课件：2025届高考化学一轮复习：《第6讲 化学实验基础知识和技能》

方向比努力更重要 研究考纲·辨明考向 知 识 技 能 实 验 基 础 高考化学一轮基础巩固提升 考纲解读 考向预测 1 ．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2．掌握化学实验的基本操作。 3．能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 1 ．本部分内容往往以课本实验为载体进行考查，多以选择题形式出现。 2．从近几年的高考实验题的考查来看，考查点主要有四个：一是考查实验常用仪器的结构及使用方法，如滴定管和容量瓶的使用；二是考查化学实验的安全知识，如防爆及防倒吸等；三是考查化学实验的基本操作知识与技能；四是考查检查装置的气密性。 考纲要求 核心素养 思维导图 1. 科学探究与创新意识：能根据题给信息，明确探究实验的目的和原理，设计实验方案，进行实验探究，分析解决实验中出现的问题，得出正确的实验结论。 2. 证据推理与模型认知：从实验的本质对实验题进行分类建模，能运用模型解释化学现象，依据答题模板快速准确地回答问题。 名师备考建议 高考对本部分的考查仍将以实验仪器的选择、基本操作的正确与否以及以元素及其化合物的性质为载体设计实验来探究物质的组成及含量的测定为主，题型涉及选择题和非选择题。 复习本讲时要注意： (1)加热类仪器，要注意哪些能直接加热，哪些需要垫石棉网加热；什么时候该用水浴加热，什么时候该用酒精灯或者酒精喷灯加热。 (2)对于计量仪器，要注意量入和量出的区别，学会针对待测物质和反应情况选用合适的液体体积测量仪器、固体质量称量仪器、温度计等。 (3)对于洗气瓶、漏斗、冷凝管、干燥管、玻璃棒、搅拌棒、坩埚(一定要注意坩埚二字怎么写)等，要熟悉其常见用途及使用方法。 (4)对实验基本操作，要掌握操作的基本要领、关键点，理解操作中的注意事项，特别是气密性的检验方法、仪器和沉淀的洗涤、正误操作的辨别和错误操作带来的后果、具体实验操作方法的叙述等。 预测2025年高考将以中学化学所涉及的重要物质为载体，突出表现化学实验操作的规范性，运用实验现象对物质性质进行探究，运用实验数据对物质含量进行测定等的命题趋势较大，应予以高度重视。 真题再现·辨明考向 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范； B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范； C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范； D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范； √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：A．用HCI标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A正确； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B正确； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D错误； √ 3. (2024年湖南卷)下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3～5%的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确； B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3～5%的NaHCO3溶液，故B错误； C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确； D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确； √ 4. (2024年湖南卷)为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、 干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知 浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析 出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误； C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误； D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确； √ 5. (2024年湖北卷)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B. 过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 解析：A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确； B．苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误； C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确； D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确； √ 6. (2024年河北卷)关于实验室安全，下列表述错误的是 A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 解析：A．BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； C． 为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发 生火灾，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； √ 7. (2024年黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃H2前，先检验其纯度 B. 金属K着火，用湿抹布盖灭 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 解析：A．H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确； B．金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误； C．Hg有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为无毒的HgS，C正确； D．苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确； √ 8. (2024年安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡 解析：A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别； B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别； C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别； D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别； 9. (2024年甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确； √ 10. (2024年广东卷)提纯2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 解析：苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确； √ 11. (2023年全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 解析：实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发?蠛途凭疲挥锰岽亢蟮玫降木闻渲迫芤旱幕静街栌谐屏俊⑷芙狻⒆?移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误； B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误； C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误； D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确； √ 13. (2023年湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 解析：A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理； B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理； C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理； D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理； √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：A．配制50.00 mL0.1000 mol·L−1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管，A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确； C．实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一般不用于实验室制取氧气，C错误； D．生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色，D错误； √ 解析：A是蒸馏烧瓶，故不选A；B是球形干燥管，故选B；C是直形冷凝管，故不选C；D是分液漏斗，故不选D； 16. (2022年1月浙江选考)下列说法不正确的是 A. 灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B. 用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C. 将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D. 不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶 √ 解析：A．灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确； B．纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B正确； C．苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C正确； D．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D错误； √ 解析：A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意； B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意； C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意； D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意； 18. (2022年全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3 A. Na2SO4、Na2S2O3 B. Na2SO3、Na2S2O3 C. Na2SO4、Na2CO3 D. Na2SO3、Na2CO3 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 19. (2022年广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及 A. Na2CO3、NaOH、HCl B. Na2CO3、HCl、 KOH C. K2CO3、HNO3、NaOH D. Na2CO3、NaOH、HNO3 √ 解析：除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO32-将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去SO42-需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 √ 20. (2022年海南卷)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 解析：水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。 √ 解析：A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范； B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范； C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范； D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范； 22. (2022年湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范； B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的1/3处，B不符合规范； C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范； D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范； √ 23. (2022年新高考山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确； 24.(2021年广东省普通高中学业水平等级考试) 测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 √ 解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； ②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶； 选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 25．(2021年河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是 √ 解析：A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选； B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B不选； C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选； D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选；综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。 26. (2021年高考浙江卷)下列图示表示灼烧操作的是 √ 解析：灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。 27.(2021年高考山东卷) 关于下列仪器使用的说法错误的是 A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器 C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏 √ 解析：A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意； B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意； C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意； D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意； 故选A。 28．(2024年安徽卷)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7，滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①cmol·L-1 K2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6g SnCl2∙2H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。 【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。 回答下列问题： (1)下列仪器在本实验 中必须用到的有 _____________(填名称)。 容量瓶、量筒 解析：(1)配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但给出的为碱式滴定管，因此给出仪器中，本实验必须用到容量瓶、量筒； 29. (2024年湖南卷)亚铜配合物广泛用作催化剂。 回答下列问题： (1)下列与实验有关的图标表示排风的是_______(填标号)； D 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是_______。加快NH4Cl溶解的操作有___________________。 (2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______________、____________；可选用_______降低溶液温度。 锥形瓶 升温，搅拌等 浓氨水分解和挥发 双氧水分解 冰水浴 (3)指出下列过滤操作中不规范之处：___________________________________ _____________________________________________。 (4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______________。 (5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是______________________________________ ___________________________。 玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 活性炭 利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率 解析：称取2.0g氯化铵，用5mL水溶解后，分批加入3.0g CoCl2·6H2O后，降温，在加入1g活性炭，7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，提高产率，据此解答。 (1)由图中仪器的结构特征可知，a为锥形瓶；加快氯化铵溶解可采用升温，搅拌等，故答案为：锥形瓶；升温，搅拌等； (2)步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，他们高温下易挥发，易分解，所以控制在10℃以下，避免浓氨水分解和挥发，双氧水分解，要控制温度在10℃以下，通常采用冰水浴降温，故答案为：浓氨水分解和挥发；双氧水分解；冰水浴； (3)下图为过滤装置，图中玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，可能戳破滤纸，造成过滤效果不佳。还有漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅，故答案为：玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁； (4)步骤Ⅳ中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据题目信息，钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，活性炭不溶于热水，所以趁热过滤可除去活性炭，故答案为：活性炭； (5)步骤Ⅴ中，将滤液转入烧杯，由于钴配合物为[Co(NH3)6]Cl3中含有氯离子，加入4mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率，钴答案为：利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率。 AD 0.5500 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 32. (2022年全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶 纯化硫化钠粗品。回答下列问题： (4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。过滤除去的杂质为 。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 。 (5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到Na2S∙xH2O。 防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温 冷水 33. (2022年全国乙卷)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 分液漏斗和球形冷凝管 CuSO4∙5H2O风化失去结晶水生成无水硫酸铜 CuO (4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化学方程式 。 (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取 的方法。 (6)Ⅲ中应采用________进行加热 (7)Ⅳ中“一系列操作”包括 。 3H2C2O4＋2K2CO3＝2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑ 分批加入并搅拌 水浴 冷却结晶、过滤、洗涤 解析：取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 (1)由CuSO4∙5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4∙5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解KHC2O4和K2C2O4，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 (2) CuSO4∙5H2O含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。 (4)草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5∶1发生非氧化还原反应生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为：3H2C2O4＋2K2CO3＝2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑。 (5)为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行分批加入并搅拌。 (6)Ⅲ中将混合溶液加热至80～85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。 (7)从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 1.可加热的仪器 (1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的 ，蒸发浓缩时要用 不断搅拌，有大量晶体时停止加热。 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_______上加热，取放坩埚必须使用 ，加热完的坩埚应放在 上冷却。 玻璃棒 泥三角 坩埚钳 石棉网 常用化学仪器的识别与使用 (3)仪器④中A的名称为 ，B的名称为 。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的 和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的 。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于 操作；c.作蒸馏装置的接收器。 圆底烧瓶 蒸馏烧瓶 蒸馏 滴定 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有 的固体药品；c.组装水浴加热装置。 (6)仪器⑦为 ，用作反应器。使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。一般用于液体混合物的分离与提纯。 腐蚀性 三颈烧瓶 2.常用的计量仪器 (1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度： mL。 (2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“ ”；② (填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。 0.1 查漏 不能 (3)C为酸式滴定管。 ①使用前需“ ”；②“0”刻度在 ；③不可盛装 溶液； ④精确度： mL。 (4)D为碱式滴定管，用于盛装 溶液，不可盛装 和强氧化性液体 (如：KMnO4溶液)。 查漏 上方 碱性 0.01 碱性 酸性 (5)E为托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于 内称量；③“ 物 码”；④精确度： g。 (6)F为温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶 。 烧杯 左 右 0.1 支管口处 (1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。 (2)B仪器的名称为 。主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。 使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入 以下，防止气体逸出。 长颈漏斗 液面 3.其他常用仪器 (3)C仪器的名称为 。主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于 。