合题意； 故选A。 3．（2023-2024高二上·上海金山·期中）下列关于盐类的水解，说法不正确的是 A．盐类水解是吸热反应 B．利用铝盐的水解可进行净水 C．常温下，等物质的量浓度的和溶液，前者更易水解 D．所有盐在一定条件下都可以发生水解 【答案】D 【详解】A．吸热属于中和的逆反应，中和为放热反应，水解为吸热反应，A正确； B．，水解生成的氢氧化铝具有吸附性，则铝盐水解可以进行净水，B正确； C．可以电离氢离子，则结合水中氢离子的能力弱，更易水解，C正确； D．弱酸的酸根和弱碱的阳离子发生水解，D错误； 故答案为：D。 4．（2023-2024高二上·湖北·期中）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀。这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO3 【答案】C 【详解】加试剂调节溶液pH时不能引入新杂质，用含镁的物质，碳酸镁与H+离子反应生成镁离子，不会引入杂质，C项正确； 答案选C。 5．（2023-2024高二上·广西柳州·期中）下列说法不正确的是 A．明矶能水解生成胶体，可用作净水剂 B．焊接时用溶液除锈与盐类水解有关 C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了抑止的水解 D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强 【答案】D 【详解】A．明矾在水中可以电离出Al3+，生成胶状的，胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故A正确； B．NH4Cl溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，故B正确； C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，为了抑止氯化铁水解，配制氯化铁溶液时应加入少量盐酸，故C正确； D．铵态氮肥不能跟草木灰混合使用，其原因是碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效，故D错误； 故答案选D。 考点02 盐类水解的影响因素 6．（2023-2024高二上·黑龙江哈尔滨·期中）25℃时，关于溶液的分析，说法错误的是 A．溶液对水的电离起促进作用 B．的溶液中，水电离产生的浓度为 C．升高温度，促进的水解 D．向溶液中加入少量NaOH固体，抑制的水解 【答案】B 【详解】A．溶液中CH3COO-发生水解，促进水的电离，故A正确； B．的溶液呈碱性，水电离产生的浓度等于c(OH-)=，故B错误； C．的水解是吸热的，升高温度，促进的水解，故C正确； D．溶液中CH3COO-发生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入少量NaOH固体，增大OH-的浓度，抑制的水解，故D正确； 故选B。 7．（2023-2024高二上·河南商丘·期中）将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 【答案】C 【分析】氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成，溶液中存在。 【详解】A．加入固体硫酸钾，不影响溶液中和，该比值不变，A项错误； B．通入HCl，增大，抑制的水解，但溶液中增加的物质的量大于增加的物质的量，该比值减小，B项错误； C．盐类水解为吸热过程，降低温度，抑制水解，增大，比值增大，C项正确； D．加入固体NaOH，促进水解，降低，比值减小，D项错误； 故为C。 8．（2023-2024高二上·上海·期中）漂白粉在溶液中存在平衡：，下列措施能增强漂白能力是 A．加稀释 B．加少量纯碱 C．通入 D．滴加适量食醋 【答案】D 【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，但是次氯酸的浓度会降低漂白能力减弱，故A错误； B．加入少量纯碱，次氯酸的酸性比碳酸氢根离子酸性强，碳酸根离子的水解程度更大，溶液中氢氧根离子浓度增大导致平衡逆向移动，漂白性减弱，故B错误； C．通入二氧化硫，二氧化硫有较强还原性会还原次氯酸，溶液中次氯酸浓度降低，溶液漂白性减弱，故C错误； D．加入食醋，醋酸的酸性比次氯酸强，溶液中次氯酸浓度增大，漂白性增强，故D正确； 故答案为：D。 9．（2023-2024高二上·四川南充·期中）下列关于盐类水解的说法错误的是 A．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解 B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 C．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 D．滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，溶液颜色会变深 【答案】B 【详解】A．水解生成一水合氨和氢离子，加入盐酸时溶液中氢离子浓度增大，能抑制水解，A正确； B．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，导致CH3COONa溶液呈碱性，溶液中存在醋酸分子，即醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中，B错误； C．FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水解生成氢氧化铁胶体，配制FeCl3溶液时将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，可防止其水解，再加水稀释到所需浓度，C正确； D．水解反应吸热，升高温度能促进水解，则滴有酚酞的CH3COONa溶液加热时，溶液的碱性增强，溶液颜色会变深，D正确； 故答案为：B。 10．（2023-2024高二上·北京海淀·期中）下列0.1mol/L的溶液中，浓度最大的是 A．NH4HSO4 B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．NH3•H2O 【答案】A 【详解】A．NH4HSO4溶液中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大； B．NH4Cl溶液中，铵根离子的水解不受氯离子的影响； C．CH3COONH4溶液中醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小； D．NH3•H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小； 则物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH3•H2O中浓度最大的是NH4HSO4溶液； 答案选A。