第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试---2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．常温下，在0.1 mol·L的溶液中，下列说法正确的是 A． B． C． mol D．往该溶液中滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为蓝色 2．下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．向FeI2溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2 C．用FeS除去废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+(aq) D．向NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++NH+OH-+SO=BaSO4↓+NH3·H2O 3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) C．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4) 4．刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A．碱性溶液中不含有H+ B．碱性溶液中pH一定大于7 C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 5．下列离子方程式和电离方程式不正确的是 A．H2O的电离：H2O + H2OH3O+ + OH- B．HCl在水中的电离：HClH+ + Cl- C．NH4Cl溶液呈酸性：NH+ H2ONH3·H2O + H+ D．CH3COOH溶液滴入NaOH溶液中：CH3COOH + OH-= CH3COO-+ H2O 6．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是 A． B． C． D． 7．在稀溶液中，单位体积内溶质粒子(分子和离子)数目越多，该溶液的凝固点越低。下列浓度均为0.01mol/L的溶液，凝固点由低到高依次是 ①蔗糖溶液　    ②NaHSO4溶液　    ③NaCl溶液　    ④醋酸溶液 A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④ 8．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 9．探究Na单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 对未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 一定为钠盐溶液 B a烧杯变浑浊，b烧杯未浑浊 稳定性：> C 常温下，向10mL0.1NaCl溶液中滴加5滴0.1溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1NaI溶液，观察沉淀颜色变化 先生成白色沉淀，后白色沉淀转变为黄色 (AgCl)>(AgI) D 用pH试纸测定相同浓度和NaClO溶液的pH NaClO溶液pH大 水解程度：NaClO> A．A B．B C．C D．D 10．下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C．用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 11．FeCO3可作补血剂。制备FeCO3的部分流程如下图所示： 室温时，，，。下列说法正确的是 A．室温时，溶液： B．“沉淀”后得到的滤液中： C．“沉淀”时主要离子方程式： D．“过滤”后的滤液中： 12．碱金属硫化物俗称“臭碱”，这是因为在水溶液中由于的强烈水解而呈强碱性，因此在碱金属硫化物溶液中含有多种沉淀剂。在不考虑沉淀的转化时，若低温下向硫化钠溶液中滴加溶液，不可能出现的沉淀为 A．CuS B． C． D．CuO 13．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 溶液与溶液混合，充分反应后加入苯，振荡、静止、分液后，向下层溶液中滴加几滴溶液，观察现象 与的反应有一定的限度 B 向饱和溶液中加入少量粉末，搅拌，过滤；向洗净后的沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解 比较和的相对大小 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察现象 氧化性： D 相同温度下测定等物质的量浓度的和溶液的 非金属性： A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 14．是重要的化工原料，在保护氛围下可制备。回答下列问题： (1)以下物质中，属于强电解质的有 (填正确答案的编号，下同)；属于弱电解质的有 。 ①盐酸  ②  ③液氨  ④  ⑤  ⑥  ⑦醋酸  ⑧乙醇  ⑨熔融NaCl  ⑩ (2)常温下，水溶液显碱性： ①泡沫灭火器的原理是溶液和溶液混合，请写出该反应的离子方程式 。 ②将水溶液中、、、按从大到小的顺序排列 。 ③已知，，溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数 。 (3)可用碱式滴定管准确量取一定体积的溶液。如图所示滴定管读数为 。 (4)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如后表： ①    浓度相同的①NaCN②③三种溶液，其pH由大到小的顺序为 (填序号)。， ②已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有： ；常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。 A． B． C． D． ③25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中 。 ④分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用作指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中 。(结果保留两位有效数字，已知，) 15．常温下，将pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题： 已知：①； ②常温下，，。 (1)由图可知，pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸 (填“>”、“<”或“=”)溶液。 (2)常温下，的盐酸中 。 (3)a点所对应的溶液pH约为 (填具体数字)。 (4)常温下，将的溶液加入50mL等浓度的氨水中： ①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是 (填标号)。 A B C D ②上述反应的离子方程式为 。 ③常温下，该氨水中的约为 。 ④反应结束后，恢复至常温，测得混合溶液中的，则混合溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7。 ⑤若将上述的溶液和50mL等浓度的氨水均加水稀释至原来浓度的，再将稀释后的两溶液进行中和反应反应热的测定实验，则 (写出计算式即可，假设溶液与氨水的密度均为，反应前后溶液的温度变化为t℃，混合后溶液的比热容为，不考虑操作过程中质量的损失)。 16．水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产、生活、科研密切相关。回答下列问题： (1)日常生活中常用去除盘碟油污，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因： ；溶液加热蒸干得到的固体是 。 (2)除去锅炉水垢中的，可分为两个阶段：可先用 溶液处理，然后用酸除去，写出第一阶段反应的离子方程式： 。 (3)常温下，浓度均为、体积均为的HA、HB两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，用pH传感器测得溶液的pH随的变化关系如图所示： ①根据题意， (填“能”或“不能”)确定的具体数值。 ②c点溶液中水电离出的为 。 ③对a、b两点溶液同时升高相同温度(不考虑酸的挥发)， (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④某溶液M是由的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合所得，M溶液中 ［用含和的关系式表示］。 17．甲胺是重要的化工原料，被广泛应用于国民经济各个领域，是农药、医药、橡胶等领域内的重要的基本化工原料。 (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)  ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 C-O H-O N-H C-N 键能/kJ·mol-1 351 463 393 293 则该反应的ΔH= 。 (2)甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是___________。 A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3ClCH3NH+Cl- B．0.01 mol/L CH3NH2水溶液的 pH=12 C．0.1 mol/L CH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH- ) (3)与甲胺类似，氨基酸也能与酸反应，请结合官能团性质解释甘氨酸(H2NCH2COOH)的熔点高于分子量相近的丙酸(CH3CH2COOH)和丁胺(CH3CH2CH2NH2)的原因： 。 18．请回答下列问题： (1)的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 (2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥ 则pH由小到大的排列顺序为(填序号) ； (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表示) ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c) ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号) A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为 。(用a，b，c和<，>，=表示) (4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为 ；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C B C A B C D 题号 11 12 13 答案 C D A 1．A 【详解】A．溶液中存在质子守恒，则，故A正确； B．溶液中存在物料守恒，，则，故B错误； C．在0.1 mol·L的溶液中，，溶液体积未知， mol不成立，故C错误； D．溶液呈碱性，滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为红色，故D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．NH3·H2O为弱碱不能拆，硫酸铝与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，A错误； B．通入过量Cl2，Fe2+和I-都被完全氧化，过量Cl2与FeI2溶液反应的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，B错误； C．FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+，使FeS转化为CuS，Cu2+(aq)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+(aq)，C正确； D．Ba(OH)2少量时OH-先与NH4HSO4溶液中的H+反应，不反应，NH4HSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．Na2S溶液中的一级水解程度大于二级水解程度，则c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，故A错误； B．CH3COONa和CaCl2混合溶液存在的物料守恒式为c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)、2c(Ca2＋)=c(Cl－)，两式相加得到c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故B正确； C．NaHSO3溶液pH=5，呈酸性，则电离程度大于水解程度，即c(SO)＞c(H2SO3)，故C错误； D．Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，故D错误； 故选B。 4．C 【分析】中性：，酸性，碱性，据此分析； 【详解】A．碱性溶液中含有H+ 和OH-，且OH-浓度一定大于H+，A错误； B．温度升高，水的电离程度增加，pH小于7的也可能是碱性溶液，B错误； C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度，C正确； D．