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由__ ，上层液体由 。 (4)仪器D为 ，用于组装气体发生器，可平衡气压，使液体顺利滴下；也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响。 分液漏斗 萃取、分液 下 口放出 上口倒出 恒压分液漏斗 (5)E仪器的名称为 。主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水 口进 口出。 冷凝管 下 上 (6)仪器F为胶头滴管，用于取用或滴加少量液体，注意事项：①吸液后不得倒置，以免试剂腐蚀胶头或试剂被污染；②向容器内壁加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe(OH)2的制备实验时例外]；③用毕洗净，未洗净时不能一管多用。 (7)仪器G为药匙，用于取用粉末状固体试剂，注意事项：①一般用大端，当固体用量很少时，可用小端取用；②取用后应将药匙擦拭干净。 (8)仪器H为镊子，用于取用块状试剂，注意事项：①不能加热；②不可取用酸性试剂；③用完后必须使其保持清洁。 (9)仪器I为玻璃棒，用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸，注意搅拌时不能碰击容器壁。 (10)仪器J为酒精灯，用于加热仪器，注意事项：①酒精量不超过其容积的 ，且不少于其容积的 ；②用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；③用完后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 (11)仪器K为 ，用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰。注意事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为粗口进气，细口出气。 (12)仪器L为U形干燥管，使用方法：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体，不可装液体干燥剂。 球形干燥管 4．创新意识：仪器创新使用的归纳与整合 (1)球形干燥管的创新应用 装置图 解读 尾气吸收装置 ①可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)； ②可用于防倒吸装置，如极易溶于水的HCl、NH3等(如图b) 装置图 解读 气体检验装置 如干燥管内盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验，如图c 辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个干燥管，目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰，如图d 装置图 解读 简易的发生装置 类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续，如图e 过滤装置 可用于水的净化等较简单的过滤，如图f (2)其他常见创新装置 正误判断 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 (　　) (2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热 (　　) (3)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿 (　　) (4)如图A配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸 (　　) (5)如图B用稀盐酸滴定NaOH溶液 (　　) (6)图C中仪器a的名称是蒸馏烧瓶，b的名称是分液漏斗(　　) (7)图D记录滴定终点读数为12.20 mL (　　) (8)分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯(　　) (9)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流(　　) (10)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度(　　) (11)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌(　　) (12)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流(　　) (13)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液(　　) (14)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅(　　) 解析：过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。 解析：浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。 × √ √ √ √ √ 对点训练 题组一　定量仪器的规格及精确度 √ 1．(2024届西安市高级中学)下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是 A．利用装置甲制备氧气，可以随时控制反应的发生和停止 B．利用装置乙制取氯气 C．利用装置丙制取并收集干燥、纯净的NO D．利用装置丁验证浓硫酸的吸水性 解析：A．过氧化钠粉末无法搁置在有孔塑料板上，不能随时控制反应的发生和停止，A错误； B．反应需加热，缺少加热装置、不能利用装置乙制取氯气，B错误； C．NO不能用排空气法收集、不能利用装置丙制取并收集干燥、纯净的NO，C错误； D．在密闭装置内，左边试管内蓝色能变白色、可利用装置丁验证浓硫酸的吸水性，D正确； 2．(2025届青岛开学摸底)实验室从海带中提取碘的操作过程中，主要仪器选用不正确的是 选项 操作 选用仪器 A 称取3.0 g左右的干海带 托盘天平 B 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 普通漏斗 C 灼烧干海带至完全变成灰烬 烧杯 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 解析：灼烧固体一般用坩埚，故C项错误。 √ 3.下列定量仪器读数正确的是 解析：A项读数为7.9 mL，错误； 托盘天平精确度为0.1 g，B错误； 滴定管读数应为22.40 mL，C错误。 √ 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸　②漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液　③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体　④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水　 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物　⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液 A.①②④ B.②③④⑥ C.③⑥ D.③⑤⑥ √ 解析：①量取5.2 mL稀硫酸用10 mL量筒，错误； ②向滴定管中加入标准液时应直接倒入，不能用漏斗，防止污染标准液，错误； ③托盘天平精确到0.1 g，可以称量11.7 g氯化钠，正确； ④溴水能腐蚀橡胶，量取溴水用酸式滴定管，错误； ⑤瓷坩埚不能用来灼烧NaOH、Na2CO3等，错误； ⑥配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，选择250 mL容量瓶，正确。 题组二　常见仪器及装置的使用 5． (2024届大连)现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm−3 溶解性 乙二醇 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是 A．③―d―蒸发结晶 B．②―b―过滤 C．①―c―分液 D．④―a―蒸馏 √ 解析：溶有碘(I2)的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离，故A错误。 √ 解析：第一步除需要①②⑨外还需要坩埚钳和铁架台，A项错误；⑥不能用于溶液的稀释，B项错误；不能向滤液中直接加入⑧中的溶液，而应取适量滤液于试管中，用滴管滴入少量KSCN溶液，D项错误。 (1)写出仪器A、E的名称________、________。 (2)若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？ 。 (3)若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是 (写化学式)。 7．下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： 蒸馏烧瓶 冷凝管 溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 8.实验室加热固体使其分解时，下列几种仪器中可能用到的是____________ (填序号)。 ①和③或⑤ 9.右面列出了9个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。 (1)图1中①的名称：_______________，作用是____________________________________ ______________。②的名称：_________，③的作用是__________。 (2)图2中④的名称：__________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是_____________。⑤的名称：___________，⑥的名称___________。 (球形)分液漏斗 向反应器中添加液体药品，并能控制加 入液体的多少 锥形瓶 收集气体 长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管 (3)图3中⑦仪器的名称：______，其作用是______________________。 (4)图4中仪器⑧的名称：______，仪器⑨的名称：_________，图5中仪器⑩的名称： ________。 (5)图6中仪器⑫的名称：____________，图7中仪器⑬的名称：____________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是：________________ ____________________。图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________。 (6)图8中长玻璃管的作用是_______________。 漏斗 充分吸收氨气，防倒吸 坩埚 泥三角 蒸发皿 直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易 残留在球形区域内 防暴沸 导气，冷凝回流 (7)图9中，A仪器的名称为_____________，B装置的作用为_________。 冷凝水应从___口进，___口出。 恒压分液漏斗 冷凝回流 b a 在上述仪器中： (1)写出下列标号的仪器名称：①________，③________，⑤____________，⑧____________，⑮________。 (2)可用酒精灯直接加热的仪器是_____(填标号，下同)，需要垫石棉网加热的是_______，存在0刻度的是__________。 10．用常见化学仪器填写下面空白。 分液漏斗 容量瓶 酸式滴定管 球形冷凝管 泥三角 题组三　温度计的使用 11.(1)8题图6中仪器⑪的名称：________，作用是_______________。 (2)3题图8中温度计的作用______________。 (3)图9为制乙烯装置图，温度计的位置__________ _____________。 (4)图9、图10中温度计的共同作用是：__________ ___________。 温度计 测定馏分的温度 测定水浴温度 液面以下， 但不接触瓶底 测定反应 体系的温度 题组四　仪器的创新使用 12．下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题： (1)甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是________。 选项 A B C D 气体a NH3 SO2 C2H4 Cl2 固体R 碱石灰 浓硫酸 高锰酸钾 碱石灰 解析：(1)甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水，且不与a发生反应。B中浓硫酸为液体干燥剂；C中的高锰酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸收水，但也能与Cl2反应。 A (2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置，例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________。 (3)若按图乙，可用NaOH浓溶液吸收Cl2制84消毒液，此时干燥管的作用是________。 CO2 Na2O2 防止倒吸 解析： (2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。 1.