2.1钠及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于钠的说法中正确的是（　　） A．金属钠保存在煤油中，所以钠着火时，可用煤油来灭火 B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2 C．钠可以将钛、铌等金属从其氯化物中水溶液中置换出来 D．氧化钠可以转化为过氧化钠，过氧化钠更稳定 2．金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是（　　） A． B． C． D． 3．实验室中，通常将金属钠保存在（　　） A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中 4．下列有关钠的化合物说法正确的是（　　） A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+ D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 5．一定温度下，向装有 溶液的烧杯中投入一小块金属钠，充分反应，下列有关现象的描述错误的是（　　） A．钠浮于液面，熔成小球 B．四处游动，发出嘶嘶响声 C．溶液的颜色逐渐变浅 D．烧杯底部有红色固体生成 6．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂 C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器 7．示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（　　） A．2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑ B．2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O C．CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2O D．6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O 8．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（　　） ①水 ②乙醇 ③0.5mol•L﹣1盐酸 ④0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液． A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③④② 9．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是 （　　） A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂土 10．下列说法错误的是（　　） A．Na2O2投入酚酞试液中，溶液最终显无色 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH C．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 D．NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到 11．某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－ 12．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　） A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 13．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　） A．金属钠着火时，不能用水而应使用二氧化碳灭火 B．NaHCO3俗称苏打，可用作食品膨松剂 C．将钠投入硫酸铜溶液，剧烈反应，产生蓝色絮状沉淀 D．等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多 14．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达错误的是（　　） A．反应生成的O2有利于棉花燃烧 B．过氧化钠与CO2反应放热 C．CO2对棉花燃烧起助燃作用 D．过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应 15．下列叙述正确的是（　　） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都符合题意 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤ 16．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（　　） A． B． C． D． 17．下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧只生成氧化钠 C．具有很强的还原性 D．在空气中燃烧发出黄色火焰 18．下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（　　） A．钠与氧气反应 B．盐酸和碳酸氢钠溶液 C．铜与硝酸反应 D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 19．观察法是研究物质性质的一种基本方法，一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变暗 变白色 出现液滴 白色固体粉末。下列说法正确的是（　　） A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性 C．过程④只发生了物理变化 D．最后得到的白色固体是NaOH 20．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析错误的是（　　） A．反应①、②均属于氧化还原反应 B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 二、填空题 21．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）． 请填写下列空白： （1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式．　 　 （2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）　 　 （3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）．　 　 ． 22．依据钠、铝、铁的性质回答下列问题： （1）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为　 　 ． （2）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解．写出生成沉淀时反应的离子方程式：　 　 ． （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应后，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答： a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成　 　 色． b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为　 　． 三、实验探究题 23．过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 （1）【装置分析】 i.装置中反应的离子方程式是　 　。 ii.装置中的试剂是　 　(填序号)。 a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓 iii.装置中的试剂是　 　。 （2）【进行实验】 步骤：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤和步骤中，处带火星的木条产生的实验现象分别是　 　。 （3）【实验反思】 i.