2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．化学中常常出现“”的有趣现象，但也有例外。下列说法符合“”的事实是 A．1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g溶液 C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D．1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g 2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 B．甲和乙溶解度相等的温度是20℃ C．把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D．20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g 3．卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．MgCl2的溶解度最大 B．加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体 C．t2 ℃时，50 g水中最多能溶解MgCl2的质量为50 g D．将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得KCl和MgSO4的溶质质量分数相同 4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将甲和乙的饱和溶液由降至时，甲析出的固体更多 C．时，将的固体乙放入的水中可以得到的溶液 D．时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 5．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点表示时，饱和溶液中溶质质量相等 B．时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液 C．时等质量的三种饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量 D．将时三种物质的溶液分别升温至，其溶质质量分数都不可能发生变化 6．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定甲大于乙 7．如图所示是和的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．20℃时，的溶解度小于的溶解度 B．20℃时，将16g放入50g水中，充分搅拌，得到65.8g饱和溶液 C．降温一定可以使饱和的溶液变为不饱和溶液 D．t℃时，和的饱和溶液中，溶质质量分数相等 8．NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．NaCl 和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃~40℃之间 C．20℃时， 将20g氯化钠放入100g水中， 充分溶解后得到120g溶液 D．40℃时，可通过升高温度或者降低温度的方法使接近饱和的Na2SO4溶液变为饱和溶液 9．下图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 A．10℃时，硝酸钾溶解度为20g B．图中两曲线交点，表示2种溶液质量一定相等 C．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用蒸发溶剂的方法分离 D．40℃时，硝酸钾和氯化钠溶液溶质质量分数可能相等 10．根据如图氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．含有食盐的饱和纯碱溶液，降温后析出晶体，可用白醋区分晶体中有无碳酸钠 B．25℃时，将纯碱加入适量水中至不再溶解，此时溶质的质量分数为30% C．纯碱的饱和溶液从25℃升温到50℃，先无晶体析出，后有晶体析出 D．食盐的溶解度大于纯碱 二、实验题 11．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为 (填字母代号)； (2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是 。 (3)若用F装置排水法收集CO2，CO2从装置F的a端通入，水从b端出。一般情况下，不能用排水法收集CO2，但小明同学改用排温水法收集到CO2，其原因是 。 12．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：    ①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）： ②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL：倒转饮料瓶，轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液： ③按如图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞： ④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量。 资料： ①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 ③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。 根据以上实验过程完成下列问题： (1)上述实验过程中，C装置中的现象是 。 (2)装置A中发生的化学反应方程式为 ，装置D的目的是 。 (3)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是 。 (4)步骤④鼓入空气的目的是 。 三、计算题 13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是 （2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水 （3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍.他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算： 解：设蒸发水的质量为x， 300g×20%=（300g-x）×40% 解得：x=150g 试分析：他能否达到目的，并说明理由 . 四、填空与简答 14．如图为硝酸钾在一定温度范围内的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 X 246 (1)80℃时，硝酸钾溶解度X的取值范围是 。 (2)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 。 (3)20℃时进行如图所示的操作： 丙中固体的质量为 g；丁溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 15．请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)在 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。 (2)在t2℃时，向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)若a物质中混有少量b物质，最好采用 的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (5)下列说法正确的是______。 A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小 C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。 16．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。 (1)从净化角度看：生活中可通过 （写出1种即可）的方法将硬水软化。 (2)从资源角度看：水是最常用的溶剂。溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 ①下列说法不正确的是 。 A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同 B．t1℃时，a的饱和溶液溶质质量分数为20% C．除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法 ②t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (3)打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。 (4)组成：下列实验可以用来验证水的组成的是 （填字母）。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 (5)配制：用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为 （填最简整数比）。转移质量分数为6%的氯化钠溶液时不小心溅落，会不会对结果产生影响？ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D C C C A B A 1．