2025届高三化学一轮复习---盐类的水解

2025届高三化学复习---盐类的水解 一、单选题 1．（23-24高三上·浙江·期中）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为10-4.76 B．点a： C．点b： D．水的电离程度：a<b<c<d 2．（23-24高三上·江苏南京·阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向待测液中加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察溶液现象 溶液中是否存在 B 将通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化 是否具有氧化性 C 将通入含有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 是否具有漂白性 D 用pH计测定溶液的pH值 能否水解 A．A B．B C．C D．D 3．（23-24高三上·江苏南京·期中）室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。 实验1：测得100 mL 14 mol·L-1氨水的pH约为12； 实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体； 实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3； 实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。 下列说法正确的是 A．依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26 B．依据实验2推测溶解度：NaHCO3>NaCl C．实验3所得滤液中：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．实验4的溶液中：c(H2CO3)>c() 4．（23-24高三上·江苏南京·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3： B．氢氧化镁与醋酸反应： C．K2CO3水解： D．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水： 5．（23-24高三上·江苏南京·阶段练习）室温下，通过下列实验探究硫化合物的性质。 实验1：向0.1mol·L-1H2S溶液中滴加等体积等浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色； 实验2：向0.1mol·L-1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7； 实验3：向溶液中通入过量，无淡黄色沉淀产生； 实验4：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生。下列说法正确的是 A．由实验1可得出 B．实验2得到的溶液中存在 C．溶液中： D．实验4所得溶液中： 6．（23-24高三上·江苏南京·阶段练习）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LCO2含氧原子数目为NA B．每生成2.8gN2转移电子数目为1.2NA C．1molKNO3晶体中含离子数目为NA D．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1NA 7．（23-24高三下·湖南岳阳·期末）常温下，向20 ml 0.2 mol/L一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，溶液的M值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点pH=9.8，下列说法中错误的是 A． B．b点时，溶液可能呈中性 C．c点时， D．a点中水的电离程度小于d点中水的电离程度 8．（23-24高三上·广东潮州·期末）劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理含有悬浮微粒的水 具有杀菌消毒作用 B 撒生石灰改良酸性土壤 生石灰能与酸性物质反应 C 不锈钢含有铬和镍而纯铁中不含 不锈钢比纯铁硬度大，熔点低 D 用热的纯碱溶液去油污效果比较好 升高温度纯碱溶液的碱性增强 A．A B．B C．C D．D 9．（23-24高三下·山西长治·期末）已知亚硒酸()是二元弱酸。室温下，向1.0mo/L亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数(纵坐标)与溶液pH值(横坐标)的关系如图所示。如的分布系数。下列说法错误的是 A．室温下，亚硒酸的电离平衡常数 B．pH=4.2时的溶液存在： C．0.1mol/L 溶液呈碱性 D．0.1mol/L 溶液中存在： 10．（23-24高三上·广东茂名·期末）某学生活动小组设计下列①~④方案，合理且能达到实验目的的是 A．①可以用来准确测定盐酸的浓度 B．②可以判断温度对平衡的影响 C．③可以研究催化剂对反应速率的影响 D．④蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 11．（24-25高三上·江西·阶段练习）工业上，常用溶液吸收硝酸厂排放废气中的NO和，实现资源回收和利用，其反应为。设阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．11.2 L NO完全反应时转移电子数为0.5 B．1 L 0.1 mol/L 溶液含数为0.1 C．42 g 固体中含阳离子数为 D．0.1 mol 含中子数为2.4 12．（23-24高三下·河南周口·期末）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．点所示溶液溶质为和 B．点所示溶液中： C．点、、所示溶液中，水的电离程度最大的是 D．点所示溶液中： 13．（23-24高三下·广西河池·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子数为 B．