第三单元 物质构成的奥秘单元测试-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元　物质构成的奥秘 课题1　分子和原子 第1课时　物质由微观粒子构成 基础题组 1.下列能够说明物质是由微观粒子构成的是（　A　） A.蔗糖溶于水不见了 B.沙粒能填补砖块间的缝隙 C.大楼是由一块一块的砖砌成的 D.石头沉入水中看不见了 2.根据下图，下列说法错误的是（　A　） （Ⅰ）用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子　　（Ⅱ）银原子的图像 （Ⅲ）通过移走硅原子构成的文字 A.物质都是由看不见的原子构成 B.图Ⅰ说明某些有机物是由分子构成 C.图Ⅱ说明金属是由原子构成 D.图Ⅲ说明不仅可以看到分子或原子还能移动原子 3.（2023·云南）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为（　C　） A.分子之间有间隔 B.分子的体积很小 C.分子在不断运动 D.分子的质量很小 4.（2023·郴州）下列叙述能体现分子之间有间隔的是（　A　） A.水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B.墙内开花墙外香 C.1滴水中大约有1.67×1021个水分子 D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 5.在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的字母。 A.分子很小 B.分子之间有间隔 C.分子在不断运动 D.同种分子化学性质相同 （1）一滴水中约含有1.67×1021个水分子：　A　。 （2）湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干：　C　。 （3）液氧和氧气都能助燃，支持燃烧：　D　。 （4）气体可压缩储存于钢瓶中：　B　。 6.（2023·长春）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： 图1　图2 （1）用图1装置进行实验，几分钟后，A烧杯中的溶液由无色变为　红　色。 （2）与图1装置相比，图2装置的优点是　环保　（答出一点即可）。 （3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因　浓氨水具有挥发性，氨气的密度比空气小、氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红　。 中档题组 7.（2023·泰安）对下列事实的解释不合理的是（　B　） A.通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B.干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C.氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变小 D.蔗糖在热水中溶解更快——温度升高， 分子的运动速率加快 8.（2023·抚顺清原县一模）夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是受热膨胀引起的，物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（　D　） A.微粒的性质发生了改变 B.微粒的大小发生了改变 C.微粒的质量发生了改变 D.微粒间的间隔发生了改变 9.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①②③分别表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（　A　） A.水分子间的间隔：①＞③ B.水分子的运动速率：②＞① C.状态③的水分子静止不动 D.①→②发生了化学变化 10.如图，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（　B　） A.装置内气体分子的数目增多 B.装置内气体分子的间隔变大 C.装置内气体分子的种类发生变化 D.装置内气体分子的大小发生变化第10题图　　第11题图 11.（1）如图，向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是　整瓶水变红　，说明　分子在不断地运动　。 （2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻线相切，塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为　液面低于刻线　，说明　分子间存在间隔　。仪器A制成细颈的作用是　便于观察液面变化　。 综合拓展 12.（核心素养·探究实践）某兴趣小组做如图所示的实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气） 　　图1　　　　　图2　　　　　　　图3　 （1）如图1，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明　微观粒子之间有间隔　。 （2）如图2，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子　不断运动　，烧杯B的作用是　对比　。 （3）如图3所示的实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到　ba　（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。 （4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是　更环保，节约试剂（合理即可）　。 第2课时　分子可以分为原子 基础题组 1.下列有关分子和原子说法中，正确的是（　C　） A.分子可分，原子不可分 B.原子与分子相比较，质量更小 C.分子和原子都在做无规则的运动 D.原子只有形成分子后才能形成物质 2.分子与原子的根本区别是（　B　） A.分子大，原子小 B.化学变化中是否可分 C.分子能构成物质，原子不能构成物质 D.分子可分，原子不可分 3.用“”表示一个氢原子，能表示两个氢分子的微观示意图是（　B　） A B C D 4.下图是部分物质的分子模型和化学符号（化学式），结合你所学化学知识回答下列问题。 （1）1个水分子由　2　个氢原子和　1　个氧原子构成。 （2）1个氧分子由　2个氧原子构成　。 （3）二氧化碳分子由　1个碳原子和2个氧原子构成　。 （4）上述物质的分子由同种原子构成的是　b　（填字母，下同），由不同原子构成的是　acd　。 5.化学学习是一个不断深入的过程，如图是探究物质变化时的一个实验，对于该变化的微观认识，正确的是（　C　） A.分子的体积变大 B.分子的种类发生改变 C.分子之间的间隔变大 D.分子的质量变小 6.（教材图片变式）如图表示氢气和氯气反应的微观示意图，试回答： （1）该反应的基本类型属于　化合　反应。 （2）在反应中氢分子分成　氢原子　，氯分子分成　氯原子　，它们相互结合形成的新分子是　氯化氢分子　。 （3）保持氢气化学性质的最小粒子是　氢分子　，氯气在化学变化中的最小粒子是　氯原子　，因此在这个反应中，发生变化的粒子是　氢分子和氯分子　。 7.下列说法不正确的是（　A　） A.混合物是由两种物质组成的 B.含有不同种分子的物质是混合物 C.纯净物是由一种物质组成的 D.同种分子构成的物质是纯净物 8.下列各图中 “” 和 “” 表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　B　） A　B　C　D 中档题组 9.下列关于分子和原子的说法正确的是（　B　） A.保持物质化学性质的最小粒子一定是分子 B.压缩气体时，分子间隔发生改变 C.原子可构成分子，但不能构成物质 D.化学变化中分子的种类可能发生改变 10.下列关于物质的构成与原子和分子的关系图正确的是（　B　） A.分子原子物质 B. C. D.原子物质分子 11.下列对有关事实的微观解释，不合理的是（　B　） A.空气是混合物——含有不同种分子 B.过氧化氢分解成水和氧气——化学反应中分子没有改变 C.硫在氧气中燃烧属于化学反应——分子种类发生了改变 D.水与过氧化氢的化学性质不同——构成它们的分子不同 12.（2024·孝感孝南区期中）某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　D　） A.该反应中共有三种原子 B.该反应前后分子的种类发生改变 C.该反应的本质是原子的重新组合 D.图中反应是化合反应 13.读图回答下列问题。 （1）甲醛分子中有　3　种原子；1个甲烷分子中有　5　个原子。 （2）比较氢分子（或氧分子）与水分子，可得出的结论是　分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成　。 （3）比较过氧化氢分子和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的结论是　分子不同是由于构成分子的原子种类或数目不同　。 综合拓展 14.如图，图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请据图回答： A B （1）液态水变为气态水时　分子间隔　发生了变化，但　分子本身　没有发生变化，故上述变化属于　物理　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）水通电分解时水分子本身　发生　（填“发生”或“不发生”）变化，故水通电的变化属于　化学　（填“物理”或“化学”）变化。b中所得粒子　不能　（填“能”或“不能”）保持水的化学性质。 （3）b中物质属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”），理由是　该物质由不同种分子构成　；d中物质属于　纯净物　（填“纯净物”或“混合物”），理由是　该物质由同种分子构成　。 课题2　原子结构 第1课时　原子的构成　相对原子质量 基础题组 1.原子的构成如图所示，下列叙述正确的是（　D　） A.原子是实心球体 B.质子、中子、电子均匀分布在原子中 C.质子与电子质量相等 D.质子与电子数目相等 2.原子核中一定含有的粒子是（　B　） A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和电子 3.