2024年中考化学二轮分类训练———科普阅读题

2024年中考化学二轮分类训练———科普阅读题 科普阅读题 1．我国第40次南极考察队于2023年11月1日从上海出发，历时5个多月返回，请阅读下列图文信息： “雪龙”2号是我国第一艘自主建造的极地科学考察破冰船，能够在1.5米厚冰环境中连续破冰航行，它主要使用柴油发动机发电。 中国科学院联合某服装品牌围绕银离子蓄热、石墨烯自适应控温等多项前沿技术领域开展合作，制作了高梵黑金系列航海防寒服，用科技抗寒助力南极考察。 罗斯海新站是中国在南极建造的第五座科考站，其主楼首根最高钢柱长度16.5m，一共有6根，是整个主楼核心的结构组成部分。 南极是地球上天然的陨石宝库，地球上已确认的陨石有60%以上发现于南极洲。然而，一项新研究发现，由于全球变暖，南极冰盖表面的珍贵陨石正在迅速“消失”。 （1）柴油是从化石燃料　 　中得到的。 （2）防寒服内胆填充物主要是鹅绒，鉴别鹅绒和普通棉花的方法是　 　。 （3）极地考察站主楼建筑核心用钢柱而不是纯铁的原因是　 　，冶炼钢铁的过程中，铁水冷凝成为铁锭时，发生变化的微观实质是　 　。 （4）图中的陨石由中国第32次南极考察队在格罗夫山收集，其中含有硅酸盐矿物和少量铁等物质，该陨石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）陨石可能因为全球气候变暖而更快沉入南极冰层，让许多此类地外物质样本更难获得，减少CO2排放，已成为全球共识。 全球最大“化学链燃烧”碳捕集装置于2023年在四川建成。化学链燃烧技术可以避免空气与燃料的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方案，其过程如图所示，该化学链通过Cu2O作为载氧体将空气中的氧传递给燃料。 ①空气反应器中Cu2O与O2发生了化合反应，请写出化学方程式　 　。 ②从空气反应器排出的气体X中N2的体积分数　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）空气中N2的体积分数。 2．阅读下列短文并回答问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压(10kPa左右)蒸馏和冷凝。经过这系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。 （1）电解水反应的化学方程式为　 　，理论上电解1L水时产生氢气的体积约为　 　L(相同条件)。 （2）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的离子，其中使氢氧化钾溶液呈碱性的离子是　 　(填离子符号)。 （3）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点　 　(填“升高”或“降低”)。 3．阅读材料，回答问题： 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。 材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。 材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 （1）①“材料一”中属于硫的物理性质的是　 　(写一条)。 ②硫元素的相对原子质量是　 　。 ③图2中的x的数值是　 　。 ④写出硫在空气中燃烧的化学方程式：　 　。 （2）“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是　 　。 （3）“材料三”中丹砂(HgS)烧之成水银的基本反应类型是　 　。 4．火炬燃料变迁的背后是一场能源革命。1936年柏林奥运会起，火炬燃料随着科技的发展一直在不断变迁。 （1）镁粉燃烧生成的氧化镁化学式为　 　。 （2）液化石油气加压后贮存在钢瓶中，从微观角度说明原因　 　。 （3）丙烷(C3H8)中碳、氢元素的质量比为　 　。 （4）上述火炬燃料中最清洁环保的燃料是　 　。 （5）我国体育大赛火炬燃料经历了以下三个阶段，这与我国实施的低碳战略相吻合。 每生产一吨甲醇可以吸收1.375吨的CO2，这一项成果有何意义是　 　。 5．阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 （1）目前氢气的主要来源是　 　。 （2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是　 　。 （3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是　 　。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （4）下列说法正确的是　 　（填序号）。 A a-MoC可使CO转化率接近100% B水电解制氢的不足是造价高昂 C利用太阳能制氢是未来发展方向 D “东方超环”利用核聚变提供能量 6．阅读科普短文，回答下列问题。 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，细菌芽孢，真菌，分枝杆菌和病毒等，并且这些细菌不会产生抗药性。在杀菌过程中蛋白质变性，对高等动物细胞基本上无影响，无氯的刺激性气味。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，用其消毒的水体不会对口腔黏膜、皮膜和头皮产生损伤，其在急性毒性和遗传毒理学上都是绝对安全的。我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。 （1）二氧化氯的化学性质有（任答出一点）　 　。 （2）标出二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价　 　。 （3）工业上使用亚氯酸钠（NaClO2）和氯气来制取二氧化氯，同时得到一种常见的盐，请写出该反应的化学方程式　 　。 （4）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是　 　。 7．阅读下列科普短文，回答问题。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一 ，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。 （1）海洋酸化是指海水吸收二氧化碳生成碳酸，碳酸的化学式为　 　。 （2）“甲烷化装置”利用催化剂将混合气体转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为　 　。 （3）在电解水装置中，能量转化形式是电能转化为　 　 能。 （4）使 用 P2G 技术的优点是　 　 （写 一 条即可）。 8．阅读下列短文，回答问题 芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。