室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 C．环已烷()中含有键的数目为 D．铁的吸氧腐蚀每生成，负极失去个电子 14．（23-24高三下·广西河池·阶段练习）常温下，将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是 A．曲线N表示与的关系 B．常温下，第一步电离平衡常数的数量级为 C．NaHA溶液呈酸性 D．图中a点对应溶液中： 二、非选择题 15．（23-24高三上·新疆乌鲁木齐·期中）回答下列问题 (1)用离子方程式解释NH4Cl呈酸性的原因： (2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 、 试回答下列问题： ①下列四种离子结合质子能力最强的是 (填序号)。 a． b．ClO- c．CH3COO- d． ②常温下将CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 。 A． B． C． D ． E． ③体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。 稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) (填“＞”、“＜”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；CH3COOH的电离平衡常数 (填“＞”、“＜”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是 。 16．（2024·广东·一模）铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。 (1)铜－铁催化剂可用于电催化还原为，完成下列离子方程式： 。 +______+______ (2)铜－铁催化剂还可以催化分解转化为燃料氢气，反应为。往体积为的密闭容器中加入分解制。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜－铁催化剂I的作用下，时及时随时间的变化；曲线表示在铜－铁催化剂Ⅱ的作用下，时随时间的变化。 ① （填“<”“>”或“=”）。 ②在铜-铁催化剂I的作用下，时，内平均反应速率 。 ③上述三种条件下，分解反应的平衡常数的大小关系为 (3)工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的，反应的离子方程式为，该反应的。其他条件不变时，下列说法正确的有______（填字母）。 A．与的浓度相等时，反应达到平衡 B．平衡后增大的浓度，的转化率增大 C．平衡后加水稀释，与的浓度之比增大 D．可采用加热溶液的方法实现的再生 (4)工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒和的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随的变化曲线如图所示。 ①曲线2代表的含铜微粒为 。 ②的平衡常数K= 。 ③若CuSO4溶液起始浓度为，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na+的浓度 （写出计算过程，结果用含的式子表示）。 17．（23-24高三上·海南·期末）是中学化学中常见的物质，常温下，有关物质的电离常数如下表： 物质 电离常数 、 回答下列问题： (1)是一种温室气体，在“双碳”目标的形势下，工业生产中产生的可用氨水吸收富集，氨水吸收后的溶液中存在的离子有、 。 (2)在水溶液中的电离方程式是 。 已知，则常温下溶液的 。 (3)(标准状况)与溶液充分反应，该反应的离子方程式是 ，反应后的溶液中 (结果取两位有效数字)。 (4)常温下，水溶液的 (填“>”“<”或“=”)7。 18．（22-23高三上·江西抚州·期末）已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 回答下列问题： (1)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的由小到大的顺序为 (填字母序号)。 (2)常温下，0.1mol/L醋酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据减小的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． (3)25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c(SCN-) c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。 (4)体积均为的与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图2所示，则的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)的电离平衡常数。 (5)25℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中 mol/L(填精确值)， 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D A B B A C B 题号 11 12 13 14 答案 D C C B 1．D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+) = c(CH3COO-) =10-3.38mol/L，Ka(CH3COOH)===10-4.76，A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在元素守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.0100mol/L，B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，D错误； 故答案为：D。 2．D 【详解】A．