2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空与简答 1．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）【已知】： 回答下列问题： (1)加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈 色； (2)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (3)滤液1中除含有外还包含的粒子有 （填符号）； (4)上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在 ； (5)下列说法正确的是_________（填选项）。 A．“粉碎”是为了增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应充分快速进行 B．过滤和由滤液2得到的操作中，都是用到了仪器铁架台和玻璃棒 C．在“转化”中加入足量锌粉，只是为了将过量的稀硫酸耗尽 D．从滤液1到滤液2，溶液的质量减少 2．实验小组从X、银、铜、锌四种金属的混合物中分离某贵重金属丙。流程如下：（X在化合物中为+2价） (1)气体Q为 （填化学式）。 (2)滤液 A 中含有的阳离子有 种。 (3)写出③中发生反应的化学方程式 。 (4)用下列各组物质进行实验，不能验证银、X、锌三种金属活动性强弱的是 （填字母）。 A．锌、 溶液、银 B．溶液、X、银 C．锌、X、稀盐酸、 溶液 3．硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上，可由石英砂（主要成分为）制得，制备高纯硅的工艺流程如下： (1)硅的原子结构示意图为 。 (2)反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 。 4．某学习小组欲从废旧电器零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒。 (2)溶液Ⅹ中的溶质主要有哪些？(用化学式表示) (3)写出步骤Ⅱ中加入适量溶液反应的化学方程式。 5．利用废旧电池铜帽(含、)制取海绵铜()，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示(反应条件已略去)：已知： (1)反应中通常要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是 。 (2)溶液中含有的溶质有 种，固体的成分是 。 (3)步骤Ⅱ的名称是 ；使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)加入物质发生的反应的化学方程式为 。 6．用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图。 温馨提示：①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物；②碳酸钙的分解温度为898℃。 (1)天然气燃烧的反应方程式 ，煤炭与天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)“氧化焙烧”如，最佳温度约是 。此温度下焙烧涉及的反应化学方程式：a.；b. 。 (3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是 。 (4)所得化肥能够增强植物抗病虫和 能力，其溶液pH为9.6， (填“能”或“不能”)与铵态氨肥混合使用。 (5)农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是 。 a.和KNO3都属于复合肥    b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤       d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 7．从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)物质X是 。 (3)滤液c中含有的阴离子有 (填微粒符号)，如图是向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体质量变化关系，其中正确的是 ； (4)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有___________。 A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Na2SO4 D．KCl 8．高纯度氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。 (1)用化学用语填空： ①3个钙原子： ； ②2个氧气分子： ； ③钙离子： 。 (2)为了发展低碳经济，有科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇(CH3OH)“绿色自由”构想技术简要流程如图所示。 ①大气中CO2过多会引起 效应。 ②步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和化学性质 (填“改变”或“不变”)。 ③写出步骤②的化学反应方程式 。 9．“水是生命的源泉”，两家子水库和新立城水库是农安县集中式引用水源，其净水流程如下： (1)“沙滤池”与化学实验中 操作有类似的作用； (2)“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味； (3)检验“吸附池”水的硬度可以用 ，生活中将硬水软化的方法是 。 10．硫酸锌（ZnSO4）在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等元素的化合物。其制备流程如下： 资料：1.SiO2不能与硫酸发生化学反应，也不溶于水。 2.沉铁目的是将溶液中铁元素转为氢氧化铁沉淀。 回答下列问题： (1)菱锌矿高温焙烧，ZnCO3分解生成ZnO和 。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 。 (3)从降低成本、提高纯度等角度分析，加入的物质X最适宜的是___________。 A．Cu B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．HCl (4)由图可知，“沉铁”过程中适宜的温度是 ℃。滤渣I的成分是 。 (5)滤液a中大量存在的阳离子有Cu2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+和H+，当加入足量锌粉，一段时间中可以观察到的实验现象有 和 ，最终溶液呈无色。比较Zn2+浓度：滤液a （填“>”、“<”、“=”）滤液b。 (6)写出滤渣Ⅲ中的氟化钙（CaF2）或氟化镁（MgF2）与浓硫酸发生复分解反应的化学方程式： 。 (7)上述流程中可以回收再用的物质是 。 11．以粗盐为原料可获得许多化工产品，以下为粗盐提纯的相关实验。 (1)操作B用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；操作C为 。 (2)粗盐水中除外，还含有少量的等杂质。为了除去这些杂质，需加入稍过量a组试剂，该组试剂包含 （填化学式）溶液和溶液。 (3)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 。 (4)已知时，氯化钠的溶解度为。该温度下，饱和氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为 g。 12．临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银。为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程： (1)操作A的名称 。 (2)反应①的化学方程式 。 (3)反应③后B溶液的成分为 (填化学式)。 (4)硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应 保存。 13．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的，CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： (1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。 (2)操作Ⅰ的名称是 ，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为 （任写一个即可）。 (3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，滤液Ⅰ一定含有的阳离子是 气体X为 ，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。 14．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计的流程如下图所示。 (1)废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，目的是 。 (2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的基本类型为 ；步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 。 (3)该工艺流程的价值在于 。 15．校园直饮水方便、清洁，直饮水机内水处理的过程如图所示。 (1)碳罐可除去水中的色素和异味，主要是利用了活性炭的 性； (2)超滤膜可以让水分子通过，其他大分子被截留，操作原理与净水方法中的 操作相似； (3)净水过程中，步骤Ⅲ所起的主要作用是 。 16．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题： (1)写出反应①的化学方程式 。 (2)反应①、②使用的催化剂在反应前后的 和 都没有发生变化。 (3)反应①的能量转化形式中存在光能转化为 ，产生的H2、O2的体积比约为 。 (4)反应②的化学方程式：2CO2+6H24H2O+X，则X的化学式为 ；可用 (填试剂名称)检验反应后的气体中是否还含有CO2。 (5)反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水理由 。 17．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作I是 。 (2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式 。 (3)理论上只需不断加入 (填化学式)便可持续实现烟气的脱硫处理。 (4)写出碳酸钙与醋酸反应的化学方程式 。 18．煤矸石是煤炭生产过程中排放的一种固体废弃物，含有丰富的氧化铝和二氧化硅(注意：二氧化硅既不溶于水也不溶于酸)。硫酸铝是一种重要的化工原料，用煤矸石生产硫酸铝的主要流程如图所示。请回答有关问题： (1)高压喷淋清洗时，经检测自来水为硬水，生活中将硬水软化的办法为 。 (2)粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是 。 (3)磁力搅拌器中浓硫酸和氧化铝反应的化学方程式为 。 (4)为了提高反应效率，加入铝粉，同时利用真空泵将水分去除。铝的金属活动性 (选填“大于”或“小于”)铁。 (5)过滤池中滤渣A为 。 19．某化学兴趣小组的同学希望从含有Al2(SO4)3、CuSO4废液中回收金属铜，设计流程如图： (1)请写出II中发生反应的化学方程式。 (2)溶液B和溶液C中都含有的离子有哪些？ 20．为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。 (3)上述流程中，加适量盐酸的目的是什么？ 21．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应；ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑) 回答下列问题： (1)菱锌矿“粉碎”的目的是 。 (2)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (3)写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 (方程式表示)。 (4)滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (5)下列说法正确的是___________(填字母序号) A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量 B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 22．纳米（米）铁红（）常用作油漆、粉末冶金的原料等。工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有、、等）为原料分步制备纳米铁红。 