下册追梦期末达标测试卷(一)-【追梦之旅·初中铺路卷】 2024-2025学年新教材九年级全一册化学（科粤版2024）

追梦期末达标测试卷(一) 测试时间:50 分钟　 　 测试分数:50 分　 　 得分:　 　 　 　 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 S-32　 Ca-40　 Fe-56　 Cu-64　 Mg-24　 Al-27　 Zn-65 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只 有一个选项符合题意) 1. 下列做法不利于生态环境建设的是(　 　 ) A. 植树造林美化环境,营造“绿水青山” B. 鼓励农民就地焚烧秸秆,增加土壤肥效 C. 多步行,少开私家车,积极践行“低碳生活”理念 D. 购物时用布袋代替一次性塑料袋,减少“白色污染” 2. 下列化学反应中,属于复分解反应的是(　 　 ) A. S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 B. 3C+2Fe2O3 高温 􀪅􀪅4Fe+3CO2↑ C. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4 +MnO2 +O2↑ D. CuSO4 +BaCl2 􀪅􀪅BaSO4↓+CuCl2 3. 下列化学肥料中,属于复合肥料的是(　 　 ) A. NH4NO3 B. NH4H2PO4 C. KCl D. K2SO4 4. 正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。 下列实验操 作错误的是(　 　 ) A. 给液体加热 B. 测溶液的 pH C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水 5. 下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(　 　 ) A. 真丝围巾 B. 陶瓷餐具 C. 塑料保鲜膜 D. 红木家具 6. 通过实验探究铁锈蚀的条件,下列说法不正确的是(　 　 ) A. ①②中使用的蒸馏水是经过煮沸的, 目的是除去水中的氧气 B. 对比①和③可以得出铁生锈的条件是 与氧气接触 C. ①中生锈最明显的地方是乙处 D. 探究过程使用了控制变量法 7. 下列物质的用途与性质对应错误的是(　 　 ) 物质 用途 性质 A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 C 氮气 用于食品防腐 氮气的化学性质较稳定 D 明矾 作絮凝剂 生成胶状物吸附悬浮颗粒 8. 下列有关实验现象的描述,正确的是(　 　 ) A. 铁丝放在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色 固体 B. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维,都产生烧焦羽 毛的气味 C. 测定空气中氧气含量的实验里,铜丝加热变黑 D. 一氧化碳高温还原氧化镁时,红色粉末逐渐变为银白色 9. 下列对归纳总结完全正确的一组是(　 　 ) A. 化学与生活 B. 化学与安全 ①用镶有金刚石的玻璃刀裁 玻璃 ②用醋酸除水垢 ③用食盐除公路上的积雪 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水能防止煤气 中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻 找泄漏源 C. 化学与资源 D. 化学与发现 ①防止金属腐蚀是保护金属 资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可再生 能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学 资源 ①波义耳发现酸碱指示剂 ②拉瓦锡发现元素周期律并编 制元素周期表 ③门捷列夫发现空气的组成 10. 如图所示的密闭实验装置,当胶头滴管内的液体滴下与固体接 触时,液面 a 比液面 b 高,但过一段时间 U 型管内的液面又回 到持平的一组固体和液体组合是(　 　 ) A. 食盐和水 B. 石灰石和稀盐酸 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 11. 推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是(　 　 ) A. 碳酸盐与酸反应会放出气体,能与酸反应放出气体的物质 不一定是碳酸盐 B. 中和反应一定有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中 和反应 C. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭,能使燃着的木条熄灭的气 体一定是二氧化碳 D. 单质由同种元素组成,由同种元素组成的物质一定是单质 12. 【学科融合】如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线,下列 分析不正确的是(　 　 ) A. 50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺 序是 A>B>C B. 50℃时,把 50gA 放入 50g 水中形成 75gA 的饱和溶液 C. 20℃时,A 和 C 两种物质的溶解度相等 D. 