芦笋中富含维生素C。维生素C()的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。 采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上(笋尖)、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图甲所示。 选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温(25℃左右)自然漫射光下保存；第②组在冰箱(4℃)中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图乙所示。 芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素——硒，被视为一种保健食品。 依据文章内容回答下列问题。 （1）维生素C是由　 　种元素组成。在物质分类中属于　 　(填“混合物”或“化合物”) （2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是　 　。 （3）分析图乙，请给出芦笋保存和食用的建议是　 　。 （4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如图，由图可以获得的信息是(写出一条)　 　。 （5）下列说法正确的是____(填序号)。 A．品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等 B．芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高 C．芦笋中富含碳水化合物和脂肪 9．阅读下面科普短文(原文作者：段翰英等)： 我国制作泡菜历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠(NaNO2)】与胃酸(主要成分是盐酸)反应，产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系(有删改) 依据文章内容，回答下列问题。 （1）泡菜中的亚硝酸盐是由　 　转化生成的。 （2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （3）室温下，用芹菜制作泡菜，最佳食用时间是______ A．泡制2-3 B．泡制5-6天 C．泡制12天后 10．阅读科普文章：“国防金属——镁”。 回答下列问题。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有　 　(答一点即可)；化学性质有　 　(答一点即可)。 （2）写出镁的一条用途　 　。 （3）写出镁在氮气中燃烧的化学方程式　 　。 11．新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 几类电池的部分性能指标 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 依据文章内容回答下列问题。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源； （2）乙醇汽车以乙醇为燃料，写出乙醇燃烧的化学方程式是　 　； （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是　 　（写一条）； （4）下列说法正确的是____（填序号）。 A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 12．阅读短文回答下列问题： 新型灭菌消毒剂-ClO2 一年来，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2。 在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母序号）。 A．84消每液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） （2）ClO2的化学性质有　 　。 （3）下列有关ClO2的说法正确的是______（填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2 C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 13．阅读下面的科普短文：烟道脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下： 回答下列问题： （1）反应①属于的基本反应类型是　 　。 （2）反应③中化合价发生变化的元素有　 　。 （3）脱硫时使用石灰石粉末比块状石灰石效果好，原理是　 　。 （4）脱硫后的烟气含有　 　，所以对环境依然害。 14．阅读下面科普短文。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 依据短文回答下列问题： （1）如果图1所示的电池中，所用稀硫酸的溶质质量分数为，那么配制该稀硫酸，需要将一定质量溶质质量分数为98%的浓硫酸中加入　 　水中充分混合。 （2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的　 　性。 （3）铅酸电池充电时发生反应的化学方程式，的化学式为　 　。 （4）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：。据此判断下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动性顺序为 15．科普短文阅读：我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在一定条件下氢气和二氧化碳转化为乙醇(C2H5OH)，二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能制填乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。 （1）图中“ ”表示的物质属于　 　(填“化合物”或“单质”)。 （2）壳层的优点是　 　。 （3）纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为　 　。 （4）下列做法不能实现“碳减排”的是　 　(填字母)。 A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用 C．养成节约用电习惯 16．阅读下列短文并回答问题。 是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为是大气中的最主要来源之一。