下表列出了几种原子中的粒子数： 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是（　D　） A.原子核内质子数等于中子数 B.原子核都由质子和中子构成 C.原子只由质子和电子构成 D.原子中质子数等于核外电子数 4.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）能保持物质化学性质的粒子是　分子和原子　。 （2）化学变化中的最小粒子是　原子　。 （3）带正电荷的粒子是　原子核和质子　。 （4）不显电性的粒子是　分子、原子、中子　。 （5）质量最小的粒子是　电子　。 （6）在同一原子中数目相等的粒子是　质子和电子　。 5.在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的科学家是（　C　） A.袁隆平 B.杨振宁 C.张青莲 D.屠呦呦 6.某原子的实际质量为M g，又知碳原子的质量为N g，则该原子的相对原子质量为（　A　） A. B. C. D. 7.关于相对原子质量的叙述正确的是（　B　） A.相对原子质量的单位为“克” B.相对原子质量是一个比值 C.相对原子质量就是原子的质量 D.相对原子质量就是一种碳原子质量的 8.（1）某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56 ，则其核内质子数为　26　，中子数为　30　。 （2）已知碳-12原子的质量为1.993×10－26 kg，一种氧原子的质量为2.657×10－26 kg，则氧原子的相对原子质量为　16　（保留整数）。 中档题组 9.下列关于原子核的叙述中，正确的是（　B　） ①通常由中子和电子构成　②通常由质子和中子构成　③带负电荷　④不显电性　⑤不能再分　⑥体积大约相当于原子 A.①⑤ B.② C.③④ D.②⑥ 10.知识梳理有助于我们对已学的知识进行巩固。如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（　A　） A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子 C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子 11.（2023·恩施州）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图）。下列关于He-3的说法正确的是（　D　） A.He-3与He-4完全一样 B.He-3原子中含有1个质子，2个电子 C.He-3原子中含有3个质子，没有中子 D.He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 12.已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（　A　） A. g B. C. g D. 13.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。钕原子的核电荷数为60，一个该原子的真实质量是碳-12原子质量的144倍。下列有关钕原子的说法错误的是（　C　） A.核外电子数为60 B.质子数为60 C.中子数为60 D.相对原子质量是144 14.已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。 （1）镁原子质量　＜　（填“＜”“＞”或“＝”）铝原子质量。 （2）相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为　8∶9　。 （3）相同质量的镁和铝两种金属中，含有镁原子和铝原子的个数比为　9∶8　。 （4）一个氧原子的质量为a kg，其相对原子质量为16，则一个镁原子的质量为　1.5a kg　。 15.已知某原子的质量为3.816×10－26 kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10－26 kg，计算该原子的相对原子质量（写出计算过程）。 解：该原子相对原子质量为 ≈23 答：该原子的相对原子质量为23。 综合拓展 16.下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子（或质子）质量的。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 （近似值） 氢 1 　0　 1 1 碳-12 6 6 　6　 　12　 碳-13 　6　 7 　6　 13 钠 11 12 　11　 　23　 镁 　12　 　12　 12 24 （1）填写表中空格。 （2）分析此表，可总结出： ①原子中质子数等于　核外电子数　。 ②不同原子的　质子　数不同。 ③有的原子中没有　中子　。 ④相对原子质量≈　质子数＋中子数　。 第2课时　原子核外电子的排布　离子 基础题组 1.如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（　D　） A.2 B.4 C.6 D.8 2.下列四种原子的结构示意图中，属于稀有气体原子的是（　D　） A B C D 3.（2023·内江）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（　D　） A.图中“＋”表示铝原子带正电荷 B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C.铝原子在化学反应中易得到电子 D.铝原子核外有3个电子层 4.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（　C　） A B C D 5.有以下几种原子结构示意图，具有相似化学性质的是（　A　） A B C D 6.某原子的结构示意图为，该原子的核电荷数为　17　，质子数为　17　，核外有　3　个电子层，第二层上有　8　个电子，最外层上有　7　个电子，在化学反应中该原子容易　得到　电子，形成相对稳定结构。 7.（2023·云南改编）下列物质由离子构成的是（　B　） A.H2O2 B.NaCl C.Fe D.He 8.下列关于离子的说法，错误的是（　D　） A.离子是带电荷的微粒 B.原子得失电子后变成离子 C.离子也是构成物质的一种微粒 D.带电的微粒一定是离子 9.下列结构示意图表示阴离子的是（　D　） A B C D 10.（教材图片变式）如图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，请结合图示回答下列问题： （1）氯化钠由　Na＋和Cl－　（填离子符号）构成。 （2）钠原子在化学反应中容易　失去　（填“得到”或“失去”）电子，变成　阳　（填“阴”或“阳”）离子。 （3）请画出钠离子的结构示意图：　　。 中档题组 11.（2023·株洲）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（　B　） A.该原子的结构示意图中x＝1 B.该元素属于活泼的非金属元素 C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D.该元素形成的单质容易与氧气反应 12.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是（　D　） A.离子带电，所以不能直接构成物质 B.氯离子的质子数比电子数多1个 C.离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子 D.原子得失电子变成离子，原子核不发生变化 13.下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是（　D　） A.核电荷数相同 B.质量几乎相等 C.Mg2＋比Mg稳定 D.电子层数相同 14.如图是某粒子的结构示意图，且x－y＝9。该粒子符号可能为（　B　） A.K＋ B.Cl－ C.Cl D.Ar 15.如图是四种粒子的结构示意图，下列分析不正确的是（　A　） A.①②④都属稀有气体的原子 B.①③属原子 C.②的化学符号为Al3＋ D.②④属阳离子 16.（1）写出下列化学符号中“2”的含义。 ①Mg2＋：　一个镁离子带2个单位正电荷　。 ②2Na＋：　2个钠离子　。 ③S2－：　一个硫离子带2个单位负电荷　。 （2）写出下列离子的符号。 ①钠离子　Na＋　；②镁离子　Mg2＋　； ③硫离子　S2－　；④氟离子　F－　； ⑤铝离子　Al3＋　；⑥氧离子　O2－　； ⑦氯离子　Cl－　；⑧氢离子　H＋　。 17.根据粒子结构示意图，回答问题： （1）上述微粒中一定属于原子的是　A、C　。 （2）A、B、C、E中属于阳离子的是　Na＋　（填离子符号），粒子B的名称是　钠离子　。 （3）若D表示某原子，则m＝　7　，该粒子在化学变化中容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子。 （4）若D为离子，则D的离子符号为　Cl－　，由B和D相互作用形成的物质为　氯化钠　，该物质由　离子　（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 综合拓展 18.某粒子的结构示意图为。 （1）当x＝10＋y时，该粒子为　原子　；当x＜10＋y时，该粒子为　阴离子　。（均填“原子”“阳离子”或“阴离子”） （2）当y＝2时，x＝　12　，该粒子能形成的离子符号为　Mg2＋　。 （3）若该结构示意图表示的粒子是R－，则x＝　17　，y＝　8　。 课题3　元素 第1课时　元素　元素符号 基础题组 1.（2023·青岛改编）人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是（　C　） A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 2.2023年8月，宁德时代发布全球首款采用磷酸铁锂材料4C超充电池——神行超充电池，实现了“充电10分钟，续航400公里”的超快充速度。磷酸铁锂中元素的本质区别是（　B　） A.中子数不同 B.质子数不同 C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同 3.（2023·北京）各种元素在地壳里的含量（质量分数）如图，其中含量最多的元素是（　D　） A.铁 B.铝 C.硅 D.氧 4.下列各组元素中，都属于非金属元素的是（　C　） A.碳、汞、溴 B.氧、氢、铁 C.磷、硫、碘 D.铜、钙、氯 5.