2.2 氯及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于氯气的说法错误的是 A．Cl2易液化，可用于储存在钢瓶中 B．Cl2有强氧化性，可用于自来水消毒 C．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 D．用向下排空气法收集纯净的氯气 2．下列关于氯气的叙述中，错误的是（　　） A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体 3．人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是（　　） A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2CO3 4．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（　　） A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C．将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClO存在 5．下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图，有关离子方程式书写正确的是 A．用气体b制取漂白粉： B．a和c的溶液反应生成气体b： C．向d溶液中通入少量CO2： D．用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱： 6．在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析错误的是（　　） A．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了 B．新制氯水呈黄绿色，证明与能反应 C．取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是： ， D．取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的 7．下列实验中，不能观察到明显现象的是（　　） A．把氯气通入到氯化亚铁溶液中 B．把绿豆大的钾投入无水乙醇中 C．把碘化钾溶液滴入淀粉溶液中 D．把乙烯通入溴水中 8．下列关于实验室制备Cl2的描述均正确的是（　　） A．制Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 A．A B．B C．C D．D 9．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（　　） A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在 C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在 D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在 10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a的浓溶液与KMnO4反应制得b B．存在a→b→d→a的转化关系 C．b溶于水制得液氯 D．c是一种新型消毒剂 11．下列说法中，正确说法的个数是（　　） ①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、电解质和电解质 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠元素 ⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ⑨两种酸混合一定不能发生化学反应 ⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入盐酸 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 12．下列有关各种物质的物理性质的叙述中错误的是（　　） A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 B．金属钠的密度比水小 C．纯碱和小苏打都能溶于水 D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 13．将一定量的氯气通入 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、 共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是（　　） A．若反应中转移的电子为n mol，则 B．溶液中 可能为 C．与NaOH反应的氯气物质的量： D．当溶液中 时，反应的离子方程式为： 14．下列溶液中不存在氯离子的是（　　） A．氯水 B．氯化氢溶液 C．漂白粉溶液 D．氯酸钾溶液 15．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 卫生消毒：不可同时使用84消毒液(含)与洁厕灵(含) B 自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色 植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化 C 家务劳动：用食酷清洗水壶内的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 D 工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁单质具有良好的导热能力 A．A B．B C．C D．D 16．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　） A．使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl） B．新制氯水呈浅黄绿色（Cl2） C．加入小苏打固体，有气泡产生（H+） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣） 17．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　） A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） B．使红色布条褪色（HCl） C．氯水呈黄绿色（Cl2） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） 18．下列有关于Cl2的说法中，错误的是（　　） A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸 19．将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（　　） A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色 C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀 20．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C．由图丙可推知光照可催化水分解 D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 二、填空题 21．“价一类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。以下是氯的“价一类”二维图部分信息如图所示，请回答下列问题： （1）乙的颜色是　 　；丙可以代替乙成为新时代自来水消毒剂，则丙的化学式　 　。 （2）戊转化为乙需要加入　 　(填“还原剂”或“氧化剂”)。 （3）往石蕊试液通入乙，溶液先变红后褪色，其中起作用的是图中的　 　(填序号) A．甲 B．乙 C． D．丙 E．戊 F． G． （4）是酸性氧化物，其与溶液反应的离子方程式为　 　。 （5）一定温度下，乙与溶液反应生成的混合物，若与的物质的量之比为 ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。 22．氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）． ①能证明氯水具有漂白性的是　 　（填“a、b、c或d”）． ②C过程中的现象是　 　． ③a过程中的化学方程式为　 　． 三、实验探究题 23．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气： （1）仪器A的名称是　 　，该反应原理用化学反应方程表示为　 　。 （2）装置C内盛放的试剂是　 　。 （3）D中溶液的作用是　 　。 （4）F中选用氢氧化钠溶液吸收尾气，写出该反应的离子方程式　 　。 （5）反应结束后，证明仪器B内的溶液中含有的试剂是　 　。 24．AlCl3是某些有机反应的催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。 已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题： （1）a仪器的名称为　 　；A装置中反应的化学方程式为　 　。 （2）试剂b为　 　。 （3）所用d导管较粗的原因是　 　。 （4）F装置的作用为　 　。 （5）若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为　 　；用离子方程式表示E中的现象变化　 　。 25．用如图所示装置制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。 请回答下列问题： （1）装置A中制取Cl2的离子反应方程式为　 　。 （2）装置B中溶液出现浑浊，能否说明Cl2与AgNO3溶液发生反应？请说明理由　 　。 （3）装置C中制取氯酸钾的化学方程式为：，该反应中氧化剂为　 　，还原剂为　 　。 （4）装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象为　 　。 （5）装置D导管符合题意连接后，装置E中仍然有一处明显不符合题意，请指出　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】B 【解析】【解答】氯气溶于水即得到氯水，氯水是混合物，B符合题意 故答案为：B。 【分析】 A．氯气是有颜色和刺激性气味的气体； B．根据氯气、液氯和氯水的成分判断； C．氯气是能溶于水的气体； D．氯气是有毒气体。 3．【答案】B 【解析】【解答】“84消毒液”的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分为NaClO，B符合题意； 故答案为：B 【分析】“84消毒液”的有效成分是NaClO。 4．【答案】C 【解析】【解答】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明里面含有氯气，故A不符合题意； B．用强光照射新制氯水一段时间后，因为溶液中的HClO见光分解生成HCl和氧气，使溶液酸性增强，而氯气溶于水后本身存在HCl，故B不符合题意； C．铁片溶于新制氯水后有气泡产生，说明其中含有HCl，该气体为氢气，故C符合题意； D．将新制氯水滴入氯化亚铁溶液中，溶液呈棕黄色，则其被氧化成氯化铁，说明溶液中含有氯气，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】依据新制氯水中存在多种分子和离子的性质分析。 5．【答案】D 【解析】【解答】A．制取漂白粉是Cl2与石灰乳反应，石灰乳主要是固体物质，应该写化学式，不能写成离子形式，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A不符合题意； B．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：6H++5Cl-+=3Cl2↑+3H2O，B不符合题意； C．根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，C不符合题意； D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，在阳极上Cl-失去电子帮我Cl2；在阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，故反应的总离子方程式为：，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．石灰乳主要是固体物质，不拆； B．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒； C．不符合客观事实，根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸； D．符合电解原理，符合离子方程式书写规则。 6．【答案】B 【解析】【解答】A．为黄绿色，新制氯水呈黄绿色，说明溶解了Cl2，故A不符合题意； B．新制氯水呈黄绿色，证明有分子，不能证明与能反应，故B符合题意； C．氯气和水先反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解生成盐酸和氧气，故酸性变强，漂白性变弱，故C不符合题意； D．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，故可以用饱和食盐水除去中混有的，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、氯气为黄绿色，溶于水中含有氯分子； B、氯水中含氯分子，颜色为黄绿色； C、光照一段时间，次氯酸浓度降低，平衡朝正向移动； D、氯离子可以抑制氯气在水中的溶解。 7．【答案】C 【解析】【解答】解：A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，故A不选； B．K与乙醇反应生成氢气，可观察到气体生成，故B不选； C．KI与淀粉不反应，无明显现象，故C选； D．乙烯与溴水发生加成反应，可观察到溴水褪色，故D不选； 故选C． 【分析】A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁； B．K与乙醇反应生成氢气； C．KI与淀粉不反应； D．乙烯与溴水发生加成反应． 8．【答案】C 【解析】【解答】 A.实验室制备Cl2原理是浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，故A不符合题意； B.碳酸钠溶液能与Cl2反应，不能达到除杂目的，除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水，故B不符合题意； C.氯气密度比空气大，选用向上排空气法收集，故C符合题意； D.吸收尾气应选用饱和氢氧化钠溶液，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】实验室制备Cl2原理是浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气中混有HCl杂质，用饱和食盐水除去，氯气密度比空气大，选用向上排空气法收集，氯气有毒，防止污染空气，选用饱和氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 9．【答案】C 【解析】【解答】A、新制氯水呈浅绿色，是由于新制氯水中含有Cl2，A不符合题意。 B、强光照射的过程中发生反应2HClO=2HCl＋O2↑，HClO分解，使得氯水中c(H＋)增大，pH减小，B不符合题意。 C、将Na2CO3加入新制氯水中，发生反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可观察到有无色气泡产生，说明溶液中含有H＋，C符合题意。 D、FeCl2溶液中滴加新制氯水，发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液变为棕黄色，说明氯水中含有Cl2，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】新制氯水中发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HClO⇌H＋＋ClO－。