2024年中考化学精练册专项攻略：流程题

2024年中考化学精练册专项攻略：流程题 1．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”，某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下： (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 。 (2)“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是 （填化学方程式）。 (3)“操作a”的名称是 。 (4)“循环Ⅰ”中循环物质的俗称为 ，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 （回答一条）。 2．兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。 (1)写出“酸浸”过程中获得Ni2+所发生反应的化学方程式： 。 (2)“氧化”时发生的反应，其中X的化学式为 。 (3)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是__________(填字母)。 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A． B． C． (4)结合流程图判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 3．某工厂的废水中含有和，技术人员逐渐加入溶液调节废水的，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)加入氢氧化钠溶液得到固体A，该反应的化学方程式为 ，进行操作②时，当 时即可停止加热； (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 ； (3)溶液a除了可能含有外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。 4．北京时间2023年11月1日6时50分，我国在太原卫星发射中心使用长征六号运载火箭，成功将天绘五号卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，长征六号运载火箭采用无毒、无污染的液氧煤油推进剂。根据以上材料回答下列问题： (1)液氧是液态的氧气，氧气变成液氧的过程中，分子间的间隔 （填“变大”“变小”“不变”）。该火箭使用的液氧煤油推进剂中，液氧是 （填“催化剂”“助燃剂”“冷却剂”）。 (2)航天工程中需要大量的金属材料。金属镁广泛应用于国防工业。从卤水中提取金属镁的过程如图所示： 在上述转化过程中，①处所发生的反应属于 反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。卤水中含有氯化镁，进行①②步的目的是 。写出②处的化学方程式 。 5．碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如图：    已知：焙烧温度为1000～1200℃：BaS易溶于水。 回答下列问题： (1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是 。(NH4)2CO3的化学名称是 。 (2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是 。 (3)“焙烧”时为加快反应速率，可对原料采取的措施是 。 (4)流程中必须做尾气处理，目的是 。 (5)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是往样品中加入足量硝酸酸化的 溶液，观察到未产生白色沉淀，则说明没有Ba2+。 (6)若“溶液1”中溶有16.9tBaS，则焙烧时至少消耗了 t含BaSO4为80%的重晶石（结果保留一位小数）。 6．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程如图所示： (1)钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是 。 (2)图中操作a的名称是 。 (3)含有的工业上热还原反应②时需在高温条件下进行，请依照流程写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)已知几种物质的熔点和沸点如表所示： 物质 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围高于 。 (5)该流程中可循环利用的物质有、 （写一种）。 7．某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：。 回答问题： (1)“酸浸”中所涉及的基本反应类型是 。 (2)要得到纯净的固体乙，操作A后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用_______（填字母序号）。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 (3)“沉铁”过程后生成固体乙的化学方程式为 。 (4)为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是 （写一种）。 (5)“酸浸”中加入足量盐酸的目的是 。 8．以某烧渣（主要成分为，含少量）为原料制备铁红（）的流程如下： 查阅资料：“沉铁”环节发生反应的化学方程式为： (1)“焙烧”环节发生反应CO与作用生成FeO，该反应的化学方程式为 ； (2)“焙烧”过程中炭的作用有 。（写一条即可） (3)当温度超过30℃时，“沉铁”的效率随温度升高而逐渐下降，原因可能是 。 (4)“沉铁”后过滤得到粗产品，其表面附着的阳离子为 （填离子符号），故还需对其进行洗涤与干燥。 9．碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业、如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO，还含有、FeO、和不溶于酸和水的杂质， ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： (1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 。MgO发生的化学反应方程式 。 (2)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (3)滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、 。 (4)在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用______（填字母）。 A．溶液 B．溶液 (5)加入氨水，目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得溶液，当pH=3.5时，得到的沉淀为 。 (6)产品干燥时温度不宜过高的原因是 。 10．是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为和，还含少量及杂质）为原料制备的主要流程如图所示： 已知： ①及杂质既不溶于水也不与稀硫酸反应。 ②硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度 析出晶体 等 (1)“酸溶”时，为了加快反应速度，可采取的措施有 （任写一种），溶解的化学反应方程式为 ，属于 （填基本反应类型）反应。 (2)酸溶后所得溶液中一定含有的金属离子有 （填字母）。 . . . . (3)“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)“转化”时主要反应为，物质为 （填化学式）。 (5)“一系列操作”具体是：将溶液蒸发浓缩、 、过滤、乙醇洗涤、低温干燥，所得滤液中含有一种可循环使用的物质，其化学式为 。 11．海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 Ⅰ.从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 (1)将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是 。 (2)下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是________（填选项序号之一）。 A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小 Ⅱ海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；②________；③蒸发结晶。 (3)其中的步骤②是 （填操作名称）；海水晒盐后剩余的母液是该温度下氯化钠的 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。 Ⅲ.二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量、、等杂质离子）为原料生产，工艺流程如图所示： (4)二氧化氯（）在物质分类中属于 （选填“有机物”“氧化物”“混合物”之一），其中氯元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (5)“精制”过程中，用下列药品除去粗盐水中的杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （用序号表示）。 a.    b.    c.NaOH (6)电解池中的能量变化是 转变为化学能。 (7)电解池中发生的主要化学反应，除产生外，还生成一种气体单质，该反应的化学方程式为 。 Ⅳ.人们在海底发现的一种新型矿产资源——可燃冰。 (8)它是由 （填化学式）和水形成的冰状固体，可燃冰被称为清洁能源的原因是 。 12．碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO。还有一定量的SiO2，化学兴趣小组利用炉渣制备FeCO3，还能得到副产品Na2SO4。其流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应：碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。 (1)写出稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式 ，使该反应更快更充分，可以采用的方法有 （写一条即可）。 (2)操作Ⅰ的名称是 ，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是 。 (3)步骤②的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，则步骤③反应发生的化学方程式 。 (4)“结晶分离”过程的主要操作是： 、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为Na2CO3、 （填化学式）。 (5)操作V包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是 。 13．用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图。 温馨提示：①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物；②碳酸钙的分解温度为898℃。 (1)天然气燃烧的反应方程式 ，煤炭与天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)“氧化焙烧”如，最佳温度约是 。此温度下焙烧涉及的反应化学方程式：a.；b. 。 (3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是 。 (4)所得化肥能够增强植物抗病虫和 能力，其溶液pH为9.6， (填“能”或“不能”)与铵态氨肥混合使用。 (5)农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是 。 a.和KNO3都属于复合肥    b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤       d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 14．自来水厂净水过程的主要流程如图： 结合流程图试回答下列问题。 (1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 。 (2)杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 （“化学变化”或“物理变化”）； (3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 ，搅拌； (4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是_______。 A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．水是最常见的溶剂 C．水是人体主要的供能物质 15．水是一种宝贵的自然资源。一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： (1)净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中 的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗(含滤纸)和 (填仪器名称)。 (2)颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的 性。 (3)日常生活中，常用 区分硬水和软水。 (4)如图是两种变化的微观图示： ①②两种变化中属于物理变化的是 (填“①”或“②”)，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是 。 16．科学探测发现月球贮存有一定数量的冰尘混合物、甲烷和钛铁矿（主要成分FeTiO3）资源。人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用来满足植物和人类所需。下图是根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图。 (1)得到净化水的过程中，可做吸附剂的物质有 （填一种物质名称）。 (2)该流程图中可循环利用的物质是 和 。 (3)推测流程图中的“两种金属单质”是 。 (4)根据流程图的信息，写出CO和H2反应的化学方程式 。 17．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni （镍，银白色）、Pd （钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（ 假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O） (1)步骤②中产生的气体的用途 （写一种），滤渣2中含有的金属是 。 (2)步骤⑤反应的化学方程式 。该反应属于 。 (3)步骤③中检查铁粉是否足量的方法是 。 18．安乡县城内用的自来水取自松滋河水，其净化过程如图所示： (1)根据上图填空： ①操作 a中玻璃棒的主要作用是 ，液体 C仍然浑浊的原因可能是 ｡