药品的取用 (1)根据药品的性状和用量选择取用方法 取用药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 _____ (或 ) 镊子 用________ 称量 _____ _____ _______ _______ 用量筒、滴定管 (或移液管)量取 药匙 纸槽 托盘天平 胶头 滴管 用试剂 瓶倾倒 化学基本操作及安全 (2)向仪器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品 ②向容器内加液体药品 2.试纸的使用 (1)试纸的类型和使用范围 (2)使用方法 ①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用 ，点在试纸 ，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸 ，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 玻璃棒蘸取液体 中部 润湿 pH试纸使用的注意事项 (1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。 (2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果湿润，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，再测定。 (3)广范pH试纸只能读出整数，比较粗略。 (4)不能用pH试纸测漂白性、强氧化性试剂的pH。 特别提醒 3.物质的溶解 (1)固体物质的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体物质的溶解或吸收 ①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。 ②极易溶于水的气体，如 、 等，用如图b所示装置。 (3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度 的液体加入密度 的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 NH3 HCl 较大 较小 4.化学试剂的保存方法 (1)试剂瓶及瓶塞的选择 根据药品状态 根据见光是否分解 根据酸碱性 (2)试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。 固体：用 瓶 液体：用 瓶 易分解：用 瓶 不分解：用一般试剂瓶 玻璃塞：不能盛放 物质 橡胶塞：不能盛放 、 物质 广口 细口 棕色 碱性 强酸性 强氧化性 常见试剂的保存方法总结 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处 ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 5.玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 容器里附有的油污 ________________________ 容器壁上附着的硫 ___________________ 试管壁上附着的银镜 ________ AgCl 氨水 容器内残留的MnO2 热的_______ NaOH溶液或热的纯碱溶液 CS2或热的NaOH溶液 稀HNO3 浓盐酸 6.常用危险化学药品的标志 7.常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 8.装置的气密性检查 检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。 (1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口_____ ______，停止加热或松开手后导管内______________，证明装置不漏气。 产生 气泡 形成一段水柱 (2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面______锥形瓶中的液面，静置，若__________________，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面______甲管液面，静置，若液面_____________，证明装置不漏气。 (3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入 适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果________________________________，则证明装置气密性良好。 高于 液面位置保持不变 高于 位置保持不变 一段时间后，水柱的水位不会下降 (4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞__________________，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面______，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面_________，则证明装置的气密性良好。(液差法的拓展) 能回到原来的位置 上升 保持稳定 9.气密性检查的答题规范 简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题： (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。 (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。 (3)液差(封)法的关键词是封闭、液差。 (4)答题时易忽略的几句关键性的文字叙述： ①将导管末端浸入水中； ②关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹； ③加水至“将长颈漏斗下口浸没”。 10.实验安全——防倒吸装置的原理与创新应用 创新装置(以用水吸收氨气为例) 防倒吸原理 (1)肚容式：(上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ) 由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。 (2)接收式：(上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ) 使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收集装置等)。它与肚容式的主要区别是液体不再流回到原容器。 (3)隔离式：(上图中的Ⅵ、Ⅶ) 导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。 1.药品的存放 (1)在同一层试剂橱里存放浓氨水和浓盐酸(　　) (2)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中(　　) (3)氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中(　　) (4)少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封(　　) (5)在保存FeSO4溶液时，加入少量硫酸，并加入少量铁粉(　　) (6)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中(　　) √ × × √ √ √ 正误判断 2.试剂的取用及实验安全 (1)取用块状固体时，用镊子夹取固体，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管(　　) (2)取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志(　　) (3)点燃氢气前，必须检验氢气的纯度(　　) (4)浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗(　　) (5)酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑灭；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭(　　) (6)实验室用排水法收集氧气后，应先移出导管，后熄灭酒精灯(　　) × √ √ √ × √ 3.化学实验基本操作中的注意事项 (1)为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜(　　) (2)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿(　　) (3)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤(　　) (4)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚(　　) (5)用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH(　　) (6)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(　　) (7)用广范pH试纸测得某CH3COOH溶液的pH为2.46(　　) × √ √ × × × × 学科素养：实验操作中的“五防”归纳 (1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。 (2)防暴沸：①配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中，②加热液体混合物时要加沸石。 (3)防失火：实验室中的可燃物质一定要与强氧化性试剂分开放置并远离火源。 (4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行。 (5)防倒吸：用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解性较大的气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。 特别提醒 对点训练 题组一　实验基本操作装置图的判断 1．(2024届成都联考)实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是 A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥ √ 解析：实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，A项正确 2. (2025届哈尔滨)下列与实验有关的叙述正确的是 A. 浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中 B. 容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响 C. 使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解 D. 滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定 √ 解析：A．浓硫酸保存无色玻璃瓶中即可，故Ａ错误； B．容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故Ｂ正确； C．蒸发皿用于加热浓缩，灼烧应使用坩埚，故Ｃ错误； D．滴定管应先用蒸馏水清洗干净，然后用标准溶液润洗2-3次后才可装标准溶液进行滴定，故Ｄ错误。 综上所述，答案为B。 3．(2024届山西太原模拟)下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 用排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 用浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D 用CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 √ 解析：A项，胶头滴管不能伸入试管中； B项，应该是酸入水； C项，试管口应稍向下倾斜。 4.下列实验操作能达到目的的是 √ 5.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是 A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗 检验氢气的纯度 B.操作②：移动蒸发皿 C.操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 √ 解析　A项，漏斗中有空气，操作不正确；B项，不能用手直接拿加热的蒸发皿；D项，操作正确，容量瓶漏水没有安全隐患。 136 6.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用装置甲从碘水中萃取碘 B.用装置乙验证SO2的漂白性 C.用装置丙检验溶液中是否有K＋ D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3 √ 解析：苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确； SO2与酸性高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误； 用焰色反应检验K＋时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误； 将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，且蒸发应用蒸发皿，不能达到实验目的，D项错误。 