有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是　 　。 ii.需要补充的实验操作是取装置中反应后的少量固体，　 　。 24．某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题： （1）写出Na与H2O反应的化学方程式：　 　。 （2）①中反应的现象是　 　。 （3）实验小组在点燃利用①装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是　 　。 （4）已知钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②装置中H2的生成速率减慢，原因　 　。 25．下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验． （1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的是 ①熔成小球②在空气中燃烧火星四射③燃烧后得白色固体④火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ （2）取少量（1）中生成的固体放入试管中，滴几滴水，有无色无味气体放出．检验该气体的方法是　 　 （3）总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与盐酸发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）　 　． 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A. 煤油是易燃物，不能用煤油灭火，故A不符合题意； B. 金属钠久置空气中最终转变为碳酸钠，而不是过氧化钠，故B不符合题意； C. Na在水溶液中会先和水反应生成氢气和NaOH，不能将钛、铌等金属从其氯化物的水溶液中置换出来，故C不符合题意； D. 氧化钠和氧气反应可以转化为过氧化钠，过氧化钠更稳定，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据金属钠及钠的氧化物的物理、化学性质来解答该题。 2．【答案】C 【解析】【解答】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程可能会有液体溅出，需要佩戴护目镜，生成的氢氧化钠具有腐蚀性，接触后需要吸收，过程中不需要加热，不需要明火， 故答案为：C 【分析】氢氧化钠和水的反应是高中阶段最重要的反应之一，过程中涉及到氧化还原反应和置换反应，是钠最重要的性质之一。 3．【答案】C 【解析】【解答】钠极易与水、氧气反应，密度大于煤油，小于四氯化碳，又因为汽油易挥发，所以实验室中，通常将金属钠保存在煤油中， 故答案为：C。 【分析】本体考查的是钠的保存，要注意钠极其活泼，常温下能够和冷水、氧气反应，所以保存的时候必须液封且不能用水，再根据钠的密度，所以采用煤油密封。 4．【答案】D 【解析】【解答】解：A．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应，生成沉淀，不是胶体，故A错误； B．碳酸氢钠加热分解，加热将原物质除去，则加热不能除杂，故A错误； C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确； 故选D． 【分析】A．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应； B．碳酸氢钠加热分解； C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气． 5．【答案】D 【解析】【解答】A．钠的密度小于水，钠与水反应放热，使钠熔化，则钠浮于液面，熔成小球，故A不符合题意； B．钠与水发生剧烈反应生成氢气，则熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，故B不符合题意； C． 溶液为蓝绿色，反应后生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液的颜色逐渐变浅，故C不符合题意； D．由于钠太活泼，钠和水先发生反应生成氢氧化钠和氢气，故不能与氯化铜发生置换反应反应生成铜，烧杯底部不可能有红色固体生成，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】 A.钠密度小，反应放热且熔点低； B.产生氢气，推动钠游动且发出嘶嘶响声； C.反应会生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度降低，颜色变浅； D.钠和水反应，不会与铜离子发生置换反应。 6．【答案】B 【解析】【解答】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，A不符合题意； B．次氯酸钠具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而消毒杀菌，B符合题意； C．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，C不符合题意； D．碳酸氢钠可用于泡沫灭火器是因为能和硫酸铝发生双水解产生大量二氧化碳，与其受热易分解无关，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.冶炼金属主要和金属的还原性有关与熔沸点无关 B.可以利用氢氧化性将细菌杀死而消毒 C.做干燥剂主要是吸水不是碱性 D.泡沫灭火器主要是利用双水解相互在促进与碳酸氢钠的不稳定性无关 7．【答案】B 【解析】【解答】A、氧气中的氧来源于过氧化钠：2Na2O2+2H218O= 2Na18OH+O2 ↑+2NaOH，故A不符合题意； B、2KMnO4+5H218O2 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O，过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应，过氧化氢中的-1的O被氧化，生成0价的氧气，故B符合题意； C、在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3C18OOH + CH3OH CH3C18OOCH3+H2O，故C不符合题意； D、氯酸钠跟浓盐酸混合，氯酸钠中的氯被还原，生成氯气，即37Cl应在氯气中，反应为 6H37Cl+ NaClO3=Na37Cl+3Cl2（537Cl-Cl）+3H2O，故D不符合题意； 故选B。 【分析】示踪原子法：用放射性同位素标记生物体的某些物质中的某种原子，追踪其变化的过程和途径。 8．【答案】C 【解析】【解答】解：Na与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以氢离子浓度越大，反应越剧烈； 盐酸为酸，本身电离产生大量氢离子，0.5mol•L﹣1盐酸氢离子浓度为0.5mol/L；氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是微弱的，0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中氢离子浓度小于0.1mol•L﹣1；水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10﹣7mol/L；乙醇非电解质，溶液中氢离子浓度为0； 氢离子浓度越大，反应越剧烈，所以反应的剧烈程度由强到弱的是③④①②， 故选：C． 【分析】Na与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以氢离子浓度越大，反应越剧烈，依题意，直接比较物质的氢离子浓度． 9．【答案】D 【解析】【解答】A．金属钠和水能反应，不能用水灭火，A不符合题意； B.泡沫灭火器产生二氧化碳气泡，钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，B不符合题意； C.钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，C不符合题意； D.沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气； B.泡沫灭火器产生的CO2能与Na2O2反应生成O2； C.干冰灭火器能产生CO2，与Na2O2反应生成O2； D.干砂土与Na、Na2O2不反应； 10．