精品解析：四川省内江市第一中学2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题

内江一中高2026届入学考试 学校：_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1. 含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚其实是氢原子的一种，其相对原子质量为3。下列有关“氚”的说法中不正确的是 A. 核内质子数为1 B. 核外电子数为1 C. 核内中子数为3 D. 在氧化物中的化合价为 2. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 高炉炼铁 C. 海水晒盐 D. 黑火药爆炸 3. 下图是碳原子的结构示意图及碳元素在周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是 A. 碳原子核中有6个中子 B. 一个碳原子的质量为 C. 碳元素在元素周期表中位于第二周期 D. 碳原子不易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下化学性质不活泼 4. 淀粉是粮食最主要的组分，也是重要的工业原料。中国科学院天津工业生物技术研究所马延和等报道了由11步核心反应组成的人工淀粉合成途径(ASAP)，该途径偶联化学催化与生物催化反应，在实验室实现了从二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工全合成。针对这一成果，以下说法中不正确的是 A. 完全摆脱了对传统农业生产的依赖 B. 这一过程完成了能量贮存 C. 此转化过程预示粮食生产的工厂化成为可能 D. 这项研究为减少碳排放提供了一个新的途径 5. 下列关于物质分类举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH NaAlO2 SO3 B NaHSO4 NH3•H2O FeSO4 CO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl CH3CH2OH BaCO3 NO2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分 分解反应 B. 生石灰作干燥剂 化合反应 C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 复分解反应 D. 葡萄糖人体内氧化 置换反应 7. 某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 8. 次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是 A. 次氯酸钠属于氧化物 B. 二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成 C. 次氯酸钠中氯元素质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小 D. 次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1 9. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 10. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸钾溶液中的氯化钾 加入适量硝酸银溶液，过滤 B 证明铝的金属活动性强于铜 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 C 鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液 分别滴加酚酞溶液 D 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体 分别加入适量蒸馏水溶解 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家研究出碳化钼负载金原子的催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，其微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 图中仅有1种金属元素的原子 B. 反应前后分子种类、数目均不变 C. 金原子对CO起吸附催化作用 D. 反应的化学方程式为：CO+H2O H2+CO2 12. 下列实验操作正确的是（ ） A. 药品称量 B. 稀释浓硫酸 C. pH 试纸使用 D. 验满CO2 13. 下列变化中属于物理变化的是 A. 剩饭变馊 B. 自行车生锈 C. 牛奶变酸 D. 电灯发光 14. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A. a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。 B. t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质 C. 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 D. a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。 15. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氢分子： B. 4个水分子： C. 3个氧原子： D. 5个钠离子： 16. 如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类和个数不变 B. 丁为有机物，含碳元素的质量分数为 C. 该反应中甲、乙计量数比为 D. 该反应属置换反应，反应后碳元素化合价降低 二、实验题 17. 王老师上课做了“木炭在氧气中燃烧”的实验：将点燃的木炭缓缓地伸入集满氧气的集气瓶中，将木炭取出后向集气瓶中倒入少量澄清石灰水后振荡，让大家观察。 请回答下列问题： （1）老师“缓慢”地将木炭伸入集气瓶原因是___________ A. 让同学们观察得更清楚 B. 让木炭与氧气充分反应 C. 保证实验时的安全 D. 老师的动作都很慢 （2）木炭伸入集气瓶中后所观察到的现象是：___________，大家根据___________现象，可判断木炭燃烧时生成了二氧化碳。 （3）小华看到老师实验时从集气瓶中取出的木炭已经熄灭，猜想实验时生成的气体中还有___________气体。下课后，小华将自己的想法说给老师听，在老师的帮助下，小华对集气瓶中的气体作如下探究： 实验中，当观察到___________现象，说明小华的猜想是正确的，请写出直玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）从对此实验中生成物的分析可知：反应物的浓度对反应有的影响是___________。通过检验，集气瓶中还有氧气剩余，请设计实验进行验证___________。 三、填空题 18. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标在平面内所绘制的图象叫价类图。