3.2 离子键 离子晶体 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2 离子键 离子晶体 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+HCl= Cl2↑+NaCl+ H2O。下列说法中正确的是 A．NaCl是还原产物 B．NaClO只含有离子键 C．当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内 D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为    ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- 2．下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键 D．金属键只存在于金属单质中 3．下列指定粒子的个数比为2∶1的是 A．Be2＋中的质子和电子 B．H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．Y位于第二周期第ⅥA族 B．X单质不存在能导电的晶体 C．形成的晶体堆积属于分子密堆积 D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为的离子晶体 5．钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A． 该钒的氧化物的化学式为 B． 中心V原子与配位O原子正八面体结构 C． V原子的配位数与O的配位数之比为1∶2 D． 该晶胞的密度为 6．下列关于晶体的说法不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④的晶格能远比的大，这是因为前者离子所带电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒在空间按一定规律做周期性重复排列； ⑥干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻； ⑦和晶体中阴、阳离子的配位数都为6。 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 7．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．X的电负性比Q的大 B．R和Q形成的化合物固态时为分子晶体 C．Z的简单离子半径比R的大 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 8．LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。下列说法中不正确的是    A．离子半径：Li+＜Na+、F-＜Cl- B．LiF的熔点和沸点比NaCl的高 C．LiF晶体结构中每个Li+周围有6个F- D．1个LiF晶胞中含有的Li+和F-数均是6 9．下列判断正确的是 A．因为共价键有饱和性和方向性，所以共价晶体不遵循“紧密堆积”原理 B．稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，根本原因是分子间作用力逐渐减小 C．晶体中一定存在化学键，金属晶体熔点一定很高 D．固体SiO2一定是晶体 10．化学处处呈现美，宏观世界的美是由微观结构决定的。下列化学用语表达错误的是 A．NaCl的晶胞： B．中键的形成： C．的VSEPR模型： D．Cl—Cl的p-p键电子云轮廓图： 11．根据如表的数据，判断下列说法正确的是 离子化合物 离子电荷数 核间距/ 晶格能/ 熔点/℃ 摩氏硬度 1 231 923 993 3.2 1 282 786 801 2.5 2 210 3791 2852 6.5 2 240 3401 2614 4.5 A．晶格能的大小只与阴、阳离子电荷数有关 B．晶格能越大，即阴、阳离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大 C．NaF晶体比NaCl晶体稳定 D．表中物质CaO的晶体最稳定 12．氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是    A．氟化钙的化学式为 B．每个晶胞中含有14个 C．每个周围距离最近且等距的有4个 D．和之间不只存在静电引力 13．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO燃烧热的热化学方程式：　 B．氯化钠的分子式：NaCl C．HClO的空间填充模型： D．基态As原子的价层电子排布式： 14．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石>晶体硅>金刚砂 B． C． D．金刚石>生铁>纯铁>钠 15．图1、图2为晶胞结构图，图3为三氯化氮的结构式。下列有关叙述正确的是 已知：①氯的电负性与氮的电负性大小几乎相等。 ②图2为六方最密堆积。 A．图1中每个Cu与3个Ca配位 B．图2所示物质的化学式为ZnS C．图3物质水解产物一定是亚硝酸和盐酸 D．物质熔、沸点大小：图2＞图1＞图3 16．一种由构成的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．晶体的化学式为 B．与Fe原子配位的S的个数为6个 C．根据晶胞的结构特点可以判断晶胞的高是底边的2倍 D．该晶体应该具有较高的熔沸点和硬度 17．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 A．