题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019必修第一册）

题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用 1．（2023-2024高一上·四川·期中）有一包白色固体，可能由、、、中的一种或几种组成，现进行如下两步实验： ①取少许该固体加入到盛有足量蒸馏水烧杯中，充分搅拌后，有固体残留； ②分离出①中固体，向固体中加入足量稀盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。 下列说法错误的是 A．原白色固体一定含有和 B．第①、②步均发生了离子反应 C．由第①步所得固体一定含有碳酸盐 D．第②步可能发生的离子反应为 2．（2023-2024高一上·河北沧州·期中）下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A．FeCl2溶液：加入过量铁粉，过滤 B．NaCl溶液：加过量BaCl2溶液后过滤 C．乙醇：向混合溶液中加生石灰，蒸馏 D．：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 3．（2023-2024高一上·河南郑州·期中）某无色强碱性溶液中仅含有中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A．一定含有 B．无法确定是否含有 C．可能含有 D．一定含有 4．（2023-2024高一上·重庆渝中·期中）某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、Cl-、HCO、NO、SO中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ.向I中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A．由实验可知，该废液中一定含有HCO，一定不含Ag+ B．该废液中一定含有K+、Mg2+、 HCO、SO C．无法确定溶液中是否含有Cl-、NO D．实验Ⅰ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为Ba2++ SO=BaSO4↓ 5．（2023-2024高一上·北京·期中）某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B．可能含有Cl- C．一定含有K+ D．无法判断 6．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某白色粉末中可能含Ba(NO3)2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，现进行如下三组实验以确定粉末组成： 实验Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成； 实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成； 实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，不能确定白色粉末中是否含有的是 A．Na2CO3 B．Ba(NO3)2 C．K2SO4 D．MgCl2 7．（2023-2024高一上·江西南昌·期中）某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生（标准状况）。 （已知：） 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有、、、 B．该固体中一定没有、、 C．该固体中只含有、、、 D．根据以上实验，无法确定该固体中有 8．（2023-2024高一上·河北石家庄·期中）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是 A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．NaOH、CuSO4一定不存在 C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D．无色滤液C含两种溶质 9．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(条件为加热) ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是 A．K+一定存在 B．Ba2+、Mg2+一定不存 C．Cl- 一定存在 D．混合溶液中的物质的量为0.02 mol 10．（2023-2024高一上·河北唐山·期中）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．溶液中一定有 B．溶液中一定有 C．溶液中一定有 D．溶液中一定有 11．（2023-2024高一上·四川雅安·期中）氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下： 下列说法错误的是 A．试剂I是足量溶液 B．操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．试剂II为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和 D．用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性 12．（2023-2024高一上·福建福州·期中）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、CO、Cl-、SO。现取两份各200mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl- B．一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+ C．若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.1mol·L-1 D．c(SO)=0.1mol·L-1，c(NH)<c(SO) 13．（2023-2024高一上·福建·期中）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是 A．Cu2+ 、OH-、Cl-、CO B．Na+、Mg2+、Cl-、SO C．OH-、Cl-、CO、NO D．Na+、OH-、Cl-、CO 14．（2023-2024高一上·安徽六安·期中）有一包白色固体，其中可能含NaCl、、、，现做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生 (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取少量(2)中的溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 该白色固体中一定含有 A．NaCl、、 B．NaCl、、 C．NaCl、、、 D．、 15．（2023-2024高一上·黑龙江大庆·期中）某未知无色溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。则下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在、、，分别为0.1mol、0.1mol、0.5mol B．原溶液中可能存在 C．原溶液中一定存在，可能存在 D．原溶液中一定存在、、、 16．（2023-2024高一上·河北石家庄·期中）某溶液含中的几种，且各离子个数相同。