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较 11．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期中）0.1mol/L的下列溶液，①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaCl溶液⑤NaHSO4，按pH由大到小的顺序，排列正确的是 A．①②⑤④③ B．②①③④⑤ C．③④②①⑤ D．①②④③⑤ 【答案】D 【详解】①Na2CO3是强碱弱酸盐溶液，因碳酸根离子水解使溶液呈碱性，②NaHCO3是强碱弱酸式盐溶液，溶液呈碱性，因碳酸氢根离子水解程度比碳酸根的小，其碱性小于①Na2CO3，③NH4Cl是强酸弱碱盐溶液，由铵根离子水解使溶液呈酸性，④NaCl是强酸强碱盐溶液，溶液为中性，⑤NaHSO4能电离出氢离子溶液呈酸性，其电离出氢离子浓度大于NH4Cl水解产生的，NaHSO4溶液的pH较小，所以这几种溶液pH由大到小顺序是①②④③⑤，故选：D。 12．（2023-2024高二上·广西玉林·期中）25℃时，在等体积的①pH=1的溶液、②0.005mol/L的溶液、③pH=12的溶液，④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】①pH=1的溶液电离的水等于溶液中氢氧根的物质的量，， ②0.005mol/L的溶液电离的水等于溶液中氢离子的物质的量，， ③pH=12的溶液中，碳酸钠水解，电离的水等于溶液中氢氧根的物质的量，， ④pH=5的溶液中，铵根水解，电离的水等于溶液中氢离子的物质的量，，故电离的水的物质的量之比为，故答案为D。 13．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的 A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO) 【答案】B 【详解】A．由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，A错误； B．由物料守恒得：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，B正确； C．的水解程度大于其电离程度，NaHCO3溶液呈碱性，则c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c()，C错误； D．由质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+ c()，D错误； 故选B。 14．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是 A．②③①④ B．④①③② C．③②①④ D．③②④① 【答案】C 【详解】①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4都是强电解质，水溶液中完全电离，④NH3·H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c(NH)最小；②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4组成均含2个铵根离子，c(NH)都大于①；由于碳酸根与铵根离子水解相互促进，c(NH)：③大于②；c(NH)由大到小的顺序是③②①④，故选C。 15．（2023-2024高二上·辽宁葫芦岛·期中）25℃时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的溶质可能为 A． B． C． D．NaCl 【答案】C 【分析】25℃时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该水溶液中水的电离受到了促进。 【详解】A．为弱碱，其电离出的氢氧根离子对水的电离有抑制作用，A不符合题意； B．难溶且为强酸强碱盐，因此其溶液中水的电离不受影响，B不符合题意； C．为强酸弱碱盐，其电离子出的铵根离子会发生水解而对水的电离有促进作用，C符合题意； D．NaCl为强酸强碱盐，因此其溶液中水的电离不受影响，D不符合题意； 故选C。 16．（2023-2024高二上·福建三明·期中）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) C．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4) 【答案】B 【详解】A．Na2S溶液中的一级水解程度大于二级水解程度，则c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，故A错误； B．CH3COONa和CaCl2混合溶液存在的物料守恒式为c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)、2c(Ca2＋)=c(Cl－)，两式相加得到c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故B正确； C．NaHSO3溶液pH=5，呈酸性，则电离程度大于水解程度，即c(SO)＞c(H2SO3)，故C错误； D．Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，故D错误； 故选B。 17．（2023-2024高二上·福建三明·期中）叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 【答案】D 【详解】A．点①溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，说明HN3的电离作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A项错误； B．点②溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，该点溶液pH=7，则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c()，则c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B项错误； C．在常温下，0.1 mol/L HN3的pH=2.85，则c(H+)=10-2.85mol/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的数量级为10-5，故C项错误； D．点③溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D项正确； 故本题选D。 18．（2023-2024高二上·广东·期中）已知，。下列关于溶液和NaHS溶液的说法正确的是 A．在溶液中： B．在溶液中： C．两溶液等体积混合的溶液中： D．