2024年中考化学专题复习·---化工流程题

2024年中考化学专题复习·化工流程题 1．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（铜和铁）生产硫酸铜晶体的流程。铜与浓硫酸在加热条件下反应：。 (1)溶液A的颜色是 。 (2)黑色固体B与试剂X反应的化学方程式为 。 (3)由单质铜制溶液有两种方案，符合绿色化学要求的是方案 。 2．为处理工业废水减少污染并变废为宝，某小组在实验室选用试剂A、D设计了以下流程： (1)操作1和操作2都用到了除烧杯外的另一种玻璃仪器，在操作2中该玻璃仪器的作用是什么？ (2)写出加入试剂A后发生反应的化学方程式。 (3)指明试剂D的用量并解释原因。 3．某工厂废液中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为了回收铁、铜和硫酸锌，设计了如图流程图。 (1)写出操作Ⅰ中所用玻璃仪器的名称。 (2)固体A中含有哪些物质? (3)实验所得硫酸锌的质量大于原废液中硫酸锌的质量，用化学方程式表示原因(写出一个即可)。 4.实验小组设计了分离NaCl和CaCl2两种固体的实验方案，据此回答问题： (1)写出试剂X的化学式 ； (2)加入过量X溶液时所发生的化学反应方程式为 ，过滤后所得滤液中含有的溶质是 （化学式），在滤液中加入适量Y后，蒸发即可得到较纯净的NaCl固体，写出有关的化学方程式： 。 5.海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下： （1）母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）试剂X为 （填字母序号）。 A．NaOH          B．KOH         C．NaNO3 （3）操作Y为 。 （4）加适量盐酸的作用是为了除去 （填物质名称或化学式）。 6．石英沙的主要成分为二氧化硅，是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。用石英制备高纯硅的流程示意图如图所示：[已知反应：Si（粗）+3HCl=3SiHCl3+H2↑]。 (1)二氧化硅中硅元素的化合价为 。 (2)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。制备粗硅的化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，其基本反应类型是 。 (3)通常状况下物质A为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会污染环境，下列试剂可以吸收A的是 （填序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．铁 D．硫酸铜 (4)上述流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 7．碳酸锂可用于生产锂电池的正极材料，工业上用锂辉石[主要成分为制备碳酸锂的主要流程如下： 资料：碳酸锂难溶于水 (1)中锂元素的化合价为 。 (2)调节池中可除去多种杂质，其中除去多余的，可选用的物质是________（填字母序号）。 A．氢氧化钙 B．氯化钠 C．硫酸铁 (3)反应炉中发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 8．菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等其他杂质)制备铁粉的一种流程如图所示。请回答下列问题： 【查阅资料】FeCO3难溶于水，能与酸反应，还可用做阻燃剂； (1)过程I中，FeCO3中铁元素的化合价为 。 (2)过程II中，FeSO4转化为FeCO3沉淀的反应属于 反应(填基本反应类型)。反应后的滤液2中的溶质的化学式为 。 (3)过程III中，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3和一种能产生温室效应的气体，该反应的化学方程式为 。请结合该反应分析，FeCO3可做阻燃剂的原因为 。 (4)过程I中，如何证明所用的稀硫酸已过量，请设计实验并完成表格。 操作步骤 现象 结论 稀硫酸已过量 9．“碳中和”和“碳达峰”是科学界研究的重点。下图所示是科学家正在研究的二氧化碳利用技术： (1)中C的化合价是 。 (2)水在光催化下生成氢气的化学反应类型是 。 (3)上述过程中循环利用的物质是 。 (4)与在催化剂、高温条件下，除生成甲醇外，还生成一种常温下为液体的化合物是 。 (5)从图中分析得出的下列结论中，错误的是________（填序号）。 A．该技术符合低碳经济的理念 B．水生成氧气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机 (6)尿素对提高粮食产量具有重要的作用，人们控制条件可以使和物质发生反应生成尿素和，反应的化学方程式为 。 10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：    已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。 ②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。 (3)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)“操作”的名称是 。 (5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 11.粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图： 已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液 ②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g NaCl NH4Cl NaHCO3 36.0 37.2 9.6 请根据上述题中有关信息，回答下列问题： （1）步骤③中加入试剂A的化学式是 ； （2）步骤⑤中加入适量稀盐酸的目的是 ； （3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是 。 12.化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制精盐，都体现了人类改造物质的智慧。结合流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：    （1）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤①，再利用过滤操作进行除杂。