专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 内容概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 考点04 酸碱中和滴定 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（2023-2024高二上·陕西延安·期中）下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 2．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）下列叙述正确的是 A．用水稀释0.1mol/L的氨水，则溶液中减小 B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，醋酸溶液的pH变大而盐酸溶液的pH几乎不变 C．pH=7的溶液一定显中性 D．两种氨水的pH分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2=10c1 3．（2023-2024高二上·北京大兴·期中）体积相同，pH也相同的HCl和溶液分别与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH体积： A．同样多 B．HCl多 C．HCl和一样多 D．多 4．（2023-2024高二上·天津·期中）下列事实能说明酸是弱电解质的是 A．溶液能使石蕊试液变红 B．溶液与足量的锌可生成 C．锌粉与同体积和溶液反应，盐酸产生快 D．同体积同的溶液和盐酸中和的溶液，消耗多 5．（2023-2024高二上·浙江嘉兴·期中）下列事实可以证明HClO是弱酸的是 A．HClO能跟熟石灰反应制得 B．HClO受热易分解，放出氧气 C．的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．的HClO中，约为 6．（2023-2024高二上·广东惠州·期中）一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 7．（2023-2024高二上·安徽安庆·期中）在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 8．（2023-2024高二上·湖南衡阳·期中）在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是 A．加水稀释，的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量盐酸，溶液中减少 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 9．（2023-2024高二上·四川成都·期中）一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B．、、三点对应溶液的： C．、、三点对应溶液的电离程度： D．加入少量固体，可使点增大、减小 考点02 水的电离 10．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．c(H+)=1×10−6mol·L−1的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 11．（2023-2024高二上·山东威海·期中）常温下，下列能促进水的电离，并使溶液中小于7的操作是 ①加入固体 ②投入一小块金属钠 ③通 ④通 ⑤加热煮沸 A．②④ B．①③ C．⑤ D．①③⑤ 12．（2023-2024高二上·四川眉山·期中）下列说法中错误的是 A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 13．（2023-2024高二上·河南开封·期中）水的电离过程为H2OOH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是 A．水的电离是放热过程 B．水的电离度 C．在35℃时，纯水中 D．纯水中随着温度的升高而增大 考点03 溶液的酸碱性与pH 14．（2023-2024高二上·安徽池州·期中）刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A．碱性溶液中不含有H+ B．碱性溶液中pH一定大于7 C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 15．（2023-2024高二上·甘肃白银·期中）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 16．（2023-2024高二上·吉林长春·期中）下列叙述正确的是 A．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B．用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 D．由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则原溶液的 17．（2023-2024高二上·云南临沧·期中）相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl、②NaHSO4、③NaCl、④CH3COONa、⑤Na2CO3，pH按由大到下的顺序排列正确的是 A．②>①>③>④>⑤ B．③>②>①>④>⑤ C．⑤>④>③>①>② D．②>①>③>⑤>④ 考点04 酸碱中和滴定 18．（2023-2024高二上·新疆乌鲁木齐·期中）某学生用碱式滴定管量取0.1mol/l的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为2.10mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为12.10mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．等于11.00mL 19．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）如图是用0.100 0 mol·L-1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．当滴加的NaOH溶液为20.00 mL时，该混合液的c(Na+)>c(Cl-) 20．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，最后加入 NaOH 溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至 0 刻度后，进行滴定 D．用碱式滴定管取 20.00mL NaOH 溶液放入锥形瓶中，加入酚酞，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（2023-2024高二上·天津·期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 2．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。常温下实验室中用0.01mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol/L醋酸，滴定过程如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，AG=14-pH B．常温下，醋酸的电离平衡常数约为10-5 C．A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mL D．若B点为40mL，从A到B，水的电离程度逐渐变小 3．（2023-2024高二上·河南·期中）常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 4．