【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成或。 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的溶液。 【制备铁红】将处理后的含酸溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。 (1)操作Ⅰ的名称 ，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。。 (2)水洗时，为验证是否洗净，最好选用______（填字母序号）。 A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 (3)沸腾回流时，受热脱水生成纳米级。用离心机分离出，而不是过滤的原因是 。 23．某废镍催化剂主要含金属Ni，还有少量的金属Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)： 已知：①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3。 ②H2O2可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3。 ③金属Ni的活泼性与铁相近。 回答下列问题： (1)“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是 。 (2)“酸浸”步骤中发生的主要化学反应是 。 (3)滤渣③的主要成分是 (填化学式)。 (4)请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因 。 (5)“一系列操作”指的是 。 (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。 24．碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】可用于制造防火保温材料。用蛇纹石（含MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2）制取碱式碳酸镁的一种流程如图： 已知：在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如图所示。 回答下列问题： (1)“除杂”时，沉淀物A中含有 、 。 (2)“除杂”时，若加入熟石灰过多，可能导致的后果是 （填化学式，下同）溶解和产生 沉淀。 (3)“热解”时，反应的化学方程式是 。 (4)用1000t含MgO质量分数为46.0%的蛇纹石理论上可制得 t碱式碳酸镁。 25．烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠—钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg） 0.36 2.90 资料：①部分原料的价格如表；      ②CaSO3可用于造纸和制糖等； ③石灰浆的主要成分是Ca(OH)2。 (1)吸收塔中，“喷淋和使用小球”的目的是 。 (2)再生池中，发生的复分解反应的化学方程式为 。 (3)清液池中，试剂X可除去Ca(OH)2，防止其混入吸收塔。试剂X是 。 (4)下列关于钠—钙双碱脱硫工艺的说法正确的是 （填序号）。 A．污染物SO2最终转化为CaSO3，可实现“变废为宝” B．利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)黄 (2)混合物 (3)、、、 (4)三层滤纸一侧 (5)AB 2．(1)H2 (2)3/三 (3) (4)B 3．(1) (2) (3)HCl/氯化氢 4．(1)漏斗 (2)Al2(SO4)3、H2SO4 (3) 5．(1)大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分 (2) 3 和 (3) 过滤 漏斗 (4) 6．(1) 不可再生 (2) 580℃ (3)增大接触面积，反应更充分 (4) 抗倒伏 不能 (5)bc 7．(1)漏斗 (2)碳酸钠/Na2CO3 (3) Cl-、OH-、 A (4)AC 8．(1) 3Ca 2O2 Ca2+ (2) 温室 不变 9．(1)过滤 (2)活性炭 (3) 肥皂水 煮沸 10．(1)二氧化碳/CO2 (2)适当升温/适当提高硫酸浓度/粉碎矿石、充分搅拌等 (3)B (4) 35 氢氧化铁 (5) 气泡产生 析出红色固体 < (6)/ (7)氟化氢/HF 11．(1) 漏斗 蒸发（蒸发结晶） (2) (3)除去过量的 (4)9 12．(1)过滤 (2)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 (3)FeCl2、HCl (4)避光、常温/低温 13．(1)增大反应物之间的接触面积 (2) 过滤 （合理即可） (3) Y3+、Fe3+、Cu2+ NH3 Fe(OH)3、Cu(OH)2 14．(1)增大其与酸的接触面积，反应进行的更充分，提高金属银的回收率 (2) 置换反应 (3)该工艺流程能够回收利用金属银，节约金属资源 15．(1)吸附 (2)过滤 (3)杀菌消毒 16．(1) (2) 质量 化学性质 (3) 化学能 2：1 (4) C2H4 澄清石灰水 (5)反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量 17．(1)过滤 (2) (3)Ca(OH)2 (4) 18．(1)煮沸 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3) (4)大于 (5)二氧化硅/SiO2 19．(1) (2)锌离子和硫酸根离子 20．(1)玻璃棒 (2)(或) (3)除去NaOH和Na2CO3 21．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)引流 (3) (4)H+、Zn2+、Fe3+ (5)C 22．(1) 过滤 氮肥 (2)AB (3)快速高效 23．(1)使反应更充分 (2)稀硫酸和镍、铁以及氧化铁发生反应 (3) (4) (5)控制pH，浓缩结晶，过滤、洗涤、干燥 (6)提高镍的回收率 24．(1) Al(OH)3 Fe(OH)3 (2) Al(OH)3 Mg(OH)2 (3) (4)816.5 25．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)Ca(OH)2 + Na2SO3 = CaSO3↓ + 2NaOH (3)Na2CO3/碳酸钠 (4)AB 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$