2025届高三化学复习-物质结构与性质

2025届高三化学复习-物质结构与性质 1．（24-25高三上·广西·开学考试）高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图所示，回答下列问题： 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ，A→B的反应类型为 。 (2)C的分子式为 。 (3)E与的关系为 (填“同分异构体”或“同系物”)。 (4)G→H的化学方程式为 (已知：该反应中浓硫酸作催化剂)。 (5)A~I(不考虑其他物质)中，能与金属钠反应的有 个。 (6)H在一定条件下，能通过自身聚合反应生成聚合物Q，则Q的结构简式为 。 (7)F的同分异构体有多种，其中不含且不能与金属钠反应的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 2．（24-25高三上·海南省直辖县级单位·开学考试）氮是地球上极为丰富、与生命活动密不可分的元素。请结合下列含氮物质的结构及性质，回答下列问题： (1)如图，氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为 ；晶体中氮以存在，基态的电子排布式为 。 (2)固体储氢材料氨硼烷，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是___________。 A．氨硼烷中B原子的杂化方式为 B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷 C．元素B、N的第一电离能均高于相邻元素 D．氨硼烷中存在配位键，提供孤电子对的原子是N (3)形成的化合物中配位键的强度： (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。 (4)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。 ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为 。 ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 (列出计算式即可)。 3．（23-24高三上·陕西汉中·期末）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： (1)下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。 (2)基态铁原子的价层电子排布式为 ，基态与中未成对的电子数之比为 。 (3)三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有 (填元素符号)。 (5)氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性： (填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因 。 (6)离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为 ，中化学键的键能为。 (7)已知，原因是 。 4．（23-24高三下·河北石家庄·期末）苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造医药、农药、染料等。请回答下列问题： (1)具有酚羟基的物质通常能与FeCl3溶液发生显色反应。苯酚显色原理是其电离出的C6H5O-和Fe3+形成配位键，得到的H3[Fe(OC6H5)6]显紫色。 ①基态Fe原子价层电子的轨道表示式 。其原子核外电子的空间运动状态有 种。 ②实验发现对羟基苯甲酸不能与FeCl3溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释其原因可能是 。 (2)不同的酚类物质与Fe3+显示不同的颜色，已知Fe3+遇邻苯二酚()显绿色。下列关于邻苯二酚的说法中合理的是 (填标号)。 a．属于分子晶体 b．沸点高于对苯二酚 c．相同条件下，在水中的溶解度小于对苯二酚 (3)理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林，然而实际生产中该反应产率极低。 已知：ⅰ。乙醇和乙酸在硫酸催化条件下发生酯化反应，部分反应机理如下： ⅱ。苯酚中氧原子2p轨道与碳原子2p轨道平行，氧原子p轨道电子云与苯环大π键电子云发生重叠，电子向苯环偏移，降低了氧原子周围的电子云密度。 ⅲ。羧基、硝基等为吸电子基。 ①H、O、C电负性由大到小的顺序为 。 ②苯酚中氧原子的杂化方式为 。 ③该方法产率极低的原因可能有两种：原因一是邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，阻碍酯化反应发生：请结合已知信息分析，原因二可能是 。 (4)砷化硼的晶胞结构如图1所示，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，图2中矩形AA´C´C是沿着晶胞对角面取得的截图。下列说法错误的是 A．1个砷化硼的晶胞结构中含有4个As原子 B．离硼原子最近的硼原子有6个 C．该晶体密度可表示为g/cm3 D．该晶胞中As原子到B原子的最近距离为 E．晶胞中各原子在矩形AA´C´C的位置为 5．（23-24高三下·四川遂宁·期末）铁合金及其化合物在工业、国防、能源等领域用途广泛。 (1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。Fe元素在元素周期表中位于第四周期 族，属于 区元素。 (2)水杨醛()是一种香料的中间体，请画出水杨醛的分子内氢键： ，水杨醛与苯酚的酸性谁更强？ 。 (3)邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与Fe2+生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，其反应原理如图所示。 ①phen是 分子(“极性”或“非极性”)中N原子的价层孤电子对占据 轨道。 ②[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为 ，配体数为 。 ③用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时应控制pH为5～6，请解释原因： 。 ④邻二氮菲的二氯代物有 种。 (4)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行 实验；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是 。 (5)金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数。 铜的相对原子质量为 (用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。 6．（23-24高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。已知。回答下列问题： (1)基态氮原子价电子轨道表示式为 。 (2)反应中断裂的化学键有 (填标号)。 a．氢键　　　b．极性键　　　c．非极性键　　　d．配位键 (3)反应所得的气态产物中属于非极性分子的是 (填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是 ，解释原因 。 (4)基态U原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (5)的空间构型为 ，其结构中存在大π键，可表示为 (用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)。 7．（2024高三·全国·专题练习）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为：6MnO2+3Zn+(6+x)H2O+ZnSO46MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3•xH2O。其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段，图3是碳纳米管。 回答下列问题： (1)如图所示的几种碳单质中，属于原子晶体的是 ，与碳纳米管互为同素异形体的分子晶体是 。 (2)一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图所示： ①m= ，n= 。 ②已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg•mol-1，晶体密度为dg•cm-3。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为 nm(列出计算式)。 8．（23-24高三下·山东威海·期末）氮与其他元素可形成多种物质，回答下列问题： (1)N与H、B可形成氨硼烷(结构式为)，是一种新型储氢材料。H—N—H键角：NH3BH3 NH3(填“>”“<”或“=”)，原因是 。 (2)氮与锂形成的一种晶体，是由LixN平面层(如图1所示)和非密置层的Li交替排列形成，LixN平面层的Li排列如石墨层中的C，N处于六元环的中心，则x= 。 (3)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图2所示。 ①硼原子处于氮原子围成的 (填空间结构)空隙中； ②立方氮化硼晶胞沿体对角线的投影图为 (填序号，图中表示N原子的投影位置，表示B原子的投影位置) 。 (4)氮化钴属于立方晶系，经Li掺杂得催化剂X，经Cu掺杂得催化剂Y。 ①X属于六方晶系，A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子位于与其相邻的三个Co原子位置的中心，则B点原子的分数坐标为 ； ②Y属于立方晶系，晶胞参数为a nm。Y的化学式为 ；Co原子形成的空间构型为正八面体，则距离最近的2个Co原子核间距为 nm；Y晶体密度为ρ，则阿伏加德罗常数NA可表示为 (用含a、ρ的式子表示)。 9．（23-24高三下·新疆·期中）已发现的高温超导材料按成分分为含铜的和不含铜的。含铜超导材料有铋锶钙铜氧体系、铅锶钇铜氧体系等，不含铜超导体主要是钡镓铋氧体系等。回答下列问题： (1)钇(Y)的原子序数比大13，Y位于元素周期表的第 族。 (2)基态铜原子的价电子排布式为 。 (3)第一电离能： (填“>”“<”或“=”)，其原因是 。 (4)能与和形成络合物。键角： (填“>”或“<”)，其中分子的空间构型为 的配位数为 ，的空间构型为 ，的杂化方式为 。 (5)一种高温超导材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为NA。 ①晶体最简化学式为 。 ②晶体中与K最近且距离相等的Ca2+有 个。 ③该晶体的密度为 。(写出表达式) 10．（23-24高三下·广东湛江·期中）为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。 (1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为 。 (2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。 已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2⇌O2+Hb·CO。 ①C、N、O三种元素，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为 (用氢化物化学式表示)。 ②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是： 。 ③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因： 。 (3)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。 ①该复合型物质的化学式为 。 ②已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为 cm。（设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。 11．（23-24高三下·天津·阶段练习）Co、Ni、Cu、Ag是一系列合金的重要金属元素。 (1)照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液。基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。离子结构如图所示，其键角为 。 (2)将过量的NH3通入CuSO4溶液中可以得到Cu(NH3)4SO4，请用离子方程式表示相应过程 ，Cu(NH3)4SO4中第一电离能最大的是 (填元素符号)，NH3、CH4和H2O的沸点由高到低的顺序为 。 (3)Co可形成[Co(NH3)6]Cl2配合物。1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为 。 (4)镧镍合金是重要储氢材料。镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞如图所示，则Z表示的微粒为 (填化学式)，晶胞参数= pm。(用代数式表示，已知LaNi5H6的摩尔质量为440 g·mol-1，晶体密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值) 12．（23-24高三下·四川成都·阶段练习）电极活性物质的制备，可通过下列反应制备：。 (1)上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是 ，写出基态的电子排布式 。 (2)P、S元素第一电离能大小关系为P S(填“>”、“<”或“=”)，原因是 。 (3)O的原子核外有 种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素H2S的原因是 。 (4)CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是 。 A．该物质中心离子是Cu2+                       B．该配合物的配体数等于配位数 C．外界离子的中心原子的杂化方式为sp3    D．乙醇的作用是将配合物转化为 写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式 。 (5)①在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则1 mol该配合物含π键的数目为 。 ②画出的结构： (已知C为配位原子)。 13．（23-24高三下·内蒙古赤峰·期中）碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设NA代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种： 方法一： 方法二： (1)基态Si原子中存在 对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是 。 (2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)。 (3)C(金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序 ，其原因是 。 (4)CO在配合物中可作为配体，在Cr(CO)6配合物中配位原子是 (填元素符号)，1mol该配合物中含有键的数目是 。 (5)SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。 ①推测SiO2晶胞中Si采取 杂化，O—Si—O的键角为 。 ②SiO2晶胞中含有 个Si原子和 个O原子。 ③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度为 g·cm-3(写出表达式即可)。 14．（23-24高三下·四川广元·阶段练习）蛋氨酸铬()配合物是一种治疗型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列相关问题： (1)Cr在周期表中的位置 。 (2)下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A．[Ar]3d54s1 B．[Ar]3d5 C．[Ar]3d44s14p1 D．[Ar]3d54p1 (3)蛋氨酸铬()配合物的中心铬离子的配位数为 ；N的 杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。 (4)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为 。H2O分子与Cr3+形成配位键后H-O-H键角 (填“变大“变小”或不变”)。 (5)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相似，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为 。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm-3，摩尔质量为Mmol·L-1，NA为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为 cm(只要求列表达式，不必计算数值)。 15．（23-24高三下·四川成都·期中）碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域，主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！ (1)干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2 个；干冰升华时，CO2中C=O是否受到破坏？ (填“是”或“否”)，原因： 。 (2)下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。 A．电子式为 B．空间填充模型为 C．CO2是极性分子，能溶于水 D．CO2的水溶液能够导电，但CO2是非电解质 (3)干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因 。 (4)H2O2难溶于CS2，简要说明理由： 。 (5)金刚石晶体中，每个C被 个六元环共用 (6)晶体硅和碳化硅熔点较高的是 (填化学式)。 (7)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 16．（23-24高三下·天津·阶段练习）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)C、D的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)B的氯化物的熔点比MgO的熔点 (填“高”或“低”)，理由是 。 (3)F的价电子排布式是 ，它位于周期表的 区。 (4)Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。 ①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为 。 ②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为apm，则该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)。 