7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 √ 解析：I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A错误； 获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示没有加热装置，不能达到实验目的，故B错误； 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可电离生成 和H＋，而饱和NaHSO3溶液中 已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； 采用蒸发结晶法可从NaCl溶液中获得NaCl晶体，图示操作无误，故D正确。 题组二　装置气密性的检查 8.下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是 解析：A、C、D中都未形成封闭体系。 √ 143 9.下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是 √ 144 解析：B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查； C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查； D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。 10.某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。 按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是__________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________。 关闭活塞K，将导管末端插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好 装置气密性的检查方法与答题规范 装置气密性检查必须在放入药品之前进行。 (1)气密性检查的基本思路 使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。 (2)气密性检查的答题规范 简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题： ①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。 归纳总结 ②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。 ③液差(封)法的关键词是封闭、液差。 ④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述： a.将导管末端浸入水中； b.关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹； c.加水至“将长颈漏斗下口浸没”。 题组三　化学实验基本操作判断 11.下列说法正确的是 A.实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽 B.给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 C.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 D.电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器 √ 解析：实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入指定回收容器中，故A错误； 试管能直接在酒精灯上加热，故B错误； 金属钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故C错误； 普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，可能会漏电威胁人身安全。四氯化碳的密度大于空气，且既不燃烧也不支持燃烧，适用于扑灭电器引起的火灾。 12.下列各项实验的基本操作正确的是 A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D.蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热 √ 解析：用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会对溶液起稀释作用，A错误； 金属钠着火燃烧产物是Na2O2，Na2O2与水及CO2会发生反应产生O2，导致燃烧更加剧烈，所以不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土灭火，B错误； 加入硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，硫酸钠与硫酸不反应，现象各不相同，可鉴别，C正确； 蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误。 13．(2024届重庆联考)下列化学药品的保存方法合理的是 A．金属钾保存在乙醇中 B．常温下浓硫酸可存放在铁质容器中 C．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放 √ 解析：金属钾能与乙醇反应，不能保存在乙醇中，A项不合理；常温下铁在浓硫酸中钝化，故常温下浓硫酸可存放在铁质容器中，B项合理；NaOH溶液应该保存在带橡皮塞的试剂瓶中，C项不合理；铁离子能和铁粉发生氧化还原反应生成亚铁离子，故FeCl3溶液中不能加入少量还原铁粉存放，D项不合理。 14． (2024届沈阳)进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法中错误的是 ①稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 ②实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置 ③做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 ④金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭 ⑤NaOH浓溶液溅在皮肤上，立即用稀硫酸清洗 A．②④⑤ B．①③ C．③⑤ D．②③④ √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：①正确，无安全隐患；②氯气有毒，不进行尾气处理，会污染环境且易使人中毒；③正确，金属钠很活泼，随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；④金属钠易和水反应，Na2O2易和水、CO2反应，故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭；⑤NaOH浓溶液溅在皮肤上，若用稀硫酸清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 拓展训练·巩固考点 √ 1．(2025届新开学摸底湖北卷)下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)正确的是 A．灼烧干海带：选用①、⑦ B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦ C．配制100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ D．分离苯和NaHCO3的混合液：选用③、④、⑥ 解析：A．灼烧所用仪器是坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯，A错误； B．NaCl溶液的蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，B正确； C．配制NaOH溶液，除需要烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要胶头滴管，C错误； D．苯和NaHCO3混合液的分离是用分液的方法，不是过滤，D错误； 2．(2025届新开学摸底江苏卷)用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去SO2中的SO3 C．分离Fe(OH)3胶体中的NaCl D．蒸干AlCl3溶液得到无水AlCl3 √ 解析：A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能将氢氧化钠直接放在容量瓶中溶解，故A项错误； B．除去SO2中的SO3可以通入饱和亚硫酸氢钠溶液，SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故B项正确； C．分离氢氧化铁中的氯化钠不能过滤，两者均能透过滤纸，应该透过用半透膜，溶液可以透过半透膜，胶体不能，故C项错误； D．蒸发AlCl3溶液过程中，铝离子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终得到氧化铝，无法得到无水AlCl3，故D项错误； √ 3．(2025届新开学摸底山东卷)关于下列仪器使用的说法正确的是 A．仪器①、②可用于物质分离 B．仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D．仪器③、⑥使用前需要烘干 解析：A．①为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，②为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，A错误； B．一般带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水，B正确； C．蒸发皿可以直接加热，蒸馏烧瓶加热应垫石棉网，C错误； D．酸式滴定管与球形冷凝管都不需要烘干，D错误； √ 4．(2025届新开学摸底新八省卷)关于下列仪器使用的说法正确的是 A．分离苯和溴苯时需要用到①④ B．蒸发结晶时需要用到③ C．能作为反应容器的仪器为①②⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥ 解析：A．用蒸馏的方法分离苯和溴苯时需要用直形冷凝管，不用球形冷凝管，A错误； B．蒸发结晶时需要用到蒸发皿，不能用坩埚，B错误； C．蒸馏烧瓶与锥形瓶能作为反应容器，容量瓶不能作为反应容器，C错误； D．容量瓶和滴定管使用前需进行检漏，D正确； √ 5．(2025届新开学摸底新高考卷)下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A．用酒精灯直接加热蒸发皿 B．测定“84”消毒液的pH，用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上 C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 D．可用碱式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中 解析：A．溶液蒸发浓缩时，可用酒精灯直接加热蒸发皿，故A错误； B．“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH，故B错误； C．容量瓶、滴定管都是精量器，使用前都不能加热烘干，否则会造成仪器变性而影响精确度，故C错误； D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液，故D错误； √ 6．(2024届猜想预测江苏卷)实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+混合溶液 C．用装置丙氧化得到FeCl3溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3 解析：A．硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，SiO2不溶于盐酸，故A正确； B．酸溶后的悬浊液进行过滤分离，得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，故B正确； C．含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故C正确； D．所得氯化铁溶液应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，在将晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁，故D错误； √ 7．(2024届猜想预测山东卷)下列试剂的保存方法错误的是 A．氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口 C．双氧水可以保存在棕色细口瓶中 D．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉 解析：A．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以通常保存在塑料瓶中，A正确； B．液溴易挥发，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的试剂瓶中应加水液封，但液溴会腐蚀橡胶，故不能使用橡胶塞塞紧瓶口，B错误； C．双氧水受热易分解，双氧水应该避光密封保存，故可以保存在棕色细口瓶中，C正确； D．由于Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，D正确； √ 8．(2024届猜想预测山东卷)下列实验操作及所选实验装置均正确的是 A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰 B．