步骤①加入下列三种溶液的先后顺序合理的是 （填字母序号）； ①稍过量的Na2CO3溶液       ②稍过量的BaCl2溶液  ③稍过量的NaOH溶液 A②①③B③②①C③①② （2）按照（1）中正确的加入顺序，以上制取精盐的方案仍需完善，请提出完善的方案： 。 （3）X溶液是 （化学式） （4）测定母液中氯化镁的质量分数。取母液100g，加入足量石灰乳，产生氢氧化镁固体的质量为11.6g，请计算出母液中氯化镁的质量分数是 。 13．搭载麒麟芯片的华为Mate60pro手机强势回归，打破美国封锁。生产芯片的部分工艺流程如图所示。 分析流程，回答问题： (1)单晶硅锭切割成晶圆的过程属于 变化。 (2)经紫外线曝光的光刻胶，能被有机溶剂溶解掉。写出常见的一种有机溶剂 。 (3)时，使用一定浓度氢氟酸蚀刻剂蚀刻过程中，蚀刻实验数据如表： 蚀刻时间 30 60 90 120 150 蚀刻深度 0.72 1.46 2.80 2.94 3.62 通过表中数据，可以得出的结论是 。 (4)掺杂充铜步骤中充入的铜作导体，这是利用其优良的 。 (5)工业硅中所含杂质主要有铁、铝、铜等，纯化最常用的方法是酸洗，写出发生反应的一个化学方程式 。 14．氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。 已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。 回答下列问题： (1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是 。 (2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的 、 （填离子符号）生成难溶性沉淀。 (3)“滤液2”的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 (4)加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是 、 。 (6)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有 （填字母序号）。 A． B． C． D． E． 15．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示： (1)焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物都还原成铁。试写出该气体与Fe2O3反应的化学方程式为 。 (2)固体A经酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是 （填化学式），反应1的反应温度一般需要控制在35℃以下，其目的是 ，操作1的名称是 。 (3)在空气中煅烧FeCO3，使FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式 。 (4)若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为 ；由此判断在此条件下K2SO4的溶解度 NH4CI的溶解度（选填“<”“>”或“=”）。 (5)可选用下列___________（填字母）洗涤产品a。 A．KCI饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液 16．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图： (1)煤的气化过程属 变化，从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。利用液态空气中 不同分离得到氮气。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式 。 (4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 (5)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 。 (6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为2CO2＋6H2C2H6O＋3H2O。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。 物　质 煤 乙　醇 热值/(kJ·g－1) 约33 30 若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出 kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。 17．含锌废液和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途。 I．以含锌废液（主要成分为，杂质为、）为原料制备七水硫酸锌（）的流程如下。 (1)粉碎的目的是 。 (2)物质X是一种金属单质，则X是 （填化学式），除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)七水硫酸锌的溶解度曲线与硝酸钾类似。流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、 、过滤、洗涤和低温烘干。 II．以某菱锌矿（含量为62.5%）为原料制备锌的一种方法是（杂质不参与反应）：先将焦炭和菱锌矿在时煅烧，然后加热蒸馏得到锌，则100吨这样的菱锌矿理论上能制得锌 吨。（提示：） 18．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： （1）该废酸液的pH 7（填“＜”或“＞”）。操作1是 ，所需玻璃仪器：烧杯、漏斗、 。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 （5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 19．从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。 (2)“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。 (3)五峰山大桥建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及到的是________(填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料 (4)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，该反应的化学方程式为 。 (5)生铁和钢是铁的两种合金，“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时，……取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为 。 (6)碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因为 。 二、Fe3O4的制备 利用低碳铁皮制备Fe3O4的流程如下： (7)实验前，利用洗涤剂 作用除去低碳铁皮上的油污。 (8)沉铁后滤液中有硫酸钠，反应方程式为 ，沉铁时温度不宜太高的原因是 。 (9)氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合价是 。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，理论上滤液①、②的质量比为 时，滤液中的铁元素全部转化到Fe3O4中。 三、Fe3O4含量的测定 上述流程制备的Fe3O4中混有一定量FeOOH，取64.2g该样品置于下图甲装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体质量随温度变化如图乙所示。 已知：①T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，T3℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成Fe3O4、FeO、Fe。 ②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和CO2(假设吸收均完全)。 (10)样品中Fe3O4质量为 g。 (11)N点对应的各物质质量比为 。 (12)当加热到T4℃时，装置C共增加30.8g，a= 。 2024年中考化学专题复习·化工流程题参考答案 1．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（铜和铁）生产硫酸铜晶体的流程。铜与浓硫酸在加热条件下反应：。 (1)溶液A的颜色是 。 (2)黑色固体B与试剂X反应的化学方程式为 。 (3)由单质铜制溶液有两种方案，符合绿色化学要求的是方案 。 【答案】(1)浅绿色 (2)CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O； (3)一 2．为处理工业废水减少污染并变废为宝，某小组在实验室选用试剂A、D设计了以下流程： (1)操作1和操作2都用到了除烧杯外的另一种玻璃仪器，在操作2中该玻璃仪器的作用是什么？ (2)写出加入试剂A后发生反应的化学方程式。 (3)指明试剂D的用量并解释原因。 【答案】(1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (2) (3)适量；若过量，则C中含H2SO4和FeSO4，H2SO4不具有挥发性，不能通过蒸发除去 3．某工厂废液中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为了回收铁、铜和硫酸锌，设计了如图流程图。 (1)写出操作Ⅰ中所用玻璃仪器的名称。 (2)固体A中含有哪些物质? (3)实验所得硫酸锌的质量大于原废液中硫酸锌的质量，用化学方程式表示原因(写出一个即可)。 【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)铜、铁、锌(或Cu、Fe、Zn) (3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 4.实验小组设计了分离NaCl和CaCl2两种固体的实验方案，据此回答问题： (1)写出试剂X的化学式 ； (2)加入过量X溶液时所发生的化学反应方程式为 ，过滤后所得滤液中含有的溶质是 （化学式），在滤液中加入适量Y后，蒸发即可得到较纯净的NaCl固体，写出有关的化学方程式： 。 【答案】(1)Na2CO3 (2) CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ NaCl、Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 5.海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下： （1）母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）试剂X为 （填字母序号）。 A．NaOH          B．KOH         C．NaNO3 （3）操作Y为 。 （4）加适量盐酸的作用是为了除去 （填物质名称或化学式）。 【答案】 饱和 A 过滤 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠） 6．石英沙的主要成分为二氧化硅，是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。用石英制备高纯硅的流程示意图如图所示：[已知反应：Si（粗）+3HCl=3SiHCl3+H2↑]。 (1)二氧化硅中硅元素的化合价为 。 (2)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。制备粗硅的化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，其基本反应类型是 。 (3)通常状况下物质A为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会污染环境，下列试剂可以吸收A的是 （填序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．铁 D．硫酸铜 (4)上述流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 【答案】(1)+4 (2)置换反应 (3)A (4)HCl 7．碳酸锂可用于生产锂电池的正极材料，工业上用锂辉石[主要成分为制备碳酸锂的主要流程如下： 资料：碳酸锂难溶于水 (1)中锂元素的化合价为 。 (2)调节池中可除去多种杂质，其中除去多余的，可选用的物质是________（填字母序号）。 A．氢氧化钙 B．氯化钠 C．硫酸铁 (3)反应炉中发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)+1 (2)A (3) 8．菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等其他杂质)制备铁粉的一种流程如图所示。请回答下列问题： 【查阅资料】FeCO3难溶于水，能与酸反应，还可用做阻燃剂； (1)过程I中，FeCO3中铁元素的化合价为 。 (2)过程II中，FeSO4转化为FeCO3沉淀的反应属于 反应(填基本反应类型)。反应后的滤液2中的溶质的化学式为 。 (3)过程III中，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3和一种能产生温室效应的气体，该反应的化学方程式为 。请结合该反应分析，FeCO3可做阻燃剂的原因为 。 (4)过程I中，如何证明所用的稀硫酸已过量，请设计实验并完成表格。 操作步骤 现象 结论 稀硫酸已过量 【答案】(1)+2价 (2) 复分解 (3) 碳酸亚铁在高温下与氧气反应的产物能使可燃物与氧气隔绝 (4) 取少量滤液1中的溶液于试管中，加入铁粉 有气泡生成 9．“碳中和”和“碳达峰”是科学界研究的重点。下图所示是科学家正在研究的二氧化碳利用技术： (1)中C的化合价是 。 (2)水在光催化下生成氢气的化学反应类型是 。 (3)上述过程中循环利用的物质是 。 (4)与在催化剂、高温条件下，除生成甲醇外，还生成一种常温下为液体的化合物是 。 (5)从图中分析得出的下列结论中，错误的是________（填序号）。 A．该技术符合低碳经济的理念 B．水生成氧气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机 (6)尿素对提高粮食产量具有重要的作用，人们控制条件可以使和物质发生反应生成尿素和，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)+4 (2)分解反应 (3)/二氧化碳 (4)/水 (5)B (6) 10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：    已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。 ②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。 (3)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)“操作”的名称是 。 (5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 【答案】(1)H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O (2) +6 中和过量的硫酸 (3)复分解 (4)过滤 (5)吸附 11.粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图： 已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液 ②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g NaCl NH4Cl NaHCO3 36.0 37.2 9.6 请根据上述题中有关信息，回答下列问题： （1）步骤③中加入试剂A的化学式是 ； （2）步骤⑤中加入适量稀盐酸的目的是 ； （3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是 。 【答案】 BaCl2 除去过量的和 相同温度下NaHCO3的溶解度较小，NH4Cl和NaCl的溶解度较大，所以有NaHCO3晶体析出 12.化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制精盐，都体现了人类改造物质的智慧。结合流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：    （1）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤①，再利用过滤操作进行除杂。步骤①加入下列三种溶液的先后顺序合理的是 （填字母序号）； ①稍过量的Na2CO3溶液       ②稍过量的BaCl2溶液  ③稍过量的NaOH溶液 A②①③B③②①C③①② （2）按照（1）中正确的加入顺序，以上制取精盐的方案仍需完善，请提出完善的方案： 。 （3）X溶液是 （化学式） （4）测定母液中氯化镁的质量分数。取母液100g，加入足量石灰乳，产生氢氧化镁固体的质量为11.6g，请计算出母液中氯化镁的质量分数是 。 【答案】 AB ②中增加蒸发操作 HCl 19% 设母液中氯化镁的质量为x。 解得：x=19 氯化镁的质量分数= 13．搭载麒麟芯片的华为Mate60pro手机强势回归，打破美国封锁。生产芯片的部分工艺流程如图所示。 分析流程，回答问题： (1)单晶硅锭切割成晶圆的过程属于 变化。 (2)经紫外线曝光的光刻胶，能被有机溶剂溶解掉。写出常见的一种有机溶剂 。 (3)时，使用一定浓度氢氟酸蚀刻剂蚀刻过程中，蚀刻实验数据如表： 蚀刻时间 30 60 90 120 150 蚀刻深度 0.72 1.46 2.80 2.94 3.62 通过表中数据，可以得出的结论是 。 (4)掺杂充铜步骤中充入的铜作导体，这是利用其优良的 。 (5)工业硅中所含杂质主要有铁、铝、铜等，纯化最常用的方法是酸洗，写出发生反应的一个化学方程式 。 【答案】(1)物理 (2)酒精（合理即可） (3)蚀刻深度随蚀刻时间的延长而加深 (4)导电性 (5)（合理即可） 14．氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。 已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。 回答下列问题： (1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是 。 (2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的 、 （填离子符号）生成难溶性沉淀。 (3)“滤液2”的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 (4)加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是 、 。 (6)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有 （填字母序号）。 A． B． C． D． E． 【答案】(1)加快溶解速度 (2) (3)> (4)除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和 (5) (6)BD 15．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示： (1)焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物都还原成铁。试写出该气体与Fe2O3反应的化学方程式为 。 (2)固体A经酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是 （填化学式），反应1的反应温度一般需要控制在35℃以下，其目的是 ，操作1的名称是 。 (3)在空气中煅烧FeCO3，使FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式 。 (4)若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为 ；由此判断在此条件下K2SO4的溶解度 NH4CI的溶解度（选填“<”“>”或“=”）。 (5)可选用下列___________（填字母）洗涤产品a。 A．KCI饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液 【答案】(1) (2) FeSO4（填FeSO4、H2SO4同样给分） 防止碳酸氢铵分解 过滤 (3) (4) 氯化钾/KCl < (5)C 16．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图： (1)煤的气化过程属 变化，从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。利用液态空气中 不同分离得到氮气。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式 。 (4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 (5)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 。 (6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为2CO2＋6H2C2H6O＋3H2O。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。 物　质 煤 乙　醇 热值/(kJ·g－1) 约33 30 若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出 kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。 【答案】(1) 化学 物理 沸点 (2)增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分 (3)H2 (4) (5)H2O、N2、H2 (6)690 17．含锌废液和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途。 I．以含锌废液（主要成分为，杂质为、）为原料制备七水硫酸锌（）的流程如下。 (1)粉碎的目的是 。 (2)物质X是一种金属单质，则X是 （填化学式），除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)七水硫酸锌的溶解度曲线与硝酸钾类似。流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、 、过滤、洗涤和低温烘干。 II．以某菱锌矿（含量为62.5%）为原料制备锌的一种方法是（杂质不参与反应）：先将焦炭和菱锌矿在时煅烧，然后加热蒸馏得到锌，则100吨这样的菱锌矿理论上能制得锌 吨。（提示：） 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更完全 (2) Zn 置换 (3) 降温结晶 32.5 18．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： （1）该废酸液的pH 7（填“＜”或“＞”）。操作1是 ，所需玻璃仪器：烧杯、漏斗、 。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 （5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 【答案】 < 过滤 玻璃棒 放出 Fe3O4 7.5 四氧化三铁与酸反应 19．从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。 (2)“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。 (3)五峰山大桥建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及到的是________(填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料 (4)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，该反应的化学方程式为 。 (5)生铁和钢是铁的两种合金，“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时，……取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为 。 (6)碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因为 。 二、Fe3O4的制备 利用低碳铁皮制备Fe3O4的流程如下： (7)实验前，利用洗涤剂 作用除去低碳铁皮上的油污。 (8)沉铁后滤液中有硫酸钠，反应方程式为 ，沉铁时温度不宜太高的原因是 。 (9)氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合价是 。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，理论上滤液①、②的质量比为 时，滤液中的铁元素全部转化到Fe3O4中。 三、Fe3O4含量的测定 上述流程制备的Fe3O4中混有一定量FeOOH，取64.2g该样品置于下图甲装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体质量随温度变化如图乙所示。 已知：①T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，T3℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成Fe3O4、FeO、Fe。 ②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和CO2(假设吸收均完全)。 (10)样品中Fe3O4质量为 g。 (11)N点对应的各物质质量比为 。 (12)当加热到T4℃时，装置C共增加30.8g，a= 。 【答案】(1)导热 (2) (3)B (4) (5) (6)隔绝空气等 (7)乳化 (8) H2O2 受热易分解 (9) +3 2：1 (10)46.4 (11)27：7/7：27 (12)46.4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$