向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液 【答案】C 【详解】A．在溶液中，存在物料守恒，A项错误； B．在NaHS溶液中，存在物料守恒，电荷守恒，可得，B项错误； C．根据和，水解能力：，的水解常数＞Ka2，则S2-的水解能力也大于的电离能力，故该混合溶液中，C项正确； D．向足量盐酸中滴加少量溶液，发生的离子反应为，D项错误； 故酸C。 19．（2023-2024高二上·陕西宝鸡·期中）回答下列问题： (1)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。 (2)下列盐溶液中能发生水解，用离子方程式表示水解方程式。 ①Na2CO3 。 ②(NH4)2SO4 。 ③泡沫灭火器里盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当灭火时，这两种溶液混合立即喷出大量泡沫，写出水解离子方程式 。 (3)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②K2CO3、③KHCO3、④H2SO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2，pH由大到小的顺序为： (填数字代号)。 (4)写出NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 【答案】(1) Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ (2) CO+H2OHCO+OH— NH+H2ONH3•H2O+H+ Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)⑦⑥②③①⑤④ (4)c(Cl—)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH—) 【详解】（1）硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中发生如下水解反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，为防止亚铁离子在溶液中水解，溶解硫酸亚铁时应加入少量的稀硫酸；亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，为防止亚铁离子被氧化，配制完毕后应加入少量铁屑，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+； （2）①碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，反应的离子方程式为CO+H2OHCO+OH—，故答案为：CO+H2OHCO+OH—； ②硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为NH+H2ONH3•H2O+H+，故答案为：NH+H2ONH3•H2O+H+； ③泡沫灭火器的工作原理是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑； （3）碱性溶液中的氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大，氢氧化钡是二元强碱、氢氧化钠是一元强碱、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液pH都大于7，则等浓度的氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的pH依次减小；酸性溶液中的氢离子浓度越大，溶液的pH越小，硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，溶液pH都小于7，则等浓度的硫酸溶液、醋酸溶液的pH依次增大；硝酸钾是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液的pH为7，所以物质的量浓度均为0.1mol/L的七种溶液pH由大到小的顺序为⑦⑥②③①⑤④，故答案为：⑦⑥②③①⑤④； （4）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl—)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH—)，故答案为：c(Cl—)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH—)。 考点01 盐类水解的原理及应用 1．（2023-2024高二上·辽宁葫芦岛·期中）下列关于明矾[化学式为]溶液的说法正确的是 A．25℃时，明矾溶液呈酸性 B．25℃时，明矾溶液呈碱性 C．25℃时，明矾溶液呈中性 D．明矾溶液中钾离子的数目与铝离子的数目相等 【答案】A 【详解】A．溶于水后电离出K+、Al3+、，铝离子发生水解，因此25℃时，明矾溶液呈酸性，A正确； B．根据A的解析，25℃时，明矾溶液呈酸性，不呈碱性，B错误； C．根据A的解析，25℃时，明矾溶液呈酸性，不呈中性，C错误； D．因为铝离子要发生水解，因此明矾溶液中铝离子数目比钾离子数目少，D错误； 故选A。 2．（2023-2024高二上·山东济南·期中），下列说法正确的是 A．溶液呈酸性，可以推测 为强酸 B．可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐 C．的醋酸溶液的电离度分别为 ，则 D．的溶液中水电离出 物质的量为 。 【答案】D 【详解】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA−的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，故A错误； B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可能是B+和A−的水解程度相同，即可能是弱酸弱碱盐，不能推测BA为强酸强碱盐，故B错误； C．弱酸的浓度越小，其电离度越大，所以0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，故C错误； D．Na2CO3促进水电离，100mLpH=10的Na2CO3溶液中水电离出OH−的物质的量浓度为10−4mol/L，其物质的量为10−4mol/L×0.1L=1.0×10-5mol，故D正确； 故答案选D。 3．（2023-2024高二上·陕西渭南·期中）合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A．配制FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe粉 B．沸水中加入饱和的氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．热碱水清洗厨房里的油污 【答案】A 【详解】A．