为确定其组成，进行实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。 ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。 已知：加热条件下，和可反应生成气体。关于原溶液的说法正确的是 A．需通过焰色试验确定是否存在 B．不能确定是否存在 C．溶液中一定存在 D．由实验③现象，可判断溶液中含有 17．（2023-2024高一上·河南周口·期中）某固体物质可能为、或二者的混合物，现在通过如图方法测定其中各组分及含量，下列说法错误的是 A．滤液b的溶质为 B．沉淀a中加入稀硝酸时发生了复分解反应 C．固体物质为和的混合物 D．气体d经浓硫酸干燥后的质量为 18．（2023-2024高一上·福建福州·期中）海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。 对该过程的认识中，不正确的是 A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换 C．沉淀中一定有 D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO 19．（2023-2024高一上·山西朔州·期中）某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验： ①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A．溶液M中一定不存在Cl- B．溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl- 20．（2023-2024高一上·湖北宜昌·期中）向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应溶液中：Ba2+、Mg2+、Cl-、 B．b点对应溶液中：Al3+、H+、、 C．c点对应溶液中：K+、Ca2+、、Cl- D．d点对应溶液中：CH3COO-、、Na+、Ag+ 21．（2023-2024高一上·广东广州·期中）某无色透明的溶液a仅由、、、、和中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B．“溶液a”中可能存在 C．向“溶液2”中滴加溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 D．“溶液a”一定不存在，一定含有 22．（2023-2024高一上·四川成都·期中）某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中一定存在和 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 23．（2023-2024高一上·云南昆明·期中）某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有， C．一定不含有，、、 D．可能含有， 24．（2023-2024高一上·北京房山·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 25．（2023-2024高一上·重庆·期中）某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．可能存在 D．一定不存在 26．（2023-2024高一上·广东揭阳·期中）回答下列小题。 (1)某工厂排出的污水中可能含有、、、、、等离子，为了进一步确定，进行如下实验： ①取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态。 ②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③经测试，该污水。 由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ，若想进一步确认，可采用什么实验方法来检验 。 (2)为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如图实验：取一定质量溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1，测得溶液导电强度如图2所示。 ①往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化： ，还可观察到的现象是 。 ②写出A→B过程中发生反应的离子方程式： 。 27．（2023-2024高一上·北京昌平·期中）有五种等浓度溶液①、②、③、④NaOH、⑤X五种溶液(X为某未知溶液)，将部分溶液两两混合，现象如下表所示： 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ ①+② 白色沉淀 a ⅱ ②+③ b c ⅲ ①+⑤ 无色气体 d (1)将表格补充完整。a． ；b． ；c． ；d． 。 (2)预测②与④不能发生反应，预测依据是 。 (3)猜测⑤是，因此在实验ⅲ的基础上增加实验ⅳ，证明了猜测，实验ⅳ的操作及现象是 (所需试剂任选)。 28．（2023-2024高一上·安徽六安·期中）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是 (语言叙述)。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次为 (填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 ③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是 。 ②由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为 。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是 。 29．（2023-2024高一上·甘肃白银·期中）氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、、、、、)提纯实验。 I．甲同学的操作步骤如图所示： 已知：不溶于稀盐酸和稀硝酸。 依据所学知识回答下列问题： (1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、 。 (2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为 (填标号)；加入盐酸时发生反应生成的离子方程式为 。 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、液、溶液 II．乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想1：固体A中含 取少量固体A于试管中，先加入足量①____________，再加入②_________。 有气泡产生，无白色沉淀 ③_________ 猜想2：最后制得的晶体中还含有 取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和 ④___________ 猜想2成立 供选择的试剂：稀盐酸、溶液、溶液。 (3)完成上述表格中：① ；② ；③ ；④ 。 (4)根据乙同学的实验，请对甲同学的实验设计进行评价： 。 30．