2024年中考化学专题强化训练--溶解度曲线

2024年中考化学专题强化训练--溶解度曲线 一、选择题 1．甲、乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C．M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和 D．甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出的晶体多 “盐穴储气” 是一种地下储能技术。储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，完成下面小题。 2．下列说法正确的是 A．天然气难溶于盐水 B．天然气是可再生能源 C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气 3．采集的盐水主要含 NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：MgSO4＞NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．t1℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为40% D．将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液溶质质量分数先不变后变小 4．如图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．蒸发溶剂和搅拌溶液都可以使和的溶解度变大 B．时，在水中加入能形成饱和溶液 C．时，的饱和溶液中溶质一定比的饱和溶液中溶质多 D．时，饱和溶液中溶质的质量分数一定比其不饱和溶液中的溶质质量分数大 5．如图为甲、乙物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质中混有少量乙物质，可以采用蒸发结晶的方法得到甲物质 C．甲、乙两种物质的溶液，从t2℃降温至t1℃时，甲中一定有固体析出 D．t1℃时，将25g甲物质加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4 6．工业生产的晶体中常含有少量．和溶解度曲线如图，以下说法正确的是 A．时，的溶液中含为 B．的溶解度随温度的升高而减少 C．时，饱和溶液比饱和溶液的溶质质量分数更大 D．除去晶体中的少量,可用冷却热饱和溶液结晶的方法 7．某钢铁厂废水中含有、等物质。其中、的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时，的饱和溶液溶质量分数为 B．，与相比，更适合通过蒸发结晶得到 C．时，的饱和溶液升温到变为不饱和溶液 D．的溶解度大于的溶解度 8．、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，思考乐琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，溶解度比溶解度大 9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。向盛有20℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。下列说法中不正确的是 A．20℃时，甲和乙的溶解度相等 B．①②中的溶液均为饱和溶液 C．将①升温至40℃，得到溶液的溶质质量分数不变 D．将②升温至40℃，溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5 10．如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 B．乙溶液中混有少量甲时可采用降温结晶的方法提纯乙 C．t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成75g溶液 D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃后，所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是乙＞甲=丙 11．“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．时，的溶解度大于的溶解度 B．中含有少量，可用降温结晶的方法提纯 C．时，将加入倒水中，可得到饱和溶液 D．时，溶液的溶质质量分数一定小于溶液的溶质质量分数 12．Na2SO4是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B．在T1℃时，Na2SO4饱和溶液中m溶质：m溶剂=2：5 C．在T3°C时，Na2SO4溶液中溶质的质量分数最高 D．在T2°C时，Na2SO4的饱和溶液升温一定是不饱和溶液 13．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数变大（忽略水分蒸发） C．40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9克 D．40℃时，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为63.9% 我国科学家发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。主要过程：往饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得纯碱。完成下面小题。 14．上文所描述的科学家是 A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．卢嘉锡 15．制碱主要反应涉及的物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是    A．NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大 B．NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C．t℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到60℃时仍是饱和溶液 D．反应后溶液中不含碳酸氢钠 16．副产品氯化铵的水溶液呈酸性，下列说法正确的是 A．氯化铵属于复合肥 B．氯化铵与熟石灰混用可提高肥效 C．作物施加氯化铵越多越好 D．长期使用氯化铵会导致土壤酸化 17．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．时，将乙加入水中充分搅拌，可得到乙的溶液 B．阴影区域中，乙、丙均处于不饱和状态 C．甲中含有少量丙，可用降温结晶的方法提纯甲 D．时，将甲、乙、丙三种物质的溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数：甲乙丙 二、填空与简答 18．回答下列问题： (1)P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。 (2)时，将丙物质加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。 (3)时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。 (4)时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%，将该温度下甲物质的饱和溶液配制成的溶液，需加水 。 (5)时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。 19．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 (2)P点表示60℃时硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 20．我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作化学肥料。侯氏制碱法的部分工艺流程如下： (1)步骤Ⅲ的操作是 ，氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到 （填“饱和”或者“不饱和”）状态。 (2)“侯氏制碱法”获得的氯化铵在农业上可用作 肥。 (3)步骤Ⅳ中发生分解反应，写出该反应的化学方程式 。 (4)如图是碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图。 ①t2℃碳酸氢钠的溶解度 氯化铵的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②将t2℃ NH4Cl的饱和溶液150g稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为 g。 (5)8.4g NaHCO3中含有钠元素的质量是 g。 21．溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)消毒剂碘酒中的溶剂为 （填化学式）。 (2)农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），实验中应选用 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒.本实验的操作步骤顺序为 （填字母）。 a.计算        b.称量        c.溶解         d.量取        e.装瓶并贴上标签 (3)下表是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度；下图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4CL 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①下列说法不正确的是 。 A曲线N为KNO3的溶解度曲线 B．a点对应的温度在30℃与40℃之间 C．t1℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液 D．欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法 ②10℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③60℃时，将一定量的M的饱和溶液稀释成20%的溶液，需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 。 22．溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题： (1)时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲 乙（填“”或“”或“”）； (2)时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯溶解的物质是 ；（填“甲”或“乙”） (3)时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； (4)下列有关甲、乙两物质的说法错误的是 。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B．时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 C．将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量甲大于乙 D．时，在水中加入甲物质充分溶解，得到甲溶液 23．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7 21.8 48.8 46.4 45.1 (1)80℃时，100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是 g (2)如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (3)将℃质量相等的碳酸钠和氯化钠饱和溶液分别降温至℃。 ①的取值范围为 ； ②所得溶液中溶剂的质量：碳酸钠 氯化钠（填“＞”、“＜”或“＝”）； ③所得溶液中溶质的质量分数：碳酸钠 氯化钠（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)40℃时，某同学取X g碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝ g，烧杯A中的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 24．人类的生产生活与溶液密切相关。 (1)将少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，能得到溶液的是_________(填序号)。 A．橄榄油 B．小苏打 C．泥土 (2)下列有关溶液的说法正确的是___________(填序号)。 A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色透明的混合物 C．溶液中可以含有多种溶质 (3)某品牌苏打水中碳酸氢钠的溶质质量分数为0.5%。则一瓶该苏打水(500mL，密度近似看作1g/mL)含碳酸氢钠的质量为 。 (4)硝酸钾、氯化钠和碳酸氢钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①P点的含义是 。 ②20℃时，相同质量的氯化钠、碳酸氢钠饱和溶液中 (填“氯化钠”或“碳酸氢钠”溶液中溶质的质量更多。 ③将40℃时三种物质的饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是 (填序号)。 A．硝酸钾            B．氯化钠             C．碳酸氢钠 ④若从含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体中获得纯净的硝酸钾，可采用的方法为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$