NaOH是一元强碱，不可做食用品，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．H2O是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式为：，故A正确； B．HCl在水中完全电离，电离方程式为：，故B错误； C．NH4Cl溶液呈酸性，是由于铵根离子水解：，故C正确； D．CH3COOH溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式为：，故D正确； 故选B。 6．C 【详解】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快； A．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故A图不符； B．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故B图不符； C．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故C图符合； D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符； 答案选C； 7．A 【详解】①1L 0.01mol•L-1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为：1L×0.01mol/L=0.01mol；②1L 0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中溶质含有离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×3=0.03mol；③1L 0.01mol•L-1的NaCl溶液中溶质含有离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×2=0.02mol；④醋酸中存在电离平衡，则1L醋酸溶液溶液中溶质含有离子和分子的总物质的量大于0.01mol,小于0.02mol；故沸点由高到低依次是②③④①，故选：A。 8．B 【详解】A．CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小，B错误； C．CH3COOH 溶液加水稀释，，为常数，始终不变，C正确； D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，醋酸的物质的量减小，醋酸根的物质的量增加，溶液中，故比值减小，D正确； 答案选B。 9．C 【详解】A．对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含钠元素，可以为钠盐溶液也可以为氢氧化钠溶液，A错误； B．装置中和的位置放反，a烧杯变浑浊，b烧杯未浑浊，可能是大试管的温度更高导致的分解，B错误； C．开始氯离子过量，银离子少量，生成氯化银的沉淀，加入NaI后，转化为黄色AgI沉淀，发生沉淀转化，说明(AgCl)>(AgI)，C正确； D．NaClO具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH，D错误； 答案选C。 10．D 【详解】A．测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，导致温度差减小，放热减小，则测得的ΔH偏大，故A正确； B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确； C．湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，溶液的碱性减弱，测得的pH值偏小，故C正确； D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D错误； 答案选D。 11．C 【分析】硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3沉淀，然后过滤，得到含有硫酸铵的滤液，沉淀经过洗涤，得到FeCO3，据此解答。 【详解】A．室温时，，，根据越弱越水解，A错误； B．沉淀后，溶液饱和，存在，B错误； C．“沉淀”时亚铁离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁，主要离子方程式：，C正确； D．“过滤”后的滤液中主要是硫酸铵，还存在碳酸亚铁的溶解平衡，根据电荷守恒，D错误； 故选C。 12．D 【分析】CuS是黑色难溶物，CuSO4是强酸弱碱盐、Cu2+水解使溶液呈酸性，S2-的强烈水解而使溶液呈强碱性，且S2-还具有强还原性、Cu2+具有弱氧化性，则硫化钠溶液中滴加CuSO4溶液时可能发生复分解反应生成CuS沉淀、也可能发生双水解反应生成Cu(OH)2沉淀和H2S气体、还可能发生氧化还原反应生成S或Cu2S等物质。 【详解】A．Na2S溶液中滴加CuSO4溶液时可发生复分解反应生成CuS沉淀和Na2SO4，故A正确； B．Cu2+水解使溶液呈酸性，S2-的强烈水解而使溶液呈强碱性，Na2S溶液中滴加CuSO4溶液时可发生双水解反应生成Cu(OH)2沉淀、H2S气体和Na2SO4，故B正确； C．S2-还具有强还原性、Cu2+具有弱氧化性，Na2S溶液中滴加CuSO4溶液时可发生氧化还原反应生成S、Cu2S和Na2SO4，故C正确； D．Na2S溶液中滴加CuSO4溶液时可发生双水解反应生成Cu(OH)2沉淀、H2S气体和Na2SO4，不可能生成CuO，故D错误； 故选：D。 13．A 【详解】A．取溶液于试管中，加入溶液，发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘离子过量，铁离子不足，充分反应后滴入几滴溶液，若溶液变血红色，说明有铁离子未反应，则与的反应有一定限度，故A正确； B．向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，BaSO4溶解电离产生Ba2+、，当Q(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)时生成BaCO3沉淀，BaCO3可与盐酸反应生成CO2气体，故不能用于比较Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3) 的大小关系，故B错误； C．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性环境下硝酸根离子也具有氧化性，也能将亚铁离子氧化为铁离子，不能证明氧化性：H2O2>Fe3＋，故C错误； D．相同温度下测定等物质的量浓度的和溶液的，前者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误； 故选A。 14．