分别将三种物质的饱和溶液从 50℃ 降至 20℃ 时,所得溶液 溶质质量分数大小关系是 B>C = A 13. 【学科融合】下列四个图像分别对应四个变化过程,其中正确 的是(　 　 ) A 　 B 　 C 　 D A. 表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B. 表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫 酸反应 C. 表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下 的分解 D. 表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉 14. 某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Cu 四种金属中的两种组成。 13g 该金属混合物与足量的盐酸反应,可得到 0. 4g 氢气,则该金属 混合物中一定不含有的金属是(　 　 ) A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15. 空气中含量最多的气体是　 　 　 　 ;人体中含量最多的金属元 素是　 　 　 　 ,三种重要的营养素蛋白质、维生素 C 和油脂,不 能为人体提供热量的是　 　 　 　 。 16. 【生活情境】我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过 多会引起胃部不适。 有时可以用小苏打治疗,反应的方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,化学反应前后一定没有变化的离子 是　 　 　 　 (离子符号表示)。 ·72· 17. 实验中常常要用到氢氧化钠溶液。 氢氧化钠溶液暴露于空气 中易变质,变质后的溶液为　 　 　 　 (填化学式)溶液;向变质 后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是　 　 　 　 　 　 　 　 。 18. 根据下列溶解度表回答问题: 温度 / °C 10 30 50 60 溶解度 / g 氯化钠 硝酸钾 35. 8 20. 9 36. 3 45. 8 37. 0 85. 5 37. 3 110 (1)60℃时,氯化钠的溶解度是　 　 　 　 g。 (2)60℃时,向 100g 水中加入 100g 硝酸钾,得到的是　 　 　 　 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将氯化钠和硝酸钾两种饱和溶液从 60℃降温到 30℃时,析 出晶体质量多的是　 　 　 　 。 19. Mg 和 Al 两种金属分别与足量稀硫酸反应,生成相等质量的氢 气,则消耗 Mg 和 Al 两种金属的质量比为　 　 　 　 (填写最简 整数比);在点燃条件下,2. 6g C2H2 与 7. 2g O2 恰好完全反应, 生成 6. 6g CO2、1. 8g H2O 和一定质量的 CO,则该反应的化学 方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 20. A~ G 表示初中化学常见的物质,其中 C 是大理石的主要成分, 各物质间相互转化关系如图所示。 请回答下列问题: (1)B 的化学式为　 　 　 　 ;反应①属于化学基本反应类型中 的　 　 　 　 　 　 　 。 (2)A 是一种常见的钠盐,它的一种俗称是　 　 　 　 　 　 ;反 应③的化学方程式为 　 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 (1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能? (2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜),请 用方程式解释。 22. 用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时,溶液的 pH 与加入的稀 盐酸质量的关系如右图所示。 (1)请写出该反应的化学方程式。 (2)若向 c 点溶液中逐滴滴加足量碳酸 钠溶液,可观察到什么现象? 23. 化学试剂常常要密封保存,但原因各不相同。 (1)浓盐酸密封保存的原因是什么? (2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质,请用化学方程式表 示其变质原因。 (3)如何检验 NaOH 溶液是否完全变质,请简述实验方法。 24. 为除去粗盐中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质,需进行如 下操作:①溶解;②依次加过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液; ③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。 (1)请写出加入过量氢氧化钠溶液,发生的主要化学反应的方 程式。 (2)最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量　 　 　 　 (选填“大”或“小”),原因是什么? 四、综合应用题(共 10 分) 25. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中不能用于加热的是 　 　 　 　 (填字母代 号)。 