2024年中考化学高频考点特训综合应用题

2024年中考化学高频考点特训综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．金属是一种重要的资源，人类的生活、生产都与金属密切相关。 (1)地壳中含量最多的金属元素是 。 (2)我国冶炼金属的历史悠久。在 代就掌握了青铜器的铸造。 (3)某兴趣小组将未打磨的铝片投入到盛有足量稀盐酸的烧杯中。测得所得氢气的质量与实验时间的图像如图。 ①时间时没有氢气产生，原因是什么？ 。 ②写出实验时间的反应的化学方程式 。 (4)某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学设计了如下方案。根据实验方案，回答以下问题： ①滤液B中除了水，还含有 （写化学式）。 ②写出步骤②中发生反应的化学方程式： 。 ③要从固体Y中得到纯净的铜，正确的试剂和操作是 （填字母）。 a．加入足量稀硫酸，过滤 b．加入足量硝酸银溶液，过滤 c．在足量氧气中，加热 (5)将10g黄铜（铜锌合金）投入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰完全反应，称量烧杯中剩余物质的总质量为109.8g。试计算： ①黄铜中铜的质量分数 。 ②稀硫酸的溶质质量分数 。 2．铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。 I.古法炼铜 如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料:① 孔雀石的主要成分为Cu2(OH) 2CO3，Cu2 (OH) 2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。 ② 铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)Cu2(OH) 2CO3受热分解的反应方程式是 。 (2)工艺中木炭的主要作用有两个：① ；② 直接与氧化铜反应生成铜。 (3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 (5)Li-SO2电池工作时的反应原理是与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。 3．酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。 (1)厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和 (填字母)发生反应。 a盐酸            b.熟石灰            c.火碱 (2)工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，请写出一种合理的防锈措施: 。 (3)某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。 1甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示： a.先推入的溶液是 ；反应的化学方程式是 ； b.cd段压强变大的原因： （用化学方程式解释） ②乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6。 图6中Ⅴ的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 。（填序号） A．紫色石蕊试液            B．氯化铁溶液                C．镁条            D．碳酸钠 (4)医院体验时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用胃舒平，每片含0.39g氢氧化铝，每次服用2片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的HCl的质量是多少? 4．“某品牌碳酸钙D3颗粒，每袋含钙量为500mg”是真的吗？实验小组展开了一系列项目式学习。 (1)【实验原理】测出每袋碳酸钙D3颗粒与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量或体积，从而推算出含钙量。该反应的化学方程式为 。 【任务一】质量法 (2)方案一：如图a所示，利用向上排空气法把二氧化碳收集到瓶内，盖好玻璃片，小心地放到电子天平上称重，扣除原集气瓶的质量，即生成的二氧化碳的质量。某同学认为该方案不合理，可能的原因是 。 (3)方案二：小组同学经过讨论，改进成如图b所示的装置进行实验，你认为该装置的优点是 。这套装置 （填“需要”或“不需要”）检查装置的气密性。 【任务二】体积法 (4)小组同学利用图c所示装置，向一袋碳酸钙D3颗粒中，加入20mL稀盐酸，通过测定排出液体的体积来确定二氧化碳的体积。用饱和碳酸氢钠溶液替代水可使实验结果更精确，说明二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解性 （填“强”或“弱”）。 (5)小组同学又经过认真讨论认为排出液体的体积并不等于收集到的二氧化碳的体积，理由是 。（注：图c实验中注射器栓塞始终未向上移动） 【任务三】数据处理 质量法 组序 反应前药品+装置质量（g） 反应后药品+装置质量（g） 二氧化碳质量 1 252.778 252.366 0.414 2 238.123 237.710 0.413 3 220.419 220.000 0.419 4 232.060 231.620 0.440 体积法（二氧化碳密度按2g·L-1计算） 组序 换算后二氧化碳体积 二氧化碳的质量 6 270 0.54 7 0 0 8 265 0.53 9 275 0.55 (6)第7小组同学并未测到二氧化碳的体积，你认为原因可能是 。 (7)按照第9组的数据计算每袋碳酸钙D3颗粒中含钙质量为 g。 【实验反思】 (8)对比质量法与体积法，我们发现质量法测定结果均小于体积法，试分析出现这一结果的原因可能是 。 小组同学还想到了用碱液吸收二氧化碳的方法，该项目有待进一步完善…… 5．据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。 I．辨识材质 (1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的 性。 (2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究： ①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是 。 ②化学方法： (填写一种操作、现象和结论)。 Ⅱ．铁罐回收 兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积14%的硫酸溶液(密度为1.1g·mL)，测得硫酸亚铁的产率如下表： 序号 m(Fe)：m(H2SO4) 产率/％ 1 5.6：8.82 74.63 2 5.6：0.80 76.74 3 5.6：10.78 87.85 4 5.6：11.76 95.14 5 5.6：12.74 92.36 (3)至少加入 mL14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应(精确到0.1)。 (4)m(Fe)：m(H2SO4)= 时进行反应最佳(从表中选择一组数据填写)。 Ⅲ．铝罐回收 科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石[AlO(OH)]，工艺流程如下： 为研究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图所示： (5)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价 (填“不变”“升高”或“降低”)。 (6)由图示可知反应①的最佳实验条件为 ，此时反应的化学方程式为 。 (7)该工艺在环境治理方面的意义在于 。 6．某学习小组同学对常见气体的制取、性质、组成进行研究。 (1)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 (2)点燃氢气前一定要检验其纯度，这是因为 。 (3)设计实验检验氢气的纯度，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 (4)加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程，计算结果保留一位小数） 7．观察与思考： (1)图1是水电解的实验装置图，其中a管产生的气体是 ；该实验说明了水是由 组成的。也能得到相同结论的实验是 。 (2)图2是水电解过程的微观模拟示意图。试分析在化学变化前后一定不变的是_____。 A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类 D．分子数目 E．原子数目 F．元素的化合价 联想与启示： (3)水电解过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)自然界的水因含有多种杂质而不能直接饮用。需要经过自来水厂处理后才能饮用，目前很多自来水厂用氯气进行消毒，消毒过程中发生的化学反应可用如图微观模拟示意图表示：写出图3中所示反应的化学方程式 。 拓展与探究 化学兴趣小组的同学对氯气的制取、性质进行如下探究 【查阅资料】 ①氯气通常情况下为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。难溶于饱和食盐水、化学性质很活泼，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碳等化合物反应；与氢氧化钠溶液反应可表为： ②氯气可用于消毒、杀菌、漂白等 ③实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，化学反应方程式为 【探究一】制取氯气 在老师的指导下，同学们设计了如图实验装置制取并收集氯气，试回答下列问题 (5)图中仪器①的名称是 。 (6)B装置的作用是 。 (7)D装置用于收集氯气。可知氯气还具有的物理性质是 。 【探究二】氯气的化学性质 (8)用图一装置探究氯气的漂白性： 实验步骤： I．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色； Ⅱ．通入干燥的Cl2.发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶的布条褪色 ①通过上述实验，小明能得到的结论是 。 ②小颖根据资料信息(即氯气与水反应的原理)，做了一个补充实验：(写出实验步骤和现象) 。 从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。 ③小明同学认为，图一实验装置中有一个明显的缺陷是 。 (9)用图二装置探究氯气的助燃性： 实验步骤： I．在燃烧匙中放入一小块金属钠。将乳胶管上的止水夹夹紧； Ⅱ．把燃烧匙中的金属钠放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入装有气的集气瓶中。塞紧橡皮塞 Ⅲ．待冷却后打开止水夹 ①钠在氯气中燃烧产生大量白烟，该白烟是 (填物质名称)。 ②实验反思：通过金属钠能在氯气中燃烧的实验，你对燃烧有什么新的认识： 。 8．随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。 方式一：人类常从矿石中获取金属材料 (1)铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 。 如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验： (2)反应开始时应先 （填“通CO”或“加热”），实验中观察到A装置玻璃管中的现象为 。 (3)C处酒精灯的作用是 。 方式二：从废液中提取有价值的金属 (4)往、的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液中溶质有 ，有关反应的化学方程式为 。（写一个即可） (5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？ 9．某化学兴趣小组对化学实验和化学计算这两部分的内容产生了兴趣，请你和他们一起来进行学习。 (一)化学实验部分：结合如图装置回答问题： (1)写出用B装置制取氧气的化学方程式 。 (2)写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物的化学方程 。 (3)若用C装置收集氧气，如何验满 。 (4)做铁丝、硫磺在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部都需要加入少量的水，其作用分别是 。 (5)硫在氧气中与在空气中燃烧的现象不同，是因为 。 (二)化学计算部分： (6)镁、锌、铁各56g，含原子数目由多到少的次序 。 (7)根据化学方程式计算，用电解水的方法制取3.2g氧气，消耗水的质量是 ？同时生成氢气的质量是 ？