在大棚蓅菜、农产品生产中施用石灰氮，能减少土壤中的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨，氰氨可进一步与水反应生成尿素。 是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）氰氨生成尿素的化学方程式为：，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为　 　。 （3）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第　 　位。 （4）“碳循环”：化石燃料的燃烧是自然界中二氧化碳的主要来源，化石燃料包括煤、石油、天然气。天然气完全燃烧的化学方程式是　 　。 （5）“碳封存”：自然界吸收二氧化碳的主要途径是　 　作用。 （6）“碳减排”：下列做法不符合低碳生活理念的是______。（填序号） A．乘坐公共交通替代私家车出行 B．双面打印纸质资料 C．关注个人卫生，使用一次性筷子 D．夏季空调温度不低于 （7）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。 17．阅读短文，回答问题。 在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或压强减小，以及温度的变化都会使二氧化碳的溶解度减小，水中的碳酸氢钙发生分解反应而析出碳酸钙沉淀，同时释放二氧化碳。有的碳酸钙沉积在洞顶，有的沉积在洞底，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱。 由于石灰岩层各部分含碳酸钙的量不同，被溶蚀的程度不同，就逐渐被溶解分割成互不相依、千姿百态、陡峭秀丽的山峰和奇异景观的溶洞。 （1）纯净的地下水属于　 　（填“单质”或“混合物”）。 （2）石灰岩地区的地下水呈酸性的原因是　 　（用化学方程式表示），其基本反应类型是　 　。 （3）钟乳石、石笋的形成过程与环境中因素相关的是　 　（任写1种）。 （4）若进入未被开发的溶洞探险时，从安全的角度考虑，照明方式最好选用“火把”的原因是　 　。 18．化学改变世界，化学改变未来。 【材料1】 中国长征系列运载火箭推进剂普遍使用偏二甲肼和四氧化二氮，火箭腾空时涌现的棕红色浓烟就是它们存在的标志，这种燃料和氧化剂常温下均为液体，一旦相遇便可立即燃烧，因此尽管具有一定毒性，但由于推进效率高，点火简单、维护方便，在40多年的时间里一直都是我国液体火箭推进剂的绝对主力。 【材料2】 “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，“神舟十三号”成功往返，标志着我国航天事业取得突破性进展。飞船使用的铝锂合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、超高强度钢等材料引起了全世界的关注。为了保持太空舱空气新鲜，航天员呼吸产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的分离出来可用于调节O2和CO2的平衡。请回答下列问题： （1）长期驻留空间实验室会对航天员的身体造成影响，航天饮食中必须含有足够的钙、铁等　 　（填“原子”“单质”或“元素”），缺钙会导致　 　（填“贫血症”或“骨质疏松”）。 （2）①火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮的优点：　 　（写一点）。 ②四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价是　 　。 （3）①飞行器上使用的铅锂合金属于　 　（填“金属”“合成”或“复合”）材料。 ②不用纯铝的原因　 　。 A.合金的硬度大 B.抗腐蚀性能强 C.合金的熔点比组成它们的金属的熔点低 （4）下列属于复合材料的是________。 A．玻璃钢 B．碳纤维 C．SiC颗粒增强铝基 D．陶瓷 19．阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，其中叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。 研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 依据文章回答下列问题。 （1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是　 　。 （2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指　 　。 （3）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有　 　和　 　。 （4）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为　 　℃。 （5）为了较好地除去草酸，又能最大限度的保存菠菜的营养成分，食用菠菜前正确的做法是　 　。 （6）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石。”这是因为豆腐中含有一种钙盐，能与菠菜中的草酸发生反应生成草酸钙沉淀，形成结石，该反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　填基本反应类型）。 20．阅读下列科普短文 消毒是饮用水处理中的重要环节之一、常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。 二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照，振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。 研究人员发现：氯气与二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。 上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。 （1）从物质的分类角度用“一”连线： （2）二氧化氯可以用作消毒剂与其很多物理性质密不可分。请举一例加以说明　 　。 （3）需要现场制二氧化氯的原因是　 　。 （4）完成化学反应方程式：　 　 （5）时的Cl2在内产生的三氯甲烷的规律是　 　。 （6）时浓度在对产生三氯甲烷产生量的影响是　 　。 （7）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：　 　。 21．阅读材料，回答问题。 垃圾是放错地方的资源，垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”。