亚铁离子容易被氧化生成铁离子，加入Fe粉，Fe可与铁离子反应生成亚铁离子，从而防止亚铁离子被氧化，与盐类水解无关，A正确； B．沸水中加入饱和氯化铁溶液，升高温度，铁离子水解平衡正向移动，因此能制备氢氧化铁胶体，与盐水解有关，B错误； C．长期使用铵态氮肥，铵根离子水解生成氢离子，从而使土壤酸化，与盐水解有关，C错误； D．升高温度，碱水中的碳酸根离子水解程度增大，溶液的碱性增强，去油污的能力也随之增强，与盐水解有关，D错误； 故答案选A。 4．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）下列有关各溶液说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+水解，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度 B．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干所得产物相同 C．相同条件下，同浓度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c(NH)前者大于后者 D．浓NH4Cl溶液可作金属焊接的除锈剂 【答案】D 【详解】A．配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+水解，先将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度，故A错误； B．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，由于HCl易挥发，则加热氯化铝溶液最终得到的是氧化铝，而加热硫酸铝溶液最终得到的是硫酸铝，所得固体成分不同，故B错误； C．醋酸根离子促进铵根离子水解，后者大于前者，故D错误； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，故能在金属焊接中除锈，故D正确； 答案选D。 考点02 盐类水解的影响因素 5．（2023-2024高二上·江苏南通·期中）常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 【答案】B 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为CH3COOH，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：，A正确； B．题中已知在常温下，该醋酸钠溶液的，可知，醋酸钠溶液中由于醋酸根水解促进水的电离，因此可得，B错误； C．，加入消耗氢氧根则氢离子的浓度在增加，可知逐渐增大，C正确； D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进水的电离，根据上述计算可知时，而氨水中的NH3∙H2O是弱酸，电离产生氢氧根，对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，计算可知时，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，D正确； 故答案选：B。 6．（2023-2024高二上·山东聊城·期中）在较稀溶液中，存在如下水解平衡：，以下叙述不正确的是 A．通入氯化氢气体，数目增多，体系颜色变浅 B．升温，平衡右移，体系颜色变深 C．加水，数目增多，pH减小 D．加入溶液，生成红褐色沉淀 【答案】C 【详解】A．通入氯化氢气体，数目增多，平衡逆向移动，体系颜色变浅，A正确； B．水解吸热，升温，平衡右移，体系颜色变深，B正确； C．加水，促进水解正向移动，数目增多，但减小，pH增大，C错误； D．加入溶液，和相互促进水解，水解程度增大，生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确； 答案选C。 7．（2023-2024高二上·河南商丘·期中）将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 【答案】C 【分析】氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成，溶液中存在。 【详解】A．加入固体硫酸钾，不影响溶液中和，该比值不变，A项错误； B．通入HCl，增大，抑制的水解，但溶液中增加的物质的量大于增加的物质的量，该比值减小，B项错误； C．盐类水解为吸热过程，降低温度，抑制水解，增大，比值增大，C项正确； D．加入固体NaOH，促进水解，降低，比值减小，D项错误； 故为C。 8．（2023-2024高二上·吉林长春·期中）溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是 A．通入，溶液pH减小 B．升高温度，平衡常数增大 C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D．加入固体，减小 【答案】C 【详解】A．CO2能与水、反应生成碳酸氢根，平衡左移，溶液pH减小，故A正确； B．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正确； C．因稀释Na2CO3时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故C错误； D．加入NaOH固体，平衡向左移动，减小、增大，减小，故D正确； 故选：C。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较 9．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示，为HCN的电离常数，下列说法错误的是 A．N点时， B．点过程中，水的电离程度逐渐增大 C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时 D．该溶液中， 【答案】C 【分析】随着pH的增大，1gc( )、lgc(H+)逐渐减小，1gc()、lgc(OH-)逐渐增大，25℃pH=7时，lgc(H+)= lgc(OH-)，故NP所在线代表1gc()，MO所在线代表lgc(H+)，PQ所在线代表1gc()，OQ所在线代表lgc(OH-)，据此分析判断。 【详解】A．N点时，，A正确； B．点过程中，c()逐渐增大，水解程度增大，水的电离程度逐渐增大，B正确； C．P点时，，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时根据电荷守恒，，则此时，C错误； D．该溶液中，，又，联立两式消去并化简整理可得出，，D正确； 故选C。 10．（2023-2024高二上·福建三明·期中）电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 电离常数（25℃） HX Ka=10-9.2 H2Y Ka1=10-6.4   Ka2=10-10.3 H2Z Ka1=10-1.9   Ka2=10-7.2 下列说法正确的是 A．