（2023-2024高二上·湖北·期中）常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 5．（2023-2024高二上·四川凉山·期中）已知甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，25℃时HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法错误的是 A．pH=2时，溶液呈红色 B．曲线b表示HIn物质的量分数随pH变化 C．甲基橙电离平衡常数 D．当溶液刚好变为黄色时(此时溶液pH=4.4)，溶液中 6．（2023-2024高二上·四川凉山·期中）向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，增大，维持不变 D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小 7．（2023-2024高二上·山西·期中）常温下，将溶液稀释至的过程中，下列呈减小趋势的是 A． B． C． D． 8．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 A．少量通入溶液中： B．少量通入溶液中： C．等浓度、体积的与混合： D．少量通入溶液中： 考点02 水的电离 9．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）常温下，pH =11的氢氧化钡溶液中，由水电离的c(OH-)为 A．1×10-11 mol·L-1 B．1×10-3mol·L-1 C．2×10-3mol·L-1 D．5×10-12 mol·L-1 10．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 11．（2023-2024高二上·河南郑州·期中）某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．点pH>pOH，则点所示溶液呈酸性 B．该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2 C．只有点溶液中水电离的c(H+)水= c(OH-)水 D．pH+pOH=14一定成立 12．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，变小 B．将纯水加热到95℃时，变大，pH减小，水仍呈中性 C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大，增大 D．向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 考点03 溶液的酸碱性与pH 13．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．的盐酸与等体积水混合后 14．（2023-2024高二上·山东临沂·期中）常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．HA的酸性强于HB，且HA是强酸 B．若b＋c=14，则MOH是弱碱 C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB D．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 15．（2023-2024高二上·湖北鄂州·期中）室温下，体积均为10mL、pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．Ⅱ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C．完全中和1L两溶液，消耗相同浓度的稀盐酸溶液的体积：NaOH溶液<氨水 D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 16．（2023-2024高二上·湖北鄂州·期中）下列关于溶液酸碱性说法中正确的是 A．100℃时，纯水的，呈酸性 B．室温下，由水电离的的溶液不一定显碱性 C．室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性 D．某温度下，、的NaOH溶液，该温度下， 考点04 酸碱中和滴定 17．（2023-2024高二上·广东深圳·期中）如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为1 B．P点时酚酞恰好变色，溶液呈中性 C．曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线 D．石蕊也能用作本实验的指示剂 18．（2023-2024高二上·江西宜春·期中）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由浅红色变为无色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 19．（2023-2024高二上·贵州毕节·期中）下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗 C．用标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 20．（2023-2024高二上·黑龙江绥化·期中）Ⅰ．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题： (1)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为 。 (2)给该NaOH溶液加热时，pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作： ①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中 ③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤配制250 mL盐酸标准溶液 ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度 (3)实验过程中正确的操作顺序是 (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要 ，用 作指示剂。 (4)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL＝20.20 mL。他的计算 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a (填“＞”“＜”或“＝”)20.02。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 内容概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 考点04 酸碱中和滴定 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（2023-2024高二上·陕西延安·期中）下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 【答案】C 【详解】A．溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，溶液中离子浓度大，溶液的导电能力强，则用氢氟酸溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明溶液中的离子浓度小，不能说明氢氟酸是弱酸，故A错误； B．1mol/L的氢氟酸溶液能使紫色石蕊试液变红只能说明氢氟酸溶液显酸性，不能说明氢氟酸是弱酸，故B错误； C．0.1mol/L的氢氟酸溶液的pH为2.3说明氢氟酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故C正确； D．