2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．“碳捕捉与封存技术”是实现“碳中和”的重要途径，其原理是将工业生产中产生的分离出来并进行储存。在实际生产中，用溶液捕捉并封存(产生碳酸钠和水)的流程如下图所示。(反应条件及部分物质未列出) (1)捕捉室内发生反应的化学方程式为 。 (2)煅烧炉中发生反应的基本类型是 。 (3)从微观角度分析封存室内封存二氧化碳发生变化的是 。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 。 2．加碘盐是生活中最常见的营养盐，工业上向氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)生产加碘盐的流程如下图所示。请分析图文信息，回答以下问题。 (1)在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是 。 (2)在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是 。 (3)使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，发生的变化属于 。不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，有关反应的化学方程式为 。 (4)上述生产过程中可循环使用的物质是 3．“联合制碱法”生产工艺流程示意图如下： (1)写出煅烧石灰石反应的化学方程式 。 (2)时，“沉淀池”中的主要反应为，可看作是由a．、b．两个反应加合而成。 已知：相关物质时的溶解度 物质 溶解度 41.1 27.00 11.1 36.3 40.9 0.1257 根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据，反应b能顺利进行的原因是 。 (3)“操作A”是 （填操作名称），实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)流程中，没有涉及到反应的基本类型是 。 4．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是 Zn、Cu、ZnO和 CuO，化学兴趣小组利用该金属废料回收铜，其设计的回收铜的方案如下： 方案A： 方案B： 【信息】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (1)实施上述方案回收铜首先要除去金属废料中的 Zn、ZnO，写出除去 Zn、ZnO所用的试剂。 (2)写出方案 A、B中硫酸铜与铁反应的化学方程式。 (3)康健同学从绿色化学的视角分析得出方案B不合理，理由是什么？(写出一条即可) 5．在战国时期，《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂洗丝帛的工艺。流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题： (1)木头燃烧后生成灰，“灰”的成分中含有，是一种常用的钾肥。以下物质中，同样可作钾肥的是__________（填字母代号）。 A．KCl B． C． (2)①和②均为同一操作，在实验室里该操作的名称是 。 (3)反应池中，发生反应的化学方程式为 。 (4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有 。 6．废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示，按要求填空。    (1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是 。 (2)步骤Ⅰ中观察到现象有 。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 (4)固体乙的成分是 。 7．小明同学在做完高锰酸钾制取氧气的实验后，发现剩余固体较多，想对剩余物进行处理，回收利用。查阅资料并在老师的指导下，设计了如下图所示流程（难溶于水）。 请根据题意回答下列问题： (1)固体物质B的化学式 。 (2)设计的流程中用到最多的操作名称是 。 (3)小明同学在进行操作Ⅲ之前加入了溶液达到分离的目的，请写出相关的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 (4)该流程中可循环利用的物质是 。 8．我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。 (1)吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 。 (3)三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为 。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 。 (4)NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式 。 9．从古至今，家用燃料经历了巨大的变化。 (1)家用燃料(括号内表示燃料的主要成分)更新历程如下图所示。 ①请从化学角度写出一条家用燃料不断更新的理由 ； ②写出甲烷(CH4)在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (2)氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气为原料合成氨基钠的工艺流程如图所示。 ①用化学用语表示出氨基钠中氮元素的化合价 ； ②炭化塔中H2、N2不参加反应，写出炭化塔中发生反应的化学方程式 ； ③反应釜中的反应属于基本反应类型中的 反应。 10．海洋与人类生产、生活密切相关。 (1)海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。 ①t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 ②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 (填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。 ③将t3℃硝酸钾(a)、氯化钠(b)、硒酸镉(c)的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 (用字母表示)。 (2)海水中有大量可以利用的化学资源。镁是一种用途很广的金属，目前世界上大量的镁是从海水中提取的(海水中的溶质主要含NaCl和MgCl2等)，综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： ①步骤②反生反应的基本反应类型是 。 ②经测定溶液B的pH大于7，则溶液B中主要含有的阴离子是 (写离子符号)。 11．铜被大量应用于电气、轻工、机械制造等领域。根据所学知识回答问题： (1)在电子产品的电路板中，铜常用来制成导线，利用铜具有延展性和良好的 性； (2)电路板元器件中铜表面的氧化物会导致焊接不牢固，常用松香（主要成分是树脂酸）作为助焊剂。