三种酸的强弱关系：H2Z < H2Y < HX B．在水溶液中结合H+的能力：Y2﹣<Z2﹣ C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣ D．25℃时，浓度均为0.1mol∙L﹣1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z 【答案】C 【详解】A．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为HX < H2Y <H2Z ，则三种酸的强弱关系为HX < H2Y <H2Z ，故A错误； B．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Z H2Z的二级电离常数大于H2Y，则HZ﹣在溶液中的电离程度大于HY﹣，由盐类水解规律可知，Y2﹣在水溶液中结合氢离子的能力大于Z2﹣，故B错误； C．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，HX的电离常数小于H2Y的一级电离常数，大于H2Y的二级电离常数，则酸性强弱顺序为HY﹣<HX < H2Y，由强酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式为HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣，故C正确； D．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Y的一级电离常数小于H2Z，则等浓度的H2Y溶液中氢离子浓度小于H2Z，溶液的pH大于H2Z，故D错误； 故选C。 11．（2023-2024高二上·湖北·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A．水电离出的：①=②=③=④ B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D．若将溶液④和溶液②混合后，则 【答案】C 【详解】A．常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，pH=3的硫酸和醋酸中水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，所以水电离出的：①=②=③=④，选项A正确； B．稀释10倍后氨水和氢氧化钠溶液pH>7，硫酸和醋酸溶液pH小于7，氨水稀释过程中NH3‧H2O会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，氢氧化钠溶液pH的变化等于1，则稀释后pH：①>②，醋酸稀释10倍其pH的变化小于1，硫酸pH的变化等于1，即pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而硫酸为强酸，pH=3的硫酸中氢离子浓度为10-3mol/L，二者等体积混合时碱过量，混合后溶液呈碱性，所以c(OH-) >c(H+)，选项C错误； D．常温下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 12．（2023-2024高二上·山东临沂·期中）肼(，无色液体)具有广泛用途，它是二元弱碱，在水中的电离与氨气相似，其电离平衡常数、。室温下，肼的水溶液中含氮的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线代表 B．曲线和曲线的交点对应的pH=8 C．的平衡常数 D．在溶液中的离子浓度大小： 【答案】D 【详解】A．曲线Ⅰ对应溶液的pH值小，所以是联胺的第二步电离，即曲线Ⅰ代表代表的微粒符号是N2H，故A错误； B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点表示c(N2H)=c(N2H)，Kb2==c(OH-)=7.6×10-15，则c(H+)=1.32mol•L-1，故B错误； C．的平衡常数====108，故C错误； D．N2H4为二元弱碱，N2H5Cl溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，N2H发生水解，则c(Cl-)＞c(N2H)，则离子浓度大小：，故D正确； 答案选D。 13．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）向中分别加入10mL蒸馏水和，下列说法中错误的是 A．加入蒸馏水后，溶液中的数目增大 B．加入蒸馏水后，溶液中减小 C．加入HCl后，溶液中减小 D．加入HCl后，溶液中 【答案】D 【详解】A．加入蒸馏水后，电离平衡正向移动，溶液中的数目增大，A正确； B．溶液中存在，溶液中，加入蒸馏水后，的浓度增大，则减小，B正确； C．加入HCl后，溶液中增大，减小，则减小，C正确； D．加入HCl后，溶液存在电荷守恒：，物料守恒：，则得出，因此，D错误； 故选D。 14．（2023-2024高二上·浙江·期中）下列说法正确的是 A．使甲基橙变黄的溶液中，一定能大量共存 B．常温下，的溶液中，不能大量共存 C．相同条件下，相同浓度的溶液：①溶液，②溶液，③溶液中①>②>③ D．相同条件下，相同的溶液：①溶液，②溶液中①>② 【答案】B 【详解】A．使甲基橙变黄的溶液pH4.4，若溶液呈酸性，碳酸根离子不能大量存在，A错误； B．常温下，的溶液中，说明溶液呈酸性，酸性条件下次氯酸根离子与氢离子生成弱电解质而不能共存，B正确； C．硫化铵溶液中铵根离子和硫离子水解相互促进，硫化钠溶液中硫离子水解，硫化氢溶液中硫化氢电离出硫离子，因此②>①>③，C错误； D．水解程度ClO->CH3COO-，若次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液pH相同，则物质的量浓度醋酸钠溶液>次氯酸钠溶液，则钠离子浓度为：②>①，D错误； 故选B。 15．（2023-2024高二下·四川德阳·期中）常温下，向20mL 0.1的HA溶液中逐滴加入0.1的烧碱溶液，溶液中水所电离的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知的水解平衡常数约为 B．C． E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性 C．B点的溶液中离子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 【答案】A 【分析】HA溶液中加入NaOH溶液，水的电离程度逐渐增大，当恰好中和时，水的电离程度最大，即此时溶质为NaA，到达图像中的D点，随着NaOH溶液的继续滴入，水的电离逐渐受到抑制。 【详解】A．由题图可知0.1mol·L-1的HA溶液中水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，则溶液中的c(H+)为1×10-3mol·L-1，由此可计算出Ka==1×10-5，Kh==1×10-9，故A正确； B．