向待测液中加入足量稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，不能证明硫酸根的存在；如原溶液中含Ag+离子出现沉淀，也不能证明原溶液中存在硫酸根离子，A错误； B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明SO2具有还原性，B错误； C．将SO2通入品红溶液中，品红褪色说明SO2有漂白性，C错误； D．用pH计测定Na2SO3溶液的pH值，若常温下pH大于7，则说明发生水解，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．常温下pH=12，c(H+)=10-12mol/L，则c(OH-)=10-2mol/L，，则， A错误； B．发生反应NH3+H2O+NaCl+CO2= NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体，说明溶解度NaHCO3＜NaCl，B错误； C．得到的溶液主要含NH4Cl、NaCl，且含有少量NaHCO3，根据电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)+c()+2c()=c(Na+)+ c(H+)+c()，又物料守恒：，C错误； D．NaHCO3溶液中，根据物料守恒：，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c()+2c()，两式联立得：c(H2CO3)- c()=c(OH-)- c(H+)=10-6mol/L-10-8 mol/L＞0，所以c(H2CO3)>c()，D正确； 故答案为：D。 4．D 【详解】A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO：，故A错误； B．氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水：，故B错误； C．多元弱酸根离子水解是分步水解，K2CO3水解：，，故C错误； D．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀：，故D正确。 综上所述，答案为D。 5．A 【详解】A．实验1中氢硫酸溶液中加入等体积同浓度氢氧化钠溶液，充分反应得到硫氢化钠溶液，溶液呈碱性说明硫氢酸根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则水解常数Kh=＞Ka2(H2S)，整理可得，A正确； B．实验2中氢硫酸溶液与氨气反应所得溶液为中性溶液，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可知，溶液中，B错误； C．溶液中：，C错误； D．根据实验4混合溶液中无气泡产生，结合元素守恒可知：，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．没有指明标准状况无法计算，故A错误； B．该反应生成1molN2转移电子12moL，每生成2.8gN2转移电子数目为1.2NA，故B正确； C．1molKNO3晶体中含离子，离子数目为2NA，故C错误； D．S2-会水解，故1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2-数目小于0.1NA，故D错误； 故答案为B。 7．B 【分析】向20mL 0.2mol•L-1一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，发生反应ROH+HCl=RCl+H2O，由图可知，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，d点加入盐酸大于40mL，溶质为RCl和HCl。 【详解】A．a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH-)=1×10-4.2，A正确； B．b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl,M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于R+水解程度，溶液显碱性，B错误； C．c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl,由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，C正确； D．a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，溶液呈碱性，c(H+)水=10-9.8mol/L，d点溶质为RCl和HCl,溶液显酸性，M=lg=-3.8，故10-3.8c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==103.8×c(OH-)=1×10-4.2，c(OH-)水=10-8mol/L，水的电离程度a<d，D正确； 故选B。 8．A 【详解】A．用明矾处理含有悬浮微粒的水，是水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，不具有杀菌消毒作用，故A符合题意； B．生石灰能与酸性物质反应生成盐，因此撒生石灰改良酸性土壤，故B不符合题意； C．合金相比纯金属具有更高的硬度，更低的熔点，因此不锈钢比纯铁硬度大，熔点低，故C不符合题意； D．升高温度，对Na2CO3的水解平衡正向移动，促进水解，水解程度增大，碱性更强，因此用热的纯碱溶液去油污效果比较好，故D不符合题意； 故选A。 9．C 【详解】A．根据电离方程式知，当pH=1.2时，，= ，因此，A正确； B．由图知，pH=4.2时，c(H+)＞c(OH-)，溶液中=，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)++2，故溶液存在：，B正确； C． =时，溶液pH=4.2，，，水解常数，故在NaHSeO3溶液中，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C错误；     D．