青海省西宁市大通回族土族自治县2024-2025学年高三上学期开学摸底考试 化学试题

青海省大通县教学研究室2025届高三开学摸底考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Ni59 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.化学与生产、生活、科技等息息相关，下列相关叙述错误的是 A.“天问一号”火星车的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 B.宇航服中使用的聚酯纤维属于纤维素 C.航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料 D.“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.足量CO2与7.8gNa2O2反应转移的电子数为0.2VA B.加热条件下，64gCu分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数均为2NA C.标准状况下体积为22.4L的SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA D1molS(号e0)中含有的SS键数目为8N 3.常用浓硫酸吸收工业废气中的NO,(NO与NO2的混合气体)并制取亚硝基硫酸(NOHSO,), 反应原理为NO+NO2+2H2SO,一2 NOHSO,+H2O。下列说法错误的是 A.NO2分子的空间结构为平面三角形 B.HSO,在水中电离方程式为HSO,—2H+十SO 2s 2p C,基态N原子的价层电子轨道表示式：个个个 D.亚硝基硫酸分子与水分子可以形成分子间氢键 【高三开学摸底考试·化学第1页（共6页）】 25-L-038C 4.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn十 2CuSO,十2NaOH一CuO十ZnSO4十Na2SO,+HO。关于该反应的说法错误的是 A.该反应的离子方程式为Zn+2Cu++2OH-CO+Zn2++HO B.反应中每生成1mol还原产物，转移1mol电子 C.氢氧化钠的电子式为Na+[:O:H D.硫酸钠晶体在熔融状态下能导电 5.下图所示的实验操作不当的是 A.实验室利用图甲中启普发生器制取氢气时，引发反应的操作为打开活塞K B.实验室根据图乙中操作排出碱式滴定管中的气泡 C.实验室进行萃取操作时，需要根据图丙中操作不断振荡并打开分液漏斗活塞放气 D.实验室利用图丁装置进行过滤操作 7.n粒 甲 丙 6.下列关于元素及其化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是 A.氧化物转化为另一种氧化物：3NO2十H2O—2H+十2NO方十NO B.碱转化为两种盐：3S+6OH-2S2-+SO号+3HO C.过氧化钠转化为碱：2O号十2H2O一4OH十O2个 D.足量较强酸制备较弱酸：SiO号+2H2O+2CO2一一H2SiO3↓+2HCO5 7.黑铜矿中含有Cu2S,可以用于冶炼铜、制硫酸。Cu2S的晶胞结构如图所 示，晶胞参数为anm。下列说法正确的是 A.工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收SO) B.图中黑色的球●代表S C.每个S周围紧邻且等距离的S个数为4 D.Cu与岁最小核心距为 nm 8.我国科学家研究出一种新型水系ZC2H2电池（结构如图所示），发电的同时实现乙炔加 氢。已知放电时Zn转化为ZnO,电池工作时下列说法 错误的是 A.b极电势比a极电势低 B.a极的电极反应式为C2H2十2e十2HOCH +20H KOH(aq) KOH(ag) C.图中使用的交换膜为阴离子交换膜 外壳板 交换膜 外克板 oCII C2H D.每消耗65g锌，溶液中就有1 mol OH从a极移到 b极 【高三开学摸底考试·化学第2页（共6页）】 25-L-038C 9.利用物质的性质来鉴别物质，是分析化学中一种常见的方法。下列物质的检验方法中不合理的是 A.可以通过点燃的方法鉴别甲烷和乙炔 B.用湿润的淀粉-碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2(g) C.用CO2鉴别Na[AI(OH)4]溶液和CH:COONa溶液 D.用水鉴别苯、乙醇、溴的CCL溶液 10.下图物质（结构如图）具有抗肿瘤的作用。下列有关该物质的叙述错误的是 A.可以使Br2的CCL,溶液褪色 OCH B.分子中苯环上的一氯代物只有4种 HO C.分子中存在4种含氧官能团 D.分子中所有原子不可能共平面 OH O 11.铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化 如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 +HC)方 +H →HCOO →HCOOH Bi催化剂 ABi,O,催化剂 -0.5 0.89 1.64 转 -2.34 友卖 3 2.40 2.86 2.54 -3.12: 4 3.86 8 反应历程 下列说法中错误的是 A.