价类图具有直观；线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。如图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的关系。 （1）A的物质类别是___。 （2）C的化学式为___。 （3）B分子中各元素的质量比为___。 （4）若D物质的水溶液呈黄色，则D溶液中大量存在的阳离子可以是___(写一种即可)，写出它与烧碱反应的化学方程式___。 （5）E物质的浓溶液具有挥发性，挥发出的物质能与盐酸反应生成一种盐，该盐的化学式为___。 19. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是___(填标号)。 A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液 （2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。 ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为____。 ②该反应的化学方程式为____。 ③参加反应的氧气质量为___g。 （3）某反应的微观示意图如图所示： ①该反应所属的基本反应类型为____。 ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为____。 20. 在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。 （1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。 ①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，___________夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来。 ②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为______万吨。 （2）为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe3O4)，能将CO2转化为汽油，转化步骤如下： CO2CO(CH2)n汽油 ①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是______。 ②下列说法错误的是______ (填字母)。 A.所得汽油中含有C、H两种元素 B.NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价 C.上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求 （3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。 ①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为___________。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 内江一中高2026届入学考试 学校：_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1. 含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚其实是氢原子的一种，其相对原子质量为3。下列有关“氚”的说法中不正确的是 A. 核内质子数为1 B. 核外电子数为1 C. 核内中子数为3 D. 在氧化物中的化合价为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氚是氢原子的一种，其质子数为1，故A正确； B．氚是氢原子的一种，其核外电子数为1，故B正确； C．氚相对原子质量为3，即质量数为3，中子数=3-1=2，故C错误； D．氚核外电子数为1，在氧化物中形成+1价，故D正确； 故选：C。 2. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 高炉炼铁 C. 海水晒盐 D. 黑火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．粮食酿酒是糖类转化为酒精，属于化学变化，A不合题意； B．高粮炼铁是将铁的氧化物转化为单质，属于化学变化，B不合题意； C．海水晒盐是利用蒸发结晶，是物理变化，C正确； D． 黑火药是各成分之间发生化学反应而爆炸，属于化学变化，D不合题意； 故选C。 3. 下图是碳原子的结构示意图及碳元素在周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是 A. 碳原子核中有6个中子 B. 一个碳原子的质量为 C. 碳元素在元素周期表中位于第二周期 D. 碳原子不易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子核中中子数为12-6=6个，A正确； B．图示中的12.01为碳原子的相对原子质量，一个碳原子质量远小于12.01g，B错误； C．碳元素在元素周期表第二周期，C正确； D．碳元素最外层有4个电子，不易得电子也不易失电子，化学性质不活泼，D正确； 故答案选B 4. 淀粉是粮食最主要的组分，也是重要的工业原料。中国科学院天津工业生物技术研究所马延和等报道了由11步核心反应组成的人工淀粉合成途径(ASAP)，该途径偶联化学催化与生物催化反应，在实验室实现了从二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工全合成。针对这一成果，以下说法中不正确的是 A. 完全摆脱了对传统农业生产的依赖 B. 这一过程完成了能量贮存 C. 此转化过程预示粮食生产的工厂化成为可能 D. 这项研究为减少碳排放提供了一个新的途径 【答案】A 【解析】 【详解】A．人工淀粉不能完全摆脱对传统农业生产的依赖，A项错误； B．淀粉是粮食最主要的组分，人工合成淀粉，完成了能量贮存，B项正确； C．该人工合成淀粉，将二氧化碳和氢气得到淀粉，预示粮食生产的工厂化成为可能，C项正确； D．该研究利用二氧化碳和氢气来得到淀粉，在这一过程中可以为减少碳排放提供了一个新的途径，D项正确； 答案选A。 5. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH NaAlO2 SO3 B NaHSO4 NH3•H2O FeSO4 CO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl CH3CH2OH BaCO3 NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；偏铝酸钠由钠离子和偏铝酸根离子，属于盐；三氧化硫是能与碱反应生成盐和水的化合物，属于酸性氧化物，选项A正确； B．NaHSO4属于盐而不酸，选项B错误； C．Na2CO3俗称纯碱，但属于盐，选项C错误； D．CH3CH2OH为乙醇，属于非电解质，为有机物，不属于碱，NO2与NaOH能发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，选项D错误； 答案选A。 6. 