0.1mol/L 溶液中存在电荷守恒：，存在质量守恒：，两式相减得：，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．NaOH标准溶液应装在碱式滴定管中，图中为酸式滴定管，A不符合题意； B．，改变温度平衡移动，c(NO2)改变，颜色发生改变，因而可以通过左右容器中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，B符合题意； C．未控制变量，两种饱和溶液的浓度不同，不能判断催化剂对反应速率的影响，C不符合题意； D．氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HCl气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，D不符合题意； 故答案选B。 11．D 【详解】A．没有指明温度和压强，11.2 L  NO的物质的量无法确定，A错误； B．碳酸钠溶液中的碳酸根离子会发生水解，消耗碳酸根离子，故1 L  0.1 溶液中数小于0.1，B错误； C．42 g 的物质的量为0.5 mol，碳酸氢钠固体中只存在和，即0.5 mol 固体中含0.5 阳离子，C错误； D．含中子数为8，含中子数为8，1个分子含24个中子，故0.1 mol含中子数为2.4，D正确； 故选D。 12．C 【详解】．点溶液中，，则有一半的醋酸剩余，溶质为等物质的量浓度的、，故A错误； B．点溶液中溶质为、，醋酸稍微过量，结合物料守恒得，故B错误； C．点、、所示溶液中，点刚好完全反应生成醋酸钠，水解促进水的电离，水的电离程度最大的是，故C正确； D．点溶液中，，二者恰好完全反应生成，水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是：，故D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．标准状况下是固体，的物质的量不是，故A错误； B．未说明溶液体积，无法计算的数目，故B错误； C．1个环己烷中含有18个键，环已烷()中含有键，数目为，故C正确； D．铁的吸氧腐蚀负极电极反应式为，每生成，需要铁失去电子，故D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为和，因为，所以，，所以曲线M，N分别表示与和与的关系。根据分析可知曲线M表示与的关系，故A错误； B．，曲线M表示与的关系，a点时，有，所以，数量级为，故B正确； C．的水解常数，的电离常数，的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，故C错误； D．图中a点对应溶液中存在电荷守恒：且此时，所以有：，a点，则，所以，故D错误； 故选B。 15．(1)+H2ONH3·H2O+H+ (2) a BD ＞ ＜ pH相同时，稀释相同的倍数，HX的pH变化大，其酸性强，Ka值大 【详解】（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的发生水解反应：+H2ONH3·H2O+H+，消耗了水电离产生的OH-，促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液显酸性； 呈酸性 （2）①弱酸的电离平衡常数越大，相应的弱酸的酸性就越强，其电离产生的酸根离子结合H+的能力就越小。根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，所以下面四种离子结合质子能力由强到弱的顺序为：＞ClO-＞＞CH3COO-，可见结合质子能力最强的微粒是，故合理选项是a； ②A．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3COOH CH3COO-+ H+，当加水稀释时，电离平衡正向移动，稀释及平衡移动导致溶液中c(H+)减小，由于c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，Kw不变，是定值，所以c(OH-)增大，故减小，A错误； B．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3COOH CH3COO-+ H+，当加水稀释时，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)都减小，由于c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，Kw不变，是定值，所以c(OH-)增大，则增大，B正确； C．水的离子积常数c(H+)·c(OH-)=Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，是个定值，不会变大，C错误； D．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3COOH CH3COO-+ H+，当加水稀释时，电离平衡正向移动，导致c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)减小的倍数，故增大，D正确； E．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3COOH CH3COO-+ H+，当加水稀释时，溶液中c(H+)减小，而Kw由于温度不变而没有改变，故减小，E错误； 故合理选项是BD； ③将体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释了100 倍，HX溶液的pH更接近增大2个单位，而CH3COOH比2个单位小的得多，说明HX的酸性比醋酸的酸性强。弱酸的酸性越强，等浓度的酸电离产生的c(H+)就越大，其电离产生的离子对水电离平衡的抑制作用就越强，导致水的电离程度就越小，由水电离产生的c(H+)就越小。由于酸性：c(HX)＞c(CH3COOH)，所以稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)：c(HX)＞c(CH3COOH)； CH3COOH的电离平衡常数小于HX的电离平衡常数，这是由于对于pH相同的两种酸溶液，当稀释相同的倍数时，HX的pH变化大，说明其酸性强，则该弱酸的Ka值就越大。 16．