C 【详解】A、1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意； B、1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体，硝酸钾固体不能继续溶解，得到溶液的质量仍为1g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意； C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，符合“ 1+1=2 ”的事实，符合题意； D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，由于生成了氢气，则1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量小于2g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意； 故选：C。 2．B 【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，由于乙的含量较少，蒸发溶剂的过程中，析出的大部分是甲，无法用蒸发溶剂的方法提纯乙，不符合题意； B、由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明20℃时，甲和乙的溶解度相等，符合题意； C、把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，由于溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、由图可知，20℃时，丙的溶解度小于50g，则该温度下，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，固体不能完全溶解，所得溶液的质量小于15g，不符合题意。 故选B。 3．C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较溶解度的大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，在0-t1℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，在t1℃之后，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，则在t1℃之后，加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，t2 ℃时氯化镁的溶解度为100 g，则50 g水中最多能溶解MgCl2的质量为50g，说法正确，符合题意； D、将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t2℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数，氯化钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为t1℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数，则所得KCl溶液和MgSO4溶液的溶质质量分数：KCl＜MgSO4，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4．D 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、将甲和乙的饱和溶液由 50℃ 降至40℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，不符合题意； C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将 25g 的固体乙放入 50g 的水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g，不符合题意； D、由图可知，50℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则50℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是：60g：100g=3:5，符合题意。 故选D。 5．C 【详解】A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质质量不能确定，故A错误； B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，最多能溶解25g的物质a，则溶液的质量为，故B错误； C、由图可知，t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质次之，c物质最小，所以等质量的三种饱和溶液中，溶液中溶剂质量c>b>a，降温至t1℃，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量c>b>a，故C正确； D、由图可知，c物质的溶解度随温度的增大而减小，a、b两物质的溶解度随温度的升高为增大。将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，c物质会析出晶体，溶质质量分数减小，a、b物质的溶解度增大，溶质质量分数不变，故D错误。 故选C。 6．C 【详解】A、比较溶解度需要指明温度，故选项错误； B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，因此乙中混有少量甲，由于甲很少量，则甲饱和后乙一定也饱和，则冷却结晶时都会析出则无法提纯甲，选项错误； C、t1℃时，甲乙溶解度曲线交于一点说明此温度下，甲和乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确； D、t2℃时，甲、乙溶解度比较虽然甲>乙，但未指明溶液质量以及是否饱和，因此无法比较溶液中所含溶质的质量，选项错误； 故选：C。 7．C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时的溶解度小于的溶解度，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时的溶解度为31.6g，将16g放入50g水中充分搅拌，最多能溶解15.8g硝酸钾，所以能得到饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度升高先增大后减小，所以降温不一定可以使饱和的溶液变为不饱和溶液，说法错误，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，t℃时和的溶解度相等，则和的饱和溶液中，溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8．A 【详解】A、40℃以后，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低，故错误； B、由图示可知，两条溶解度曲线的交点在20℃~40℃之间，所以NaCl 和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃~40℃之间，故正确； C、由图示可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于20g，所以20g氯化钠放入100g水中能全部溶解，所以溶液质量=20g+100g=120g，故正确； D、40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的升高而升高，故可以降温方法得到饱和溶液，40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低，故可以升温方法得到饱和溶液，故正确。 故选A。 9．B 【详解】A、根据溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾溶解度为20g ，故选项说法正确； B、图中两曲线交点，只是说二者在该温度时溶解度相等，但是不代表溶液质量相等，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用蒸发溶剂的方法分离，故选项说法正确； D、40℃时，如果硝酸钾和氯化钠溶液中溶剂水和溶质质量都相同，则溶质质量分数就相等，故选项说法正确； 故选：B。 10．A 【详解】A、含有食盐的饱和纯碱溶液，降温后析出晶体，主要是碳酸钠晶体，碳酸钠能与白醋反应产生二氧化碳气体，而氯化钠与白醋不反应，可用白醋区分晶体中有无碳酸钠， 正确； B、25℃时，碳酸钠的溶解度约为 30g，将纯碱加入适量水中至不再溶解，此时形成的饱和溶液溶质的质量分数为：，不是 30%，错误； C、纯碱的饱和溶液从25℃升温到50℃，溶解度先增大，后减小，但溶解度一直大于25℃时纯碱的溶解度，因此升温的过程中，溶液一直是不饱和溶液，所以不会有晶体析出， 错误；D、比较溶解度时，一定要指明温度，选项中直接说食盐的溶解度大于纯碱，未指明温度，错误。 故选A。 11．(1)AD/AE/AF (2)可以随时控制反应的发生和停止 (3)水温升高，CO2的溶解度减小 【详解】（1）实验室用KMnO4制取O2时，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应属于固体加热型，需选择的发生装置是A。氧气不易溶于水、密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，可选择的收集装置是D、E、F，故填：AD或AE或AF。 （2）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相对C装置，B装置制CO2的优点是：可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而C装置没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止。 （3）收集气体时，排水法的要求是被收集气体不易溶于水，而CO2能溶于水，通常情况下不能用排水法收集。CO2的溶解度随温度升高而减小，改用排温水法能收集到CO2，其原因是：水温升高，CO2的溶解度减小。 12．(1)产生白色沉淀 (2) 吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳被D装置吸收，影响实验结果 (3)增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出 (4)使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 【详解】（1）待测液中含氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成硫酸钡和水，故C装置中的现象是：产生白色沉淀； （2）装置A中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 装置D的目的是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳被C装置吸收，影响实验结果； （3）气体的溶解度随温度的降低而增加，故步骤①冷冻碳酸饮料的目的是：增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出； （4）步骤④鼓入空气的目的是：使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收，防止影响实验结果。 13． 20% 150g 不能；原因是20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变 【详解】（1）20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，溶液达到饱和状态；则20℃时将15g的甲物质充分溶解在50g水中，最多只能溶解12.5g甲，形成的是饱和溶液，所形成溶液的溶质质量分数是，故填20%； （2）10℃时，乙的溶解度为15g，其饱和溶液中溶质的质量分数为。设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 ，故填150g； （3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故他不能达到目的。故填不能；原因是20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。 14．(1)110～246之间 (2)11:21 (3) 8.4 不饱和 【详解】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，80℃时，硝酸钾溶解度X的取值范围是110～246之间，故填写：110～246之间。 （2）由表中数据可知，60℃时，硝酸钾溶解度为110g，即60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，所以，60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为110g:210g＝11:21，故填写：11:21。 （3）由表中数据可知，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，丙中固体的质量为10g+10g+20g﹣31.6g＝8.4g，故填写：8.4； 由表中数据可知，50℃时，硝酸钾溶解度在63.9g～110g，所以丁溶液中只有40g溶质，属于不饱和溶液，故填写：不饱和。 15．(1)t1 (2)75 (3)降温结晶 (4)b＞a＞c (5)BC 【详解】（1）由图可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。 （2）在t2℃时，a物质的溶解度为50g，故向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，最多溶解a的质量为，充分溶解后，所得溶液的质量为25g＋50g＝75g。 （3）由图可知，a、b溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化比b大，则若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯。 （4）由饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知，溶解度越大，则饱和溶液中溶质的质量分数越大。因为t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃时a、b、c的饱和溶液的质量分数是：a＞b＞c，降温后a和b溶解度降低，都析出晶体，仍然是饱和溶液，质量分数按t1℃计算，又因为t1℃时，b的溶解度大于a的，所以t1℃时，b的饱和溶液的质量分数大于a物质的饱和溶液的质量分数；由于c物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较c物质在t2℃时的溶解度与t1℃时a、b的溶解度大小，即溶液中溶质的质量分数大小，通过图表可知：b＞a＞c。 （5）A、a物质的溶解度随温度升高而增大，将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若采用升温的方法，则其溶质的质量分数不变，故选项错误； B、将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小，因为有固体析出，故选项正确； C、配制一定溶质质量分数的b物质溶液，量取水时俯视读数，水量少了，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，故选项正确。 故选BC。 16．(1)煮沸 (2) B b＞a＞c (3)随着压强的减小而减小 (4)ACD (5) 1∶2 会 【详解】（1）生活中可通过煮沸的方法将硬水软化。 （2）①A、t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的质量关系未知，因此其中溶质质量不一定相同，A选项正确； B、t1℃时，a的溶解度是20g，则该温度下a的饱和溶液溶质质量分数为，B选项错误； C、由溶解度曲线可知，a物质的溶解度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度的影响较小，因此除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法，C选项正确； 故选：B。 ②t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为：a=b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：a=b＞c，分别降温到t1℃，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出，c的溶质质量分数也不变。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且t1℃时a和b的溶解度都大于t3℃时c的溶解度，而溶解度越大的物质，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以t1℃时得到的三种溶液的溶质质量分数大小关系是：b>a>c。 （3）打开汽水瓶盖后，瓶内的压强减小，观察到瓶内有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的减小而减小。 （4）A、水在通电的条件下可以生成氢与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，A选项能达到实验目的； B、过氧化氢分解生成水和氧气，水由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能说明双氧水由氢元素和氧元素组成，但不能说明水的组成，B选项不能达到实验目的； C、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，C选项能达到实验目的； D、氢气和氧化铜反应生成水和铜，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜元素和氧元素组成，铜由铜元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，D选项能达到实验目的。 故选：ACD。 （5）用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%的氯化钠溶液，属于溶液的稀释过程，该过程溶质质量不变，设需要6%的氯化钠溶液质量为x，则，解得x=20g。需要蒸馏水质量是，则需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为。 转移质量分数为6%的氯化钠溶液时不小心溅落，会导致浓溶液偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：会。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$