第九单元 溶液 追梦综合演练卷-【追梦之旅·初中铺路卷】 2024-2025学年新教材九年级全一册化学（人教版2024）

②通一氧化碳 　 处理尾气,将一氧化碳转化为无毒的 二氧化碳 (2)①3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 CO2 +C 高温 􀪅􀪅2CO ②解:设需要赤铁矿石的质量为 x。 Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 160　 　 　 　 　 112 90%x　 　 　 3 000t×96% 160 112 = 90%x 3 000t×96% 　 x≈4571. 4t 第九单元追梦综合演练卷 答 案 速 查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C A D B B B C C 11 12 13 14 D B D D 1. C 2. C　 【解析】A. 碘酒是碘溶于酒精,所以溶质是碘,溶剂 是酒精,A 错误;B. 石灰水的溶质是氢氧化钙,不是生石 灰(氧化钙),B 错误;C. 盐酸的溶质是氯化氢,C 正确; D. 油不溶于水,混合后形成的是乳浊液,不均一、不稳 定,洗洁精起乳化作用,所以洗洁精和植物油的混合液 不是溶液,D 错误。 故选 C。 3. C　 【解析】A. 植物油难溶于水,将植物油加入水中搅 拌,不能得到溶液,错误;B. 溶液是均一稳定的混合物, 溶液不一定是无色透明的液体,如硫酸铜溶液是蓝色 的,错误;D. 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂 里,不能继续溶解这种溶质的溶液,饱和溶液中能溶解 其他物质,错误。 故选 C。 4. A 5. D　 【解析】A. 天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净 化后,得到的水中仍含有可溶性钙镁化合物,属于混合 物,A 错误;B. 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减 小,接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液,可采用升 温、增加溶质等方法,B 错误;C. 氢氧化钠溶于水放热, 硝酸铵溶于水吸热,用水溶解可以鉴别硝酸铵、氢氧化 钠两种固体,温度升高的是氢氧化钠、温度降低的是硝 酸铵,C 错误。 故选 D。 6. B　 【解析】A. 溶解度是在一定温度下,某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,80℃ 时, 并不是 100g 水中溶解的氯化铵越多,该温度时氯化铵的 溶解度就越大,A 错误;B. 同一温度下饱和溶液的溶质 质量分数最大,20℃ 时,氯化铵饱和溶液一定比氯化铵 不饱和溶液的溶质质量分数要大,B 正确;C. 40℃ 时,氯 化铵的溶解度为 45. 8g,则 40℃时,145. 8g 氯化铵饱和溶 液中含有氯化铵 45. 8g,C 错误;D. 没有指明溶液是否饱 和,100℃的氯化铵溶液冷却到 60℃ ,不一定有晶体析 出,D 错误。 故选 B。 7. B　 【解析】A. 生石灰和水反应放出大量的热,瓶内气体 压强增大,气球不会鼓起来,A 错误;B. 硝酸铵溶于水时 吸收热量,瓶中气温降低,气体体积变小,瓶内压强减 小,气球鼓起来,但随着温度升高、压强增大,过一段时 间气球会恢复到原状,B 正确;C. 锌粒和稀盐酸反应放 出大量氢气,瓶内气体增多,压强增大,气球不会鼓起 来,C 错误;D. 氯化钠溶于水温度几乎无变化,气球不能 鼓起来,D 错误。 故选 B。 8. B　 【解析】B. 蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,停止 加热,利用余热将剩余液体蒸干,错误。 故选 B。 9. C　 【解析】100mL = 100cm3,溶液质量为 100cm3 ×1. 14g / cm3 =114g,溶质的质量为 114g × 20% = 22. 8g,溶剂的质量为 114g-22. 8g =91. 2g。 溶质质量 ∶溶剂质量 = 22. 8g ∶91. 2g = 1 ∶4,溶液质量 ∶溶剂质量=114g ∶91. 2g = 5 ∶4,溶质质量 ∶溶液 质量=22. 8g ∶114g =1 ∶5,ABD 错误,C 正确。 故选 C。 10. C　 【解析】A. 蒸发掉 20g 水后,氢氧化钠的质量分数为 100g×5% 100g-20g ×100% = 6. 