2024年中考化学二轮分类训练———实验探究题

2024年中考化学二轮分类训练———实验探究题 实验探究题 1．实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：　 　。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为　 　，实验室要收集较干燥的氧气应选择装置　 　（从中选择），确定氧气集满的方法是　 　。 （3）装置相比B装置制取二氧化碳的优点是　 　，制得的气体中往往含有等杂质，可以选用装置除去，除杂时气体应从　 　（填“”或“”）端通入。 （4）利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器检查B装置的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封； ②将注射器连接到B装置的导管口处； ③缓慢拉动注射器的活塞，观察到　 　，表示B装置的气密性良好。 2．请根据下图所示的实验装置图填空。 （1）B图中①的仪器名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为　 　，该装置还应作的的一点改进是　 　，该反应的方程式为　 　。 （3）实验室制取二氧化碳的药品为　 　。若用C装置制取CO2气体，其优点是　 　。 （4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是　 　，若用G装置收集甲烷，气体应从　 　端导入（选填“a”或“b”）。 3．下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写仪器序号字母，从AF中选择）。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在　 　（填写“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满。 ③下列有关二氧化碳气体的叙述中，错误的是　 　（填字母序号）。 A．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 B．二氧化碳与一氧化碳在一定条件下可以相互转化 C．自然界中的“碳循环”主要是通过化学变化实现的 D．对空气造成污染的的有害气体主要有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等 （2）某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素）。所选仪器按“B→A1→E→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。仪器E的大玻璃管中放入试样的质量为9g，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加5.4g，仪器D的质量增加13.2g。（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①在该装置中，洗气瓶A1、A2都吸收水分，其A1的作用是　 　。 ②该试样中是否含有氧元素　 　（填“含有”“不含有”“无法确定”之一）。 ③该试样中碳元素与氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。若实验中不连接A1，碳元素和氢元素的质量比会　 　（“偏大”“偏小”“无影响”之一）。 4．兴趣小组同学探究锌与硫酸的反应，请回答下列问题： 【查阅资料】镁放置在空气中，会产生氧化膜，氧化镁与酸反应放热，锌片类似； （1）Ⅰ小凯将未打磨的锌片与稀硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别得数据如图所示。 写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 　 　 。 （2）下列说法不正确的是 　 　填序号。 段未观察到气泡产生，但压强逐渐增大，可能是因为氧化锌与硫酸反应放热 段压强升高的主要原因是产生大量气体 点对应时刻反应一定刚好停止 （3）Ⅱ小羿将打磨好的锌片放入盛有硫酸的试管中，发现锌片表面有气泡冒出，同时闻到刺激性气味。他对这一异常现象展开探究： 【查阅资料】当硫酸浓度过大时与锌反应能生成气体，有刺激性气味，能与水反应生成亚硫酸。 【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外，同时还可能生成什么气体呢？ 【提出猜想】猜想一：还可能生成；猜想二：还可能生成； 【进行实验】 小羿将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察到 　 　 的现象，则猜想一成立。 （4）小羿刚要用点燃的木条验证另一个猜想，却被小涵及时制止了，原因是 　 　 ，实验证明：混合气体中不含有等其他气体。 （5）【实验改进】为了收集到较纯净、干燥的氢气，兴趣小组同学对装置进行了改进，如图，装置的形管内的盛放的固体是碱石灰，其主要成分是和。 小虎认为该装置仍不正确，在不增减装置，不改变药品的基础上，如何调整： 　 　 。 （6）【评价与反思】 小亮认为装置可以省略，但需对药品进行改进，也可达到实验目的，他的改进做法是 　 　 。 5．小顾同学利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好）。 （1）实验一：制取氧气并验证其性质 ①写出编号a仪器的名称 　 　 。 ②打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃，说明 　 　 。 ③关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2，利用 　 　 收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，将红热的铁丝（图一）放入B装置中，观察到的现象是 　 　 。 （2）实验二：制取二氧化碳并验证其性质 ①用块状大理石和稀硫酸为原料，利用A装置不可以制取CO2的原因是 　 　 。 ②打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。 如图二所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图三所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 I、曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是　 　 。 II、曲线2中发生反应的化学方程式为　 　 。 Ⅲ、比较曲线2与曲线3的差异，说明原因　 　 。 IV、根据图三所示，可以得出的结论是　 　 （填序号）。 A.1体积水中溶解CO2的量小于1体积 B.CO2能与水发生反应 C.CO2能与NaOH溶液发生反应 D.检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 V、实验室制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙　 　mol。 6．HDPE膜也被称为高密度聚乙烯膜，具有很好的防腐性能、防潮性能、防渗漏性能、拉伸强度高，所以是很适用于工程防渗、养殖防渗、油罐防渗、人工湖防渗等领域。某化学兴趣小组对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行如下探究。 【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？ 【查阅资料】 ①HDPE膜能够燃烧，燃烧生成碳的氧化物和水。 ②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；无水硫酸铜遇水变蓝。 【作出猜想】 （1）猜想一：HDPE膜由碳、氢元素组成； 猜想二：HDPE膜由　 　（填元素名称）元素组成。 【进行实验】如图所示，先通入干燥氮气，再将2.8gHDPE膜样品在一定量氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全），反应结束再次通入干燥氮气。 【数据记录】测得装置A增重3.6g，装置C增重8.8g。 【实验分析】 （2）装配好实验装置后，先要　 　。实验中发现装置A中无水硫酸铜变蓝，证明燃烧产物中含有水。 （3）装置B中　 　（填现象），证明燃烧产物中含有CO。 （4）HDPE膜中碳、氢元素的总质量为　 　g，最后大家一致认为猜想　 　成立。 【反思评价】 （5）实验中2.8 gHDPE膜样品在一定量氧气中燃烧生成碳的氧化物质量为mg，则m的取值范围为　 　。 7．某化学兴趣小组为验证碳及其化合物的性质开展了系列实验。 （1）称取10g碳酸钙放入大试管（大试管质量为ag），搭建如图装置后进行实验（夹持装置省略）。 具体操作如下： 步骤1：点燃A处酒精喷灯 A处试管中发生反应的化学方程式为　 　。 步骤2：待到B处装置中出现气泡时，立即点燃C处酒精喷灯和D处酒精灯 一段时间后，B处还可以观察到的现象为　 　，C处发生反应的化学方程式为　 　，D处可观察到的现象是　 　。 （2）本实验涉及的物质中，　 　（填写物质化学式）具有还原性。 （3）有小组同学认为该实验还需增加装置处理尾气中的CO，你是否赞成？请结合实验装置阐述理由　 　。 （4）实验结束后，小组同学对碳酸钙是否完全分解展开实验：取下A处试管，加入足量稀盐酸，观察到　 　，由此得出碳酸钙未完全分解。请设计其他实验方案证明该结论　 　。 8．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。（已知：碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味。）请回答实验中的有关问题： （1）取酚酞溶液置于试管中，向其中滴加氨水，观察到酚酞变红，该实验的目的　 　。 （2）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图乙），观察几分钟，烧杯A、B发生的现象分别是　 　，这一现象说明　 　，B烧杯的作用是　 　。 （3）乙同学将实验进行改进（如图丙）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象　 　。 （4）丙同学设计实验如图丁所示，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线　 　（填“高”“低”或“相平”），这一现象说明了，　 　，同时还可以说明　 　。 9．化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。 （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？ 进行猜想： ：氢氧化钙全部变为碳酸钙 ：氢氧化钙部分变为碳酸钙 ：氢氧化钙没有变质 设计实验方案，进行实验： 下表是小刘和小赵对猜想进行实验探究的过程示例： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色 ②有气泡产生 氢氧化钙全部变为碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 　 　 　 　 　 　 　 　 （2）原理与用途： ①氢氧化钙俗称　 　，农业上一般采用氢氧化钙改良　 　填“酸”或“碱”性土壤。 ②氢氧化钙变质是由于与空气中的　 　发生了反应，反应的化学方程式是　 　，因此氢氧化钙应　 　保存。 10．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 （1）你认为在下列提供的实验用品中，不能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是　 　（填代号）。 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．pH试纸 D．氢氧化钠溶液 E.氯化钡溶液 请写出鉴别过程中产生气体的化学方程式　 　。 （2）小青认为还可以用酚酞试液来鉴别。取两种待测液于甲、乙两支试管中，各滴加几滴酚酞试液，甲试管中酚酞试液变红，乙试管中无明显现象，则甲试管中的待测液为　 　。 （3）小青在实验结束后，将甲、乙两试管中的溶液混合得到混合溶液M，并对混合溶液M进行了以下两个实验探究： 实验一：验证混合溶液M中仍存在NaCl和Na2CO3，其实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液M于试管中，加入过量的　 　 有气泡产生，且溶液由红色变成无色 溶液M中存在Na2CO3 ②取少量步骤①中的溶液于试管中，加入适量的　 　 有白色沉淀产生 溶液M中存在NaCl 实验二：测定一定质量的混合溶液M中Na2CO3的溶质质量分数，其实验装置如图：（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物） ③装置D的作用是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 ④当装置B中反应进行完后，需要从装置左边充入空气。若不进行这一步操作，则会导致测定Na2CO3的溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 11．为防止金属制品被腐蚀，常在金属表面加上镀层。含铁5%~20%的Zn-Fe合金镀层，具有良好的可焊性、加工性，防护装饰性比镀锌层好，广泛应用于航天航空、船舶、电子电工、机械等领域。 （1）Zn-Fe合金的硬度比纯锌的硬度　 　。 （2）含铁20%的Zn-Fe合金中，数目最多的微粒是　 　。 （3）自然界中铁元素常以化合物形式存在于矿物中，铁的矿物有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）等。模拟工业上用赤铁矿炼铁的实验如图所示： ①为确保实验安全，应先　 　（填“通入CO”或“加热”）。 ②硬质玻璃管内发生的主要反应为　 　（用化学方程式表示）。 ③观察到澄清石灰水变浑浊，可推测硬质玻璃管内固体质量的变化是　 　，理由是　 　。 （4）某机构调研得出，钢铁工业碳排放量能达到全球碳排放量的5%，为减少碳排放，下列炼铁工艺的改进方法，理论上可行的是____。 A．选择菱铁矿作为炼铁原料 B．用氢气代替焦炭 C．将产生的CO2注入地下进行地质封存 D．将产生的CO2转化为化工产品 （5）Zn-Fe合金在使用过程中也会被氧化，首先被氧化的是锌。未被完全氧化的Zn-Fe合金可与CuSO4溶液反应制备Cu，可能发生的反应为　 　（写一个化学方程式即可）。为研究含铁10%的Zn-Fe合金的氧化规律，取28g合金放置一段时间，加入足量的稀盐酸，测得产生0.6g氢气，通过分析，锌未完全氧化，分析思路是　 　。 12．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图一中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒在配制实验中的作用是　 　。 ②用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数　 　10%(填“大于”或“小于”)。 （2）如图二：向1-5号小试管中分别滴加少量稀硫酸。 ①　 　中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn　 　(填“强”或“弱”)。 ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为　 　。 （3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是　 　，实验进行到60s时溶液中的溶质为　 　(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中　 　能量的结论(填“吸收”或“释放”)。 13．氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为　 　，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是　 　（填数字编号）。 （3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为　 　，小试管的作用是　 　。 （4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所得9%的稀盐酸质量为　 　g，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为　 　mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 14．用下图装置研究酸、碱的性质。 （1）有气泡产生的实验是　 　(填序号)。 （2）D中发生反应的化学方程式为　 　。 15．同学们在实验课上进行了二氧化碳的实验室制取与性质实验，请你与他们一起完成以下实验报告。 二氧化碳的实验室制取与性质 【实验目的】 1.练习实验室制取并收集二氧化碳。 2.加深对二氧化碳性质认识。 【实验原理】实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。 【实验步骤】 ①连接装置　 　(填字母序号)，并　 　。 ②加入药品，过一会儿，检查集气瓶中是否已集满二氧化碳，具体操作为　 　。用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶。 ③将步骤②中收集的气体倒入中。 【问题与交流】某同学进行步骤③时，没有观察到预期的实验现象，分析原因并给出解决方法：　 　。 16．茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢。某小组同学对茶垢清洁剂进行探究。 主要成分： 过碳酸钠 (化学式为： ) 去渍原理：过碳酸钠溶于水有气体产生， 受热易分解， 具有 和 的双重性质， 溶液有较好的去污效果， 分解生成活性氧， 可深层带走污垢。 【提出问题 1】 茶垢清洁剂溶于水生成的气体成分是什么？ 【猜想与假设】小华说：该气体可能是 。 （1） 小明说： 不可能含有 ， 因为　 　。 （2）【实验验证】将产生的气体通入澄清石灰水， 石灰水不变浑浊，气体带火星的木条复燃， 说明该气体是 。 【提出问题 2】 茶坧清洁剂的使用效果是否与温度有关？ 研究小组向两个装有 茶垢清洁剂的抽滤瓶中， 分别注入 的冷水、热水， 实验装置如图 1 所示， 氧气浓度传感器采集的数据如图 2 所示。 加入药品前需检查装置气密性， 图 1 装置检查装置气密性的方法是：塞紧橡胶塞后，　 　。 （3） 茶垢清洁剂清洗茶垢时， 用　 　 (填 “冷水” 或 “热水”) 的效果更好。 （4）【提出问题 3 】 茶垢清洁剂如何保存？ 下列物质能与茶垢清洁剂溶液反应使其变质的是____(填序号) 。 A．硫酸钠 B．稀盐酸 C．石灰水 D．二氧化锰 （5） 茶垢清洁剂在保存时需要注意　 　 。 （6）【提出问题 4 】 茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠， 是否还生成了氢氧化钠？ 取茶垢清洁剂的水溶液， 按如图流程进行实验。 溶液 M 呈无色， 说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。该实验操作中的氯化钙溶液不可用氢氧化钙溶液代替的原因是 　 　。 17．某学习兴趣小组利用以下实验装置进行了气体的制备、收集、检验等实验。请回答相关问题。 （1）仪器①的名称是　 　。 （2）利用装置甲可以验证氧气的性质，试管甲中MnO2的作用是　 　，该反应发生后，乙中观察到的现象是　 　。实验结束后，将试管中冷却后的固体溶解于水、　 　、干燥，可回收MnO2。 （3）利用装置丙在实验室制取少量CO2，使用时只需要转动Y形管即可，该反应的化学方程式为　 　。除了操作简便、节约药品之外，该装置还具备的优点是　 　；连接装置丁可收集CO2，管口a应连接的是　 　(填“b”或“c”)。 （4）装置丁还可以用来干燥CO2，则该装置中加入的试剂是　 　(填名称)。 18．如图是实验室常用的制取气体装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生与收集装置为　 　(填字母)，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）某同学利用生活中的物品设计图C装置制取，该装置与B装置相比，优点是　 　。 （4）已知甲烷密度比空气小，若用G装置来收集，气体应从　 　(填“a”或“b”)口通入。 19．钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟　 　、　 　(填化学式)等物质作用的过程 （2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是　 　。由C、E中的现象对比可知，轮船在海里航行比在河流里航行更　 　(填“难”或“易”)生锈。 【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 （3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：　 　。 （4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)。 