(写计算步骤) 10．人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。 (1)工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的原理： （用化学方程式表示）。 (2)甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于 （填“混合物”或“纯净物”）。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的 优点。 (3)乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。 ①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是 （写一条）。 ②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 。 ③若B中为水，一周后，观察到的现象是 。 (4)丙同学通过实验研究Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应状况的示意图。 ①不能与盐酸反应的金属是 。 ②图中四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。 ③“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中的胆矾水是指硫酸铜溶液，请用化学方程式表示该反应的原理 。 丁同学通过实验探究镁和铜的活动性 操作 主要现象 结论 镁条表面有红色固体析出， 镁条表面有气泡产生 活动性Mg>Cu 丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。 【拓展提升】 (5)若实验前加入的镁条质量为αg，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为αg。则生成的气体与铜的质量比为 。 11．铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。 (1)人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与 （填字母）有关。 A．地壳中元素的含量 B．金属的活动性 C．金属材料的加工技术 (2)验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选取铝、铜和 （填字母）。 A．稀盐酸 B．氯化铝溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氯化铜溶液 实验室探究铜的冶炼（已知：）。有文献报道：在一氧化碳还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，而铜不与氨水反应。某兴趣小组对此开展如下探究。 I.设计如图1实验装置，开展CO还原CuO实验并检验固体产物。 (3)从环境保护角度分析，图1装置存在的明显缺陷是 。 (4)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。 Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。 (5)称取0.6000g的CuO与CO反应，检测不同时间内所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2所示。由图2可知，在CO还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 (6)另取5份等质量的CuO，在不同温度下与CO反应4小时后，分别测得所得固体物质的XRD图谱如图3所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。分析图3信息，为确保CO还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 III.探究反应生成Cu2O的原因。 为解释实验结果，兴趣小组对CO还原CuO的反应过程提出如下假设： 假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。 假设2：依次经历反应①，②，③三个反应。 (7)假设2中反应②为化合反应，其反应方程式为 。 (8)在一定温度下，若0.6000gCuO与CO反应全部转化为Cu2O和CO2，计算生成Cu2O的质量（写出计算过程）。 12．某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。 I.工业炼铁 (1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是 。 Ⅱ.实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： (2)写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式 。 (3)L型硬质玻璃管中的现象是 ；该反应的化学方程式为 。 (4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。 (5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。 Ⅲ.工业炼钛 某化工企业生产流程示意图如下： (6)钛酸亚铁中Ti元素化合价为 价。 (7)反应①中化学方程式为：，则X的化学式为 。 (8)反应②化学方程式为 (氩气作保护气)，该反应的基本类型是 反应。 (9)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。 13．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)铝是地壳中含量最高的金属元素。 ①铝合金的强度和硬度一般比纯铝 (填“高”或“低”)。 ②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀 ； (2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处发生反应的化学方程式 ； ②b处可以观察到的实验现象是什么 ； (3)将一定量锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后过滤。 ①若向滤渣中加入盐酸，有气泡放出，则滤渣成分是什么 ； ②若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有 ； ③写出反应后溶液质量增加的化学反应方程式 ； (4)工业上常用电解熔融的氧化铝(化学式为Al2O3)冶炼铝，其反应原理是氧化铝在通电的条件下生产铝和氧气。计算电解10.2t氧化铝，理论上生成铝的质量。 14．氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。 【存在与发现】 (1)自然界中氢元素约占0.76%。下列物质中，氢元素质量分数最大的是 （填字母）。 A．H2O B．H2O2 C．NH3 D．N2H4 (2)1766年，卡文迪许在实验时不小心将铁片掉进了盐酸中，发现溶液中产生了许多气泡，产生气泡过程的化学方程式为 ；1787年，拉瓦锡将这种气体命名为“氢”，意思是“水的生成者”。 【获得与制取】 (3)目前，工业上获得氢气的途径占比如图1所示，其中主要获取方法是 。 (4)电解水制氢时，与电源 （填“正极”或“负极”）相连的电极上产生氢气。 (5)实验室可用图2中装置A或装置B制取氢气，请回答： ①图中仪器a的名称是 。 ②装置B相比于装置A的优点是 。 ③使用装置B时，适宜的药品组合为 （填字母）。 A．铁粉、稀盐酸       B．锌粉、稀硫酸       C．铜片、稀盐酸        D．锌粒、稀硫酸 【性质与用途】 (6)拉瓦锡以“水的生成者”命名氢气，是因为其具有 性，在空气或氧气中燃烧生成水。在点燃氢气前必须进行的操作是 。 (7)氢气可用作合成氨的原料。合成氨工艺的主要流程如下： ①合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行。写出合成塔中反应的化学方程式 。 ②生产过程中可循环使用的物质是 。 ③根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/°C（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 （填字母）为宜。 A．-260℃          B．-200℃        C．-35℃       D．0℃ 15．控制变量是学习化学的一种科学方法。 (1)用如图1所示实验验证“可燃物燃烧的条件”(白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃)。 ①热水的作用是提供热量和 。 ②由图1实验中 的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 (2)用如图2所示实验探究CO2的性质。 ①纸花2不变色，纸花3变红，说明二氧化碳 (填一条化学性质)。 ②纸花3先变红，纸花1后变红，说明二氧化碳 (填一条物理性质)。 (3)用如图3所示实验探究“铁制品锈蚀的条件”。 ①实验所用蒸馏水需经煮沸并迅速冷却。煮沸的目的是 。 ②通过对比甲，乙、丙试管中的现象，说明铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。 (4)探究影响H2O2分解速率的因素。 分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生相同体积O2所需时间，实验结果记录如表： 实验序号 H2O2溶液的溶质质量分数/% 温度/C MnO2粉末用量/g 反应时间/s a 30 35 0 t1 b 30 55 0 t2 c 5 20 0.1 3 d 15 20 0.1 1 ①根据实验a、b中t1 t2(填“＞”、“=”或“＜”)可知：其他条件相同时，温度越高，H2O2分解速率越快。 ②能证明H2O2分解速率与H2O2溶液的溶质质量分数有关的实验是 (填实验序号)。 16．如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。 (1)仪器X的名称是 。 (2)通常情况下，二氧化锰固体呈粉末状，现将二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂使用，其主要优点有 。 (3)打开弹簧夹，在X中点燃红磷，丙装置内产生的现象是在X上缠绕细铁丝并点燃，需要在丙装置底部铺上一层细沙，其作用是 。 (4)实验过程中需要0.64g氧气，则需要5%的过氧化氢溶液质量是多少？(写出计算过程) 17．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 探究一：金属生锈的探究 某化学兴趣小组设计了如图甲所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。 可供选择的药品如下表： 组别 药品 铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他 一 5.0 0.1 0 0 干燥剂 二 5.0 0.1 10 0 无 三 5.0 0.1 10 1.0 无 四 5.0 0.1 0 1.0 无 (1)铁在空气中锈蚀生成铁锈，铁锈的主要成分是 （填化学式）。 (2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。 ①600 s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、 发生了化学反应。 ②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600 s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是 。 (3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 。 (4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图乙所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是 。 (5)请提出一种防止钢铁生锈的方法： （合理即可）。 探究二：从X、银、铜、锌四种金属的混合物中分离某贵重金属。流程如下： (6)气体Q的化学式为 。 (7)四种金属的活动性顺序由强到弱是 。 (8)滤液A中含有的物质有 种。 (9)写出③中反应的化学方程式： 。 18．碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答： (1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是 。 (2)下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法： ①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧。 ②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体。 ③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨。 ④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒。 ⑤CO2可用作燃料，CO可用来灭火。上述说法中正确的是________。 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ (3)以下是常用的实验装置图： ①检查C装置气密性，可以先向长颈漏斗内注入水，锥形瓶内液面浸没长颈漏斗的下管口时，再用注射器连接导气管向外拉活塞，看到 ，说明装置气密性良好。 ②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 ③用装置B和C均可制取二氧化碳气体，B装置有何优点 。 ④E可用来检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。 ⑤F装置可以用来收集二氧化碳，若气体从j通入，请将F中的玻璃导管补画完整 。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 19．2022年6月5日是第51个世界环境日。某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。 【实验操作】 (1)称量 g NaOH固体，量取 mL水(水的密度为1g/mL)，倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。 (2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 ①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ； ②请计算废液中的质量分数 。(请写出详细的计算过程) 20．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 Ⅰ．氧气的制备和性质是重要的化学实验。 (1)装置A、B都可以用于实验室制备，固体X为 （填化学式）和，装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C中仪器a的名称是 ，该实验可观察到：发出蓝紫色火焰，同时生成一种有 气味的气体。 Ⅱ．制备二氧化碳并探究其性质。 (3)用装置D制备二氧化碳。 ①试管中发生反应的化学方程式为 。 ②将块状石灰石放入试管的操作是 。 (4)将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液变 色。 Ⅲ．制取氧气 (5)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取1.6g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程） 21．请根据如图回答有关问题： (1)写出仪器的名称：a 。 (2)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 ；可用E装置收集氧气的理由是 。 (3)实验室选用B、C装置制取气体时，装置C和B相比的优点除了便于随时添加液体药品外，还能 。将仪器a中的液体加入圆底烧瓶需进行的操作有 。 (4)实验室用5%的双氧水170g最多能制得氧气多少克 ？(写出计算过程) 22．2023年9月23日，第19届亚洲运动会在杭州盛大开幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。 其中，“绿色”主要体现在能源方面。 (1)为实现杭州亚运会“碳中和”目标，通过电网工程，将西北地区的风能、太阳能等生产的绿电输入杭州，赛事期间亚运会所有场馆将实现100%绿电供应。 ①杭州亚运会使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是什么？(答一条即可) 。 ②利用绿电可以电解水产生绿氢，请写出水通电的化学方程式 。 (2)在开幕式上，主火炬塔的燃料首次使用废“碳”再生的绿色甲醇(CH3OH)，助力打造首届“碳”中和亚运会。在一定条件下，利用氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇，同时生成水。甲醇燃烧生成的二氧化碳再次捕集，实现循环内的零“碳”排放。 ①点燃火炬时，工程师专门设计将液态甲醇通过细小喷孔，在空气中以雾状喷出，请从燃料充分燃烧的角度说明其原因 。 ②根据以上信息，请写出制取甲醇(CH3OH)的化学方程式 。 (3)循环内的零“碳”排放指的是系统内二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量。实验室可用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。 ①选用的发生装置是 。你选择上述发生装置的理由是 。 ②若用F装置采用排空气的方法收集二氧化碳，且气体从a管口通入，请在F装置中将导管补充完整 。 ③将15g石灰石样品(杂质不参与反应)，放入质量为20g的烧杯中，再加入50g稀盐酸，充分反应后，称的剩余总质量为80.6g，求石灰石中碳酸钙的质量 。(忽略二氧化碳溶于水的质量) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)铝/Al (2)商 (3) 氧化铝与稀盐酸反应生成水和氯化铝 (4) a (5) 35% 9.8% 2．(1) (2)作燃料，提供高温 (3)可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂 (4)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 (5)解：设消耗二氧化硫的质量是x   x=256g 答：同时消耗二氧化硫的质量为256g 3．(1)c (2)在铁制品表面刷油、抹漆 (3) 氢氧化钠溶液 12 AB (4)解：设每次服用该药片后被消耗的HCl的质量为x 答：每次服用该药片后被消耗的HCl的质量为1.095g。 4．(1) (2)排空气法收集的气体不纯 (3) 能控制反应速率 不需要 (4)弱 (5)加入的盐酸也占一定的体积，则排出液体的体积还包含加入的盐酸的体积 (6)装置漏气 (7)0.5 (8)有部分气体留在装置中 5．