25%;B. 加入 20g 5%的氢氧化钠 溶液,其质量分数仍为 5%;C. 加入 20g 固体氢氧化钠 完全溶解后,其溶质质量分数为20g +100g×5% 100g+20g × 100% ≈20. 8%;D. 加入 20g 水会使氢氧化钠的质量分数变得 更小。 故选 C。 11. D　 【解析】A. 剩余溶液仍为饱和状态,A 错误;B. 冷却 后有晶体析出,溶质的质量减少,B 错误;C. 由 B 知冷 却后溶质质量减少,溶剂不变,则溶液质量减少,C 错 误;D. 冷却后溶质的质量减少,溶剂的质量不变,则溶 质的质量分数减小,D 正确。 故选 D。 12. B　 【解析】设需要加水的质量为 x,80g×20% =(80g+x) ×10% , 解得 x= 80g。 故选 B。 13. D　 【解析】A. 饱和溶液转变为不饱和溶液,溶质的质 量分数可能增大、减小或不变,A 错误;B. 析出晶体后 的溶液为饱和溶液,原溶液不一定是饱和溶液,B 错误; C. 若物质与水发生反应,则溶质质量分数不一定是 10%,C 错误;D. 恒温蒸发部分水后仍为饱和溶液,溶质 质量分数不变,D 正确。 故选 D。 14. D　 【解析】A. t1 ℃时,a 物质的溶解度是 20g,所以饱和 溶液中溶质和溶剂的质量比为 20 ∶ 100 = 1 ∶ 5,A 错误; B. t2 ℃时,a 物质的溶解度是 50g,所以饱和溶液的溶质 质量分数为: 50g 150g × 100% ≈33. 3%,所以溶质质量分数 为 30%的 a 溶液是不饱和溶液,B 错误;C. a 物质的溶 解度受温度变化影响较大且 a 物质的溶解度随温度的 降低而减小,c 物质的溶解度随温度的降低而增大,所 以从 a 和 c 的混合溶液中提纯 a,可采用降温结晶的方 法,C 错误;D. t1 ℃时,b 物质的溶解度最大,a、c 物质的 溶解度相等,a、b、c 的饱和溶液分别升温到 t2 ℃ ,a、b 物 质的溶解度增大,不会析出晶体,c 物质的溶解度减小, 析出晶体,应该按照 t2 ℃ 时的溶解度计算,所以所得溶 液中溶质的质量分数大小顺序为:b>a>c,D 正确。 故 选 D。 15. (1)Ca(OH) 2 　 (2)C2 H5 OH　 (3)CaCl2 16. (1)甲　 (2)②④ 17. (1)16　 84　 (2)40g　 乙 18. (1)26. 8%　 (2)降温 19. (1)溶剂的性质(或溶剂的种类) (2)溶质的性质(或溶质的种类) 20. (1)不变　 (2)饱和　 过滤 21. (1)夏天雷雨来临时,温度较高,压强减小,氧气的溶解 度减小 (2)酒精可溶解碘 22. 称量时氯化钠和砝码放反了,且用到了游码;氯化钠中 混有杂质(合理即可) 23. (1)a　 (2) t1 ℃时甲和乙的溶解度相等 (3)甲溶解要放热,温度升高,溶解度变大 24. (1)DBACD　 (2)导致计算产率偏高 25. (1)①③②④　 (2)1 ∶2　 氢元素和氧元素 追梦之旅铺路卷·九年级·ZER·化学　 第 9 页 (3)BCD　 (4)BCAED　 <　 (5)30g (6)解:由题得,生成氧气的质量为 100g+ 5g- 103. 4g = 1. 6g,设参与反应的过氧化氢的质量为 x。 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O+ O2 ↑ 68　 　 　 　 　 　 　 　 32 x　 　 　 　 　 　 　 　 1. 6g 68 32 = x 1. 6g ,x = 3. 4g。 实验所用过氧化氢溶液中溶质的 质量分数为 3. 4g 100g ×100% = 3. 4%。 追梦期中达标测试卷 答 案 速 查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B A B D D D A A 11 12 13 14 D D B C 1. B　 【解析】B. 钛及钛合金熔点高,不能用于制造保险丝, 符合题意。 故选 B。 2. B　 【解析】A. 经常用水冲洗自行车链条,铁能与氧气、 水充分接触,容易锈蚀,A 错误;B. 铝可以形成一层致密 的氧化物保护膜,具有良好的抗腐蚀性,铝粉就是用于 铁制暖气片防锈用的“银粉”,能起到防止金属制品锈蚀 的作用,B 正确;C. 铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜, 对铝锅起到保护作用,用钢丝球擦洗,能把氧化物薄膜 擦去,C 错误;D. 菜刀与盐水溶液接触时更容易生锈,D 错误。 故选 B。 