下列元素符号书写全部正确的一组是（　A　） A.氖Ne　钠Na B.铅Pt　金An C.钡Br　镍Hi D.钙CA　硒Sn 6.下列符号中一般只表示微观意义而不具有宏观意义的是（　D　） A.H B.O C.Hg D.2N 7.（1）写出下列化学符号中“2”的含义： ①2N：　2个氮原子　。 ②Ca2＋：　一个钙离子带2个单位正电荷　。 ③2Na＋：　2个钠离子　。 ④S2－：　一个硫离子带2个单位负电荷　。 （2）用化学符号表示： ①3个硫原子：　3S　。 ②氟离子：　F－　。 ③3个氧离子：　3O2－　。 ④4个铝离子：　4Al3＋　。 8.公共场所常用的消毒液有次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）、酒精（C2H5OH）等，这三种物质中都含有（　A　） A.氧元素 B.氧分子 C.氧离子 D.氧气 9.对下列物质构成的说法中，不正确的一项是（　D　） A.铁是由铁原子构成的 B.水是由水分子构成的 C.水是由氧元素和氢元素组成的 D.氯化钠是由氯化钠分子构成的 中档题组 10.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　B　） A.O B.Na C.N2 D.CO 11.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（　C　） A.同种元素的原子具有相同的核电荷数 B.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 12.下列有关水（H2O）的说法不正确的是（　C　） A.水由氧、氢两种元素组成 B.水由水分子构成 C.一个水分子由两个氢元素和一个氧元素组成 D.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 13.如图为原子变化的示意图，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是（　B　） A.①②③ B.①② C.②③ D.①③ 14.实验室常用过氧化氢（H2O2）催化分解法制取氧气（O2）。如图是过氧化氢分子分解的微观示意图，请结合图中信息写出你能获得的化学知识。 （1）微观上：过氧化氢是由　过氧化氢分子　构成的，一个过氧化氢分子是由　2个氢原子　和　2个氧原子　构成的，在化学反应前后分子种类　改变　（填“改变”或“不变”，下同），原子种类　不变　。 （2）宏观上：过氧化氢是由　氢元素和氧元素　组成的，在化学反应前后物质种类　改变　（填“改变”或“不变”，下同），元素种类　不变　。 15.（教材图片变式）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　离子　，②表示的是　分子　。 （2）下列选项中，由离子构成的物质是　④⑤　（填序号，下同）；由原子构成的物质是　②③⑦　；由分子构成的物质是　①⑥　。 ①氨气　②金刚石　③铁　④氯化钠 ⑤硫酸铜　⑥二氧化碳　⑦汞 （3）碳酸钙是石灰石的主要成分，碳酸钙高温分解时元素的种类　不改变　（填“改变”或“不改变”）。 （4）根据以下几种粒子的结构示意图回答问题。 A　 B　 C　 D 属于同种元素的粒子是　BD　（填字母），因为　它们的核内质子数相同　；化学性质相似的粒子是　AC　（填字母），因为　它们的最外层电子数相同　。 综合拓展 16.（科学思维—分析归纳）有以下材料： 元素 质子数 中子数 相对原子质量 碳 6 6 12 碳 6 7 13 碳 6 8 14 氮 x 7 14 根据以上材料并结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）碳元素与氮元素的本质区别是　质子数不同　。 （2）表中x的值为　7　。 （3）中子数不能决定元素的种类，原因是： ①中子数不同，元素种类可能相同； ②　中子数相同，元素种类可能不同　。 第2课时　元素周期表 基础题组 1.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是（　C　） A.钛属于非金属元素 B.钛原子中的中子数为22 C.钛原子的核外电子数为22 D.钛的相对原子质量为47.87 g 2.下列结构示意图表示元素周期表中同一纵列的原子是（　B　） A.②④ B.②③ C.①③ D.①④ 3.（2024·芜湖一模）北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　D　） A.铷单质具有导电性 B.m的值是37，n的值是1 C.铷的相对原子质量为85.47 D.氯化铷的化学式为RbCl2 中档题组 4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A～F代表六种不同元素。下列说法不正确的是（　A　） A.原子序数E＜C B.A、D同族 C.A、B同周期 D.C、F化学性质相似第4题图　　第5题图 5.如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（　B　） A.甲元素的符号是He B.原子序数：乙＞丙＞甲 C.氮元素的相对原子质量是14.01 D.氖原子的结构示意图为 6.几种元素在元素周期表中的部分信息如图1所示，请回答下列问题。 图1 图2 （1）图1中，X元素与　P、Cl　元素位于同一周期。 （2）如图2所示的粒子中具有稳定结构的是　BD　（填字母）。 （3）X元素的化学性质与图2中　A　（填字母）的化学性质相似。 （4）B粒子属于　阳　（填“阳”或“阴”）离子。 7.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，回答下列问题。 （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是　电子层数相同　，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是　最外层电子数依次递增　。 （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　金属　元素过渡到　非金属　元素，并以稀有气体元素结尾。 （3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子的符号各一个： 阳离子：　Na＋（或Mg2＋或Al3＋）　； 阴离子：　O2－（或N3－或F－）　。 小专题四　分子、原子、离子和元素 1.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（　D　） A.分子由原子构成，分子比原子大 B.水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C.原子是最小的粒子，不可再分 D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 2.下列对事实的微观解释错误的是（　A　） 选项 现象 解释 A 蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 B 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起 水分子间的间隔增大 C 墙内开花墙外可闻到花香 分子在不断地运动 D 氧气和液氧都能支持燃烧 分子相同，其化学性质相同 3.下列物质都是由分子构成的是（　A　） A.氧气、氨气 B.氢气、铁 C.水、汞 D.二氧化碳、氯化钠 4.理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。请用“分子”“原子”“离子”“元素”填空。 （1）水是由氢和氧　元素　组成的。 （2）氧气是由　分子　构成的。 （3）汞是由　原子　构成的。 （4）氯化钠是由　离子　构成的。 （5）二氧化硫分子是由　原子　构成的。 5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 图1 图2 （1）构成物质的粒子之间的关系如图1所示，寻找规律，补全图1：①　原子　；②　核外电子　。 （2）如图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。 ①最外层电子数达到稳定结构的有　AC　（填字母）。 ②其中属于同种元素的是　AB　（填字母）。 ③图2中A、C所表示的粒子分别为　Na＋　、　Cl－　。（均填符号） 6.如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　D　） A.该阴离子的结构示意图中x＝7 B.该元素为硫，是一种非金属元素 C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D.该阴离子中，核电荷数小于核外电子数 7.从下图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是（　B　） A.图示①中的“2”表示核电荷数 B.图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期 C.图示④表示的微粒符号是Mg2＋ D.它们属于四种元素 8.如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： 图1　图2 　（1）图1中，在化学反应中容易得到电子的粒子是　AE　（填字母）。 （2）图2是溴的原子结构示意图，x＝　7　；溴的化学性质与图1中　E　（填字母）的化学性质相似。溴的元素符号为Br，请写出溴离子的化学符号　Br－　。 （3）图1中共有　4　种元素。 9.盐乃百味之首，市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾。碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　D　） A.碘的相对原子质量是53 B.m＝53，x＝9 C.该元素的原子易形成阳离子 D.该元素位于元素周期表的第五周期 10.如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（　D　） A.三种元素位于同一族 B.铬、锰、铁原子的最外层电子数相同 C.铬原子的原子核外有52个电子 D.等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬 11.