2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 1．兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。 (1)写出“酸浸”过程中获得Ni2+所发生反应的化学方程式： 。 (2)“氧化”时发生的反应，其中X的化学式为 。 (3)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是__________(填字母)。 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A． B． C． (4)结合流程图判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 2．化石燃料对人类社会非常重要。 (1)石油、天然气、 是常见的化石燃料。 (2)《梦溪笔谈》记载：“鄜、延境内有石油……燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”。“烟甚浓”是由于石油 造成。石油综合利用过程中会产生炼油碱渣，要将碱渣中的转化为垢除去，图1为不同值时水中碳酸化合物的形态，控制在 (填字母)以上有更好的处理效果，理由是 。 a．4.5    b．6.3    c．8.3    d．10.5 (3)天然气常用作燃料，将天然气转化为其他含碳化合物是其高值化利用的有效途径。以天然气为主要原料生产甲醇()的生产流程如图2所示： ⅰ．写出天然气燃烧的化学方程式 。 ⅱ．从微观角度解释，天然气能被压缩的原因是 。 ⅲ．转化炉主要生成合成气和，写出合成塔中反应的化学方程式 ，将低浓度的、回流到压缩机的意义是 。 3．三峡炼锌遗址群中发现了大量炼锌罐（图1）。图2是对炼锌罐炼锌工艺流程的复原推测：将炉甘石（）和煤装入炼锌罐，泥封后上炉煅烧成锌，冷却、毁罐、取锌。根据图文回答问题。    (1)除炉甘石外，常见的锌矿石还有闪锌矿（），在化合物中所属类别为 。 (2)装料前，将炉甘石和煤敲碎过筛并混合均匀，其目的是 。封口时在冷凝盖上保留排气孔的作用是 。 (3)将炼锌罐泥封上炉后，用木炭煅烧，反应区温度达到904℃时，生成锌和，其总的化学方程式为 ，此时锌的状态为 。 (4)蒸馏时反应区的温度将达到 ℃以上，蒸馏的目的是 。 (5)冷凝区的锌冷却至常温后才能取出，否则可能会导致 。 4．某学校基于碳中和理念开展“碳捕集”跨学科实践活动，准备制作能够“捉碳”、“释碳”的“吸碳机”，设计出图1所示的吸收剂再生与碳释放再利用方案。 回答下列问题： (1)以上方案中能循环利用的两种物质是 、 。方案中未涉及到的基本反应类型是 。 (2)利用图2装置研究溶液的吸收效果，借助传感器测定气瓶内的浓度变化，得到图3所示浓度变化曲线，若浓度每减小100ppm，的质量将减少1.1g，请计算“捉碳”400秒时消耗溶液溶质的质量（写出计算过程） 5．铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。 I．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4) (1)步骤②加入过量铁粉的目的 。 (2)上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中与其他三种操作不同的是操作 （填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的一种）。 Ⅱ．高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量SiO2)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答： (3)根据题中信息，SiO2具有的化学性质有 。 (4)检验FeCO3是否洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入 ，无现象，已经洗净。 (5)有同学认为可以向滤液I中通入CO2和NH3也能实现同样反应。学习小组利用下图装置模拟此反应。 ①上图D为产生NH3的装置，D烧瓶中发生的化学方程式为 。 ②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择 (填序号)。 A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．碱石灰 D．浓硫酸 ③C装置中长颈漏斗a的作用除了可以添加溶液外，还有 ，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其目的是 。 (6)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧46.4t的FeCO3，若完全反应得到Fe2O3。计算生成Fe2O3质量 。 6．（一）校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，主要水处理步骤如图1： (1)生活中常用 检验自来水是硬水还是软水。 (2)③的作用是 。②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。反渗透膜 （填“能”或“不能”）将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的 操作相似。 （二）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ．实验室制氢 (3)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。该反应的化学方程式为 。 7．、的捕集与利用对环境具有重要意义。 已知：①； ②能与反应生成一种难溶性的碳酸盐和可溶性碳酸盐。 (1)二氧化碳的大量任意排放，可能引起的环境问题是 。加压水洗法可捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度 （填“增大”“不变”或“减小”）。 (2)一种捕集烟气中的的过程如图所示。 ①“吸收”时需将溶液喷成雾状，其目的是 。 ②若完全转化为，“转化”时发生反应的化学方程式是、 。 ③下列溶液中，同样可能用于吸收的是 （填序号） A．溶液    B．溶液    C．溶液 (3)可用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C．该过程有两步反应，第二步反应为：。第一步反应的化学方程式是 。 (4)利用和可以制取甲酸（），甲酸进一步转化为甲醇（），转化关系如图1所示。 Ⅰ、反应①中参加反应的与的质量比为 。 Ⅱ、分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。 Ⅲ、制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 。 Ⅳ、在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图2所示，时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 8．硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：    资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。 (1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 。 (2)加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有 。 (3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是 。 (4)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是 。 (5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 (填“回收利用”或“直接排放”)。 9．传统锂电池正极材料是钴酸锂（LiCoO2）下图是钴酸锂废极片中钴的回收流程（杂质不参与反应），回答下列问题。 (1)钴酸锂中Co元素的化合价是 ；推测草酸的化学式是 。 (2)“还原酸浸”是将LiCoO2转化为CoSO4，“沉钴”时，加入（NH4）2C2O4发生复分解反应得到CoC2O4，另一种产物的用途是 。 (3)将CoC2O4在空气中煅烧时，得到Co2O3和使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式 。 (4)已知废钴酸锂废极片中钴酸锂的质量分数是98%，反应过程中钴（Co）无损耗，则1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3的质量为 。（已知相对原子质量：Li-7   Co-59） 10．某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是 。 (2)向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为 。 (3)向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是 ，经过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为 （填离子符号）。 11．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜， 分别采用图1的两种方案。请回答下列问题。 资料1： 资料2：回收铜的两种实验方案。 (1)方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式： 。 (2)方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、V都涉及到的操作名称是 ，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。 (3)方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是 。 12．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 (1)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。 (2)“反应池”中发生主要反应的化学方程式 。 (3)流程中可循环使用的物质是 （不考虑水）。 13．青岛是一座临海城市，海洋资源丰富。化学兴趣小组模拟化工厂生产流程，利用海水获取化学资源，部分设计方案如下图所示。请回答问题。 【流程I】海水“晒盐” (1)观察下图，海水中含量最多的盐是 （填化学式）。20℃时，氯化钠的溶解度为 ，根据氯化钠的溶解度随温度变化情况，可得出从海水中获得粗盐的方法是 。 【流程II】粗盐精制 (2)由图可知，粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和、和等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解，并依次加入下列试剂：过量的 溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的 溶液→适量稀盐酸。加入稀盐酸之前应进行的操作是 。 【流程III】海水“制碱” (3)可循环利用的物质X是 ，小苏打灼烧过程发生反应的基本反应类型是 。 【流程IV】海水提镁 (4)海水提镁过程中，发生的复分解反应的化学方程式为 （写一个）。 14．海洋是重要的资源宝库，人们正在从海洋中获取大量资源。 (1)海水淡化：下列方法中能淡化海水的是______（填字母序号）。 A．过滤法 B．分解法 C．多级闪急蒸馏法 D．膜法 (2)海水晒盐：利用 原理可以获得粗盐。 (3)海水制碱： ①步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是氨气溶于水显碱性可提高二氧化碳的吸收率，请写出该步骤的化学方程式 。 ②我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 （填字母序号）。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥 (4)海水提镁： ①提取氯化镁历经V、Ⅵ两步转换的目的是 。 ②请写出第Ⅶ步中，电解熔融状态的MgCl2制取Mg的化学方程式 。 15．杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇（）作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示。 (1)光伏发电是将太阳能转化为 。制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该实验产生氢气和氧气的体积比为 ，氢气也可以作为燃料，但在点燃前需 ；而另一原料二氧化碳可从空气中捕集。 (2)在制备甲醇的反应中，催化剂在化学反应前后的质量和 不变，该反应的化学方程式为 。 (3)大气中二氧化碳增多可导致的环境问题是 ，甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从题图分析，杭州亚运会所使用的火炬能实现“零碳”排放的理由是 。 (4)下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 （多选，填字母）。 a.步行或骑自行车上学         b.正反两面书写，节约用纸 c.积极参与植树造林         d.垃圾露天焚烧处理 16．燃煤产生的烟气（含SO2）在一定条件下经空气反应器脱硫后，产物硫酸钙进入燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收与利用，达到减少碳排放的目的。该流程如图所示。 (1)燃煤产生的烟气直接排放到空气中会形成 。 (2)煤不完全燃烧产生的CO会污染空气，为使煤充分燃烧，可采取的方法是 （写出1种即可）。 (3)空气反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)写出甲烷在生活中的用途： 。 17．2023年8月25日是中国低碳日。的吸收、捕捉是实现“碳中和”的重要途径。