氢氟酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体只能说明氢氟酸的酸性强于碳酸，不能说明氢氟酸是弱酸，故D错误； 故选C。 2．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）下列叙述正确的是 A．用水稀释0.1mol/L的氨水，则溶液中减小 B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，醋酸溶液的pH变大而盐酸溶液的pH几乎不变 C．pH=7的溶液一定显中性 D．两种氨水的pH分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2=10c1 【答案】A 【详解】A．加水稀释氨水溶液，氨水浓度减小、碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度变大，导致溶液中减小，A正确； B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，B错误；    C．不确定温度，不能确定pH=7的溶液氢离子、氢氧根离子浓度相同，故不一定显中性，C错误； D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，浓度越大其电离程度越小，所以则c2＞10 c1，D错误； 故选A。 3．（2023-2024高二上·北京大兴·期中）体积相同，pH也相同的HCl和溶液分别与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH体积： A．同样多 B．HCl多 C．HCl和一样多 D．多 【答案】D 【详解】HCl是强酸，醋酸是弱酸， pH相同时， 盐酸的物质的量浓度小于醋酸溶液的物质的量浓度，若体积相等，可知醋酸溶液最终电离出的的物质的量大于盐酸，与足量NaOH溶液反应，醋酸溶液消耗的NaOH体积多，选项D符合题意，故选D。 4．（2023-2024高二上·天津·期中）下列事实能说明酸是弱电解质的是 A．溶液能使石蕊试液变红 B．溶液与足量的锌可生成 C．锌粉与同体积和溶液反应，盐酸产生快 D．同体积同的溶液和盐酸中和的溶液，消耗多 【答案】D 【详解】A．0.1mol/L的HA溶液能使石蕊试液变红，说明HA电离出氢离子而导致溶液呈酸性，但是不能说明HA部分电离，则不能证明为弱酸，故A错误； B．1 molHA 与足量的锌可生成，只能说明HA是一元酸，不能说明HA为弱酸，故B错误； C．Zn粉和同体积的HCl、HA溶液反应，盐酸产生氢气快，说明盐酸中氢离子浓度大于HCl，因为两种酸浓度未知，无法判断HA部分电离，则不能说明HA为弱酸，故C错误； D．同体积同 pH 的 HA 溶液和盐酸中和 10mL0.1 mol•L-1 的 NaOH 溶液，HA 消耗NaOH 多，则酸性酸浓度：HCl＞HA，盐酸是强酸，则HA是弱酸，故D正确； 故选：D。 5．（2023-2024高二上·浙江嘉兴·期中）下列事实可以证明HClO是弱酸的是 A．HClO能跟熟石灰反应制得 B．HClO受热易分解，放出氧气 C．的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．的HClO中，约为 【答案】D 【详解】A．HClO跟熟石灰反应是酸碱中和反应，不能证明HClO是弱酸，故A不符合题意； B．HClO受热易分解，放出氧气，说明HClO不稳定，不能说明HClO是弱酸，故B不符合题意； C．的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明HClO具有酸性和漂白性，不能说明HClO是弱酸，故C不符合题意； D．的HClO中，约为，说明HClO只能部分电离，能证明HClO是弱酸，故D符合题意。 答案选D。 6．（2023-2024高二上·广东惠州·期中）一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 【答案】B 【详解】A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b＜c，B正确； C．用湿润的pH试纸测量a点的pH，溶液稀释，pH减小，C错误； D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误； 故选B。 7．（2023-2024高二上·安徽安庆·期中）在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 【答案】A 【详解】酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液。 答案选A。 8．（2023-2024高二上·湖南衡阳·期中）在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是 A．加水稀释，的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量盐酸，溶液中减少 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【详解】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，的电离程度增大，A错误； B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确； C．滴加少量盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中增大，C错误； D．加入少量固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选B。 9．（2023-2024高二上·四川成都·期中）一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B．、、三点对应溶液的： C．、、三点对应溶液的电离程度： D．加入少量固体，可使点增大、减小 【答案】B 【详解】A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，故A正确； B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c<a<b，所以溶液中c(H+)由小到大的顺序是c<a<b，故B错误； C．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：a<b<c，所以a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度：，故C正确； D．加入少量固体，会消耗醋酸电离出的，从而促进醋酸的电离，可使b点增大、减小，故D正确； 故选B。 考点02 水的电离 10．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．c(H+)=1×10−6mol·L−1的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 【答案】C 【详解】A．水是弱电解质，为中性，常温下pH=7，加热促进水的电离，电离出的氢离子浓度增大，pH=6，说明温度高于常温，但水始终为中性，故A错误； B．温度升高，促进水电离，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)也增大，故B错误； C．一定温度下，向水中加入酸，氢离子浓度增大，可抑制水的电离，故C正确； D．一定温度下，向水中加入碱，氢氧根离子浓度增大，可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误； 故选C。 11．（2023-2024高二上·山东威海·期中）常温下，下列能促进水的电离，并使溶液中小于7的操作是 ①加入固体 ②投入一小块金属钠 ③通 ④通 ⑤加热煮沸 A．②④ B．①③ C．⑤ D．