配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解 C．用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙 D．KMnO4标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数 解析：A．海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成灰，A错误； B．容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度的溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．用NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，应用饱和碳酸钠溶液，C错误； D．酸性高锰酸钾用酸式滴定管，读数时视线与凹液面相平，D正确； √ 9．(2024届猜想预测天津卷)用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用装置①验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 B．用装置②蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用装置③除去粗盐溶液中不溶物 D．用装置④分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 解析：A．氨气极易溶于水，能与滴有酚酞的水溶液形成红色喷泉证明氨水呈碱性，则装置①能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，则蒸干氯化铵饱和溶液不能制备氯化铵晶体，则装置②无法达到实验目的，故B符合题意； C．用过滤的方法能除去粗盐溶液中不溶物，则装置③能达到实验目的，故C不符合题意； D．乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，则装置④能达到实验目的，故D不符合题意； √ 10．(2024届新九省高考“14+4模式)下列实验操作或装置能达到目的的是 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：A．钠的燃烧实验需要在坩埚或者燃烧匙中进行，不能在表面皿中进行，因为钠燃烧会产生大量的热，会使表面皿破裂，A错误； B．乙烯不溶于水，且其密度与空气接近，所以实验室收集乙烯用排水法，B正确； C．图中是碱式滴定管的排气泡方法，而高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，C错误； D．铁上镀铜，铜应该连接电源的正极，作阳极，铁连接电源的负极，作阴极，D错误； √ 11．(2024届新九省高考“14+4模式)下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是 A．玻璃棒的作用：过滤；溶解 B．温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液 C．水体现的性质：分别与Na和Na2O2反应生成气体 D．SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色 解析：A．过滤和溶解均用到玻璃棒，过滤时玻璃棒起引流作用、溶解时玻璃棒起搅拌作用，两者所起作用不同，故A不符合题意； B．乙醇浓硫酸共热制乙烯时温度计插入反应液中，目的是使反应温度迅速升温到170℃，防止副反应的发生；用蒸馏方法分离乙醇和水的混合液时，温度计放在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定镏出乙醇的温度，两者所起作用不同，故B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠是反应的还原剂、水是氧化剂；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，水即不是氧化剂又不是还原剂，水所起作用不同，故C不符合题意； D．二氧化硫具有还原性，能与溴水和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，反应中二氧化硫均是反应的还原剂，表现的性质相同，故D符合题意； √ 12．(2024届山东卷二模)下列关于仪器使用的说法正确的是 A．a和f可用于蒸发结晶 B．c和d均有“0”刻度 C．b、e和g常用于物质分离 D．d、f、g使用前需检漏 解析：A．a为泥三角、f为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A错误； B．c为量筒无“0”刻度，d为碱式滴定管其零刻度在上端，故B错误； C．b、e、g分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C正确； D．d、f、g分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D错误； √ 13．(2024届山东卷一模)实验室中下列做法错误的是 A．用剩的白磷药品放回原试剂瓶 B．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中 C．用石蜡油保存金属钠 D．临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁 解析：A．白磷在空气中易自燃，所以实验用剩的白磷药品放回原试剂瓶，不能随意丢弃，否则会引发火灾，故A正确； B．高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，所以高锰酸钾固体保存在带玻璃塞的棕色广口瓶中，故B错误； C．金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室中用石蜡油保存金属钠，隔绝金属钠与空气的接触，故C正确； D．临近滴定终点时，应使滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶中，减小实验误差，故D正确； √ 14．(2024届考前押题密卷福建卷)下列实验方法及所选仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ B．分离CCl4和Br2的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ C．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥ D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ 解析：A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，故A错误； B．Br2易溶于CCl4，不分层，无法分液，故B错误； C．酸性高锰酸钾标准溶液为酸性强氧化试剂，应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，故C正确； D．蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，故D错误； √ 15．(2024届考前押题密卷江苏卷)某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正确的是 A．装置甲溶解固体 B．装置乙过滤溶液 C．装置丙灼烧固体 D．装置丁加入MnO2产生气泡速率加快 解析：废干电池内黑色粉末主要成分为MnO2、石墨粉、NH4Cl、ZnCl2。将混合物溶解、过滤得到固体MnO2、石墨粉，灼烧固体除去石墨粉，得到MnO2。除去MnO2、碳粉中NH4Cl、ZnCl2的操作是溶解、过滤，；除去MnO2 (MnO2灼烧无变化)中碳粉的方法是灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行；将灼烧后固体加入到H2O2中，产生气泡速率加快，证明MnO2的加入，加快了H2O2分解速率，MnO2属于催化剂。 A．将混合物中MnO2、石墨粉分离出来的操作是溶解过滤，用装置甲进行溶解操作，故A正确； B．将混合物中MnO2、石墨粉分离出来的操作是溶解过滤，用装置乙进行过滤操作，故B正确； C．除去MnO2 (MnO2灼烧无变化)中碳粉的方法是灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行，故C错误； D．将灼烧后固体加入到H2O2中，产生气泡速率加快，证明MnO2的加入，加快了H2O2分解速率，MnO2属于催化剂，故D正确； √ 16．(2024届考前押题密卷山东卷)四种中学化学实验常用仪器如图所示，下列叙述正确的是 A．分离植物油和水选用仪器① B．仪器②的名称是“具支试管” C．仪器③常用于中和滴定实验 D．可以加热的仪器有②③④ 解析：A．植物油和水不互溶可以用分液的方法分离，分液用梨形分液漏斗，球形分液漏斗一般用于添加试剂，A错误； B．仪器②的名称是“具支试管”，B正确； C．用于中和滴定实验的是普通锥形瓶不带支管，C错误； D．可以加热的仪器有②③，④是容量瓶，不能加热，D错误；故选B。 √ 17. (2024届广东河源中学一调)下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制NO气体 B. 用装置乙收集NO气体 C. 用装置丙进行NO的尾气吸收 D. 用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体 解析：A．为避免气体从长颈漏斗逸出，不应用长颈漏斗，应用分液漏斗，故A错误； B．NO不溶于水，且能与氧气反应，因此用排水法收集，故B正确； C．NO不与NaOH溶液反应，也不溶于NaOH溶液，故C错误； D．硝酸铜溶液中存在Cu(NO3)2+2H2O Cu(OH)2+2HNO3，盐类水解为吸热反应，加热蒸干促进水解，HNO3易挥发或受热分解，更有利于平衡正向进行，因此不能采用该方法得到硝酸铜固体，故D错误； √ 18．(2024届四川南充零诊)苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设计实验提纯某粗苯甲酸样品(其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质)，下列实验操作没有涉及的是 A．甲：加热溶解 B．乙：冷却结晶 C．丙：萃取后分液 D．丁：趁热过滤 解析：苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，提纯某粗苯甲酸样品(其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质)的方法是重结晶，未涉及萃取分液操作，故C正确。 √ 19．(2024届济南一中)某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是 A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①②⑥⑦⑨ B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④⑤⑦⑩ C．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩ D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定 解析：A．将黑木耳灼烧灰化，应该在坩埚中灼烧，选用的仪器有①②⑥⑦⑨，故A正确； B．用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰中，使木耳灰溶解，用过滤的方法获得滤液，选用的仪器有④⑤⑦⑩，故B正确； C．检验滤液中的Fe3＋，取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含有Fe3＋，选用③⑧⑩，故C正确； D．进行硫酸铜结晶水含量的测定需要称重，缺少天平，故D错误。 √ 20．(2024届福建上杭第一中学)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 解析：水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。 21．(2024届安徽皖江名校联盟联考)实验室中，下列试剂的保存方法合理的是 A．将KMnO4与浓盐酸保存在同一药品橱 B．少量锂单质用煤油贮存 C．碘化银保存在无色广口瓶中 D．铝箔保存在敞口容器中 √ 解析：A．盐酸易挥发，且与KMnO4反应，不能保存在同一药品橱中，A项错误； B．锂单质的密度小于煤油，不能用煤油贮存，B项错误； C．碘化银见光分解，适合用棕色广口瓶保存，C项错误； D．铝箔本身有抗腐蚀性，可保存在敞口容器中，D项正确。 √ 22．(2024届福建龙岩北大附属实验学校)下列说法正确的是 A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽 B．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 D．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器 解析：A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入指定回收容器中，故A错误； B．试管能直接在酒精灯上加热，故B错误； C．金属钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故C错误； D．普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，可能会漏电威胁人身安全。四氯化碳密度大于空气，既不燃烧也不支持燃烧，适用于扑灭电气和精密仪器火灾。故D正确。 √ 23．