（2023·恩施校级期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： （1）图1为截取的部分元素周期表，根据规律画出硫原子的结构示意图：　　；由此可知硫元素应位于元素周期表第　三　周期。 （2）图2中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的粒子是　BC　（填字母），若D是一种阴离子，则x　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）18。 12.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。 （1）从表中查出硅元素的相对原子质量为　28.09　。 （2）6～13号元素中属于金属的有　Na、Mg、Al　（填元素符号）。 （3）图中不同种元素最本质的区别是　A　（填字母）。 A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同 （4）近年来，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为　116　。 （5）与氟原子化学性质相似的是　氯原子　（填微粒名称）。 （6）Na、Mg、Al三种元素属于同一　周期　（填“周期”或“族”）。 跨学科实践活动2　制作模型并展示科学家 探索物质组成与结构的历程 1.（2023·福州晋安区期中）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来， 科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 （1）1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”， 此微粒是　电子　。 （2）1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。（资料：α粒子的质量大约是电子质量的700倍） 图1　α粒子散射实验装置图 图2　α粒子运动轨迹示意图 ①由实验现象可以推理得出的结论有　AB　（填字母）。 A.原子核带正电 B.原子内部有很大的空间 C.原子核由质子和中子构成 D.原子核外电子是分层排布 ②若α粒子撞击到电子，　几乎不影响　（填“明显影响”或“几乎不影响”） α粒子运动轨迹，原因是　α粒子的质量远大于电子的质量　。 （3）从化学反应微观层面，基于你对原子的认识，想把单纯的铜、铁等金属炼制为黄金，你认为可行吗？说明理由：　不可行，化学变化时，元素和原子的种类不变　。 2.人类对原子结构的认识是逐渐深入的，如图所示的是不同时期科学家提出的原子结构模型。 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子的性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合的。 1897年，英国科学家汤姆孙发现原子中存在电子。1904年，汤姆孙提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，即电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 1911年，英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大得多的、带正电的、高速运动的α粒子轰击金箔，结果大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，有一小部分α粒子改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此，他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。 （1）道尔顿提出了原子论，汤姆孙发现了原子中的电子，这些在当时是很了不起的事，但由于受到当时科学技术水平的限制。他们的理论中存在一些缺陷甚至错误。按照目前你在初中阶段所学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是　物质都是由原子直接构成的（或原子是一个实心球体，不可再分）　（写出一点即可，下同）；汤姆孙的原子结构模型的缺陷是　电子没有绕原子核不断运动　。 （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，你能够得到的结论是　原子核带正电、原子核的体积很小（或原子核质量较大）　。 （3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学发展有哪些感想？　科学在不断发展，但道路是漫长和曲折的　。 第三单元易错专攻 1.对下列物质构成的说法中，不正确的是（　D　） A.铜是由铜原子构成的金属单质 B.氧气是由氧分子构成的气体单质 C.水是由水分子构成的 D.氯化钠是由氯化钠分子构成的 【2.小芳总结出元素、分子、原子、离子与物质间的关系，下面是她笔记中的一部分，请帮她整理完整。 （1）氧气、氮气、氨气、水等物质是由　分子　构成的。氨（NH3）分子是由　氢原子和氮原子　构成的。 （2）铁、金刚石、氦气、红磷等物质是由　原子　构成的。 （3）氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等物质是由　离子　构成的。氯离子是由氯原子　得到1　个电子形成的。 3.下列有关二氧化硫（SO2）的说法正确的是（　D　） A.二氧化硫是由1个硫原子和2个氧原子构成的 B.二氧化硫由硫和氧气组成 C.二氧化硫分子是由1个硫元素和2个氧元素组成的 D.二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的 4.如图是物质与其构成粒子之间的关系图。 回答下列问题： （1）金属铁是由　原子　构成的，水是由　分子　构成的，氯化钠是由　离子　构成的。（均填“原子”“分子”或“离子”） （2）某粒子的结构示意图为 。 ①当a＝　10　时，该粒子是原子。 ②当a＝8时，该粒子是　阴离子　（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为　O2－　。 （3）氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象：　分子在不断地运动　。 5.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（　D　） A.生成物一定是混合物 B.该过程是物理变化过程 C.分子在化学变化中不可分 D.化学反应前后原子种类不变 6.如图是水发生变化的微观结构模型。 （1）甲、乙两个变化中属于物理变化的是　乙　（填“甲”或“乙”）。从微观结构分析，该变化的特点是　分子之间的间隔变大了　。 （2）从微观结构的变化中，我们可知　原子　是化学变化中的最小微粒。 第三单元复习与小结 1.（2023·武汉东西湖区期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（　C　） 选项 宏观事实 微观解释 A 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 水分子很小 B 湿衣服在阳光下晾干 水分子在不断地运动 C 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 水分子体积变大 D 水分解产生新物质 构成水分子的原子重新组合成新的分子 2.关于下列符号或图示的说法正确的是（　D　） ①2H　②Al3＋　③　④ A.①表示2个氢分子 B.②表示1个铝原子 C.③表示镁原子的结构示意图 D.由④可知铕的原子序数为63 3.（2023·襄阳枣阳市期中）下列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是（　A　） A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B.在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能再分 C.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 D.分子、原子不显电性，而离子显电性 4.（2023·武汉期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　D　） A.②易得电子，④易失电子 B.①带正电，②带负电 C.只有①③具有相对稳定结构 D.①②③的原子的电子层数相同 5.（2023·孝感安陆市期中）中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（　C　） A.x的数值为4 B.硅元素属于非金属元素 C.硅元素的相对原子质量为28.09 g D.硅元素位于元素周期表的第三周期 6.（2023·黄石阳新县期中）如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　C　） A.氧元素的化学性质不活泼 B.X表示N2 C.氧原子的最外层电子数是6 D.三种元素的原子核外电子数相同 7.阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）从宏观角度分析，氯化钠溶于水属于　物理　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）从微观角度分析，氯化钠是由　离子　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的；并写出其构成微粒的化学符号　Na＋　、　Cl－　。 （3）氯化钠在生活中的用途有　作调味品　（写出一点即可）。 8.（2023·黄冈蕲春县期中）元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题： （1）在1～18号元素中，与3号元素的化学性质量相似的元素是　Na　（填元素符号）。 （2）由16号元素形成的常见离子符号为　S2－　。 （3）由9号元素与12号元素组成的常见化合物的化学式是　MgF2　。 （4）表中同一周期原子的核外电子排布规律是　从左到右，原子的最外层电子数依次增大（合理即可）　。 9.某化学兴趣小组设计了探究分子性质的如下实验：借助氧气传感器探究分子运动的特点。 图1　图2 （1）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是　分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外　。 （2）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，　分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出（或分子运动速率加快，更多的氧分子运动到瓶外）　。 （3）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是　氧气的密度比空气的大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出　。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元　物质构成的奥秘 课题1　分子和原子 第1课时　物质由微观粒子构成 基础题组 1.下列能够说明物质是由微观粒子构成的是（ ） A.蔗糖溶于水不见了 B.沙粒能填补砖块间的缝隙 C.大楼是由一块一块的砖砌成的 D.石头沉入水中看不见了 2.根据下图，下列说法错误的是（ ） （Ⅰ）用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子（Ⅱ）银原子的图像（Ⅲ）通过移走硅原子构成的文字 A.物质都是由看不见的原子构成 B.图Ⅰ说明某些有机物是由分子构成 C.图Ⅱ说明金属是由原子构成 D.图Ⅲ说明不仅可以看到分子或原子还能移动原子 3.（2023·云南）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为（ ） A.分子之间有间隔 B.分子的体积很小 C.分子在不断运动 D.分子的质量很小 4.（2023·郴州）下列叙述能体现分子之间有间隔的是（ ） A.水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B.墙内开花墙外香 C.1滴水中大约有1.67×1021个水分子 D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 5.在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的字母。 A.分子很小 B.分子之间有间隔 C.分子在不断运动 D.同种分子化学性质相同 （1）一滴水中约含有1.67×1021个水分子：______。 （2）湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干：______。 （3）液氧和氧气都能助燃，支持燃烧：______。 （4）气体可压缩储存于钢瓶中：______。 6.（2023·长春）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： 图1　图2 （1）用图1装置进行实验，几分钟后，A烧杯中的溶液由无色变为______色。 （2）与图1装置相比，图2装置的优点是______（答出一点即可）。 （3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因______。 中档题组 7.（2023·泰安）对下列事实的解释不合理的是（ ） A.通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B.干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C.氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变小 D.蔗糖在热水中溶解更快——温度升高， 分子的运动速率加快 8.（2023·抚顺清原县一模）夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是受热膨胀引起的，物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（ ） A.微粒的性质发生了改变 B.微粒的大小发生了改变 C.微粒的质量发生了改变 D.微粒间的间隔发生了改变 9.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①②③分别表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ） A.水分子间的间隔：①＞③ B.水分子的运动速率：②＞① C.状态③的水分子静止不动 D.①→②发生了化学变化 10.如图，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ） A.装置内气体分子的数目增多 B.装置内气体分子的间隔变大 C.装置内气体分子的种类发生变化 D.装置内气体分子的大小发生变化 第10题图　　第11题图 11.（1）如图，向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是______，说明______。 （2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻线相切，塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为______，说明______。仪器A制成细颈的作用是______。 综合拓展 12.（核心素养·探究实践）某兴趣小组做如图所示的实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气） 　　 图1　　　　　图2　　　　　　　图3　 （1）如图1，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明______。 （2）如图2，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子______，烧杯B的作用是______。 （3）如图3所示的实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到______（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。 （4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是______。 第2课时　分子可以分为原子 基础题组 1.下列有关分子和原子说法中，正确的是（ ） A.分子可分，原子不可分 B.原子与分子相比较，质量更小 C.分子和原子都在做无规则的运动 D.原子只有形成分子后才能形成物质 2.分子与原子的根本区别是（ ） A.分子大，原子小 B.化学变化中是否可分 C.分子能构成物质，原子不能构成物质 D.分子可分，原子不可分 3.用“”表示一个氢原子，能表示两个氢分子的微观示意图是（ ） A B C D 4.下图是部分物质的分子模型和化学符号（化学式），结合你所学化学知识回答下列问题。 （1）1个水分子由______个氢原子和______个氧原子构成。 （2）1个氧分子由______。 （3）二氧化碳分子由______。 （4）上述物质的分子由同种原子构成的是______（填字母，下同），由不同原子构成的是______。 5.化学学习是一个不断深入的过程，如图是探究物质变化时的一个实验，对于该变化的微观认识，正确的是（ ） A.分子的体积变大 B.分子的种类发生改变 C.分子之间的间隔变大 D.分子的质量变小 6.（教材图片变式）如图表示氢气和氯气反应的微观示意图，试回答： （1）该反应的基本类型属于______反应。 （2）在反应中氢分子分成______，氯分子分成______，它们相互结合形成的新分子是______。 （3）保持氢气化学性质的最小粒子是______，氯气在化学变化中的最小粒子是______，因此在这个反应中，发生变化的粒子是______。 7.下列说法不正确的是（ ） A.混合物是由两种物质组成的 B.含有不同种分子的物质是混合物 C.纯净物是由一种物质组成的 D.同种分子构成的物质是纯净物 8.下列各图中 “” 和 “” 表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A　B　C　D 中档题组 9.下列关于分子和原子的说法正确的是（ ） A.保持物质化学性质的最小粒子一定是分子 B.压缩气体时，分子间隔发生改变 C.原子可构成分子，但不能构成物质 D.化学变化中分子的种类可能发生改变 10.下列关于物质的构成与原子和分子的关系图正确的是（ ） A.分子原子物质 B. C. D.原子物质分子 11.下列对有关事实的微观解释，不合理的是（ ） A.空气是混合物——含有不同种分子 B.过氧化氢分解成水和氧气——化学反应中分子没有改变 C.硫在氧气中燃烧属于化学反应——分子种类发生了改变 D.水与过氧化氢的化学性质不同——构成它们的分子不同 12.（2024·孝感孝南区期中）某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A.该反应中共有三种原子 B.该反应前后分子的种类发生改变 C.该反应的本质是原子的重新组合 D.图中反应是化合反应 13.读图回答下列问题。 （1）甲醛分子中有______种原子；1个甲烷分子中有______个原子。 （2）比较氢分子（或氧分子）与水分子，可得出的结论是______。 （3）比较过氧化氢分子和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的结论是______。 综合拓展 14.如图，图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请据图回答： A B （1）液态水变为气态水时______发生了变化，但______没有发生变化，故上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）水通电分解时水分子本身______（填“发生”或“不发生”）变化，故水通电的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。b中所得粒子______（填“能”或“不能”）保持水的化学性质。 （3）b中物质属于______（填“纯净物”或“混合物”），理由是______；d中物质属于______（填“纯净物”或“混合物”），理由是______。 课题2　原子结构 第1课时　原子的构成　相对原子质量 基础题组 1.原子的构成如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.原子是实心球体 B.质子、中子、电子均匀分布在原子中 C.