催化剂催化效果较好的是B催化剂 B.CO2电化学还原制取HCOOH的反应为放热反应 C.甲酸从催化剂表面脱附过程的△E<0(△E代表能量变化) D.催化剂不可以改变CO转化为HCOOH反应的焓变 12.下列根据实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下 A 向鸡蛋清溶液中加人饱和氯化铵溶液，有沉淀析出 发生变性 Fe3+与S),络合反应速率比氧化还原 已知[Fe(SO,)s]+呈红棕色。将SO2气体通入FcCl溶 B 反应速率快，但氧化还原反应进行的 液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变为浅绿色 限度更大 取少量N2SO3固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸， C 证明NSO,固体样品已变质 再加入足量BaCh2溶液，有白色沉淀产生 在过硫化钠(NeS,)中加入稀盐酸，产生淡黄色沉淀和 发生歧化反应：NS十2HCl 臭鸡蛋气味的气体 2NaCl+H2S+S 【高三开学摸底考试·化学 第3页（共6页）】 25-L-038C 13.某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中 Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是 Y M A.简单离子半径：W<MZ B.第一电离能：Y<Z<W C.该离子液体的阴离子不含有配位键 D.ZX中Z的杂化方式为sp 14.已知HR是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶 1.0 ③ 液的pH,测得溶液中含R微粒的物质的量分数(8)与溶液pH 60.5 的关系如图所示，下列说法中错误的是 A.H3R溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2R)+2c(HR2-) B.常温下，K2(H3R)的数量级为10- 6.5 溶液pH C.b点溶液中，c(Na)<3c(HR-) D.NaHR溶液中，c(H+)>c(OH-) 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)某废镍催化剂的主要成分是Ni一Al合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机 物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物(Ni,O,): NaClO Na(OH溶液 HSO O NaeCO 调pH=5.6 废镍催化剂→碱浸→灼烧 溶解 沉镍☐一八CO两步操作整N,O, 分离除杂 滤液] 滤液2 含铁，铬滤渣 已知：常温下，K[Fe(OH)3]=4X10,Kp[Cr(OH)3]=1X102,Kp[Ni(OH)2]=2 ×10-15。 回答下列问题： (1)“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、 ,“灼烧”的目的是 (2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有Cr+、Fe+、Na+ (3)“煅烧”前NCO3滤渣需进行的两步操作是 (4)在空气中煅烧NiC0,其热重曲线如图所示。300~400℃ 100 iCO转化为NO,反应的化学方程式为 8 69.7 ;400~450℃生成镍 67.5 的氧化物的化学式为 63.2 (5)工业上可用电解法制取Ni2O,。用NaOH溶液调节 300 350 NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电 40) 450 温度/℃ 极进行电解。电解过程中产生的C有80%在弱碱性条件下生成CO,再把二价镍氧 化为三价镍。写出CIO厂氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式： ,amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量 为 mol(假设电解时阳极只考虑CI放电)。 【高三开学摸底考试·化学第4页（共6页）】 25-L-038C 16.(14分)某化学兴趣小组为测定铜粉与H2SO4、HNO,混酸稀溶液反应后所得溶液中溶质的 成分，设计如图装置进行实验（夹持装置已省略）。回答下列问题： (1)将含有3molH,SO,和mol HNO的混酸稀溶液置于 Y形管b处，将足量铜粉置于Y形管a处，通过操作 X,于b处引发反应，充分反应后，溶液变为蓝色。 ①仪器c的名称为 ,该仪器的作用为 足量饲粉 NO去除剂 混酸溶液 ②操作X为 ,b处发生反应的离子方程式为 ,若生成4.48LNO(已转化为标准状况)，则有 gCu被氧化。 (2)探究反应后溶液中存在的溶质： 步骤一：将b中反应后的溶液冷却、过滤后分成三等份。 步骤二：第一份溶液中先加入稀盐酸再加入少量铜粉，无明显现象： 步骤三：第二份溶液中加入少许氧化铜，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥，质量不变； 步骤四：第三份溶液中先加入稀盐酸，再加入BC2溶液，有白色沉淀生成。 ①由步骤二可知该溶液中一定不存在的阴离子为 (填“NO方”或“SO}”):由 步骤三可知该溶液中不存在的溶质为 (填“H2SO,”或“CuSO,”)。 ②由以上步骤可知该溶液中存在的溶质为 (填化学式)，n= 17.(15分)CO2甲醇化(CHOH)是化学研究的热点之一。回答下列问题： (1)CO2的氢化反应可生成CHOH,反应原理为CO2(g)+3H(g)一CHOH(g)+ H2O(g) △H。已知破坏1mol相关化学键所吸收的能量如下表。 化学键 C=0 H-H H-O C-O C-H 能量/(kJ·mol-1) 745 436 463 351 409 ①△H= kJ·mol-1。 ②反应中的活化能E(正) (填“>”或“<"”)E(逆)，该反应应选择 (填 “高温”或“低温”)高效催化剂 ③恒温恒容密闭容器中发生反应CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g),下列状 态能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.CHOH的百分含量不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.CO2、H2、CHOH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 (2)在密闭容器中充入3molH2和1olC)2发生上述反应，在不同温度下经过相同时间， H2的转化率如图1所示。 H的转化率/明 一H的平衡转化举 b电源o (1,80%) 性 氢负离子导体 LaH 电极2 T T)T/K *C11O、1l.0 图1 图2 【高三开学摸底考试·化学 第5页（共6页）】 25-L-038C ①a点时，v(正) (填“>”或“<”)v(逆)。 ②若b点时c(CHOH)=4.xmol·L1,则T2K时反应的平衡常数K。= ③反应达到平衡状态时，若要进一步提高CHOH体积分数，可采取的措施有 (任 写一种)。 (3)如图2为在室温条件下超快传输的氢负离子导体LH,应用于CO2制备CHOH。 电极a为电源的 (填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应式为 18.(15分)有机物(I)是治疗心动过速的一种药物，某合成路线如下： OOCCH OH CHO CH.B /光顺 ①NH/H(O.△ CHO 丙二酸 H CHO A 催化剂 H D 哦旋、苯酸 面尼橡/公 F CHCL CH-CHCOOH 回 CH(州浓硫酸/△ OH 0 OCH,CHCH.NHCH(CH,) OCH.CH-CH2 (CH,CHNH H一(CNCH CipHzOs 一定条件 G CH,CH.COOCH, CH.CH.COOCH 回 OH 已知： OH结构不能稳定存在，会失去HO转化为一C 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)D的结构简式为 :E分子中含氧官能团的名称为 (3)FG的反应类型为 (4)G→H的化学反应方程式为 (5)满足下列条件的E的同分异构体有 种（不含立体异构）；其中苯环上一溴代物 有两种的结构简式为 (任写一种)。 ①能与FeCl,溶液发生显色反应； ②能发生水解反应； ③能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化； ④除苯环外无其他环状结构。 (6)参照上述合成路线，设计以A为原料制备对羟基苯甲酸(HO COOH)的合成 路线： (其他无机、有机试剂任用)。 【高三开学摸底考试·化学第6页（共6页）】 25-L-038C青海省大通县教学研究室2025届高三开学摸底考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B 纳米气凝胶属于胶体,可产生丁达尔效应,A项正确;经维素的化学式是(C。H。O),而聚酷纤维的主要 成分是酸与醇经缩聚反应生成的聚酷,B项错误;碳化硅属于新型无机非金属材料,C项正确;羊毛的主要成 分是蛋白质,蛋白质在晦的作用下会发生水解反应,D项正确。 2.D 反应2CO.+2NaO -2NaCO+O中每消耗1molNaO转移1mole,7. 8gNaO为0.1mol,与 足量CO反应转移电子数为0.1N..A项错误;64gCu物质的量为1mol,则与氢气反应转移2mol电子,与 疏反应转移1mol电子,B项错误;S0与O的反应为可逆反应,所以标准状况下体积为22.4L的S0.与足 量的O反应,生成SO。的分子数小于N..C项错误;S是一个环形分子,每个S与2个S原子相连,一个S 分子中有8个S-S键,1molS分子中含有8molS-S键,即8N.个,D项正确。 