2024年中考化学二轮分类训练———综合题

2024年中考化学二轮分类训练———综合题 综合题 1．化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。 （1）青岛某中学的午餐食谱如图： ①合理膳食可增强体质。下列说法错误的是　 　。 A．鱼片含有丰富蛋白质 B．多吃桔子可以大量补铁 C．适度补充油脂，有益身体健康 ②学校正推行垃圾分类。餐后食物残渣应投入印有　 　标识的垃圾箱。 ③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是　 　。 A．人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松 B．除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素 C．加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾(KIO3)属于氧化物 （2）骑自行车属于低碳生活新时尚。 ①下列做法不属于低碳生活方式的是　 　。 A．随手关灯 B．旧书本循环利用 C．夏天将空调温度调至最低 ②下列做法不利于自行车防锈的是　 　。 A．金属部件镀金属铬 B．链条涂防锈油 C．雨淋后自然晾干 2．溶液与人们的生活息息相关，请用水和溶液的知识回答下列问题： （1）老汤卤牛肉是家喻户晓的一道菜肴。制作原料主要有牛肉、水、调料等。 ①烹饪前，在汤锅内加入适量水，再加入生姜、蔗糖和食盐等调料。生姜、蔗糖和食盐分别与水充分混合后，能形成溶液的是　 　。 ②为了确定整锅汤的咸淡情况，只需取锅中少量汤品尝，这体现了溶液具有　 　的特点。 （2）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题： ①交点P表示的含义是　 　。 ②若将M点处甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是　 　(填序号)。 A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂 ③t3 ℃时，将30 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　，溶质的质量分数为　 　(结果保留至0.1%)。 ④当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是　 　。 ⑤将t1 ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。 3．甲同学在生活中处处注意观察，他发现固体在水中的溶解快慢受很多因素的影响，于是他进行了下表所示的实验，请你参与探究并填空： 【探究课题】影响硝酸钾固体在水中溶解的快慢的因素有哪些？ 【猜想与假设】温度；搅拌；固体颗粒大小 【探究过程】 实验编号 探究方法 探究现象 实验一 取两个烧杯，分别加入等温的水 再分别加入同样颗粒大小的硝酸钾固体 给其中一个烧杯加热 被加热的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短 实验二 取两个烧杯，分别加入等温的水 再分别加入同样颗粒大小的硝酸钾固体 搅拌其中一个烧杯里的硝酸钾固体 搅拌的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短 实验三 取两个烧杯，分别加入等温的水 向其中一个烧杯加入颗粒大的硝酸钾固体，再向其中另一个烧杯加入颗粒小的硝酸钾固体 颗粒小的硝酸钾固体完全溶解用得时间短 （1）【探究结论】 实验一：实验一探究的是溶解快慢与　 　的关系用字母序号填空。 实验二：根据实验二得出的结论是用玻璃棒搅拌，固体溶解速率　 　 。 实验三：根据实验三的现象，使方块糖溶解在水中比较快的的方法是　 　。 （2）已知图中“”和“” 分别表示两种不同元素的原子。如图所示的物质中，属于化合物的是 　 　 ，属于由一种元素组成的混合物的是 　 　填写字母序号。由图可知，图中的分子个数为 　 　 个。 4．2023年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。 （1）节约用水，防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是____(填字母)。 A．为了节约用水，用工业废水直接浇灌农田 B．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程 C．将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 （2）中国第35次南极科考队在中山站南冰盏发现“蓝冰区”。蓝冰是致密的冰，可作未来大型飞机冰上起降的永久机场。蓝冰的化学式是　 　。 （3）二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，能对饮用水杀菌消毒。ClO2中氯元素的化合价为　 　。 （4）为研究水的组成，某同学进行了如图所示的电解水实验。 ①电解水装置中a管得到的气体是　 　。 ②写出电解水的化学方程式　 　。 5．同学们用下图所示实验探究碱的化学性质，请你回答下列问题。 （1）做图甲所示实验时，当观察到　 　，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 （2）做图乙所示实验时，观察到的现象是　 　，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入　 　，若产生明显现象，即可证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。 （3）丙实验中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色，同学们很好奇，于是接着进行了下面的拓展学习与探究。 【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：NaOH和Ca（OH）2。 你认为以上猜想中，不合理的是哪个并说明理由　 　。 6．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 （1）P点表示时，硝酸钾的溶解度　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。 （2）时，将硝酸钾固体加入到水中，充分搅拌，形成溶液　 　g。 （3）将时一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　 　（写一种即可）。 （4）氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠可采取的结晶方法是　 　。 7．金属及合金有广泛的用途。 （1）铝的原子结构示意图为　 　。下列有关铝的叙述正确的是　 　。(填序号) ①铝元素在周期表中位于第三周期；②铝原子在化学反应中易得电子；③铝元素是地壳中含量最高的元素；④金属铝化学性质活泼却较耐腐蚀。 （2）要证明Cu、Zn、Ag三种金属的活动性顺序，除了金属单质外，还至少需要一种溶液，用该溶液进行实验时发生反应的化学方程式为　 　。 （3）向硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，请回答： ①要进一步确认此时所得滤渣的成分，请设计实验方案　 　。 ②请分析并解释滤液的质量与反应前溶液的质量相比如何变化　 　。 （4）某化学小组用如图徽型装置进行模拟冶铁的实验。(已知甲处反应生成CO) ①乙处玻璃管中观察到的现象是　 　。 ②丁装置的作用是什么？　 　。 （5）若将10g赤铁矿样品用CO还原，充分反应后剩余固体的质量为7.6g，请利用化学方程式计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。(杂质不参加反应) 8．物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。 （1）我国古代提纯焰硝含和少量、等获得农用硝酸钾，主要流程如下： 农用为农作物提供的营养元素有 　 　 。 步骤Ⅲ加小灰水含时，发生反应的化学方程式为 　 　 。 （2）结合如图溶解度曲线分析： 步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 　 　 。 步骤Ⅴ放置天后可析出硝酸钾晶体的原因是 　 　 。 "溶液2"除了含有、外，还含有的离子有 　 　填离子符号。 9．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式为　 　，反应②的基本反应类型为　 　。 （2）合成氨需要的氮气来自空气。空气中氮气的体积分数约为　 　。 （3）操作a的名称是　 　，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （4）写出NH4Cl的一种用途　 　。 10．硫酸钾是制造各种钾盐的基本原料，农业上用作钾肥，医药工业用作缓洗剂等用途。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下图： （1）反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是　 　，上述流程中可以综合循环使用的物质有　 　，操作I和操作Ⅱ都用到了玻璃棒，其作用是　 　。 （2）反应③发生的是复分解反应，请写出M溶液中的溶质主要是　 　。 （3）反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下就能实现的原因是　 　，反应③的另一产物 NH4Cl常用作　 　。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.4 （4）计算可得到NH4Cl的质量（写出计算过程）。 11．某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 ①图1烧杯中发生反应的化学方程式为　 　。 ②图1仪器A中物质是　 　，判断的依据为　 　。图3中V的数值最接近　 　 （填“6”、“12”或“16”）。 ③取图2中d 点所示溶液加热蒸干得固体为　 　。图3中e→f变化趋势可说明　 　。 ④请利用图1实验结束后的溶液，设计一种方法也可验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。　 　 12．2022年11月29日23：08，神舟十五号载人飞船搭载长征二号F遥十五火箭，再送3名航天员进入天宫空间站，天宫空间站史无前例地迎来了6名航天员同时在岗！ （1）液体火箭发动机的推进剂有单组元和双组元之分。单组元推进剂一般用于提供控力的发动机，最常用的就是肼（N2H4），肼中氮元素和氢元素的质量比等于　 　。为增加发射动力，本次发射采用液态四氧化二氮（N2O4）与偏二甲肼（C2H8N2，液体）组成双组元推进剂，二者混合反应，推动火箭升空。反应后生成氮气、二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为　 　。 （2）航天员时刻都在产生CO2，在航天服生命保障系统中，用CO2吸附药盘控制CO2浓度在一定范围。需控制CO2浓度的原因是　 　。 （3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是　 　。 （4）2022年12月4日20：09，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，烧蚀层牺牲了自己，保护了返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是　 　。神舟十五号航天员将在太空见证中国人自己的空间站正式建成的圆梦时刻，中国空间站将为加快建设航天强国和人类探索宇宙不断作出新的贡献！ 13．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 （1）如图是碳原子的结构示意图，图中的数值为　 　。 （2）碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是　 　(填字母)。 a．金刚石的硬度很大 b．每个C60分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好 d．金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式相同 （3）CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式　 　；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法　 　。 ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因　 　。 （4）实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为　 　接　 　接　 　(填字母)。 ②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，写出反应的化学方程式　 　。 （5）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 14．20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 （1）所得溶液达到饱和状态的是实验　 　(填实验序号)。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为　 　。 （3）将实验①所得溶液蒸发　 　g水，冷却到20℃时所得溶液恰好饱和。 15．“制氧机”在市场上应用广泛，某兴趣小组对制氧机开展研究。 （1）【活动一】物理制氧 分离液态空气法：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。该过程主要利用氮气和氧气的　 　不同。 （2）膜分离法：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜（分子筛），可得到富氧空气 。下列说法中错误的是____（填序号） A．该过程中氧分子停止了运动 B．该过程中氧分子浓度增大 C．该过程中氧分子化学性质发生了改变 （3）【活动二】化学制氧——认识家用“便携式制氧机” 某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒（过碳酸钠），B剂为黑色粉末（MnO2）。 资料：过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），具有Na2CO3和H2O2的双重性质 制氧时，在反应仓中加入适量水，分别加入A剂、B剂。过滤仓中的水除了起到过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到　 　的作用。 （4）通过对比实验，利用数字化传感器测出5%过氧化氢和过碳酸钠分别产生氧气的曲线如上图，结合图像及药品状态分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢的理由是　 　和　 　。 （5）【活动三】过碳酸钠组成探究 兴趣小组利用如图装置进行过碳酸钠组成的测定（实验过程中每步反应均充分）。 【实验步骤】 ①实验前，　 　； ②按如图所示装入药品，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸； ③A中样品完全反应后继续缓慢通入N2。 （6）写出A中Na2CO3与稀硫酸发生反应的化学方程式　 　； （7）装置B的作用是吸收水蒸气，应装入的试剂是　 　（填名称）； （8）步骤③通入N2的目的是　 　； （9）装置E的作用为　 　； （10）实验测得C装置增重1.2g，D装置增重2.2g。则x：y=　 　。 （11）步骤②若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x：y的值　 　（填“偏大”或“偏小”）。 16．航空航天科学研究涉及许多化学知识，以下为航天员的太空生活和太空实验，请回答下列问题。 （1）舱内生活。 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是　 　（填字母序号，下同）； a.糖类 b.维生素 c.蛋白质 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加　 　来预防骨质疏松； a.C12H22O14Ca b.FeC6H6O7 c.KIO3 ③铁酸镍（化学式NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是　 　。 （2）天宫课堂。 ①“天宫第一课”中有学生现场提问，O2与CO2是如何循环的？叶光富航天员解释说，O2是通过电解水的方法获得。航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂（化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似）吸收的。写出LiOH吸收CO2的化学方程式　 　。 ②“天宫第二课”中，王亚平老师将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，叶光富老师根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。请判断王亚平老师得到的不分层的油水混合物　 　（填“是”或“不是”）溶液；生活中可用洗涤剂去油污，其原理是洗涤剂可以　 　（填“溶解”或者“乳化”）油污。 （3）出舱任务。 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更　 　（填“大”或“小”），使用的聚氨酯涂层属于　 　（填字母代号）； a.无机非金属材料 b.合成材料 c.复合材料 ②铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是　 　。 17．小路同学欲探究实验室制CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示： 根据上述信息，试回答下列问题： （1）由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为　 　（填序号）。 A 只有 CaCl2 B CaCl2 和 HCl C CaCl2 和 CaCO3 （2）写出步骤①中产生气体时发生反应的化学方程式　 　。 （3）操作②的名称为　 　。 （4）操作③中，用 pH 试纸粗略测定溶液 pH 的方法是　 　 （5）在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数　 　？（计算结果精确到 0.1%） 18．能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。 （1）水是生态之基、生产之要、生命之源。 ①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是　 　（用化学用语表示）； ②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示： 利用炭罐中活性炭颗粒的　 　性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。 ①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。 ②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从　 　中摄入更多蛋白质。 （3）2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。 ①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是　 　（填字母）： A．甲醇中碳元素的质量分数为40% B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．该反应实现了二氧化碳的再生利用 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 ②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法　 　（答案合理即可）。 （4）2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为　 　；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是　 　。 19．铁元素与人类关系密切。 （1）用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品（含氧化铁80%，杂质不参加反应）。 ①实验时，试管a内参加反应的物质是　 　。（填化学式） ②处理尾气的反应是　 　。（填化学方程式） ③样品中氧化铁的质量是　 　。g，理论上最多可以得到铁　 　g。 （2）为比较金属甲和铁的活动性，用图1装置进行实验，结果如图2所示。实验中氢气的浓度越大，说明生成的氢气越多。在化合物中甲元素显+2价。 ①铁粉与稀硫酸反应的化学方程式是　 　。 ②金属活动性：金属甲　 　铁。（填“>”“=”或“<”） ③相对原子质量：甲元素　 　铁元素。（填“>”“=”或“<”） （3）氢氧化铁可用于生产颜料、药物．请设计氧化铁转化为氢氧化铁的一种方案：　 　。（依次写出化学方程式） 20．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。（查阅资料：①白磷的着火点为40℃，②酒精燃烧可生成二氧化碳和水。） （1）【任务一】认识燃烧 酒精、木炭、蜡烛是生活中常见的可燃物，下列不属于三者燃烧共有的现象是　 　（填序号）。 ①发光 ②产生有刺激性气味的气体 ③放热 ④产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 （2）写出酒精完全燃烧的化学方程式：　 　。 （3）【任务二】探究燃烧的条件 该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图所示组装装置，装入药品。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶：打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入足量的氧气，再关闭K1和K2。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温。 通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是　 　。 （4）【任务三】调控燃烧 报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议：　 　。 （5）【任务四】再探铁的燃烧 查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题：| ①氧化铁的化学式为　 　，影响铁燃烧的因素有　 　（答出1点）。 ②细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。 21．我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如1图。 （1）冷却器里发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如图2，请在方框内补全相应微粒的图示。 （3）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是____（填字母序号）。 A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料 B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2 C．甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响 （4）氢气是一种清洁能源，电影《流浪地球》中利用木星大气中的氢气和地球大气中的氧气反应释放的能量将地球推离木星，若40吨氢气完全燃烧，消耗氧气的质量是多少。（根据化学方程式进行计算） 22．请用所学习的化学知识回答下列生活、生产中的问题。 （1）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用活性炭的　 　性。 （2）炒菜时，菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是　 　。 （3）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的　 　作用。 （4）石油炼制得到不同产品，是根据石油各组成成分的　 　不同而炼制的。石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是　 　(填一种即可)。 （5）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，一方面要　 　，另一方面是防治水体污染。下列防治水体污染的措施正确的有　 　(填序号)。 ①大量使用含磷洗衣粉②农业上禁止使用农药和化肥③生活污水集中处理达标后再排放④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生 23．向一定量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。 （1）请写出锌和硝酸银溶液反应的化学方程式　 　。 （2）若反应后溶液是蓝色，向过滤出的固体中加入稀盐酸，一定　 　（填“有”或者“没有”）气体产生。 （3）若加入锌的质量为m，反应后过滤出的固体质量也为m，则反应后溶液中一定含有的溶质为　 　。 24．目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此，开发利用新能源显得格外重要。