金刚石和晶体SiO2 B．C60和固体碘 C．冰和干冰 D．氯化钠和氧化镁固体 18．硒化锌(ZnSe) 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．第一电离能：Se>As B．该晶体密度为g/cm3 C．基态Se价电子轨道排布图为： D．已知A原子坐标参数为(0，1，1)，则B点为(1，0，0) 19．下列化学用语不正确的是 A．基态Mg原子的结构示意图：   B．基态P的价电子轨道表示式：   C．基态Cu的电子排布式： D．离子晶体NaCl的晶胞：   20．下列说法正确的组合是 ①晶格能低的晶体更容易在岩浆冷却过程中先结晶 ②金属阳离子只能存在于离子晶体中 ③晶体内部粒子呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性 ④熔点： ⑤石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性主要在垂直于石墨的平面方向 ⑥、和分子中每个原子的最外层都具有电子稳定结构 ⑦离子晶体中阴离子的配位数： ⑧原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 A．①②③⑥ B．①②④⑧ C．③⑤⑥⑧ D．③④⑦⑧ 21．可用作有机合成的催化剂．工业上用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制备的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．“浸取”时的离子方程式为 B．“滤渣①”的主要成分是、CuO C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质 D．CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是6 22．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是 A．基态Ti原子的价电子排布图为 B．晶体中的配位数为12 C．晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个数比为2∶1 D．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 23．氯化钠的一种晶胞结构如图所示，下列有关氯化钠的说法正确的是 A．该晶胞结构中有6个和6个 B．的配位数为4 C．1mol氯化钠中有个NaCl分子 D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合 24．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．ΔH1＜0，若反应生成NaCl(g)，则ΔH1变小 B．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7= -ΔH1 C．ΔH4数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 D．ΔH7＜0，且该过程形成分子间作用力 25．根据下表数据判断错误的是 物质 NaCl 熔点 920 801 1291 190 2073 1723 A．表格中的物质涉及三种晶体类型 B．含铝的化合物不一定是离子晶体 C．和的熔点差异是由于键长不同 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 二、填空题 26．Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born—Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol-1，O=O键键能为 kJ·mol-1，Li2O晶格能为 kJ·mol-1。 27．近日，工信部公示了多项氢能应用技术。如通过催化分解甲醇生产氢气和镁基固态储运氢技术等。 (1)复合催化剂可在光照条件下催化甲醇水溶液分解制氢，原理为：。 ①和中C原子的杂化方式分别为 、 ，与水溶液任意比例互溶，主要原因是 。 ②可作储氢材料。的电子式为 。 (2)某镁基储氢合金材料立方晶胞如图所示 ①该晶体的化学式为 ，基态Fe价电子的轨道表示式为 。 ②若晶胞边长为a nm，晶体中Fe的配位数为 ，晶胞的密度为 （设为阿伏加德罗常数的值）。 28．已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为 ，锰离子的配位数为 。(替代) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B C D C D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C B B D A A D D 题号 21 22 23 24 25 答案 C C D C C 1．D 【详解】A．NaClO、HCl中的Cl元素的化合价分别为+1、-1价，根据不同价态的同种元素发生氧化还原反应时化合价只靠拢不交叉的规律可知，+1降低到0价，-1价升高到0价，即氧化产物和还原产物都是Cl2，NaCl不是还原产物，A错误； B． NaClO既含有离子键又含有Cl和O之间的共价键，B错误； C．标况下2.24L Cl2的分子个数为6.02×1022，但有部分Cl2溶于水，故不可能有6.02×1022个氯分子扩散到室内，C错误； D．消毒液消毒是根据较强的酸制取较弱的酸的原理, ClO-与空气中的CO2和H2O发生复分解反应生成具有强氧化性的HClO，从而可以杀菌消毒。