3. B 4. A　 【解析】A. Cu 与 FeSO4 溶液、AlCl3 溶液均不反应,说 明了活动性铁>铜,铝>铜,但无法确定铁和铝的活动性 强弱,A 不合理;B. Fe 能与 CuSO4 溶液反应置换出铜,说 明了活动性铁>铜;Fe 不能与 AlCl3 溶液反应,说明了活 动性铝>铁,由此可得三种金属活动性铝>铁>铜,B 合 理;C. Fe、Al 均能与稀盐酸反应生成氢气,铝与稀盐酸的 反应比铁与稀盐酸的反应剧烈,则可得铝>铁>氢;铜不 能与稀盐酸反应,说明了活动性氢>铜;由此可得三种金 属活动性铝>铁>铜,C 合理;D. 铝能与 FeSO4 溶液反应 生成硫酸铝和铁,说明了活动性铝>铁;Cu 不能与 FeSO4 溶液反应,说明了活动性铁>铜,由此可得的三种金属活 动性铝>铁>铜,D 合理。 故选 A。 5. B　 【解析】由题知硫酸是足量的,则需要比较等质量的 锌 和 镁 产 生 氢 气 的 多 少, 根 据: 金 属 质 量 × 金属的化合价 金属的相对原子质量 =生成氢气的质量,设金属的质量 都是 1g,则锌与稀硫酸反应生成 H2 的质量为 1g× 1 32. 5 , 镁与稀硫酸反应生成 H2 的质量为:1g× 1 12 ,所以镁产生 的氢气多,所以加入镁的一边增重少,所以指针偏向加 入锌的一边。 故选 B。 6. D　 【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,因 此将热的硝酸钾饱和溶液冷却至室温,有硝酸钾晶体从 溶液中析出,从 0 开始逐渐析出直至不变,溶质质量逐 渐减少直至不变,而溶剂质量一直不变,故溶质的质量 分数不断减小直至不变;ABC 正确,D 错误。 故选 D。 7. D　 【解析】A. 溶质溶于水后形成的溶液的沸点与水相 比,一般会发生改变,A 错误;B. 物质溶于水形成的溶液 的导电性有的增强,有的几乎不变,B 错误;C. 水是无色 的,有些物质溶于水后形成的溶液是有颜色的,例如硫 酸铜晶体溶于水形成的硫酸铜溶液是蓝色的,C 错误; D. 无论哪种物质溶于水,作为溶剂的水的分子是不会改 变的,D 正确。 故选 D。 8. D　 【解析】A. 溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝 色的,A 错误;B. 打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出,说 明溶解度与压强有关,压强变小,气体的溶解度减小,B 错误;C. 溶液的浓与稀与溶液是否饱和没有关系,但是 对同一种溶质来说在相同的温度下,饱和溶液一定比不 饱和溶液的浓度大,C 错误。 故选 D。 9. A　 【解析】A. t℃时氢氧化钙与上层清液共存,故上层清 液为饱和溶液,A 正确;B. 氢氧化钙的溶解度随温度升高 而降低,升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出,所剩溶液 仍饱和,B 错误;C. 向 0. 1g 熟石灰的试管内加入 10mL 水,试管底部仍有未溶解的白色固体,说明氢氧化钙未全 溶,溶质的质量应该小于 0. 1g,C 错误;D. 溶质的质量小 于 0. 1g,故溶质的质量分数小于 1%,D 错误。 故选 A。 10. A 11. D　 【解析】南风通常指暖风,暖风吹会加快水分蒸发, 溶剂减少,有利于析出氯化钠晶体。 故选 D。 12. D　 【解析】铁的金属活动性比银、铜强,在 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 混合溶液中加入一定量的铁粉,铁先与 Ag- NO3 溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,AgNO3 反应完, 若还有铁粉,铁才能与 Cu(NO3) 2 溶液反应生成硝酸亚 铁溶液和铜,充分反应后,向滤渣中加入稀盐酸无明显 现象,说明滤渣中不含铁。 AC. 由上述分析,一定有银 生成,可能有铜生成,错误;B. 由上述分析,硝酸银溶液 可能有剩余,也可能完全反应,滤液中不一定有 Ag+,错 误;D. 由上述分析,滤液阳离子一定有亚铁离子,正确。 故选 D。 13. B　 【解析】设铁的质量为 x。 Fe+H2SO4 􀪅􀪅FeSO4+H2↑, 生成氢气的质量为 x+50g-55. 4g =(x-5. 4)g,可得56 2 = x x-5. 4g ,x= 5. 6g,则杂质的质量为 10g-5. 6g = 4. 4g。 故 选 B。 14. C　 【解析】由于氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度受温度 的影响不同,降温析出晶体的质量不同。 