【答案】C 【解析】【解答】A．由于过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，所以先看见气泡，溶液由无色变为红色，过氧化钠有漂白性，所以最终又褪色，A不符合题意； B．，都会生成NaOH，B不符合题意； C．，，溶液都会变浑浊，C符合题意； D．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，且NaHCO3溶解度小，会以晶体形式析出，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.过氧化钠具有漂白性，所以现象为先变红，后褪色。 C.二者都可以与澄清石灰水反应得到白色沉淀，无法鉴别。 D.利用碳酸氢钠溶解度低进行分离。 11．【答案】D 【解析】【解答】过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+浓度增大；镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，导致镁离子浓度减小；铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，铵根离子浓度减小，因此浓度几乎不变的是硝酸根离子，D符合题意。 故答案为：D 【分析】溶液中加入Na2O2后悔生成NaOH，首先Na+增多，其他离子只要和NaOH反应，就会导致离子浓度的变化。 12．【答案】B 【解析】【解答】钠与O2反应，​的过程中失去的电子数相同。 【分析】钠的物质的量一定，则失去电子的物质的量一定，据此回答即可。 13．【答案】C 【解析】【解答】A. 金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、与二氧化碳反应产生氧气，氧气助燃，故不能用水、也不能用二氧化碳灭火，A不符合题意； B. NaHCO3俗称小苏打，可用作食品膨松剂，B不符合题意； C. 将钠投入硫酸铜溶液，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应产生蓝色絮状沉淀，C符合题意； D. 等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3所含碳原子的数目更多，故NaHCO3产生的CO2多，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.金属钠着火一般用是在盖灭 B.苏打是碳酸钠 C.钠投入到硫酸铜溶液中，出现气泡且产生蓝色沉淀 D.根据计算出物质的量即可判断 14．【答案】C 【解析】【解答】A、氧气是助燃性气体，反应生成的O2有利于棉花燃烧，A不符合题意； B、棉花燃烧，这说明过氧化钠与CO2反应放热，B不符合题意； C、CO2不能支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃作用，C符合题意； D、过氧化钠与CO2反应中有氧气产生，属于氧化还原反应，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，D不符合题意， 故答案为：C。 【分析】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2中的O为-1价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂且 2Na2O2O2↑ 2e-。 15．【答案】D 【解析】【解答】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①不符合题意； ②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故②不符合题意； ③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③不符合题意； ④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④符合题意； ⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤符合题意。 故答案为：D。 【分析】Na2O2和Na2O都含有钠元素，焰色反应为黄色，其中Na2O2具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，Na2O为碱性氧化物，与水反应生成NaOH。 16．【答案】A 【解析】【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选：A． 【分析】根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析． 17．【答案】B 18．【答案】B 【解析】【解答】解：A．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故A不选； B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，故B选； C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，故C不选； D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，故D不选； 故选B． 【分析】A．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠； B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水； C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮； D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解． 19．【答案】B 【解析】【解答】A.变暗是由于生成了氧化钠，故A不符合题意 B.出现液滴是由于氢氧化钠易潮解，能吸水，故B符合题意 C.过程④有新物质的生成为化学变化，故C不符合题意 D.最后得到的固体故碳酸钠，故D不符合题意 故答案为：B 【分析】整个流程为钠→氧化钠→氢氧化钠→碳酸钠 20．【答案】C 【解析】【解答】A．反应①、②中Na转化为Na的化合物，Na元素化合价由0价升高到+1价，故属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应③对应反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，符合酸性氧化物定义，故CO2为酸性氧化物，B不符合题意； C．反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3稳定性强于NaHCO3，C符合题意； D．反应⑤、⑥均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据化合价升降判断是否为氧化还原反应； B、酸性氧化物指能够与碱反应生成盐和水的氧化物； C、碳酸氢钠会分解生成碳酸钠，由此得知两者的稳定性差异； D、反应中除了氧气之外无有害物质生成，能用于潜水艇中氧气的供给； 21．【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；⑤②①④；（G）接（D）（C）（B）（A）接（F） 【解析】【解答】（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH； （2）实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定氧的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为⑤①④即可，故答案为：⑤②①④； （3）用排水量气法测定氧体的体积时，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接次序：（G）接（D）（C）（B）（A）接（F），故答案为：（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）． 