2024年中考化学专题复习----科学探究题

2024年中考化学专题复习-科学探究题 1.某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量淡黄色固体，针对这一现象，他们开展了如下探究。 【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？ 【查阅资料】I、稀有气体一般不与其他物质反应。 Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体。 Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。 【提出猜想】分析空气中各种成分，进行猜想： (1)猜想①：氧气；猜想②： ；猜想③：二氧化碳；猜想④：水蒸气 小明认为猜想③和猜想④都不合理，原因是 。 【实验一】镁条与氧气的反应 (一)甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表： 实验 过氧化氢的浓度 过氧化氢溶液质量(g) 二氧化锰质量(g) 收集时间(s) 1 10% 20 1 40 2 15% 20 1 20 3 20% X 1 12 (2)表中X= 。 (3)实验结论：在相同条件下， 。 (二)收集纯净的氧气 (三)燃烧镁条，观察现象 将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。 实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。 【实验二】镁条与氮气的反应 (一)收集纯净的氮气 (4)工业上获取氮气的常用方法：将空气液化后再气化。液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2(选填“高于”、“等于”或“低于”)。 (二)燃烧镁条，观察现象 将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 经查阅资料得知：此固体是氮化镁(Mg3N2)。 【探究结论1】 (5)综上分析，关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中，猜想 (填序号)成立。该化学反应的表达式是 。 【探究结论2】 (6)如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会 (填“偏大”或“偏小”)。 2.某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了有刺激性气味的气体。同学们在老师的指导下对该气体成分进行如下探究。 【提出问题】该气体分是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：该气体是SO2；猜想Ⅱ：该气体是CO2；猜想Ⅲ：该气体是 。 【查阅资料】1．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 2．Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3是一种白色固体。 【实验设计】 (2)【现象与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 按题26图装配好仪器，检查装置 的气密性，加入药品，并加热。 装置B中酸性高锰酸钾 溶液颜色变浅 该气体中含有CO2 (3)实验结论：猜想 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。 【反思交流】 (4)实验室里与圆底烧瓶一样需垫上石棉网才能加热的常用仪器有 （写出一种即可）。 (5)装置B中足量高锰酸钾溶液的作用有 ，装置C的作用是 。 (6)装置B与装置D位置不能互换的理由是 。 (7)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述己验证的物质外，至少还有一种产物，理由是 。 3.某购物平台有自制碳酸饮料的设备出售，与该设备一同出售的还有二氧化碳弹，用设备将其“打”入水中，便可形成碳酸饮料。小组同学购买后制备碳酸饮料进行实验，探究影响 CO2溶解能力的因素。 【活动一】探究温度和压强对 CO2溶解能力的影响 实验 1：标准大气压下，向试管中分别加入所购设备自制的无色碳酸饮料 100mL，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。 实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象 实验① 0℃ 缓慢 不浑浊 实验② 20℃ 适中 不浑浊 实验③ 90℃ 很快 变浑浊 (1)由实验 1 得到的结论是：温度升高，二氧化碳的溶解能力 （选填“变大”“变小”或“不变”），小组同学建议：制好碳酸饮料后，应 （选填“低温”“高温”或“常温”）保存； 实验 2：室温下，向试管中分别加入 100mL 自制无色碳酸饮料（针筒体积为 100mL）。 实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率 实验④ 不拉动活塞 适中 实验⑤ 向上拉活塞到25mL 变快 实验⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快 (2)由实验 2 可知，压强越大，CO2溶解的量越 （选填“多”或“少”）；小组同学推测所购设备的作用是 ，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料； 【活动二】探究 CO2在不同物质的溶解性 实验 3：烧瓶中收集 250mL 的气体，分别加入 50mL 不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（实验前烧瓶内压强为 104.20kPa，实验过程中保持温度恒定） 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 实验⑦ 空气 水 130.25kPa 实验⑧ CO2 水 104.98kPa 实验⑨ CO2 盐酸 106.67kPa 实验⑩ CO2 小苏打的水溶液 103.40kPa (3)实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦，其原因中存在一个化学反应，该反应的化学方程式为 ； (4)通过实验 （填实验序号）中数据可知，1 体积水约能溶解 1 体积 CO2； (5)根据实验 3 分析可知，选用排 液体收集 CO2效果更好。 4．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】 （1）实验中，甲烧杯中观察到 。 （2）你认为通过上述实验 (选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 。