①③⑤ 【答案】C 【详解】①溶于水电离产生氢离子，氢离子抑制水的电离，①不选； ②钠与水反应生成强碱氢氧化钠，氢氧根抑制水的电离，②不选； ③二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子，抑制水的电离，③不选； ④氨气溶于水生成弱碱一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根，抑制水的电离，④不选； ⑤常温下，水电离的氢离子浓度为10-7mol/L，pH=7，水的电离是吸热过程，加热煮沸温度升高，水的电离程度增大，并使溶液中pH小于7，⑤正确； 故选C。 12．（2023-2024高二上·四川眉山·期中）下列说法中错误的是 A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 【答案】B 【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)增大，但Kw不变，故A正确； B．水的电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，KW增大，水仍呈中性，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故B错误； C．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，故C正确； D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中谁的电离都受到抑制，由水电离的c(H+)=，故D正确； 答案选B。 13．（2023-2024高二上·河南开封·期中）水的电离过程为H2OOH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是 A．水的电离是放热过程 B．水的电离度 C．在35℃时，纯水中 D．纯水中随着温度的升高而增大 【答案】D 【详解】A． 水的电离是吸热过程，故A错误； B． 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水的电离度，故B错误； C． 在35℃时，纯水中，故C错误； D． 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，纯水中随着温度的升高而增大，故D正确； 故选D。 考点03 溶液的酸碱性与pH 14．（2023-2024高二上·安徽池州·期中）刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A．碱性溶液中不含有H+ B．碱性溶液中pH一定大于7 C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 【答案】C 【分析】中性：，酸性，碱性，据此分析； 【详解】A．碱性溶液中含有H+ 和OH-，且OH-浓度一定大于H+，A错误； B．温度升高，水的电离程度增加，pH小于7的也可能是碱性溶液，B错误； C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度，C正确； D．NaOH是一元强碱，不可做食用品，D错误； 故选C。 15．（2023-2024高二上·甘肃白银·期中）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 【答案】C 【详解】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误； B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) + c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误； C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确； D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7判断溶液的酸碱性，D错误； 故选C。 16．（2023-2024高二上·吉林长春·期中）下列叙述正确的是 A．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B．用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 D．由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则原溶液的 【答案】B 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液，pH大于4.4，不一定是碱性溶液，故A错误； B．用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，相当于1mol⋅L硫酸氢钠溶液加水稀释，减小，pH增大，故B正确； C．一定温度下，的氨水，稀释10倍，由于电离程度增大，比原来的十分之一要大，所以，故C错误； D．由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，所以原溶液的pH不一定等于4，故D错误； 故答案为：B。 17．（2023-2024高二上·云南临沧·期中）相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl、②NaHSO4、③NaCl、④CH3COONa、⑤Na2CO3，pH按由大到下的顺序排列正确的是 A．②>①>③>④>⑤ B．③>②>①>④>⑤ C．⑤>④>③>①>② D．②>①>③>⑤>④ 【答案】C 【详解】硫酸氢钠溶液电离出氢离子，溶液显酸性；同温度相同物质的量浓度下列溶液中，NH4Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性，但是酸性小于硫酸氢钠，CH3COONa、Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜CO，所以溶液pH：CH3COONa＜Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列为：⑤＞④＞③＞①＞②； 答案选C。 考点04 酸碱中和滴定 18．（2023-2024高二上·新疆乌鲁木齐·期中）某学生用碱式滴定管量取0.1mol/l的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为2.10mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为12.10mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．等于11.00mL 【答案】A 【详解】滴定管的“0”刻度在上方。开始仰视液体，导致读数偏大，取走部分溶液后俯视液体，导致读数偏小，滴定前后读数差为12.10 mL -2.10 mL =10.00ml，实际倾出液体的体积是大于10.00mL，答案选A。 19．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）如图是用0.100 0 mol·L-1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．当滴加的NaOH溶液为20.00 mL时，该混合液的c(Na+)>c(Cl-) 【答案】B 【详解】A．水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中浓度小，对水电离的抑制程度小，故A项错误； B．观察滴定曲线可知，消耗氢氧化钠溶液体积为20.00ml，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.1000，故B项正确； C．指示剂变色时，因为酚酞的变色范围：pH=8.2～10，所以盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，故C项错误； D．