质子与电子质量相等 D.质子与电子数目相等 2.原子核中一定含有的粒子是（ ） A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和电子 3.下表列出了几种原子中的粒子数： 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是（ ） A.原子核内质子数等于中子数 B.原子核都由质子和中子构成 C.原子只由质子和电子构成 D.原子中质子数等于核外电子数 4.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）能保持物质化学性质的粒子是______。 （2）化学变化中的最小粒子是______。 （3）带正电荷的粒子是______。 （4）不显电性的粒子是______。 （5）质量最小的粒子是______。 （6）在同一原子中数目相等的粒子是______。 5.在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的科学家是（ ） A.袁隆平 B.杨振宁 C.张青莲 D.屠呦呦 6.某原子的实际质量为M g，又知碳原子的质量为N g，则该原子的相对原子质量为（ ） A. B. C. D. 7.关于相对原子质量的叙述正确的是（ ） A.相对原子质量的单位为“克” B.相对原子质量是一个比值 C.相对原子质量就是原子的质量 D.相对原子质量就是一种碳原子质量的 8.（1）某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56 ，则其核内质子数为______，中子数为______。 （2）已知碳-12原子的质量为1.993×10－26 kg，一种氧原子的质量为2.657×10－26 kg，则氧原子的相对原子质量为______（保留整数）。 中档题组 9.下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ） ①通常由中子和电子构成　②通常由质子和中子构成　③带负电荷　④不显电性　 ⑤不能再分　⑥体积大约相当于原子 A.①⑤ B.② C.③④ D.②⑥ 10.知识梳理有助于我们对已学的知识进行巩固。如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（ ） A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子 C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子 11.（2023·恩施州）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图）。下列关于He-3的说法正确的是（ ） A.He-3与He-4完全一样 B.He-3原子中含有1个质子，2个电子 C.He-3原子中含有3个质子，没有中子 D.He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 12.已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ） A. g B. C. g D. 13.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。钕原子的核电荷数为60，一个该原子的真实质量是碳-12原子质量的144倍。下列有关钕原子的说法错误的是（ ） A.核外电子数为60 B.质子数为60 C.中子数为60 D.相对原子质量是144 14.已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。 （1）镁原子质量______（填“＜”“＞”或“＝”）铝原子质量。 （2）相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为______。 （3）相同质量的镁和铝两种金属中，含有镁原子和铝原子的个数比为______。 （4）一个氧原子的质量为a kg，其相对原子质量为16，则一个镁原子的质量为______。 15.已知某原子的质量为3.816×10－26 kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10－26 kg，计算该原子的相对原子质量（写出计算过程）。 综合拓展 16.下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子（或质子）质量的。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量（近似值） 氢 1 1 1 碳-12 6 6 碳-13 7 13 钠 11 12 镁 12 24 （1）填写表中空格。 （2）分析此表，可总结出： ①原子中质子数等于______。 ②不同原子的______数不同。 ③有的原子中没有______。 ④相对原子质量≈______。 第2课时　原子核外电子的排布　离子 基础题组 1.如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（ ） A.2 B.4 C.6 D.8 2.下列四种原子的结构示意图中，属于稀有气体原子的是（ ） A B C D 3.（2023·内江）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（ ） A.图中“＋”表示铝原子带正电荷 B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C.铝原子在化学反应中易得到电子 D.铝原子核外有3个电子层 4.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ） A B C D 5.有以下几种原子结构示意图，具有相似化学性质的是（ ） A B C D 6.某原子的结构示意图为，该原子的核电荷数为______，质子数为______，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子，在化学反应中该原子容易______电子，形成相对稳定结构。 7.（2023·云南改编）下列物质由离子构成的是（ ） A.H2O2 B.NaCl C.Fe D.He 8.下列关于离子的说法，错误的是（ ） A.离子是带电荷的微粒 B.原子得失电子后变成离子 C.离子也是构成物质的一种微粒 D.带电的微粒一定是离子 9.下列结构示意图表示阴离子的是（ ） A B C D 10.（教材图片变式）如图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，请结合图示回答下列问题： （1）氯化钠由______（填离子符号）构成。 （2）钠原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，变成______（填“阴”或“阳”）离子。 （3）请画出钠离子的结构示意图：______。 中档题组 11.（2023·株洲）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ） A.该原子的结构示意图中x＝1 B.该元素属于活泼的非金属元素 C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D.该元素形成的单质容易与氧气反应 12.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是（ ） A.离子带电，所以不能直接构成物质 B.氯离子的质子数比电子数多1个 C.离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子 D.原子得失电子变成离子，原子核不发生变化 13.下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是（ ） A.核电荷数相同 B.质量几乎相等 C.Mg2＋比Mg稳定 D.电子层数相同 14.如图是某粒子的结构示意图，且x－y＝9。该粒子符号可能为（ ） A.K＋ B.Cl－ C.Cl D.Ar 15.如图是四种粒子的结构示意图，下列分析不正确的是（ ） A.①②④都属稀有气体的原子 B.①③属原子 C.②的化学符号为Al3＋ D.②④属阳离子 16.（1）写出下列化学符号中“2”的含义。 ①Mg2＋：______。 ②2Na＋：______。 ③S2－：______。 （2）写出下列离子的符号。 ①钠离子______；②镁离子______； ③硫离子______；④氟离子______； ⑤铝离子______；⑥氧离子______； ⑦氯离子______；⑧氢离子______。 17.根据粒子结构示意图，回答问题： （1）上述微粒中一定属于原子的是______。 （2）A、B、C、E中属于阳离子的是______（填离子符号），粒子B的名称是______。 （3）若D表示某原子，则m＝______，该粒子在化学变化中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 （4）若D为离子，则D的离子符号为______，由B和D相互作用形成的物质为______，该物质由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 综合拓展 18.某粒子的结构示意图为。 （1）当x＝10＋y时，该粒子为______；当x＜10＋y时，该粒子为______。（均填“原子”“阳离子”或“阴离子”） （2）当y＝2时，x＝______，该粒子能形成的离子符号为______。 （3）若该结构示意图表示的粒子是R－，则x＝______，y＝______。 课题3　元素 第1课时　元素　元素符号 基础题组 1.（2023·青岛改编）人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是（ ） A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 2.2023年8月，宁德时代发布全球首款采用磷酸铁锂材料4C超充电池——神行超充电池，实现了“充电10分钟，续航400公里”的超快充速度。磷酸铁锂中元素的本质区别是（ ） A.中子数不同 B.质子数不同 C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同 3.（2023·北京）各种元素在地壳里的含量（质量分数）如图，其中含量最多的元素是（ ） A.铁 B.铝 C.硅 D.