(1) ②⑥⑨ ⑤⑦ (2) (3)22.81mL(22.80-22.85均可) (4) ③①② 、 AB 18 【详解】（1）②BaSO4、⑥NaHCO3、⑨熔融NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质；⑤H2O、⑦醋酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质；③液氨⑧乙醇⑩SO3属于非电解质，①盐酸、④Cl2既不属于电解质又不属于非电解质，故答案为：②⑥⑨；⑤⑦。 （2）①Al2(SO4)3与NaHCO3发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：； ②碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故； ③已知Ka1(H2CO3)=，Ka2(H2CO3)=， NaHCO3溶液中存在自耦电离：2⇌H2CO3+，该反应平衡常数K=，故答案为：2.1×10-4； （3）图2所示滴定管读数为22.80mL，故答案为：22.80mL； （4）①根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HS-，酸性越弱，对应离子的水解程度越大，pH越大，因此浓度相同的①NaCN②CH3COONa③Na2S三种溶液，其pH由大到小的顺序为③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②； ②已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，它与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液反应后生成NaH2PO2，所得溶液中的阴离子有：、OH-；常温下，0.1mol⋅L-1的H3PO2溶液中存在：H3PO2⇌H++，在加水稀释过程中，c()、c(H+)均减小，c(OH-)增大，电离平衡常数Ka=不变，c()减小，则 A．一定变小，A符合题意； B．变小，B符合题意； C．=Ka不变，C不符合题意； D．，c(OH-)增大，c()减小，则比值变大，D不符合题意； 故选AB； ③25℃时，氨水与NH4Cl的混合溶液pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，的水解平衡常数Kh=，则该溶液中c()：c(NH3⋅H2O)=18，故答案为：18； ④当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1×10-5mol⋅L-1)时，溶液中c(Ag+)=，。 15．(1)> (2)0.01 (3)3 (4) D 5 = 【详解】（1）pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同倍数时，存在电离平衡，越稀越电离，则继续电离出氢离子，pH：盐酸>溶液； （2）； （3）未稀释时，，加水稀释100倍则，可得； （4）①中和反应是一个放热过程，温度在恰好完全完应时达到最高点，后温度逐渐下降，故选D； ②反应生成氯化铵，离子方程式为； ③由计算可知浓度为5mol/L，则=5mol/L； ④根据电荷守恒，则于，则，则混合溶液的pH=7； ⑤等浓度的和50mL等浓度的氨水均加水稀释至原来浓度的即浓度均为0.5各50mL，两溶液进行中和反应反应热的测定实验，，所以实验测得的，。 16．(1) 碳酸钠或 (2) 饱和碳酸钠 (3) 能 增大 【详解】（1）溶液呈碱性的原因为；溶液加热蒸干得到的固体是； （2）除去锅炉水垢中的，可先用饱和碳酸钠溶液处理，使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，然后用酸(如盐酸)除去，第一步沉淀转化的离子方程式为； （3）①由图可知，HB稀释100倍，pH增大2，故HB是一元强酸，根据HB的溶液起始pH为1，可知。 ②HB溶液来自水的电离，即水电离出的等于溶液中的，再结合常温下，故。 ③HA为弱酸，升高温度，增大，HB为强酸，升高温度，不变，则增大。 ④根据元素质量守恒、电荷守恒，可得，即。 17．(1)-12 kJ/mol (2)C (3)甘氨酸(H2NCH2COOH)分子中羧基和氨基均能形成氢键，而丙酸、丁胺中只有1个官能团形成氢键，形成氢键数目小于甘氨酸 【详解】（1）反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则反应为CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)的反应热ΔH=[3×E(C-H)+351+463+3×393]kJ/mol-[ 3×E(C-H)+293+2×393+2×463]kJ/mol=-12 kJ/mol； （2）A．CH3NH3Cl是盐，在水中完全的电离，电离方程式为：CH3NH3Cl=+Cl-，A错误； B．甲胺是一种弱碱，其在水溶液中只有部分分子发生电离，则0.01mol/L CH3NH2水溶液的pH＜12，B错误； C．甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，水溶液加水稀释，碱性变弱，pH降低，C正确； D．CH3NH3Cl水溶液中主要存在Cl-和，会发生水解使得溶液显酸性，故c(Cl-)> c()>c(H+)> c(OH-)，D错误； 故选C。 （3）甘氨酸(H2NCH2COOH)分子中羧基和氨基均能形成氢键，而丙酸、丁胺中只有1个官能团形成氢键，形成氢键数目小于甘氨酸，故甘氨酸(H2NCH2COOH)的熔点高于分子量相近的丙酸、丁胺。 18．(1) 碱 硝酸 (2)①③⑤⑥④② (3) c<a<b c BD a=b=c (4) 0.006 12.4 【详解】（1）水解生成氢氧根离子：，使得水溶液呈碱性；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度； （2）相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液；盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为酸，酸性仅弱于盐酸；氯化铵水解显酸性、醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钾溶液显中性；故pH由小到大的排列顺序为①③⑤⑥④②； （3）①溶液导电能力越大，溶液中越大，根据图知，：c<a<b； ②溶液越稀，的电离程度越大，根据图知，的电离程度最大的是c； ③A．加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，减小，增大，B符合； C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，D符合； 故选BD； ④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c； （4），若氨水的浓度为，，溶液中的=0.006；当降至时，，溶液中的。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$