2024年中考化学高频考点特训---科普阅读题

2024年中考化学高频考点特训---科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．中国农业生产种植历史悠久，是世界上重要的粮食生产大国。2022年我国主要粮食中的结构占比图所示。 稻谷是我国重要的粮食作物，稻谷经加工后留下的胚乳，即为食用的大米。在此过程中会产生大量稻壳，占稻谷总量的20%左右、稻壳可以作为一种资源进行开发和利用。 我国已经开始利用稻壳发电，实现了可再生资源的利用。1t稻壳燃烧产生的热量相当于0.6~0.8t煤燃烧产生的热量。 稻壳中蕴藏着丰富的“硅”宝，稻壳焚烧后的稻壳灰中含有丰富的二氧化硅(SiO2)，可被转化成硅，其制备过程下： 稻壳还可以用作饲科、化工原料、制作板材、碳化后可以做保温隔热材料、改良土壤。大自然给人类提供了丰富的可再生性生物质资源，我们要利用知识和智慧，研究发掘出其最大价值。 结合文章内容回答下列问题。 (1)2022年，我国粮食结构占比最大的是 。 (2)利用稻壳发电实现了 能向电能的转化。 (3)纳米SiO2制成纳米硅反应的化学方程式为 。 (4)请根据短文回答稻壳的一种用途 。 2．阅读下列短文并回答问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐浙被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压(10kPa左右)蒸馏和冷凝。经过这系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。 (1)电解水反应的化学方程式为 ，理论上电解1L水时产生氢气的体积约为 L(相同条件)。 (2)氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的离子，其中使氢氧化钾溶液呈碱性的离子是 (填离子符号)。 (3)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 (填“升高”或“降低”)。 3．阅读科普短文，回答相关问题。 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行乘组在轨驻留长达6个月时间，这也是我国迄今为止时间最长的一次载人飞行。为了保障航天员的生命健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统。从载人航天的发展历史来看，空间站环境控制和生命保障系统一般可划分为四种类型：开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统。 开式系统：航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，消耗性物质通过天地往返运输系统的周期性输送和补给来保障。如：早期的美国的载人飞船和航天飞机采用液态超临界压力储存主氧和高压气态储存辅助氧供航天员呼吸，航天员呼出的二氧化碳由消耗性氢氧化锂(LiOH)吸收；前苏联的载人航天器上则采用超氧化物吸收二氧化碳并同时放出氧气，使用氢氧化锂来调整吸收二氧化碳和产生氧气的比例关系。 我国目前采用的是半闭式系统：在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，仅供应含水食物和补给舱体泄漏损失所消耗的气体。系统的主要构成如图： 载人航天取得优异成绩的基础上，我国探月工程也实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤(含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等)制造氧气。 (1)氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式 。 (2)二氧化碳收集系统中，二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的 (填物质名称)的结构。 (3)萨巴蒂尔反应系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。反应器中，气体在570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)下列说法错误的是 (填序号)。 a．我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就 b．半闭式系统需要周期性输送和补给消耗性物质 c．电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能 d．在半闭式系统中，水全部参与循环过程，没有损耗 4．随着社会的发展，人们对生活质量的要求越来越高，东坪城区已有大量家庭使用的燃料由罐装液化石油气改为管道天然气。 材料一：液化石油气主要成分是丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)。材料二：为了防止燃气泄露造成危险，可在家中安装报警器。根据家中使用不同燃料情况，报警器安装位置有如图所示甲、乙两种情况。    (1)某家庭安装的管道天然气报警器应该安装在 (填“甲”或“乙”)图位置； (2)化学上把含1个碳原子的CH4读作甲烷，C3H8读作丙烷，C4H10读作丁烷，请按规律写出含2个碳原子的乙烷的化学式 。 5．