当滴加的NaOH溶液为20.00 mL时，恰好完全反应溶液呈中性，该混合液中c(Na+)=c(Cl-)，故D项错误； 故本题选B。 20．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，最后加入 NaOH 溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至 0 刻度后，进行滴定 D．用碱式滴定管取 20.00mL NaOH 溶液放入锥形瓶中，加入酚酞，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定 【答案】D 【详解】A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)偏大，根据分析，可知c(碱)偏大，故A项错误； B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据分析，可知c(碱)偏大，故B项错误； C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据分析，可知c(碱)偏大，故C项错误； D．用碱式滴定管取20.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入酚酞，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据分析，可知c(碱)不变，故D项正确； 故本题选D。 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（2023-2024高二上·天津·期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【详解】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO> ，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确； C．，常温下，加水稀释醋酸，不变，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变，故D正确； 选C。 2．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。常温下实验室中用0.01mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol/L醋酸，滴定过程如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，AG=14-pH B．常温下，醋酸的电离平衡常数约为10-5 C．A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mL D．若B点为40mL，从A到B，水的电离程度逐渐变小 【答案】B 【详解】A．常温下，AG=lg=lg=14-2pH，故A错误； B．根据图知，室温下，0.01mol/L的醋酸溶液AG=lg=7，且该温度下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-3.5mol/L，Ka=，故B正确； C．A点AG=0，则该点c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，酸碱浓度相等，所以中性时V(NaOH)小于20.00mL，故C错误； D．酸或碱抑制水电离，CH3COO-促进水电离，A点溶液呈中性，不影响水电离，A点溶质为醋酸钠和醋酸，从A点到B点，B点溶质为醋酸钠和NaOH，当溶质为醋酸钠时水的电离程度最大，恰好完全中和后继续加入NaOH，NaOH抑制水电离，所以从A点到B点水电离程度先增大后减小，故D错误； 故选：B。 3．（2023-2024高二上·河南·期中）常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子浓度减小，电离常数不变，所以减小，A错误； B．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子的物质的量增加，草酸分子的物质的量减小，所以增大，B错误； C．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，但、的浓度减小，所以减小，C错误； D．温度不变，电离常数不变，所以不变，D正确； 故选D。 4．（2023-2024高二上·湖北·期中）常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 【答案】B 【详解】A．CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小，B错误； C．CH3COOH 溶液加水稀释，，为常数，始终不变，C正确； D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，醋酸的物质的量减小，醋酸根的物质的量增加，溶液中，故比值减小，D正确； 答案选B。 5．（2023-2024高二上·四川凉山·期中）已知甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，25℃时HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法错误的是 A．pH=2时，溶液呈红色 B．曲线b表示HIn物质的量分数随pH变化 C．甲基橙电离平衡常数 D．当溶液刚好变为黄色时(此时溶液pH=4.4)，溶液中 【答案】B 【分析】溶液pH增大，溶液中HIn物质的量分数减小，In—的物质的量分数增大，则曲线a表示HIn物质的量分数随pH变化、曲线b表示In—物质的量分数随pH变化，由图可知，溶液中HIn物质的量分数和In—的物质的量分数相等时，溶液中HIn的浓度In—的浓度相等，溶液中的pH为3.4，则甲基橙电离平衡常数Ka(HIn)= = c(H+)=10—3.4。 【详解】A．pH=2时，溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，HIn的浓度增大，溶液呈红色，故A正确； B．由分析可知，曲线a表示HIn物质的量分数随pH变化、曲线b表示In—物质的量分数随pH变化，故B错误； C．由分析可知，甲基橙电离平衡常数Ka(HIn)= = c(H+)=10—3.4，故C正确； D．由分析可知，甲基橙电离平衡常数Ka(HIn)= = c(H+)=10—3.4，则溶液pH=4.4时，溶液中===10，故D正确； 故选B。 6．（2023-2024高二上·四川凉山·期中）向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，增大，维持不变 D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小 【答案】C 【详解】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误； B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误； C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，增大，，温度不变，比值维持不变，C正确； D．电离吸热，升高温度，的电离平衡得到促进，增大，D错误； 故选C。 7．（2023-2024高二上·山西·期中）常温下，将溶液稀释至的过程中，下列呈减小趋势的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．温度不变则不变，稀释过程中减小，则增大，A错误； B．根据电荷守恒可知，，将其变形，增大，则减小，B正确； C．稀释增大，减小，则增大，C错误； D．温度不变则不变，稀释过程中减小， 增大，增大，D错误； 故选B。 8．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 A．