17．（23-24高三下·甘肃兰州·期中） 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态价电子轨道表示式为 。 (2)及其周期表中相邻元素的第一电离能如表所示。，原因是 ；)，Be元素电离能最大的原因是 。 Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 (3)磷酸根离子的空间构型为 ，其中的杂化轨道类型为 。 (4)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于 晶体。 18．（23-24高三下·浙江台州·期中）深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题： (1)和二者相比较，键角更大的是 。 (2)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断 是“极性”或“非极性”)分子。 (3)要证明太阳上是否含有元素，可用于鉴定的方法是 。 (4)往溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式 。 (5)已知晶胞结构如图所示，处的(其位于四个所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因 。 该晶胞的晶胞参数如图所示，设为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度 (列出计算式即可) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 乙烯 加成反应 (2) (3)同分异构体 (4) (5)6 (6) (7)3 【分析】结合和H的结构，可知D是甲醇。 【详解】（1）根据A的结构简式可知，A的化学名称为乙烯，A→B的反应是乙烯与溴发生加成反应，所以反应类型为加成反应； （2）根据C的结构简式可得C的分子式为； （3）E与的分子式相同但结构不同，所以二者的关系为同分异构体； （4） G→H的反应是在加热条件下浓硫酸作催化剂发生羟基的消去反应，其化学方程式为：； （5）能与金属钠反应的有机物含有羟基或羧基官能团，所以A~I中能与金属钠反应的有C、D、E、G、H、I共6种； （6） H含有碳碳双键在一定条件下，能通过自身聚合反应生成聚合物Q，则Q的结构简式为； （7） F的分子式为，不能与金属钠反应说明不含羟基和羧基，所以满足条件的的同分异构体有：、、共3种。 2．(1) 2:1 (2)BD (3) > Cl电负性大，中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与形成配位键，即形成的配位键稳定性低 (4) 棱心和体心 【详解】（1） 据“均摊法”，1个六元环中含个锂、1个氮，则同层中锂、氮的原子个数比为2:1；N得到3个电子形成，则基态的电子排布式为； （2）A．氨硼烷其结构和乙烷相似，则B原子的杂化方式为，A错误； B．氨硼烷能和水形成氢键，导致其相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷，B正确；   C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，但是B不是，C错误；   D．氨硼烷中存在配位键，提供孤电子对的原子是N、空轨道的B，D正确； 故选BD； （3）Cl电负性大，中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与形成配位键，即形成的配位键稳定性低；故配位键的强度：>； （4）①该晶胞中N处于体心，若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和体心。 ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，则晶胞边长为，据“均摊法”，晶胞中含个Fe、1个N，则晶体密度为。 3．(1)C (2) 3d64s2 4：5 (3)O>P>Li (4)K、Cr、Cu (5) < Li+和H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大，故Li+半径较小 (6)520      498 (7)Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的2s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大 【详解】（1）2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p轨道，故能量最高的为C； （2）铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2；基态与中电子排布分别为：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，未成对的电子数之比为4：5； （3）Li是金属元素，O、P是非金属元素，故Li电负性最小，由同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱，可知电负性O＞P，故电负性大小顺序为O>P>Li； （4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有K、Cr、Cu，三者4s轨道电子排布均为4s1； （5）同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性Li＜H；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中两种离子分别为Li+、H-，两者的电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大对外层电子的吸引能力较大，故锂离子原子半径较小； （6）第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，由图可知，Li原子的第一电离能()为；O=O键能为1mol气态氧分子变为气态氧原子所需的能量，故中化学键的键能为； （7）同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA族元素基态原子s能级轨道处于全充满状态，能力更低更稳定，所以第一电离能大于同一周期的第ⅢA族元素，因此。 4．