碳酸钠晶体 的溶解度受温度影响较大,析出晶体较多,②错误。 故 选 C。 15. ①C　 ②A 16. (1)Fe+ CuSO4 􀪅􀪅Cu+ FeSO4 　 铁的金属活动性比铜 强 (2)金的化学性质稳定 17. (1)AB (2)Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 　 不属于 18. (1)饱和　 (2)a>b>c　 (3)b>a>c 19. (1)Zn(NO3 ) 2 和 Cu(NO3 ) 2 (2)Zn+2AgNO3 􀪅􀪅Zn(NO3 ) 2 +2Ag (3)锌>铜>银 20. 3　 俯视 21. (1)Zn+Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅Zn(NO3 ) 2 +Cu (2)Zn(NO3 ) 2 、Al(NO3 ) 3 22. (1)C　 (2)铁比铜的化学性质活泼 (3)在铁制品表面喷漆 23. (1)稀盐酸(或稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液等) (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu 24. (1)现象:试管中澄清的石灰水变浑浊。 原因:溶液温 追梦之旅铺路卷·九年级·ZER·化学　 第 10 页 第九单元追梦综合演练卷 测试时间:50 分钟　 　 测试分数:50 分　 　 得分:　 　 　 　 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23　 S-32 Cl-35. 5　 K-39　 Ca-40　 Ba-137 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只 有一个选项符合题意) 1. 【生活情境】你经常做家庭小实验吗? 下列物质放入水中能形 成溶液的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 面粉 B. 茶油 C. 蔗糖 D. 泥沙 2. 下列各组物质中,前者是后者的溶质的是(　 　 ) A. 酒精、碘酒 B. 生石灰、石灰水 C. 氯化氢、盐酸 D. 植物油、洗洁精和植物油的混合液 3. 下列有关溶液的说法正确的是(　 　 ) A. 将植物油加入水中搅拌,可得到溶液 B. 溶液一定是无色透明的液体 C. 蔗糖溶液中,蔗糖是溶质,水是溶剂 D. 饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 4. 【古代技术】《天工开物》有提取硝酸钾的记载:“注水煎炼,倾于 器内,经过一宿,即结成硝”,该提取方法中主要运用了(　 　 ) A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 过滤 D. 洗涤 5. 人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。 下列说法中正 确的是(　 　 ) A. 天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化后,可形成纯净物 B. 接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液,可采用降温、增加 溶质等方法 C. 无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体 D. 改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 6. 如表是不同温度时氯化铵的溶解度,下列有关说法正确的 是(　 　 ) 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 / g 29. 4 37. 2 45. 8 55. 2 65. 6 77. 3 A. 80℃时,100g 水中溶解的氯化铵越多,则该温度时氯化铵的 溶解度就越大 B. 20℃时,氯化铵饱和溶液一定要比氯化铵不饱和溶液的溶质 质量分数要大 C. 40℃时,100g 氯化铵饱和溶液中含有氯化铵 45. 8g D. 100℃的氯化铵溶液冷却到 60℃ ,一定有晶体析出 7. 【学科融合】若用如图所示密闭装置进行实验,使固体 与液体接触,能够观察到气球先膨胀,过一段时间又 恢复到原状的一组固体和液体是(　 　 ) 　 选项 固体 液体 A 生石灰 水 B 硝酸铵 水 C 锌粒 稀盐酸 D 氯化钠 水 　 　 8. 