(用化学方程式表示) 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是 (写离子符号)；d点的固体的成分为 。    5．我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)“芜湖铁画”防锈工艺之一是利用烤蓝技术，高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁结构相反，较为疏松的物质是_______。 A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C．水的净化中用于吸附颜色异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如左图所示。    (2)由图A可知： （填“能”或“不能”）根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。 (3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图B，50s前温度未上升的原因 （用化学方程式解释）；反应停止的时间点约在 s。 (4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应过程中用燃着的木条放在试管口时，听到爆鸣声，经检验气体是氢气。为什么在反应过程中又产生了氢气，简述原因： 。 【任务三】金属和盐溶液的反应 查阅资料：一种金属加入到活动性比它弱的多种金属化合物溶液的混合液中，优先置换出最弱的金属。 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。    (5)①bc段（不含两端点）反应析出的金属是 。 ②c点对应的溶液中的溶质是 。（填化学式） ③若bc段和cd段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1:m2= 。 6．铁暴露在空气中会生锈。不知同学们有没有发现，切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。小明对此进行了探究： 【提出问题】 【猜想与假设】 猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。 【实验设计】针对以上猜想，小明对所有猜想设计了如图所示的实验方案进行了验证，并观察实验现象。 【得出结论】苹果“生锈”的原因是果肉里的物质（酚和酶）与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质。 针对小明的上述探究，请分析： (1)结合小明的探究过程，可知小明提出的问题是 。 (2)上图中C装置的设计，是为了验证猜想 （填序号）。 (3)由小明得出的实验结论可推测，小明在实验中观察到的现象为：实验较长时间后，只有 （填编号）试管中的苹果“生锈”了。 【反思与评价】 (4)在验证猜想时，小明发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是 。 【应用】 (5)根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是： 。 7.对比实验是实验探究的重要方法。 【实验目的】探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。 【查阅资料】a、氧化铜中的氧元素能被木炭夺去，生成氧化亚铜或铜。 b、氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应（）。 【实验过程】 利用如图装置，分别取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，进行实验。 实验序号 木炭粉与氧化铜混合的质量比 充分反应后试管内固体的颜色 ① 1：9 红色固体 有金属光泽 混有少量黑色物质 ② 1：10 混有很少量黑色物质 ③ 1：11 混有极少量黑色物质 ④ 1：12 无黑色物质 ⑤ 1：13 混有少量黑色物质 （1）实验Ⅱ的结论是 。 （2）实验⑤中，反应后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是 。 （3）为检验实验④反应所得固体中是否含Cu2O，进行如下实验：取少量固体于试管中， （填实验操作和现象），则说明固体中含有Cu2O。 8．过碳酸钠(Na2CO4)是茶垢清洁剂的主要成分，某实验小组欲通过数字化实验“探究茶垢清洁剂”。 已知：I.过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。 Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。 (1)写出过碳酸钠与水反应的化学方程式： 。 (2)探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。 ①加入药品前，检查装置气密性完好的方法是：塞紧橡胶塞后， 。 ②茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 (填“冷水”或“热水”)的效果更好。 (3)活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15-20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：(注：) 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/% 106：61.2 78.91 12.70 106：57.8 81.08 12.71 106：54.4 79.53 12.67 106：51.0 76.02 12.68 ①由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为 。 ②若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是 (用化学方程式表示)；若制备过程中的反应温度偏低，也会造成 减慢，产率偏低。 (4)为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是 。 (5)结合以上信息和探究结果分析，若制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能的原因是 (写出一点即可)。 9．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。化学兴趣小组同学对溶液的应用、溶液的导电性、溶液中化学反应前后微粒变化以及两溶液相遇后是否一定能发生化学反应进行了一系列项目化学习。 【任务一】溶液的应用。 同学们发现家里的很多用品都属于溶液。