阅读下列短文，回答问题。 足球，是世界第一大体育运动，也是当今世界开展最广、影响最大、最具魅力、拥有球迷数最多的体育项目。 发定位球之前，裁判员取出喷雾罐，喷出类似固定头发的摩丝的白色泡沫，原来，这个喷雾罐中加入了80%的水，17%的液化丁烷(C4H10)，1%的表面活性剂和2%的植物油。一旦开启喷雾罐的喷嘴，液态丁烷马上会汽化成丁烷气体，所产生的巨大压力把包含表面活性剂的植物油乳化打散，形成均匀的泡沫喷出。泡沫有极大的表面积，会对光线产生强烈的漫反射，因此在球场的任何一个角度都能清楚地看见白线。泡沫一段时间会全部破裂，那个临时白线就会消失，不会影响球员比赛。留在草地上的水、少量的表面活性剂和植物油，也不会对场地产生污染。 由于足球比赛的高对抗性，球员被踢到小腿是很经常的事情。1878年诺丁汉森林队的山姆·维德森发明了护腿板。从物理学上讲护腿板就是分散、缓冲施加到小腿上的压力和冲力，从而保护球员防止骨折。护腿板和腿之间的空隙可以起到缓冲的作用。护腿板主要材质是塑料，专业的球员会采用碳纤维塑料或者强度更好更软弱的钛纤维塑料。 (1)文中涉及到的有机合成材料有 (填1种即可)。 (2)请写出丁烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (3)下列有关说法正确的是___________。 A．包含表面活性剂的植物油乳化打散属于化学变化 B．液态丁烷汽化成丁烷气体是分子间间隔变大 C．发定位球之前，裁判员喷出的喷雾对环境无污染 (4)由护腿板所用材料的变迁，你得到的启示是 。 6．阅读下面科普短文。 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。 1984年，北京第一传染病医院地坛医院的前身成功研制出能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。 84消毒液通常为无色或淡黄色液体，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。 由于84消毒液具有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。    上图及表1为某学校对教室喷洒相同体积、不同浓度的84消毒液进行消毒后的效果比较。 表1不同浓度的 84 消毒液对教室的消毒效果 班级 一班 二班 三班 四班 五班 六班 七班 八班 喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比） 1∶50 1∶100 1∶150 1∶200 1∶300 1∶600 1∶1000 作为对照不喷洒消毒液 菌落数平均值 2 3 4 5 11 19 43 50 84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，但在酸性较强的条件下易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用，室内使用后，需开窗通风一段时间。 依据文章内容回答下列问题。 (1)84消毒液主要成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 。 (2)84消毒液的物理性质为 （写一条即可）。 (3)结合表1和图片数据，关于不同浓度的 84 消毒液的消毒效果可得到的结论为 。 (4)若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为 （填字母序号，下同）。 A．1∶50~1∶100 B．1∶100~1∶200 C．1∶200~1∶600 D．1∶600~1∶1000 (5)下列说法正确的是 。 A．浓度为1∶1000的84消毒液不具有消毒效果 B．84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用 C．84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84% D．教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间 7．有一种常用的食品干燥剂叫生石灰(氧化钙CaO)，可由碳酸钙在高温下分解制得。生石灰通常为白色固体，在常温下与水反应生成熟石灰[氢氧化钙Ca]，并释放出大量的热，生活中可利用生石灰的这一性质为食品即时加热。生石灰还是应用广泛的建筑原材料。 (1)以上材料中有关生石灰的主要性质是： ①物理性质： 。 ②化学性质： 。 (2)生石灰与水混合过程中产生的热量来自哪里： 。 (3)材料中提到的生石灰有哪些用途： 。 8．阅读下面的短文，回答有关问题。 为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2；ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，以减少水中有害的含氯物质。 (1)ClO2的名称是 ，分子中氯元素的化合价是 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是___________（填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水（H2O2） C．氯气（Cl2） D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)ClO2的化学性质有 、 （写出两点即可）。 (4)下列有关ClO2的说法错误的是___________（填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，水中能溶解一定量的ClO2 C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 D．用于饮用水消毒，ClO2比氯气更安全 (5)ClO2遇热水生成次氯酸和氯气、氧气，该反应的文字是 。 (6)化学式ClO2在宏观上表示物质的组成，还能表示 ；在微观上可以表示一个 。 9．杀菌剂中的化学 过氧化氢（化学式H2O2）是淡蓝色的粘稠液体，易溶于水、乙醚，熔点-0.43℃，沸点150.2℃，常温下性质比较稳定，加热到153℃时猛烈地分解为水和氧气。 过氧化氢溶于水后，形成过氧化氢溶液。过氧化氢溶液为无色透明液体，在常温下会分解成水和氧气，但分解速度极其缓慢。3%的过氧化氢溶液是一种常用的消毒剂，适用于伤口消毒和环境消毒等。 根据材料，回答下列问题： (1)过氧化氢的化学性质有 ，过氧化氢溶液的物理性质有 ，用途有 。 (2)从宏观角度看，过氧化氢由（写名称） 组成，其中氧元素的化合价为 ；从微观角度看，过氧化氢是由 构成。 (3)在一定条件下，过氧化氢是实验室制取氧气的常用原料。下图是这一变化的微观示意图，请回答： ①写出这一过程的文字 ，该反应的基本反应类型是 。反应过程中，发生改变的微粒是（用符号表示） 。该变化过程中，下列哪些量保持不变（填序号） 。 A．分子的数目     B．原子的数目     C．电子的数目     D．元素的种类 ②从微观角度分析，过氧化氢与水化学性质不同的原因是 。 10．阅读材料，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 钠是一种银白色金属，质软。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。 (1)自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)金属钠应保存在 中。 (3)过氧化钠中的阳离子为Na+，1个Na+中含有的电子数为 。 (4)钠钾合金可用作热交换剂，由此推测钠钾合金具有良好的 性。 (5)写出高温下钠与四氯化钛（TiCl4）反应的化学方程式： 。 11．阅读下列材料，回答问题： 2021 年 5 月 15 日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。 研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的 1%左右，主要成分是二氧化碳，年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，夏季最高至 27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。 (1)下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息： 成分 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 水蒸气 碳酸钙 构成微粒（填“分子”“原子”或“离子”） 分子 分子 分子 体积分数 95.3% 2.7% 1.6% 0.15% 0.03% / (2)已知干冰在﹣78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是 。 (3)要在太空中制取氧气、水，有关物质的信息如下： 资料 1：用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。 资料 2：氮气的沸点﹣196℃；氢气的沸点﹣253℃；肼（分子式为 N2H4，读音：jing）的沸点 114℃；肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。 ①在密闭的太空舱中，用资料 1 中的方法制备氧气，该反应的化学方程式为 。 ②写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据 。 ③根据资料 2 中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，对制取装置我们需要注意的问题有 （填 1 条）。 12．阅读下列短文，回答问题。 锂——因智能手机而出名的金属，智能手机里装的几乎都是锂电池。 锂是一种活泼的金属，其原子结构示意图为：，锂在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化锂（Li2O）；用小刀一切，就能观察到它的本来而目：银白色，有金属光泽。锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。 与生活日用息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂还是未来理想的固体燃料，1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。 (1)在锂的原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是 。请标出氮化锂中氮元素的化合价 。 (2)锂作为火箭燃料主要利用其化学性质： 。 (3)写出锂与水反应的方程式 。 13．