（2023-2024高一上·福建南平·期中）现有一混合溶液可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、，为确定溶液的成分，进行如下实验： ①取200mL该混合溶液，分为二等份，分别置于两支试管中； ②向第一份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，无沉淀产生，收集到的气体(设气体全部逸出)在标准状况下的体积为224mL； ③向第二份溶液中加入足量氯化钡溶液后得到8.6g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 已知：。根据实验完成下列问题； (1)由第一份溶液中进行的实验可知，原溶液中含有 。 (2)由第二份溶液中进行的实验可知，8.6g沉淀的成分为 (填化学式)，原混合液中，形成该沉淀对应的阴离子的物质的量浓度为 。 (3)综合上述实验结果，该混合物中是否一定含有？ (填“是”或“否”)，可能存在的离子有 (填离子符号，下同)，一定不存在的离子有 。 (4)请写出第二份溶液中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用 1．（2023-2024高一上·四川·期中）有一包白色固体，可能由、、、中的一种或几种组成，现进行如下两步实验： ①取少许该固体加入到盛有足量蒸馏水烧杯中，充分搅拌后，有固体残留； ②分离出①中固体，向固体中加入足量稀盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。 下列说法错误的是 A．原白色固体一定含有和 B．第①、②步均发生了离子反应 C．由第①步所得固体一定含有碳酸盐 D．第②步可能发生的离子反应为 【答案】A 【分析】根据题干信息，白色固体溶于水有沉淀生成，在沉淀中加足量稀盐酸，有气泡生成，说明存在，另有不溶于稀盐酸的固体为BaSO4，说明样品中含有、；若无，则固体中一定有、、；若有，固体中一定含有，可能含有，一定含有；也可能四种同时存在。 【详解】A．根据分析可知，若有，固体中一定含有，可能含有，一定含有，A错误； B．第①步反应在溶液中生成沉淀，第②步难溶性碳酸盐和盐酸反应生成CO2气体，两步均发生了离子反应，B正确； C．在沉淀中加足量稀盐酸，有气泡生成，说明第①步所得固体一定含有碳酸盐沉淀，C正确； D．第②步可能为碳酸银沉淀与盐酸反应生成AgCl和CO2，离子反应为，D正确； 故选A。 2．（2023-2024高一上·河北沧州·期中）下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A．FeCl2溶液：加入过量铁粉，过滤 B．NaCl溶液：加过量BaCl2溶液后过滤 C．乙醇：向混合溶液中加生石灰，蒸馏 D．：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 【答案】B 【详解】A．在溶液中，铁粉与CuCl2反应除去Cu2+，且不引入新杂质，A正确； B．加过量BaCl2溶液会引入新的杂质BaCl2，B错误； C．乙醇和水易形成共沸物，加入生石灰，再蒸馏，可以得到乙醇，C正确； D．饱和NaHCO3溶液能吸收HCl产生CO2，能达到实验目的，D正确。 故选B。 3．（2023-2024高一上·河南郑州·期中）某无色强碱性溶液中仅含有中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A．一定含有 B．无法确定是否含有 C．可能含有 D．一定含有 【答案】D 【分析】①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，则可能含有、； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则必定含有、； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因为前面加入盐酸，不能确定是否含有； 该溶液为无色强碱性，必定含，必定不含，结合电荷守恒，必含，则溶液中必含、、、，不含，不能确定是否含有； 【详解】A．根据分析，溶液一定含有、、、，不能确定是否含有，A错误； B．根据分析，溶液一定含有，B错误； C．根据分析，溶液一定不含，C错误； D．一定含有，D正确； 故选D。 4．（2023-2024高一上·重庆渝中·期中）某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、Cl-、HCO、NO、SO中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ.向I中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A．由实验可知，该废液中一定含有HCO，一定不含Ag+ B．该废液中一定含有K+、Mg2+、 HCO、SO C．无法确定溶液中是否含有Cl-、NO D．实验Ⅰ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为Ba2++ SO=BaSO4↓ 【答案】C 【分析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡和AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定Cl-存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒，一定存在K+、Mg2+，一定不存在； 【详解】A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确； B．根据分析，该废液中一定含有K+、Mg2+、 HCO、SO，故B正确； C．根据分析可知，步骤I引入了氯离子，因此无法确定Cl-存在，而一定不存在，故C错误； D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是：Ba2++=BaSO4↓，故D正确； 故选：C。 5．（2023-2024高一上·北京·期中）某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B．可能含有Cl- C．一定含有K+ D．无法判断 【答案】C 【分析】溶液无色，则一定不含有颜色的Fe3+； (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含OH-，不可能大量存在Ag+； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液含有Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有K+；综上，原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故A错误； B．Cl-一定含有，故B错误； C．根据分析可知，一定含有K+，故C正确； D．可分析出原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，故D错误。 答案选C。 6．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某白色粉末中可能含Ba(NO3)2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，现进行如下三组实验以确定粉末组成： 实验Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成； 实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成； 实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，不能确定白色粉末中是否含有的是 A．Na2CO3 B．Ba(NO3)2 C．K2SO4 D．