2025届高三化学一轮复习 第13讲+氯及其化合物 课件

第1讲 氯气的性质与制备 考点要求 考题统计 考点要求 考题统计 氯及其化合物的性质 2024浙江1月2题，3分； 2023浙江1月6题，3分； 2022浙江6月9题，2分； 氯气的实验室制法及含氯化合物的制备 2044浙江1月5题，3分 2022浙江1月7题，3分； 2022浙江6月19题，2分； 2021浙江6月30题，10分； 考情透视·目标导航 2 复习目标 1．会书写氯气的电子式、结构式，知道氯气分子中化学键的类型及分子的极性。 2．从原子结构、氧化还原反应角度理解氯气的化学性质，知道其主要应用。 3．由氧化还原反应原理，认识Cl2的实验室制取和氯碱工业原理。 考情透视·目标导航 3 一.氯原子的结构：核外电子排布式，元素周期表位置，元素分区？ 二、氯气的化学性质 H2O FeCl3 CuCl2 HCl HClO Br2 /I2 H2SO4 Fe3+ Fe Cu PCl3\PCl5 NaClO Ca(ClO)2 Cl2 Ca(OH)2 NaOH CH4 CH2=CH2 CH3Cl CH2ClCH2Cl Br- / I- SO2 Fe2+ H2 P 强氧化性 既有氧化性又有还原性 棕褐色烟 棕黄色烟 白色烟雾 苍白色火焰 Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO 尾气吸收、制备消毒液 与石灰乳制备漂白粉 Cl2 CH2Cl2 ··· 任务一：构建含氯物质“价-类”二维图 与碱反应——84消毒液、漂白粉 氯水 （1）三平衡 ①氯气的化学平衡：Cl2+H2O H++Cl－+HClO ②次氯酸电离平衡：HClO H++ClO－ ③溶质水电离平衡：H2O H++OH－ 任务二.用化学平衡的视角看氯水 （2）三分子、四离子 （3）新制氯水的多重性质 久置氯水？ 问题1：足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol(填＜或=或＞)。 问题2：如果没有MnO2，可用哪些物质代替(反应不需要加热)： KMnO4+HCl(浓)—— KClO3+HCl(浓) —— K2Cr2O7+HCl(浓)—— Ca(ClO)2+HCl(浓)—— PbO2+HCl(浓)—— KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O KCl+Cl2↑+H2O KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O CaCl2+Cl2↑+H2O PbCl2+Cl2↑+H2O ＜ 任务三：制取氯气 氯气的实验室制备 制备原理 1.发生装置：固液加热（MnO2与浓HCl） 固液常温（KMnO4与浓HCl） 2.除杂装置：饱和食盐水的作用？ 浓硫酸的作用？ 3.收集装置：收集方法？ 【向上排空气、排饱和食盐水】 验满方法？ 4.吸收装置：为什么用NaOH(aq)不用Ca(OH)2(aq)? 制备装置 氯气的工业制法 电解饱和食盐水（氯碱工业） 惰性电极下，电极反应式： 阳极： 阴极： 总反应： 2Cl - +2e- = Cl2↑ 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH- 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 通电 其它冶金工业的副产品也可得氯气，如电解熔融的NaCl： 2NaCl（熔融） = 2Na+Cl2↑ 电解 Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 阳离子交换膜 阳 极 惰性电极 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 + - 阳离子交换膜的作用是什么？ 能否换成阴离子交换膜？ 两室电解池 2NaCl＋2H2O === 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解 电解槽：阴极——碳钢网，阳极——金属钛网、离子交换膜 离子交换摸：只允许Na＋通过，Cl－、OH－和气体不能通过，从而把电解槽隔为阴极室和阳极室，既防止H2和Cl2反应，又防止Cl2与NaOH反应。 任务四.次氯酸 次氯酸盐 物质分类视角 氧化还原视角 属于酸，且为一元弱酸，具有酸性； 可与碱、碱性氧化物等物质反应。 Cl的价态为+1价，具有较强的氧化性； 可与还原性物质反应，用于漂白、杀菌、消毒。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3  + 2HClO 不稳定性，自身发生氧化还原反应。 2HClO == 2HCl+O2↑ 光照 氧气传感器 pH传感器 光照时，氯水中O2、pH、Cl-浓度的变化 次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸化学式？ 二氧化氯碱性条件下发生歧化反应而失效？ 消毒效率 以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是？ 有效氯含量 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO2的有效氯含量？ 任务五.含氯的其他化合物 HCl 盐类水解时的保护气 SOCl2 结构式？与水反应的产物？ AlCl3 FeCl3 MgCl2 NaCl TiCl4 水解制备TiO2 NH4Cl 离子化合物 氯离子的检验 硝酸酸化的硝酸银溶液 $$