氧 4.下列各组元素中，都属于非金属元素的是（ ） A.碳、汞、溴 B.氧、氢、铁 C.磷、硫、碘 D.铜、钙、氯 5.下列元素符号书写全部正确的一组是（ ） A.氖Ne　钠Na B.铅Pt　金An C.钡Br　镍Hi D.钙CA　硒Sn 6.下列符号中一般只表示微观意义而不具有宏观意义的是（ ） A.H B.O C.Hg D.2N 7.（1）写出下列化学符号中“2”的含义： ①2N：______。 ②Ca2＋：______。 ③2Na＋：______。 ④S2－：______。 （2）用化学符号表示： ①3个硫原子：______。 ②氟离子：______。 ③3个氧离子：______。 ④4个铝离子：______。 8.公共场所常用的消毒液有次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）、酒精（C2H5OH）等，这三种物质中都含有（ ） A.氧元素 B.氧分子 C.氧离子 D.氧气 9.对下列物质构成的说法中，不正确的一项是（ ） A.铁是由铁原子构成的 B.水是由水分子构成的 C.水是由氧元素和氢元素组成的 D.氯化钠是由氯化钠分子构成的 中档题组 10.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A.O B.Na C.N2 D.CO 11.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（ ） A.同种元素的原子具有相同的核电荷数 B.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 12.下列有关水（H2O）的说法不正确的是（ ） A.水由氧、氢两种元素组成 B.水由水分子构成 C.一个水分子由两个氢元素和一个氧元素组成 D.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 13.如图为原子变化的示意图，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是（ ） A.①②③ B.①② C.②③ D.①③ 14.实验室常用过氧化氢（H2O2）催化分解法制取氧气（O2）。如图是过氧化氢分子分解的微观示意图，请结合图中信息写出你能获得的化学知识。 （1）微观上：过氧化氢是由______构成的，一个过氧化氢分子是由______和______构成的，在化学反应前后分子种类______（填“改变”或“不变”，下同），原子种类______。 （2）宏观上：过氧化氢是由______组成的，在化学反应前后物质种类______（填“改变”或“不变”，下同），元素种类______。 15.（教材图片变式）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是______，②表示的是______。 （2）下列选项中，由离子构成的物质是______（填序号，下同）；由原子构成的物质是______；由分子构成的物质是______。 ①氨气　②金刚石　③铁　④氯化钠 ⑤硫酸铜　⑥二氧化碳　⑦汞 （3）碳酸钙是石灰石的主要成分，碳酸钙高温分解时元素的种类______（填“改变”或“不改变”）。 （4）根据以下几种粒子的结构示意图回答问题。 A　 B　 C　 D 属于同种元素的粒子是______（填字母），因为______；化学性质相似的粒子是______（填字母），因为______。 综合拓展 16.（科学思维—分析归纳）有以下材料： 元素 质子数 中子数 相对原子质量 碳 6 6 12 碳 6 7 13 碳 6 8 14 氮 x 7 14 根据以上材料并结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）碳元素与氮元素的本质区别是______。 （2）表中x的值为______。 （3）中子数不能决定元素的种类，原因是： ①中子数不同，元素种类可能相同； ②______。 第2课时　元素周期表 基础题组 1.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是（ ） A.钛属于非金属元素 B.钛原子中的中子数为22 C.钛原子的核外电子数为22 D.钛的相对原子质量为47.87 g 2.下列结构示意图表示元素周期表中同一纵列的原子是（ ） A.②④ B.②③ C.①③ D.①④ 3.（2024·芜湖一模）北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.铷单质具有导电性 B.m的值是37，n的值是1 C.铷的相对原子质量为85.47 D.氯化铷的化学式为RbCl2 中档题组 4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A～F代表六种不同元素。下列说法不正确的是（ ） A.原子序数E＜C B.A、D同族 C.A、B同周期 D.C、F化学性质相似 第4题图　　第5题图 5.如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ） A.甲元素的符号是He B.原子序数：乙＞丙＞甲 C.氮元素的相对原子质量是14.01 D.氖原子的结构示意图为 6.几种元素在元素周期表中的部分信息如图1所示，请回答下列问题。 图1 图2 （1）图1中，X元素与______元素位于同一周期。 （2）如图2所示的粒子中具有稳定结构的是______（填字母）。 （3）X元素的化学性质与图2中______（填字母）的化学性质相似。 （4）B粒子属于______（填“阳”或“阴”）离子。 7.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，回答下列问题。 （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是______，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是______。 （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由______元素过渡到______元素，并以稀有气体元素结尾。 （3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子的符号各一个： 阳离子：______； 阴离子：______。 小专题四　分子、原子、离子和元素 1.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（ ） A.分子由原子构成，分子比原子大 B.水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C.原子是最小的粒子，不可再分 D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 2.下列对事实的微观解释错误的是（ ） 选项 现象 解释 A 蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 B 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起 水分子间的间隔增大 C 墙内开花墙外可闻到花香 分子在不断地运动 D 氧气和液氧都能支持燃烧 分子相同，其化学性质相同 3.下列物质都是由分子构成的是（ ） A.氧气、氨气 B.氢气、铁 C.水、汞 D.二氧化碳、氯化钠 4.理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。请用“分子”“原子”“离子”“元素”填空。 （1）水是由氢和氧______组成的。 （2）氧气是由______构成的。 （3）汞是由______构成的。 （4）氯化钠是由______构成的。 （5）二氧化硫分子是由______构成的。 5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 图1 图2 （1）构成物质的粒子之间的关系如图1所示，寻找规律，补全图1：①______；②______。 （2）如图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。 ①最外层电子数达到稳定结构的有______（填字母）。 ②其中属于同种元素的是______（填字母）。 ③图2中A、C所表示的粒子分别为______、______。（均填符号） 6.如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（ ） A.该阴离子的结构示意图中x＝7 B.该元素为硫，是一种非金属元素 C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D.该阴离子中，核电荷数小于核外电子数 7.从下图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是（ ） A.图示①中的“2”表示核电荷数 B.图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期 C.图示④表示的微粒符号是Mg2＋ D.它们属于四种元素 8.如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： 图1　图2 　（1）图1中，在化学反应中容易得到电子的粒子是______（填字母）。 （2）图2是溴的原子结构示意图，x＝______；溴的化学性质与图1中______（填字母）的化学性质相似。溴的元素符号为Br，请写出溴离子的化学符号______。 （3）图1中共有______种元素。 9.盐乃百味之首，市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾。碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A.碘的相对原子质量是53 B.m＝53，x＝9 C.该元素的原子易形成阳离子 D.该元素位于元素周期表的第五周期 10.如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（ ） A.三种元素位于同一族 B.铬、锰、铁原子的最外层电子数相同 C.铬原子的原子核外有52个电子 D.等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬 11.