精品解析：新疆喀什市2022-2023学年高二下学期普通高中期末质量监测化学试题

喀什市2022-2023学年第二学期普通高中期末质量监测 高二年级化学 (时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是 A. B. C. D. 2. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C 和 D. 和 4. 下列分子中的中心原子发生 sp2杂化的是 A. CH4 B. NH3 C. BF3 D. H2O 5. 下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 6. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定熔、沸点 B. 观察外形 C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定 7. 无机含氧酸酸性的强弱规律之一为：成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是 A. 根据这一规律高氯酸是强酸 B. H3PO4的酸性比盐酸的酸性强 C. 碳酸比亚硫酸的酸性强 D. 硝酸与磷酸酸性强度一样 8. 下列关于键和键的说法中，错误的是 A. 键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 两个p轨道不能形成键，只能形成键 D. H只能形成键，O可以形成键和键 9. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. 10. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4 11. 下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是 A. 氢键是共价键的一种 B. 同一分子内也可能形成氢键 C. X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 12. 下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水 C. HF的酸性比HCl弱 D. 水加热到很高温度都难分解 13. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 14. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 15. 下列有关晶胞叙述中，正确的是。 A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 C. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 二、非选择题(共55分) 16. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______(填标号)。 A．　　　　　　B． C．　　　　　　D． （2）基态离子的电子排布式为_______。 （3）与具有相同的电子构型，小于，原因是_______。 （4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素_______(用元素符号表示)。 （5）磷酸铁锂中阴离子的空间结构为_______，中心原子杂化类型是_______。 （6）Li2O属于_______晶体。 17. A、B、C、D、E是前四周期的元素，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素、B元素的一种原子可以用于鉴定古代文物的年龄、C元素原子最外层电子数等于次外层的3倍、C和D同主族，E元素原子M层全充满，N能层只有一个电子。回答下列问题： （1）写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。 （2）D元素位于_______周期，_______族，_______区。 （3）E的价层电子排布图_______。 （4）A、B、C元素原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号回答)。 （5）某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。 18. 下表是第三周期X，Y元素原子的各级电离能(单位为kJ·mol-1)数据如下： I 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 请回答下列问题： （1）元素符号分别为：X_______、Y_______，X的最高正化合价分别为_______。 （2）Y元素原子的电子排布式为_______。 （3）X，Y的电负性大小为X_______Y(填>，＜，=)。 （4）最高价氧化物对应的水化物的碱性X_______Y(填>，＜，=)。 （5）X，Y的氯化物的晶体类型分别为_______、_______。 19. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______。 （2）羰基碳原子的杂化轨道类型为______，羰基左右的氮原子的杂化轨道类型为_______。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲： 异氰酸苯酯中有_______个σ键，_______个π键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。请用已学过知识解释H2O分子熔沸点大于CO2分子的原因：_______。NH3分子的空间结构是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 喀什市2022-2023学年第二学期普通高中期末质量监测 高二年级化学 (时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】基态硫原子最外层电子排布式为3s23p4，根据泡利原理和洪特规则，则其最外层结构为； 故选D。 2. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 【答案】A 【解析】 【分析】各能层中含有能级数等于能层序数，据此分析答题。 【详解】A．K能层中含有能级，无能级，故A正确； B．L能层中含有能级，故B错误； C．M能层中含有能级，故C错误； D．N能层含有能级，故D错误； 答案为A。 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4和CCl4中的C-H键和C-Cl键均为极性键，CH4和CCl4分子均为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意； B．NH3含有N-H极性键，分子空间结构为三角锥型，正负电荷中心不重合，为极性分子；CH4含有C-H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B不符合题意； C．CO2含有C=O极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；CS2含有C=S极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子，故C不符合题意； D．H2S含有H-S极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HCl含有H-Cl极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，故D符合题意； 答案选D。 4. 