2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．下图是可用于氧气的实验室制取和性质探究的有关实验示意图。 (1)仪器X的名称是 。 (2)若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是 。实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 。 (3)欲收集一瓶干燥的氧气，可从中选择的收集装置是 （选填字母）。 (4)实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是 。 (5)某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程） 2．不同的燃料有着不同的应用。请回答下列问题： （1）如图是工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰——乙炔（C2H2）在氧气中燃烧产生的火焰。 ①当氧气的用量相对于乙炔不足时，乙炔不充分燃烧，会冒黑烟，黑烟指的是 ；当氧气足量时，乙炔充分燃烧的反应中，参加反应的乙炔分子与氧气分子的个数比是 。通过以上信息可以说明反应物相同，但是 不同，产物也不同。 ②乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧的更旺，请你用微粒的观点解释原因是 。 （2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。 燃料（气态） CO H2 CH4 热量（KJ） 282.6 285.8 890.3 ①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是 ； ②CO与其它燃料相比的主要缺点是 。 ③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是 （写一点即可）：SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为 。 （3）使用氢能要注意安全。如图是教材中的实验，在尖嘴处点燃氢气。观察到开始时氢气安静地燃烧，片刻后发生爆炸。氢气爆炸的原因有：遇到明火、 、 。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行 。 3．（1）某化学兴趣小组的同学按如图所示做“测定空气中氧气体积分数”的实验。将集气瓶容积分为五等份，做上记号。用止水夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。    ①为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查气密性，请简述气密性检查的方法 。 ②红磷在空气中燃烧的化学式： 。 ③红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 。 ④待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。 ⑤实验中使用了过量的红磷，但实验结果还是偏小了，分析可能的原因是 （只写一条）。 （2）在老师的建议下同学们对实验进行了如图所示的改进，图中试管内空气体积40mL。    ①试管实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿将在刻度处；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，除观察到白磷燃烧，产生白烟外，还可观察到 ，最后活塞前沿将在 刻度处。 ②改进后的实验与原实验比较具有 等优点。 （3）利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气的流程图：工业上分离液态空气制氧气属于 （填“物理变化”或“化学变化”），依据是液氮和液氧的 不同，氧气的主要用途有 。    4．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中碳酸制质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案： (1)【方案一】气体分析法。 有同学如下图所示的两种装置测定生成的二氧化碳，图1所示的收集装置所测CO2气体的体积 （填 “偏大”“偏小”“不变”），理由是 。图2装置测定的CO2质量也有误差（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），可能原因为 。 (2)【方案二】沉淀分析法（如图所示）。测定过程如下： 计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算步骤，精确到到0.1%）。 5．化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题： （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，要收集一瓶较纯净的气体，选用的发生和收集装置是 （填字母序号，下同）。 （3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“控制反应速度”，需要选用的仪器和用品有 ；反应的化学方程式为 ；选用的收集装置是C，则二氧化碳从 （填导管的序号）进入。 （4）装置H中，向干燥石蕊试纸的a端滴入蒸馏水，观察到的实验现象为 ，该实验得出的结论为 。 （5）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（各部分连接紧密后，如下图所示）。该实验设计的优点有：能控制反应速率和 。（写一点即可） 6．比较、归纳是学习的重要方法，小华在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结： （1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 （填微粒的符号），测某稀盐酸的pH时，小华先将pH试纸用水润湿，这样测得的pH会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）利用金属和酸反应制取H2。对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序表中 的前面。 （3）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为 。 （4）下列反应中：①金属氧化物+酸→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水，属于中和反应的是 （填序号）。 （5）在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有 （任举一例，写化学式）。 （6）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式 。 （7）在生活中纯碱（碳酸钠）是一种重要的盐，它与稀盐酸也能发生复分解反应。如果向10.6g碳酸钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，若恰好完全反应，试计算：反应前稀盐酸中溶质的质量分数？ （写出计算过程） 7．为测定MgCl2和NaCl组成的混合溶液中NaCl的质量分数，进行如下实验： （1）取一定质量混合溶液与NaOH溶液反应，共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 100 100 100 100 50 NaOH溶液质量/g 100 150 200 250 100 沉淀质量/g 2.9 m 5.8 5.8 n ①m的值是_________，恰好完全反应的是第________组实验，n的值是____________。 ②用第三组数据列式计算100g混合溶液中MgCl2的质量。 （2）另取100g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到57.4g AgCl固体，该混合溶液中NaCl的质量分数为____________。 8．水是生命之源，请回答下列有关水的问题： (1)从组成的角度：水是由_____组成的(填写编号)。 A．氢元素和氧元素 B．氢原子和氧原子 C．氢气和氧气 (2)从微观角度：如图甲可以表示构成水的微粒的是 (填写编号)。 (3)从资源角度看：水是宝贵的自然资源，图1是净化河水的简易装置，下列说法错误的是_____。 A．能杀菌消毒 B．利用这个净化水的装置可以把硬水软化 C．可除去水中的部分不溶性杂质 D．利用此装置净化得到的水还不能作为饮用水 (4)从变化的角度看： ①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是 (写化学式)，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为 mL。 ②图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为 。 9．如图所示是实验室制取几种常见气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：    (1)写出仪器①的名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的，选用的发生装置和收集装置的组合是 （填字母）；该反应的化学方程式是 。 (3)若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是 。 (4)氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是 （填序号，下同），收集装置除选E外，还可以选 。 (5)在实验室里加热氯酸钾（）与二氧化锰的混合物15克制取氧气，完全反应后剩余固体质量为10.2克。请计算： ①生成氧气的质量 。 ②原混合物中二氧化锰的质量 。 10．2022年北京冬奥会主火炬“飞扬”使用的燃料是氢气，获取氢气的方法之一是电解水。下图是某小组设计的电解水的实验装置图。 请回答下列问题。 (1)实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是 。 (2)实验结束后，若注射器I收集的气体体积约为8mL，则注射器Ⅱ收集的气体体积约为 mL。将注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是 。 (3)下图为电解水的微观示意图，请将“反应中”的图像补充完整。 (4)若实验要获得48g氢气，试根据化学方程式计算需电解水的质量（写出计算过程）。 11．星辰大海  探索无边  科学发展  薪火相传 (1)跨越廿载春秋，飞天步履不停。今年10月 15日是我国首次载人飞行任务成功二十周年纪念日。镁合金在航空航天领域中应用特别广泛。金属镁主要从海水中制得。从海水中提取镁的过程如图所示： a、卤水中本来就含有氯化镁，①②的作用是 。 b、请写出过程②反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应。 c、过程③电解氯化镁过程中的能量转化形式为电能转化为 能。 d、金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式 。 e、人们在海底发现了一种“未来能源”——可燃冰，它是一种天然气水合物。天然气的主要成分是甲烷，甲烷有望在未来航天发射中成为主流燃料。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 (2)海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。 如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是 。 A、溶质质量不变    B、溶质质量分数变大    C、溶剂质量不变    D、的数目增多 (3)某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图。 a、40°C时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 b、将70°C的三种物质的饱和溶液均降温到40°C,析出晶体最多的是 (填“NaCl、MgCl2、MgSO4”之一或“不确定”)。 12．在化学的学习中化学用语非常重要，熟练掌握化学用语对于学习化学至关重要。 （1）下图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 a. 钠属于金属元素      b. 钠原子的质子数为11 c. 钠离子的符号为Na+  d.钠在化学反应中易得到电子 （2）请用化学用语表示： ①2个氢原子： ；②3个氧分子 ；③镁离子： ； （3）写出地壳中最多的金属元素的氧化物的化学式： ； （4）维生素C（C6H806)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。请回答以下问题： ①计算维生素C的相对分子质量 （只要写出结果即可）； ②计算维生素C中C、O两种元素的质量比 （要求写出计算过程）； ③计算维生素C中氢元素的质量分数 （要求写出计算过程，精确到0.1%）。 13．“氧循环”、“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。请回答相关问题： (1)化石燃料主要包括煤、 和天然气；天然气的主要成分甲烷属于 （填序号）。 A．可燃物            B．单质         C．化合物        D．温室气体 (2)图1中能吸收二氧化碳的途径有 （填序号），为了控制途径①中二氧化碳的排放量，可使用清洁能源氢气，氢气燃烧的化学方程式是 。 (3)科学家们利用Ni基双金属催化剂在一定条件下将二氧化碳和甲烷进行反应得到两种气体燃料，反应过程如图2所示，请写出该反应的化学方程式 。 (4)工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制取8.8t二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（请在答题纸上写出计算过程） 。 14．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、 (1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 ②“反应分离”环节发生的复分解反应是 (写化学方程式)。 ③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 。 ④CO2用途广泛，写出一种用途： 。 (2)CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。 ①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146) ②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。 15．四氧化三钴（Co3O4）可用 于制造搪瓷颜料。某工艺品科研室利用加热分解CoC2O4·aH2O固体的方式制取Co3O4，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示：      【提示】385℃及以上残留固体均为金属氧化物；CoC2O4的相对分子质量为147，Co3O4的相对分子质量为241。 (1)CoC2O4·aH2O中a的值为 （结果精确到整数）。 (2)CoC2O4在空气中加热生成Co3O4和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。 (3)该实验应该控制反应温度不高于800℃，其原因是 。 (4)加热至800℃时，Co3O4分解的化学方程式为2 Co3O46CoO+O2↑ M点Co3O4是否反应完全（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$