（2023·恩施校级期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： （1）图1为截取的部分元素周期表，根据规律画出硫原子的结构示意图：______；由此可知硫元素应位于元素周期表第______周期。 （2）图2中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的粒子是______（填字母），若D是一种阴离子，则x______（填“＞”“＜”或“＝”）18。 12.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。 （1）从表中查出硅元素的相对原子质量为______。 （2）6～13号元素中属于金属的有______（填元素符号）。 （3）图中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。 A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同 （4）近年来，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为______。 （5）与氟原子化学性质相似的是______（填微粒名称）。 （6）Na、Mg、Al三种元素属于同一______（填“周期”或“族”）。 跨学科实践活动2　制作模型并展示科学家 探索物质组成与结构的历程 1.（2023·福州晋安区期中）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来， 科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 （1）1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”， 此微粒是______。 （2）1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。（资料：α粒子的质量大约是电子质量的700倍） 图1　α粒子散射实验装置图 图2　α粒子运动轨迹示意图 ①由实验现象可以推理得出的结论有______（填字母）。 A.原子核带正电 B.原子内部有很大的空间 C.原子核由质子和中子构成 D.原子核外电子是分层排布 ②若α粒子撞击到电子，______（填“明显影响”或“几乎不影响”） α粒子运动轨迹，原因是______。 （3）从化学反应微观层面，基于你对原子的认识，想把单纯的铜、铁等金属炼制为黄金，你认为可行吗？说明理由：______。 2.人类对原子结构的认识是逐渐深入的，如图所示的是不同时期科学家提出的原子结构模型。 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子的性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合的。 1897年，英国科学家汤姆孙发现原子中存在电子。1904年，汤姆孙提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，即电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 1911年，英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大得多的、带正电的、高速运动的α粒子轰击金箔，结果大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，有一小部分α粒子改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此，他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。 （1）道尔顿提出了原子论，汤姆孙发现了原子中的电子，这些在当时是很了不起的事，但由于受到当时科学技术水平的限制。他们的理论中存在一些缺陷甚至错误。按照目前你在初中阶段所学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是______（写出一点即可，下同）；汤姆孙的原子结构模型的缺陷是______。 （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，你能够得到的结论是______。 （3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学发展有哪些感想？______。 第三单元易错专攻 1.对下列物质构成的说法中，不正确的是（ ） A.铜是由铜原子构成的金属单质 B.氧气是由氧分子构成的气体单质 C.水是由水分子构成的 D.氯化钠是由氯化钠分子构成的 【2.小芳总结出元素、分子、原子、离子与物质间的关系，下面是她笔记中的一部分，请帮她整理完整。 （1）氧气、氮气、氨气、水等物质是由______构成的。氨（NH3）分子是由______构成的。 （2）铁、金刚石、氦气、红磷等物质是由______构成的。 （3）氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等物质是由______构成的。氯离子是由氯原子______个电子形成的。 3.下列有关二氧化硫（SO2）的说法正确的是（ ） A.二氧化硫是由1个硫原子和2个氧原子构成的 B.二氧化硫由硫和氧气组成 C.二氧化硫分子是由1个硫元素和2个氧元素组成的 D.二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的 4.如图是物质与其构成粒子之间的关系图。 回答下列问题： （1）金属铁是由______构成的，水是由______构成的，氯化钠是由______构成的。（均填“原子”“分子”或“离子”） （2）某粒子的结构示意图为 。 ①当a＝______时，该粒子是原子。 ②当a＝8时，该粒子是______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为______。 （3）氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象：______。 5.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ） A.生成物一定是混合物 B.该过程是物理变化过程 C.分子在化学变化中不可分 D.化学反应前后原子种类不变 6.如图是水发生变化的微观结构模型。 （1）甲、乙两个变化中属于物理变化的是______（填“甲”或“乙”）。从微观结构分析，该变化的特点是______。 （2）从微观结构的变化中，我们可知______是化学变化中的最小微粒。 第三单元复习与小结 1.（2023·武汉东西湖区期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） 选项 宏观事实 微观解释 A 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 水分子很小 B 湿衣服在阳光下晾干 水分子在不断地运动 C 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 水分子体积变大 D 水分解产生新物质 构成水分子的原子重新组合成新的分子 2.关于下列符号或图示的说法正确的是（ ） ①2H　②Al3＋　③　④ A.①表示2个氢分子 B.②表示1个铝原子 C.③表示镁原子的结构示意图 D.由④可知铕的原子序数为63 3.（2023·襄阳枣阳市期中）下列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是（ ） A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B.在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能再分 C.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 D.分子、原子不显电性，而离子显电性 4.（2023·武汉期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（ ） A.②易得电子，④易失电子 B.①带正电，②带负电 C.只有①③具有相对稳定结构 D.①②③的原子的电子层数相同 5.（2023·孝感安陆市期中）中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（ ） A.x的数值为4 B.硅元素属于非金属元素 C.硅元素的相对原子质量为28.09 g D.硅元素位于元素周期表的第三周期 6.（2023·黄石阳新县期中）如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（ ） A.氧元素的化学性质不活泼 B.X表示N2 C.氧原子的最外层电子数是6 D.三种元素的原子核外电子数相同 7.阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）从宏观角度分析，氯化钠溶于水属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）从微观角度分析，氯化钠是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的；并写出其构成微粒的化学符号______、______。 （3）氯化钠在生活中的用途有______（写出一点即可）。 8.（2023·黄冈蕲春县期中）元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题： （1）在1～18号元素中，与3号元素的化学性质量相似的元素是______（填元素符号）。 （2）由16号元素形成的常见离子符号为______。 （3）由9号元素与12号元素组成的常见化合物的化学式是______。 （4）表中同一周期原子的核外电子排布规律是______。 9.某化学兴趣小组设计了探究分子性质的如下实验：借助氧气传感器探究分子运动的特点。 图1　图2 （1）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是______。 （2）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，______。 （3）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是______。 学科网（北京）股份有限公司 $$