MgCl2 【答案】D 【详解】实验Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4、MgCO3；实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成，则白色沉淀含有BaSO4，原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4；实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但实验Ⅱ中加入盐酸时引入了Cl-，则不能确定原混合物中是否含有MgCl2；综上原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4，可能含有MgCl2，即不能确定白色粉末中是否含有的是MgCl2。 故选：D。 7．（2023-2024高一上·江西南昌·期中）某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生（标准状况）。 （已知：） 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有、、、 B．该固体中一定没有、、 C．该固体中只含有、、、 D．根据以上实验，无法确定该固体中有 【答案】A 【分析】固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，一份固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含；加入足量溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，说明固体中一定含有、；生成BaSO4的质量为4.66g，则固体中含有的物质的量为，生成BaCO3沉淀的质量为6.63g-4.66g=1.97g，则固体中含有的物质的量为；另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生（标准状况），的物质的量为，则固体中一定含有，其物质的量为0.03mol；有的物质的量为0.02mol，的物质的量为0.01mol，的物质的量为0.03mol，根据电荷守恒可知，固体中还一定含有，但无法确定含量，故固体中可能含有。 【详解】A．由分析可知，该固体中一定含有、、、，A项正确； B．该固体中一定没有，可能含有，一定含有，B项错误； C．该固体中一定含有、、、，可能含有，C项错误； D．该固体中一定含有，D项错误； 答案选A。 8．（2023-2024高一上·河北石家庄·期中）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是 A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．NaOH、CuSO4一定不存在 C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D．无色滤液C含两种溶质 【答案】D 【分析】白色粉末加水后过滤，滤渣为白色滤渣A，加入盐酸，固体全部溶解，并生成气体B，则白色滤渣为CaCO3，不含有BaSO4，气体B为CO2。无色滤渣C中通入CO2气体，有白色沉淀生成，则此沉淀为BaCO3，原白色粉末中不含有CuSO4，含有BaCl2，则不含有K2SO4。 【详解】A．由分析可知，原白色粉末中BaCl2、CaCO3一定存在，若无NaOH，则通入CO2后不能生成白色沉淀，则NaOH一定存在，A不正确； B．由分析可知，NaOH一定存在，CuSO4一定不存在，B不正确； C．因为K2SO4、BaCl2会发生反应，生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，所以NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，C不正确； D．综合分析白色粉末，无色滤液C中含有BaCl2、NaOH两种溶质，D正确； 故选D。 9．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(条件为加热) ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是 A．K+一定存在 B．Ba2+、Mg2+一定不存 C．Cl- 一定存在 D．混合溶液中的物质的量为0.02 mol 【答案】C 【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-； ②0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol； ③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡； 再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子。 【详解】①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-； ②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol； ③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；c(SO42-)==0.05mol/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c(CO32-)==0.1mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04ol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.3mol故一定有K+，最少是0.26mol； 综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-； A．一定存在钾离子，故A正确； B．一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故B正确； C．可能存在Cl-，故C错误； D．混合溶液中CO32-的浓度为c(CO32-)==0.1mol/L，故D正确； 故选C。 10．（2023-2024高一上·河北唐山·期中）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．溶液中一定有 B．溶液中一定有 C．溶液中一定有 D．溶液中一定有 【答案】A 【分析】根据水样为无色，可推知，不含有有颜色的离子、；①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有、中的一种或两种，则不含、； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、两种均存在，故不存在； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，因步骤②中加入了盐酸，故白色沉淀氯化银也可能是由加入的盐酸引起，不能说明原溶液中含有氯离子；根据溶液电中性，一定含有阳离子，则溶液中一定含有； 【详解】A．溶液中不一定有，选项A错误；     B．溶液中一定有，选项B正确； C．溶液中一定有，选项C正确； D．溶液中一定有，选项D正确； 答案选A。 11．（2023-2024高一上·四川雅安·期中）氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下： 下列说法错误的是 A．试剂I是足量溶液 B．操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．试剂II为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和 D．