下列有关叙述、对应方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分 分解反应 B. 生石灰作干燥剂 化合反应 C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 复分解反应 D. 葡萄糖在人体内氧化 置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应：是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应；置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应；复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 【详解】A．该方程式没有配平，方程式为，A错误； B．．反应CaO+H2O=Ca(OH)2是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应，B正确； C．SO3与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C错误； D．葡萄糖在人体内氧化的方程式正确，但是氧化反应不属于基本反应类型，D错误； 故选B。 7. 某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】 【详解】A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘，若使用了游码，砝码和葡萄糖放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，不影响称量的质量，溶质质量分数不变；故选项错误。 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C．用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选C。 8. 次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是 A. 次氯酸钠属于氧化物 B. 二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成 C. 次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小 D. 次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A选项说法错误； B．二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的，B选项说法错误； C．次氯酸钠中氯元素的质量分数为：×100%，二氧化氯中氯元素的质量分数为：×100%，可见次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小，C选项说法正确； D．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23：35.5：16≠1：1：1，D选项说法错误； 故选C。 9. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．通过①、②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，A项正确； B．通过①、②、③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag，B项错误； C．若实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，铜片表面无明显现象，说明铜不能置换出硫酸铁中的铁，这个实验能证明金属活动性：Fe>Cu，C项正确； D．若实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性：Cu＞Ag，D项正确； 答案选B。 10. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸钾溶液中的氯化钾 加入适量硝酸银溶液，过滤 B 证明铝的金属活动性强于铜 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 C 鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液 分别滴加酚酞溶液 D 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体 分别加入适量蒸馏水溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．除去硫酸钾溶液中的氯化钾，若加入适量硝酸银溶液，虽然能生成AgCl沉淀，除去了Cl-，但会引入新杂质，另外Ag2SO4是微溶的，除杂效果并不好，故不能达到实验目的； B．将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝表面覆盖一层红色的铜，即铝能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，可证明铝的金属活动性强于铜，能达到实验目的； C．稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液颜色无变化，氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别稀盐酸和KOH溶液，能达到实验目的； D．氢氧化钠固体溶于水放热，氯化钠固体溶于水溶液温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热，所以可以用蒸馏水鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵固体，能达到实验目的； 故选A。 11. 我国科学家研究出碳化钼负载金原子的催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，其微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 图中仅有1种金属元素的原子 B. 反应前后分子种类、数目均不变 C. 金原子对CO起吸附催化作用 D. 反应的化学方程式为：CO+H2O H2+CO2 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观过程，碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OH2+CO2，据此分析解答。 【详解】A．从方程式中可以看出反应的微观模型由金原子和钼原子两种金属元素的原子，A错误； B．化学反应前后，分子的种类一定发生改变，B错误； C．由图示可以看出金原子对CO起吸附催化作用，C正确； D．根据分析，反应方程式为CO+H2OH2+CO2，D错误； 答案选C。 12. 下列实验操作正确的是（ ） A. 药品称量 B. 稀释浓硫酸 C. pH 试纸使用 D. 验满CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误； B．浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，且不断用玻璃杯搅拌，而不能将水倒入浓硫酸中，B错误； C．