蒸发食盐水的过程如图所示,下列说法错误的是(　 　 ) A. 玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高 B. 当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热 C. 停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上 D. 停止加热后还需要继续搅拌 9. 现有 100mL 质量分数为 20%的硫酸,其密度为 1. 14g / cm3,下列 说法正确的是(　 　 ) A. 该溶液含溶质 20g B. 该溶液中,溶质质量 ∶溶剂质量= 1 ∶5 C. 该溶液中,溶液质量 ∶溶剂质量= 5 ∶4 D. 该溶液中,溶质质量 ∶溶液质量= 1 ∶6 10. 将 100g 5%的氢氧化钠溶液,分别进行下列操作,所得溶液中 溶质的质量分数最大的是(　 　 ) A. 蒸发掉 20g 水,无晶体析出 B. 加入 20g 5%的氢氧化钠溶液 C. 加入 20g 固体氢氧化钠,使之完全溶解 D. 加入 20g 水 11. 一杯 70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结 晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比(　 　 ) A. 由饱和状态变为不饱和状态 　 　 B. 溶质质量不变 C. 溶液质量不变 　 　 D. 溶质的质量分数减小 12. 欲将 80g 质量分数为 20%的 NaOH 溶液稀释到质量分数为 10%,需要加水(　 　 ) A. 800g B. 80g C. 8g D. 0. 8g 13. 下列有关溶液的说法中,正确的是(　 　 ) A. 饱和溶液转变为不饱和溶液后,溶液中溶质的质量分数一 定减小 B. 析出晶体后的溶液,其原溶液一定是饱和溶液 C. 10g 某物质完全溶于水中形成 100g 溶液,则该溶液的溶质 质量分数一定是 10% D. 一定温度下,将氯化钠饱和溶液恒温蒸发部分水后溶质质 量分数不变 14. 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的 是(　 　 ) A. t1℃时,a 物质的饱和溶液中溶质和 溶剂的质量比为 20 ∶120 B. t2℃时,溶质质量分数为 30%的 a 溶 液是饱和溶液 C. 从 a 和 c 的混合溶液中提纯 a,可采用蒸发结晶的方法 D. t1℃时,a、b、c 的饱和溶液分别升温到 t2℃ ,所得溶液中溶质 的质量分数大小顺序为:b>a>c 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15. 写出下列溶液中的溶质(用化学式表示):澄清石灰水　 　 　 　 ; 75%的酒精溶液　 　 　 　 ;一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全 反应,反应后所得的溶液,溶质是　 　 　 　 。 16. 在室温条件下,对 100mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示操作: (1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　 　 　 　 。 (2)乙溶液在加 50mL 水的过程中,下列这些量逐渐减小的是 　 　 　 　 。 ①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度 17. (1)配制 100g 质量分数为 16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的 质量为　 　 　 　 g,水的体积为　 　 　 　 mL(水的密度近似看 作 1g / cm3)。 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所 示。 t1℃时,甲物质的溶解度是　 　 　 　 。 t2℃时,若从甲和乙 ·12· 两种物质的饱和溶液中析出等质量的固 体,须蒸发掉较多水的是 　 　 　 　 (选填 “甲”或“乙”)物质的饱和溶液。 18. KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度如下 表所示。 　 　 　 温度 / ℃ 溶解度 / g　 　 20 40 60 80 KNO3 31. 