用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性 【答案】A 【分析】粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可将杂质一一除去，据此回答问题。 【详解】A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根离子，应该选用BaCl2，A错误； B．操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．由分析可知，除去溶液中的钙离子，以及过量的钡离子，应该选用碳酸钠，C正确； D．溶液B为加入过量氢氧化钠除去镁离子后的溶液，由于氢氧化钠过量，则溶液显碱性，D正确； 故选A。 12．（2023-2024高一上·福建福州·期中）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、CO、Cl-、SO。现取两份各200mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl- B．一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+ C．若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.1mol·L-1 D．c(SO)=0.1mol·L-1，c(NH)<c(SO) 【答案】C 【分析】第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热生成的气体为氨气，质量为1.7g即0.1mol，第二份加入足量氯化钡溶液，得到沉淀12.54g，沉淀经盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g，这4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为0.02mol，溶解的沉淀物为碳酸钡，物质的量为7.88g÷197g/mol=0.04mol，因为存在硫酸根离子和碳酸根离子，则一定不存在钡离子，200g溶液中含有硫酸根离子0.02mol，碳酸根离子0.04mol，铵根离子0.1mol根据电荷守恒，则含有钾离子，氯离子是否存在无法确定，钾离子的物质的量至少为0.02mol。 【详解】A．根据分析可知，一定存在铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子，一定不存在钡离子，可能存在氯离子，A错误； B．根据分析可知，氯离子不一定存在，钾离子一定存在，B错误； C．200g溶液中含有硫酸根离子0.02mol，碳酸根离子0.04mol，铵根离子0.1mol，同时还有氯离子存在，则钾离子的物质的量一定大于0.02mol，c(K+)>0.1mol/L，C正确； D．200g溶液中含有硫酸根离子0.02mol，铵根离子0.1mol，则硫酸根离子的浓度小于铵根离子浓度，D错误； 故答案选C。 13．（2023-2024高一上·福建·期中）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是 A．Cu2+ 、OH-、Cl-、CO B．Na+、Mg2+、Cl-、SO C．OH-、Cl-、CO、NO D．Na+、OH-、Cl-、CO 【答案】D 【详解】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，即存在OH-，Mg2+与OH-可以发生反应，说明不存在Mg2+，溶液中显中性，所以含有Na+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，含有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，不存在SO。另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，所以溶液中一定含有的是Na+、OH-、Cl-、CO，一定不存在Cu2+、Mg2+、SO，可能存在NO。 答案选D。 14．（2023-2024高一上·安徽六安·期中）有一包白色固体，其中可能含NaCl、、、，现做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生 (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取少量(2)中的溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 该白色固体中一定含有 A．NaCl、、 B．NaCl、、 C．NaCl、、、 D．、 【答案】D 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为BaSO4、BaCO3中的一种或两种，说明白色固体中一定含有Ba(NO3)2，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种；(2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明沉淀中只含BaCO3，无BaSO4，则白色固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，一定不含Na2SO4；(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含NaCl；综上所述，该白色固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl； 综上答案选D。 15．（2023-2024高一上·黑龙江大庆·期中）某未知无色溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。则下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在、、，分别为0.1mol、0.1mol、0.5mol B．原溶液中可能存在 C．原溶液中一定存在，可能存在 D．原溶液中一定存在、、、 【答案】D 【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为1.97g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气，标况下1.12L，物质的量为0.05mol，的物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，焰色反应为黄色，不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有，一定不含镁离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子。 【详解】A．根据分析原溶液中一定存在，分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol， A错误； B．原溶液中一定不存在Mg2+， B错误； C．根据分析可知，原溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+， C错误； D．根据分析，原溶液中一定存在、、、，D正确； 故选D。 16．（2023-2024高一上·河北石家庄·期中）某溶液含中的几种，且各离子个数相同。为确定其组成，进行实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。 ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。 