松香熔化后覆盖在焊接处，既能使铜与氧气隔绝，又能 ，使焊接更牢固； (3)某废旧电子元器件中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，化学兴趣小组利用该电子元器件设计如下实验流程： ①固体 A的成分为 ； ②步骤②中锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ； ③由上述流程可知锌、铜、镍三种金属的活动性顺序由强到弱为 。 12．某工厂废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，某同学设计了一个回收铜和生产硫酸亚铁晶体方案，其流程如下： 回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是 ，操作II、操作III都要用到的玻璃仪器是 。 (2)单质A是（填化学式） ，加入过量A的目的是 。 (3)固体中的物质与B溶液反应的化学方程式是 。 13．燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。请回答下列问题： (1)溶液X中的溶质是 （填物质名称）﹔ (2)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 （填物质的名称）。 (3)写出烟气通入NaOH溶液中所发生反应的化学方程式 。 14．工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体的流程如图所示： 【温馨提示】（浓） (1)溶解池中发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。 (2)方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是 。 (3)酸浸池中发生反应的化学方程式为 。 (4)方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是 。 (5)分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由 。 15．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳(含90%CaCO3)为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 回答下列问题： (1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。 (2)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)反应②的化学方程式为：Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2X，X的化学式为 。 (4)过滤CaO2料浆时，玻璃棒的作用是 。 (5)CaO2在保存时应注意 。 16．利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下： (1)浆化槽中，涉及的氧化物有 （写出一种即可）。 (2)由浆化槽进入中和槽的碱是 。 (3)沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为 。 17．2024年4月25日，中国神舟十八号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。 已知：Si不与稀硫酸反应：Al(OH)3能溶于强碱；CaSO4微溶于水， (1)写出浸出液中所含的全部阳离子 (填粒子符号)。 (2)步骤②中最好选用 [选填“NaOH”或“Ca(OH)2”]溶液。 (3)步骤①④⑥中没有涉及到的基本反应类型是 。 (4)步骤①-⑥中发生的中和反应的化学方程式为： 。 (5)操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。低温干燥的目的是 。 (6)高温下电解熔融Al2O3，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是 。 18．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)在反应②③中均发生 反应(填化学反应基本类型)。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。 19．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。 注：“烹”胆矾成铜的过程中涉及到以下反应：CuSO4CuO+SO3↑、4CuO2Cu2O+O2↑。 (1)上述两个反应的类型均属于 反应，两个反应涉及的氧化物共有 种；将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是 。 (2)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。 (3)工业上也可以用焦炭冶炼金属，利用了焦炭的 性。 20．温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。 (1)氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是 ，捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，请写出该反应方程式 。 (2)该过程Ⅱ中操作是 ，该过程玻璃棒的作用是 。 (3)Ⅲ中生成的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一个用途： 。 21．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： [查阅资料]氧化镁能与稀盐酸反应，反应方程式为：。 (1)反应I的化学方程式：，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)操作I的名称是 ，滤液的主要成分为盐酸和 （填化学式）。 (3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 22．为了实现我国航天员在轨长期驻留，保证空间站内水资源的循环利用，中国研制出了“超级净水器”。其工作原理如图，根据图回答以下问题：    (1)水电解系统中发生反应①的化学方程式为 。 (2)在水净化系统②中使用了类似于滤纸的反渗透膜，它能让水分子、氧分子穿过，这个过程叫作 ，若要在实验室实现这一步操作，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是 。若要除去一些异味和色素，选用活性炭是利用它的 性。 (3)在萨巴蒂尔反应器中，宇航员呼出的二氧化碳和①产生的氢气在高温、高压、有催化剂的条件下会反应生成水和甲烷（CH4），请写出该反应的化学方程式 。 23．铁镀铜是一种常见的表面处理技术，可以使铁制品表面呈现出铜色并具有优良性能。下面是一种铁镀铜的主要工艺流程图。分析流程，回答问题。 (1)除锈时发生反应的化学方程式为 ，除锈时要注意 。 (2)用水对铁制品进行冲洗的目的是 。 (3)电镀时发生的反应的基本反应类型为 。 (4)铁镀铜后形成的不是合金，理由是 。 24．煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏： (1)下列有关煤的综合利用说法正确的有_______。 A．煤是复杂的混合物 B．煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热生成焦炭、煤焦油等物质的过程，属于化学变化 C．步骤①中会有NH3产生，将产生的气体通入紫色石蕊溶液会变红 D．煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 (2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 。 (3)步骤③发生反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图2所示。 ①图3是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 (选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气完全燃烧的化学方程式为 。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 (填操作)。 II.煤造气 (4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图5、图6所示。随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 。 (5)“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描述的是的向燃烧的煤上泼水，火焰会燃烧得更加剧烈，使玉石闪光、金铁成流，主要涉及的是用水煤气法炼铁。而反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图7所示。若C点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 。 25．空气是地球大气层中的混合气体，直到法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气里还有氦、氢、氙等稀有气体。工业利用空气为原料制氧气的流程如图：(已知：氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃，其余气体忽略不计)。回答下列小题： (1). 下列说法正确的是 A．空气制氧气过程发生了化学变化 B．低温蒸发的温度区间为-196℃～-183℃ C．空气液化后，氮分子停止运动 D．降温过程中，气体分子间的间隔变大 (2). 下列关于空气及其成分的说法错误的是 A．O2可以支持许多的物质燃烧 B．CO2含量过高会导致酸雨 C．N2用作粮食、瓜果的保护气 D．空气中氮气体积约占78% (3). 下列有关空气成分的有关实验研究的相关操作正确的是 A．测定空气里氧气的含量 B．铁丝在氧气中燃烧 C．CO2、O2发生装置 D．CO2、O2收集装置 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)分解反应 (3)分子之间的间隔 (4)氢氧化钠、生石灰 2．(1)搅拌 (2)使二者混合更均匀 (3) 物理变化 (4)水/H2O 3．(1) (2)时，的溶解度较小，容易以沉淀的形式析出，符合复分解反应发生的条件 (3) 过滤 漏斗 (4)置换反应 4．(1)稀硫酸或稀盐酸 (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3)生成物中有二氧化硫，会污染空气 5．(1)AC (2)过滤 (3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH (4)CaCO3/碳酸钙 6．(1)镁 (2)产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 (3)Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag (4)铜、铁 7．(1)MnO2 (2)过滤 (3) 复分解反应 (4)高锰酸钾和二氧化碳 8．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)CO2/二氧化碳 (3) NH4Cl 30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出 (4) 9．(1) 燃烧更加充分，提高能源的利用率，减少污染 (2) -3 置换 10．(1) 75 冷却结晶 a=b>c (2) 复分解反应 Cl-、OH-/OH-、Cl- 11．(1)导电 (2)去除氧化物（合理即可） (3) / 12．(1) 过滤 玻璃棒 (2) Fe 使废液中的硫酸铜完全反应（或提高硫酸亚铁晶体纯度） (3) 13．(1)氢氧化钠 (2)氧化钙/生石灰 (3) 14．(1)置换反应 (2)将铜完全转化为氧化铜 (3) (4)取洗涤液少许，放于干净的试管中，加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，看是否产生沉淀 (5)方案Ⅰ，不会产生污染性气体 15．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2) 化合反应 (3)H2O (4)引流 (5)密封保存于阴凉、干燥处 16．(1)水或氧化钙 (2)氢氧化钙 (3) 17．(1)H+、Al3+、Mg2+ (2)NaOH (3)化合反应 (4)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O (5) 降温结晶 减少晶体的损耗 (6)高温下碳棒与O2发生反应而损耗 18．(1) (2)分解 (3) Fe/铁 4.7≤pH<8.9 19．(1) 分解 3/三 增大木炭与氧气的接触面积 (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3)还原 20．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) 过滤 引流 (3)灭火（合理即可） 21．(1)置换 (2) 过滤 MgCl2 (3)HCl 22．(1) (2) 过滤 引流，防止液体溅出 吸附 (3) 23．(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 不能将铁制品长时间浸泡 (2)除去铁制品表面的残留物 (3)置换反应 (4)合金是熔合而成的，而铁镀铜是将铜镀在铁的表面 24．(1)AB (2) (3) B 调节水流旋钮，适当减小水流速度 (4)焦炭具有可燃性，随着水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭与氧气反应增多，焦炭、一氧化碳、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应 (5) 25．(1)B (2)B (3)C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$