下列分子中中心原子发生 sp2杂化的是 A. CH4 B. NH3 C. BF3 D. H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CH4的中心碳原子形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，故A不符合； B．NH3的中心N原子形成3个σ键，孤电子对为1，为sp3杂化，故B不符合； C．BF3的B原子形成3个σ键，无有孤电子对，采用sp2杂化，故C符合； D．H2O的O原子形成2个σ键，孤电子对数为2，为sp3杂化，故D不符合； 故选C。 5. 下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子具有的能量越高越不稳定，化学上把处于最低能量的原子叫做基态原子，A正确； B．3p能级有3个轨道，3p2 表示3p轨道上电子数为2，B错误； C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高,所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C错误； D．同一原子中，2p、3p、 4p能级的轨道数相等，都为3，D错误； 故选A。 6. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定熔、沸点 B. 观察外形 C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，对固体进行X射线衍射可以看到微观结构，则区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故选C。 7. 无机含氧酸酸性的强弱规律之一为：成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是 A. 根据这一规律高氯酸是强酸 B. H3PO4的酸性比盐酸的酸性强 C. 碳酸比亚硫酸的酸性强 D. 硝酸与磷酸的酸性强度一样 【答案】A 【解析】 【详解】A．高氯酸（HClO4 ）中氯元素为+7 价，处于较高价态，根据无机含氧酸酸性的强弱规律之一为：成酸元素的化合价越高，酸性越强，可知高氯酸是强酸，A 项正确； B．盐酸（HCl ）为非含氧酸，不适用此规律，不能用此规律来比较其与含氧酸的酸性强弱，B 项错误； C．碳酸（H2CO3 ）中的碳元素为+4 价，亚硫酸（H2SO3 ）中的硫元素为+4价，但碳酸和亚硫酸不是同一元素的含氧酸，不能用题述规律进行比较，C项错误； D．硝酸（HNO3 ）中的氮元素为+5 价，磷酸（H3PO4 ）中的磷元素为+5 价，但硝酸和磷酸不是同一元素的含氧酸，不能用题述规律进行比较，D项错误； 答案选A。 8. 下列关于键和键的说法中，错误的是 A. 键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 两个p轨道不能形成键，只能形成键 D. H只能形成键，O可以形成键和键 【答案】C 【解析】 【详解】A．σ键的电子云图形以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云图形不变，为轴对称，π键电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，为镜面对称，A正确； B．σ键电子云重叠程度较大，以头碰头方式重叠，π键电子云重叠程度较小，以肩并肩方式重叠，B正确； C．两个p轨道可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，C错误； D．H原子只有1个电子，位于1s轨道上，电子云形状为球形，和其他原子形成共价键时，只能以头碰头方式重叠，即只能形成σ键，O原子p轨道上的价电子，可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，D正确； 故答案选C。 9. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为三角形，空间构型结构为V形，A错误； B．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，B错误； C．水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，C错误； D．OF2分子中价层电子对为2+2=4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为V形，D正确； 故选D。 10. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4 【答案】D 【解析】 【详解】A. CCl4中只有极性共价键，A不符合题意； B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意； C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意； D. C2H4中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意； 答案选D。 11. 下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是 A. 氢键是共价键的一种 B. 同一分子内也可能形成氢键 C. X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键不属于化学键，故A错误； B．同一分子内也可能形成氢键，如邻羟基苯甲醛，故B正确； C．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，形成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件，故C正确； D．氢键的作用力较强，分子间氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，故D正确； 故答案为：A。 12. 下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水 C. HF的酸性比HCl弱 D. 水加热到很高温度都难分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气中不含氢原子，氯气易液化与氢键无关，故A错误； B．氨气与水分子之间可以形成氢键，增大在水中溶解度，所氨气极易溶于水，故B正确； C．酸性的强弱与电离出的氢离子的难易有关，与共价键的极性有关，与氢键无关，故C错误； D．水的分解破坏的是共价键，不是氢键，故D错误； 答案选B。 13. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A； B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B； C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C； D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D； 选B。 14. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确； D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 15. 下列有关晶胞的叙述中，正确的是。 A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 C. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体结构中最小重复单元是晶胞，A正确； B．由于晶胞要无隙并置排列，必然出现相邻晶胞共用粒子的情况，B错误； C．大部分晶体是由平行六面体形晶胞无隙并置而成，但不是所有晶体，C错误； D．不同晶体中的晶胞形状可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形状和大小均相同，则是同一种晶胞，D错误； 答案选A。 