a. 烧杯 b. 量筒 c. 试管 d. 蒸发皿 (2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 ①A 中反应的化学方程式为 　 。 ②若将 A、B 连接,A 中产生的气体并不能使 B 中的溶液变浑 浊,这是因为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的 CO2,所选用装置的导管接 口从左到右的正确连接顺序为:a→　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)为探究工业废水的综合利用,某化学小组在实验室中完成 了以下实验。 ①X 为　 　 　 　 ;乙与硝酸钡反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②操作 I 和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。 该仪器在操作 Ⅱ中的作用是 　 。 (4)(3 分)某工厂变废为宝,探究用废硫酸等来制取所需产 品。 现有废硫酸 4. 9t( H2SO4 的质量分数为 20%),与足量废 铁屑反应来制取硫酸亚铁,同时将生成的全部氢气通入足量氧 化铜中并加热(H2 +CuO △ 􀪅􀪅Cu+H2O),请计算理论上最多可 生产铜的质量。 ·82· (3)HCl+AgNO3 􀪅􀪅AgCl↓+HNO3 21. (1)木棍变黑 (2)氢氧化钠具有极强的腐蚀性,若用于治疗胃酸过多 会危害人体健康,而氢氧化铝不具有极强的腐蚀性,故 使用氢氧化铝而不用氢氧化钠。 (3)因为草木灰的主要成分是碳酸钾,其显碱性,磷酸 二氢钙能与碱性物质反应生成难溶于水的磷酸钙,降 低肥效。 22. (1)Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl (2)继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀,静置, 滴加酚酞试液,若溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化 钠,进一步说明氢氧化钠部分变质。 23. (1)NH4 Cl+NaOH 􀪅􀪅NaCl+H2 O+NH3 ↑ (2)溶液变红色。 24. (1)漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)BaCl2 +Na2 SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2NaCl 或 Ba(OH) 2 +Na2 SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2NaOH (3)甲实验直接生成氯化钠,不会造成药品浪费,乙实 验生成氢氧化钠,还需要加稀盐酸将其转化为氯化钠 25. (1)大于　 稀 H2 SO4 (2)红色消失 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +2H2 O (3)测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液 混合后是否发生化学反应 (4)放热　 三 (5)解:反应消耗硫酸的质量为:49g×10% = 4. 9g。 设废 水样品中氢氧化钠的质量为 x。 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +2H2 O 　 80　 　 98 　 x　 　 4. 9g 80 98 = x 4. 9g x= 4g 第九单元追梦综合演练卷 1. B　 2. D 3. B　 【解析】B. 要适量摄入碘元素,碘元素的摄入量多了 也会得甲状腺肿大,故说法错误。 故选 B。 4. C　 5. C　 6. D 7. C　 【解析】C. 玻璃钢与玻璃不同,玻璃钢的拉伸强度可 超过碳素钢,耐腐蚀能力强,而不是质脆,错误。 故选 C。 8. A　 9. B 10. C　 【解析】C. 船舱的密封圈主要成分是合成橡胶,合 成橡胶是三大合成有机高分子材料之一,说法错误。 故选 C。 11. C　 【解析】A. 医用酒精属于混合物,错误;B. 乙醇是由 C、H、O 三种元素组成的化合物,错误;C. 乙醇的相对分 子质量为:12×2+1× 6+ 16 = 46,正确;D. 一个乙醇分子 是由 2 个碳原子,6 个氢原子和 1 个氧原子构成,错误。 故选 C。 12. B　 【解析】B. 铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金 属材料,说法不正确。 故选 B。 13. B　 【解析】B. 钙元素是组成骨骼的主要元素,缺乏时 幼儿或青少年容易患佝偻病,老年人易导致骨质疏松 症,正确。 故选 B。 14. A　 【解析】A. 燃料电池系统产生的能量来源于化学反 应产生的化学能,属于化学能转变为电能,不是来源于 水,错误。 故选 A。 15. 有机物　 铁　 碘 16. 环保　 合成　 灼烧,闻气味 17. ②③　 石油　 白色 18. 太阳能　 2CH3 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 +4H2 O 19. (1)糖类和蛋白质　 (2)食醋 　 (3)白色污染 20. C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 + 3H2 O　 116　 【解析】乙醇完 全燃烧时,生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为: C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 +3H2 O;根据质量守恒定律,化 学反应前后元素质量不变,酒精中所含有的氢元素质 量与反应后生成的水中所含有氢元素质量相等。 