醋酸酸性大于碳酸，加入醋酸发生ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，反应的速率比与碳酸反应更快，故可加快消毒液作用的发挥,D正确。 正确答案为D ． 2．B 【详解】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如是共价化合物，故A错误； B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，故B正确； C．IA族和VIIA族元素原子间可能形成离子键也可能形成共价键，如中只含共价键，中只含离子键，故C错误； D．金属键存在于金属单质或合金中，故D错误。 故选：B。 3．A 【详解】铍元素为4号元素，质子数为4，则Be2+的核外电子数为2，符合题意,其余选项中的个数之比均为1∶1。答案选A。 4．B 【分析】Z是同周期中金属性最强的元素，W、X、Z分别位于不同周期，则Z处于第三周期，为Na元素，W形成4条共价键，则W为C元素，W为H元素，Y能形成两条共价键，则Y为O元素，据此解答。 【详解】A．Y为O元素，则位于第二周期第ⅥA族，故A正确； B．X为C，其单质，如石墨属于混合型晶体，其可以导电，故B错误； C．为甲烷，由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时，如果只有范德华力将采取分子密堆积的方式，故C正确； D．Y与Z可组成氧化钠或过氧化钠，均为离子晶体，其阴阳离子数之比为，故D正确； 故选B。 5．C 【详解】A．晶胞中V原子位于顶点和体心，数目为；O原子位于上下面上和体内，数目为，二者原子数日之比为1∶2，故氧化物化学式为，A正确； B．中心V原子与配位O原子正八面体结构，B正确； C．体心V原子的配位数为6，O原子配位数为3，所以V原子的配位数与O的配位数之比为2∶1，C错误； D．，，，D正确。 故选C。 6．D 【详解】①晶体中粒子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中粒子排列相对无序，无自范性，①项正确； ②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中也含有金属阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，②项错误； ③决定分子晶体熔、沸点的是分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，③项错误； ④晶格能与离子间距(核间距)成反比，与离子所带电荷数成正比，、所带电荷数分别多于、，且、，即与之间的核间距比与之间的核间距小，所以的晶格能远比的大，④项正确； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒在空间按一定规律做周期性重复排列，⑤项正确； ⑥干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻，⑥项正确； ⑦晶体中阴、阳离子的配位数都是8，晶体中阴、阳离子的配位数都是6，⑦项错误； 综上，②③⑦项不正确； 答案选D。 7．C 【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图可知Y、R最外层只有1个电子，原子半径较大，且R> Y，则Y为Na、R为K元素；X的最外层电子数为4，Z的最外层电子数为6， Q的最外层电子数为7，由原子半径大小关系可知X为C元素，Z为S元素，Q为Cl元素；由以上分析可知X、Y、Z、Q、R分别为C、Na、S、Cl、K。 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；X的电负性比Q的小，A错误； B．R为K，Q为Cl，形成的化合物KCl为离子晶体，B错误； C．Z为S，R为K，核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，则Z的简单离子半径比R的大，C正确； D．Z为S，Q为Cl，同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．电子层数越多半径越大，则离子半径：Li+＜Na+、F-＜Cl-，A正确； B．阴、阳离子的带电荷分别相同，但Li+半径小于Na+半径、F-半径小于Cl-半径，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能，LiF的熔点和沸点比NaCl的高，B正确； C．LiF晶体结构中，体心的Li+，每个Li+周围有6个F-，C正确； D．1个LiF晶胞中含有的Li+为1+=4，F-为=4，均为4，D错误； 故选D。 9．A 【详解】A．密堆积原理适用于没有方向性的金属键、离子键和分子间作用力相互作用形成的金属晶体、离子晶体和分子晶体，而不适合于具有方向性和饱和性的共价键所形成的共价晶体，以及由氢键所形成的分子晶体，故A正确； B．根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子间作用力无关，故B错误； C．晶体中可能不含化学键，如稀有气体形成的晶体，金属晶体熔点有的很高，如钨，有的很低，如常温下呈液态的汞，故C错误； D．SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，所以SiO2也有非晶态的，故D错误； 答案选A。 10．A 【详解】A．晶胞是描述晶体结构的基本结构单元，晶体中晶胞的排列为“无隙并置”，而该结构不能进行“无隙并置”， NaCl的晶胞为，A错误； B．中键为键，其形成为，B正确； C．的中心原子价层电子对数为4，其中键数为2，孤电子对数为2，杂化方式为杂化，VSEPR模型为，C正确； D．