少量通入溶液中： B．少量通入溶液中： C．等浓度、体积的与混合： D．少量通入溶液中： 【答案】A 【分析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞。 【详解】A．少量通入溶液中会发生氧化还原反应生成，由于是少量的，反应物中会有HClO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．由表格数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞，根据强酸能和弱酸盐反应制取弱酸的原理，少量通入溶液中反应生成和HClO，离子方程式为：，B错误； C．由表格数据可知酸性：H2CO3＞，根据强酸能和弱酸盐反应制取弱酸的原理，不能和反应生成CO2，C错误； D．由表格数据可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞，由于是少量的，则少量通入溶液中反应生成Na2SO3和NaHCO3，离子方程式为：，D错误； 故选A。 考点02 水的电离 9．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）常温下，pH =11的氢氧化钡溶液中，由水电离的c(OH-)为 A．1×10-11 mol·L-1 B．1×10-3mol·L-1 C．2×10-3mol·L-1 D．5×10-12 mol·L-1 【答案】A 【详解】在碱溶液中有：c(OH-)(aq)=c (OH-)碱 +c (OH-)水，c(H+)(aq)=c(H+)水，c(OH-)水= c(H+)水，故有常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的等于水电离出的c(H+)，也等于溶液中的H+浓度，故水电离的c(OH-)为1.0×10-11，故本题选A。 10．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【详解】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误； B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误； C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误； D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确； 答案选D。 11．（2023-2024高二上·河南郑州·期中）某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．点pH>pOH，则点所示溶液呈酸性 B．该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2 C．只有点溶液中水电离的c(H+)水= c(OH-)水 D．pH+pOH=14一定成立 【答案】B 【详解】A．点pH>pOH，则c(H+)<c(OH-)，则点所示溶液呈碱性，故A错误；     B．Q点溶液pOH=pH=a，c(H+)=c(OH-)=10-a mol·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2，故B正确； C．任何电解质溶液中都存在水电离的c(H+)水= c(OH-)水，故C错误； D．只有Kw =10-14 mol2·L-2时，pH+pOH=14成立，故D错误； 选B。 12．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，变小 B．将纯水加热到95℃时，变大，pH减小，水仍呈中性 C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大，增大 D．向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 【答案】B 【分析】水的电离吸热，结合酸、碱、盐对是水电离平衡的影响,以及影响水的离子积常数的因素分析解答。 【详解】A．向纯水中加入少量NaOH溶液，氢氧根浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，KW不变，故A错误； B．电离吸热，将纯水加热到95℃时促进水的电离，KW变大，氢离子浓度变大，pH减小，水仍呈中性，故B正确； C．向纯水中加入少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，KW不变，故C错误； D．向纯水中加入醋酸钠，醋酸根水解，促进水的电离，平衡正向移动，故D错误； 答案选B。 考点03 溶液的酸碱性与pH 13．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．的盐酸与等体积水混合后 【答案】D 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水中氢离子浓度增大，导致95℃纯水的pH小于7，但水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，故A错误； B．醋酸是一元弱酸，加水稀释时，电离平衡右移，所以pH为3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH小于4，故B错误； C．醋酸是一元弱酸，pH为3的醋酸溶液浓度大于10－3mol/L，则pH为3的醋酸溶液与pH为11的氢氧化钠溶液等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C错误； D．0.02mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L，与等体积水混合后溶液中氢离子浓度为=0.01mol/L，则溶液pH为2，故D正确； 故选D。 14．（2023-2024高二上·山东临沂·期中）常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．HA的酸性强于HB，且HA是强酸 B．若b＋c=14，则MOH是弱碱 C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB D．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 【答案】C 【详解】A．由图可知，pH═2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，增大3个单位，所以HA为强酸，溶液HB的pH值增大小于3个单位，HB所以为弱酸，HA的酸性强于HB，故A正确； B．若b+c=14，则b=14-c,在pH=c的MOH溶液中c(OH-)=10c-14 mol/L=10-b mol/L，已知b＜5，将c(OH-)=10-2 mol/L的MOH稀释103倍后c(OH-)＞10-5 mol/L，所以MOH是弱碱，故B正确； C．pH=5的HA溶液中c(H+)水= c(OH-)水==10-9mol/L，所以水电离的氢离子浓度c(H+)水=10-9mol/L，pH=b的HB溶液中c(H+)水= c(OH-)水=mol/L=10-（14-b）mol/L，b＜5，所以10-（14-b）mol/L＜10-9mol/L，pH=9的MOH溶液中，c(H+)水=1×10-9 mol/L，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：MOH=HA＞HB，故C错误； D．若c＞9，则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性，故D正确； 答案选C。 15．（2023-2024高二上·湖北鄂州·期中）室温下，体积均为10mL、pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．Ⅱ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C．