92g 酒精中含有氢元素的质量为: 6 46 × 100% × 92g = 12g,所 以生成水的质量为:12g÷( 2 18 ×100%)= 108g,所以参加 反应的氧气的质量为:100g+108g-92g = 116g。 21. (1)CH4 　 (2)CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 +2H2 O 22. (1)蛋白质 (2)减少使用不必要的塑料制品或用布袋代替塑料袋; 重复使用某些塑料制品或塑料袋塑料盒;使用一些新 型、可降解的塑料或回收各种废弃塑料。 23. (1)糖类、维生素、水和无机盐。 (2)碳元素与氢元素的质量比为(12×12) ∶(22×1)= 72 ∶11。 24. (1)热固性 (2)2C4 H10 +13O2 点燃 􀪅􀪅8CO2 +10H2 O (3)清除可燃物。 　 (4)A 25. (1)蛋白质 (2)氧化钙与水反应能放出大量的热　 (3)红 (4)Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaOH　 甲 ①酸碱起中和反应 ②解:设生成的氢氧化钙的质量为 x。 CaO+H2 O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 56　 　 　 　 　 　 74 1. 2kg　 　 　 　 　 x 56 74 = 1. 2kg x 　 x≈1. 6kg 由 Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaOH 可知,氢 氧化钙与碳酸钠的质量比为 74 ∶ 106。 所以,纯碱是 不足量的,应根据纯碱的质量进行计算;设生成的氢 氧化钠的质量为 y。 Ca(OH)2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH 　 　 　 　 　 106　 　 　 　 　 　 　 80 　 　 　 　 0. 53kg　 　 　 　 　 　 　 y 106 80 = 0. 53kg y y= 0. 4kg 追梦期末达标测试卷(一) 1. B　 2. D 3. B　 【解析】NH4 H2 PO4 中含有 N、P 两种营养元素,属于 复合肥。 故选 B。 4. B　 5. C 6. B　 【解析】B. ①中铁钉与水和氧气同时接触,生锈,③ 中铁钉只与氧气接触,不生锈,对比①和③可以得出铁 生锈的条件是与水接触,B 错误。 故选 B。 7. A　 【解析】A. 二氧化碳能作气体肥料,是因为二氧化碳 是光合作用的原料,能促进植物的光合作用,说法错误。 追梦之旅铺路卷·九年级·ZEK·化学　 第 11 页 故选 A。 8. C　 【解析】A. 铁与氧气反应生成一种黑色固体,错误; B. 羊毛纤维的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生 烧焦羽毛的气味,棉纤维则不能,错误;D. 氧化镁是白色 的,错误。 故选 C。 9. A 10. C　 【解析】C. 氢氧化钠溶于水放出大量的热,由于温 度升高,压强增大,出现液面 a 比液面 b 高的现象,冷却 到室温后又恢复到原状。 故选 C。 11. A 12. D　 【解析】D. 分别将三种物质的饱和溶液从 50℃ 降至 20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是 B>A>C,错 误。 故选 D。 13. A　 【解析】A. 向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化 钠固体,氯化钠固体不再继续溶解,所以溶液的质量不 变,A 正确;B. 金属锌的活动性大于铁,所以锌反应放 出氢气的速率快,而不是开始锌和铁的反应速率一样, B 错误;C. 有催化剂的放出氧气的速率快,而没有催化 剂的放出氧气的速率慢,但二者最终生成的氧气的质 量相同,而不是有催化剂的生成的氧气的质量多,C 错 误;D. 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,溶液的 质量会逐渐减小,反应完毕后质量不再改变,为一定 值,D 错误。 故选 A。 14. C　 【解析】一定量的金属与足量酸完全反应时,产生氢 气质量= 金属的化合价 金属的相对原子质量 ×金属质量,Mg、Al、Zn 与 稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系: Mg+2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +H2 ↑ 24　 　 　 　 　 　 　 　 　 2 13g　 　 　 　 　 　 　 1. 08g 2Al+6HCl 􀪅􀪅2AlCl3 +3H2 ↑ 54　 　 　 　 　 　 　 　 　 6 13g　 　 　 　 　 　 　 　 1. 44g Zn+2HCl 􀪅􀪅ZnCl2 +H2 ↑ 65　 　 　 　 　 　 　 　 2 13g　 　 　 　 　 　 　 0. 4g 铜与盐酸不反应,13gZn 和稀盐酸反应生成 0. 4g 氢气, 因此 Zn 和其他三种物质中的一种物质混合完全反应 后生成氢气的质量都不是 0. 