碘化银(化学式为AgI)常用于人工降雨，它比干冰制造冰晶的功效高出百倍，①常温下为黄色固体；②有一定的毒性；③熔点为558°C，沸点为1506°C；④几乎不溶于水；⑤可用于制造照相感光乳剂；⑥用棕色玻璃瓶盛装，贮存于阴凉、干燥、避光处。 (1)上文表述AgI物理性质的是 (填数字序号，下同)，化学性质的是 ，用途的是 。 (2)根据AgI的贮存注意事项，推测其可能具有的性质是 (写出一种即可)。 (3)AgI中碘元素的化合价是 价。 14．为世界和平与发展贡献更多的中国智慧、中国方案、中国力量，化学功不可没！ 阅读材料，回答问题。 材料一：习近平总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。这展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。 材料二：2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，创设了我国在超低温天气发射的新记录。其运载火箭长征二号F采用液氢、液氧作推进剂。 (1)碳中和、碳达峰以及低碳行动的“碳”指二氧化碳，其主要来源 (写一条)，生活中符合这一主题的做法 (写一条)。 (2)长征二号F采用燃料是液氢，助燃剂是液氧。使用液氢为燃料的优点 ，肼(N2H4)是火箭常用高能液体燃料，与过氧化氢可反应 其中X的化学式为 。 15．中国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了对解决气候问题的大国担当。 碳中和是指一个国家在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现正负抵消，达到二氧化碳相对的零排放。碳中和的主要途径有：植树造林增加绿色植被、采取节能低碳生活方式、创新CO2转化为碳燃料的技术等。 科学家在不断研究二氧化碳的利用和转化的技术。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术，通过CO2的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热（如下图）。二氧化碳还可以与氢气等发生反应，转化为其他化工产品。 (1)①工业上排放的CO2主要来自于 。绿色植物主要通过 实现二氧化碳的吸收和转化。 ②下列有关说法正确的是 。 A．全球变暖会导致海洋中溶解的二氧化碳向空气释放 B．实现“碳中和”就是要不使用任何能源 C．CO2转化为CH3OH等化工产品有利于实现“碳中和” (2)大型制冷设备中常使用NH3和CO2作制冷剂，但CO2作制冷剂能量转化效率更高。 ①区分NH3和CO2最简便的方法是 。 ②氨气可利用“”制得。空气中有大量氮气，但制NH3时不能用空气直接与H2反应的原因是 （用化学方程式表示）。 ③在冬奥会场馆冰面下方，CO2通过状态变化 （填“吸收”或“放出”）热量。 ④若制冷管道无泄露情况，制冷系统工作时管道内CO2的总质量 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 (3)在一定条件下CO2转化为甲醇（CH3OH）的工艺流程如下图所示： 查阅资料：CH3OH易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。 ①“制氢”：在高温下，Fe与水蒸气反应生成铁的氧化物X和H2.已知：物质X中m（Fe）：m（O）=168：64，则物质X的化学式为 。 ②“制醇”：CO2与H2得到CH3OH的反应前后，碳元素化合价 （填“升高”或“降低”）。 ③“分离”：加热CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是 。 16．阅读下列科普短文，回答相关问题： 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 (1)依据文章内容问答下列问题： ①自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 ②由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 ③由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱。对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 (2)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。 ①固碳的一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于 变化(选填“物理”或“化学”)。 ②我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(图甲)，甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→ 能。该反应的微观示意图如图乙所示：请写出该反应的化学方程式 。 (3)碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，下图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程图。 已知：生石灰是氧化钙的俗称，石灰乳的主要成分是氢氧化钙。 ①捕捉室中发生的化学反应为：CO2+2NaOH=X+H2O，X的化学式为 。捕捉室中采用喷淋方式加入 NaOH溶液，其优点是 。 ②操作I的目的是固液分离，名称是 ，反应②中高温煅烧石灰石的化学方程式为 。 ③整个设计流程中，可以循环利用的物质是 。(写化学式，一种即可) 17．科普阅读 腊八蒜 俗话说：“过了腊八就是年”。在阴历腊月初八的这天泡制腊八蒜已成为三晋大地上一种过年的习俗。 腊八蒜，通体碧绿，如同翡翠碧玉。其酸甜可口、有蒜香又微辣，有解腻祛腥、帮助消化的作用，还因为能够防流感、抗氧化、助美颜，延缓衰老以及预防癌症等功效而深受人们的喜爱。 腊八蒜的做法极其简单。将剥了皮的蒜瓣儿放到一个可以密封的罐子或瓶子之类的容器里面，倒入陈醋（主要成分是醋酸 CH3COOH），再将容器封口后冷藏。一段时间后，蒜会变得通体碧绿。 表 1：大蒜中的大蒜素与蒜氨酸 成分 化学式 性质或用途 大蒜素 C6 H1 0S2O 无色油状液体，有蒜臭味，难溶于水 蒜氨酸 C6 H1 0NO3 S 无色针状晶体，无气味，易溶于水。性质极不稳定，捣碎破损时在大蒜 酶作用下转化产生大蒜素，而有蒜臭味 腊八蒜为什么会变绿？ 腊八蒜呈现绿色是天然色素造成的。大蒜细胞中含有较多的含硫类生物活性物质，这些物质在蒜酶和醋酸的作用下，经过一系列反应可生成两种大蒜色素——黄色素和蓝色素，从而使蒜呈现绿色。其中蓝色素性质不稳定，温度略高就容易分解，光照会加速分解。而黄色素较稳定，在酸性环境中，升温和光照都不会使其分解。因此，存放一段时间后的腊八蒜，其颜色就会从蓝绿色慢慢变成黄绿色，再逐渐变成浅黄色。 腊八蒜为什么在“腊八”泡制？ 实践中发现将6 月初新收获的大蒜直接用于加工腊八蒜，是不会变绿的。在7至9 月这几个温度较高的月份，常温贮存一段时间的新蒜用于加工腊八蒜也不能变绿。综上可得，温度对于大蒜绿变具有至关重要的作用。低温可打破大蒜休眠、激活蒜酶、促使大蒜绿变。将刚挖掘的新蒜在不同温度条件下贮存，测得其绿变能力趋势如图。    一般情况下，腊八蒜里的蓝色素会在泡制 20 天左右达到峰值，到 40 天左右，腊八蒜基本上已经由绿色完全变为黄色。而“腊八”距离除夕一般是 21 天或 22 天，这个时间间隔恰好使腊八蒜在过年 时 呈现 出 最佳 的 色 泽和味道。 怎样保持腊八蒜的绿色？ 研究表明，保持 4℃的低温，并使用真空包装和避光条件，腊八蒜就能保存三个月以上而不变黄。 阅读文章后，请回答下列问题。 (1)从宏观和微观角度分析大蒜素和蒜氨酸属于不同物质的原因 。 (2)烧烤大蒜也是人们对大蒜的一种吃法，但是烧烤大蒜会对空气造成污染。大蒜素在空气中充分燃烧，可能产生的物质有 （填化学式）； (3)泡制腊八蒜最好选用贮存的温度和时间分别是 的大蒜。选在腊八节泡蒜的原因是 。 (4)防止腊八蒜过早变黄的方法是 。 (5)生活中生吃大蒜后，说话时会从口中带出蒜臭味的原因是 。因此，吃蒜后应及时 ，以示对他人的尊重。 18．材料阅读：随着工业的快速发展，全球对于能源的需求越来越大，传统的煤、石油、天然气等化石燃料日益匮乏，总有一天会枯竭，是世界各国都在积极应对寻找新能源。甲醇是一种液体燃料，被人们形象地称为“液态阳光”。如图为我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇的过程，其研发过程被称为“液态太阳燃料合成技术”，请根据题意及图示回答下列问题。 (1)光伏发电用到的材料硅可通过 Na2SiO3反应制得，其中硅元素化合价为 。 (2)水在通电制取氢气的过程中，涉及到的能量转化为，电能→ 能。 (3)在合成工厂内氢气和二氧化碳在一定条件下变成甲醇和水，请写出该反应的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是________。 A．液态太阳燃料合成技术可有效减少污染的产生 B．液态太阳燃料合成技术可从根本上解决温室效应 C．该方案为探索新能源的利用和开发提供了新思路 19．阅读下列科普短文，回答文后的问题： 当一个人遇到高兴的事情，或者听到幽默的故事，或者看到滑稽的动作时，常常会引发内心的愉悦而发笑。化学上有一种气体，只要你闻到它就会情不自禁地笑起来，因此人们称它为“笑气”。 笑气的化学式是N2O，无色有甜味气体，是一种可以“得氧”的物质，但在室温下稳定。它最早由英国化学家戴维通过加热硝酸铵分解制得，他在制得N2O的同时也得到了一种常见的无色液体。 由于吸入它会感到愉快，并伴有轻微麻醉作用，所以早期被用于牙科手术的麻醉，现在你可以在手术室、面包店、咖啡馆听到这个名字，它除了被用在手术上外，还被用在奶油发泡上——它能使奶油直立，易于造型裱花，还能使奶油口感细腻。 一般医学临床使用“笑气”时，搭配氧气混合使用才安全。 如果“笑气”浓度高、氧气浓度低，就会缺氧。近年网络中流行的“奶油气弹”“笑气子弹”其实就是放置“笑气”的耐压钢瓶。 “奶油气弹”需要与奶油枪配合使用，用奶油枪从长度为6 cm左右的“奶油气弹”中抽出“笑气”，注入气球然后吸食。一位20岁的大学生，独自在京求学，在酒吧参加生日聚会时，看到同行有人在吸食笑气而加入，随着吸食剂量越来越大，出现了头疼、四肢无力等症状。鉴于“笑气”可能存在的风险，警方表示这可能是一种新型毒品。 (1)将N2O从耐压钢瓶释放到气球中的微观变化是 。 (2)戴维制得N2O的化学方程式为 。 (3)根据以上的短文，下列有关N2O的说法中正确的是　　　　。 A．N2O可能是一种新型毒品，应禁止其使用 B．N2O可发生氧化反应 C．N2O中氮元素和氧元素的质量比为7∶4 20．阅读下面科普短文。 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。 