二、非选择题(共55分) 16. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______(填标号)。 A．　　　　　　B． C．　　　　　　D． （2）基态离子电子排布式为_______。 （3）与具有相同的电子构型，小于，原因是_______。 （4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素_______(用元素符号表示)。 （5）磷酸铁锂中阴离子的空间结构为_______，中心原子杂化类型是_______。 （6）Li2O属于_______晶体。 【答案】（1）D （2）1s22s22p63s23p63d6 （3）电子层数相同时，电荷数越大，离子半径越小 （4）K、Cr、Cu （5） ①. 正四面体 ②. sp3 （6）离子晶体 【解析】 【小问1详解】 原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，能量最高的是2s、2p能级，故答案为：D； 【小问2详解】 基态Fe原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6； 【小问3详解】 与具有相同的电子构型，但的核电荷数大于，电子层数相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，故答案为：电子层数相同时，电荷数越大，离子半径越小； 【小问4详解】 与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素的外围电子排布有三种：4s1，3d54s1，3d104s1，对应的元素分别为K，Cr和Cu，故答案为：K、Cr、Cu； 【小问5详解】 LiFePO4中阴离子为，价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体，中心原子杂化类型是sp3，故答案为：正四面体；sp3； 【小问6详解】 Li2O中存在离子键，属于离子晶体，故答案为：离子晶体。 17. A、B、C、D、E是前四周期的元素，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素、B元素的一种原子可以用于鉴定古代文物的年龄、C元素原子最外层电子数等于次外层的3倍、C和D同主族，E元素原子M层全充满，N能层只有一个电子。回答下列问题： （1）写出元素的符号：A______，B______，C______，D______，E______。 （2）D元素位于_______周期，_______族，_______区。 （3）E的价层电子排布图_______。 （4）A、B、C元素原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号回答)。 （5）某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。 【答案】（1） ①. H ②. C ③. O ④. S ⑤. Cu （2） ① 三 ②. ⅥA ③. p （3） （4）C>O>H （5）泡利原理 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是前四周期的元素，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，A为氢；B元素的一种原子可以用于鉴定古代文物的年龄，为碳；C元素原子最外层电子数等于次外层的3倍，为氧；C和D同主族，则D为硫；E元素原子M层全充满，N能层只有一个电子，则为29号元素铜。 【小问1详解】 由分析可知，分别为H、C、O、S、Cu； 【小问2详解】 硫为16号元素，元素位于第三周期，ⅥA族，p区。 【小问3详解】 E为29号元素铜，其价层电子排布图为：； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；A、B、C元素原子半径由大到小的顺序为C>O>H； 【小问5详解】 泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；由图可知，违背了泡利原理。 18. 下表是第三周期X，Y元素原子的各级电离能(单位为kJ·mol-1)数据如下： I 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 请回答下列问题： （1）元素符号分别为：X_______、Y_______，X的最高正化合价分别为_______。 （2）Y元素原子的电子排布式为_______。 （3）X，Y的电负性大小为X_______Y(填>，＜，=)。 （4）最高价氧化物对应的水化物的碱性X_______Y(填>，＜，=)。 （5）X，Y的氯化物的晶体类型分别为_______、_______。 【答案】（1） ①. Na ②. Al ③. +1 （2）1s22s22p63s23p1 （3）X＜Y （4）X>Y （5） ①. 离子晶体 ②. 分子晶体 【解析】 【分析】X第一电离能和第二电离能相差较大，则说明X原子最外层只有一个电子，X为第IA族元素，又因为X为第三周期元素，故X为Na元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，Y为第三周期元素，故Y为Al元素。 【小问1详解】 据分析的，X为Na，Y为Al，钠元素的最高正化合价为+1； 【小问2详解】 Al元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1； 【小问3详解】 同周期从左至右电负性逐渐增大，故电负性X(Na)＜Y(Al)； 【小问4详解】 元素金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性X(Na)>Y(Al)，故碱性NaOH>Al(OH)3； 【小问5详解】 氯化钠为离子化合物，属于离子晶体；氯化铝为共价化合物，属于分子晶体。 19. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______。 （2）羰基碳原子的杂化轨道类型为______，羰基左右的氮原子的杂化轨道类型为_______。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲： 异氰酸苯酯中有_______个σ键，_______个π键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。请用已学过知识解释H2O分子熔沸点大于CO2分子的原因：_______。NH3分子的空间结构是_______。 【答案】（1）1 （2） ①. sp2 ②. sp3 （3） ①. 14 ②. 2 （4） ①. 水分子中存在氢键 ②. 三角锥形 【解析】 【小问1详解】 Cl是17号元素，根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。 【小问2详解】 羰基中含有碳氧双键，碳原子的杂化轨道类型为sp2，羰基左右的氮原子形成3个共价键且含有1个孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3。 【小问3详解】 苯环的结构是由六个碳原子组成的平面正六边形，每个碳原子通过σ键与一个氢原子结合，形成六个碳氢σ键，此外，苯环中的碳原子之间通过π键连接，并且与N=C共同形成一个大的共轭π体系，单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由异氰酸苯酯的结构简式可知，其中含有14个σ键，2个π键。 【小问4详解】 水分子中存在氢键，H2O分子的熔沸点大于CO2分子，NH3中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间结构是三角锥形。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$