完全中和1L两溶液，消耗相同浓度的稀盐酸溶液的体积：NaOH溶液<氨水 D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 【答案】C 【分析】氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，则氢氧化钠的浓度小，氨水浓度大，在稀释时促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，即I是氢氧化钠的pH变化曲线，Ⅱ是氨水的pH变化曲线，据此分析解题。 【详解】A．的NaOH溶液加水稀释100倍，，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，A错误； B．一水合氮为弱电解质，由图可知，开始的pH相同，在稀释时，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，可知I为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线，Ⅱ是氨水的pH变化曲线，B错误； C．由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀盐酸的体积：(氨水)，C正确； D．稀释后氨水中较大，抑制了水的电离，D错误； 故答案为：C。 16．（2023-2024高二上·湖北鄂州·期中）下列关于溶液酸碱性说法中正确的是 A．100℃时，纯水的，呈酸性 B．室温下，由水电离的的溶液不一定显碱性 C．室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性 D．某温度下，、的NaOH溶液，该温度下， 【答案】B 【详解】A．纯水中，水呈中性，A错误； B．室温下，的盐酸中，水电离的，B正确； C．酸、碱是否为强酸或强碱不确定，C错误； D．某温度下，的NaOH溶液，则该温度下，此溶液中，，D错误； 故选B。 考点04 酸碱中和滴定 17．（2023-2024高二上·广东深圳·期中）如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为1 B．P点时酚酞恰好变色，溶液呈中性 C．曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线 D．石蕊也能用作本实验的指示剂 【答案】C 【详解】A．由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1mol·L－1，A错误； B．P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，此时酚酞不变色，B错误； C．曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C正确； D．强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，不能用石蕊做酸碱中和滴定的指示剂，D错误； 故答案选C。 18．（2023-2024高二上·江西宜春·期中）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由浅红色变为无色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 【答案】C 【详解】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色，当溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确； 选C。 19．（2023-2024高二上·贵州毕节·期中）下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗 C．用标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 【答案】C 【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，故A错误； B．酸碱中和滴定时，滴定管水洗后，直接盛装待测液，待测液的浓度会稀释而降低，滴定时消耗标准液所用体积减少，导致测定结果偏小，故B错误； C．用标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂，对标准液所用体积无影响，则对实验结果无影响，故C正确； D．滴定终点时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡，可以理解成滴定终点时气泡将使滴定管里的液面上升，标准液的体积减小，导致测定浓度偏低，故D错误； 故选：C。 20．（2023-2024高二上·黑龙江绥化·期中）Ⅰ．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题： (1)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为 。 (2)给该NaOH溶液加热时，pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作： ①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中 ③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤配制250 mL盐酸标准溶液 ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度 (3)实验过程中正确的操作顺序是 (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要 ，用 作指示剂。 (4)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL＝20.20 mL。他的计算 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a (填“＞”“＜”或“＝”)20.02。 【答案】(1) 10-b mol·L-1 10-a mol·L-1 (2)变小 (3) ⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 酚酞 (4) 不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去 ＜ 【详解】（1）溶液中c(OH-)＝10-b mol·L－1，即NaOH物质的量浓度为10-b mol·L-1；该NaOH溶液中的氢离子均由水电离出，且c(H+)＝10-amol·L-1，由水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相同，即由水电离出的c(OH－)为10-amol·L-1； （2）给氢氧化钠溶液加热时，Kw变大，c（H+）变大，pH变小； （3）在用未知浓度的溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是配制标准液盐酸，取一定体积的盐酸于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，重复实验2～3次，最后用得到的数据进行计算。故操作步骤为⑤②①③④⑥；操作②取标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差； （4）该同学的计算不合理，原因是第3次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去；根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH=7，此时没有达到滴定突跃（指示剂未变色），所以a＜20.02。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$