2024年中考化学拔高训练——科普阅读题

2024年中考化学拔高训练——科普阅读题 1．【科普阅读】 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如题图2图所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)热分离法中，水发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许 通过。 (4)提出爱护水资源的一条建议 。 2．阅读下面科普短文（原文有删改）。 食品添加剂 食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。 食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。 到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。 我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。 使用范围 最大使用量（g/kg） 酱菜、调味酱汁、糕点、冰淇淋、饮料等 0.65 蜜饯 1.0 陈皮、话梅、话李、杨梅干等 8.0 甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约280°C，无明显现象。蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。 目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。 （1）苏丹红 （填“是”或“不是”）食品添加剂。 （2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据 。 （3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是 。 （4）下列关于选购食品方法正确的是 。 A．只选择不含食品添加剂的食品 B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量 C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂 （5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。） A．需要的理由是。 B．不需要的理由是。 3．阅读分析，解决问题： 揭秘吉林5雾凇奇观 吉林雾淞被称为中国四大自然奇观之一。每年12月下旬至次年2月底，吉林市会形成持续时间长、厚度最大、密度最小和结构最疏松的雾凇品种——毛茸形晶状雾凇。 雾凇俗称“树挂”，基于雾凇的结构和形成条件，可分为粒状雾凇和晶状雾凇。粒状雾凇是气温在-8℃——-2℃、有雾有风的条件下，雾滴迅速在植物或地面物体上冻结成粒状小冰块，结构较为紧密；晶状雾凇大部分出现在气温低于-15℃、有雾无风或弱风条件下，水汽凝华而成，结构疏松。雾凇的成分与雨水相同，一般约为5.6。 雾凇绽放，带来的不只有美景，还有净化效应。雾凇在最初形成阶段可吸附空气中的，沉降到大地，降低其浓度，直接净化空气。晶状雾凇具有的疏松孔隙结构（如图）能吸收大量声波，对声波反射率很低。此外，雾凇形成时还伴随着负氧离子（）的增加，所以雾凇出现的地方，总给人一种空气清新的感觉。 (1)吉林雾凇形成的条件是 。 (2)形成吉林雾淞的过程中，水分子间间隔 。 (3)冬季，吉林空气质量状况优良的原因是 。 (4)吉林雾淞可净化声音环境是因为雾淞具有 结构。 (5)负氧离子与氧分子的不同点是 。 (6)雾凇约为5.6的原因是 （用化学方程式解释）。 4．阅读下面科普短文(改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿)。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 依据文章内容，回答下列问题： (1)从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 (填数字序号)。 ① 确定结构 ② 分离提纯 ③ 人工合成 (2)屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。 (3)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 (4)向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为 。 (5)根据上述文字介绍，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A 确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B 青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C 由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 5．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡六种气体，约占空气体积的0.94%。氦气（He）在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，密度为0.1785g/L，大约是氢气的2倍，空气的七分之一。氦气化学性质稳定，不易燃、不易爆，使用十分安全，近年来，在塑料及合成纤维工业中，诞生了一种特殊的生产工艺：将氦气的微泡入塑料或合成纤维，制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如风靡一时的“太空服”，轻巧、保暖性好，就是因为它的纤维中含有氦气微泡。氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气：在标准大气压下，液氦的沸点是一268.9℃，固态氦的熔点为一272.3℃，它与“绝对零度”（一273.15℃）仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。 依据短文回答问题： (1)稀有气体属于 （填纯净物或混合物）。 (2)氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 ，化学性质 。 (3)氦气作为焊接金属和冶炼金属时的保护气利用了氦气的 性质。 (4)通过阅读你已了解氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气可能的用途： 。 6．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。