的p-p键电子云为轴对称，电子云轮廓图为，D正确； 答案选A。 11．C 【详解】A．根据表中的数据可知，晶格能的大小还与阴、阳离子之间的核间距有关，A错误； B．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力，晶格能越大，即阴、阳离子间的静电作用越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大，B错误； C．晶格能越大，晶体越稳定，晶格能：，故晶体比晶体稳定，C正确； D．晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中的晶体最稳定，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．晶胞中有8个氟离子，钙离子有，则氟化钙的化学式为，故A错误； B．每个晶胞中含有个，故B错误； C．以面心的分析，每个周围距离最近且等距的有8个，故C错误； D．和之间不只存在静电引力，还存在原子间、电子间的静电排斥力，故D正确。 综上所述，答案为D。 13．C 【详解】A．燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，故燃烧热的热化学方程式为，A错误； B．氯化钠为离子晶体，是化学式，不是分子式，B错误； C．的结构式为，空间填充模型为，C正确。 D．基态原子的价层电子排布式为，D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．金刚石、晶体硅、金刚砂都是共价晶体，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，熔沸点：金刚石>金刚砂>晶体硅，故A错误；     B．都是分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，熔沸点 ，故B正确； C．MgO是离子晶体，熔沸点最高，H2O、Br2、O2都是分子晶体，H2O 分子间能形成氢键，熔沸点较高，Br2的相对分子质量大于O2，所以熔沸点，故C错误； D．金刚石是共价晶体，熔沸点最高，生铁、纯铁、钠都是金属晶体，合金的熔沸点低于成分金属，所以熔沸点：金刚石>纯铁>生铁>钠，故D错误； 选B。 15．B 【详解】A．将题图1的晶胞可以分为三层，Cu在第一层和第二层中所处的环境是不一样的，第一层中的Cu周围有3个Ca与其等距，第二层中的Cu周围有4个Ca与其等距，故题图1中每个Cu与3个或4个Ca配位，故A错误； B．题图2为六方最密堆积，则Zn原子的个数为，S原子的个数为，故题图2所示的物质的化学式为ZnS，故B正确； C．根据已知信息①可知，利用电负性来判断Cl元素、N元素的化合价，进而来判断水解产物的种类是不合理的；根据的结构式可知，N原子只有一个孤电子对，没有可用的空轨道，故其不可能与水中的O结合而只能与可以提供空轨道的结合，则题图3物质的水解产物中不可能有亚硝酸，故C错误。 D．一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，题图1为共价晶体，题图2为离子晶体，题图3为分子晶体，故物质熔、沸点大小：图1＞图2＞图3，故D错误。 综上所述，答案为B。 16．D 【详解】A．晶体中Fe原子个数为=4，Cu原子个数为=4，S原子个数为8，故化学式为，故A错误； B．与Fe原子配位的S的个数为4个，故B错误； C．若设Fe-Cu之间的距离为a，则晶胞的高为2a，底面边长为a，不是2倍关系，故C错误； D．该晶体为离子晶体，故具有较高的熔沸点和硬度，故D正确； 故选D。 17．A 【分析】氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，说明其形成原子晶体，氮化硼熔化时所克服的粒子间作用是共价键。 【详解】A．金刚石和晶体SiO2 都为原子晶体，熔化时破坏共价键，故正确； B．C60和固体碘都为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故错误； C．冰和干冰都为分子晶体，冰熔化时破坏氢键，干冰分子熔化时破坏间作用力，故错误； D．氯化钠和氧化镁固体都为离子晶体，熔化时破坏离子键，故错误。 故选A。 18．A 【详解】A．基态原子的价层电子排布式为：，轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，即第一电离能：As>Se，故A错误； B．该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为，则，故B正确； C．Se的原子序数为34，位于元素周期表第四周期VIA族，基态Se原子的价电子轨道表示式为，故C正确； D．A点原子坐标为(0，1，1)，由图可知，B点为(1，0，0)，故D正确； 故答案选A。 19．D 【详解】A．  为镁原子结构示意图，故A正确； B．P原子序数15，核外电子排布，根据洪特规则，其价电子轨道表示式  ，故B正确； C．Cu原子序数为29，根据洪特规则，基态Cu的电子排布式：，3d能级处于全充满状态，结构更稳定，故C正确； D．离子晶体NaCl的晶胞如图所示   ，故D错误； 答案选D。 20．