然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 依据文章内容回答下列问题。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、 。 (2)图1中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 。 (3)CO2使水酸化的原因是 （请用化学方程式表示）。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收。 。 ②CO2对环境的危害是形成酸雨。 。 (5)对比图2中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内， 。 21．阅读下面科普短文。 臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10～50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气(O2)不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3.研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1.O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 随着人们对认识的不断深入，臭氧的应用范围也在日益扩大。 依据文章内容回答下列问题： (1)大气中O3的作用是 。 (2)从微观的视角说明O3与O2化学性质不同的原因是 。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①O2转化成O3属于物理变化 。 ②由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气小 。 (4)由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内， 。 试卷第8页，共18页 试卷第7页，共18页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)玉米 (2)化学 (3) (4)发电（答案合理即可） 2．(1) 1240 (2)OH- (3)降低 3．(1) (2)活性炭 (3) (4)d 4．(1)甲 (2)C2H6 5．(1)塑料 (2)2C4H10+13O2 8CO2+10H2O (3)BC (4)化学对社会进步和人类文明有重要贡献 6．(1)+1 (2)无色或淡黄色液体，或有刺激性气味 (3)其它条件相同时消毒液的浓度越低，消毒效果越差 (4)B (5)D 7．(1) 白色固体 在常温下能与水反应生成氢氧化钙 (2)生石灰与水反应生成氢氧化钙这个反应 (3)食品干燥剂，也可用于食品即时加热，还可用作建筑原材料 8．(1) 二氧化氯 +4 (2)BD (3) ClO2受热或者见光易分解 具有强氧化性和很强的腐蚀性 (4)A (5) (6) 二氧化氯这种物质 二氧化氯分子 9．(1) 化学性质比较稳定、加热到153℃时可分解为水和氧气 淡蓝色的粘稠液体；易溶于水、乙醚；熔点-0.43℃；沸点150.2℃ 用作消毒剂 (2) 氢元素、氧元素 -1 过氧化氢分子 (3) 置换反应 H2O2 BCD 分子构成不同 10．(1)化合物 (2)煤油 (3)10 (4)导热 (5) 11．(1) 分子 原子 离子 (2)温度变化大 (3) 沸点不同 装置要密封；装置不能用玻璃容器或橡胶制品（其他合理答案也得分） 12．(1) 最外层电子数 (2)可燃性 (3) 13．(1) ①、③、④ ② ⑤ (2)见光易分解 (3)－1 14．(1) 化石燃料的燃烧 乘坐公共交通，少开私家车 (2) 热能大，无污染 15．(1) 化石燃料的燃烧 光合作用 AC (2) 闻气味，有刺激性气味的是氨气，没有刺激性气味的是二氧化碳 2H2 + O2 2H2O 吸收 不变 (3) Fe3O4 降低 甲醇/CH3OH 16．(1) 释放 碳替代 氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 (2) 化学 化学 3H2+CO2CH3OH+H2O (3) Na2CO3 增大反应物的接触面积，吸收更充分 过滤 CaCO3CaO+CO2↑ CaO/NaOH 17．(1)宏观上组成元素种类不同，微观上分子结构不同 (2)CO2、H2O和SO2 (3) 0～4℃、贮存 80 天左右 恰好使腊八蒜在过年时呈现出最佳的色泽和味道（或泡制 21 天或 22天的腊八蒜其色泽、味道达到最佳） (4)在低温、避光处保存 (5) 大蒜中的大蒜素有蒜臭味 漱口或刷牙，除去蒜臭味 18．(1)+4 (2)化学 (3) (4)C 19．(1)N2O分子之间的间隙增大 (2)NH4NO3N2O↑+2H2O (3)BC 20．(1)油气田封存、咸水层封存 (2)CO2分子间的间隔 (3) (4) 对 错 (5)压力等条件相同时，吸附CO2的能力最好的是无烟煤 21．(1)吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害 (2)O3和O2的分子结构不同 (3) 错 错 (4)臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$