十九世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属、质软，密度为0.97g·cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中、金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、错（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。 工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中 反应而变质。 (3)氧元素是元素周期表中第8号元素，过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为 。 (4)写出钠与水反应化学方程式 ，反应前后化合价不变的元素是 （填元素名称）。 7．认真阅读下列材料，回答有关问题。 铜（Cu）是与人类关系非常密切的金属，被广泛地应用于电力、电子、能源、石化、机械、冶金、交通、轻工、新兴产业等领域，在我国金属材料的消费中仅次于铝。全球铜矿属美洲大陆西部安第斯山沿岸山脉分布最多，中国也是世界最早使用铜器的国家之一。铜在常温下为固体，新断面呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，导电性仅次于银。在含有二氧化碳的潮湿空气中，铜的表面会生成一层薄的碱性碳酸铜（铜绿）薄膜，这层簿膜对金属铜具有保护作用，使其不再受腐蚀。 (1)写出铜的一条物理性质 ； (2)铜生成铜绿的过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化，铜生成铜绿除与潮湿空气接触外，还需要一种必需的物质是： 。 8．请阅读下列短文，并回答问题。 一般正常雨水的pH约为5.6（小于7），酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质所造成的。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。 酸雨中的阴离子主要是硫酸根离子和硝酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要来自于汽车尾气等污染源。 含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3在空气中被氧化成硫酸。雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸。闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO不稳定，不与水反应，在空气中能被氧化成二氧化氮（NO2）。常温常压下，NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可与水反应生成硝酸和一氧化氮。酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。 (1)正常雨水的pH约为5.6（小于7）的原因是空气中含有 。 (2)亚硫酸（H2SO3）中含有氢、硫、氧三种不同的元素，三种元素的本质区别是 。 (3)H2SO3被空气中的氧气氧化为硫酸的反应属于 反应（填化学反应类型）。 (4)NO2的物理性质有 。 (5)NO与NO2的化学性质不同，其原因是 。 (6)NO2与水反应的化学方程式为 。 9．阅读下面相关信息，根据要求回答问题： 铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。 （1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的 。 （2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的 性。 （3）还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的 。 （4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是 。 （5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是 。 10．认识氨气 材料：①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体；②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟(成分为氯化铵)；⑦用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；⑨实验室可用加热氯化铵(NH4C1)和熟石灰Ca(OH)2两种固体的方法制取氨气，并且生成氯化钙和水。 (1)氨气的组成与结构 根据上述材料⑤，可以确定氨气是由 (填符号)元素组成的，理由是： 。已知氨气的相对分子质量为17，它所生成的氮气与氢气的质量比为14:3，写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价 (负价元素在左)。 (2)氨气的性质 阅读上文，归纳氨气的化学性质(两条) 。 (3)氨气的变化 Ⅰ.请分别写出工业和实验室制取氨气的化学方程式： 、 。 Ⅱ.变化③中不发生变化的是(填字母编号) 。 a.氨分子的能量    b.氨分子的运动速率；   c.氨分子的质量； d.氨分子之间的间隔  e.氨分子的化学性质；   f.氨分子之间的相互作用：   g.氨分子的构成 Ⅲ.描述变化⑤的微观过程 。 (4)氨气的制备 Ⅰ.工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是 。 Ⅱ.实验室制取氨气应选取的发生装置是 (填装置编号)，选择此装置的理由是 ，可以用 。法收集，理由是 若选择下图装置D进行收集，应从 (填“a”或“b”)处进入。 (5)氨气的化学性质再探究 将氨气通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝。 提出问题：哪种物质使紫色石蕊试液变蓝？ 猜想1：氨气 猜想2：水； 猜想3： 。 设计实验方案： 实验用品：纯净的氨气、蒸馏水、干燥的紫色石蕊试纸(若干) 请选择上述用品进行方案设计，将实验方案以及现象填写在下表中，仪器自选。 实验方案 实验现象 实验结论 猜想3正确 11．阅读下列科普短文并回答问题。 江南素有“鱼米之乡”之称，但部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化是农业面临的问题之一，土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻的生产明显受到影响。科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻产量的影响。在肥力相同但pH不同的土壤上种植水稻，水稻产量随土壤pH的变化如图所示。 (1)部分稻田土壤酸化与二氧化硫的排放有关，SO2主要来源于 。 (2)土壤酸化最终形成的是硫酸，加熟石灰后发生的化学方程式为 。 (3)由研究可知，水稻产量与土壤pH的关系是 （写一点即可）。 12．阅读下列科普短文． 南海——我们的“聚宝盆” 南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达5000万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。 材料1油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。 材料2矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。 材料3水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。 综合分析上述材料，回答下列问题： （1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括 。 （2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式 。 （4）材料2指出南海蕴藏着丰富的化学资源。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： I．操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。玻璃棒在该操作中的作用是 。 II．写出第①、③两步反应的化学方程式：① ,③ 。 （5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。 13．阅读下列材料回答问题。 火灾与自救 火灾是当今世界各国人民所面临的一个共同的灾难性问题。火灾发生的条件主要受可燃物种类的影响，且灭火方法与燃料本身特性相关。火灾可分为四种主要类型：A类火灾(甲类普通火灾)，指建筑物家具等使用的材质，如木材、纸张、棉织物、纤维物、塑料、橡胶等固体可燃物引起的火灾；B类火灾(乙类油品类火灾)，指石油类、油漆类、植物油类、石油气、天然气、乙炔气等易燃性气体所引起的火灾；C类火灾(丙类电器火灾)，指电压配线、电动机器、变压器等通电电器设备所引起的火灾；D类火灾(丁类金属火灾)指由钾、钠、镁、锂等可燃性金属及禁水性物质所引起的火灾。 常用的灭火剂有水、泡沫、二氧化碳、卤代烷与干粉等，不同种类的火灾需要用不同种类的灭火剂。 见表： 火灾分类及灭火剂 灭火剂火灾分类 水 泡沫 二氧化碳 卤代烷 干粉 ABC类 BC类 D类 甲(A)类火灾 O O × × O × × 乙(B)类火灾 × O O O O O × 丙(C)类火灾 × × O O O O × 丁(D)类火灾 × × × × × × O 注：O记号表示适合，×记号表示不适合。 (1)木材、塑料引起的火灾属于 火灾，此类火灾可用 灭火。 (2)工业上采用电石法(电石的主要成分为CaC2)生产乙炔，反应的化学方程式为，由此推知乙炔的化学式为 。 (3)“风势助火势”，原因是 。 (4)下列说法或做法错误的是 (填序号)。 A．图书失火可用二氧化碳灭火器灭火 B．丁类火灾可用水浇灭 C．电动机器着火不可用水浇灭 D．火灾急救应打火警电话“911” 14．稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪(Se)、钇(Y)以及铜系元素。这些元素的氧化物都难溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”。稀土元素中的镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)在元素周期表中的相关信息如图所示。 稀土元素的化合物在工农业生产中具有重要作用。如将三氧化二(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材；在钢铁、铸铁和合金中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好、抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料、激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。 中国拥有丰富的稀土矿产资源，成矿条件优越，堪称得天独厚，探明的储董居世界之首，为发展中国稀土工业提供了坚实的基础。 根据短文内容，回答下列问题： (1)从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。 (2)钕元素的核电荷数是 。 (3)三氧化二铈(Ce2O3)中Ce元素的化合价是 。 (4)稀土及其化合物具有的用途包括下面 A．制成低散射、高折射的光学玻璃 B．制作发光材料、激光材料 C．制作电缆 D．制作高选择性的催化剂 (5)稀土元素是重要的战略资源，你认为国家对稀土的开采 (填“加以控制”或“不加控制”)。 15．阅读下面科普短文并回答问题。 2021年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”被首次写入政府工作报告。“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。“碳中和”是指将人为排放的二氧化碳，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到净零排放的目的。“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。 (1)图中自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条即可）。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放② 。 (3)“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义 （“相同”或“不相同”）。 (4)碳循环过程碳元素的化合价始终保持不变，你认为 （“正确”或“不正确”）。 (5)将作为资源是实现碳中和的有效方法。某研究小组提出以和为原料合成甲醇，，若吸收可合成甲醇质量为 。 (6)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_____（选填字母序号）。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 (7)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源 。 (8)青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （写一条即可）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$