(1) 15 羧基电离出的氢离子抑制了酚羟基的电离，从而使其与铁离子的配位能力下降 (2)ac (3) O>C>H sp2 羟基O周围电子云密度太低，难以和乙酸中的羧基碳原子结合，所以反应难以发生 (4)BCD 【详解】（1） ①基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故基态Fe原子价层电子的轨道表示式，把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，故其原子核外电子的空间运动状态有15种。 ②羟基和羧基均可以电离出氢离子，但与铁离子显色是因为酚氧离子与铁离子进行配位，若酚氧离子难以形成，则反应难以发生；对羟基苯甲酸不能与FeCl3溶液发生显色反应，原因是：羧基电离出的氢离子抑制了酚羟基的电离，从而使其与铁离子的配位能力下降； （2）a．邻羟基苯甲酸由分子构成，所以固体时为分子晶体，a正确； b．邻苯二酚易形成分子内氢键，而对苯二酚易形成分子间氢键，所以邻苯二酚沸点低于对苯二酚，b错误； c．邻苯二酚中存在着分子内氢键从而影响了它和水形成氢键，因此它在H2O中的溶解性小；对苯二酚中不存在分子内氢键，易与水形成氢键，故在H2O中的溶解性较大，c正确； 故选ac； （3）①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；H、O、C电负性由大到小的顺序为O>C>H； ②苯酚中氧原子2p轨道与碳原子2p轨道平行，故O有1个2p轨道未参与杂化，故苯酚中氧原子的杂化方式为sp2杂化。 ③苯酚中氧原子p轨道电子云与苯环大π键电子云发生重叠，电子向苯环偏移，降低了氧原子周围的电子云密度，故原因二可能是：羟基O周围电子云密度太低，难以和乙酸中的羧基碳原子结合，所以反应难以发生。 （4）A．根据“均摊法”，1个砷化硼的晶胞结构中含有4个As原子，A正确； B．离硼原子最近的硼原子在同层、上下层各有4个，共有12个，B错误； C．根据“均摊法”，晶胞中含个B、4个As，则晶体密度为，C错误； D．该晶胞中As原子到B原子的最近距离为体对角线的四分之一，为，D错误； E．由晶胞结构可知，该对角面上的有4个顶点B原子，按图示上下两个面心的2个B原子处在该对角面上下棱心位置，As原子均位于该矩形平面内，上半部分的两个As对称分布在中轴线两侧，下半部分的两个As原子在该对角面两侧，不在面上，晶胞之中的其它原子均在该对角面之外，故晶胞中各原子在矩形AA´C´C的位置为，E正确。 故选BCD。 5．(1) Ⅷ d (2) 苯酚酸性更强 (3) 非极性 sp2 6 3 当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当OH-浓度高时，OH-与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位 16 (4) X射线衍射 O的电负性比N强，对孤电子对的吸引力更强，H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱 (5) 【详解】（1）Fe元素在元素周期表中属于26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于第四周期Ⅷ族，属于d区元素。 （2） 水杨醛()分子中，-OH与-CHO位于苯环的相邻位置，可形成分子内的氢键，则水杨醛的分子内氢键可表示为：。在苯酚分子中，苯环与羟基氧原子形成p-π共轭键，从而使O-H键的极性增强，有利于电离出H+，而水杨醛分子中受醛基的影响，O-H键的电离变得困难，不利于电离出H+，所以水杨醛与苯酚的酸性相比，苯酚酸性更强。 （3）①phen为平面形分子，结构对称，正负电荷重心重合，是非极性分子，N原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，孤电子对占据sp2轨道。 ②[Fe(phen)3]2+中，1个Fe2+与3个配体中的6个N原子形成配位键，配位数为6，配体数为3。 ③用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时，酸性较强时，H+能与N原子配位，碱性较强时，Fe2+能与OH-反应，所以应控制pH为5～6，原因是：当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当OH-浓度高时，OH-与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位。 ④判断邻二氮菲的二氯代物的种类，可采用固定1个Cl原子，再移动另一个Cl原子的方法，若固定Cl原子的位置为，则另一Cl原子的位次有7种；若固定Cl原子的位置为，则另一Cl原子的位次有5种；若固定Cl原子的位置为，则另一Cl原子的位次有3种；还有1种结构为，共有16种。 （4）晶体内微粒排列规则，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行X射线衍射实验；氧元素的电负性比N大，对孤电子对的吸引能力强，形成的配位键相对较弱，所以加热[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4时，首先失去的是H2O分子，原因是：O的电负性比N强，对孤电子对的吸引力更强，H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱。 （5）金属晶体铜的晶胞中，含Cu原子个数为=4。设晶胞的边长为x，则=apm，x=pm，ρg·cm-3=，M=，所以铜的相对原子质量为。 【点睛】计算晶胞中所含微粒的数目时，可采用均摊法。 6．(1) (2)bd (3) 、 电负性N＜O，N更容易给出孤电子对，所以更易与形成配离子 (4)A (5) 平面三角形 【详解】（1） 基态氮原子的价电子排布式为2s22p3，根据构造原理书写基态N原子价电子轨道表示式为； （2）(NH4)4[UO2(CO3)3]中，(NH4)+与[UO2(CO3)3]-之间存在离子键，(NH4)+中N原子与H+间存在配位键，N原子与H原子间存在极性键，故反应中断裂的化学键有离子键、配位键、极性键，故答案为：bd； （3）正负电荷中心重合的分子为非极性分子，CO2和N2是非极性分子，电负性N＜O，N原子更容易提供孤对电子，则NH3与Cu2+形成的配离子稳定性强于H2O与Cu2+形成的配离子稳定性，所以NH3更易与Cu2+形成配离子；故答案为：、；；电负性N＜O，N更容易给出孤电子对，所以更易与形成配离子； （4）基态U原子的外围电子排布式为5f36d17s2，5f37s27p1、5f47s2、5f36d17s2均为其基态原子的激发态，5f36d17s1  为U+，由第二电离明显高于第一电离可知，5f36d17s1  再失去1个电子所需要的能量最高，故答案为：A； （5）中C原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该离子VSEPR模型为平面三角形，中形成大π键的电子个数=(4+2+6×3)-3×2-4×3=6，为4原子、6电子形成的大π键，所以其大π键，故答案为：平面三角形；； 7．