A点溶质为HA，D点溶质为NaA，则C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，故B错误； C．B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误； D．F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，元素质量守恒：c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)，则有c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)，故D错误； 故选A。 16．（2023-2024高二上·陕西·期中）25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．的溶液中： B．25℃时醋酸的电离平衡常数为 C．的溶液中： D．W点所表示的溶液：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 【答案】A 【分析】根据图象可看出，浓度随pH增大的曲线应为c(CH3COO-)，浓度减小的曲线应为c(CH3COOH)，W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)； 【详解】A．由图像可知，的溶液中：，故A错误； B．W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，平衡常数K==10-4.8mol•L-1，故B正确； C．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1可知，= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1，故C正确； D．由图可知，W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故D正确。 答案选A。 17．（2023-2024高二上·湖北·期中）常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．滴定时用酚酞作指示剂 B．①点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．②点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D．③点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【分析】 由图可知，点①为0.10mol/L醋酸溶液与氢氧化钠中和一半的点，CH3COONa和CH3COOH的比为1:1，点②中性点，点③为醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成醋酸钠，据此回答。 【详解】 A．强碱滴定弱酸，选酚酞作指示剂，A正确； B．①点溶液是反应的半点CH3COONa和CH3COOH的比为1:1，据物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正确； C．电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②点溶液为中性点，则c(Na+)=c(CH3COO-)，C正确； D．③点溶液为完全中和点，CH3COO-水解，离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误； 故选D。 18．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）二元酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知常温下，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如下表所示。 二元酸 H2SO3 H2CO3 Ka1 1.5×10-2 4.5×10-7 Ka2 6.0×10-8 4.7×10-11 (1)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)常温下0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=a，则a (填字母)。 A．大于7     B．小于7      C．等于7     D．无法确定 该溶液中，水电离出的H+浓度为 mol/L(用a表示)。 (3)浓度为均为0.1mol/L Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO、②CO、③HSO、④HCO浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 (4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1)减小 (2) B 10a-14 (3)①②④③ (4) 10-12 = 【详解】（1）当血液中CO2浓度上升，溶液中c(H+)增大，温度不变，碳酸的电离平衡常数不变，血液缓冲体系中减小，故答案为：减小； （2）常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中的水解平衡常数Kh=，说明的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，a＜7；抑制水电离，该溶液中，水电离出的c(H+)= c(OH-)==10a-14mol/L，故答案为：B；10a-14； （3）浓度为均为0.1mol/LNa2SO3和Na2CO3等体积混合后，水解程度：②＞①，水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，得到的酸式酸根离子浓度越大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是①②④③，故答案为：①②④③； （4）①根据图知，常温下，溶液中含A的微粒有两种，说明H2A第一步完全电离、第二步部分电离，随着溶液pH值的增大，δ(A2-)增大、δ(HA-)减小，当δ(A2-)=δ(HA-)时，c(A2-)=c(HA-)，溶液的pH=2，Ka2==c(H+)=10-2 mol/L，Na2A的水解平衡常数=，故答案为：10-12； ②混合后溶液中存在物料守恒为c(Na+)=c(K+)=c(HA-)+c(A2-)，所以存在c(Na+)+c(K+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故答案为：=。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$