3.A NO分子是V形,A项错误;HSO.在水中电离方程式为HSO.--2H +SO ,B项正确;基态N原子 2s 2p 价层电子排布式为2s{*2p{},其轨道表示式为 .C项正确;亚硝基疏酸分子与水分子可以形成分 子间氢键,D项正确。 4.B 该反应的离子方程式为Zn+2Cu*+2OHCuO+Zn^{ +HO,A项正确;CuSO.转化为CuO,其 中铜元素由十2价降低到十1价,还原产物为Cu.O,反应中每生成1mol还原产物,转移2mol电子,B项错 误;氢氧化钢属于离子化合物,电子式为Na[:O:H],C项正确;疏酸钟属于离子化合物,则 酸钢晶 体在熔融状态下能导电,D项正确 5.D 利用图甲中启普发生器制取氢气时,打开活塞K,容器内压强与外界大气压相同,球形漏斗内的盐酸在重 力作用下流到容器中,与铎粒接触,产生氢气,A项正确;碱式滴定管胶管中藏有气泡,会导致滴定时消耗溶 液体积不准确,将胶管向上弯曲,使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡,B项正确;萃取时要振荡,萃取剂挥发,分 液漏斗中的压强增大,应该将分液漏斗斜向上倒置,打开分液漏斗的活塞放气,C项正确;利用图丁装置进行 过滤操作时,应该使漏斗末端尖嘴部位紧靠烧杯内壁,D项错误 6.C NO与HO反应生成硝酸和NO.离子方程式为3NO+HO--2H +2NO +NO,A项正确;S可与 强碱溶液发生反应3S+6OH--2S^{-+SO +3HO.B项正确;NaO可以与水反应生成氢氧化钟,但在 离子方程式中,Na。O.不能拆成离子形式,C项错误;硅酸的酸性小于碳酸,反应的离子方程式为SiO+ 2HO+2CO-HSiO+2HCO(CO过量),D项正确。 7.B SO。与H.O反应剧烈形成酸雾,不易吸收,A项错误;根据S与Cu的个数比为1:2可以确定,黑球 代表S^,B项正确;每个S{周围紧邻且等距离的S^{②}个数为12.C项错误;Cu*与S{}最小核心距为 nm,D项错误。 8.D b极为原电池的负极,a极为原电池的正极,则b极电势比a极电势低,A项正确;a极为原电池的正极. 发生还原反应,则电极反应式为C。H。+2e +2H。O-C。H.+2OH,B项正确;负极宰生成氧化铎时要 消耗OH,则图中使用的交换膜为阴离子交换膜,C项正确;每消耗65g铲,电路中转移2mol电子,溶液中 就有2molOH从a极移到b极,D项错误。 9.B 点燃乙快时有浓烈的黑烟和明亮的火焰,点燃甲烧无此现象,可以通过点燃鉴别甲炕和乙快,A项正确; Br。(g)和NO(g)都有氧化性,均能将I 氧化为I.而使湿润的淀粉一礁化钾试纸变蓝,无法鉴别,B项错误;由 于HCO;的酸性强于A1(OH)。而弱于CHCOOH.故CO与Na[A1(OH).]溶液反应生成A1(OH):沉淀而 不与CH.COONa溶液反应,可以用CO.鉴别Na[AI(OH).]溶液和CH。COONa溶液,C项正确;本不溶于水 且密度小于水,乙醇与水互溶,澳的CCL.溶液不溶于水但密度比水大,故可用水鉴别,D项正确 10.C 碳碳双键可以使Br。的CCL溶液褪色,A项正确;该有机物分子中笨环上的氢原子共有4种,所以笨环 上的一氧代物只有4种,B项正确;由结构简式可知,分子中存在经基、酸键和碳基三种含氧官能团,C项错 误;由结构简式可知,分子中含有甲基,故分子中所有原子不可能共平面,D项正确。 11.A 使用Bi催化剂时,CO-→CO过程中的活化能为-0.51eV-(-0.89eV)=0.38eV,使用Bi。O 催化剂时,CO-→CO+*HCOO过程的活化能为-2.54eV-(-2.86eV)-0.32eV。分析可知, Bi.O.催化剂将反应的活化能降低更多,所以BiO的催化效果较好,A项错误;从图中可以看出,反应物的 能量比生成物的能量要高,该反应为放热反应,B项正确;使用Bi催化剂时,甲酸从催化剂表面脱附过程的 △E=-3.86eV-(-2.34eV)=-1.52eV<0。使用BiO催化剂时,甲酸从催化剂表面脱附过程的 AE--3.86eV-(-3.12eV)=-0.74eV<0。则甲酸从催化剂表面脱附过程的△E<0.C项正确;催化 【高三开学摸底考试·化学参考答案 第1页(共2页)】 25-L-038C 剂只影响反应速率,不改变反应恰变,D项正确。 12.A 向鸡蛋清溶液中加入饱和氢化按溶液,有沉淀析出,再把沉淀加入蒸水中,沉淀会重新溶解,说明蛋 白质在某些无机盐溶液作用下发生了盐析,A项错误;Fe会和SO。发生氧化还原反应生成Fe 和SO 溶液先变为红棕色,过一段时间又变为浅绿色,说明Fe与SO。络合生成红棕色[Fe(SO)。]的反应速率 比氧化还原反应生成Fe的速率快,最终显浅绿色,说明氧化还原反应的限度更大,B项正确;溶液中先加 人足量稀盐酸,再加入足量BaCl。溶液后,有白色沉淀产生,说明生成了不溶于盐酸的BaSO.沉淀,证明 Na.SO.固体样品已变质,C项正确;NaS.在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成疏单质和疏化氢气体 D项正确。 13.D 依据结构可知X形成1个单键,且在五种元素中原子序数最小,则X为H,Y均形成四个共价键,则Y 为C,由于Y、Z位于同周期相邻主族,故Z为N元素,该物质阳离子应该是N(CH。)