2024年中考化学高频考点特训--综合应用题

2024年中考化学高频考点特训--综合应用题 1．生活中常见物质的性质、制法是化学学习和研究的重要内容。 （1）造成酸雨的主要物质是 和二氧化氮。 （2）通过如图微型实验来研究物质的性质，向滴定板中各孔依次滴加稀盐酸。 ①    写出滴定板中4孔反应的化学方程式 。 ②    能证明滴定板中3孔中发生反应的实验现象是 。 （3）一定质量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如有图所示。判断m点溶液中溶质的成分为 。将氢氧化钠溶液换成VmL等质量分数的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 （4）除去NaCl固体中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加适量的盐酸；②过滤；③依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；④溶解；⑤蒸发结晶。正确的操作顺序为 （填序号）；加入Na2CO3溶液的作用是 。 （5）称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数 。 2．水是人类宝贵的自然资源。 1.水的组成 (1)某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量 NaOH），再接通直流电源。 ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 （填“a”“b”或“c”）处。 ②电解水的微观过程如下图所示，将微观示意图补充完整 。 (2)为探究不同电压和不同浓度NaOH 溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mLH2所需时间如图。 ①电解溶质质量分数为5%的 NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 Ⅱ.水的净化 (3)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合图回答问题。 ①活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其 性。 ②此种“生命吸管” （填“能”或“不能”）淡化海水。 Ⅲ.海水的利用 目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： (4)由流程可知，从海水中获得食盐是通过 （填“蒸发”或“降温”）结晶实现的。 (5)常温下，析出粗盐晶体后的母液，是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (6)流程中的母液其实就是盐卤（或称卤水），卤水中除含氯化钠外，还含有氯化镁、硫酸镁等物质，可以用来“点”豆腐，使豆浆中的 凝聚析出。 3．燃料的使用，促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利，也带来了一些环境和资源的问题。 (1)农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素【（C6H10O5）n】。纤维素分子中氧元素、氢元素、碳元素的质量比依次为 。（最简整数比）。 (2)将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是市上_____（填字母）。 A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4H2PO4 (3)硝酸铵也是一种化学肥料。高温或猛烈撞击均会使硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是 (4)下列对天然秸秆的使用合理的是 （填序号）。 ①就地焚烧；②编织装饰物；③沤制化肥；④制备沼气 4．下图装置适当组合可用于 H2、O2、CO2 等气体的制备和收集。 ①仪器I的名称是 ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为 ；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 （填“b”或“c”）。 ② 实验室用 A 制 O2 的原理是 (用化学方程式表示)。 ③ 装置 B 收集 CO2，验满时，燃着木条应放在 (填“b”或 “c”）端。 ④ 将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，作如图探究： 完成填空： 装置 C、E 中溶液变浑浊，D 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 ， 装置 D 的作用是 ，E 中石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式 表示）。 ⑤ 实验室制 CO2，若有 0.4mol 碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式列式计算） 5．某课外活动小组的同学利用下列实验装置制取气体，请回答下列问题： （1）图中a、b仪器的名称：a ，b 。 （2）小红用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 。小强用装置B制取氧气，所用的固体药品所起的作用是 。 （3）下列反应用C装置做为制取气体的发生装置，能做到“随开随用，随关随停”的是 （填序号） ①大理石和稀盐酸     ②碳酸钠固体粉末和稀硫酸 ③锌粒与稀硫酸       ④过氧化氢溶液与二氧化锰 （4）该化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2。 （2）HCl气体极易溶于水，AgCl不溶于稀硝酸。 【提出猜想】Ⅰ、石灰水已完全变质  Ⅱ、   Ⅲ、CO2中混有HCl 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 （1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入 溶液。 产生白色沉淀。 猜想Ⅰ不对。 （2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中、 。 猜想Ⅱ不对。 （3） 将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸。 。 猜想Ⅲ成立。反应方程式为 。 【实验结论】制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和 （写试剂名称）。 【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 （写一点）。 6．食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为 。 （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者 后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是 （填序号） A Na2CO3、BaCl2　　B BaCl2、Na2CO3　　C BaCl2、Na2SO4 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。 资料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO 资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： ②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓： ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 ⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理 （用离子方程式表示） 资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。 ⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 （若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答） 7．为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。取10g碳酸钙样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（样品中的杂质仅有 CaCl2），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（如图）． （1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？ （3）当盐酸和样品恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程） 8．天然气的主要成分是甲烷（CH4)，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析： 提出问题：甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？ 知识储备：含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝色。 猜想与假设： 产 物 猜 想 甲 乙 丙 丁 CO2、H2O CO、H2O NH3、CO2、H2O CO2、CO、H2O (1)你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 实验探究：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过下列装置：    (2)AB装置的顺序 （填“能”或“不能”）颠倒。 (3)实验中观察到A中无水CuSO4粉末由白色变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成光亮的红色，由此推断 同学猜想成立。 (4)请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式： 。 (5)装置中气球的主要作用是 。 9．