其中一位同学拿出了自己清洗角膜塑形镜的溶液，上面标注其溶质质量分数为0.9%，溶质名称为氯化钠，该溶液在医疗上被称为 。 【任务二】溶液的导电性。 课堂上，老师带领同学们检测了很多溶液都具有导电性，例如稀盐酸、石灰水、硫酸钠溶液等。经过讨论，同学们得出溶液具有导电性的原因是 。 【任务三】探究溶液中进行化学反应前后微粒的变化情况。 实验一中反应前后溶液中没有变化的离子是 。 实验二中试管反应后静置，得到上层清液仍为蓝色，则上层清液中一定有的离子是 。 【任务四】两种溶液相遇后一定能发生反应吗？ 【提出问题】实验三中Ba（OH）2溶液与NaCl溶液是否发生了反应？ 【猜想与假设】二者没有反应 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一 将实验三后溶液分成两份，向其中一份滴加酚酞溶液 溶液变红 溶液中有 （填微粒符号） 步骤二 向另一份溶液中滴加 溶液 有白色沉淀产生 溶液中有Ba2+ 请写出步骤二中涉及的反应: 。 【实验结论】Ba（OH）2溶液与NaCl溶液不能发生反应。 【反思评价】小红同学对上述结论产生质疑，他的理由是 。 综合分析后，同学们认为要确认二者没有发生反应，还需要检验溶液中是否含有 。最终大家得出了正确的结论。 10．现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整： 加入的试剂 现象 结论 方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 A是 溶液， B是另一种溶液。 方案2 碳酸钠溶液 。 小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案： 溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况： ①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 。 ②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。 ③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是 ；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式 。 11．第Ⅰ部分：用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。 （1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色； （2）如图1，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。 ①加入活性炭的目的是 ； ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 （3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 （4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是 ；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是 ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 第Ⅱ部分：胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）。如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容。兴趣小组对该药物开展如下探究。 （1）该药物抗酸作用的探究 资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑ ①将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 ②该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是 、 （填微粒符号）。 （2）服用方法的探究 该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”。 ①显然，小红猜想是错误的。原因是 。 ②小明设计了如下实验来证明自己的猜想： 【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸； 【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸。 对比实验1和实验2，小明观察到的现象为 ，证明了他的猜想正确。 （3）主要成分含量的探究：兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g。试通过计算，每片药物中含有AlMg(OH)3CO3的质量是多少？ （结果保留到0.1）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162） 12.学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图1三组实验进行验证。 (1)实验一试管中的现象是 。 (2)实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，写出反应的化学方程式 。 (3)实验三试管中无明显现象，为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，该小组设计了实验四，向10mL NaOH溶液（密度约为1.0g/mL）中滴加7.3%的稀盐酸，并用数字化仪器测得溶液的pH变化如图2所示。 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 。 ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图b点时溶液中消失的离子为 。 (4)由实验三联想到将通入NaOH溶液时也没有明显现象，为了验证二者是否发生反应，小组同学设计了实验五（如图4所示）。 ①一段时间后，当观察到 时，说明二者能够发生反应。 ②某同学向反应后的左侧烧杯中滴加少量稀盐酸，没有观察到明显现象，他认为二者未发生反应。请判断该同学的实验方案是否正确并说明原因 。 (5)在老师的指导下，小组同学结合实验四和实验五总结出探究无明显现象反应是否发生的思路与方法如图5所示。请分析实验四和实验五均是利用方法 （填“1”或“2”）来确认反应发生的。 (6)请根据图2计算实验四所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 13.氢氧化钠是一种重要的工业原料。请回答以下有关问题： （1）氢氧化钠固体在空气中久置会变质，变质的原因是（用化学方程式回答） 。 （2）氢氧化钠固体有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，以下气体不能用氢氧化钠固体干燥的是 （填写序号）。 A氧气[O2]  B氢气[H2]  C二氧化碳[CO2]  D一氧化碳[CO] （3）实验小组发现实验室有一瓶久置的未盖瓶塞的NaOH溶液，想探究其成分。 【猜想】溶液中的溶质可能是： ①只有NaOH  ②只有Na2CO3  ③ 【查阅资料】NaOH溶液呈碱性，Na2CO3溶液也呈碱性。 【实验探究】三位同学经过探究，做了如下记录（请你补充完整）： 实验操作 现象 结论 小敏 取部分溶液，滴加无色酚酞试液 试液变红色 只有NaOH 小明 取部分溶液，滴加 有气泡生成 溶液中有Na2CO3 小芳 取部分溶液，滴加 有白色沉淀生成 溶液中有Na2CO3 【实验反思】大家经过讨论，认为小敏的方案不正确，原因是 。 对于溶液的成分中是否有NaOH，还需要进一步探究。 14.某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验： （1）甲同学实验操作如下： 在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 。 （2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：NaCl和NaOH 以上猜想中，你觉得不合理的是 。 为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 猜想二成立 【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。 A 倒入下水道        B 倒入废液缸        C 带出实验室 【拓展延伸】乙同学再设计一个验证猜想二的实验：取少量反应后的溶液于试管中加入少量氧化铜粉末，若 ，猜想二成立。 （3）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液完全中和73 g10%的稀盐酸，需NaOH溶液多少克 ？ 15.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 （1）实验时需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。稀释浓硫酸的正确操作是 。 【演示实验】将一定量的稀加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，由于忘记加入酸碱指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢? 【作出猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有                猜想二：有和 猜想三：有、和、NaOH    猜想四： 。 （2）请将猜想四补充完整。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想三是不合理的。其理由是 。 【实验探究】 （3）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （4）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸，铜片、溶液溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加溶液 滴加溶液 实验操作          实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7产生白色沉淀 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 溶液中有 溶液中有 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（4）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： ①实验操作中的错误是 。 ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 （5）98克质量分数为20%的稀硫酸与102克氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 2024年中考化学专题复习-科学探究题参考答案 1.某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量淡黄色固体，针对这一现象，他们开展了如下探究。 【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？ 【查阅资料】I、稀有气体一般不与其他物质反应。 Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体。 Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。 【提出猜想】分析空气中各种成分，进行猜想： (1)猜想①：氧气；猜想②： ；猜想③：二氧化碳；猜想④：水蒸气 小明认为猜想③和猜想④都不合理，原因是 。 【实验一】镁条与氧气的反应 (一)甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表： 实验 过氧化氢的浓度 过氧化氢溶液质量(g) 二氧化锰质量(g) 收集时间(s) 1 10% 20 1 40 2 15% 20 1 20 3 20% X 1 12 (2)表中X= 。 (3)实验结论：在相同条件下， 。 (二)收集纯净的氧气 (三)燃烧镁条，观察现象 将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。 实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。 【实验二】镁条与氮气的反应 (一)收集纯净的氮气 (4)工业上获取氮气的常用方法：将空气液化后再气化。液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2(选填“高于”、“等于”或“低于”)。 (二)燃烧镁条，观察现象 将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 经查阅资料得知：此固体是氮化镁(Mg3N2)。 【探究结论1】 (5)综上分析，关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中，猜想 (填序号)成立。该化学反应的表达式是 。 