(1)   (2) < 0.05 (3)CD (4) 【详解】（1） 铜－铁催化剂可用于电催化还原NO为NH3(还原产物)，同时生成O2(氧化产物)和OH-，离子方程式：NO+2H2ONH3↑+ O2+ OH-； 故答案为：O2；OH-。 （2）反应为放热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，5min时，a曲线T1℃消耗NH3的物质的量为1mol，根据方程式可知生成H2的物质的量为1.5mol，b曲线为T2℃生成H2的物质的量为2mol， T2℃H2的生成量大，故温度T1<T2；a为T1℃时n(NH3)变化曲线，，根据方程式可知v(N2)=v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1；平衡常数只与温度有关，故Ka=Kc，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH>0，温度升高平衡向正反应方向移动，K增大，因为T1<T2，Ka=Kc<Kb； 故答案为：<；0.05；Ka=Kc<Kb。 （3）A．当浓度不变时反应达到平衡，[Cu(NH3)2]+与[Cu(NH3)3CO]+的浓度相等时，不能确定浓度是否还能改变，故不能判断是否达到平衡，A错误； B．平衡后增大[Cu(NH3)2]+，平衡正反应方向移动，但[Cu(NH3)2]+转化率变小，B错误； C．平衡后加水稀释，温度不变，平衡常数K=不变，c(NH3)变小，p(CO)不变，[Cu(NH3)2]+与[Cu(NH3)3CO]+的浓度之比变大，C正确； D．根据题意可知反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，[Cu(NH3)3CO]+生成[Cu(NH3)2]+，D正确； 故答案为：CD。 （4）随着pH增加，Cu2+分布系数逐渐减小，[Cu(OH)]+ 、Cu(OH)2和[Cu(OH)3]−分布系数逐渐增加，然后再逐渐减小，[Cu(OH)4]2−分布系数逐渐增加，故曲线1为Cu2+，曲线2为[Cu(OH)]+，曲线3为Cu(OH)2，曲线4为[Cu(OH)3]−，曲线5为[Cu(OH)4]2−； Cu(OH)2+OH−[Cu(OH)3]−，当Cu(OH)2、[Cu(OH)3]−浓度相等时pH=10.7，c(H+)=10-10.7mol/L，c(OH-)=10-3.3mol/L，K3===103.3；[Cu(OH)3]−+OH-[Cu(OH)4]2−，当[Cu(OH)3]−和[Cu(OH)4]2−浓度相等时，pH=12.5，c(H+)=10-12.5mol/L，c(OH-)=10-1.5mol/L，K4===101.5；Cu(OH)2+2 OH-[Cu(OH)4]2−，K==×=K3×K4=104.8； M点时n(Cu2+)=n{[Cu(OH)]+)}=0.37amol⋅L−1，溶液中电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)+ 2c(Cu2+)+c{[Cu(OH)]+)}=c(OH-)+2c(SO)，M点时pH=7.0，c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)+ 2c(Cu2+)+c{[Cu(OH)]+)}=2c(SO)，c(Na+)=(2a-2×0.37a-0.37a) mol·L-1=0.89a mol/L； 故答案为：[Cu(OH)]+；104.8；0.89a mol·L-1。 17．(1) (2) 11.5 (3) (4)= 【详解】（1）氨水吸收后形成碳酸铵，其中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，水会电离出氢离子和氢氧根离子，则此溶液中有、； （2）电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：；设氢氧根离子的浓度为x，则，解得x=，则c(H+)=，则； （3）(标准状况)的物质的量为，的物质的量为0.25mol，则两者反应的离子方程式为：；反应后的溶液中； （4）醋酸根的水解常数，铵根的水解常数，则两者水解常数相同，则溶液显中性，pH=7。 18．(1) (2)AC (3) 同浓度的比酸性强，其溶液中电离出的较大 > (4)大于 (5) 1.75 【详解】（1）根据表中数据可知，电离H+能力：HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，根据盐类水解规律，推出等物质的量浓度的四种溶液pH大小顺序是c＞b＞d＞a；故答案为a＜d＜b＜c； （2）A．醋酸为弱酸，加水稀释，促进醋酸的电离，即n(CH3COOH)减小，故A符合题意； B．醋酸为弱酸，加水稀释，促进醋酸的电离，n(CH3COOH)减小，n(H+)增大，，即该比值增大，故B不符合题意； C．，Kw只受温度的影响，加水稀释，c(H+)降低，因此该比值减小，故C符合题意； D．c(OH-)·c(H+)=Kw，加水稀释，该乘积不变，故D不符合题意； 答案为AC； （3）根据表中数据可知，等浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，其溶液中电离出的c(H+)较大，导致初始阶段HSCN溶液中产生CO2的速率比CH3COOH溶液的快；同浓度HSCN溶液的酸性强于CH3COOH，推出CH3COO-水解程度大于SCN-，即反应结束后所得两溶液中c(SCN-)＞c(CH3COO-)；故答案为等浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，其溶液中电离出的c(H+)较大；＞； （4）相同pH的两种一元酸，加水稀释时，酸性强的pH变化大，根据图像可知，CH3COOH酸性比同浓度HX的强，即CH3COOH的电离平衡常数大于HX的电离平衡常数；故答案为大于； （5）根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，推出c(CH3COO-)－c(Na+)=c(H+)－c(OH-)=10-5－=9.999×10-6mol/L；=1.75；故答案为9.999×10-6；1.75。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$