。与H结合,其中N上 有1个孤电子对,H提供空轨道,二者形成配位键,该物质的阴离子为一1价,结合W和M的p轨道均含 有一个未成对电子,故W的价电子排布式为3s^{3p,M的价电子排布式为3s^{3p,该阴离子应该为AlCL, 其中A1”提供空轨道,CI提供孤电子对,二者形成配位键,由此可以得知,X为H,Y为C,Z为N,W为 A1,M为Cl。A1*、N均为10电子微粒,CI为18电子微粒,所以Cl的半径最大,依据序大径小的规律 可知半径:N-Al ,因此简单离子半径:A*<N<Cl,A项错误;W为Al.其第一电离能较小.C和 N属于相同周期元素,随着原子序数最大,第一电离能有增大的趋势,故第一电离能:A1<C<N,B项错误; 由上述分析可知,该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键,C项错误;NH.中N的价层电子对数为4,其杂 化方式为sp,D项正确。 14.D由于H.R是二元弱酸,故溶液中含R的粒子只有HR、HR、HR},结合电荷守恒原理知A项正确; c(HR) K(HR)=c(H)-1X10-^.B项正确;由电荷守恒知b点溶液c(Na )+c(H)=c(OH)十c(HR) +2c(HR)一c(OH)+3c(HR).因b点溶液中c(H)>(OH),故c(Na)<3c(HR).C项正确 NaHR属于强减弱酸的正盐,溶液显碱性,D项错误。 15.(1)Na[Al(OH)];除去有机物并将金属单质转化为金属氧化物(各1分 (2)Ni;Fe(各1分) (3)洗洛、干燥(2分) (4)4NiCO+O (5)CIO+2Ni(OH)--NiO+C1-+2HO;1.25a(各2分) 16.(1)①球形干燥管;防倒吸(各1分)②将a向b倾斜,使铜粉进入b中;3Cu十2NO十8H--3Cu*+ 2NO+4HO;19.2(各2分) (2)①NO:HSO(各1分) ②CuSO;2(各2分) 17.(1)①-169(2分) ②<(2分):低温(1分)③BC(2分) (2)①(1分) (3)负极(1分);C0.-6e+6H--CHOH+HO(2分 18.(1)对甲基笨酬(4-甲基本酬)(1分) OH (2) ;竣基、(酬)轻基(各2分) CHO (3取代(脂化)反应(1分) OH CH.CH.COOCH 0 (4) 十CH-CHCHCl 一定条件. 十HC(2分) 0 CH.CH.COOCH. OCH.CH-CH. CH (5)16;HO--CH-CHOOCH或HCOOCOH(各2分) (6)H.C-OH H.C--OOCCH。 CH.COOH KMnO/H →HOOC- -OOCCH。 催化剂 ②H 【高三开学摸底考试·化学参考答案 第2页(共2页)) 25-I-038C青海省大通县教学研穷室2025届高三开学摸底考试 化学 答题卡 条形码粘贴处 准 考证号 [0][0] 1.答题前,考生先将自已的学校,班级、姓名,准考证号填写清楚 ] 0] 0][0]0]o][0][0 [1] 1 [ 出 2.选择题使用2B铅笔填涂;如需改动,用橡皮拨干净后,再选择其他答案标 2] 2 2 12 [2 12] 2) 2 ) 1 3) 号:非选择题使用黑色碳素笔书写,字体工整,笔迹清楚,按照题号顺序在 , 1③ [4 4 各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在莫稿纸,试 &4 [5 5 ,2 15 [5 5 I 5 。 。 [6 上答题无效 16 [6 [r6 16 6 [6 _ E2 。 。 [6 。 7 { 3.保持卡面清洁,不折叠、不破损 心 [⑧ 8 8 过[ [o1o{ 填涂 正确填涂: 缺考 1[o[o] [10 [ ][][ 范例 错误填涂:CD 标记 选择题(请用2B铅笔填涂) 1 [A][B][c][o] 6 [A]CB][C][D] 11[][B][c][D] :点 2[A][B][C][n] 7 CA][B][C][p] 12[A][B][cD] 3 [A][][0][p] 8 [A][][C][D] 13[A][][c][] [p] 4 ][5][c] 9 ][][c][D] 14 [A][B][c][D] 5 [][][c][p] 10 [][B][c][p] 非选择题(请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写) 15.(14分) () (2) (③) H (4) (5 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 高三开学摸底考试·化学 第1页(共2页)25-L-038C 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效! 16.(14分) (1① ② (2① ② 17.(15分) (1① ③ (2① (③ 18.(15分) () (2) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效! 高三开学摸底考试·化学 第2页(共2页) 25-L-038C