D 【详解】①岩浆晶出规则:晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶，①错误； ②金属阳离子不一定存在于离子晶体中，还可能存在于金属晶体中，②错误； ③晶体内部粒子呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性，③正确； ④熔点：一般分子晶体＜离子晶体＜共价（原子）晶体，水和碘单质都属于分子晶体，前者常温为液体，后者为固体，氯化钾为离子晶体，二氧化硅为共价晶体，④正确； ⑤石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性主要在平行于石墨的平面方向，⑤错误； ⑥、和分子中每个原子的最外层不是都具有电子稳定结构，如H达到2电子稳定结构，⑥错误； ⑦氯化铯配位数为8，氯化钠配位数为6，氟化钙配位数为4，故离子晶体中阴离子的配位数：，⑦正确； ⑧原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，⑧正确。 21．C 【分析】“浸取”时，在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，二氧化硅不和硫酸反应，过滤后向滤液中加入过量氧化铜调节pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是和过量的CuO，“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到CuCl。 【详解】A．“浸取”时，在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故A错误； B．加入过量氧化铜调节pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是和过量的CuO，故B错误； C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到CuCl，故C正确； D．由CuCl的晶胞图可知，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12，故D错误； 故选C。 22．C 【详解】 A．Ti是22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子的价电子排布式为，价电子排布图为，A错误； B．由晶胞结构图可知，以体心的为中心，距离其最近且相等的位于面心上，共6个，故晶体中的配位数为6，B错误； C．八个小立方体四个顶角的碳构成一个四面体，由碳原子围城的四面体空隙有8个，由碳原子围城的八面体空隙有4个，晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个数比为8:4=2∶1，C正确； D．一个晶胞中含有4个，4个，注意单位换算，则晶体的密度为 g·cm-3=，故D错误； 故选C。 23．D 【详解】A．该晶胞结构中有个和个，A错误； B．由NaCl的晶胞示意图可知，的配位数为6，B错误； C．氯化钠是离子化合物，故其中只存在Na+和Cl-，不存在NaCl分子，C错误； D．由氯化钠晶胞示意图可知，对角线AB和CD两原子的连线为平行关系，故将晶胞沿体对角线AB作投影，A、B两原子相互重合，C、D两原子的投影将相互重合，D正确； 故答案为：D。 24．C 【详解】A．ΔH1＜0，由NaCl(s)变为NaCl(g)吸收能量，若反应生成NaCl(g)，则ΔH1变大，故A错误； B．由盖斯定律可知，反应一步完成和分步完成的热效应是相同的，则ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，故B错误； C．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则ΔH4的值数值上和Cl−Cl共价键的键能相等，故C正确； D．氯化钠为离子晶体，同种物质的气态比固态能量高，则ΔH7＜0，且该过程形成离子键，故D错误； 答案选C。 25．C 【详解】A．干冰是分子晶体、二氧化硅是原子晶体、氟化铝为离子晶体，则表格中的物质涉及三种晶体类型，A项正确； B．由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氧化铝、氟化铝为离子晶体，B项正确； C．和均为分子晶体，两者熔点差异是由于分子间的作用力不同，C项错误； D．氧化钠和氧化铝都是离子晶体，所以不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，D项正确； 答案选C。 26． 520 498 2908 【详解】第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量，依据图示，锂原子的第一电离能为1040 kJ/mol×0.5=520 kJ/mol；O=O键的键能为249 kJ/mol×2=498 kJ/mol；晶格能是指气态离子形成1mol晶体所释放的能量，则Li2O晶格能为2908 kJ/mol。 27．(1) sp 分子极性较大且与水分子间能形成氢键 (2) 或 8 【详解】（1） ①中C原子有4条键，则C原子采用杂化，中C原子有2条键，C原子采用杂化，分子极性较大且与水分子间能形成氢键，与水溶液任意比例互溶，故答案为：；；分子极性较大且与水分子间能形成氢键；②中有一个配位键，其电子式为，故答案为：； （2） ①根据均摊法，晶胞中Fe原子数为，Mg原子位于体内数目为8，晶体的化学式为或，Fe原子价电子排布式为，轨道表示式为，故答案为：或；； ②以面心的Fe原子为研究对象，其距离最近的Mg原子位于晶胞内部，共有4个，面心的Fe原子被2个晶胞所共有，则其配位数为8，晶胞的密度为，故答案为：。 28． MnO 6 【详解】由均摊法可知，Mn处于体心和12条棱上，原子数为：1+12×=4，O处于6个面心和8个顶点上，原子数为：6×+8×=4，该物质中Mn：O=1：1，该氧化物的化学式为MnO，由图可知，离Mn最近的O有6个，即其配位数为6。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$