2024年中考化学专题针对训练——流程题

2024年中考化学专题针对训练——流程题 1．高铁酸钾（K2FeO4）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制备K2FeO4的流程如下：    已知：H2O2溶液在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+；同温下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。 (1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为 。 (2)“碱洗”步骤的目的是 。 (3)“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是 。 (4)“过滤Ⅰ”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加 （填化学式）溶液，无白色沉淀生成。 (5)写出由Na2FeO4生成K2FeO4的化学方程式 。 (6)该流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 2．我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源。 (1)某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，其实验流程如图1所示： ①实验中明矾[KAl(SO4)x•12H2O]的作用是 ，x的值为 。 ②利用图2所示装置进行操作2，此操作的主要作用是 ，待处理的水应该从 (填“a”或“b”)端通入。 ③用氯气对水消毒已有百年历史。由于用Cl2对水消毒能导致二噁英的生成，水煮沸后，需要打开壶盖继 续加热一会儿，煮沸的过程除了可以杀菌、消毒外还能起到 的作用。 (2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图3为太阳能海水淡化装置图。这种方法与实验室通过 (填操作名称)净化水的方法原理相同。 3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： ①加入过量的BaCl2溶液目的是 ； ②加入试剂X 发生反应的化学方程式是 ； ③加入试剂Y的化学式是 ，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由。 4．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。 请按要求回答相关问题: （1）步骤①是工业上分离空气的过程,该过程发生 变化（填“物理”或”化学”）。 （2）X可用作食品包装袋中的保护气体,主要是因为该气体 。 （3）步骤③中1.6克的甲烷在6.4克氧气中恰好完全燃烧生成4.4克的二氧化碳和3.6克的水,试通过计算求出一个甲烷分子中各原子的个数比: 。 （4）在步骤②合成氨气的过程中还需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中,正确的是 ( ) A 催化剂在化学反应前后的质量和性质都不变 B 化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率 C 化工生产中使用催化剂是为了得到更多的化工产品 D 化工生产中使用的催化剂可重复使用. 5．工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：    已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。 b、回答下列问题： （1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是 。 （2）粉碎废渣的目的 ，加入物质X溶解废渣，X应选用 （填序号）。 A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠 步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为 （任写一个）。 （3）步骤③中操作Y的名称是 ，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有 。 （4）步骤②通入氧气氧化的目的是 ，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律： 。    6．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）该过程实现了将太阳能转化为热能、化学能，最终转化为 。 （2）反应Ⅰ属于基本反应类型中的 。 （3）反应Ⅱ中化合价发生变化的元素是 。 （4）反应Ⅲ是在点燃条件下完成的，化学方程式为 。 7．为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3，其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图: （1）氯化过程中，Cl2 与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1 : 5。 ①生成Ca（ClO3）2的化学方程式 。 ②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填标号）。 A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加水使Ca（OH）2完全溶解 （2）活性炭的作用是 ；步骤甲的操作名称为 ；残渣A中一定含有 。 （3） 向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为 。 8．空气是宝贵的自然资源。如图所示是以干燥空气为主要原料合成碳酸氢铵(NH4HCO3)的流程。请按要求回答下列问题: (1)步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是 。 (2)现代工业常利用氮气分子大于氧气分子的特性,使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来,此过程属于 (选填“物理”、“化学”)变化。 (3)如图可以表示步骤②的微观反应过程: ①从反应开始到完成的排列顺序为 (填字母); ②根据如图信息判断,氨气的化学式可能为 ; ③写出步骤②所表示的反应的化学符号 。 (4)步骤③的反应属于 (填基本反应类型)。 9．氧化锌（ZnO），俗称锌白，是锌的一种氧化物。难溶于水，可溶于酸和强碱。氧化锌是一种常用的化学添加剂，可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，它的一种生产工艺如下： （1）根据草酸铵推测草酸的化学式是 。 （2）“酸溶”后生成的氯化锌和草酸铵在“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。 （3）“操作A”后得到草酸锌和溶液，“操作A”的名称是 。 （4）已知“高温灼烧”时，草酸锌发生分解反应，生成物是氧化锌和两种非金属氧化物，请写出化学方程式 。 10．硫铁矿是一种不可再生的宝贵资源，主要成分为二硫化亚铁（FeS2），假设其他成分不含铁和硫元素，化工生产中常用其来制备氯化铁和硫酸，工艺流程如图所示。    (1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，观察到的现象是 。 (2)在实验室，蒸发结晶中玻璃棒的作用是 。 (3)上述流程含硫元素的物质中，硫元素的化合价从最低到最高共计上升了 价。 11．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑〔铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，具体流程如图所示：    请回答下列问题。 (1)步骤I发生的主要化学反应为：，X的化学式为 。 (2)步骤II加入过量铁粉的目的是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)如图为铜元素的价类二维图，写出D点对应物质的化学式 。步骤Ⅱ实现的是E→ （填字母符号）的转化。      12．水与自然界中矿石长期接触，常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题(气体产物已略去)：    回答下列问题： (1)反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的 反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为 ；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是 。 (2)向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化(不考虑水与HCl的挥发)如下表所示： 时间/s(秒) 0 30 60 90 120 180 混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2 ①观察到的现象是 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数 ，写出必要的计算过程。 13．海水中的化学 （1）人们从海水中可以获得很多有用的物质．如①淡水、②食盐、③镁、④纯碱等．获取这几种物质主要通过物理变化的是 （填编号）。 （2）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）： ①写出A→B、B→C的化学反应方程式 、 ②除去粗盐中的不溶性杂质可采用 、 、 的步骤 （3）利用海水制得的精盐，可进一步通过化学变化制得用途极广的纯碱，写出海水制碱发生的反应方程式 、 14．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 （一）水的组成——电解水 (1)电解一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成图②所示的平面直角坐标系，回答： ①由图①、②看出，A 气体是 （填化学式），B 气体在电源的 极。 ②0～8min A、B 气体的体积比为 。 (2)微观分析：该反应中发生分解的微粒是 （填名称）。 (3)电解水的符号为 。 （二）水的净化 小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验   过程如图所示。请回答以下问题。 (4)操作①的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (5)操作②主要是除去水中的异味和色素，应选用的物质是 。 (6)小刚发现经净化后的 D 是硬水，日常生活中常用 的方法使硬水软化。 （三）水资源的保护 (7)扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。 ①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V 类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈 （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 （填“变好”或“变差”）。 ②产生这种变化趋势的原因可能是 （填字母）。 A．夜间排放工业污水 B．清理污染河道的淤泥 C．关停或整改存在污染隐患的企业 15．2020年习近平主席提出海洋命运共同体理念。海洋命运共同体是一个全新理念，在这一理念指引下，全球各国将共享海洋资源，共同发展海洋经济，实现利用海洋造福人类的目标。我们要利用海洋就要了解海洋，利用所学知识，合理利用海洋资源。比如海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下： 回答下列问题： （1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是 ，沉淀A的化学式是 。 （2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有： 、 。 （3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作有 、 、过滤、洗涤。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$