中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放． I、铜的冶炼与防腐 铜 青铜（含的锡） 熔点 硬度 3.0 5~66 (1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 （现象），证明反应已经发生。 (2)上述实验获得的中含有少量黑色的，请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，加入足量的 ，过滤、蒸馏水洗涤次、干燥。（可选用的试剂：稀硫酸、溶液、溶液，蒸馏水） (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，铜和青铜的相关性质见上表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 （注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬）。 (4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是_______（填序号）。 A． B． C． D． Ⅱ、湿法炼铜废水的处理 (5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去．其他条件不变，废水对去除率的影响如图所示。 ①时，铁炭混合物表面有大里气泡产生，该气体可能为 （填化学式），产生该现象的化学方程式为 。 ②相同条件下，的去除率远高于的原因可能是 。 Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理 (6)工业上利用反应冶炼得到，冶炼产生的烟气中含多种成分，经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量随温度变化如图所示。 ①图中虚线表示或的变化，其中曲线1表示的物质是 。（填或） ②冶炼烟气中含有，若直接排放会引起 （填一种环境污染名称）。 (7)向含有等质量和的混合溶液中放入一定质量锌片（如图4左），充分反应后，烧杯内固体的组合及其质量大小关系可能是图4中的 （填序号）。 10．我国海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。 (1)粗盐提纯时每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 ； (2)从卤水中提取镁的过程如图所示： 在上述转化过程中①处所发生的反应属于 反应（填“中和”“复分解” “化合”“分解”之一)。写出步骤②发生反应的化学方程式 。 （3）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解，现象如图1所示。 ①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号） ②在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”) ③要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用的方法是 。(填一种即可) ④依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是 填序号) A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂的质量：甲<乙 C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲>乙 11．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生活中一些用品及医疗药品的名称及其有效成分。 名称 管道疏通剂 除锈剂 钡餐 胃药 有效成分 氢氧化钠 盐酸 硫酸钡 氢氧化铝 (1)服用含氢氧化铝的药物可以胃酸过多症，氢氧化铝的化学式为 。 (2)盐酸、硫酸都能用于金属除锈，是因为盐酸、硫酸的溶液中都含有 (填符号)。除锈剂和管道疏通剂不能混用的原因是 。 (3)使用表中所列管道疏通剂时，需要戴上手套，原因是 。管道疏通剂是一种碱性物质，请你列举出一种生活中常见的碱性物质 。 (4)向硫酸钡、碳酸钡、硫酸钠的混合物中加足量水，搅拌。再向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图所示。 ①B~C段出现的现象除沉淀部分消失外还有 。 ②A~B段沉淀质量增加的原因是 。 12．苏州，自古就是一座水城，因水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛； I．城市用水净水处理工艺主要有以下几种： (1)水源生物预处理工艺：实验室中可通过 操作进行难溶固体和液体的分离； (2)膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少不利于人体吸收的镁离子和钙离子，生活中可用 来检验水源是硬水还是软水，用 的方法降低水的硬度； (3)饮用水处理工艺：漂白粉（主要成分是次氯酸钙）是一种常用的消毒剂，次氯酸钙露置在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸(HClO)而失效，写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖 (4)化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数；运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水COD；硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构；探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表； 实验编号 材料 污水体积 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 第2组 0.5 0.1 b 第3组 a 0.3 50 第4组 0.5 0.5 50 第5组 0.5 1.0 50 ①实验中，a= ，b= ； ②第 组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有 性； ③以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是 ； ④将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入50mL其他污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是 ； Ⅲ．工业生产废水处理工艺： (5)处理生产废水过程中，可向其中投入明矾【化学式为KAl(SO4)2.12H2O】，该物质溶于水后生成氢氧化铝 （填化学式）胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强； (6)金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物（铝粉和活性炭的混合物）和铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物），与含Zn2+的废水反应，相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如下图： ①pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是 ； ②废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是 。 13．金属材料广泛的应用于生活和生产中。 (1)下列物品所用的主要材料属于金属材料的是______（填字母序号）。 A．瓷碗 B．玻璃钢 C．一元硬币 (2)金属矿物储量有限，而且不能再生。下面是一些常见保护金属资源的事例： ①把某些金属制成合金 ②铁制品表面镀上铬、镍等金属 ③用塑料管来替代金属管 ④禁止不顾国家利益乱采矿 ⑤把喝完饮料的易拉罐卖给废品收购站 ⑥回收废旧电池 请你从保护金属资源有效途径的角度，选择一种分类标准把上述事例进行分类： 分类标准 ；包括事例 （不能只含一种）（填序号）。 (3)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，然后过滤，得到不溶性固体和滤液。若向所得固体上滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。 14．1942年侯德榜打破了国外制碱技术垄断，发明的侯氏制碱法部分流程如下： （1）从海水中提取，欲除去、、等杂质，需要加入过量的①、②、③、④，这四种试剂必须最后加入的是 （填序号）。 （2）该生产流程中可以直接循环使用的物质是 。 （3）反应Ⅰ需要通入过量生成 ，却不通入适量直接制取，其原因可能是 。上述煅烧反应的化学方程式为 。 （4）某检验员称取含有少量 的纯碱样品，加入到足量稀中，待固体样品完全反应后，测得生成的 。求样品中的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 15．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：。    上述转化过程中发生的化学反应主要有： (1)在过程①中生成的氢氧化镁，可通过 （填--种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。 (2)写出过程②发生的反应属于 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。 (3)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（填选项序号）。 A．生成更多氯化镁 B．将氯化镁富集提纯 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (4)过程③中涉及的化学方程式 。 (5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：    ①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）； ②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量 。（计算结果精确至0.1g） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$