【探究结论2】 (6)如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会 (填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(1) 氮气/N2 镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成，镁放入沸水中，表面附有白色固体 (2)20 (3)过氧化氢浓度越大，过氧化氢制取氧气速度越快 (4)低于 (5) ② (6)偏大 2.某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了有刺激性气味的气体。同学们在老师的指导下对该气体成分进行如下探究。 【提出问题】该气体分是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：该气体是SO2；猜想Ⅱ：该气体是CO2；猜想Ⅲ：该气体是 。 【查阅资料】1．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 2．Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3是一种白色固体。 【实验设计】 (2)【现象与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 按题26图装配好仪器，检查装置 的气密性，加入药品，并加热。 装置B中酸性高锰酸钾 溶液颜色变浅 该气体中含有CO2 (3)实验结论：猜想 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。 【反思交流】 (4)实验室里与圆底烧瓶一样需垫上石棉网才能加热的常用仪器有 （写出一种即可）。 (5)装置B中足量高锰酸钾溶液的作用有 ，装置C的作用是 。 (6)装置B与装置D位置不能互换的理由是 。 (7)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述己验证的物质外，至少还有一种产物，理由是 。 【答案】(1)SO2和CO2混合气体 (2) 该气体中含有SO2 装置C中酸性高锰酸钾溶液颜色不褪色，装置D中石灰水变浑浊 (3)Ⅲ (4)烧杯/锥形瓶 (5) 检验并除尽气体中的SO2，排除对CO2检验的干扰 确保进入D中的气体中不含SO2 (6)SO2也能使澄清石灰水变混浊，若互换位置则不能证明气体中是否含有CO2 (7)反应物中还含有氢元素，根据质量守恒定律，产物中也一定要有氢元素 3.某购物平台有自制碳酸饮料的设备出售，与该设备一同出售的还有二氧化碳弹，用设备将其“打”入水中，便可形成碳酸饮料。小组同学购买后制备碳酸饮料进行实验，探究影响 CO2溶解能力的因素。 【活动一】探究温度和压强对 CO2溶解能力的影响 实验 1：标准大气压下，向试管中分别加入所购设备自制的无色碳酸饮料 100mL，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。 实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象 实验① 0℃ 缓慢 不浑浊 实验② 20℃ 适中 不浑浊 实验③ 90℃ 很快 变浑浊 (1)由实验 1 得到的结论是：温度升高，二氧化碳的溶解能力 （选填“变大”“变小”或“不变”），小组同学建议：制好碳酸饮料后，应 （选填“低温”“高温”或“常温”）保存； 实验 2：室温下，向试管中分别加入 100mL 自制无色碳酸饮料（针筒体积为 100mL）。 实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率 实验④ 不拉动活塞 适中 实验⑤ 向上拉活塞到25mL 变快 实验⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快 (2)由实验 2 可知，压强越大，CO2溶解的量越 （选填“多”或“少”）；小组同学推测所购设备的作用是 ，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料； 【活动二】探究 CO2在不同物质的溶解性 实验 3：烧瓶中收集 250mL 的气体，分别加入 50mL 不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（实验前烧瓶内压强为 104.20kPa，实验过程中保持温度恒定） 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 实验⑦ 空气 水 130.25kPa 实验⑧ CO2 水 104.98kPa 实验⑨ CO2 盐酸 106.67kPa 实验⑩ CO2 小苏打的水溶液 103.40kPa (3)实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦，其原因中存在一个化学反应，该反应的化学方程式为 ； (4)通过实验 （填实验序号）中数据可知，1 体积水约能溶解 1 体积 CO2； (5)根据实验 3 分析可知，选用排 液体收集 CO2效果更好。 【答案】(1) 变小 低温 (2) 多 增大压强 (3)7 (4)⑧ (5)盐酸/HCl 4．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】 （1）实验中，甲烧杯中观察到 。 （2）你认为通过上述实验 (选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 。(用化学方程式表示) 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是 (写离子符号)；d点的固体的成分为 。    【答案】 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 能 盐酸/氯化钠等 有白色沉淀生成 Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 Cu2+、Zn2+ Ag、Cu、Zn/银、铜、锌 5．我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)“芜湖铁画”防锈工艺之一是利用烤蓝技术，高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁结构相反，较为疏松的物质是_______。 A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C．水的净化中用于吸附颜色异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如左图所示。    (2)由图A可知： （填“能”或“不能”）根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。 (3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图B，50s前温度未上升的原因 （用化学方程式解释）；反应停止的时间点约在 s。 (4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应过程中用燃着的木条放在试管口时，听到爆鸣声，经检验气体是氢气。为什么在反应过程中又产生了氢气，简述原因： 。 【任务三】金属和盐溶液的反应 查阅资料：一种金属加入到活动性比它弱的多种金属化合物溶液的混合液中，优先置换出最弱的金属。 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。    (5)①bc段（不含两端点）反应析出的金属是 。 ②c点对应的溶液中的溶质是 。（填化学式） ③若bc段和cd段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1:m2= 。 【答案】(1)BC (2)不能 (3) 100/99/98 (4)随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气 (5) 铜/Cu Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 7:8 6．铁暴露在空气中会生锈。不知同学们有没有发现，切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。小明对此进行了探究： 【提出问题】 【猜想与假设】 猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。 【实验设计】针对以上猜想，小明对所有猜想设计了如图所示的实验方案进行了验证，并观察实验现象。 【得出结论】苹果“生锈”的原因是果肉里的物质（酚和酶）与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质。 针对小明的上述探究，请分析： (1)结合小明的探究过程，可知小明提出的问题是 。 (2)上图中C装置的设计，是为了验证猜想 （填序号）。 (3)由小明得出的实验结论可推测，小明在实验中观察到的现象为：实验较长时间后，只有 （填编号）试管中的苹果“生锈”了。 【反思与评价】 (4)在验证猜想时，小明发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是 。 【应用】 (5)根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是： 。 【答案】(1)切开的苹果“生锈”与什么因素有关？ (2)④ (3)BE/EB (4)氧气溶于水，会慢慢氧化果肉 (5)加工时使用煮沸过的凉水，保存时抽出空气且密闭（合理即可） 7.对比实验是实验探究的重要方法。 【实验目的】探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。 【查阅资料】a、氧化铜中的氧元素能被木炭夺去，生成氧化亚铜或铜。 b、氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应（）。 【实验过程】 利用如图装置，分别取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，进行实验。 实验序号 木炭粉与氧化铜混合的质量比 充分反应后试管内固体的颜色 ① 1：9 红色固体 有金属光泽 混有少量黑色物质 ② 1：10 混有很少量黑色物质 ③ 1：11 混有极少量黑色物质 ④ 1：12 无黑色物质 ⑤ 1：13 混有少量黑色物质 （1）实验Ⅱ的结论是 。 （2）实验⑤中，反应后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是 。 （3）为检验实验④反应所得固体中是否含Cu2O，进行如下实验：取少量固体于试管中， （填实验操作和现象），则说明固体中含有Cu2O。 【答案】 木炭和氧化铜反应的最佳质量比为1：12 CuO 加入足量的稀硫酸成分反应，如溶液变蓝，且试管底部出现红色固体 8．过碳酸钠(Na2CO4)是茶垢清洁剂的主要成分，某实验小组欲通过数字化实验“探究茶垢清洁剂”。 已知：I.过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。 Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。 (1)写出过碳酸钠与水反应的化学方程式： 。 (2)探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。 ①加入药品前，检查装置气密性完好的方法是：塞紧橡胶塞后， 。 ②茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 (填“冷水”或“热水”)的效果更好。 (3)活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15-20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：(注：) 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/% 106：61.2 78.91 12.70 106：57.8 81.08 12.71 106：54.4 79.53 12.67 106：51.0 76.02 12.68 ①由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为 。 ②若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是 (用化学方程式表示)；若制备过程中的反应温度偏低，也会造成 减慢，产率偏低。 (4)为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是 。 (5)结合以上信息和探究结果分析，若制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能的原因是 (写出一点即可)。 【答案】(1)7 (2) 向外拉动注射器活塞，松开手后，活塞仍回到原处，则装置的气密性良好 热水 (3) 106：57.8 反应速率 (4)在其它条件相同时，分别在不同温度下测定过碳酸钠的产率和活性氧的含量 (5)实验过程中条件没有控制好，导致制备的产品中过碳酸钠含量低：水温过高、水温过低；溶解产品所加水过多等 9．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。化学兴趣小组同学对溶液的应用、溶液的导电性、溶液中化学反应前后微粒变化以及两溶液相遇后是否一定能发生化学反应进行了一系列项目化学习。 【任务一】溶液的应用。 同学们发现家里的很多用品都属于溶液。其中一位同学拿出了自己清洗角膜塑形镜的溶液，上面标注其溶质质量分数为0.9%，溶质名称为氯化钠，该溶液在医疗上被称为 。 【任务二】溶液的导电性。 