(1) 金刚石 C60、石墨炔 (2) 0.75 0.25 ×107 【详解】（1）金刚石、C60、石墨炔和碳纳米管都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，由图可知，金刚石是空间网状结构的共价晶体，C60、石墨炔是微粒间的作用力是分子间作用力的分子晶体，故答案为：金刚石；C60、石墨炔； （2）①由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体心的锂原子个数为12×+1=4，位于体内的砷原子个数为4，位于顶点和面心的锌原子个数为4×+5×=3，位于顶点和面心的锰原子个数为4×+1×=1，由化学式可知，LiZnmMnnAs中m==0.75、n==0.25，故答案为：0.75；0.25； ②设晶胞的参数为anm，由晶胞的质量公式可得：=(10—7 a)3d，解得a=cm3，由晶胞结构可知，晶胞中砷原子和锰原子之间的最短距离为体对角线的，则最短距离为×107nm，故答案为：×107。 8．(1) > 两者中心原子价层电子对均为4对均采取sp3杂化，而NH3中N有1对孤电子对，NH3BH3中N无孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，形成键角小 (2)2 (3) 正四面体 b (4) CuCo3N 【详解】（1）该结构式中，N、B均连接四根共价键，因此N的价层电子对均为4对，采取sp3杂化，但没有孤电子对，而NH3的中心原子N原子的价层电子对数为，有一对孤电子对成键电子对排斥大键角更小，所以NH3BH3中H－N－H键角大于NH3中H－N－H键角，故答案为：>；两者中心原子价层电子对均为4对均采取sp3杂化，而NH3中N有1对孤电子对，NH3BH3中N无孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，形成键角小。 （2）LixN平面层Li排列如石墨层中C，N处于六元环的中心，则Li的个数为，则N：Li=1：2，即x=2。 （3）①晶胞中每个B原子连接4个N原子，这4个N原子构成以B原子为体心的正四面体结构； ②立方氮化硼晶胞类似金刚石晶胞，金刚石结构类似甲烷空间构型的正四面体结构，沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应为规则的正六边形，结合其晶胞图可知应是图b。 （4） ①X属于六方晶系，假设坐标为，根据图中信息可知， ，A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子位于与其相邻的三个Co原子位置的中心，则点原子在xyz轴上的投影坐标分别为、、1，故分数坐标为； ②Y属于立方晶系，根据“均摊法”，晶胞中含个Cu、个Co、1个N，Y的化学式为：CuCo3N； 距离最近Co原子的核间距为面对角线的二分之，为； 根据题意可知，晶胞参数为a nm，Y晶体密度为，晶体密度为，可知。 9．(1)ⅢB (2)3d104s1 (3) ＞ 氧、硫为同一主族，氧原子半径小于硫，氧原子核对核外电子的吸引力更大 (4) ＜ 三角锥型 6 正四面体形 sp3 (5) KCaB6C6 8 【详解】（1）铁为26号元素，钇(Y)的原子序数比Fe大13，则Y为39号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢB族。 （2）基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1； （3）氧、硫为同一主族，氧原子半径小于硫，氧原子核对核外电子的吸引力更大，更难失去电子，故第一电离能：>； （4）和的中心原子均为sp3杂化，但是水分子中存在2对孤电子对、氨分子中存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得键角：<；NH3分子的空间构型为三角锥型；中和4个氨分子、2个水分子配位，配位数为6，的中心原子Cl原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形； （5）①据“均摊法”，晶胞中含个K、1个Ca、个B、个C，则晶体最简化学式为KCaB6C6； ②晶体中钾位于顶点、钙位于体心，则与K最近且距离相等的有8个； ③结合①分析可知，该晶体的密度为。 10．(1)第五周期第ⅣB族 (2) H2O>NH3>CH4 氧原子电负性最大，成键时不易给出孤对电子 高压氧舱增大氧气的浓度，使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒 (3) TiSrO3 【详解】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第五周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第五周期第ⅣB族； （2）①C、N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4； ②O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位； ③高压氧舱增大氧气的浓度，使平衡逆移，释放出CO，可用于治疗CO中毒； （3）①在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有=3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3； ②该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。 11．(1) M 哑铃形 109°28′ (2) Cu2++4NH3=[ Cu(NH3)4]2+ N (3)24NA (4) 【详解】（1）硫元素的原子序数为16，价电子排布式为3s23p4，则其最高能层的符号是M；核外电子占据的最高能级为电子云轮廓为哑铃形的3p能级；由图可知，为四面体结构，则其键角为109°28′； （2）NH3通入CuSO4溶液中可以得到Cu(NH3)4SO4，相应的离子方程式为：Cu2++4NH3=[ Cu(NH3)4]2+，周期第一电离能从左到右依次增强，同主族从上到下依次降低，金属元素第一电离能小于非金属，原子轨道半充满、全充满时第一电离能较大。