(1)导热 (2) 铝、铁 分别剪取样品打磨，放入2支试管中，倒入等体积等浓度的稀盐酸，产生少量气泡，溶液变为浅绿色的样品材质为铁罐；产生气泡，溶液颜色不变的样品材质为铝罐(合理答案均可) (3)63.6 (4)5.6：11.76 (5)降低 (6) 300℃、pH=8.6、2h (7)促进资源回收利用(或回收铝的同时有利于实现碳中和，合理即可) 6．(1) 2KClO32KCl＋3O2↑ (2)混有空气或氧气的氢气在点燃时有可能会发生爆炸（合理即可） (3) 收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口斜向下靠近酒精灯火焰，松开大拇指点火 ①听到尖锐的爆鸣声；②听到噗的一声 ①氢气不纯；②氢气已纯 (4)解：设得到氧气的质量为x。 答：生成氧气0.6g。 7．(1) 氢气/H2 氢元素、氧元素 氢气在氧气中燃烧 (2)ACE (3) (4)Cl2+H2O=HClO+HCl (5)烧杯 (6)除去氯化氢气体 (7)密度比空气大 (8) 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性 将少量盐酸滴到有色布条上，布条不褪色 没有尾气处理装置 (9) 氯化钠 燃烧不一定需要氧气参加 8．(1) 提供还原剂一氧化碳 (2) 通CO 红色粉末变为黑色 (3)处理多余的一氧化碳气体 (4) 硝酸锌 Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2/Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag (5)铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g，则47g固体为铜，则参加反应的锌的质量为60g-47g=13g；设反应生成的氢气质量为x， x=0.4g； 答：反应生成的氢气的质量为0.4g。 9．(1) (2) (3)将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃证明收集满了 (4)防止溅落的熔化物炸裂瓶底，吸收二氧化硫防止污染空气 (5)氧气的浓度不同 (6)镁、铁、锌 (7) 解设需要消耗水的质量为x； 解之得：x=3.6g 根据质量守恒定律：氢气的质量是3.6g-3.2g=0.4g 答：需要消耗水的质量是3.6g；可制氢气的质量是0.4g。 10．(1) (2) 混合物 硬度大、耐腐蚀性强 (3) 没有除去铁表面的锈或氧气浓度较小 水表面附近的铁锈蚀最厉害 (4) 铜/Cu Mg、Zn、Fe、Cu (5)5：96 11．(1)B (2)C (3)无尾气处理装置 (4)氨水溶液变蓝 (5)5分钟前Cu2O的质量增加，5分钟后Cu2O的质量减少 (6)温度不低于500℃ (7)Cu+CuOCu2O (8)解：设生成Cu2O的质量为x， ，解得x=0.5400g。 答：生成Cu2O的质量为0.5400g。 12．(1)增大接触面积，使反应快速充分 (2) (3) 红棕色粉末变黑 (4)集中火焰，获得高温 (5)收集CO (6)+4 (7)FeCl3 (8) 置换 (9)7：1 13．(1) 高 常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化 (2) 澄清的石灰水变浑浊 (3) Ag、Cu、Ag Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 (4)解：设理论生成铝的质量为x 答：理论生成铝的质量为5.4t。 14．(1)C (2) (3)化石资源制氢 (4)负极 (5) 分液漏斗 能使反应随时发生或停止 D (6) 可燃 检验氢气的纯度 (7) N2和H2或氮气和氢气 C 15．(1) 隔绝氧气 白磷燃烧，红磷不燃烧， (2) 二氧化碳能与水反应 二氧化碳的密度比空气大 (3) 除去水中溶解的氧气 水和氧气 (4) ＞ cd 16．(1)燃烧匙 (2)便于实施固液分离 (3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (4)设需要过氧化氢的质量为x， 则需要准备5%的过氧化氢溶液的质量为1.36g÷5%=27.2g 答：至少需要准备27.2克5%的过氧化氢溶液。 17．(1)Fe2O3 (2) H2O/水 试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水 (3)二和三/三和二 (4)铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升 (5)在钢铁表面覆盖保护层 (6)H2 (7)Zn、X、Cu、Ag (8)3/三 (9) 18．(1)碳原子的排列方式不同 (2)C (3) 长颈漏斗的下端管口有气泡冒出 可以控制化学反应的速率 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)解：反应生成二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g； 设该样品中碳酸钙的质量为x x=7.5g 该样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 19．(1) 1.5 28.5 (2) 16g 设20g废液中硫酸的质量为x 硫酸的质量分数= 答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。 20．(1) (2) 集气瓶 刺激性 (3) ① 先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢把试管竖立起来 (4)红 (5)解：设需要高锰酸钾的质量为x。 答：需要高锰酸钾的质量为15.8g。 21．(1)分液漏斗 (2) 氧气不易溶于水且不和水反应 (3) 控制反应速率 拔下玻璃塞，打开活塞2、1 (4)设最多能制得氧气的质量为x，则 解得x=4g 答：实验室用5%的双氧水170g最多能制得氧气4g。 22．(1) 对环境无污染（合理即可） (2) 雾状甲醇和氧气的接触面积会增加，从而充分燃烧。 (3) B 石灰石与稀盐酸反应制取CO2，是固液常温反应型 根据质量守恒定律可以得出，反应前后相差的质量，为二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为15g +20g+50g-80.6g=4.4g，设石灰石中碳酸钙的质量为，则 故石灰石中碳酸钙的质量为10g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$