pH试纸使用的方法:将pH试纸取下放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后读出溶液的pH值即可，C正确； D．验满应将燃着木条放到集气瓶口，而不能伸入集气瓶内，D错误； 答案选C。 13. 下列变化中属于物理变化的是 A. 剩饭变馊 B. 自行车生锈 C. 牛奶变酸 D. 电灯发光 【答案】D 【解析】 【详解】A．剩饭变馊是缓慢氧化的过程，属于化学变化，A错误； B．生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，B错误； C．牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．电灯发光属于物理变化，D正确； 故选：D。 14. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A. a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。 B. t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质 C. 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 D. a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据a物质的溶解度曲线不难看出，a物质的溶解度随温度变化影响程度大，A错误； B.t℃时，a的饱和溶液溶解的溶质多，B错误； C.没有指明是否是a和b的饱和溶液，所以没法比较二者浓度的大小，C错误； D.先配制热饱和溶液，得到浓度比较大的两种溶液，冷却热饱和溶液，由于a的溶解度随温度变化明显结晶析出，D正确； 答案选D。 15. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氢分子： B. 4个水分子： C. 3个氧原子： D. 5个钠离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢分子的分子式为H2，2个氢分子表示为2H2，故A错误； B．水分子的分子式为H2O，4个水分子表示为4H2O，故B正确； C．氧原子的符号为O，3个氧原子表示为3O，故C错误； D．钠离子的符号为Na+，5个钠离子表示为5Na+，故D错误； 故选B。 16. 如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类和个数不变 B. 丁为有机物，含碳元素的质量分数为 C. 该反应中甲、乙计量数比为 D. 该反应属置换反应，反应后碳元素化合价降低 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应为碳和氨气在催化剂和一定温度下生成氮气和甲烷，反应为3C+4NH32N2+3CH4； 【详解】A．原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和个数不变，A正确； B．丁为有机物甲烷，含碳元素的质量分数为，B正确； C．由分析可知，该反应巾甲、乙计量数比为3:4，C错误； D．该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；碳元素化合价由0变为-4，化合价降低，D正确； 故选C。 二、实验题 17. 王老师上课做了“木炭在氧气中燃烧”的实验：将点燃的木炭缓缓地伸入集满氧气的集气瓶中，将木炭取出后向集气瓶中倒入少量澄清石灰水后振荡，让大家观察。 请回答下列问题： （1）老师“缓慢”地将木炭伸入集气瓶的原因是___________ A. 让同学们观察得更清楚 B. 让木炭与氧气充分反应 C. 保证实验时的安全 D. 老师的动作都很慢 （2）木炭伸入集气瓶中后所观察到的现象是：___________，大家根据___________现象，可判断木炭燃烧时生成了二氧化碳。 （3）小华看到老师实验时从集气瓶中取出的木炭已经熄灭，猜想实验时生成的气体中还有___________气体。下课后，小华将自己的想法说给老师听，在老师的帮助下，小华对集气瓶中的气体作如下探究： 实验中，当观察到___________现象，说明小华的猜想是正确的，请写出直玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）从对此实验中生成物的分析可知：反应物的浓度对反应有的影响是___________。通过检验，集气瓶中还有氧气剩余，请设计实验进行验证___________。 【答案】（1）B （2） ①. 刚开始时，木炭剧烈燃烧，发出白光；后来木炭燃烧发出红光，且颜色逐渐变暗 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） ①. CO ②. C中黑色粉末变红，E中石灰水变浑浊 ③. （4） ①. 反应物的浓度不仅会影响到反应的剧烈程度，还可能会影响到生成物的种类 ②. 在集气瓶内加入潮湿的铁粉，密封集气瓶，若铁粉生锈，则说明集气瓶内还有氧气 【解析】 【小问1详解】 木炭燃烧时放热，一下子就将燃烧匙放入集气瓶下部，会使集气瓶中氧气受热膨胀而跑出瓶子，氧气少了实验效果就不好“缓慢"地将木炭伸入集气瓶中，可以使木炭与氧气充分反应，产生明显实验现象，故填写：B。 【小问2详解】 ①木炭刚开始与氧气饭应时，剧烈燃烧，产生明亮的白光，故填写：刚开始时，木炭剧烈燃烧，发出白光； ②后来随着氧含量的越来越少，开始发出红光，且颜色逐渐变暗，产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明燃烧时生成了二氧化碳，故填写：后来木炭燃烧发出红光，且颜色逐渐变暗，澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 ①木炭在氧气不充足下燃烧，会产生-种有毒气体，即一氧化碳(CO)，因此，猜想是实验时生成的气体除了二氧化碳还有一氧化碳，故填写：一氧化碳或CO； ②一氧化碳具有还原性，可以使灼热的黑色氧化铜被还原成红色的铜，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此，当观察到C中黑色粉末变红，E中石灰水变浑浊，说明，小华猜想正确，故填写：C中黑色粉末变红，E中石灰水变浑浊； ③一氧化碳与氧化铜在加热条件下，生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 ①有木炭，刚伸入盛有氧e气的集气瓶中的现象和反应快结束时的实验现象可知，反应物的浓度会影响到反应的剧烈程度，通过对产生气体中有一氧化碳的验证可得，反应物的浓度还可能会影响到生成物的种类，故填写：反应物的浓度不仅会影响到反应的剧烈程度，还可能会影响到生成物的种类； ②铁与氧气和水常温下会反应，生成铁锈(主要成分氧化铁)，因此，验证集气瓶中还有氧剩余时，可以向集气瓶内加入潮湿的铁粉，密封集气瓶，若铁粉生锈，则说明集气瓶内还有氧气。 三、填空题 18. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标在平面内所绘制的图象叫价类图。价类图具有直观；线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。