课堂上，老师带领同学们检测了很多溶液都具有导电性，例如稀盐酸、石灰水、硫酸钠溶液等。经过讨论，同学们得出溶液具有导电性的原因是 。 【任务三】探究溶液中进行化学反应前后微粒的变化情况。 实验一中反应前后溶液中没有变化的离子是 。 实验二中试管反应后静置，得到上层清液仍为蓝色，则上层清液中一定有的离子是 。 【任务四】两种溶液相遇后一定能发生反应吗？ 【提出问题】实验三中Ba（OH）2溶液与NaCl溶液是否发生了反应？ 【猜想与假设】二者没有反应 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一 将实验三后溶液分成两份，向其中一份滴加酚酞溶液 溶液变红 溶液中有 （填微粒符号） 步骤二 向另一份溶液中滴加 溶液 有白色沉淀产生 溶液中有Ba2+ 请写出步骤二中涉及的反应: 。 【实验结论】Ba（OH）2溶液与NaCl溶液不能发生反应。 【反思评价】小红同学对上述结论产生质疑，他的理由是 。 综合分析后，同学们认为要确认二者没有发生反应，还需要检验溶液中是否含有 。最终大家得出了正确的结论。 【答案】 生理盐水 溶液中存在自由移动的带电微粒 钠离子或Na+、氯离子或Cl- 钠离子或Na+、硫酸根离子或、铜离子或Cu2+ OH-/氢氧根离子 Na2CO3/碳酸钠 Ba(OH)2若过量也会产生相同的现象 氯化钠/NaCl 10．现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整： 加入的试剂 现象 结论 方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 A是 溶液， B是另一种溶液。 方案2 碳酸钠溶液 。 小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案： 溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况： ①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 。 ②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。 ③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是 ；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式 。 【答案】 A中产生白色沉淀，B中产生气泡 氢氧化钙 Na2CO3和NaOH NaCl NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH 11．第Ⅰ部分：用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。 （1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色； （2）如图1，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。 ①加入活性炭的目的是 ； ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 （3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 （4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是 ；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是 ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 第Ⅱ部分：胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）。如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容。兴趣小组对该药物开展如下探究。 （1）该药物抗酸作用的探究 资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑ ①将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 ②该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是 、 （填微粒符号）。 （2）服用方法的探究 该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”。 ①显然，小红猜想是错误的。原因是 。 ②小明设计了如下实验来证明自己的猜想： 【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸； 【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸。 对比实验1和实验2，小明观察到的现象为 ，证明了他的猜想正确。 （3）主要成分含量的探究：兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g。试通过计算，每片药物中含有AlMg(OH)3CO3的质量是多少？ （结果保留到0.1）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162） 【答案】 蓝 吸附有色物质 引流 利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上 除去过量的氢氧化钠 易挥发 防止液体受热不均导致液滴飞溅 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O OH﹣ 相同质量的药片消耗的胃酸质量相等 实验2中产生气泡的速率比实验1中的快 0.5g 12.学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图1三组实验进行验证。 (1)实验一试管中的现象是 。 (2)实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，写出反应的化学方程式 。 (3)实验三试管中无明显现象，为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，该小组设计了实验四，向10mL NaOH溶液（密度约为1.0g/mL）中滴加7.3%的稀盐酸，并用数字化仪器测得溶液的pH变化如图2所示。 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 。 ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图b点时溶液中消失的离子为 。 (4)由实验三联想到将通入NaOH溶液时也没有明显现象，为了验证二者是否发生反应，小组同学设计了实验五（如图4所示）。 ①一段时间后，当观察到 时，说明二者能够发生反应。 ②某同学向反应后的左侧烧杯中滴加少量稀盐酸，没有观察到明显现象，他认为二者未发生反应。请判断该同学的实验方案是否正确并说明原因 。 (5)在老师的指导下，小组同学结合实验四和实验五总结出探究无明显现象反应是否发生的思路与方法如图5所示。请分析实验四和实验五均是利用方法 （填“1”或“2”）来确认反应发生的。 (6)请根据图2计算实验四所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)溶液变蓝 (2) (3) 溶液pH不断减小，最终等于且小于7 和/氢离子和氢氧根离子 (4) 左侧玻璃管内液面上升得比右侧高 不正确；滴加的稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，若稀盐酸量不足，不会观察到有气泡产生 (5)1 (6)设10mL氢氧化钠溶液中溶质质量为x， 实验四所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为； 答：实验四所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 13.氢氧化钠是一种重要的工业原料。请回答以下有关问题： （1）氢氧化钠固体在空气中久置会变质，变质的原因是（用化学方程式回答） 。 （2）氢氧化钠固体有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，以下气体不能用氢氧化钠固体干燥的是 （填写序号）。 A氧气[O2]  B氢气[H2]  C二氧化碳[CO2]  D一氧化碳[CO] （3）实验小组发现实验室有一瓶久置的未盖瓶塞的NaOH溶液，想探究其成分。 【猜想】溶液中的溶质可能是： ①只有NaOH  ②只有Na2CO3  ③ 【查阅资料】NaOH溶液呈碱性，Na2CO3溶液也呈碱性。 【实验探究】三位同学经过探究，做了如下记录（请你补充完整）： 实验操作 现象 结论 小敏 取部分溶液，滴加无色酚酞试液 试液变红色 只有NaOH 小明 取部分溶液，滴加 有气泡生成 溶液中有Na2CO3 小芳 取部分溶液，滴加 有白色沉淀生成 溶液中有Na2CO3 【实验反思】大家经过讨论，认为小敏的方案不正确，原因是 。 对于溶液的成分中是否有NaOH，还需要进一步探究。 【答案】 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C 有NaOH、Na2CO3 过量的稀盐 氯化钡溶液 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色 14.某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验： （1）甲同学实验操作如下： 在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 。 （2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：NaCl和NaOH 以上猜想中，你觉得不合理的是 。 为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 猜想二成立 【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。 A 倒入下水道        B 倒入废液缸        C 带出实验室 【拓展延伸】乙同学再设计一个验证猜想二的实验：取少量反应后的溶液于试管中加入少量氧化铜粉末，若 ，猜想二成立。 （3）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液完全中和73 g10%的稀盐酸，需NaOH溶液多少克 ？ 【答案】 红色 不断搅拌 NaOH+HCl═NaCl+H2O 三 产生气泡 B 若黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 160g 15.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 （1）实验时需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。稀释浓硫酸的正确操作是 。 【演示实验】将一定量的稀加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，由于忘记加入酸碱指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢? 【作出猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有                猜想二：有和 猜想三：有、和、NaOH    猜想四： 。 （2）请将猜想四补充完整。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想三是不合理的。其理由是 。 【实验探究】 （3）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （4）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸，铜片、溶液溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加溶液 滴加溶液 实验操作          实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7产生白色沉淀 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 溶液中有 溶液中有 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（4）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： ①实验操作中的错误是 。 ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 （5）98克质量分数为20%的稀硫酸与102克氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 【答案】 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 有和NaOH 和NaOH能发生反应，不能共存 NaOH或氢氧化钠 产生气泡 将pH试纸浸入溶液中 与反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有存在 14.2% 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$