(2024届海南琼海三模)《本草纲目》中的“石硷”(古文中“硷”同“碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……久则疑淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。上述过程没有涉及的实验操作的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶 解析：根据上述信息分析石碱为草木灰，主要成分K2CO3，开窖浸水，涉及溶解操作，漉起，涉及过滤操作，以原水淋汁……久则疑淀如石，描述的是溶解、结晶过程，综上所述没有涉及蒸馏操作； √ 24. (2024届天津河东区一模)《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是 解析：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，蒸馏需要的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 √ 25. (2024届山东烟台、德州高一模)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验 玻璃仪器 试剂 A 海带提碘 烧杯、玻璃棒、分液漏斗、 酒精灯 蒸馏水、新制氯水、 CCl4 B 乙醛的银镜反应 烧杯、酒精灯、试管、胶头 滴管 乙醛溶液、银氨溶液 C 氨气的喷泉实验 烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管 氨气、蒸馏水 D 制备无水乙醇 蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、 冷凝管、锥形瓶 95%乙醇 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：A．从海带中提取I2，需要灼烧、溶解、氧化、过滤，使用的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯等，需要试剂有蒸馏水、新制氯水、CCl4，仪器缺少漏斗，不能完成实验，A不符合题意； B．乙醛的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管，试剂有乙醛溶液、银氨溶液，可以完成实验，B符合题意； C．用一个干燥的烧瓶收集氨气，并用带有玻璃导管和胶头滴管(事先吸有水)的双孔塞塞紧，导管末端放入盛有水的烧杯中，当实验时，将止水夹移到玻璃管处，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，就会持续形成压强差而形成喷泉，可以利用已知仪器和试剂完成氨气的喷泉实验，C符合题意； D．用95%的乙醇制取无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，用冷凝管冷却降温，冷凝管与接收器锥形瓶通过牛角管连接，仪器缺少温度计，药品缺少生石灰，不能完成实验，D不符合题意； √ 26．(2024届山东菏泽外国语学校考前模拟)下列选项中，利用相关实验器材能够完成相应实验的是 选项 实验器材 相应实验 A 托盘天平(带砝码)、100mL容量瓶、 烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、 药匙、称量纸 用NaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液 B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、 硬纸板 中和反应反应热的测定 C 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、 烧杯、锥形瓶、铁架台 实验测定酸碱滴定曲线 D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊 子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片 钠在空气中燃烧 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：A．用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所需要的仪器为：托盘天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、称量纸，故A正确； B．缺少温度计测量温度，故B错误； C．缺少胶头滴管滴加指示剂，故C错误； D．在坩埚中可完成Na的燃烧实验，需要的仪器为：三角架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片，故D正确； √ 27. (2024届山东滨州期中)茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6molL⁻¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是 A. “灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B. ④用于配制6molL⁻¹硝酸时需洗净并烘干 C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液 解析：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热进行，不能在①烧杯中进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必要的坩埚，需要时还可用到三脚架或铁架台等，故A错误； B．④容量瓶用于配制溶液时，洗干净即可，不要求烘干，故B错误； C．“过滤”时需沿②玻璃棒向⑤漏斗中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，故C错误； D．经过硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以Fe3+形式存在，检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，滴加KSCN溶液检验，使用胶头滴管时，需垂直悬在仪器上方进行滴加，故D正确； 28．(2025届重庆新高考开学摸底)以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题： (1)仪器⑧和⑩的名称分别为_______、_______________。 (2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的______(填序号)。 (3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的__________(填名称)。 (4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是__________(填序号，下同)。 (5)仪器上标有温度的有_____。 容量瓶　(直形)冷凝管 ②⑥ 试管 ②④⑧⑨ ⑧⑨ (6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是_____(填字母)。 A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．②是温度计，读数为2.5 ℃ B (7)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的一个错误是_____________________________________ ________________。烧杯的实际质量为______g。 砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和烧杯的位置放反了) 27.4 (8)指出下面三个实验中各存在的一个错误： A：___________________________________； B：___________________________________； C：___________________________________。 胶头滴管伸入试管内； 试管口向上倾斜； 混合气体从短导管进入洗气瓶 解析：(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，故选B。 (7)天平使用时砝码放在右盘，精确度为0.1 g。烧杯的实际质量为砝码质量减去游码示数，即30.0 g－2.6 g＝27.4 g。 29．(2023学年福建龙岩北大附属实验学校)硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO4∙7H2O)的热分解产物进行探究。回答下列问题： (1)装置A中石棉绒的作用为_______________________。 (2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→f、g→_____________→h（填装置口小写字母）。 防止固体粉末堵塞导管 e → d → c → b (3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格： 装置编号 填装试剂 实验现象 实验结论 A FeSO4·7H2O 绿色固体逐渐变为红色粉末 — B ①________ ②________ 分解产物中含有SO2 C BaCl2溶液 产生白色沉淀 ③________ D 无水CuSO4粉末 白色固体逐渐变为蓝色 分解产物中含有水蒸气 E ④________ — — 品红溶液 溶液由红色褪为无色 分解产物中含有SO3 NaOH溶液 (4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为 ________________________________________________。 (5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：_______(简述实验操作及现象)。 取实验后反应管中的少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀 解析：本题主要考查对物质的检验，需要对物质的一些特殊的化学性质掌握较好，比如二氧化硫用品红鉴别、无水硫酸铜鉴别水且放在第一步、利用钡离子遇到硫酸根会生成沉淀间接鉴别三氧化硫等等，对常见的尾气处理方式也有做好归纳，比如用氢氧化钠吸收酸性气体(如氯气、二氧化硫、二氧化氮等)，用稀硫酸吸收氨气等。 (1)装置A中放入石棉绒能够防止加热时的固体粉末进入导管而造成堵塞。 (2)对其分解产物的鉴别，根据所给试剂，无水硫酸铜是验证水，放在第一步，接着验证SO2，需要用到品红，现象是褪色，接着是验证SO3，需要用到BaCl2，现象是白色沉淀，洗气瓶从长导管进气，短导管出气，所以顺序为e d c b。 30．(2024届福建连城一中)高纯MnO2可用于钽电容器的制造，某同学设计实验制备高纯MnO2。实验步骤如下： Ⅰ．配制100mL6mol·L－1H2SO4溶液； Ⅱ．称取适量废干电池中的粗MnO2加入烧杯中，依次加入6mol·L－1H2SO4溶液、适量的水，微热，在不断搅拌下慢慢分批次加入H2C2O4溶液； Ⅲ．过滤，得到含有MnSO4的溶液； Ⅳ．滴入KMnO4溶液，产生大量黑色沉淀； Ⅴ．过滤、洗涤及干燥后得到高纯MnO2。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ由98%的浓硫酸配制100mL6mol·L－1H2SO4溶液，图中仪器中不需要的是______________(填仪器名称)。 (球形)冷凝管 (2)步骤Ⅱ所使用仪器如图： ①仪器a中支管的作用为____________________________________，仪器b的名称为_________________。 ②写出仪器b中发生反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：________________________________________________________。 平衡压强，使H2C2O4溶液顺利流下 三颈烧瓶 (3)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为__________________________________；电解硫酸锰溶液也可以制备MnO2，则电解时在_______极生成MnO2，该电极反应式为__________________________________。 阳 Mn2+＋2H2O－2e－＝MnO2↓＋4H+ 解析：(1)步骤Ⅰ由98%的浓硫酸配制100mL 6mol·L－1H2SO4溶液，首先计算配制溶液所需浓硫酸的体积，再量取浓硫酸，最后进行稀释；在这些操作中需要的仪器：100mL容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒．故由98%的浓硫酸配制100mL6mol·L－1H2SO4溶液，不需要使用(球形)冷凝管； (2)①仪器a为恒压分液漏斗，其支管的作用为平衡压强，使H2C2O4溶液顺利流下，根据仪器的构造可知，仪器b的名称为三颈烧瓶； 31．(2024届贵州名校联考)某研究性学习小组通过下列实验验证AgI沉淀的生成会使I2的氧化能力增强，可将Fe2+氧化 回答下列问题： (1)由AgNO3固体配制0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL，下列仪器中不需要使用的有___________________(写出名称)，配制好的溶液应转移到___________试剂瓶中保存。 (2)步骤1的实验现象时__________；步骤2无明显现象；步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，_______________。由此可知，步骤3反应的离子方程式为______________________________________________。 