如图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的关系。 （1）A的物质类别是___。 （2）C的化学式为___。 （3）B分子中各元素的质量比为___。 （4）若D物质的水溶液呈黄色，则D溶液中大量存在的阳离子可以是___(写一种即可)，写出它与烧碱反应的化学方程式___。 （5）E物质的浓溶液具有挥发性，挥发出的物质能与盐酸反应生成一种盐，该盐的化学式为___。 【答案】（1）单质 （2）NO2或N2O4 （3）N:O=7:4 （4） ①. Fe3+ ②. Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3 （5）NH4Cl 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由图知，A中N化合价为0价，则A为氮气，A的物质类别是单质。 【小问2详解】 C为+4价氮元素的氧化物，化学式为NO2或N2O4。 【小问3详解】 B为+1价氮元素的氧化物，化学式为N2O，分子中各元素的质量比为N:O=(14×2):16=7:4。 【小问4详解】 D属于盐、含+5价氮元素、则含硝酸根离子，若D物质的水溶液呈黄色，则D溶液中大量存在的阳离子可以是Fe3+，则Fe(NO3)3与NaOH发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀和NaNO3，化学方程式Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3。 【小问5详解】 E含-3价氮元素、E物质的浓溶液具有挥发性，则E为NH3，挥发出的物质能与盐酸反应生成一种盐，该盐的化学式为NH4Cl。 19. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是___(填标号)。 A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液 （2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。 ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为____。 ②该反应的化学方程式为____。 ③参加反应的氧气质量为___g。 （3）某反应的微观示意图如图所示： ①该反应所属的基本反应类型为____。 ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为____。 【答案】（1）C （2） ①. 温度未达到红磷的着火点 ②. 4P+5O22P2O5 ③. 8.0 （3） ①. 置换反应 ②. 1∶2 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律描述化学变化中物质质量的变化关系，所以必须选择能发生化学变化的一组物质验证质量守恒定律。蔗糖与水不反应，氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，铁和氯化铜溶液可发生化学反应，故选C。 【小问2详解】 ①根据可燃物燃烧条件，温度必须达到其着火点，在t1前红磷质量没有发生变化，其原因是温度没有达到红磷的着火点。 ②红磷燃烧是红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为： ③根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的五氧化二磷的质量，再结合坐标曲线图可知：生成的P2O5的质量为14.2 g，参加反应的红磷质量为6.2 g，所以参加反应的氧气的质量＝14.2 g－6.2 g ＝ 8.0 g。 【小问3详解】 ①根据微观反应图可推出该反应是氟气(F2)与水反应生成氢氟酸(HF)和氧气，该反应的反应物一种是单质，另一种是化合物，生成物中一种是单质，另一种是化合物，所以该反应属于置换反应。 ②据图可写出F2与水反应的化学方程式为，所以该反应中甲(F2)与丙(HF)的分子数目之比为1∶2。 20. 在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。 （1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。 ①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，___________夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来。 ②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为______万吨。 （2）为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe3O4)，能将CO2转化为汽油，转化步骤如下： CO2CO(CH2)n汽油 ①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是______。 ②下列说法错误的是______ (填字母)。 A.所得汽油中含有C、H两种元素 B.NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价 C.上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求 （3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。 ①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为___________。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有___________。 【答案】（1） ①. CO ②. 440 （2） ①. H2O ②. B （3） ①. 3H2+Fe2O32Fe+3H2O ②. 不排放二氧化碳，无污染 【解析】 【小问1详解】 ①高炉炼铁的主要反应为，CO夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来； ②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，设该钢铁厂每年排放CO2的质量为x万吨，则有： ，解得x=440； 【小问2详解】 ①步骤Ⅰ中CO2和H2反应生成CO和H2O； ②A．反应前后元素种类不变，故所得汽油中含有C、H两种元素，A项正确； B．NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价和+2价，B项错误； C．由转化关系可以看出，上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求，C项正确； 答案选B； 【小问3详解】 ①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为3H2+Fe2O32Fe+3H2O； ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”无二氧化碳生成，无污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$