已知：加热条件下，和可反应生成气体。关于原溶液的说法正确的是 A．需通过焰色试验确定是否存在 B．不能确定是否存在 C．溶液中一定存在 D．由实验③现象，可判断溶液中含有 【答案】C 【分析】某溶液含中的几种，且各离子个数相同。为确定其组成， ①向溶液中加入足量稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明沉淀不溶于盐酸，为硫酸钡，则原溶液中存在； ②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，此沉淀为氢氧化铁，由于硝酸能将氧化Fe2+为Fe3+，溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种；微热，有气体产生，该气体为氨气，则原溶液中含有； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生AgCl白色沉淀，由于①中向溶液中加入了盐酸，实验③不能说明原溶液中存在Cl-； 原溶液中一定含有：、，由于溶液中各离子浓度均相同，无论含有Fe2+或Fe3+中的哪一种，原溶液中肯定存在Cl−，根据溶液电中性规则可知，原溶液中含有的离子为、、Fe2+、Cl-，不存在K+、Fe3+，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，原溶液中不存在K+，故A错误； B．由分析可知，原溶液中不存在Fe3+，故B错误； C．由分析可知，原溶液中含有的离子为、、Fe2+、Cl-，故C正确； D．由分析可知，实验③不能说明原溶液中存在Cl-，故D错误； 故选C。 17．（2023-2024高一上·河南周口·期中）某固体物质可能为、或二者的混合物，现在通过如图方法测定其中各组分及含量，下列说法错误的是 A．滤液b的溶质为 B．沉淀a中加入稀硝酸时发生了复分解反应 C．固体物质为和的混合物 D．气体d经浓硫酸干燥后的质量为 【答案】A 【分析】由题给流程可知，向白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解生成气体说明固体为硫酸钠和碳酸钠的混合物，则向固体中加入过量氯化钡溶液得到的8.24g固体为硫酸钡和碳酸钡混合物、滤液b为氯化钠和氯化钡的混合溶液，加入过量稀硝酸得到的2.33g固体为硫酸钡，由原子个数守恒可知，固体中硫酸钠的物质的量为=0.01mol，碳酸钠的质量为=0.03mol，由碳原子个数守恒可知，白色固体a与稀硝酸反应生成气体d二氧化碳的质量为0.03mol×44g/mol=1.32g。 【详解】A．由分析可知，滤液b为氯化钠和氯化钡的混合溶液，故A错误； B．由分析可知，沉淀a中加入稀硝酸时发生的反应为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应是没有元素发生化合价变化的复分解反应，故B正确； C．由分析可知，固体为硫酸钠和碳酸钠的混合物，故C正确； D．由分析可知，白色固体a与稀硝酸反应生成二氧化碳的质量为0.03mol×44g/mol=1.32g，故D正确； 故选A。 18．（2023-2024高一上·福建福州·期中）海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。 对该过程的认识中，不正确的是 A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换 C．沉淀中一定有 D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO 【答案】A 【分析】粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，再次过滤后先加入过量氯化钡溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠以沉淀钡离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。 【详解】A．搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受温度影响，A错误； B．由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，B正确； C．由于无法确定粗盐中是否含有氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正确； D．前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，D正确； 综上所述答案为A。 19．（2023-2024高一上·山西朔州·期中）某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验： ①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A．溶液M中一定不存在Cl- B．溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl- 【答案】C 【分析】①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有。向①中所得溶液中加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中含有、Mg2+，一定不含Ba2+，Na+与Cl-均无法确定。 【详解】A．据分析，Cl-可能存在，A项错误； B．据分析，一定存在Mg2+，B项错误； C．据分析，②中的沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，C项正确； D．在实验过程中，步骤①额外加入Cl-，故加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否存在Cl-，D项错误。 故选C。 20．（2023-2024高一上·湖北宜昌·期中）向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应溶液中：Ba2+、Mg2+、Cl-、 B．b点对应溶液中：Al3+、H+、、 C．c点对应溶液中：K+、Ca2+、、Cl- D．d点对应溶液中：CH3COO-、、Na+、Ag+ 【答案】C 【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0～b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b～c发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应； 【详解】A．a点主要为碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，则碳酸根与Ba2+、Mg2+反应产生沉淀而不能大量共存，选项A不符合题意； B．b点对应溶液中为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，碳酸氢根与Al3+反应生成沉淀和气体而不共存，H+与碳酸氢根反应生成气体而不共存，选项B不符合题意； C．c点对应溶液中溶质为氯化钠，K+、Ca2+、、Cl-都能大量共存，选项C符合题意； D．d点对应溶液中溶质为氯化钠和盐酸，H+与CH3COO-反应生成CH3COOH，Cl-与Ag+发生反应生成沉淀而不能大量存在，选项D不符合题意； 答案选C。 21．（2023-2024高一上·广东广州·期中）某无色透明的溶液a仅由、、、、和中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B．“溶液a”中可能存在 C．