据报道，太阳能光伏发电在当代得到了大规模的应用和发展。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题。 （1）将石英砂粉碎的目的是　 　。 （2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是　 　。 （3）写出流程中一种氧化物的名称　 　。 （4）写出步骤②中发生反应的化学方程式　 　。 （5）在反应②的过程中若混入O2，可能引起的后果是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）B；C；B （2）C；C 2．【答案】（1）蔗糖和食盐；均一性 （2）t2℃时，甲、乙的溶解度相等；ABC；75 g；33.3%；降温结晶(或冷却热的饱和溶液)；乙>甲>丙 3．【答案】（1）A；越快；将方糖研磨成粉末状 （2）B；A；5 4．【答案】（1）C （2）H2O （3）+4##+4价 （4）气##H2； 5．【答案】（1）烧杯中的溶液由红色变为无色时 （2）气球变大；氯化钙溶液或氯化钡溶液或稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液等（合理即可） （3） （4）猜想一错误。有浑浊，说明是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，使酚酞变红色的物质中一定有氢氧化钠 6．【答案】（1）等于 （2）180 （3）增加溶质（或降低温度等，合理即可） （4）蒸发结晶 7．【答案】（1）；①④ （2） （3）取少量滤渣，加稀盐酸，若有气泡则滤渣中含银、铜、锌，若无气泡则滤渣中含银、铜；锌与硝酸银发生反应，溶液中的硝酸银变为硝酸锌，溶液的质量减小 （4）红棕色固体变为黑色；吸收二氧化碳并收集一氧化碳 （5）解：设该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为x 答：样品中氧化铁的质量分数为80%。 8．【答案】（1）钾元素和氮元素； （2）防止硝酸钾析出；硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小；而氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大；、 9．【答案】（1）；分解反应 （2）78% （3）过滤；漏斗 （4）化肥 10．【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；碳酸钙和二氧化碳；引流 （2）硫酸铵 （3）硫酸钾的溶解度较小；氮肥 （4）解：设可得到NH4Cl的质量为x x=2.14t 答：可得到NH4Cl的质量是2.14t。 11．【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸；起始时溶液的pH>7，因此烧杯中为氢氧化钠溶液，A中为盐酸；12；NaCl；中和反应放热；取少量实验结束后的溶液中，加入硫酸铜溶液，观察到无明显现象，说明稀盐酸与氢氧化钠能发生反应 12．【答案】（1）7：1； （2）二氧化碳的浓度过大，会影响宇航员的呼吸 （3）防止发生爆炸，减轻自重 （4）返回舱不具有可燃性 13．【答案】（1）4 （2）d （3）；用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大 （4）B；E；C； （5）设：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是。 答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73g。 14．【答案】（1）④⑤ （2）36g （3）75 15．【答案】（1）沸点 （2）A；C （3）使产生的氧气具有一定的湿度（或可以通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率） （4）相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的体积更多（或过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的速率更快）；过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存 （5）检查装置的气密性 （6） （7）浓硫酸 （8）将装置中残留的氧气、二氧化碳分别鼓入装置C和D中，使其完全吸收 （9）防止空气中二氧化碳和水进入装置D中 （10）2：3 （11）偏大 16．【答案】（1）c；a；+2 （2）；不是；乳化 （3）大；b；铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 17．【答案】（1）B （2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）过滤 （4）在干燥洁净的玻璃片上放一片 pH 试纸，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上， 立即将试纸显示的颜色与 pH 标准比色卡对照，读出对应的 pH。（其他合理答案酌情给分） （5）27.8% 18．【答案】（1）Cl-；吸附；混合物 （2）金属材料；牛奶 （3）C；绿色出行 （4）；使铁与氧气和水隔绝 19．【答案】（1）Fe2O3、CO；2CO+O22CO2；8；5.6 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；>；> （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 20．【答案】（1）② （2） （3）步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧。 （4）用沙土盖灭（合理即可） （5）Fe2O3；铁的颗粒大小（或氧气的含量，或可燃物与氧气的接触面积等合理即可）②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。； 21．【答案】（1）物理 （2） （3）A；C （4）320t 22．【答案】（1）吸附 （2）用锅盖灭火 （3）乳化 （4）沸点；汽油/柴油 （5）节约用水；③④ 23．【答案】（1） （2）没有 （3）硝酸铝和硝酸锌 24．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）还原性 （3）二氧化硅或一氧化碳 （4）SiCl4+2H2Si+4HCl （5）发生爆炸 学科网（北京）股份有限公司 $$