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 ；大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是 。 (2)2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是_____。(填选项) A．露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B．滥用农药化肥，提高粮食产量 C．退耕还林，大力植树造林 D．发展公共交通事业，提倡绿色出行 (3)为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。 ①对比图1中铜片上的白磷和红磷的现象，说明燃烧的条件之一是 ； ②对比图1中铜片上的白磷和图2白磷的现象，说明燃烧的条件之一是 ； (4)图3是碳元素的“价类二维图”，b点对应物质燃烧时氧气不充分主要得到 点对应化合价的氧化物(用a一f中的字母回答)。a所示物质为有机物甲烷(仅含碳、氢两种元素)，甲烷的化学式为 。甲烷是优良的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式 。 图4是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： (5)从图4中分析得出的下列结论中，正确的是______(填选项)。 A．该技术符合低碳经济的理念 B．该技术能减缓全球温室效应 C．该技术有利于缓解全球面临的能源危机 18．氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的主要原理如下图。 已知：合成塔中发生的反应为N2+3H22NH3。 (1)人体补充维生素A可以预防 ； (2)“混合气体甲”中主要含有的气体为：H2、CO2和 ； (3)碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (4)合成塔产生的氨气转化为液氨后送入反应釜，该过程会 (选填“吸收”或“放出”)热量，分子间隔 (选填“变大”、“变小”或“不变”)； (5)反应釜内发生的反应属于 反应(填基本反应类型)； (6)整个生产过程中，可循环利用的物质有 。 19．自来水厂净水过程的主要操作流程如图，回答下列问题： (1)明矾作絮凝剂是因为溶于水产生胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为 ；絮凝剂的作用是 。 (2)高铁酸钾是一种新型的杀菌剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 。 (3)操作X是 ，经过操作X后所得液体仍浑浊，原因可能是 （答出一条即可）。试剂A可能是 。 (4)自来水生产中加氯气的反应原理是：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，与净水器接通电源时产生紫外线类似，其作用是 。 20．2023年11月20日，日本第三轮核污染水排放结束，累计排放量达2.3351万吨，这种只顾一己之私，将风险转嫁给全世界，将伤痛延续给人类的子孙后代的行为令人发指。水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个人应尽的义务和责任。 (1)如图1所示，写出示意图中水分解的化学方程式： 。 (2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，可用 区分硬水和软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)图2为校园直饮水工艺流程图，下列有关说法错误的是_____(填字母序号)。 A．“砂罐”通过过滤除去原水中的泥沙等杂质 B．“碳罐”中常用活性炭除去液体中的异味和色素 C．臭氧、紫外线的作用是消毒杀菌 D．净化后得到的饮用水为纯净物 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) (3)B (4)Fe>Ni>Cu 2．(1)煤 (2) 不充分燃烧 d 此时溶液中碳酸根离子浓度占总浓度比率高，能更充分地与钙离子形成碳酸钙沉淀而被除去 (3) 分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小 减少资源浪费（或提高资源利用率） 3．(1)盐 (2) 使反应物充分接触，反应更充分 调节气压，防止冷凝盖被冲开 (3) 液态 (4) 907 将金属锌与其他固体杂质分离 (5)锌被空气中的氧气氧化 4．(1) 氢氧化钾 碳酸钾 置换反应 (2)设消耗的质量为x， x=2.8g， 答：消耗的质量为2.8g。 5．(1)将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁 (2)Ⅳ (3)不与CO、硫酸反应 (4)含Ba2+的溶液 (5) B 平衡气压 吸收挥发出的氨气，防止氨气逸散，污染环境 (6)32t 6．(1)肥皂水 (2) 杀菌消毒 不能 过滤 (3) 7．(1) 温室效应 增大 (2) 增大接触面积，使充分被吸收 B (3) (4) 反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同 、 以上，C与反应生成CO 8．(1)增大接触面积，使其充分反应 (2)CO (3) (4)氢气 (5)回收利用 9．(1) +3 H2C2O4 (2)作氮肥 (3)4CoC2O4+3O24Co2O3+8CO2 (4)0.83kg/0.83千克 10．(1)引流 (2) (3) 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe2+ 11．(1) 还原 (2) 过滤 漏斗 (3)使溶液A中的硫酸铜完全转化为铜 12．(1)玻璃棒 (2) (3)碳酸钙 13．(1) NaCl 36g 蒸发结晶 (2) 氯化钡/BaCl2 碳酸钠/Na2CO3 过滤 (3) 二氧化碳和水 分解反应 (4)或 14．(1)CD (2)蒸发结晶 (3) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl ABC (4) 富集提纯氯化镁 15．(1) 电能 2:1 验纯 (2) 化学性质 (3) 温室效应 甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇 (4)abc 16．(1)酸雨 (2)提供充足的氧气 (3)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 (4)作燃料 17．(1) 天然气 温室效应 (2)CD (3) 温度达到着火点以上 与氧气接触 (4) c CH4 (5)ABC 18．(1)夜盲症 (2)氮气/N2 (3)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (4) 放出 变小 (5)置换 (6)H2、NH3、N2 19．(1) 吸附沉降 (2)+6 (3) 过滤 滤纸破损（其它合理答案也对） 活性炭 (4)杀菌消毒 20．(1) (2) 肥皂水 煮沸 (3)D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$