2024年中考化学分类复习：流程题

2024年中考化学分类复习：流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、流程题 1．工业上利用菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 9.1 7.0 1.9 3.5 完全沉淀的pH 11.1 9.0 3.2 4.6 (1)轻烧粉的主要成分是 。 (2)“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为 。 (3)滤渣中含有 、Fe（OH）3和Al（OH）3，“浸出”时的pH范围为 。 (4)流程中可循环利用的物质有 （填化学式）。 (5)“沉镁”时反应的化学方程式为 。 2．氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： (1)化石燃料包括煤、石油和 。 (2)①中，涉及到的物质属于单质的有 。 (3)③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为 。 3．下列是实验室净化天然水的流程： (1)原理分析： 上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程、分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如： 是分离固液混合物的方法。 (2)操作过程： 在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯（洁净的）胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是 。 (3)迁移应用： 假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是 ；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是 。 4．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下（NH3·H2O为碱）： (1)MnSO4中锰元素的化合价为 。 (2)“沉淀”反应是，该反应的基本类型为 。 (3)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (4)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (5)“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和水，该反应的化学方程式为 。 5．绿矾（）易被氧气氧化，可由一种烧渣（主要含、和等）制取，其流程如下： 已知：的相对分子质量为278。 (1)“酸浸”时，需将烧渣进行粉碎，其目的是 。用氧化物的形式可表示为，其中 。 (2)“转化”时发生的反应为。“转化”时加入过量的铁粉的目的是 。 (3)在真空干燥器中干燥，可提高所得的纯度，其原因是 。 (4)若由该硫铁矿制备，则至少需要含铁量为的烧渣多少t？（写出计算过程） (5)在加热升温过程中固体的质量变化如图所示。 ①时，剩余固体的化学式是 。 ②发生反应的化学方程式是 。 (6)将得到的绿矾（）溶于水配成一定浓度的溶液，向其中加入溶液，经过滤、干燥可得到颗粒状。 ①在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为。产生该现象的可能原因是 。 ②若用溶液（显碱性）替换溶液，得到固体中除外，还有 （填化学式）。 6．炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图： (1)赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是 。 (2)③中发生反应的化学方程式是 ，高炉炼铁时出铁口比出渣口 (选填“高”或“低”)。 (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。 (4)转化过程①②的基本反应类型均为 。 7．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：Cu(OH)2是蓝色不溶于水的固体：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。 (1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 。 (2)步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为 。 (3)步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 （填离子符号）。 8．纯碱()是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应③析出晶体，化学方程式为：。操作1的名称是 ，母液中含有的阳离子有 (写离子符号)。 (3)反应④中在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为 ，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是 。②的基本反应类型 。 (4)上述流程中副产品在农业上作氮肥时，不能和 混合施用。 (5)根据上述反应③和复分解反应的原理，结合溶解度曲线(如上图)，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式： 。 9． 实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。 溶解——向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。 除铁——加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤。 沉淀——向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。 分离——过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。 (1)溶解时，判断样品已完全反应的实验操作及现象 。 (2)除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、 ； (3)沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35 ℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 。 (4)石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28 t CaO，则至少需要含CaCO3 80%的石灰石多少吨？ 10．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水和CO2加氢制甲醇(CH3OH)的关键技术(液态太阳燃料技术)，技术路线如图所示。 ①氢能存储/CO2加氢(催化剂：ZnO-ZrO2、压强：50Mpa、温度：315~320℃)路线发生的反应化学方程式 。 ②图1中可循环使用的物质有 。 (2)捕集燃煤电子厂烟气 【资料卡片】a．MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2. b．恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔项喷淋。这样操作的优点是 ；“解吸塔”实现CO2解吸的操作是 。 ②“设备A”可实现CH4和H2O分离，方法是 。 ③CO2甲烷化的反应中，= 。 11．纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。 (1)“还原”过程，铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (2)“还原”过程，焦炭与在高温下反应生成，反应的化学方程式为 ； (3)纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 ①研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图1所示；由图分析1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是 。 ②纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的。含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如上图2所示，随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出转化为的化学方程式 。废水的pH升高时，的去除率下降，其原因是 。 (4)nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图3），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。 ①结合图分析，属于第 类。 ②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 （填“强”“弱”或“接近”）。 12．海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。 (1)海洋中含量最多的物质是 。 (2)操作Ⅰ的名称是 ，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)生石灰转化为石灰乳的过程是 反应（选填“吸热”或“放热”）。 (4)写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式 。 (5)从海水中提取氯化镁时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 13．某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气，同时得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如下图所示，回答下列有关问题。 (1)煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。碳酸氢铵在农业上的用途有 。 (2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是 ，该反应说明氮气化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。 (3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是 。 14．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： (1)滤饼是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为 。 (3)步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为： 、冷却结晶、过滤、洗涤。 (5)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。 15．钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。 回答下列问题： (1)钛铁矿需要粉碎，其目的是 。 (2)在高温下与足量反应生成金属钛，该反应属于 （填反应类型）反应。 (3)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 。 a．大量开采钛金属矿             b．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 c．寻找、开发钛金属的代替       d．回收利用废旧钛金属制品 16．如图为甲烷化学链燃烧的原理示意图，该过程可以实现二氧化碳的捕集。 (1)空气反应器中发生反应的方程式为，燃料反应器中发生反应的化学方程式为 。 (2)与 CH4在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是 。 17．柠檬酸（）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸（）的溶解度随温度升高变化较大。如图是用发酵液（主要成分是柠檬酸）制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题： (1)在发酵液中加入，同时升温至90℃这样做的目的是 ； (2)加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为 ； (3)操作1、2的名称是 ，实验室完成此操作，所需玻璃仪器有 （如图，填字母序号）及玻璃棒。 (4)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→ →a；（填序号） a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．蒸发结晶 (5)工业生产中，可加入 （填名称）进行脱色处理。 (6)母液可以循环，其中一定含有的溶质有 。 18．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的二氧化硅()和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 (填病症名称)。 (2)菱铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)Fe2O3中铁元素的化合价为 ，其中铁元素与氧元素的质量比为 。 (4)由此流程可推知的性质有______(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 (填化学式)。 19．利用镁矿资源可将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，主要转化过程如下： (1)补全电解槽中反应的化学方程式：MgCl2 + Mg(OH)2 ↓ + H2↑+ Cl2↑。 (2)加热器中，发生反应的基本反应类型为 。 (3)整个转化过程中，属于氧化物的有 。 20．酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下： 回答下列问题： (1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。 (2)“压榨”与化学基本实验操作中的 （填操作名称）有相似之处。 (3)下列有关说法正确的是 （多选，填字母）。 a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病 c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 21．氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。 (1)化石燃料制氢：该方法是目前应用较为广泛的制氢方法，反应的示意图如图1所示。 i．天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，它的主要成分为 （填化学式）。 ii．转化炉中发生反应的化学方程式为 。 iii．变换塔中的生成物是与X，X的化学式是 。 (2)电解水制氢：研制高效电解水催化剂对未来氢能经济具有重要意义。 i．通电分解生成和的体积比为 ；将燃着的木条放在与 （填“正”或“负”）极相连的玻璃尖嘴口处可以观察到火焰变得更加明亮。 ii．不同催化剂电解水的塔菲尔斜率如题图2所示，塔菲尔斜率越小，电解水的速率越快。催化剂 的催化效果最好。 (3)与化石燃料制氢相比，电解水制氢的优点是 （写一条）。 22．研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料： (1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。 (4)下列分析不正确的是________（填字母，双选）。 A．操作1和操作2的名称是过滤 B．固体N的成分是炭粉 C．步骤④中加入的溶液丙是溶液 D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 23．氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图所示是空间站内水气整合系统的工作原理流程图。 (1)过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的 操作。 (2)从能量变化角度：过程② 能量。 (3)过程③的基本类型为 。 (4)过程④：二氧化碳和氢气发生反应的化学方程式为 。 (5)在上述过程中循环利用的物质是 (填化学式)。 24．Fe3O4颗粒在磁记录材料、磁流体等领域广泛应用。制备Fe3O4方法如图： 已知： ①“沉淀”时的反应为：2FeCl3+FeCl2+8NH3•H2OFe3O4↓+8NH4Cl+4H2O； ②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 (1)为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ； (2)若向盐酸酸化的FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为50℃，原因是 。 (4)“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是 。 25．搪瓷工艺是在金属表面涂覆搪瓷材料的一种工艺。以下是某铁坯金属（表面有油污、氧化铁等杂质）进行瓷釉涂搪的部分流程图。请结合图文信息，分析解决问题： (1)为去除铁坯表面的油污，在脱脂池中要加入脱脂剂，一般采用增压喷淋法加入，目的是 。 (2)酸洗池中加入适量稀盐酸除去表面的铁锈，发生反应的化学方程式为 。 (3)涂搪烧成后，搪瓷与金属基材牢固结合，变成坚硬、光滑、耐腐蚀的表面涂层。请说出金属进行搪瓷工艺的意义 （写1条）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)MgO (2) (3) SiO2 4.6≤pH<9.1 (4)NH4Cl、NH3 (5) 2．(1)天然气 (2)氮气、氢气 (3) 3．(1)过滤 (2)滤纸破损、液面超过滤纸边缘 (3) 肥皂水 煮沸 4．(1)+2 (2)复分解反应 (3)作氮肥（合理即可） (4)增大氢氧化锰与氧气接触面积，使反应更充分 (5) 5．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 1:1 (2)使硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 (3)真空干燥器隔绝氧气，避免与反应 (4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，中Fe元素的质量为：，则至少需要含铁量为80%的烧渣的质量为：5.6t÷80%=7t 答：至少需要含铁量为80%的烧渣的质量为7t (5) (6) 外层的比内层的接触空气更充分，使转化比例更大 [写成也对] 6．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) 低 (3)刷漆（合理即可） (4)化合反应 7．(1)过滤 (2)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (3)Cu2+ 8．(1) (2) 过滤 Na+、 (3) H2O 二氧化碳 化合反应 (4)碱性物质 (5) 9．(1)再加稀盐酸，无气泡产生 (2)不引入新杂质 (3)氨水浓度降低或二氧化碳溶解度降低 (4)解：设至少需要CaCO3的质量为x x=50t 则至少需要含CaCO3 80%的石灰石的质量为 答：至少需要含CaCO3 80%的石灰石62.5吨。 10．(1) 二氧化碳和水 (2) 增大接触面积，使反应更充分 升高温度 降低温度 11．(1)降低 (2) (3) 水中的氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 (4) 二 强 12．(1)水/H2O (2) 过滤 漏斗 (3)放热 (4) (5)富集低浓度的氯化镁，制取纯净物氯化镁 13．(1) 不可再生 作氮肥 (2) 不活泼 (3)吸收二氧化碳 14．(1)混合物 (2)Fe2(SO4)3/硫酸铁 (3) (4)蒸发浓缩 (5)Al＞Fe＞Ni 15．(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 (2)置换反应 (3)cd 16．(1) (2)CH4在空气中燃烧只消耗了空气中的氧气，生成的CO2中还混有空气中剩余的其它气体。而CH4化学链燃烧生成的CO2中只有水蒸气 17．(1)加快反应速率，使反应更充分进行 (2)Ca3（C6H5O7）2+3H2SO4=3CaSO4+2 C6H8O7 (3) 过滤 AC (4)c (5)活性炭 (6)柠檬酸 18．(1)贫血 (2)混合物 (3) +3 7：3 (4)AC (5)FeSO4、Fe2(SO4)3 19．(1)2H2O (2)分解反应 (3)CO2、H2O 20．(1)酸 (2)过滤 (3)ac 21．(1) 不可再生 (2) 正 (3)原料易得（或无污染，环保） 22．(1)加快化学反应速率（或使反应更充分等） (2) (3) (4)CD 23．(1)过滤 (2)释放 (3)分解反应 (4) (5)H2O 24．(1)用玻璃棒搅拌 (2) (3)减少的挥发 (4)“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3 25．(1)增大接触面积，增强去污效果（或增大接触面积，加快脱脂速率，表述合理即可） (2) (3)防止金属生锈（或美观：不易留下划痕等） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$