蒸馏烧瓶、分液漏斗 棕色细口瓶  溶液变蓝  溶液蓝色褪去 I2＋2Fe2+＋2Ag+＝2AgI↓＋2Fe3+ (3)某同学在实验时漏掉步骤2，直接加入过量AgNO3溶液，也观察到与步骤3相同的实验现象。该同学推测溶液中还有碘的离子_______(填离子符号)生成，并由此对I2氧化Fe2+产生了质疑。 (4)为了确证AgI的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2+氧化，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别取少量的________________和步骤3试管中的上层清液于试管a和试管b中，往两支试管中加入过量的_____________，观察到的现象为__________________________________________________________ __________________________________________________________________。 步骤2中的溶液 NaOH溶液 试管a中蓝色褪去、先出现白色沉淀、迅速变成灰绿色最后变成红褐色，试管b中有白色沉淀(转变为褐色沉淀)和红褐色沉淀。 解析：要确证AgI的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2+氧化，只要证明步骤3的溶液中存在氧化产物铁离子即可。 (1)由AgNO3固体配制0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL，溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到50mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗；硝酸银见光易分解，故配制好的溶液应转移到棕色细口瓶中保存。 (2)步骤1中碘水遇淀粉溶液，现象是溶液变蓝；步骤2：再加入硫酸亚铁铵溶液，无明显现象，则说明亚铁离子和碘水不发生反应；步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，则碘分子中碘化合价降低，溶液中发生氧化还原反应，碘作氧化剂，亚铁离子为还原剂，氧化产物为铁离子，故反应中还有另一个现象：溶液蓝色褪去。由此可知，步骤3反应的离子方程式为I2＋2Fe2+＋2Ag+＝2AgI↓＋2Fe3+。 (4)由于步骤2的溶液中有亚铁离子而没有铁离子，要确证AgI的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2+氧化，只要证明步骤3的溶液中存在氧化产物铁离子即可，由实验知，步骤2溶液中有碘与淀粉混合液和亚铁离子、步骤3中加入了过量的硝酸银溶液、则上层清液中银离子与铁离子共存，所以可以用氢氧化钠溶液进行鉴别，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别取少量的步骤2中的溶液和步骤3试管中的上层清液于试管a和试管b中，往两支试管中加入过量的氢氧化钠溶液，试管a中，过量的氢氧化钠溶液消耗了碘使之褪色、与亚铁离子产生氢氧化亚铁、最终氧化为氢氧化铁，试管b中，过量的氢氧化钠溶液与银离子生成白色氢氧化银(可以分解为褐色氧化银)、又与铁离子生成红褐色沉淀，故观察到的现象为：试管a中蓝色褪去、先出现白色沉淀、迅速变成灰绿色最后变成红褐色，试管b中有白色沉淀(转变为褐色沉淀)和红褐色沉淀。 32．(2024届太原联考)现有下列仪器或装置，请回答下列问题： (1)仪器①的名称是___________，②的名称是____________。 (2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。 长颈漏斗 分液漏斗 AE BD (3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从______(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端通入。 ①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的字母)。 ②实验时，a处可能的现象为_______________________；F装置中气球的作用是__________________________________________。 c b DG 浓硫酸 dcbe 红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气 (3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气；用排水法收集氧气，应从短管进气。 同学们，别忘记训练巩固哦! 认 真 备 考 THANK YOU 233 1. (2024年山东卷)下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 2．(2024年北京卷)下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A．灼烧海带制海带灰 B．准确量取15.00mL稀盐酸 C．配制一定浓度的NaCl溶液 D．使用电石和饱和食盐水制备C2H2 12. (2023年全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备CO2 分离乙醇和乙酸 验证SO2酸性 测量O2体积 14．(2023届T8联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol·L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 制备少量O2 证明乙炔可使溴水褪色 A B C D 15. (2022年1月浙江选考)名称为“干燥管”的仪器是 A. B. C. D. 17. (2022年6月浙江卷)名称为“吸滤瓶”的仪器是 A. B. C. D. 解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2Oeq \o\al(2-,3)+2H+＝S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3。 21. (2022年海南卷)下列实验操作规范的是 A．过滤 B．排空气法收集CO2 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 解析：(1)表示需佩戴护目镜，表示当心火灾，表示注意烫伤，表示排风，表示必须洗手，故答案为D。 30. (2023年全国甲卷)钴配合物[CO(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2 eq \o(————→,\s\up17(活性炭))2[CO(NH3)6]Cl3＋2H2O。 具体步骤如下： Ⅰ．称取2.0gNH4Cl，用5mL水溶解。 Ⅱ．分批加入3.0gCoCl2∙6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。 Ⅲ．加热至55～60℃反应20mn。冷却，过滤。 Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。 Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 31．(2023年广东卷节选)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cρV总∙△T计算获得。 (1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有___________。 A． B． C． D．   ②该盐酸浓度为___________mol·L－1。 解析：(1)①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选AD； ②滴定时发生的反应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故c(HCl)＝eq \f(c(NaOH)∙V(NaOH),V(HCl))＝eq \f(0.5000mol·L－1×22.00mL,20.00mL)＝0.5500mol·L－1，故答案为0.5500； 解析：本实验的实验目的为制备硫化钠并用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：Na2SO4·10H2O＋4Ceq \o(=====,\s\up17(高温))Na2S＋4CO↑＋10H2O，结合硫化钠的性质解答问题。 (4)硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体； (5)乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷却、结晶、过滤后，晶体可用少量冷水洗涤，再干燥，即可得到Na2S∙xH2O (1)由CuSO4∙5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 ________ (填仪器名称)。 (2)长期存放的CuSO4∙5H2O中，会出现少量白色固体，原因是 。 (3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。 × × × × × × × × 6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到滤液→检验滤液中的Fe3＋。如图是可能用到的实验用品。 有关该实验的说法中正确的是 (　　) A．第一步只需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫坩埚 B．第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸 D．第四步，若滤液中含有Fe3＋，直接加入⑧中的溶液后滤液会显红色 ⑫⑬ ⑥⑦⑰ ④⑤⑩⑪ 冷凝后的液体容易残留在球形区域内　 ④ 0.1 g ⑫⑭⑮ ②⑯⑰ (3)在使用前需检查仪器是否漏液的是_________，其中可用于物质分离的是___，可用于一定物质的量浓度溶液配制的是___。 (4)⑧不能用于组装蒸馏装置的原因是__________________________________。 (5)量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是___；用仪器⑪称量药品时其精确度为________。 (6)将海带灼烧灰化，选用________。 (7)过滤得到滤液，选用________。 ①③④⑤ ① ③ HSO HSO A．钠的燃烧 B．实验室收集C2H4 C．排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 D．铁上镀铜 A． B. C. D. 2FeSO4·7H2Oeq \o(=====,\s\up17(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑ (3)①验证SO2，使用品红溶液。 ②品红溶液中通入SO2的现象是：品红褪色。 ③根据氯化钡溶液的现象是产生了白色沉淀，其结论是分解产生中含有SO3。 ④E装置是尾气处理装置，用NaOH作尾气吸收。 (4)根据实验现象和结论知分解产生为：Fe2O3、H2O、SO2、SO3，其分解的化学方程式为2FeSO4·7H2Oeq \o(=====,\s\up17(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑ (5)已知Fe2+遇到K3[Fe(CN)6]溶液会产生蓝色沉淀，所以要证明不含有Fe2+的方法和现象是：取实验后反应管中的少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀。 MnO2＋H2SO4＋H2C2O4eq \o(=====,\s\up17(微热))MnSO4＋2 CO2↑＋2H2O 3Mn2+＋2MnOeq \o\al(－,4)＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+ ②仪器b中二氧化锰在酸性条件下被草酸还原为硫酸锰，发生反应生成MnSO4和CO2的化学方程式为：MnO2＋H2SO4＋H2C2O4eq \o(=====,\s\up17(微热))MnSO4＋2 CO2↑＋2H2O； (3)步骤Ⅳ滴入的高锰酸钾与锰离子反应生成二氧化锰，发生反应的离子方程式为3Mn2+＋2MnOeq \o\al(－,4)＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+；电解硫酸锰溶液也可以制备MnO2，锰离子转化为二氧化锰失电子被氧化，则电解时在阳极生成MnO2，该电极反应式为Mn2+＋2H2O－2e－＝MnO2↓＋4H+。 Ieq \o\al(－,3) (3)实验时漏掉步骤2，直接加入过量AgNO3溶液，也观察到产生黄色沉淀AgI，说明溶液中同时存在碘单质、碘离子，则有Ieq \o\al(－,3)I2＋I－，故推测溶液中还有碘的离子Ieq \o\al(－,3)生成。 (4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHeq \o(――——→,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(△))CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。 解析：(2)KClO3和MnO2制取O2属于“固＋固eq \o(――→,\s\up17(△))气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。 (4)根据反应原理可知，制取CO属于“液＋液eq \o(——→,\s\up17(△))气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。 PAGE 欢迎关注化学真谛坊 第 1 页 共 1 页 努力拼搏不负韶华 $$