因此新制氯水中所含成分为：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。结合氯水中成分的性质分析选项。 10．【答案】C 11．【答案】B 【解析】【解答】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①符合题意； ②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②符合题意； ③蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、既不是电解质也不是非电解质和弱电解质，故③不符合题意 ④根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④不符合题意； ⑤胶体中的胶粒能通过滤纸，胶体不可用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤不符合题意； ⑥氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，从而有净水的功能，故⑥符合题意； ⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则有元素，故⑦符合题意； ⑧氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用试纸检验，故⑧不符合题意； ⑨两种酸溶液如果一种是氧化性，一种是还原性就可以发生氧化还原反应，故⑨不符合题意； ⑩稀盐酸与消毒液中的次氯酸钠反应生成氯气，降低消毒效果，故⑩不符合题意； 正确的是①②⑥⑦共4个； 故答案为：B。 【分析】易错分析：③电解质和非电解质必须为化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质 ④鉴别是否为胶体可以通过丁达尔效应，但是本质区别是用粒子本身大小来划分。 12．【答案】A 【解析】【解答】A．金属钠的氧化物中过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故A符合题意； B．金属钠的密度比水小，比煤油的密度大，故B不符合题意； C．纯碱和小苏打都能溶于水，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C不符合题意； D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，故D不符合题意。 胡答案为：A。 【分析】A．Na2O为白色固体； B．钠的密度比水小； C．Na2CO3和NaHCO3都能溶于水； D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体； 13．【答案】D 【解析】【解答】 ，则 A．氯气和NaOH反应有 、 ，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少， 消耗 ，生成 转移电子的物质的量为 ；当生成NaCl和 时， 消耗 ，生成 转移电子的物质的量为 ，所以如果反应中转移的电子为n mol，则 ，故A不符合题意； B．令 ， ， ，生成NaCl获得的电子为 ，生成NaClO、 失去的电子为 ，得失电子不相等，故B不符合题意； C．若氯气和NaOH只发生反应 ，则消耗氯气为 ，若只发生反应 ，消耗的氯气为 ，所以与NaOH反应的氯气物质的量为 ，故C不符合题意； D．当溶液中 ： ：1时，则Cl原子失去的电子数为10，生成NaCl得到的电子数为1，所以NaCl的计量数为10，反应的离子方程式为： ，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、氯气，氢氧化钠可以发生歧化反应，再根据化学计量系数与转移电子数的关系； B、根据电荷守恒来判断； C、氯气和氢氧化钠可以生成两种产物，根据极限法来计算； D、 根据电荷守恒及氧化还原反应规律来判断。 14．【答案】D 【解析】【解答】A．氯气溶于水即得到氯水，其中部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，因此氯水中含有氯离子，A不符合题意； B．氯化氢是电解质，溶于水电离出氯离子，B不符合题意； C．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，溶于水氯化钙电离出氯离子，C不符合题意； D．氯酸钾是电解质，溶于水的电离方程式为KClO3＝K＋＋ ，因此不存在氯离子，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】 溶液中存在氯离子，即电解质在水中发生电离生成氯离子，只有氯酸钾溶液中氯酸钾电离生成钾离子和氯酸跟离子，不存在氯离子。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，A不符合题意； B．植物油中含有碳碳双键，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，B符合题意； C．用食酷清洗水壶内的水垢，根据强酸制弱酸原理说明醋酸的酸性比碳酸强，C不符合题意； D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁高温能和水蒸气反应，不是因为铁单质具有良好的导热能力，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.次氯酸根和氯离子会发生氧化还原反应生成氯气； B.酸性高锰酸钾能氧化碳碳双键； C.根据强酸制弱酸原理分析。 16．【答案】A 【解析】【解答】A．次氯酸具有强氧化性，可使红玫瑰花褪色，故A错误； B．氯气是黄绿色气体，新制氯水中含有氯气，使得新制氯水呈浅黄绿色，故B正确； C．新制氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故C正确； D．新制氯水中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D正确； 故选A． 【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答． 17．【答案】B 【解析】【解答】氯水的成分是Cl2、H＋、Cl－、HClO，A、氯水加入NaHCO3，发生HCO3－＋H＋=H2CO＋CO2↑，故A说法不符合题意； B、氯水使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，把红色布条氧化，使红色布条褪色，HCl不具有强氧化性，不能使红色布条褪色，故B说法符合题意； C、氯气显黄绿色，HCl和HClO均为无色，故C说法不符合题意； D、加入AgNO3溶液出现沉淀，此沉淀为AgCl，说明含有Cl－，故D说法不符合题意。 故答案为：B 【分析】利用氯水的成分的多样性判断。 18．【答案】B 【解析】【解答】A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的性质，不符合题意； B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，符合题意； C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，不符合题意； D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A．Cl2的物理性质有黄绿色、密度比空气大、常温下为气态，有毒是它的化学性质； B．Fe在Cl2中燃烧产生棕色的烟； C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，2Ca(OH)2 ＋2Cl2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O； D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO； 19．