向“溶液2”中滴加溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 D．“溶液a”一定不存在，一定含有 【答案】D 【分析】该溶液无色，不含Fe3+；由实验流程可知，a与Ba (OH)2反应生成白色沉淀1，白色沉淀1与足量盐酸反应产生气体和白色沉淀2，白色沉淀2一定含BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含SO、HCO，不含Fe3+、Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定存在Na+，不能确定是否含有Cl-。 【详解】A．加入足量Ba(OH)2溶液时有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀盐酸后有“白色沉淀2”剩余，说明“白色沉淀2”含BaSO4、不含；“白色沉淀1”溶解并生成“气体1”，说明“白色沉淀1”中含有沉淀、BaSO4，A错误； B．“溶液a”无色透明说明不含Fe3+，B错误； C．加入稀盐酸后得到“溶液2”，该溶液中含有Cl-，则原“溶液a”中是否含有Cl-不能确定，C错误； D．根据分析，“溶液a”一定不存在，一定含有，D正确； 故选D。 22．（2023-2024高一上·四川成都·期中）某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中一定存在和 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】C 【分析】某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，加过量盐酸由气体放出，可知放出的气体一定是二氧化碳，则原溶液中一定含有，、、都能与反应生成沉淀，则原溶液一定不含、、；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有；无色溶液1中加过量氢氧化钡得白色沉淀2，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有；滤液2中加过量硝酸和硝酸银生成白色沉淀3，该沉淀一定是氯化银，由于操作过程中加入了盐酸，所以不能确定易溶液中是否含有； 【详解】A．气体1是二氧化碳，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．白色沉淀2是硫酸钡，加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确； C．根据以上分析，原溶液中一定存在，不能确定是否含有，故C错误； D．无色溶液1中加过量氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，滤液2中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀碳酸钡，故D正确； 选C。 23．（2023-2024高一上·云南昆明·期中）某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有， C．一定不含有，、、 D．可能含有， 【答案】A 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，一定含有K+，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故D错误； 故选A。 24．（2023-2024高一上·北京房山·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．酚酞遇碱变红，向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，故A正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、 等离子，故B错误； C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有、、Ag+等离子，故C错误； D．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是氯化银、碳酸银等，该溶液中可能含有、等离子，故D错误； 选A。 25．（2023-2024高一上·重庆·期中）某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．可能存在 D．一定不存在 【答案】B 【分析】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子。 【详解】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子，故选B。 26．（2023-2024高一上·广东揭阳·期中）回答下列小题。 (1)某工厂排出的污水中可能含有、、、、、等离子，为了进一步确定，进行如下实验： ①取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态。 ②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③经测试，该污水。 由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ，若想进一步确认，可采用什么实验方法来检验 。 (2)为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如图实验：取一定质量溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1，测得溶液导电强度如图2所示。 ①往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化： ，还可观察到的现象是 。 ②写出A→B过程中发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1) 、、 焰色试验 (2) 灯泡由亮变暗直至熄灭，后又逐渐变亮 出现白色沉淀 【详解】（1）污水中可能含有、、、、、等离子，①取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态，则不存在铜离子；②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，则不存在碳酸根离子，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失，则溶液中含有钡离子，钡离子和硫酸根不共存，则不存在硫酸根离子；③经测试，该污水pH>7，溶液显碱性，则存在氢氧根离子；不确定是否存在钠离子；欲检验其是否存在，须进行焰色试验。 （2）①取一定质量溶液，往烧杯中滴加稀硫酸，二者发生反应：，随反应进行，溶液中自由移动离子浓度降低，完全反应时为0，因此灯泡由亮变暗直至熄灭，之后滴入稀硫酸，离子浓度增大，导电性增强，灯泡又逐渐变亮； ②由图可知，A→B过程中溶液导电能力降低直至为0，则发生反应的离子方程式为。 27．（2023-2024高一上·北京昌平·期中）有五种等浓度溶液①、②、③、④NaOH、⑤X五种溶液(X为某未知溶液)，将部分溶液两两混合，现象如下表所示： 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ ①+② 白色沉淀 a ⅱ ②+③ b c ⅲ ①+⑤ 无色气体 d (1)将表格补充完整。a． ；b． ；c． ；d． 。 (2)预测②与④不能发生反应，预测依据是 。 (3)猜测⑤是，因此在实验ⅲ的基础上增加实验ⅳ，证明了猜测，实验ⅳ的操作及现象是 (所需试剂任选)。 