第一章 物质及其变化 达标练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 达标练习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 2、按物质的分类方法,下列各项中前者包含后者的是(　　)。 A.纯净物、混合物 B.化合物、纯净物 C.化合物、单质 D.单质、金属单质 3、在不选用其他试剂的条件下，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液、②Mg(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCl溶液。正确的鉴别顺序为(　　) A．①②③④　　 B．③④②① C．④①②③ D．③①②④ 4、2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。“分子机器”的大小多为纳米(10-9 m)级。下列分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间的是（ ） A．食盐水 B．氢氧化铁胶体 C．油水乳浊液 D．稀硫酸 5、(双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A.阳离子和阴离子总数一定相等 B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等 C.除阴、阳离子外,溶液中还含有分子 D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 6、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ） A. Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－ B. Na＋、Ba2＋、OH－、SO42— C. K＋、Na＋、NO3—、HCO3— D. K＋、NH4+、CO32—、OH－ 7、下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 (  ) A. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3       B. BaSO4→Ba(NO3)2      C. Na2CO3→NaOH        D. H2SO4→CuSO4 8、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如下图所示。下列说法中,不正确的是(　　) A.过程Ⅰ的反应:2Fe3O46FeO+O2↑ B.过程Ⅱ的反应:2H2O2H2↑+O2↑ C.两个转化过程都发生了氧化还原反应 D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化 9、下列叙述正确的是(　　) A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 10、下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（ ） A． B． C． D． 11、下列关于氧化还原反应的说法错误的是（ ） A．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降 B．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应 C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D．反应中被还原的元素有和 12、“践行能源革命，推动煤层气高效利用高质量发展”。山西省在世界首创煤层气(主要成分为)生产高端金刚石，以下有关分析正确的是（ ） A．中碳元素为价 B．金刚石的成分是 C．该生产过程有电子转移 D．该生产过程属于化合反应 13、氮氧化物指的是由氮、氧两种元素组成的化合物。作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。人为活动排放的NOx，大部分来自化石燃料的燃烧和汽车尾气，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品，也可通过汽车尾气处理器消去。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A．NO(g)HNO3(aq) B．浓HNO3(aq)NO(g) C．NO2(g)N2(g) D．NO(aq)NO(aq) 14、下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ） A. NO2通入FeSO4溶液中            B. NH3通人AlCl3溶液中 C. CO2通入CaCl2溶液中             D. SO2通人Ba(NO3)2溶液中 15、高中化学概念里，氧化还原反应的本质是电子的得失。其中氧化剂是反应物中得到电子的物质，化合价会降低，发生还原反应，生成还原产物；而还原剂是反应物中失去电子的物质，化合价会升高，发生氧化反应，生成氧化产物。据此信息判断2NaClO3+ SO2+H2SO4=2C1O2+ 2NaHSO4。下列说法正确的是（ ） A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化剂 C．SO2是还原剂 D．NaC1O3是还原剂 16、下列离子方程式正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 17、将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ） A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C．、乙醇、、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 18、下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（   ） A. 向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和 B. 向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和 C. 向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全 D. 向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全 二、填空题。（4题） 19、写出下列电解质在水中的电离方程式： 水___________ ；硫酸氢铵___________ ； 碳酸氢钾___________ ；碳酸钙___________ ； 氟化氢___________ ；一水合氨___________ 。 20、Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3(稀)==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O （1）请配平上述化学方程式。 （2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。 ①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性 （3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。 （4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。 21、某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案): (1)写出沉淀的化学式:沉淀1　　　　　,沉淀2　　　　　,沉淀3。  (2)写出“混合液+A”反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　,“溶液+B”反应的离子方程式:　。  22、按要求书写化学方程式或离子方程式。 (1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为： _______ 。 (2)在空气中被氧化，相应的化学方程式为： _______ 。 (3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备，相应的离子方程式为： _______ 。 (4)工业上用溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为： _______ 。 (5)能使氯水褪色，相应的离子方程式为： _______ 。 (6)是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备的方法如下：将氯气通入溶液和的混合物中，并不断搅拌，可制得和另一种盐，写出该反应的化学方程式： _______ 。 三、综合解答题。 23、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。 A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E．铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_________________________________________________。 形成该分散系的微粒直径范围是_________________________________。 (3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式____________________________。 欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气，②铁粉，③浓硝酸，④浓盐酸，⑤烧碱，⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是________。 A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥ (4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。 ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为____________。 ②下列物质能作水处理剂的有________。 A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液 ③请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式：__________________ 。 第一章 物质及其变化 达标练习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、A 2、D　 3、D　 4、B 5、BC 6、C 7、B 8、B 9、A 10、B 11、A 12、C 13、C 14、C 15、C 16、C 17、B 18、C 二、填空题。（4题） 19、写出下列电解质在水中的电离方程式： 水___________ ；硫酸氢铵___________ ； 碳酸氢钾___________ ；碳酸钙___________ ； 氟化氢___________ ；一水合氨___________ 。 【答案】H2O⇌H++OH- NH4HSO4=+H++ KHCO3=K++ CaCO3=Ca2++ HF⇌H++F- NH3·H2O⇌+OH- 20、Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3(稀)==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O （1）请配平上述化学方程式。 （2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。 ①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性 （3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。 （4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。 【答案】3、8、3、2、4 ④ 6 2:3 21、某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案): (1)写出沉淀的化学式:沉淀1　　　　　,沉淀2　　　　　,沉淀3。  (2)写出“混合液+A”反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　,“溶液+B”反应的离子方程式:　。  【答案】(1)AgCl　CaSO4　Cu(OH)2 (2)Ag++Cl-AgCl↓　Ca2++SCaSO4↓(答案合理即可) 22、按要求书写化学方程式或离子方程式。 (1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为： _______ 。 (2)在空气中被氧化，相应的化学方程式为： _______ 。 (3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备，相应的离子方程式为： _______ 。 (4)工业上用溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为： _______ 。 (5)能使氯水褪色，相应的离子方程式为： _______ 。 (6)是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备的方法如下：将氯气通入溶液和的混合物中，并不断搅拌，可制得和另一种盐，写出该反应的化学方程式： _______ 。 【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 ↑ (4) (5)Cl2+SO2+ 2H2O =+2Cl-+4H+ (6) 三、综合解答题。 23、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。 A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E．铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_________________________________________________。 形成该分散系的微粒直径范围是_________________________________。 (3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式____________________________。 欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气，②铁粉，③浓硝酸，④浓盐酸，⑤烧碱，⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是________。 A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥ (4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。 ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为____________。 ②下列物质能作水处理剂的有________。 A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液 ③请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式：__________________ 。 【答案】（1）BDE Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 1～100 nm （3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ A （4）NaCl ABC 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3＋+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$