【答案】C 【解析】【解答】因SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，则等体积的SO2和Cl2充分混合发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，又SO2和Cl2都没有剩余，则不能使品红褪色， 生成的硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故选C。 【分析】等体积的二氧化硫和氯气能发生反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，因此不能使品红溶液褪色。 20．【答案】A 21．【答案】（1）黄绿色； （2）还原剂 （3）E （4） （5）4：3 22．【答案】d；有白色沉淀生成；Cl2+2KBr=2Cl﹣+Br2 【解析】【解答】解：①氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色， 故答案为：d；②氯水中有Cl﹣，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀， 故答案为：有白色沉淀生成；③氯气具有强的氧化性，能够氧化溴化钾生成氯化钾和溴单质，离子方程式：Cl2+2KBr=2Cl﹣+Br2； 故答案为：Cl2+2KBr=2Cl﹣+Br2； 【分析】氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣（极少量，水微弱电离出来的）． 氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应.2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆.3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应.4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解． 因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性.5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl﹣），据此解答． 23．【答案】（1）分液漏斗； （2）饱和食盐水 （3）干燥氯气 （4）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O （5）硝酸银溶液 【解析】【解答】（1）仪器A的名称是分液漏斗；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯化锰、水，该反应原理用化学反应方程表示为； （2）装置C内盛放的试剂是饱和食盐水，吸收氯化氢气体； （3）D中溶液的作用是干燥氯气； （4）F中选用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，该反应的离子方程式Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O； （5）氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀， 故选择硝酸银溶液。 【分析】（1）A含有旋塞，为分液漏斗； （2）除去氯气中的氯化氢为饱和食盐水； （3）D中盛有浓硫酸，可以干燥氯气； （4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠、氯化钠、次氯酸钠都可拆； （5）氯离子采用硝酸银溶液鉴别。 24．【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水 （3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管 （4）吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致三氯化铝与水反应 （5）溶液变红色；Cl2+2I- = I2+2Cl- 【解析】【解答】（1）A装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，仪器a为分液漏斗，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案为分液漏斗，MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯气中含有氯化氢，B用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；答案为饱和食盐水。（3）由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；答案为防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管。（4）氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝与水反应；答案为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝与水反应。（5）氯气具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，因此D中溶液会变红；氯气能够将碘离子氧化成碘单质，发生反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，淀粉遇到碘单质变蓝；答案为溶液变红色；Cl2+2I-=I2+2Cl-。 【分析】根据装置A是气体发生装置制取氯气，可写出仪器a的名称和发生的化学方程式；根据浓盐酸中HCl会挥发，产生的Cl2中会含HCl气体而要除去HCl，可判断B中装的试剂b；因为AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl，装置C应装浓H2SO4干燥Cl2；根据制取的AlCl3易凝固，避免堵塞，选用粗导管；根据Cl2有毒和产物易与水反应判断F装置的作用；根据Cl2的强氧化性会氧化亚铁离子和置换出单质I2来判断；据此解答。 25．【答案】（1） （2）不能。因为装置A中HCl挥发进入装置B，与AgNO3溶液反应也会生成沉淀 （3）Cl2；Cl2 （4）装置E中出现白色沉淀，迅速变灰绿，最终变红褐色 （5）装置E中导管未插入NaOH溶液底部，Cl2吸收不充分 【解析】【解答】如图所示装置制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验，装置A是实验室制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B吸收挥发出的HCl，装置C制取氯酸钾，装置D验证Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，装置E吸收多余Cl2，据此分析解答。 (1)制取Cl2的离子反应方程式为：； (2)装置B中溶液出现浑浊，不能否说明Cl2与AgNO3溶液发生反应，因为装置A中HCl挥发进入装置B，会优先与AgNO3溶液反应生成沉淀； (3)氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质为氧化剂，失去电子化合价升高的物质为还原剂，该反应中Cl2的化合价既升高又降低，故氧化剂、还原剂都是Cl2； (4)装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，就是Fe2+与氢氧化钠溶液反应现象，装置E中出现白色沉淀Fe(OH)2，迅速变灰绿，最终变红褐色Fe(OH)3； (5)装置E中仍然有一处明显不符合题意，导管未插入NaOH溶液底部，Cl2吸收不充分，应设置防倒吸装置，在导管下部连接倒立漏斗，使漏斗边缘刚好没入溶液中。 【分析】思路分析：A装置为制备氯气，橡胶管目的是平衡压强，是分压漏斗中的浓盐酸顺利流下，该仪器名称叫恒压分液漏斗，装置B盛装硝酸银溶液目的是除去氯化氢气体，装置C目的是氯气与氢氧化钾反应制备氯酸钾，反应为发生歧化反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，装置D为验证氯气的氧化性，导管应该是长进短出，E为尾气吸收装置。 学科网（北京）股份有限公司 $$