乱堆放垃圾易引起火灾、污染环境，但如果对垃圾进行分类回收，则能实现许多资源的循环利用。金属垃圾中，铝的回收利用率最高，工业上用铝土矿生产得到的氧化铝电解制铝，而回收铝所需的能量比工业生产铝所需能量的10%还要低。塑料垃圾中，回收的塑料瓶经初步分拣后，可用的部分经加工可制成地垫、衣服面科等。而废纸等垃圾，也可回收制成再生复印纸、再生包装纸等。 （1）文中涉及的合成材料是　 　。 （2）垃圾场发生火灾可用高压水枪灭火，其原理是　 　。 （3）用化学方程式表示铝制品耐腐蚀的原因　 　。 （4）将下列垃圾与应投入的垃圾桶用短线“一”连接　 　。 充电电池　　　　矿泉水瓶　　　　瓷碗碎片　　　　橘子皮 22．阅读下列科技短文并回答问题。 酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较、酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品，通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖(C12H22O11)转化成乳酸(C3H6O3)，使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以，奶变“粘”、变“酸”了。酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。 酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示： 4 28 37 0 67.7 67.7 67.7 2 73.9 77.1 79.2 4 76.4 82.7 86.3 6 85.5 92.2 98.9 8 90.2 98.7 113.2 (注：1999年项布的国标GB2746-1999中，对或品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T。) （1）由上文可知酸奶属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，它们的不同点是　 　。(答一点即可) （3）实验中所用酸奶，若在37℃条件下储存，酸度不会超出一般人的接受程度，且达到国标的天数范围：　 　。 （4）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有　 　。 （5）下列关于酸奶的说法不正确的是____。(填字母序号) A．酸奶适用于乳糖不耐症患者食用 B．酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高 C．酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益 D．酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关 答案解析部分 1．【答案】（1）石油 （2）灼烧闻气味 （3）钢比纯铁硬度大；铁原子之间的间隔变小 （4）混合物 （5）；大于 2．【答案】（1）；1240 （2）OH- （3）降低 3．【答案】（1）黄色晶体(或难溶于水、微溶于乙醇、易溶于二硫化碳等)；32.06；8； （2）吸收含SO2的烟气，减少空气污染 （3）分解反应 4．【答案】（1）MgO （2）分子间隔变小 （3）9：2 （4）氢气 （5）实现二氧化碳的资源化利用和废碳利用等 5．【答案】（1）化石资源制氢 （2）在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降 （3）氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素 （4）BCD 6．【答案】（1）受热（见光）易分解 （2） （3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl （4）向空气中喷大量的水 7．【答案】（1）H2CO3 （2）CO2+4H2 2H2O+CH4 （3）化学 （4）节约资源（合理即可） 8．【答案】（1）3；化合物 （2）维生素C易被光、热和氧气等破坏 （3）低温避光，尽早食用(其他说法意思表达准确也可) （4）硒的元素符号是Se(或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96等，符合题意答案都可以) （5）A；B 9．【答案】（1）硝酸盐 （2）复分解 （3）C 10．【答案】（1）呈银白色或熔点为649℃或质轻、密度为1.74g/cm3；镁能与氧气发生反应（或镁能与氮气发生反应或镁能与二氧化碳发生反应） （2）可用于烟花、燃烧弹或照明弹 （3）3Mg+N2Mg3N2 11．【答案】（1）不可再生 （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多（合理即可） （4）A；C 12．【答案】（1）B；D （2）受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性 （3）B；C 13．【答案】（1）化合反应 （2）氧、硫（O、S） （3）增大反应物接触面积 （4）CO 14．【答案】（1）400 （2）导电 （3） （4）A；C 15．【答案】（1）化合物 （2）具有高选择性，反应后能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出 （3） （4）A 16．【答案】（1）化合反应 （2） （3）2 （4） （5）光合 （6）C （7） 17．【答案】（1）混合物 （2）；化合反应 （3）水分蒸发 （4）检验溶洞内二氧化碳的含量是否过多 18．【答案】（1）元素；骨质疏松 （2）推进效率高或点火简单或维护方便；+4 （3）金属；AB （4） 19．【答案】（1）对预防和治疗白内障很有帮助 （2）铁元素 （3）浸泡剂的种类；浸泡时间 （4）95 （5）用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水 （6）；复分解反应 20．【答案】（1） （2）二氧化氯极易溶于水，水溶液中无危险性，可用于自来水消毒 （3）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以需要现场制得 （4）4HCl （5）先增大后减小，但总体变化不明显 （6）二氧化氯的浓度为0.8mg/L时，三氯甲烷的产生量最大，其次是0.5mg/L，二氧化氯的浓度为0.3mg/L时，三氯甲烷的产生量最小（合理即可）　　 （7）在0～50h内，0.5mg/L二氧化氯比1.0mg/L氯气产生的三氯甲烷都少 21．【答案】（1）塑料 （2）降低温度到可燃物的着火点以下 （3） （4） 22．【答案】（1）混合物 （2）碳元素含量不同(合理即可) （3）2-6天 （4）温度、时间 （5）B；C 学科网（北京）股份有限公司 $$