序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验I的目的是　 　。 ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是　 　。 【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料 （5）如图2表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是　 　。 （6）如图3表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）铁架台 （2）；C；将带火星的小木条靠近集气瓶口，小木条复燃则收集满 （3）可以控制反应的发生与停止；a （4）长颈漏斗下端有气泡冒出 2．【答案】（1）锥形瓶 （2）A；在试管口塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）大理石（石灰石）和稀盐酸；可以控制反应发生和停止 （4）AD；b 3．【答案】（1）BCAF；；b；D （2）干燥 O2；含有；6：1；偏小 4．【答案】（1） （2） （3）润湿蓝色石蕊试纸变红 （4）氢气具有可燃性，若不纯，点燃时易发生爆炸 （5）将装置和位置互换 （6）将硫酸换成浓度很稀的硫酸 5．【答案】（1）锥形瓶；氧气具有助燃性；排水法；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C中水倒吸入B中 （2）稀硫酸会和碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生；振荡烧瓶；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；氢氧化钙微溶于水，等体积溶液中，40%氢氧化钠溶液中氢氧化钠比石灰水中氢氧化钙多，吸收二氧化碳量较大；C；0.05 6．【答案】碳、氢、氧；检查装置的气密性；固体由红色变成黑色；2.8；一；5.6≤m＜8.8 7．【答案】（1）；紫色石蕊试液变红；；黑色粉末逐渐变红 （2）C、CO （3）不赞成，因为过量的一氧化碳已收集在E中，并没有排放到空气中，不会造成污染，所以不需要增加装置处理尾气中的CO （4）有气泡产生；在装置冷却后，称量A处反应后试管的质量，若质量＞5.6g+ag，则说明碳酸钙没有完全分解 8．【答案】（1）证明氨水显碱性，能使酚酞变红 （2）烧杯A中酚酞变红，B中无明显现象；氨分子在不断运动；对照 （3）滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红 （4）低；分子间有间隔；分子在不断地运动 9．【答案】（1）滤液变为红色；无气泡产生或无现象；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有变质 （2）熟石灰或消石灰；酸；二氧化碳；；密封其他合理答案均可 10．【答案】（1）D；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）Na2CO3溶液 （3）稀 HNO3；AgNO3溶液；吸收 CO2以便测定其质量；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；偏小 11．【答案】（1）大 （2）锌原子 （3）通入CO；；减小；硬质玻璃管内固体减少的质量就是参加反应的氧化铁中氧元素的质量 （4）B；C；D （5）##；假设铁没有氧化，根据铁的质量求出生成氢气的质量，如果小于0.6g，说明部分氢气来自于锌和稀盐酸反应 12．【答案】（1）搅拌，加速溶解；大于 （2）试管1；弱；Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O +CO2↑ （3）稀盐酸；NaCl、NaOH；释放 13．【答案】（1）锥形瓶 （2）2KClO32KCl+3O2↑；③①②④ （3）氧气；形成液封，节约药品 （4）240；180；偏小 14．【答案】（1）BC （2） 15．【答案】；BD；检查装置气密性；将燃着的小木条放在瓶口，若熄灭，则集满；可能是蜡烛燃烧产生的热气流使二氧化碳没能进入烧杯中，可以在烧杯中斜放一个挡板，将二氧化碳沿挡板倒入烧杯中 16．【答案】（1）反应前没有氮元素 （2）向外拉动注射器活塞，松开手后，活塞仍回到原处，则装置的气密性良好 （3）热水 （4）D （5）存放在干燥、阴凉处（合理即可） （6）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则无法检验原样品中的氢氧化钠 17．【答案】（1）酒精灯 （2）催化作用；木炭剧烈燃烧，发出白光；过滤 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；随时控制反应的停止和发生；b （4）浓硫酸 18．【答案】（1）长颈漏斗 （2）AF； （3）可以控制反应速率 （4）b 19．【答案】H2O；O2；除去水中的溶解的氧气且防止氧气溶解；易；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2；酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2；钢铁与水样中的H+发生反应；钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触 学科网（北京）股份有限公司 $$