6 63. 9 110 169 KCl 36. 0 36. 6 37. 3 38. 4 (1)40℃时,将 40gKCl 加入到 50g 水中,可配制溶液的质量分 数为　 　 　 　 。 (结果精确到 0. 1%) (2)若 KNO3 饱和溶液中有少量 KCl,可用　 　 　 　 (填“降温” 或“蒸发”)结晶法提纯 KNO3。 19. 小意和小明两同学探究影响物质溶解性的因素。 (1)小意同学做了如图所示的 A 试管和 B 试管的对比实验,发 现 B 中固体可溶,A 中固体几乎不溶。 该对比实验说明了影响 物质溶解性的因素是 　 。 (2)小明同学补充了如图所示的 C 试管的实验,他想探究的影 响因素是 。 20. 工业上利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题: (1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池中,在没有引入 结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会　 　 　 　 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)结晶池里得到的母液中氯化钠溶液是　 　 　 　 (填“饱和” 或“不饱和”) 溶液。 在粗盐精制成精盐的过程中,一般采用 　 　 　 　 的方法除去不溶性杂质。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21. 【生活情境】根据所学知识解释生活中的一些现象: (1)夏天雷雨来临前,池塘中的鱼的头浮出水面。 (2)除去衣服上的碘渍可用酒精擦洗。 22. 小明同学在配制 500mL 0. 9%的氯化钠溶液时,配制的溶液中 溶质的质量分数偏小,请写出可能的原因。 (至少写出两条) 23. t2℃时,将甲、乙各 80g 分别放入盛有 100g 水的两个烧杯中,充 分溶解后,恢复到 t2℃ ,现象如图一所示,甲和乙的溶解度曲线 如图二所示。 请结合图示回答下列问题: 图一 　 　 　 图二 (1)固体甲对应的溶解度曲线是　 　 　 　 (选填“a”或“b”)。 (2)说出 M 点的含义。 (3)向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质,充分搅拌,发现 固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体析出,你认为“全 部溶解”的原因是什么? 24. 粗盐中往往含有不溶性杂质和难溶性杂质。 某兴趣小组进行 了粗盐提纯的实验并计算产率。 A 　 　 B 　 　 C 　 　 D (1)在如图粗盐提纯并计算产率的几步操作图中,正确的操作 顺序是　 　 　 　 (填字母,装置可重复使用)。 (2)若其他操作均正确,称量的晶体没有晾干,对计算产率有 什么影响? 四、综合应用题(共 10 分) 25. 水是生命之源,我们应该了解水及溶液的相关知识。 (1)自来水厂主要通过①沉淀、②吸附、③过滤、④投药消毒等 对自然水进行净化,其合理的步骤顺序是　 　 　 　 (填序号)。 (2)电解水的实验中,正、负两极产生气体的体积比约为　 　 　 　 ,通过实验可以得出水是由　 　 　 　 　 　 　 　 组成的。 (3)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法,正确的是　 　 　 　 (填 字母)。 A. 医用酒精中的溶剂是酒精 B. 溶质在溶液中以分子或离子形式存在 C. 溶液中的溶质可以是气体、液体和固体 D. 固体药品配制成溶液进行化学反应,可提高反应速率 (4)用氯化钠固体和水配制 6%的氯化钠溶液。 下图正确的操 作顺序是　 　 　 　 (填字母),若量取水时仰视读数,其他操作 均正确,则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数　 　 　 　 6%(选 填“ >”“ <”或“ = ”)。 (5)实验室配制 500g 6%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠　 　 　 　 。 (6)实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。 同 学们称取了 100g 过氧化氢溶液与 5g 二氧化锰混合,反应结束 后剩余物质的质量为 103. 4g,请计算实验所用过氧化氢溶液 中溶质的质量分数。 ·22·