中，N原子原子轨道半充满，第一电离能大于O，故N第一电离能最大；NH3、CH4和H2O三种物质中，常温下为液态，沸点最大，分子间存在氢键，沸点比高，其沸点高低为，故答案为：Cu2++4NH3=[ Cu(NH3)4]2+、N、； （3）[Co(NH3)6]Cl2中Co的配位数为6，其中含有3个σ键，一分子[Co(NH3)6]Cl2中含有6+3×6=24个σ键，故1mol[Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为24NA； （4）根据晶胞结构图，顶点处X原子占有，个数为；Y原子个数为；Z原子个数为，根据镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为LaNi5H6，可知X为La、Y为Ni、Z为H2；根据晶胞的密度密度公式，可得晶胞参数a=，其中ZM=440g/mol，代入数据得a=pm，故填、。 12．(1) H、Na、Cu 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (2) > P原子3p轨道上的电子处于半充满状态，结构稳定，比S难失去电子 (3) 3 H2O分子间能形成氢键 (4) D (5) 【详解】（1）①上述反应涉及的元素有Cu、O、P、Na、S、N、H，不属于元素周期表p区元素的是H、Na、Cu，故答案为：H、Na、Cu； ②铜的原子序数是29，基态核外有27个电子，的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9； （2）①P原子3p轨道上的电子处于半充满状态，结构稳定，比S难失去电子，所以P、S元素第一电离能大小关系为P＞S，故答案为：＞； ②由①可知，原因为：P原子3p轨道上的电子处于半充满状态，结构稳定，比S难失去电子，故答案为：P原子3p轨道上的电子处于半充满状态，结构稳定，比S难失去电子； （3）①O为8号元素，核外电子排布为1s22s22p4，则原子核外有3种不同能量的电子，故答案为：3； ②由于H2O分子间能形成氢键，故沸点高于H2S，故答案为：H2O分子间能形成氢键； （4）A．该物质正离子的中心是Cu2+，铜离子提供空轨道和氮提供的孤电子对形成配位键，故A项正确； B．该配合物的配体数等于铜离子的配位数为4，故B项正确； C．外界离子的中心原子S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，故C项正确； D．乙醇的作用是降低配合物的溶解度，使其析出，故D项错误； 故答案为：D； ②氢氧化铜沉淀和氨水反应生成配离子而溶解生成深蓝色溶液，同时生成氢氧根离子和水，离子方程式：，故答案为：； （5）①单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；CN－存在碳氮三键，1个碳氮三键中有2个π键，所以1mol该配合物含π键的数目为8NA，故答案为：8NA； ②中，铜离子提供空轨道，CN－中碳原子提供孤电子对，形成配位键，结构为，故答案为：。 13．(1) 6 球形 (2)Mg (3) C(金刚石)>晶体硅>CO 金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中C一C键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅大；CO是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小 (4) C (5) 8 16 【详解】（1）Si是14号元素，根据构造原理可知基态Si原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，2个3p电子处于2个能量等同的轨道上，而且自旋方向相同，根据核外电子排布规律可知基态Si原子中存在6对自旋状态相反的电子；Mg是12号元素，基态Mg原子核外电子排布式是1s22s22p63s2，Mg原子的最外层电子是3p电子，其电子云轮廓图是球形； （2）元素的非金属性越强，其第一电离能就越大；元素的金属性越强，其第一电离能就越小，在上述两个反应中涉及的元素中，非金属性：O>C>Si>Mg，则Mg非金属性最弱，其第一电离能最小； （3）CO属于分子晶体，物质的分子之间以微弱的分子间作用力结合，断裂消耗能量很低，而C(金刚石)、晶体硅都属于共价晶体，原子之间以共价键结合形成立体网状结构，共价键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高能量，因此CO的熔点最低。在C(金刚石)中的C-C的键长比晶体硅中的Si-Si键的键长短，键能更大，因此金刚石的熔点比晶体硅的高，故三种晶体熔点高低顺序为：C(金刚石)>晶体硅>CO；原因：金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中C一C键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅大；CO是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小； （4）CO在配合物中可作为配体，在Cr(CO)6配合物中配位原子是C原子，因为C原子能提供孤电子对，且电负性：O>C，C原子更易形成配位键；在1个配位体CO中含有2个π键，则在1个配合物Cr(CO)6中含有12个π键，故在1 mol该配合物中含有π键的数目是12NA； （5）①在SiO2晶胞中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O共价键，Si原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体，则O-Si-O的键角为； ②晶胞中，硅原子位于顶点、面心和晶胞内部，数目为，O原子位于晶胞内部，在晶胞中处于晶胞内部的4个Si原子，每个Si原子结合4个O原子，则在该晶胞中含有的O原子数目是4×4=16个； ③假设金刚石晶胞的边长为apm，则SiO2晶胞的边长也为apm，该晶胞密度ρ=。 14．(1)第四周期第ⅥB (2)B (3) 6 sp3 (4) [Cr(H2O)4Cl2]+ 变大 (5) (，1，1) 【详解】（1）Cr为24号元素，位于第四周期第ⅥB。 （2）不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是能量最低的状态即基态或则半满、全满状态，[Ar]3d5 是半满状态，能量低，稳定，失去电子需要的能量最大，故答案为：B。 （3）根据蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的结构得到中心铬离子与周围6个氮结合，因此中心铬离子的配位数为6；N价层电子对数为4，其杂化类型为sp3；故答案为：6；sp3。 （4）化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中， 化学式为CrCl3·6H2O的化合物中Cr3+的配位数均为6，根据题意说明其外界有一个氯离子，则其内界有4个水和2个氯离子，则其内界离子的化学式为[Cr(H2O)4Cl2]+； 由于孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成键电子对的排斥力，排斥力越大，使得键角减小，因此H2O分子与Cr3+形成配位键后H−O−H键角变大。 （5）A点分数坐标为(0，0，0)，根据坐标系，B点在后面上棱棱心上，则B点分数坐标为(，1，1)； 该晶胞中N个数为，Cr个数为，氮化铬的晶体密度为dg·cm−3，摩尔质量为M mol∙L−1，NA为阿伏加德罗常数，根据，解得晶胞参数为cm。 15．(1) 12 否 升华是指二氧化碳固体直接变成二氧化碳气体，属于物理变化，破坏的是分子间作用力 (2)BD (3)干冰分子间只存在范德华力，冰中水分子之间主要存在氢键 (4)H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶原理可知H2O2难溶于CS2 (5)12 (6)SiC (7)1∶1 【详解】（1）干冰是分子晶体，二氧化碳分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的二氧化碳分子为例，与它距离最近的二氧化碳分子分布在与该顶点相连接的12个面的面心上，即每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个；干冰是指二氧化碳固体，升华是指二氧化碳固体直接变成二氧化碳气体，属于物理变化，破坏的是分子间作用力，所以CO2内的C=O键没有受到破坏；故答案为：12；否；升华是指二氧化碳固体直接变成二氧化碳气体，属于物理变化，破坏的是分子间作用力； （2） 二氧化碳的电子式为，是非极性分子，能与水反应生成碳酸，碳酸是电解质，故CO2的水溶液能够导电，故选BD； （3）干冰分子间只存在范德华力，冰中水分子之间主要存在氢键，导致两者晶体结构差异较大； （4）H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶原理可知H2O2难溶于CS2； （5）金刚石晶体中任意两条相邻的C—C键参加2个六元环的形成，每个C原子可形成4条C—C键，则每个C原子被12个六元环共用； （6）晶体硅和碳化硅均为共价晶体，但C原子半径小于Si，因此C-Si键的键长小于Si-Si键，键长越短，键能越大，键能越大，熔点越高，因此SiC熔点较高； （7）已知CN-与N2结构相似，可判断HCN的结构式为：H—C≡N，σ键与π键各有2个，个数比为1∶1。 16．(1)Al＜Si (2) 低 Mg2+半径小于Na+，O2-半径小于Cl-，且MgO中离子所带电荷数大于NaCl中离子所带电荷数，晶格能大 (3) 3d104S1 ds (4) 6 【分析】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al元素，其电子排布式为1S22S22P3，则A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，则B为Na元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，D处于第三周期，故D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，故F为Cu元素，据此解答。 【详解】（1）C为Al元素，D为Si元素，在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断第一电离能的大小顺序为Al＜Si； （2）B的氯化物即NaCl为离子晶体，MgO也是离子晶体，但由于Na+的半径大于Mg2+，Cl-的半径大于O2-的，且Mg2+、O2-所带电荷分别比Na+、Cl-多，故熔点NaCl比MgO低； （3）由分析可知，F是Cu，故其外围电子排布式是3d104S1，它位于周期表的ds区； （4）①据图可知，距离Fe2+最近的O2-个数为6，则Fe2+的配位数为6； ②若晶胞边长为apm，晶胞体积=a×10-30cm3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，该晶体的密度为=g·cm-3。 17．(1) (2) Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小 Li、Be、B为同周期元素，第一电离能整体呈现增大趋势，但由于基态B原子失去的是2p能级的电子，该能级电子能量比Be失去的2s能级电子的高，故Be第一电离能大 (3) 正四面体形 sp3 (4)共价(原子)晶体 【详解】（1） Fe为26号元素，基态Fe2+是基态铁原子失去4s的2个电子，故其轨道表示式为； （2）Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小；Li、Be、B为同周期元素，第一电离能整体呈现增大趋势，但由于基态B原子失去的是2p能级的电子，该能级电子能量比Be失去的2s能级电子的高，故Be第一电离能大； （3）的中心原子为P，其价层电子对数为，无孤对电子，因此其空间构型为正四面体，杂化轨道类型为sp3； （4）金刚石中C碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的共价(原子)晶体。 18．(1) (2)非极性 (3)光谱分析法(答出光谱两个字就给分) (4) (5) 与形成N-H…F氢键，氢键具有方向性 【详解】（1）NH3和NF3都采取sp3杂化，电负性F>N>H，NF3中成键电子对偏向F，而NH3中成键电子对偏向N，导致N原子周围电子云密度较大，互斥显著，故而NH3键角大； （2）CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，根据“相似相溶”可判断CrO2Cl2是非极性分子； （3）要证明太阳上是否含有He元素，可用于鉴定的方法是光谱分析法(答出光谱两个字就给分) （4）蓝色沉淀为，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色的配合物，沉淀溶解的离子方程式为； （5）①M处的(其位于四个F-所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转动，其原因是与F-形成N-H…F氢键，氢键具有方向性； ②由图可知晶胞中含F-、的个数都为2，晶胞的质量为，晶胞的体积为，该晶体的密度，故答案为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$