4g,因此金属混合物中一 定不含的金属是 Zn。 故选 C。 15. 氮气　 钙　 维生素 C 16. NaHCO3 +HCl 􀪅􀪅NaCl+H2 O+CO2 ↑　 Na + 、Cl- 17. Na2 CO3 　 产生白色沉淀 18. (1)37. 3　 (2)不饱和　 (3)硝酸钾 19. 4 ∶3　 4C2 H2 +9O2 点燃 􀪅􀪅6CO2 +2CO+4H2 O　 【解析】假设 生成的氢气质量为 1g,需要金属镁的质量为 x,需要金 属铝的质量为 y。 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅MgSO4 +H2 ↑ 24　 　 　 　 　 　 　 　 　 2 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 1g 24 2 = x 1g ,x= 12g, 2Al+3H2 SO4 􀪅􀪅Al2(SO4) 3 +3H2 ↑ 54　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 6 y　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 1g 54 6 = y 1g ,y= 9g,12g ∶ 9g = 4 ∶ 3;生成 CO 的质量 = 2. 6g + 7. 2g-6. 6g- 1. 8g = 1. 4g,生成的二氧化碳与一氧化碳 的分子个数比 = 6. 6g 44 ∶ 1. 4g 28 = 3 ∶ 1,所以化学方程式为 4C2 H2 +9O2 点燃 􀪅􀪅6CO2 +2CO+4H2 O。 20. (1)Ca(OH) 2 　 复分解反应 (2)苏打或纯碱 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O 21. (1)在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表 面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的 铝进一步氧化。 (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu 22. (1)Ca(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +2H2 O (2)先有气泡产生,再产生白色沉淀。 23. (1)浓盐酸具有挥发性。 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O (3)取少量样品于试管中,加入足量氯化钙溶液,有白 色沉淀产生;取少量充分反应后的溶液于试管中,滴入 酚酞试液,若酚酞试液变红色,说明氢氧化钠溶液部分 变质,若不变红色,说明氢氧化钠溶液全部变质。 24. (1)MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅Mg(OH) 2 ↓+2NaCl (2)大　 提纯的过程中有氯化钠生成。 25. (1)b (2)①CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ ②浓盐酸易挥发,使 CO2 中混有 HCl,不能生成沉淀 ③f→g→d→e→h (3)①锌(或 Zn) ZnSO4 +Ba(NO3) 2 􀪅􀪅BaSO4↓+Zn(NO3) 2 ②不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (4)解:设理论上最多可生产铜的质量为 x。 由 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅FeSO4 +H2 ↑和 H2 +CuO △ 􀪅􀪅Cu+H2 O 可得关系式: H2 SO4 ~ H2 ~ Cu 　 98　 　 　 64 4. 9t×20%　 x 98 64 = 4. 9t×20% x 　 x= 0. 64t 追梦期末达标测试卷(二) 1. D　 2. D 3. D　 【解析】D. 氢氧化钠可与二氧化碳反应,因此不能用 氢氧化钠固体干燥二氧化碳,说法错误。 故选 D。 4. D　 5. A 6. C　 【解析】C. 对于溶解度随温度升高而增大的物质而 言,同种溶质低温下的饱和溶液的溶质质量分数也可能 会等于或小于高温下同种溶质不饱和溶液的溶质质量 分数。 在不明确温度时,比较某物质的饱和溶液与不饱 和溶液的溶质质量分数是无意义的,不正确。 故选 C。 7. C　 【解析】A. KCl 溶液与稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2 溶液 均不反应,不能鉴别,错误;B. 稀盐酸与 KOH 溶液反应 生成氯化钾和水,但无明显变化,与稀硫酸、CaCl2 溶液 均不反应,不能鉴别,错误;C. Na2 CO3 与稀硫酸反应产 生二氧化碳气体,与 CaCl2 反应产生碳酸钙白色沉淀,与 KOH 溶液不反应;分别滴加 Na2 CO3 溶液,产生气泡的是 稀硫酸,产生白色沉淀的是 CaCl2,无明显变化的是 KOH 溶液;能出现三种明显不同的现象,可以鉴别,正确;D. NaNO3 溶液与稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2 溶液均不反应, 不能鉴别,错误。 故选 C。 8. B 9. D　 【解析】A. KCl 易溶于水,MnO2 难溶于水,可采取加 追梦之旅铺路卷·九年级·ZEK·化学　 第 12 页