【分析】（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应； （2）根据氧化钠和过氧化钠与水反应的区别：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，可以用排水量气法测定氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量； （3）装置的组装顺序：固体混合物与水反应，用排水量气法测定氧气的体积；其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积． 22．【答案】2Na+O2Na2O2；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；血红色；红褐色沉淀 【解析】【解答】（1）钠在空气中燃烧，反应物为钠和氧气，生成物是过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2， 故答案为：2Na+O2Na2O2； （2）氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，本质为铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， 故答案为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓； （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，生成FeCl3， a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，铁离子遇到硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物， 故答案为：血红色； b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，铁离子可以和强碱氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀， 故答案为：红褐色沉淀． 【分析】（1）金属钠在空气中加热，钠和氧气反应生成过氧化钠； （2）氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠； （3）a．Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答； b．铁离子可以和强碱反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀. 23．【答案】（1）；a；浓硫酸 （2）步骤 中木条不复燃，步骤 中木条复燃 （3） 气体中有水，水也可与 反应产生 ，使木条复燃；加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 【解析】【解答】(1) 装置A为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液，装置C的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，用浓硫酸。 故答案为： 第1空、 第2空、a 第3空、浓硫酸 (2) 步骤1中，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃；步骤2中，有氧气生成，a处带火星的木条复燃。 故答案为： 第1空、步骤 中木条不复燃，步骤 中木条复燃 (3) 水也能和过氧化钠反应生成氧气，二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，加入稀盐酸，通入澄清石灰水变浑浊。 故答案为： 第1空、 气体中有水，水也可与 反应产生 ，使木条复燃 第2空、加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 【分析】(1) 装置A为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，C的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。带火星的木条能检验氧气，装置F的作用是吸收过量的二氧化碳； (2) 没有氧气生成，带火星的木条不复燃； (3) 水也能和过氧化钠反应生成氧气，二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，加入稀盐酸，通入澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳。 24．【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声 （3）钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸 （4）钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 【解析】【解答】(1)Na与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (2)Na的密度比水小，且熔点低，与水剧烈反应放出热量，生成气体，所以现象为金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声； (3)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸，产生危险； (4)钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。 【分析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； （2）根据反应特点“浮熔游响红”分析； （2）Na的用量多，生成较多的氢气，且放出大量的热，易发生爆炸； （3）由于ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水），故钠块放入后在煤油和水的界面处。 25．【答案】（1）C （2）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O2 （3）2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，不是碱性氧化物 【解析】【解答】解：（1）钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，①钠熔点低，反应放热，金属钠熔成小球，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确； 故选：C．（2）Na在空气中加热得到的产物为淡黄色固体Na2O2，放入试管中，滴几滴水，Na2O2与H2O反应放出O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明生成的气体为O2；故答案为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O2；（3）Na2O与H2O、盐酸反应的化学方程式分别为Na2O+H2O═2NaOH（生成碱）、Na2O+2HCl═2NaCl+H2O（生成盐和水），而Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，不难推测出Na2O2与盐酸反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，而碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与盐酸反应不只生成盐和水，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物． 答案：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，不是碱性氧化物． 【分析】（1）钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此解答；（2）Na2O2与H2O反应放出O2，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明生成的气体为O2；（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，不难推测出Na2O2与盐酸反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，而碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，据此判断． 学科网（北京）股份有限公司 $$