（写一个即可） ②操作 b主要是吸附水中的一些异味和色素，可选用的物质是 ｡ (2)如图为太阳能海水淡化装置示意图｡利用此装置得到淡水的方法与实验室通过 （填操作名称）净水的方法原理相同｡ 19．第19届杭州亚运会主火炬塔燃烧的液体燃料是被称为“零碳甲醇”(化学式为CH3OH)的物质，“零碳甲醇”是利用氢气与二氧化碳合成的一种绿色能源，其生产过程如图1所示。图2是反应II在一定条件下，在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度变化的关系。 回答下列问题： (1)反应I的基本反应类型是 (填“化合反应”或“分解反应”)。 (2)该流程中可循环利用的物质是 。 (3)由图2提供的信息可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (4)若要生产1000kg甲醇，可减少 kg二氧化碳气体的排放。 20．（一）矿山废水中含有大量的H2SO4、CuSO4，直接排放会影响水体酸碱度，并造成重金属污染，通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成；CuS是不溶于水的黑色沉淀。 (1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需要进行的操作是 ； (2)步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为 ； (3)加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是 （请文字并结合化学方程式解释）； (4)步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 ； （二）某兴趣小组为了测定葡萄糖的元素组成，取一定量的葡萄糖与氧气反应，并通过测定生成的CO2和H2O的质量来确定葡萄糖元素的组成。实验装置如下图（碱石灰是NaOH固体、CaO的混合物；）；回答下列问题： (5)将上图装置连接成整套实验装置，连接顺序依次为：A→ → →D（填字母）； (6)实验过程中数据记录如下： 装置 反应前装置的质量/g 反应后装置的质量/g B M N C m n 则反应中生成水的质量为 g（用M、N或m、n表示）； (7)装置A中CuO的作用是 ； (8)若实验时不连接装置D，则测得的CO2的质量偏大，原因是 。 21．碳化硅（SiC）具有独特的光学、电学及力学等性能，在众多战略行业具有重要的应用价值和广阔的应用前景。一种以石英砂（含有SiO2、Fe2O3、Al2O3及杂质）和焦炭为主要原料制备碳化硅的生产工艺流程如图所示。（已知：①金属氧化物能与酸反应，二氧化硅不与酸反应；②其他杂质不溶于水或酸） (1)粉碎机内将焦炭粉碎的目的是 ，酸洗池中除去的物质是 ，酸洗后为将固体和溶液分离可进行 操作。 (2)电阻炉中是焦炭与二氧化硅的主要反应场所，在高温条件下产生碳化硅和一种具有可燃性的氧化物，该反应方程式是 ，其中C具有 性（填“氧化”或“还原”）。 (3)关于电阻炉中反应的说法正确的是______。 A．SiO2是由Si原子和O2分子构成 B．反应后固体减少的质量等于生成气体的质量 C．反应前后元素的化合价均未发生变化 D．产物中的氧化物在工业上可用于冶炼金属 (4)从环保角度考虑，上述生产流程需要注意的是 （写一条）。 22．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题： (1)“混合加热室”发生的主要是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 、 (填元素符号)。 (3)生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)写出电解室中发生反应的化学方程式：2K2MnO4+ 2KMnO4+2KOH+ ↑。 (5)本流程中出现的下列物质中属于氧化物的是 (填字母)。 A．空气 B．KOH C．MnO2 D．KMnO4 E．K2MnO4 F．H2 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3)过滤 (4) 苛性钠/火碱/烧碱 人工降雨、制造舞台效果、制冷剂 2．(1) (2) (3)B (4)Fe>Ni>Cu 3．(1) 蒸发皿中大部分固体析出 (2)H2O (3)NaCl、Na2SO4 4．(1) 变小 助燃剂 (2) 复分解 富集氯化镁 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 5．(1) 白色固体 碳酸铵 (2) (3)将重晶石粉碎 (4)保护环境 (5)硫酸钠 (6)29.1 6．(1)增大与酸接触面积，使其充分反应； (2)过滤 (3) 置换反应 (4)1412℃低于3287℃ (5)氯气/Cl2 7．(1)置换反应 (2)A (3) (4)将废金属研磨成粉末状固体（合理即可） (5)使金属铁完全反应（合理即可） 8．(1) (2)提供热量（或提供还原剂CO）（合理即可） (3)受热易分解 (4)（写了不扣分） 9．(1) 使原料充分反应 (2)引流 (3) (4)A (5)/氢氧化铁 (6)碱式碳酸镁受热易分解 10．(1) 将菱镁矿石粉碎（合理即可） 复分解 (2)bd (3)漏斗 (4)NaCl (5) 降温结晶 H2SO4 11．(1)有白色晶体 (2)B (3) 过滤 饱和 (4) 氧化物 71：64 (5)bac/cba/bca (6)电能 (7) (8) CH4 可燃冰燃烧的主要产物是水和二氧化碳，无污染 12．(1) 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 将氧化铁粉碎（合理即可） (2) 过滤 引流 (3)Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓ (4) 蒸发浓缩 Na2SO4 (5)碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO 13．(1) 不可再生 (2) 580℃ (3)增大接触面积，反应更充分 (4) 抗倒伏 不能 (5)bc 14．(1)活性炭 (2)化学变化 (3)肥皂水 (4)AB 15．(1) 过滤 玻璃棒 (2)吸附 (3)肥皂水 (4) ② 分子分为原子，原子重新组成新的分子 16．(1)活性炭 (2) CH4或甲烷 H2或氢气 (3)Fe、Ti或铁、钛 (4)3H2+COH2O+CH4 17．(1) 燃料 Ni，Pb，Sn (2) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换反应 (3)向滤液2中加入铁粉，观察是否产生气泡 18．(1) 引流 滤纸破损、液面高出滤纸边缘、仪器不干净等（合理即可） 活性炭 (2)蒸馏 19．(1)分解反应 (2)水 (3)有分子筛膜的情况下，温度控制在210℃ (4)1375 20．(1)过滤 (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3)氢氧化钙能与废水中的硫酸发生反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ (4)CuSO4或Cu2+ (5) C B (6)n-m (7)将不完全燃烧产生的CO转化为CO2，减少误差 (8)空气中的CO2和H2O也会进入装置B中 21．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 氧化铁(Fe2O3)、氧化铝（Al2O3） 过滤 (2) 还原 (3)BD (4)反应过程中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故需要对一氧化碳进行处理 22．(1)物理变化 (2) Mn H (3)KOH (4) 2H2O H2 (5)C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$