【答案】(1) 白色沉淀 (2)不符合复分解反应的条件(或者，没有沉淀或气体或水生成) (3)将②和⑤混合，产生白色沉淀，结合实验ⅲ，即可证明⑤是硫酸 【详解】（1）、反应生成亚硫酸钡沉淀，所以反应的离子方程式为；、反应生成白色沉淀氯化银，反应的离子方程式为；、X反应生成无色气体二氧化硫，可知X是强酸，反应的离子方程式为； （2）、NaOH不能发生反应的原因是不符合复分解反应的条件； （3）和⑤混合，产生白色沉淀，结合实验ⅲ，即可证明⑤是硫酸。 28．（2023-2024高一上·安徽六安·期中）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是 (语言叙述)。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次为 (填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 ③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是 。 ②由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为 。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是 。 【答案】(1) 除去 B 漏斗 (2) 、、、 【详解】（1）①Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去。 ②除、用碳酸钠除和Ba2+、盐酸除碳酸钠和氢氧化钠，所以试剂a、试剂b、试剂c依次为溶液、溶液、稀盐酸，选B。 ③操作x是过滤，过滤装置图为，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）含有的溶液呈黄色、含有的溶液呈蓝色，无色透明溶液中一定不含、； Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，根据离子共存，可知一定不含、； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀一定是氢氧化镁，则原溶液中一定含有。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是。 ②操作Ⅱ产生得沉淀是氢氧化镁，反应的离子方程式为。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。 29．（2023-2024高一上·甘肃白银·期中）氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、、、、、)提纯实验。 I．甲同学的操作步骤如图所示： 已知：不溶于稀盐酸和稀硝酸。 依据所学知识回答下列问题： (1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、 。 (2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为 (填标号)；加入盐酸时发生反应生成的离子方程式为 。 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、液、溶液 II．乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想1：固体A中含 取少量固体A于试管中，先加入足量①____________，再加入②_________。 有气泡产生，无白色沉淀 ③_________ 猜想2：最后制得的晶体中还含有 取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和 ④___________ 猜想2成立 供选择的试剂：稀盐酸、溶液、溶液。 (3)完成上述表格中：① ；② ；③ ；④ 。 (4)根据乙同学的实验，请对甲同学的实验设计进行评价： 。 【答案】(1)漏斗、玻璃棒 (2) B (3) 稀盐酸 溶液 猜想1不成立 有白色沉淀生成 (4)甲同学制得的晶体中含有 【分析】粗盐溶解过滤除去泥沙，滤液1加入氢氧化钠除去镁离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠需要除去过量钡离子故必需在氯化钡试剂之后，过滤分离出沉淀A、滤液2，滤液2加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体； 【详解】（1）操作①为过滤，所用的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）由分析可知，试剂可以分别为B．溶液、溶液、溶液；加入盐酸时，盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 （3）猜想1：猜想为固体A中含，碳酸钡溶于稀盐酸，加入过量稀盐酸生成二氧化碳气体和氯化钡，氯化钡能和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，现象为有气泡产生，无白色沉淀，则A不是，猜想错误；猜想2：猜想为最后制得的晶体中还含有，且猜想成立，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；则取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和，现象为有白色沉淀生成； （4）实验操作为证明硫酸根离子的存在，故答案为甲同学制得的晶体中含有。 30．（2023-2024高一上·福建南平·期中）现有一混合溶液可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、，为确定溶液的成分，进行如下实验： ①取200mL该混合溶液，分为二等份，分别置于两支试管中； ②向第一份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，无沉淀产生，收集到的气体(设气体全部逸出)在标准状况下的体积为224mL； ③向第二份溶液中加入足量氯化钡溶液后得到8.6g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 已知：。根据实验完成下列问题； (1)由第一份溶液中进行的实验可知，原溶液中含有 。 (2)由第二份溶液中进行的实验可知，8.6g沉淀的成分为 (填化学式)，原混合液中，形成该沉淀对应的阴离子的物质的量浓度为 。 (3)综合上述实验结果，该混合物中是否一定含有？ (填“是”或“否”)，可能存在的离子有 (填离子符号，下同)，一定不存在的离子有 。 (4)请写出第二份溶液中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式 。 【答案】(1) (2) 、 、 (3) 是 、、 (4) 【分析】向第一份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，无沉淀产生，说明无、，收集到224mL气体说明有，且物质的量为；向第二份溶液中加入足量氯化钡溶液后得到8.6g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明沉淀为3.94g和4.66g，则溶液中含有、，根据共存原则，可知不存在，据此答题； 【详解】（1）根据分析， ； （2）根据分析，8.6g沉淀的成分为3.94g和4.66g，，；同理可求得； （3）综合上述实验结果，依据电荷守恒原则，阴离子电荷数大于阳离子电荷数，所以一定存在；还可能存在得离子为，一定不存在的离子有、、； （4）用盐酸洗涤沉淀时发生碳酸钡溶解得反应，离子方程式为：。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$