河南省驻马店高级中学2024-2025学年高三上学期第一次双周考 化学试题

驻马店高级中学 驻马店高中2024-2025学年高三上期第一次双周考 化 学 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Pd 106.5 一、选择题（每题3分，共14题） 1．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A．比赛场馆 使用可再生能源供电，可减少碳排放量 B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为 D．生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molOH-所含电子总数为10NA B．0.1molCl2通入水中，转移的电子数为0.1NA C．常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA D．14g由CO和N2组成的混合气体含有的原子总数为2NA 3．下列关于离子检验的方法错误的是 A．向待测液中加入 溶液，立即有红褐色沉淀生成，证明有 B．向待测液中加入几滴稀硝酸，无明显现象，然后加入几滴 溶液，有白色沉淀生成，证明有 C．向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴 溶液，有白色沉淀生成，证明有 D．向待测液中滴加酸性 溶液，其紫色褪去，证明溶液中含有 4．根据如图的转化关系，判断下列说法错误的是 A．所有反应均属于氧化还原反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的 ，反应③和④转移的电子数之比为 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降与该反应有关： C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀 6．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为 ，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为 ，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度 可表示为： C．溶液的质量分数 可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 7．实验室测定氧化物X(FexOy)的组成实验如下： 下列有关说法正确的是 A．样品X中含有+2价铁元素0.01mol B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1 C．溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl- D．根据步骤I、II可判断X为Fe4O5 8．下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀 原溶液中一定含有 B 将某物质加入品红溶液中，品红溶液褪色 该物质不一定是SO2 C 向H2S溶液中通入SO2，有淡黄色沉淀生成 SO2具有还原性 D 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、 、Cl- B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、 、 C． =1×10-13mol/L的溶液中： 、Ca2+、ClO-、 D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、 、 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱： ，下列离子方程式书写正确的是 A．Na2O2与水反应： B．向漂白液中通入过量的CO2： C．向Fe3O4中加入稀盐酸： D．Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应： 11．物质的性质决定其用途。下列生产活动对应的化学原理错误的是 选项 生产活动 化学原理 A 铝制容器盛装浓硝酸 常温下铝很稳定，不与浓硝酸反应 B 石灰石可用于减少燃煤烟气中的SO2 石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应 C SiC用作砂轮的磨料 SiC硬度很大 D 钠的化合物可用于制作烟花 钠元素的焰色试验显黄色 A．A B．B C．C D．D 12．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．反应①②因为 的用量不同所以产物不同 B．反应③④均是化合反应 C．反应⑤表明 具有酸性氧化物的性质 D．利用反应⑥可除去 固体中混有的少量 13．已知W、X、Y和Z为前四周期元素，且原子序数依次增大， 的原子半径在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族， 的单质在潮湿的空气中放久后，表面会慢慢变绿， 分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z都是主族元素 B． 时固体成分为 C． 左右有两个吸收峰，此时发生的都是氧化还原反应 D．破坏 和 之间的作用力不需要吸收大量热 14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是 A．消耗氧气的体积是1.68L B．此反应过程中转移的电子为0.6mol C．该反应中硝酸既体现氧化性也体现酸性 D．参加反应的硝酸是0.5mol 二、非选择题（除特殊标注外，每空2分） 15．Ⅰ.（10分）在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液； ⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜 (1)其中能导电的是 (填写序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (2)写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。 (3)写出物质④和⑥的水溶液反应的离子方程式： 。 Ⅱ.（10分）(1)相同条件下，体积比为 和质量比为 的 和 的混合气体，其平均摩尔质量分别是 和 。 (2)在标准状况下，将 EMBED Equation.DSMT4 气体溶于 水中，所得盐酸的密度为 。试算： ①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。 ②取这种盐酸 ，稀释至 ，所得稀盐酸的物质的量浓度 。 ③在 EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。 16．（11分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol-1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋) (只要求写表达式，不需计算)mol·L-1。 (2)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 (3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________(填选项字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 (4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有 (填化学符号)。 (5)配制240mL该浓度的“鲜花保鲜剂”，需要称取 g蔗糖 17．（13分）某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩海水中提取液溴的过程，设计了图示实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知： 的沸点为59℃，微溶于水，有毒。 ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入 至反应完全。 ②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气。 ③进行步骤②的同时，向B中通入足量 。 ④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量 。 ⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题。 (1)实验室制备氯气的化学方程式为 。仪器Ⅰ的名称为 。 (2)步骤②中鼓入热空气的作用是 。 (3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为 。 (4)进行步骤③时，B中尾气可用 (填字母序号)吸收处理。 a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液 (5)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了 ，该反应的化学方程式为 。 (6)与装置B相比，采用装置C的优点为 。 18．（14分）贵金属主要指金、银和铂族金属等金属元素。这些金属在一般条件下非常稳定，银和铑甚至难溶于王水。一种从金精炼尾渣中(含有铂Pt、铑Rh、钯Pd、金Au、银Ag)中分离提取海绵钯的工艺流程如下： 已知：①王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3的混合物。酸浸过程中所得化合物含有HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6。 ②HAuCl4是一种可溶性强酸；H2PdCl6具有氧化性，在溶液中易被还原成H2PdCl4。 (1)探究“酸浸”过程的条件如图所示，则最佳浸取条件是 。 (2)滤渣1的主要成分： (用化学式表示)。 (3)分金时加入Na2SO3除了还原金单质以外，另一个作用是 ，写出金沉淀的离子方程式： 。 (4)沉钯时加入NaClO的目的： 。 (5)写出盐酸沉钯的化学方程式： 。 (6)利用水合肼(N2H4·H2O)可将Pd(NH3)2Cl2还原为海绵钯时产生的气体可参与大气循环，若产生31.95g的海绵钯，消耗的水合肼的物质的量为 。 参考答案： 1-5 CADDD 6-10 ADBAC 11-14 ACBB 15．Ⅰ. (1) ②④⑤⑦⑧ ②⑥ ①③ (2) (3) Ⅱ.(1) (2) 36.5% (1分) (1分) 2.6 16． (1)2× + (2) ac(1分) 玻璃棒、烧杯 (3)AD (4)Cl- (5)12.5 17．(1) 三颈烧瓶(1分) (2)使生成的 随热空气流入装置B中 (3) (4)c (5) (6)操作简单、污染小 18．(1)液固比8、温度80℃ (2)Rh、Ag (3) 还原钯，避免在沉铂时钯生成(NH4)2PdCl6沉淀造成钯损失 (4)将二价钯氧化为四价钯 (5)Pd(NH3)4Cl2+2HCl=Pd(NH3)2Cl2↓+2NH4Cl (6)0.15mol 学科网（北京）股份有限公司 $$